化学反应速率及影响化学反应速率的因素限时训练

化学反应速率及影响化学反应速率的因素

班级 姓名 小组

A1.下列有关化学反应速率的说法不正确的是 ( )

A ．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等

B ．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率

C ．用锌和稀硫酸反应制取H 2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

D ．用铁片和稀硫酸反应制H 2比用98%的浓硫酸产生H 2的速率快

A2．下列关于催化剂的说法不正确的是( )

A ．温度越高，催化剂的催化效果越好

B ．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放

C ．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变

D ．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂

A3．在一定条件下，可逆反应N 2(g)＋3H 3(g)

2NH 3(g)ΔH ＜0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ( )

A ．加催化剂，v (正)、v (逆)都发生变化，且变化的倍数相等

B ．加压，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大的倍数大于v (逆)增大的倍数

C ．降温，v (正)、v (逆)都减小，且v (正)减小的倍数小于v (逆)减小的倍数

D ．加入氩气，v (正)、v (逆)都增大，且v (正)增大的倍数大于v (逆)增大的倍数

A4．下列说法正确的是( )

A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

B ．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C ．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率

D ．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生

B5．亚氯酸盐(如NaClO 2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO 2===4ClO 2↑＋H ＋＋Cl －

＋2H 2O 。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO 2，这是因为( )

A ．酸使亚氯酸的氧化性增强

B ．溶液中的H ＋起催化作用

C ．溶液中的Cl －起催化作用

D ．逸出的ClO 2使反应生成物的浓度降低

B6．反应3Fe(s)＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，回答：

(1)增加Fe 的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。

(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率____________。

(3)保持体积不变，充入N 2使体系压强增大，其反应速率____________。

(4)保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大，其反应速率____________。

B7．某温度下，反应H 2(g)＋I 2(g)

2HI(g) ΔH <0，在带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )

A ．容器体积不变，升温正反应速率减小

B ．温度、压强均不变，充入HI 气体，开始时正反应速率增大

C ．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深

D ．容器体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大

C8．在一密闭容器中发生反应N 2＋3H 22NH 3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是________(填选项)。

A ．t 0～t 1

B ．t 1～t 2

C ．t 2～t 3

D ．t 3～t 4

E ．t 4～t 5

F ．t 5～t 6

(2)t 1、t 3、t 4时刻分别改变的一个条件是(填选项)。t 1时刻________；

t 3时刻________；t 4时刻________。

A ．增大压强

B ．减小压强

C ．升高温度

D ．降低温度

E ．加催化剂

F ．充入氮气

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是__________(填选项)。

A ．t 0～t 1

B ．t 2～t 3

C ．t 3～t 4

D ．t 5～t 6

(4)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为__________。

C9向2 L 密闭容器中通入a mol 气体A 和b mol 气体B ，在一定条件下发生反应：

x A(g)＋y B(g) p C(g)＋q D(g)已知：平均反应速率v (C)＝12v (A)；反应2 min 时，A 的浓度减少了13

，B 的物质的量减少了a 2

mol ，有a mol D 生成。回答下列问题： (1)反应2 min 内，v (A)＝________；v (B)＝________；

(2)化学方程式中，x ＝________、y ＝________、p ＝________、q ＝________；

(3)反应平衡时，D 为2a mol ，则B 的转化率为________；

(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D 为1.5a mol ，则该反应的ΔH ___0(填“>”“<”或“＝”)；

(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L ，进行同样的实验，则与上述反应比较：

①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是

________________________________________________________________________；

②平衡时反应物的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_________ ________________________________________________________________________。