【全程复习方略】(广东专用)2014年高考化学 第一章 第一节 氧化还原反应课时提升作业
【全程复习方略】(广东专用)2014年高考化学 单元评估检测(一)
单元评估检测（一）(45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )A.用氯气和消石灰制漂白粉B.用氢气和氮气合成氨C.用铝土矿冶炼金属铝D.用油脂制肥皂2.下列热化学方程式正确的是( )A.中和热：NaOH(l)+1/2H2SO4(l)1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1B.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-38.6 kJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-566 kJD.常温常压下，1 mol氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，则水分解的热化学方程式为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)；ΔH=+484 kJ·mol-13.(2013·昆明模拟)关于氧化还原反应的下列说法中正确的是( )A.Cu2+比Fe3+氧化性弱，所以Cu比Fe还原性强B.原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱C.强氧化剂遇到强还原剂一定能发生氧化还原反应D.浓硝酸与铜反应的还原产物NO2中N的化合价为+4，而稀硝酸与铜反应的还原产物NO中N 的化合价为+2，说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强4.(2013·贺州模拟)已知：101 kPa时1 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是( )①2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g)；ΔH=-11 036 kJ·mol-1②2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=-11 036 kJ·mol-1③H++OH-H2O；ΔH=-57.3 kJ·mol-1④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=-114.6 kJ·mol-1A.①③B.②③C.②④D.只有②5.(2013·嘉兴模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、N、I-B.使pH试纸变蓝的溶液中：Na+、Ba2+、C、SC.含有大量C的溶液中：N、Na+、S、Cl-D.c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、HC、S6.(2013·天水模拟)有Fe2+、N、Fe3+、N、H 2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中错误的是( )A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8B.还原产物为NC.若有1 mol N参加还原反应，转移8 mol e-D.该反应中H2O是反应物之一7.(2013·山东实验中学模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.过氧化钠固体与水反应：2+2H2O4OH-+O2↑B.NaOH溶液中通入过量二氧化硫：2OH-+SO2S+H2OC.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++N Ag++NO↑+2H 2OD.将2 mol·L-1AlCl3溶液和7 mol·L-1NaOH溶液等体积混合：2Al3++7OH-Al(OH)3↓+Al+2H2O8.(能力挑战题)(2013·遵义模拟)R 2在一定条件下可以把Mn2+氧化成Mn，若反应中R2变为R，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为( )A.1B.2C.3D.4二、非选择题(本题包括4小题，共52分)9.(12分)(2013·东莞模拟)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
2014届高考化学(广西专用)一轮复习：第一章 第1讲 氧化还原反应的基本概念和规律(含解析)
第1讲 氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求]1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 用分类思想理解氧化还原反应1．根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：1．下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是_________________________________________________________， 属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。
A ．Cu 2S ＋O 2===2Cu ＋SO 2 B ．3O 2===2O 3C ．Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2 D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ E ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑ F ．2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑ G ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4 H ．2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3I ．H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O答案 ACDFH GH EF AD I考点二 结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。
1．相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。
高考化学复习高考真题化学解析分类汇编—专题04氧化还原反应.doc
高中化学学习材料唐玲出品2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题四氧化还原反应1．（2014·上海单科化学卷，T19）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】氧化还原反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A不选；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B不选；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，C不选；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，D选。
2．（2014·山东理综化学卷，T7）下表中对应关系正确的是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl均为取代反应ACH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl由油脂得到甘油B均发生了水解反应由淀粉得到葡萄糖Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2均为单质被还原的置换反应CZn+Cu2+=Zn2++Cu2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑D均为水作还原剂的氧化还原反应Cl2+H2O=HCl+HClO【答案】B【解析】A、CH 2=CH2+HCl CH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
3．（2014·全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且()()c c --C1C1O 的值与温度高低有关。
2014高考第一轮复习--氧化还原反应资料
四、氧化性和还原性强弱的比较
1、氧化能力、还原能力的大小不取决于得失电子数目 的多少，而取决于得失电子的难易。
2、氧化性强弱的标准：氧化性的强弱是指氧化其它元 素的能力，而不是指本身被还原的程度。
还原性强弱的标准：还原性的强弱是指还原其它元素 的能力，而不是指本身被氧化的程度。
氧化性或还原性的强弱均不能以还原产物或氧化产物 的化合价变化作为衡量标准。（Cu与浓、稀硝酸的 反应还原产物不同）
2014高考第一轮复习
氧化还原反应
化合反应 据反应物，生成 分解反应
物类别及种类 置换反应
复分解反应
化 学 反 应
据是否有 电子得失
据是否有离 子参加反应
据化学反应
氧化还原反应 非氧化还原反应 离子反应
非离子反应 放热反应
中热量的变 化情况 据化学反应 进行的限度
吸热反应 可逆反应 不可逆反应
氧化还原反应
三、氧化还原反应的配平及计算
1、氧化还原反应的配平：
（1）原则：得失电子数目相等、质量守恒、电荷守恒 （2）步骤：一标、二列、三等、四平、五查
2、氧化还原反应的计算：
（1）类型：求氧化剂和还原剂物质的量之比或质量之 比、计算参加反应的氧化剂或还原剂的物质的量或 质量、确定反应前后某一元素的价态变化、确定反 应的产物等
(2)双线桥法：
方向：反应物
生成物 （化合价变化的同一种元素）
标出电子转移的数目（需要标明得到与失去电子数目、而且数目要相等）
练习：用单线桥法和双线桥法标出下列反应的电子转移
1、KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 2、铝与氢氧化钠溶液的反应、
3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4、黄铁矿在空气中锻 烧
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题04 氧化还原反应
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题四氧化还原反应1．（2014·上海单科化学卷，T19）下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】氧化还原反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A不选；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B不选；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，C不选；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，D选。
2．（2014·山东理综化学卷，T7）下表中对应关系正确的是2CH+HCl【答案】B【解析】A、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl为取代反应，A错误；B、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。
由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，B正确；C、Zn+Cu2+=Zn2++Cu的单质Zn化合价升高，被氧化，C错误；D、Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。
3．（2014·全国大纲版理综化学卷，T13）已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且()()cc--C1C1O的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是A．若某温度下，反应后()()cc--C1C1O＝11，则溶液中()()cc--C1C1O＝12第一节参加反应的氯气的物质的量等于12 amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：12amol≤n e≤56amolD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为17 amol【答案】D【解析】A、令n（ClO—）=1mol，反应后()()cc--C1C1O=11，则n（Cl—）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3—）+1×n（ClO—）=1×n（Cl—），即5×n（ClO3—）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3—）=2mol，故溶液中()()cc--C1C1O=12，A正确；B、由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=12n（NaOH）=12amol，B正确；C、氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒5n（KCl）=n（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=16n（KOH）=16a mol，转移电子最大物质的量=16a mol×5=56a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=12n（KOH）=12a mol，，转移电子最小物质的量=12a mol×1=12amoll，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：12a mol≤n e≤56amol，C正确；D、氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=16n（KOH）=16a mol，D错误。
2014届高考试题专项分解——氧化还原反应(含答案)
专题氧化还原反应【命题角度】1、题型：氧化还原反应基本概念是高考的命题重点和热点，在选择题和非选择题均有呈现。
2、考查知识点：在高考命题中常将氧化还原反应概念与原子结构、元素及化合物和电化学等知识相结合进行考查。
3、问题设置角度：（1）概念的判断及概念间关系的分析；（2）氧化还原反应的基本规律，如发生氧化还原反应的先后顺序、氧化性或还原性强弱的比较；（3）电子转移的分析；（4）以电子转移为核心的有关计算等。
【答题角度】四点失误——1、本质不明，概念不清（1）不能根据化合价的升降或电子转移判断氧化还原反应的相关概念（2）不能正确判断氧化还原反应与其他反应类型的关系2、理解不清，规律不明（1）不能正确理解氧化性、还原性特征，误认为氧化性（还原性）与得到（失去）电子的多少有关。
（2）不能准确利用氧化还原反应的规律，如氧化性、还原性强弱判断错误、一种氧化剂与多种还原剂反应时的先后顺序判断错误（3）不能根据化合价的变化准确判断氧化还原产物，如浓硫酸与硫化氢反应时，误认为H2S被氧化成SO23、审题不细、忽视条件（1）忽视外界条件对氧化性、还原性的影响，导致答题错误，如溶液酸碱性的影响，在酸性条件下，NO3-有强氧化性4、忽视守恒、计算错误（1）氧化还原反应遵循质量守恒和电子转移守恒，若忽视守恒对守恒理解不准，就会导致计算错误《专题分解一：相关概念》( )1.(2013天津，1，B)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应。
( )2.(2011江苏，9，B)石灰乳与Cl2的反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂。
( )3. (2012广东, 10, 易)下列应用不涉及氧化还原反应的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC. 工业上利用合成氨实现人工固氮D. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3( )4.(2009上海, 7, 易)在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中, 按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列, 正确的是A. ①②③B. ②①③C. ③②①D. ③①②( )5.(2010安徽, 7, 中)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料, 其储氢原理可表示为: Li2NH+H2LiNH2+LiH。
2014高考第一轮复习【氧化还原反应】
5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时 ，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋;MnO4－ →Mn2＋;Cl2→2Cl－；HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足 量的KI，得到I2最多的是（ B ）
A、Fe3＋C、Cl2 NhomakorabeaB、 MnO4－
D、HNO2
作
业
1、已知25ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224ml(标准状 况下）Cl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化为什么？
【自主学习】
1.写出氢气还原氧化铜的反应，标明氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物；用双线桥表示 该反应，指明氧化还原、化合价变化、电子得 失关系；用单线桥表示该反应，指明电子转移 情况；小结氧化还原反应的特征及本质。
2.自学填写p18 《双基知识扫描》，同桌之间认 真核对填写内容，以小组为单位研讨交流填写 过程中的个人存在的疑难问题。
【例4 】
(2005· 全国高考江苏卷· 7)已知Co2O3在酸性溶液中易被 还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。 下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．C12+FeI2＝FeCl2+I2 C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2O D．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2
MnO4_ 、Cr2O7 、S4O62_ 、Sx2_
2、氧化还原反应中电子转移的表示方法： ⑴双线桥法—— “谁变谁”
失ne-
氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素=还原产物 + 氧化产物
2014届高考化学总复习 智能考点 归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)：氧化还原反应
智能考点氧化还原反应Ⅰ．课标要求1．掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。
2．掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。
3．综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。
4．运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。
5．能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。
Ⅱ.考纲要求了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
Ⅲ．教材精讲一.化学反应的分类1．根据反应物和生成物类别以及反应前后物质种类的多少，可把化学反应分为：无机化学方面：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
有机化学方面：取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应。
2．根据反应中物质是否得失电子，可把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。
3．依据是否有离子参加或生成，可把化学反应分为：离子反应和非离子反应二.氧化还原反应1．氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．特征：反应前后元素的化合价发生了变化（外在表现）。
3．本质：反应中有电子转移（内在实质）。
三.氧化还原反应的一些重要概念1.氧化反应与还原反应①氧化反应：反应物所含元素化合价升高（失去电子）的反应。
②还原反应：反应物所含元素化合价降低（得到电子）的反应。
2、氧化剂与还原剂①氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子）的反应物。
②还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子）的反应物。
小结：四.中学阶段常见的氧化剂与还原剂小结1．氧化剂：①活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 ；②元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4；③高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+；④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。
2．还原剂：①金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Fe、Zn等；②某些非金属单质：H2、C、Si等；③元素处于低价态的化合物：CO、SO2、HCl、HBr、HI、H2S、Na2SO3、FeSO4、Fe(OH)2五.氧化性还原性强弱的比较1．氧化性还原性与化合价的关系：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于最低价态时，只有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。
2014年广东省高考化学试卷
2014年广东省高考化学试卷填空题：在化学反应中，原子核发生变化的过程称为_________。
酸性溶液中，氧化剂的作用是_________电子。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比称为_________。
氧化还原反应中，电子的流动方向是从_________到_________。
在化学反应中，发生放热的反应称为_________反应。
酸性溶液中，金属的氧化反应称为_________反应。
化学反应速率的增加可以通过增加_________、增加_________或增加_________来实现。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比可以用_________来表示。
在化学反应中，催化剂的作用是_________反应速率。
在化学方程式中，反应物和生成物之间的摩尔比可以用_________来表示。
选择题：下列物质中，属于酸性物质的是：a) NaOHb) HClc) NH3d) KOH下列反应中，属于氧化还原反应的是：a) 2H2O → 2H2 + O2b) 2NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4c) CaCO3 → CaO + CO2d) 2H2 + O2 → 2H2O在化学方程式中，下列哪个符号表示反应物和生成物之间的摩尔比？a) →b) +c) =d) →下列反应中，属于放热反应的是：a) 2H2O → 2H2 + O2b) 2NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4c) CaCO3 → CaO + CO2d) 2H2 + O2 → 2H2O在酸性溶液中，金属的氧化反应称为：a) 还原反应b) 氧化反应c) 中和反应d) 氧化还原反应下列哪个因素可以增加化学反应速率？a) 降低温度b) 减少浓度c) 增加催化剂d) 增加反应物的粒子大小在化学方程式中，下列哪个符号表示反应物和生成物之间的摩尔比？a) →b) +c) =d) →下列反应中，属于氧化反应的是：a) 2H2O → 2H2 + O2b) 2NaCl + H2SO4 → 2HCl + Na2SO4c) CaCO3 → CaO + CO2d) 2H2 + O2 → 2H2O在化学反应中，催化剂的作用是：a) 改变反应物的化学性质b) 改变反应物的物理性质c) 提高反应物的浓度d) 提高反应速率在化学方程式中，下列哪个符号表示反应物和生成物之间的摩尔比？a) →b) +c) =d) →。
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【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学第一章第一节氧化还原反应课时提升作业(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列属于氧化还原反应的是( )A.SO2+H2O H2SO3B.H2CO3CO2↑+H2OC.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OD.C+O2CO22.下列操作过程中，利用物质的氧化性的是( )A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧用于餐具消毒D.食醋清洗水垢3.(2013·黄冈模拟)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.浓盐酸在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂B.工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C.在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4+ H2↑D.亚氯酸可发生分解反应：HClO 2ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)，1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol4.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A.HCl→H2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br-→Br25.(2013·浙江重点中学模拟)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶56.(2013·贺州模拟)用48 mL 0.1 mol·L-1的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+，则R元素的最终价态为( )A.+2B.+3C.+4D.+17.(2013·沈阳模拟)三氟化氮(NF3)是微电子行业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色、无嗅，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是( )A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B.反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2∶1C.若反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol电子D.NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象8.氢阴离子(H-)能和NH 3反应：H-+NH3N+H2↑，根据上述反应事实可以得出的正确结论是( )A.NH3有还原性B.H-是很强的还原剂C.该反应的还原产物是N，氧化产物是H 2D.该反应属于置换反应9.(2013·百色模拟)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )A.可用KI-淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B.足量Cl2能使湿润的KI-淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HClC.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I>I2D.途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10N A10.(能力挑战题)有下列三个反应：①Cl2+FeI2FeCl2+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是( )A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D.可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)(2013·成都模拟)(1)人体血红蛋白分子中含有Fe2+，正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。
亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生反应，说明亚硝酸钠具有性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有性。
(2)稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。
微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中氧化剂是，还原剂是，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为。
(3)近年来，锂的含氢化合物作为氢源受到广泛关注。
化合物LiNH2和LiH都是具有潜在应用价值的释氢材料。
将LiNH2和LiH按一定比例混合，在催化剂作用下，所含氢全部以氢气形式放出同时生成Li3N，反应的化学方程式为，反应中每生成0.1 mol H2，转移电子数为N A。
12.(16分)(能力挑战题)(2013·北海模拟)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
回答下列问题：H++ Mn+ H 2C2O4CO2↑+ Mn2++ _______□(1)配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是。
(3)反应转移了0.4 mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为mol。
(4)测定血钙的含量的方法：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是。
②溶解沉淀时(“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是。
③若消耗了1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙g。
13.(12分)(能力挑战题)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
根据下列反应回答问题：A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2OC.2H2O22H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号，下同) ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是。
(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是。
(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O 2、Mn、H2O、Mn2+、H2O2、H+。
已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。
①反应体系选择的酸是： (填序号)。
A.盐酸B.浓硫酸C.稀硫酸D.醋酸②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为mol。
(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应：KCN+H2O2+H2O A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是。
答案解析1.【解析】选D。
A为化合反应，B为分解反应，反应中不存在化合价变化，不是氧化还原反应；C为复分解反应，不是氧化还原反应；D是有单质参与的化合反应，属于氧化还原反应。
2.【解析】选C。
A项，明矾能净化水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮物；B项，C水解使纯碱溶液显碱性，能除去油污；C项，臭氧具有强氧化性，能用于餐具消毒；D项，食醋显酸性，能够与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反应，从而除去水垢。
3.【解析】选A。
A项正确，浓盐酸中氢元素处于最高价态，氯元素处于最低价态，所以在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂；B项错误，工业上以SiO2为原料制取粗硅反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑，这一过程中，硅元素被还原；C项错误，Cu作阳极电解稀硫酸时，能发生反应：Cu + H2SO4CuSO4+H2↑；D项错误，亚氯酸分解反应的化学方程式为8HClO26ClO2↑+Cl2↑+4H2O，1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为0.75 mol。
4.【解析】选D。
A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B 项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br-→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。
【方法技巧】判断一个变化过程需要加氧化剂还是还原剂的方法氧化剂在反应中得到电子，氧化剂中元素化合价降低，则一定会有元素化合价升高的过程，故一个变化如果是化合价升高的过程，一般需要加入氧化剂，反之则需要加入还原剂，但应要注意，化合价变化时不一定加入氧化剂或还原剂，因为有些物质可以发生歧化反应，如Cl2+H2O HCl+HClO，反应中H2O既非氧化剂又非还原剂，即发生Cl2→HCl、Cl2→HClO的变化时，既不需要加入氧化剂，又不需要加入还原剂。
5.【解析】选A。
根据化合价变化可知：N2既是氧化产物又是还原产物，则NH4NO3中N中氮原子化合价升高，N中氮原子化合价降低，即→化合价升高3(被氧化)，→化合价降低5(被还原)由化合价升降总数相等，可求出被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3。
6.【解析】选B。
Fe2+Fe3+，故失去的电子为48×10-3L×0.1 mol·L-1×1=4.8×10-3mol；+R n+，则得到的电子为 2.4×10-3mol×(5-n)；氧化还原反应中得失电子相等，[O(OH)则2.4×10-3×(5-n)=4.8×10-3，n=3。
7.【解析】选D。
反应中化合价变化为：因此NF3既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，A错误。
被氧化与被还原的原子均为N，物质的量之比为1∶2，B错误。
反应中每生成1 mol HNO3，转移电子的物质的量为2 mol，因此反应中生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.4 mol电子，C错误。
NF3在潮湿的空气中反应生成的HF易结合空气中的水蒸气生成白雾，NO被空气中的氧气氧化生成NO2，为红棕色气体，D正确。
8.【解析】选B 。
题给反应中，各元素的化合价分析如下：1H --++↑。
由此可知，氧化剂为NH 3，还原剂为H -，H 2既是还原产物，又是氧化产物，C 错误；A 项，虽然NH 3具有还原性，但根据该反应不能得出该结论，错误；B 项，根据反应可得还原性H ->H 2，所以H -是很强的还原剂，正确；D 项，置换反应的特点是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应不具备此特点，错误。
9.【解析】选B 。
加碘盐中含有I，其在酸性条件下可被I -还原生成I 2，A 正确。