海口市2019版高二上学期化学期中考试试卷
海口市高二上学期期中化学试卷A卷(考试)
海口市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法中正确的是（）A . 冰醋酸、酒精、氨气、苯等均是非电解质B . 装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是否能发生丁达尔效应D . 氢氧化铁胶体具有吸附性，因而常用于自来水的杀菌消毒2. （2分） (2016高二下·东至月考) 向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A . 增强B . 减弱C . 不变D . 无法判断3. （2分） (2016高一上·上饶期末) 可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）A . 次氯酸可与强碱反应B . 次氯酸有漂白性C . 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D . 次氯酸见光分解4. （2分） (2018高二上·天津期末) 用c水(H+)、c水(OH- )表示由水电离产生的H+、OH-浓度。
常温下四种溶液：① CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl 混合溶液④KI溶液，其中 c水(OH- )=10-7mol/L 的是（）A . ①③④B . ①②④C . ②③④D . ①②③④5. （2分）现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为（）A . c（H+）B . c（OH﹣）C . KWD . 水电离的氢离子浓度c水（H+）6. （2分）下列说法正确的是（）A . Na2CO3溶液 c（Na+ ）与 c（CO3）之比为 2：1B . pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c（H+）之比为 1：2C . 0.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 c（H+）之比为 2：1D . pH=1 的硫酸中加入等体积 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，两者恰好完全反应7. （2分） (2015高二上·株洲期末) 下列说法正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C . 25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）8. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO3﹣、I﹣、Ba2+、Fe2+B . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣C . pH=1的溶液中：K+、Br﹣、SO42﹣、Al3+D . 澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO﹣、HCO3﹣9. （2分） (2017高一上·临沂期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+B . 铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC . 向稀硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OD . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+10. （2分） (2016高三上·海淀期中) 已知：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．25℃时，调节初始浓度为1.0mol•L ﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（）A . 平衡时，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大B . A点CrO42﹣的平衡转化率为50%C . A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014D . 平衡时，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），则c（H+）＞2.0×10﹣7 mol•L﹣111. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A . 开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余B . BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C . 滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）D . AB发生的反应为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓12. （2分） (2016高二上·和平期末) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（）A . 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+B . 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+13. （2分）将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液中c（OH﹣）最接近于（）A . 0.5×（10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1B . （10﹣8+10﹣10）mol•L﹣1C . （1×10﹣5﹣5×10﹣14）mol•L﹣1D . 2×10﹣10mol•L﹣114. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1的HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（）A . HA为弱酸B . 常温下，MA溶液的pH＞7C . K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A﹣）D . 在N到K间任意一点对应的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣）15. （2分）已知某溶液中只存在OH﹣、Cl﹣、NH4+、H+四种离子，下列说法不正确的是（）A . 若溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则该溶液一定显中性B . 若溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则溶液中一定含有NH4Cl和NH3•H2OC . 若溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD . 若溶液中c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣），则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl16. （2分） (2018高二上·滦县期中) 某同学按图所示的装置进行电解实验。
海口市高二上学期化学期中考试试卷
海口市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一上·宜昌期末) 化学与社会、环境等密切相关。
下列有关说法正确的是（）A . 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是Na2CO3B . 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C . 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列关于常见化学物质的应用不正确的是（）A . 干冰能用作冷冻剂B . 明矾可用作净水剂C . 味精可用作食品调味剂D . 苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包3. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列过程中只发生物理变化的是（）A . 明矾净水B . 暖宝宝(含铁粉等)发热C . 四氯乙烯清洗油污D . 发黑银器(Ag2S)恢复光亮4. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和3He的资源量，以下关于3He的说法正确的是（）A . 是4He的同素异形体B . 比4He多一个中子C . 是4He的同位素D . 3He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子5. （2分） (2016高二下·扬州期末) 实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（）A . H2B . NO2C . NOD . SO26. （2分） (2019高一上·南宁期中) 下列说法中正确的是（）A . 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物可以是酸也可以是盐C . 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－7. （2分）已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A . 升高温度能使增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075mol/（L．min）8. （2分） X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）A . Z2XB . Z2YC . W2XD . W2Y9. （2分）下列物质属于酸的是（）A . KClB . O2C . NaOHD . HNO310. （2分） (2018高一上·北京期末) 常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . OH-、Na+、K+、HCO3-B . H+、Na+、SO32-、MnO4-C . Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D . K+、Fe3+、NO3-、H+11. （2分） (2019高一上·宿迁期末) 工业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C Si + 2CO↑，该反应属于（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应12. （2分）如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（）A . CO2和浓H2SO4B . SO2和NaHCO3溶液C . Cl2和NaHCO3溶液D . Cl2和饱和氯化钠溶液13. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列反应是吸热反应的是（）A . C+CO2 2COB . Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑C . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑14. （2分）下列关于有机物的说法错误的是（）A . 石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B . 乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应C . 糖类、油脂和蛋白质都是人体重要的营养物质D . 一定条件下，苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应15. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl．A . I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B . Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C . Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2D . SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣16. （2分） (2016高一上·烟台期中) 相同物质的量的CO2和CO比较，下列说法中不正确的是（）A . 体积相同B . 碳原子数相同C . 分子数相同D . 质量不相同17. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分）下列各物质中能将苯酚溶液、苯甲醇、KSCN、NaOH四种无色液体鉴别出来的是（）A . 碳酸钠溶液B . FeCl3溶液C . 酚酞溶液D . 稀盐酸19. （2分）有关氨的说法不正确的（）A . NH3是10电子微粒B . 氨气易液化，液氨可用作制冷剂C . 蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟D . 氨气是电解质，NH3•H2O是非电解质20. （2分）为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种金属混合熔融后，再无机定性分析（）A . FeB . SiC . CuD . Na21. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A . 乙烯和乙醇B . 苯和氯乙烯C . 乙酸和溴乙烷D . 丙炔和丙烷22. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 2014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 溶解度：SO2＞CO2C . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH323. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性④由X变为X2＋的反应是氧化反应⑤金属单质在反应中只作还原剂⑥非金属单质在反应中只作氧化剂⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性A . ③④⑤B . ④⑤⑦C . ①③④⑤⑥D . ②③④⑤⑥⑦二、非选择题 (共3题；共21分)24. （13分） (2018高二上·宿迁期末)（1） 2017年，宿迁市成功创建为全国文明卫生城市，城市生态环境明显改善。
海口市高二上学期化学期中考试试卷B卷
海口市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高二上·都匀期末) 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
若生成0.5molN2 ，下列说法错误的是（）A . 反应生成1molN2时转移4mole-B . 反应物能量之和大于生成物能量之和C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1D . 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和2. （2分）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Al在氧气中燃烧生成A12O3 ，将Al片改成Al粉B . Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D . Na与水反应时增大水的用量3. （2分）在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是（）A . v(N2)正=v(NH3)逆B . 单位时间内3 mol H—H发生断键反应，同时2 mol N—H发生也断键反应C . n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1 ∶ 3 ∶ 2D . 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变4. （2分） (2016高一下·汕头期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A . 20mL 3mol/L 的X溶液B . 20mL 2mol/L 的X溶液C . 10mL 4mol/L的X溶液D . 10mL 2mol/L的X溶液5. （2分） (2018高一下·湘西期末) SO2的催化氧化反应（2SO2+O2 2SO3）是一个放热的反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（）A . 因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢B . 通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3C . 当SO2与SO3的浓度相等时，反应达到平衡D . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率6. （2分） (2016高二上·淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= ．恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小7. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列叙述不正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 影响化学平衡常数的因素是温度C . 放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D . 熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大8. （2分） (2019高二上·乾安月考) 为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y 物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。
海口市高二上学期期中化学试卷(理科)
海口市高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·吴起期中) 在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是（）A . 加入NaOH(s)B . 加入盐酸C . 加蒸馏水D . 升高温度2. （2分）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ3. （2分）向2L 的密闭容器中充入7.6molNO和3.8mol O2 ，发生如下反应：①2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）②2NO2（g）═N2O4（g）测得 NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T1℃，10min 后升高并维持容器的温度为T2℃．下列说法正确的是（）A . 前 5min 反应的平均速率 v（N2O4）=0.36mol•L﹣1•min﹣1B . T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6C . 若起始时向该容器中充入3.6molNO 2和 2.0mol N2O4 ，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10%D . 反应①、②均为吸热反应4. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是（）A . 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响B . 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C . 图Ⅲ 表示的是温度对平衡的影响，且T甲小于T乙D . 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂5. （2分） (2018高三上·承德期末) 根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向AgCl 悬浊液中滴入KI溶液，悬浊液变为黄色Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)B将Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变成红原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+色醋酸浓度越大，电离程度越大C相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强D常温下，分别测量浓度均为0.1 mol·L-1的Na2S溶液和酸性：HClO>H2SNaClO溶液的pH，前者的pH 大A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上·潮南期中) 对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（）A . K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B . K+、NO3﹣、OH﹣、HCO3﹣C . Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣D . SO42﹣、NH4+、S2﹣、Na+7. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8B . 100mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL 1mol·L-1的NaOH溶液完全反应C . 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2二、解答题 (共4题；共22分)8. （5分） (2017高二上·上饶期中)（1）1.00L 1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L 1.00mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热△H为________，表示其中和热的热化学方程式为________。
海口市高二上学期期中化学试卷C卷
海口市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·黄浦模拟) 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是（）A . Na+B . HCO3－C . Fe2+D . Cl-2. （2分） (2019高二上·临高期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ， 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A . 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4 H2O（l）ΔH= +890 kJ/molB . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）ΔH= +890 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2 H2O（l）ΔH= -890 kJ/molD . 1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+2 H2O（l）ΔH= -890 kJ/mol3. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA . ①②B . ①④C . ②③D . ③④4. （2分） (2016高一上·武清期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A . NH 、Cu2+、Cl﹣、NOB . K+、Na+、CO 、S2﹣C . K+、Na+、CH3COO﹣、SOD . Ba2+、Mg2+、HCO 、Cl﹣5. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 氯化铁和铜反应：Fe3++Cu═Fe2++C u2+C . 石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D . 鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑6. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（）A . 上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）B . 若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5mol•L﹣1•s﹣1C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏7. （2分） (2017高二上·天津期末) 向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，如图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系．下列说法中，正确的是（）A . X代表压强B . L1＜L2C . 平衡常数：K（A）=K（B）D . 在C点时，CO转化率为75%8. （2分） (2016高一下·福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1D . CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣19. （2分） (2016高二上·延安期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A . 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B . 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw变小C . 向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H+）减小，Kw不变D . 向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小10. （2分）25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10：1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是（）A . 12B . 13C . 14D . 1511. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A . ①表示2molC（s）燃烧生成2molCO（g）需要吸收221 kJ的热量B . 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molC . 稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/molD . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量12. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）A . T℃时，该反应的平衡常数B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D . T℃时，直线cd上的点均为平衡状态13. （2分）下列说法正确的是（）A . 溶液的pH值越小，表明溶液中含有的H+ 的数目越多B . 由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH = 10，可推知BOH溶液中存在关系BOH→B+ + OH-C . 0.1 mol·L-1的醋酸pH为a,0.01 mol·L-1的醋酸pH值为b,则a+1>bD . 已知酸性HF〉HAc，pH相等的NaF与 KAc溶液中，[c(Na+)－c(F-) < c(K+)－c(Ac-)]14. （2分）下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）B . 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）C . 物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c（CN﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HCN）D . 0.1 mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L﹣115. （2分）在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2⇌催化剂高温高压2NH3 ．下列有关说法正确的是（）A . 降低温度可以加快反应速率B . 向容器中再加入N2可以加快反应速率C . 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3D . 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：216. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A . 中和时所需NaOH的量B . 醋酸的电离平衡常数C . H+的物质的量D . CH3COOH的物质的量17. （2分） (2017高一上·长沙期中) 下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是（）A . 稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）B . 铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）C . CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D . 稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）18. （2分） (2017高二上·延安期末) 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B . 水的离子积变大、pH变小、呈中性C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D . 水的离子积不变、pH不变、呈中性19. （2分） (2016高一下·南通月考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A . 氯水和活性炭使红墨水褪色B . 浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低C . 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D . SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色20. （2分） (2016高二上·广州期中) 下列叙述正确的是（）A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热△HB . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和NH3•H2O反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol二、填空题 (共5题；共38分)21. （7分） (2017高一下·太原期中) 某小组的同学们利用如图装置，探究不同条件对铁与酸反应速率的影响．请回答下列问题．（1）铁与稀硫酸反应的离子方程式是________．（2）适当升高烧瓶内液体的温度，产生气泡的速率将________（填“加快、”“减慢”或“不变”），由此得出的结论是________．（3）将稀硫酸换为浓硫酸，可观察到________，原因是________．（4）向烧瓶中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快．这是什么原因？甲同学：CuSO4溶液中的Cu2+对铁与稀硫酸的反应起了催化作用．乙同学：CuSO4与Fe反应生成了Cu，从而Fe、Cu、稀硫酸构成了原电池，使反应速率加快．你同意________的观点，欲证明此观点，可另取一套上图装置，向烧瓶中直接加入少量________，观察现象．22. （10分） (2016高三上·大连期中) 已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=________，C=________，E=________实验编号温度初始pH 0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL蒸馏水体积/mL待测数据（混合液褪色时间/s）①常温1205030t1②常温A B C30t2③常温240D E t3（2）该反应的离子方程式________．（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是________．（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①________；②________（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：________；实验中所需的定量仪器有________（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为________ mol/L．23. （8分） (2016高二上·商州期中) 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L 的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）⇌x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1） x值等于________ 2min内v（B）=________．（2） A的转化率为________．（3）该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）该反应的平衡常数的表达式k=________，450℃时平衡常数________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．（5）相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正________v逆（填“＞”或“＜”），达到平衡时D的浓度为________．24. （5分）根据问题填空：（1）在温度t℃时，某溶液中c（H+）=10﹣a mol•L﹣1，c（OH﹣）=10﹣b mol•L﹣1，已知a+b=12，则t________25（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：x=________．Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为________．（3）常温下，向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入300mL上述Ba（OH）2溶液，沉淀正好达最大量，此时溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为________．25. （8分）(2015·潮州模拟) 根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题：（1）下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0 kJ•mol﹣1反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ•mol﹣1写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的热化学反应方程式：________（2）工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0．①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：符合表中的平衡常数x的数值是________（填字母序号）．A.0B.0.012C.32.081D.100②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c（CO）c（H2）c（CH3OH）0min0.8mol•L﹣1 1.6mol•L﹣102min0.6mol•L﹣1y0.2mol•L﹣14min0.3mol•L﹣10.6mol•L﹣10.5mol•L﹣16min0.3mol•L﹣10.6mol•L﹣10.5mol•L﹣1反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为________．反应达到平衡时CO的转化率为________．反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是________（填字母序号）．A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度 D．升高温度（3）全钒液流储能电池（VRB）广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统，电池反应为VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O，试推写出放电时正极的电极反应式________．（4）如图2为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]________ Ksp[Mg（OH）2]（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是________．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共5题；共38分) 21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、。
海口市高二上学期化学期中考试(理)试卷B卷
海口市高二上学期化学期中考试（理）试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2018高二上·娄底月考) 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
（）A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②④D . ②④⑤2. （2分）将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
该现象说明了（）A . 该反应是吸热反应B . 该反应是放热反应C . 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D . 生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量3. （2分）关于钢铁的腐蚀的下列叙述中，正确的是（）A . 吸氧腐蚀时阴极放出氧气B . 析氢腐蚀时阴极放出氢气C . 化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D . 析氢腐蚀比吸氧腐蚀普通4. （2分）(2018·盐城模拟) 一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。
下列说法正确的是（）A . 贮能时，电能转变为化学能和光能B . 贮能和放电时，电子在导线中流向相同C . 贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D . 放电时，b极发生：VO2++2H++e-=VO2++H2O5. （2分）化学反应进行的快慢常用“化学反应速率”这一物理量来描述，关于化学反应速率的理解正确的是（）A . 化学反应速率指反应物浓度的减少值B . 化学反应速率指生成物浓度的增加值C . 化学反应速率指反应物浓度的减少值或生成物浓度的增加值D . 化学反应速率指单位时间内反应物或生成物浓度的变化值6. （2分）已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/molB . 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C . 若生成2mol液态水，则△H=-2512kJ/molD . 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ7. （2分）电化学腐蚀的本质是（）A . 氧化还原反应B . 酸碱中和反应C . 置换反应D . 分解反应8. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：在25℃时，下列选项错误的是（）A . 反应 CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3-能够发生B . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C . 物质的量浓度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) <c(K+)-c(CN-)D . c(NH4+)相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HC03 溶液:c(NH4HC03) >c(NH4CN) >c(HCOONH4)9. （2分）(2020·合肥模拟) 含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。
海南省2019年高二上学期化学期中考试试卷
海南省2019年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法中，正确的是（）A . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质2. （2分）(2017·如皋模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 ，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B . 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K+C . 在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2 ，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D . 向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质3. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 铝热反应4. （2分）为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃煤的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃烧效率的是（）A . 煤的气化与液化B . 液体燃料呈雾状喷出C . 通入大量的空气D . 将煤粉碎5. （2分）(2019·江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A . 中子数为18的氯原子：B . N2的结构式：N=NC . Na+的结构示意图：D . H2O的电子式：6. （2分） (2019高一下·湖州期中) 下列说法不正确的是（）A . 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，是一类重要的营养物质B . 含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C . 向蛋白质溶液中分别加入硫酸铜、硫酸铵的浓溶液都可以发生盐析D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物7. （2分） (2017高一上·远安期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAB . 1 mol硫酸钾中阴离子所带的电荷数为2NAC . 0.5 mol•L﹣1NaOH溶液中 Na+数为0.5NAD . 常温常压下，16g氧气所含电子数为NA8. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列粒子半径之比小于1的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+═2Na++CuC . 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2 Fe 3++3H2↑D . 铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH﹣═2AlO2﹣+H2↑10. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（）A . 含有大量AlO2﹣的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣B . 中性溶液中：K+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+C . 加Al粉产生H2溶液中：SO42﹣、K+、Cu2+、Cl﹣D . pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42﹣11. （2分）在下列反应过程中，有3mol电子转移的是A . lmol钠与水反应B . 27g铝与足量盐酸反应C . 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D . 1.5mol Na2O2与足量水反应12. （2分） (2016高二上·武清期中) 在3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是（）A . 升温B . 减压C . 加水D . 通入O213. （2分）下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A . 异戊二烯与等物质的量的溴发生加成反应B . 邻羟基苯甲酸与小苏打溶液反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D . 2﹣氯丁烷[CH3CH（Cl）CH2CH3]与氢氧化钠乙醇溶液共热消去HCl分子的反应14. （2分）下列关于反应热的说法不正确的是（）A . 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1 ，则氢气的燃烧热为242k J•mol ﹣1B . 中和反应的实质是H+ 与OH﹣结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C . 物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D . 中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应15. （2分）(2020·北京模拟) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A . 湿润的红色布条遇氯气褪色B . 棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C . 紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D . 浅黄色 Na2O2 固体露置于空气中逐渐变为白色16. （2分）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。
海口市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
海口市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列不属于化石燃料的是（）A . 煤B . 石油C . 天然气D . 甲醇2. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 下列对有机化合物的分类结果正确的是（）A . 乙烯(CH2=CH2)、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃B . 苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃C . 乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)同属于烯烃D . 、、同属于环烷烃3. （2分）下列概念的分类标准正确的是（）A . 强碱和弱碱：电离的OH﹣数目B . 强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C . 浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小D . 氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化4. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 丁烷广泛应用于家用液化石油气及打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述错误的是（）A . 常温下，C4H10是液体B . C4H10和CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体D . 丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应5. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列关于有机物的说法中，错误的是（）A . 汽油和天然气的主要成分都是甲烷B . 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C . 油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D . 用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖6. （2分） (2017高二上·重庆期末) 如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池中正极的电极反应式是O2+4e﹣+4H+=2H2OC . 反应过程中，乙池的pH逐渐减小D . 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1：27. （2分） (2016高二上·和平期末) 如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A . 4＞2＞1＞3＞5B . 2＞1＞5＞3＞4C . 5＞4＞2＞3＞1D . 3＞5＞2＞4＞18. （2分）已知温度T时水的离子积常数为Kw ．该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L ﹣1的NaOH等体积混合，混合溶液中c（H+）=mol•L﹣1 ．下列说法不正确的是（）A . 混合溶液呈中性B . a≥bC . 混合溶液中，c（A﹣）=c（Na+）D . 混合液中水电离出c（OH﹣）大于该温度下纯水电离出c（OH﹣）9. （2分）在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）A . K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B . Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－C . Na＋、AlO2－、OH－、SO42－D . K＋、NH4＋、NO3-、Fe2+10. （2分） (2015高二上·望城期末) 将①H+、②NH4+、③NO3﹣、④K+、⑤CO32﹣、⑥OH﹣分别加入H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A . ③④B . ②③⑥C . ①⑥D . ②④11. （2分） (2015高二上·盘山月考) 下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是（）A . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2OB . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+D . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+12. （2分） (2016高二上·集宁期中) 已知下列反应的热化学方程式为：1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为（）A . +488.3kJ/molB . ﹣488.3kJ/molC . ﹣244.15kJ/molD . +244.15kJ/mol13. （2分）(2015·自贡模拟) 如图所示，甲池的总反应式O2+N2H4═2H2O+N2 ．有关该装置工作时，说法正确的是（）A . 甲池中，负极反应为N2H4﹣4e﹣═4H++N2B . 甲池溶液pH保持不变，乙池溶液pH减小C . 甲池中消耗2.24LO2 ，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体D . 反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度14. （2分） (2019高一上·城中期末) 已知：①298K时K(HF)=3.5×10-4 ，Ksp(CaF2)=1.8×10-7②HF(aq) H+(aq)+F-(aq)△H<0根据以上已知信息判断下列说法正确的是（）A . 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变B . 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4C . 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2 ， Ksp(CaF2)会减小D . 2HF(aq)+Ca2+(aq) CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.6815. （2分）下列实验方法合理的是（）A . 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C . 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等16. （2分）对的命名正确的是（）A . 2﹣乙基丙烷B . 2﹣甲基丁烷C . 3﹣甲基丁烷D . 异丁烷17. （2分） (2018高三下·河南月考) 双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。
海口市2019版高二上学期期中化学试卷
海口市2019版高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·石景山期末) 已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。
若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。
下列说法正确的是（）A . 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B . 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s)C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.2QD . 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)2. （2分）分别在Tl℃、T2℃、T3℃时，向三个500mL 的恒容密闭容器中均充人1molN2和2.5molH2 ，发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．实验测得反应tmin 时N2的体积分数如图所示．下列说法正确的是（）A . 在t min时，Ⅱ和Ⅲ一定达平衡状态B . 2v（NH3）=3v（H2）时，三个容器均达平衡状态C . 平衡后容器Ⅰ中混合气体的平均相对分子质量最小D . 已知tmin时，Ⅲ中c（N2）=1mol/L，此时反应平衡常数K=0.53. （2分）一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强4. （2分）T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（）A . 在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动B . 保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大C . T℃时，若由0.4mol•L ﹣1A、0.4mol•L ﹣1B、0.2mol•L ﹣1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.8mol•L ﹣1D . 在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动5. （2分） (2016高二上·桃江期中) 在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：X Y W起始状态（mol）210平衡状态（mol）10.5 1.5下列有关说法正确的是（）A . 该温度下，该反应的平衡常数K=9B . 升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0C . 该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）⇌3W（g）D . 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6. （2分）(2015·安庆模拟) 在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）=3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（）A . 脱硫反应△H＜0B . 及时从体系中除去水，平衡常熟增大C . 相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高D . ：a＜b＜c7. （2分） (2018高二上·鸡泽期中) 下列叙述正确的是（）A . 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B . 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C . 25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D . 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)8. （2分） (2016高二上·黄石期中) 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A .B .C .D .9. （2分）在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . Fe3＋、K＋、Cl－、NO3－B . Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C . Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－D . Ba2＋、NH4＋、Cl－、HCO3－10. （2分）演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是（）A . 提高铁丝利用率B . 提高反应温度C . 增大反应的接触面D . 使瓶底氧气充分利用11. （2分）室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c（OH﹣）大小为（）A . 两者相等B . 前者大C . 后者大D . 无法比较12. （2分）一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B . 该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C . 该温度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的变化D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化13. （2分）下列实验操作及结论合理的是（）A . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低C . 用湿润pH试纸测溶液pH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比D . 取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol?L-1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数14. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（）A . 实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸B . 用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D . 实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表15. （2分）(2018·遵义模拟) 类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。
海口市2019年高二上学期期中化学试卷
海口市2019年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二上·霞浦期中) CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应为吸热反应B . CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量C . 热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1D . 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量2. （2分）有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg，下列表述正确的是（）A . 在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B . 在25℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C . 在25℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D . 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式化为AG＝2(7－pH)3. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列化学用语正确的是（）A . NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-B . 醋酸铵的电离：CH3COONH4 CH3COO-+ NH4+C . 汽车尾气净化反应：2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＞0D . 碳在高温下还原二氧化硅：SiO2+2C Si+2CO↑4. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（）A . 锌片是正极B . 电流从锌片流向铜片C . 氢气在锌片上析出D . 若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯5. （2分） (2017高二上·宁波期中) 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A . N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（b﹣a）kJ•mol﹣1B . N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣（a﹣b）kJ•mol﹣1C . 2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（a+b﹣c）kJ•mol﹣1D . 2NH3（l）=N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ•mol﹣16. （2分） (2017高二上·溧水期末) 通过以下反应均可获取H2 ．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol﹣1 ．A . 反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H4=+74.8kJ•mol﹣1B . 反应①中电能转化为化学能C . 反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量D . 反应③使用催化剂，△H3减小7. （2分）常温下，某溶液中由水电离的c (H+)=1×10-13mol·L-1 ，该溶液可能是（）①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液A . ②③B . ①④C . ①②D . ③④8. （2分） (2019高二上·吉林期末) 常温下，在20.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
2019-2020学年海南省海口市第四中学高二上学期期中考试化学试题 解析版
海口四中2019-2020学年度第一学期期中考试高二年级化学试题第一卷(选择题)—、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意) 1.一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。
达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得υt图像如图，则改变的条件为( )A. 增大压强B. 升高温度C. 加催化剂D. 增大生成物浓度【答案】B【解析】【分析】由图象可知，改变条件瞬间，正、逆速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，结合外界条件对反应速率及平衡移动影响解答。
【详解】根据上述分析可知，A．该反应为前后气体体积不变的反应，增大压强，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，A项不符合；B．正反应为放热反应，升高温度，正、逆速率都增大，平衡向逆反应方向移动，B项符合；C．加入催化剂，正、逆速率增大相同的倍数，平衡不移动，C项不符合；D．增大生成物的浓度瞬间正反应速率不变，D项不符合，答案选B。
【点睛】本题考查化学平衡图像的基本类型，其注意事项为：一是反应速率的变化，是突变还是渐变；即关注变化时的起点与大小；二是平衡的移动方向，抓住核心原则：谁大就向谁的方向移动。
2.在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是A. SO2和SO3共2 molB. 生成SO3 2 molC. 放出197 kJ热量D. 含氧原子共12 mol【答案】A【解析】【详解】A. 在此可逆反应中，由于SO2与SO3的化学计量数相同，有多少SO2参加反应，就生成多少SO3，所以SO2和SO3的物质的量之和是一个定值，共2 mol，A正确；B. 因为反应可逆，所以2molSO2不可能完全转化为SO3，B错误；C. 从热化学方程式可以看出，只有2molSO2完全反应时，才放出197 kJ热量，但反应可逆，SO2不可能完全转化，所以放出的热量一定小于197 kJ，C正确；D. 按原子守恒原则，反应物中含氧原子2×2mol+2×1mol=6mol，所以混合物含氧原子不可能为12 mol，D错误。
海南省2019年高二上学期期中化学试卷
海南省2019年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 回收利用金属制品，废旧电池专门回收处理B . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C . 大湖名城，水资源丰富，工业废水和生活污水可任意排放D . 合肥一六八中学开展“校园文明活动”、“光盘行动”、减少使用瓶装水2. （2分）(2019·崇明模拟) 氢氧化钠溶于水时（）A . 水合过程大于扩散过程B . 扩散过程大于水合过程C . 扩散过程放出的热量大于水合过程吸收的热量D . 水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量3. （2分）下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）在一定条件下，不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的为（）A . C生成速率与C分解速率相等B . A，B，C的浓度不再变化C . A，B，C的物质的量之比为1：3：2D . 体系压强不再变化5. （2分） (2018高二上·长春月考) 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B . 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D . 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的6. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 表中的物质分类，正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（）A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大8. （2分） (2016高二下·沙市月考) HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（）①HgCl2属于共价化合物②HgCl2属于离子化合物③HgCl2属于非电解质④HgCl2属于弱电解质．A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④9. （2分） (2016高三下·即墨月考) 下列说法正确的是（）A . 向50mL 1mol•L﹣1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变B . NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C . 有两种弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y﹣）＞c（X﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 常温下0.1 mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8 ，则0.01 mol•L﹣1 HA溶液中c（H+）=1×10﹣4mol•L﹣110. （2分） (2018高二上·淮北期中) 在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1.0×10－6 mol·L－1。
海口市高二上学期理综-化学期中考试试卷A卷
海口市高二上学期理综-化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列不属于金属晶体通性的是（）A . 易导电B . 易导热C . 有延展性D . 高熔点2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（）A . XY2B . X2YC . Y3X2D . Y2X33. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞干冰＞汞B . 分子晶体中一定存在分子间作用力C . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构4. （2分） (2017高一上·柳州期末) 下列装置所示的实验，能达到实验目的是（）A .B .C .D .5. （2分）下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多D . 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应6. （2分） (2016高二下·营口期中) 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（）①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色④新制氯水久置后变为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个7. （2分） (2018高三上·承德期末) 已知两种盐的固体混合物满足下列条件：①加热时有气体产生;②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。
海南省海口市灵山中学2019—2020学年度上期高二化学期中测试卷
高二化学注意事项：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本试卷满分100分，考试时间90分钟。
答题时将答案写在答题卷上，交卷时只交答题卷。
可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5第I卷（共36分）一、定项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有1个答案符合题意）1、从环境保护角度分析，人类最理想的能源是：A．氢气B．煤炭C．石油D．核能2、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是：A．0.45mol /（L·s）B．0.15 mol / （L·s）C．0.225 mol / （L·s）D．0.9 mol / （L·s）3．由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是→反应的ΔH=E5−E2A．由X Y→反应的ΔH<0B．由X ZC．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率4、下列过程不用熵判据判断的是：A．氯化铵与氢氧化钡晶体混合研磨，很快会闻到刺激性气味B．冬天一杯热水很快变冷C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大5、已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO （g ）+ 2CO （g ）== N 2（g ）+ 2CO 2（g ）。
下列说法不正确的是：A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡6、下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是：A ．CO （g ）＋12O 2（g ）===CO 2（g ） ΔH ＝－283 kJ ·mol －1 B ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）===CO 2（g ）＋2H 2O （g ）ΔH ＝－802.3 kJ ·mol －1C ．2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （l ）ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1D ．H 2（g ）＋Cl 2（g ）===2HCl （g ）ΔH ＝－184.6 kJ ·mol －1二、不定项选择题（本小题共6小题，每小题4分，共24分。
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海口市2019版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列做法不利于环境保护的是（）A . 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B . 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D . 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列各反应能量变化符合下图所示的是（）A . H2O2的分解反应B . Al和盐酸的反应C . CaO和H2O的反应D . Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应3. （2分） (2018高二上·原平期中) 当水发生如下变化时：H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，此过程的△S（熵变）判断正确的是（）A . >0B . <0C . 不变D . 无法判断4. （2分）用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（）A . Na2SO4B . NaNO3C . KOHD . CuSO45. （2分） (2018高二下·双流月考) 下列说法中，错误的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度6. （2分） (2018高二下·房山期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且有些可以再生。
下列属于最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A . ①②③④B . ②⑤⑥⑦C . ①③④⑤⑥D . 除①②外7. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 离子化合物的熔点一定比共价化合物熔点高B . 甲烷的标准燃烧热为890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1C . 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件和点燃条件下的△H相同8. （2分）对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A . v（A）=0.5mol•（L•min）﹣1B . v（B）=0.4mol•（L•s）﹣1C . v（B）=0.3mol•（L•s）﹣1D . v（C）=0.2mol•（L•s）﹣19. （2分） (2018高二上·承德期末) 对于反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，HI的产率增大C . 增大c(I2)，H2的转化率增大D . 升高温度，I2的转化率增大10. （2分） (2016高二上·双峰期中) 下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（）A . 增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B . 增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C . 升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D . 催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大11. （2分） (2016高一下·长春期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁12. （2分）(2016·杨浦模拟) 用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（）选项连接电极材料分析a bA K1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀B K1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法C K1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水D K1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法A . AB . BC . CD . D13. （2分）玉溪市聂耳公园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其起铜绿的角度讲，下列方法可行的是（）A . 将铜像放置在一个银质底座上B . 经常用水清洗铜像C . 在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换D . 定期用酸清洗铜像14. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g），下图中曲线是不同温度下的平衡转化率曲线，图中a、b、c三点，则下列说法正确的是（）A . 该反应是放热反应B . b点为平衡点C . T1温度下，若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D . a、c点为平衡点15. （2分）在一定温度下的恒容容器中进行反应：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列哪些物理量不再发生变化时，能表明该可逆反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总体积⑤混合气体总物质的量⑥混合气体的平均相对分子质量⑦混合气体总质量．A . ①③⑤⑥B . ①②④⑦C . ①②③④⑤⑥⑦D . ①②③④⑤16. （2分）(2018·兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g17. （2分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到右图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）。
组别c（HCl）/mol·L-1温度/℃状态12．025块状22．530块状32．550块状42．550粉末状A . 4321B . 1234C . 3421D . 124318. （2分） (2018高三上·漯河期中) 在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。
图甲表示200 ℃时容器中A，B，C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是（）A . 200 ℃时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2B . 由甲图和乙图可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2C . 200℃时，向容器中加入2molA 和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25D . 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小19. （2分） (2018高二上·成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2。
下列有关转化反应2NO+O2 2NO2的说法错误的是（）A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小B . v正(NO)=2v正(O2)C . 该反应的进行是有一定限度的D . 可将吸附后的硅胶置于水中,通足量空气进行后续处理20. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知25℃、101kPa条件下：（1.）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2 834.9kJ•mol﹣1（2.）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3 119.1kJ•mol﹣1由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应21. （2分）某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
该电池的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下说法不正确的是（）A . 放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B . 放电时正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－C . 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D . 充电时阳极附近的溶液的碱性减弱22. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A . 水的生成与水的电解是可逆反应B . 实验室用H2O2制O2 ，加入MnO2后，反应速率明显加快C . 反应2SO2+O2═2SO3中，可以通过改变反应条件让SO2、O2完全转化为SO3D . 金属钠与足量水反应，增加水的量能加快反应速率23. （2分）已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4 ，正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O。
实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是（）A . 0.20molB . 0.050molC . 0.075molD . 0.40mol24. （2分）下列相关实验不能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D25. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列图示中的变化为吸热反应的是（）A .B .C .D .二、非选择题 (共4题；共36分)26. （11分）含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。
如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。
请根据所学知识解答下列问题：（1）卫星发射时，可用N2H4和F2作推进剂，已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-534kJ·mol-11/2H2(g)+1/2F2(g)=HF(g) △H2=-269kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-484kJ·mol-1则该条件下N2H4(g)和F2(g)反应的热化学方程式为：________。