第10章电解与极化作用
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(a)大于-0.06V (b)等于 -0.06V
(c) 小于-0.06V (d)无法判定
§10.3 电解时电极上的竞争反应
1. 金属的析出与氢的超电势 2. 金属离子的分离
1. 阴极上的反应 电解时阴极上发生还原反应。 发生还原的物质通常有(1)金属离子，(2)氢离子
（中性水溶液中 aH+ 107 ）。 判断在阴极上首先析出何种物质，应把可能发
（2）电化学腐蚀 金属表面与介质如潮湿空气或 电解质溶液等，因形成微电池，金属作为阳极发生 氧化而使金属发生腐蚀。这种由于电化学作用引起 的腐蚀称为电化学腐蚀。
将含有杂质的粗锌放入稀硫酸中，腐蚀速度 比纯锌快
既有化学腐蚀,又有电化学腐蚀
H2 (气泡）
H2SO4
Zn
杂质
1 金属的电化学腐蚀
铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？
可逆
=
y Cu2+|Cu
-(RT/2F)
ln
[1/(ms(Cu2+)]
即 可逆,阳< 不可逆,阳 ；可逆,阴 > 不可逆,阴
结论：当电流通过电极时，因离子扩散的迟缓性而
导致电极表面附近离子浓度与本体溶液中不同，从
而使电极电势偏离平衡电极电势的现象，称作“浓
差极化”。
用搅拌和升温的方法可以减少浓差极化
另外如：y (Cu 2+/Cu) = 0.34V; y (Zn 2+/Zn) = －0.76V
相差1V,不能同时析出 可加入CN-，使生成配合物Cu(CN)3-， Zn(CN)42- , 其配合物的标准电极电势比较接近，控制电流密 度、CN-的浓度和电解液的温度即可得到合金黄铜
3 电解的应用
阴极产品：电镀、金属提纯、保护、产品的美化 （包括金属、塑料）和制备 H2 及有机物的还原产物等
铁在酸性介质中只能氧化成二价铁：
Fe(s) Fe2+ 2e
二价铁被空气中的氧气氧化成三价铁，三价铁在水 溶液中生成 Fe(OH)3 沉淀， Fe(OH)3 又可能部分失水 生成 Fe2O3
所以铁锈是一个由 Fe2+ , Fe3+ , Fe(OH)3, Fe2O3 等 化合物组成的疏松的混杂物质。
A|Az
A|Az
RT zF
ln aAz
(阳)
确定了阳极、阴极析出的物质后，将两者的析出 电势相减，就得到了实际分解电压。
因为电解池中阳极是正极，电极电势较高，所以 用阳极析出电势减去阴极析出电势。
E 分解
阳极,析出
阴极,析出
电解水溶液时，因 H2 或O2 的析出，会改变H+ 或
OH 的浓度，计算电极电势时应把这个因素考虑进去
也可以利用滴汞电极上的浓差极化进行极谱分析。
2. 电极极化原因
2.2 电化学极化 电极反应总是分若干步进行，其中可能某一步
反应速率较慢，需要较高的活化能。 为了使电极反应顺利进行所额外施加的电压称
为电化学超电势（亦称为活化超电势) 这种极化现象称为电化学极化。
3. 超电势
在某一电流密度下，实际发生电解的电极电势不可逆 与可逆电极电势 可逆 之间的差值称为超电势。
i
a
i
c
r I(阳)
r I(阴)
j(电流密度)
3.2 极化曲线（polarization curve）
阴极曲线
E可逆+ΔE不可逆
阳极曲线
η阴
E可逆
η阳
电极电势
电解池中两电极的极化曲线
3.2 极化曲线（polarization curve）
η阳
E可逆 -ΔE不可逆
η阴
j(电流密度)
E可逆
电极电势
原电池中两电极的极化曲线
为了使分离效果较好，后一种离子反应时，前 一种离子的活度应减少到 107 以下，这样要求两种 离子的析出电势相差一定的数值。
阴
RT zF
ln 107
当 z1 z2 z3
阴 0.41V 阴 0.21V 阴 0.14V
当两种金属析出电势相同或接近时，同时析出为合金
如： y (Pb2+/ Pb) = －0.126V; y (Sn 2+/Sn) = －0.136V
E(理论分解 ) E(可逆)
2. 分解电压的测定
使用Pt电极电解HCl， 加入中性盐用来导电，实 验装置如图所示。
逐渐增加外加电压， 由安培计G和伏特计V分 别测定线路中的电流强 度I 和电压E，画出I-E曲 线。
电源
V
阳极 Pt
G
阴极
分解电压的测定
2. 分解电压的测定
外加电压很小时，几乎无
电流通过，阴、阳极上无H2 (g) 和Cl2(g)放出。
E(分解) E(可逆) E(不可逆) IR
E(不可逆) (阳) (阴)
显然分解电压的数值会随着通入电流强度的增加而增加。
请思考以下问题：
1、什么是超电势？电极的极化主要有哪几种？
2、什么是浓差极化？浓差极化的结果是什么（即 阴、阳极可逆电极电势与不可逆电极电势的关系是 什么）？
3、如何计算电解池阴阳极的析出电极电势（即不 可逆电极电势）？如何计算分解电压？
已知
Fe2
Fe
0.440V,
Ca2
Ca
2.866V,
Zn2
Zn
0.763V,Cu2
Cu
0.337V
(a)Ca Zn Fe Cu (b)Ca Fe Zn Cu
(b)Cu Fe Zn Ca (d )Ca Cu Zn Fe
2. 金属离子的分离
如果溶液中含有多个析出电势不同的金属离子， 可以控制外加电压的大小，使金属离子分步析出而 达到分离的目的。
4、由于极化作用的存在，原电池和电解池的电动 势和实际分解电压随电流密度如何变化？
§10.2 极化作用
1. 极化（polarization） 当电极上无电流通过时，电极处于平衡状态，这时 的电极电势分别称为阳极可逆(平衡)电势和阴极可 逆(平衡)电势
可逆（阳）,可逆（阴）
在有电流通过时，随着电极上电流密度的增加， 电极实际分解电势值对平衡值的偏离也愈来愈大， 这种对可逆平衡电势的偏离称为电极的极化。
从氢气在几种电极上的超电势，在石墨和汞 等材料上，超电势很大，而在金属Pt，特别是镀 了铂黑的铂电极上，超电势很小。
所以标准氢电极中的铂电极要镀上铂黑。
影响超电势的因素很多，如电极材料、电极表面 状态、电流密度、温度、电解质的性质、浓度及溶液 中的杂质等。
氢在几种电极上的超电势
1、当发生极化作用时，两电极的电极电势的变化为（ ）
电 流
I
随着E的增大，电极表面
3
产生少量氢气和氯气，但压
力低于大气压，无法逸出。
2
所产生的氢气和氯构成了
1
原电池，外加电压必须克服这
E分解 电压E
反电动势，继续增加电压，I 测定分解电压时的电流-电压曲线 有少许增加，如图中1-2段
2. 分解电压的测定
当外压增至2-3段，氢气
和氯气的压力等于大气 电
= E可逆+η阳+ η阴
3.1 超电势的测定
A C
接电位差计
R
Working：工作电极；
W Reference：参比电极；
Counter：辅助(对)电极
3.2 极化曲线（polarization curve）
超电势或电极电势与电流密度之间的关系曲线称 为极化曲线，极化曲线的形状和变化规律反映了电化 学过程的动力学特征。
2. 电极极化原因
2.1 浓差极化 电流通过电极时，若电化学反应速率较快，而离子的 扩散速率较慢，则电极表面附近和本体溶液中该离子 的浓度不同。如：
阴极: Cu2++2e-Cu 阳极: Cu Cu2+ +2e-
Cu
Cu2+
Cu
Cu2+
cs< cb
cs> cb
而电极电势只与其表面附近的离子浓度有关
4. 氢超电势
电解质溶液通常用水作溶剂，在电解过程中，H+ 在阴极会与金属离子竞争还原。
利用氢在电极上的超电势，可以使比氢活泼的金 属先在阴极析出，这在电镀工业上是很重要的。
例如，只有控制溶液的pH，利用氢气的析出有超 电势，才使得镀Zn，Sn，Ni，Cr等工艺成为现实。
氢在几种电极上的超电势
金属在电极上析出时超电势很小，通常可忽 略不计。而气体，特别是氢气和氧气，超电势值 较大。
压力，呈气泡逸出，反电动
流 I
势达极大值 Eb,max。
3
再增加电压，使I 迅速增加。
将直线外延至I = 0 处，得
2
E(分解)值，这是使电解池 不断工作所必需外加的最
1 E分解 电压E
小电压，称为分解电压。 测定分解电压时的电流-电压曲线
3. 实际分解电压
要使电解池顺利地进行连续反应，除了克服作 为原电池时的可逆电动势外，还要克服由于极化在 阴、阳极上产生的超电势(阴) 和(阳) ，以及克服电 池电阻所产生的电位降 IR。这三者的加和就称为实 际分解电压。
4、用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳 极上将会发生的反应为（ ）
(已知Cu2 Cu
0.337V，
O2
H2O
1.23V， Cl2
Cl
1.360V )
(a) 析出氧气 (b) 析出氯气 (c) 析出铜 (d) 铜电极氧化
5、通电于含有相同浓度的Fe2+，Ca2+，Zn2+，和Cu2+ 的电解质溶液，设H2因有超电势而不析出，则这些金 属在阴极上的析出次序为（ ）
阳极上由于超电势使电极电势变大，阴极上由于超 电势使电极电势变小。
为了使超电势都是正值，把阴极超电势 阴 和阳 极超电势 阳 分别定义为：
阴 (可逆 不可逆 )阴
阳 (不可逆 可逆 )阳
整个电池的分解电压等于阴、阳两极的析出 电势之差：
E分解=阳,不可逆- 阴,不可逆 = (阳, 可逆+ η阳)- (阴, 可逆-η阴)
生还原物质的电极电势计算出来，同时考虑它的超 电势。电极电势最大的首先在阴极析出。
Mz+ |M
Mz+ |M
RT zF
ln
1 aMz+
H+ |H
RT F
1 ln
aH+
H2
阳极上的反应 电解时阳极上发生氧化反应。
发生氧化的物质有：（1）阴离子，如 Cl, OH 等 （2）阳极本身发生氧化
判断在阳极上首先发生什么反应，应把可能发生 氧化物质的电极电势计算出来，同时要考虑它的超电 势。电极电势最小的首先在阳极氧化。
(a)阳变大，阴变小 (b)阳变小，阴变大
(c)两者都变大
(d )两者都变小
2、极谱分析仪所用的测量阴极为（ ）
（a）电化学极化电极 （b）浓差极化电极
（c）理想可逆电极
（d）难极化电极
3、298K时，在0.10 mol·kg-1的HCl溶液中，氢电极 的可逆电势约为-0.06V，当用Cu电极电解此溶液， 氢在Cu电极上的析出电势应（ ）
腐蚀时阴极上的反应
(1)析氢腐蚀 酸性介质中 H+在阴极上还原成氢气析出。
H+
e
1 2
H2
(g)
设 aH2 1, aH+ 107
(H+|H2 )
RT F
ln
aH2 aH+
(H+|H2 ) 0.413 V
暴露在空气中，表面 被潮湿空气或雨水浸润， 空气中的 CO2,SO2 和海边 空气中的NaCl溶解其中， 形成电解质溶液，这样组 成了原电池
铜作阴极，铁作阳极 所以铁很快腐蚀形成铁锈。
CO2 SO2
H+ Cu
H2O
Fe2+
2e-
Fe
H
或
2
H2O
O2 O2
H2O 来自百度文库+ Cu
电化学腐蚀示意图
铁锈的组成
3、已知
Fe2 Fe
0.440V
,
Cd2
Cd
0.402V
将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe2+(0.10 mol·kg-1)和含Cd2+ （0.001 mol·kg-1)的溶液中， Fe(s)和Cd(s)粉将（ ）
(a)都溶解 (b) Fe(s)不溶， Cd(s)溶解
(c) 都不溶解 (d) Fe(s)溶解， Cd(s)不溶
阳极产品：铝合金的氧化和着色、制备氧气、 双氧水、氯气以及有机物的氧化产物等。
常见的电解制备有氯碱工业、由丙烯腈制乙二 腈、用硝基苯制苯胺等。
§10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
金属腐蚀分两类： （1）化学腐蚀 金属表面与介质如气体或非电 解质液体等因发生化学作用而引起的腐蚀，称为化 学腐蚀。化学腐蚀作用进行时无电流产生。
1、电解时，在电极上首先发生氧化反应的是（ ） （a）标准还原电极电势最大者 （b）标准还原电极电势最小者 （c）考虑极化后实际析出电极电势最大者 （d）考虑极化后实际析出电极电势最小者
2、298K时，以1A电流电解CuSO4溶液，析出 0.1molCu（s）所需时间约为（ ） （a）20.2h （b）5.4h （c）2.7h （d）1.5h
第十章 电解与极化
第十章 电解与极化作用
§10.1 分解电压 §10.2 极化作用 §10.3 电解时电极上的竞争反应 §10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化 §10.5 化学电源
§10.1 理论分解电压
1. 理论分解电压定义
使某电解质溶液能连续不断发生电解时所必须外加 的最小电压，在数值上等于该电解池作为可逆电池 时的可逆电动势
(c) 小于-0.06V (d)无法判定
§10.3 电解时电极上的竞争反应
1. 金属的析出与氢的超电势 2. 金属离子的分离
1. 阴极上的反应 电解时阴极上发生还原反应。 发生还原的物质通常有(1)金属离子，(2)氢离子
（中性水溶液中 aH+ 107 ）。 判断在阴极上首先析出何种物质，应把可能发
（2）电化学腐蚀 金属表面与介质如潮湿空气或 电解质溶液等，因形成微电池，金属作为阳极发生 氧化而使金属发生腐蚀。这种由于电化学作用引起 的腐蚀称为电化学腐蚀。
将含有杂质的粗锌放入稀硫酸中，腐蚀速度 比纯锌快
既有化学腐蚀,又有电化学腐蚀
H2 (气泡）
H2SO4
Zn
杂质
1 金属的电化学腐蚀
铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？
可逆
=
y Cu2+|Cu
-(RT/2F)
ln
[1/(ms(Cu2+)]
即 可逆,阳< 不可逆,阳 ；可逆,阴 > 不可逆,阴
结论：当电流通过电极时，因离子扩散的迟缓性而
导致电极表面附近离子浓度与本体溶液中不同，从
而使电极电势偏离平衡电极电势的现象，称作“浓
差极化”。
用搅拌和升温的方法可以减少浓差极化
另外如：y (Cu 2+/Cu) = 0.34V; y (Zn 2+/Zn) = －0.76V
相差1V,不能同时析出 可加入CN-，使生成配合物Cu(CN)3-， Zn(CN)42- , 其配合物的标准电极电势比较接近，控制电流密 度、CN-的浓度和电解液的温度即可得到合金黄铜
3 电解的应用
阴极产品：电镀、金属提纯、保护、产品的美化 （包括金属、塑料）和制备 H2 及有机物的还原产物等
铁在酸性介质中只能氧化成二价铁：
Fe(s) Fe2+ 2e
二价铁被空气中的氧气氧化成三价铁，三价铁在水 溶液中生成 Fe(OH)3 沉淀， Fe(OH)3 又可能部分失水 生成 Fe2O3
所以铁锈是一个由 Fe2+ , Fe3+ , Fe(OH)3, Fe2O3 等 化合物组成的疏松的混杂物质。
A|Az
A|Az
RT zF
ln aAz
(阳)
确定了阳极、阴极析出的物质后，将两者的析出 电势相减，就得到了实际分解电压。
因为电解池中阳极是正极，电极电势较高，所以 用阳极析出电势减去阴极析出电势。
E 分解
阳极,析出
阴极,析出
电解水溶液时，因 H2 或O2 的析出，会改变H+ 或
OH 的浓度，计算电极电势时应把这个因素考虑进去
也可以利用滴汞电极上的浓差极化进行极谱分析。
2. 电极极化原因
2.2 电化学极化 电极反应总是分若干步进行，其中可能某一步
反应速率较慢，需要较高的活化能。 为了使电极反应顺利进行所额外施加的电压称
为电化学超电势（亦称为活化超电势) 这种极化现象称为电化学极化。
3. 超电势
在某一电流密度下，实际发生电解的电极电势不可逆 与可逆电极电势 可逆 之间的差值称为超电势。
i
a
i
c
r I(阳)
r I(阴)
j(电流密度)
3.2 极化曲线（polarization curve）
阴极曲线
E可逆+ΔE不可逆
阳极曲线
η阴
E可逆
η阳
电极电势
电解池中两电极的极化曲线
3.2 极化曲线（polarization curve）
η阳
E可逆 -ΔE不可逆
η阴
j(电流密度)
E可逆
电极电势
原电池中两电极的极化曲线
为了使分离效果较好，后一种离子反应时，前 一种离子的活度应减少到 107 以下，这样要求两种 离子的析出电势相差一定的数值。
阴
RT zF
ln 107
当 z1 z2 z3
阴 0.41V 阴 0.21V 阴 0.14V
当两种金属析出电势相同或接近时，同时析出为合金
如： y (Pb2+/ Pb) = －0.126V; y (Sn 2+/Sn) = －0.136V
E(理论分解 ) E(可逆)
2. 分解电压的测定
使用Pt电极电解HCl， 加入中性盐用来导电，实 验装置如图所示。
逐渐增加外加电压， 由安培计G和伏特计V分 别测定线路中的电流强 度I 和电压E，画出I-E曲 线。
电源
V
阳极 Pt
G
阴极
分解电压的测定
2. 分解电压的测定
外加电压很小时，几乎无
电流通过，阴、阳极上无H2 (g) 和Cl2(g)放出。
E(分解) E(可逆) E(不可逆) IR
E(不可逆) (阳) (阴)
显然分解电压的数值会随着通入电流强度的增加而增加。
请思考以下问题：
1、什么是超电势？电极的极化主要有哪几种？
2、什么是浓差极化？浓差极化的结果是什么（即 阴、阳极可逆电极电势与不可逆电极电势的关系是 什么）？
3、如何计算电解池阴阳极的析出电极电势（即不 可逆电极电势）？如何计算分解电压？
已知
Fe2
Fe
0.440V,
Ca2
Ca
2.866V,
Zn2
Zn
0.763V,Cu2
Cu
0.337V
(a)Ca Zn Fe Cu (b)Ca Fe Zn Cu
(b)Cu Fe Zn Ca (d )Ca Cu Zn Fe
2. 金属离子的分离
如果溶液中含有多个析出电势不同的金属离子， 可以控制外加电压的大小，使金属离子分步析出而 达到分离的目的。
4、由于极化作用的存在，原电池和电解池的电动 势和实际分解电压随电流密度如何变化？
§10.2 极化作用
1. 极化（polarization） 当电极上无电流通过时，电极处于平衡状态，这时 的电极电势分别称为阳极可逆(平衡)电势和阴极可 逆(平衡)电势
可逆（阳）,可逆（阴）
在有电流通过时，随着电极上电流密度的增加， 电极实际分解电势值对平衡值的偏离也愈来愈大， 这种对可逆平衡电势的偏离称为电极的极化。
从氢气在几种电极上的超电势，在石墨和汞 等材料上，超电势很大，而在金属Pt，特别是镀 了铂黑的铂电极上，超电势很小。
所以标准氢电极中的铂电极要镀上铂黑。
影响超电势的因素很多，如电极材料、电极表面 状态、电流密度、温度、电解质的性质、浓度及溶液 中的杂质等。
氢在几种电极上的超电势
1、当发生极化作用时，两电极的电极电势的变化为（ ）
电 流
I
随着E的增大，电极表面
3
产生少量氢气和氯气，但压
力低于大气压，无法逸出。
2
所产生的氢气和氯构成了
1
原电池，外加电压必须克服这
E分解 电压E
反电动势，继续增加电压，I 测定分解电压时的电流-电压曲线 有少许增加，如图中1-2段
2. 分解电压的测定
当外压增至2-3段，氢气
和氯气的压力等于大气 电
= E可逆+η阳+ η阴
3.1 超电势的测定
A C
接电位差计
R
Working：工作电极；
W Reference：参比电极；
Counter：辅助(对)电极
3.2 极化曲线（polarization curve）
超电势或电极电势与电流密度之间的关系曲线称 为极化曲线，极化曲线的形状和变化规律反映了电化 学过程的动力学特征。
2. 电极极化原因
2.1 浓差极化 电流通过电极时，若电化学反应速率较快，而离子的 扩散速率较慢，则电极表面附近和本体溶液中该离子 的浓度不同。如：
阴极: Cu2++2e-Cu 阳极: Cu Cu2+ +2e-
Cu
Cu2+
Cu
Cu2+
cs< cb
cs> cb
而电极电势只与其表面附近的离子浓度有关
4. 氢超电势
电解质溶液通常用水作溶剂，在电解过程中，H+ 在阴极会与金属离子竞争还原。
利用氢在电极上的超电势，可以使比氢活泼的金 属先在阴极析出，这在电镀工业上是很重要的。
例如，只有控制溶液的pH，利用氢气的析出有超 电势，才使得镀Zn，Sn，Ni，Cr等工艺成为现实。
氢在几种电极上的超电势
金属在电极上析出时超电势很小，通常可忽 略不计。而气体，特别是氢气和氧气，超电势值 较大。
压力，呈气泡逸出，反电动
流 I
势达极大值 Eb,max。
3
再增加电压，使I 迅速增加。
将直线外延至I = 0 处，得
2
E(分解)值，这是使电解池 不断工作所必需外加的最
1 E分解 电压E
小电压，称为分解电压。 测定分解电压时的电流-电压曲线
3. 实际分解电压
要使电解池顺利地进行连续反应，除了克服作 为原电池时的可逆电动势外，还要克服由于极化在 阴、阳极上产生的超电势(阴) 和(阳) ，以及克服电 池电阻所产生的电位降 IR。这三者的加和就称为实 际分解电压。
4、用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳 极上将会发生的反应为（ ）
(已知Cu2 Cu
0.337V，
O2
H2O
1.23V， Cl2
Cl
1.360V )
(a) 析出氧气 (b) 析出氯气 (c) 析出铜 (d) 铜电极氧化
5、通电于含有相同浓度的Fe2+，Ca2+，Zn2+，和Cu2+ 的电解质溶液，设H2因有超电势而不析出，则这些金 属在阴极上的析出次序为（ ）
阳极上由于超电势使电极电势变大，阴极上由于超 电势使电极电势变小。
为了使超电势都是正值，把阴极超电势 阴 和阳 极超电势 阳 分别定义为：
阴 (可逆 不可逆 )阴
阳 (不可逆 可逆 )阳
整个电池的分解电压等于阴、阳两极的析出 电势之差：
E分解=阳,不可逆- 阴,不可逆 = (阳, 可逆+ η阳)- (阴, 可逆-η阴)
生还原物质的电极电势计算出来，同时考虑它的超 电势。电极电势最大的首先在阴极析出。
Mz+ |M
Mz+ |M
RT zF
ln
1 aMz+
H+ |H
RT F
1 ln
aH+
H2
阳极上的反应 电解时阳极上发生氧化反应。
发生氧化的物质有：（1）阴离子，如 Cl, OH 等 （2）阳极本身发生氧化
判断在阳极上首先发生什么反应，应把可能发生 氧化物质的电极电势计算出来，同时要考虑它的超电 势。电极电势最小的首先在阳极氧化。
(a)阳变大，阴变小 (b)阳变小，阴变大
(c)两者都变大
(d )两者都变小
2、极谱分析仪所用的测量阴极为（ ）
（a）电化学极化电极 （b）浓差极化电极
（c）理想可逆电极
（d）难极化电极
3、298K时，在0.10 mol·kg-1的HCl溶液中，氢电极 的可逆电势约为-0.06V，当用Cu电极电解此溶液， 氢在Cu电极上的析出电势应（ ）
腐蚀时阴极上的反应
(1)析氢腐蚀 酸性介质中 H+在阴极上还原成氢气析出。
H+
e
1 2
H2
(g)
设 aH2 1, aH+ 107
(H+|H2 )
RT F
ln
aH2 aH+
(H+|H2 ) 0.413 V
暴露在空气中，表面 被潮湿空气或雨水浸润， 空气中的 CO2,SO2 和海边 空气中的NaCl溶解其中， 形成电解质溶液，这样组 成了原电池
铜作阴极，铁作阳极 所以铁很快腐蚀形成铁锈。
CO2 SO2
H+ Cu
H2O
Fe2+
2e-
Fe
H
或
2
H2O
O2 O2
H2O 来自百度文库+ Cu
电化学腐蚀示意图
铁锈的组成
3、已知
Fe2 Fe
0.440V
,
Cd2
Cd
0.402V
将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe2+(0.10 mol·kg-1)和含Cd2+ （0.001 mol·kg-1)的溶液中， Fe(s)和Cd(s)粉将（ ）
(a)都溶解 (b) Fe(s)不溶， Cd(s)溶解
(c) 都不溶解 (d) Fe(s)溶解， Cd(s)不溶
阳极产品：铝合金的氧化和着色、制备氧气、 双氧水、氯气以及有机物的氧化产物等。
常见的电解制备有氯碱工业、由丙烯腈制乙二 腈、用硝基苯制苯胺等。
§10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
金属腐蚀分两类： （1）化学腐蚀 金属表面与介质如气体或非电 解质液体等因发生化学作用而引起的腐蚀，称为化 学腐蚀。化学腐蚀作用进行时无电流产生。
1、电解时，在电极上首先发生氧化反应的是（ ） （a）标准还原电极电势最大者 （b）标准还原电极电势最小者 （c）考虑极化后实际析出电极电势最大者 （d）考虑极化后实际析出电极电势最小者
2、298K时，以1A电流电解CuSO4溶液，析出 0.1molCu（s）所需时间约为（ ） （a）20.2h （b）5.4h （c）2.7h （d）1.5h
第十章 电解与极化
第十章 电解与极化作用
§10.1 分解电压 §10.2 极化作用 §10.3 电解时电极上的竞争反应 §10.4 金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化 §10.5 化学电源
§10.1 理论分解电压
1. 理论分解电压定义
使某电解质溶液能连续不断发生电解时所必须外加 的最小电压，在数值上等于该电解池作为可逆电池 时的可逆电动势