盐类的水解第2课时导学案
最新高中化学-盐类的水解导学案2 精品
【学习目标】1. 掌握盐类水解影响因素；2．盐类水解的应用。
【学习重、难点】掌握盐类水解的应用。
探究案【学习过程】四:影响盐类水解的因素盐类的水解反应是可逆反应，同化学平衡一样，盐类的水解也存在水解平衡。
在一定条件下，当的速率与的速率时处于平衡状态，这就是盐类的水解平衡。
特征：逆：水解过程是__________________ 等：______________________________ 定：各种离子的浓度__________ 动：______________________________变：条件改变，平衡____________________【探究】:应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况，填写下表：：影响盐类水解的因素1．内因:盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸或碱越弱，其水解程度_____ ，溶液的碱性或酸性_____练习1 : 相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小顺序为___________ 2.外因:（1）温度：盐的水解是____ _反应。
因此升高温度其水解程度_____.(如:用Na2CO3洗涤油污时,用热的效果比冷的好)（2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.即加水稀释,水解平衡移动，水解程度. 注意：①.这里盐的浓度指的是水解离子的浓度,而不包括不水解离子的浓度.如:AlCl3溶液Al3+浓度越小,水解程度越大, 而Cl －并不影响水解平衡。
②. 加水稀释后，由于体积变大，水解形成的酸性或碱性却变低。
练习2：0.1mol/LNaAc溶液与0.01mol/LNaAc溶液中：C(OH－) C(H＋) ，pH:前者后者；0.1mol/LNH4Cl水溶液与0.01mol/LNH4Cl水溶液中，C(H＋) C(OH－) ，pH:前者后者。
（3）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。
如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解，加酸可以_____ 水解；即：H+可阳离子水解, 阴离子水解, OH-可阴离子水解，阳离子水解。
3.3.2盐类的水解导学案第二课时
课题：§3.3.2 盐类的水解编者： 孟雅丽 岳红学习目标：1.掌握影响盐类水解平衡的因素。
2.利用盐的水解解释生活中的化学问题。
3.发展学习化学的兴趣与热情，体验探究学习的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
4.通过所学知识分析日常生活中的现象，培养学生理论联系实际的能力以及综合分析能力。
学习重点：影响盐类水解平衡因素，盐类的水解的利用。
教学难点：化学平衡知识与盐类水解有机结合。
知识准备: 一瓶配制时间较长（溶液出现混浊）FeCl 3溶液。
①该瓶FeCl 3溶液为什么会出现这种现象？写出发生此现象的离子方程式。
②如何避免配制的FeCl 3溶液出现混浊现象呢？导学案探究一、判断同浓度的NaClO 、CH 3COONa 、NaNO 2溶液的水解程度。
已知HClO 、CH 3COOH 、HNO 2都是弱酸，其电离平衡常数K a 分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。
试推测等物质的量浓度的NaClO 、CH 3COONa 、NaNO 2溶液pH 的大小顺序。
用pH 计测量上述溶液的pH 。
①32③根据测定pH 的大小，把上述三种钠盐按水解程度由大到小排序。
组长评价： 教师评价：④为什么同浓度的上述三种盐溶液中，NaClO水解程度最大？NaNO2 水解程度最小？盐的水解程度由什么因素决定？总结归纳:探究二、影响盐的水解的因素①回忆影响化学平衡移动的外界因素有哪些？如何影响的？②应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素可能有哪些？③根据问题②讨论的结果，参照下表设计实验，完成实验后，描述实验现象，归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流。
实验设计过程及结论①温度：②浓度：③酸、碱：④盐：探究三、盐类水解的应用98年抗洪期间，由于洪水泛滥，灾区人民生活用水成了问题，我们党和政府给灾区人民送去了一包包的药剂，将这药剂倒入混浊的水中，静置一段时间，水就会变澄清了，可以使用了。
第25讲 盐类的水解 导学案2
第25讲盐类的水解导学案2考点三溶液中微粒浓度大小的比较1．微粒浓度的大小比较理论依据(1)电离理论——弱电解质的电离是微弱的①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。
如氨水中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是___________________________________________。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是______________________________________。
(2)水解理论——弱电解质离子的水解是微弱的①弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是_________________________________。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。
如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是__________________________________。
2．溶液中微粒种类的判断我们在判断溶液中微粒浓度大小时，首先要判断溶液中微粒的种类，然后再进行比较。
判断溶液中微粒种类的方法是正确写出溶液中所有的电离方程式、水解方程式，然后结合溶液中的溶质即可判断溶液中的微粒种类。
注意：在书写电离方程式时，不要丢掉水的电离方程式。
如：NaHCO3溶液中存在三种电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3__________________、H2O H ＋＋OH－；一种水解：HCO－＋H2O____________________，所以溶液中的离子为Na＋、________、HCO－3、3OH－、H＋，分子为__________、H2O。
最新高中化学-盐类的水解导学案 精品
第2课时 盐类的水解(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解，对应弱酸的K a 或弱碱的K b 越小，离子水解的程度越大。
(2)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
(3)水解平衡受温度、浓度、外加酸或碱等外界条件的影响，遵循平衡移动原理。
[自学教材·填要点]1．定义在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐的离子结合水电离出来的H ＋或OH －生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使溶液中[H ＋]和[OH －]不再相等，而使溶液呈现不同的酸碱性。
3．特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡，通常叫做水解平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐＋水 水解中和酸＋碱，中和反应是放热的，盐类水解是吸热的。
(3)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
4．表示方法(1)用化学方程式表示：盐＋水 酸＋碱。
如NH4Cl的水解：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl。
(2)用离子方程式表示：盐的离子＋水 酸(或碱)＋OH－(或H＋)。
如NH4Cl的水解：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(3)多元弱酸酸根离子的水解应分步书写：如Na2CO3的水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，多元弱碱阳离子的水解实际是分步进行的，习惯只写一步，如Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
[师生互动·解疑难](1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解。
(2)盐的水解促进了水的电离。
(3)不水解的盐不一定呈中性，例如NaHSO4在水中电离产生H＋：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液呈酸性。
(4)大多数水解反应进行的程度都很小，因此生成的弱电解质浓度很小，难溶物不会形成沉淀，气体不足以逸出。
(5)强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性；强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性。
3.3.2盐类水解的应用导学案(原卷版)
第2讲盐类水解的应用1.了解影响盐类水解平衡的因素，能分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
重点：影响盐类水解平衡的因素。
难点：盐类水解的应用。
一、影响盐类水解的因素研究盐类水解时，一般从两个方面来探究：一是，二是。
(1)内因是影响盐类水解的主要因素。
组成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱(或阳离子对应的弱碱碱性越弱)，盐的水解程度就。
(2)外因①温度：盐类的水解可看作酸碱中和反应的，中和反应是反应，盐类的水解是反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度。
②浓度：加水稀释可促使平衡向的方向移动，盐的水解程度。
③外加酸碱：在盐溶液中加入适量酸或碱，会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。
二、盐类水解的应用(1)盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是。
(2)热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强去污效果，是由于CO2水解：3，加热平衡，碱性。
(3)作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成的有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。
(4)制备物质用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为、TiO2·x H2O△,TiO2＋x H2O。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)用热的Na2CO3溶液清洗油污，效果更佳。
()(2)实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于稀硫酸中。
()(3)铝盐、铁盐可用作净水剂，是因为Al3＋、Fe3＋水解生成的胶体具有杀菌作用。
()(4)盐溶液浓度越大，K w越大。
()考点1影响盐类水解的因素1．内因——“越弱越水解”酸越弱，其对应的强碱盐的水解程度越大，碱性越强；碱越弱，其对应的强酸盐的水解程度越大，酸性越强。
如：相同温度下，等物质的量浓度的CH3COONa溶液与NaClO溶液相比，由于酸性：CH3COOH>HClO，故pH较大(碱性较强)的是NaClO溶液。
《盐类水解》导学案(二)
《盐类水解》导学案（二）【学习目标】1．了解影响盐类水解平衡的因素。
2．能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
3．能比较溶液中离子浓度大小的关系。
〖预习引导〗一．知识准备1．生活常识告诉我们：热碱液去污能力更强，这说明加热后Na2CO3溶液的碱性。
2．Na2CO3发生水解后，溶液中粒子数目比水解前 (填“增多”“减小”或“不变”)。
3．写出FeCl3溶液中存在的化学平衡：。
4．浓FeCl3溶液与浓Na2CO3混合后的现象是：__ ___，用离子方程式可表示为__ __。
5．现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。
二．影响盐类水解平衡的因素1．温度：升高温度，盐类水解程度，因为盐类水解都是反应。
2．浓度：稀释盐溶液，可以水解，盐的浓度越小，水解程度。
3．外加酸或碱：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，会水解；加入酸则水解。
水解呈碱性的盐溶液，若加入碱，会水解；加入酸，会水解。
4．外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度。
〖探究新知〗探究一盐类水解的应用1．盐类做净水剂：铝盐、铁盐等水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为：。
2．热碱水去油污：纯碱水解的离子方程式为：。
3．盐溶液的配制和保存：配制、保存SnCl2或FeCl3等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的。
4．制备胶体：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以，从而制备Fe(OH)3胶体。
5．泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
离子方程式为。
6．制备无机化合物：由MgCl2·6H2O制无水MgCl2，需要在HCl气流中加热，否则可能发生。
人教版高中化学选修4导学案：3.3盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素和应用 -含答案
第2课时 盐类水解的影响因素和应用1.了解影响盐类水解的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
3．掌握溶液中离子浓度大小的比较规律。
影响盐类水解的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大； (3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或抑制盐的水解。
以NH 4Cl 溶液为例(NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋)填表：盐类的水解常数盐MA 水解的方程式为MA ＋H 2O HA ＋MOH ，水解常数为K h ＝c (HA)·c (MOH)c (MA)。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)升高温度，碳酸钠溶液的碱性增强。
( )(2)向氯化铁溶液中加入氯化铁固体，其水解程度增大。
( ) (3)将氯化铵溶液加水稀释，其水解程度增大。
( ) (4)向氯化铁溶液中加氯化铵固体，其水解程度减小。
( ) (5)等浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，前者pH 大。
( )答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ 2．在Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH 增大，应采取的措施是( )A ．加热B ．通入HClC ．加入适量NaOH(s)D ．加入适量NaCl(s)解析：选C 。
加热能使平衡向水解方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，故A 项不符合题意；通入HCl 能增大c (H ＋)，但抑制了水解，且pH 也减小，故B 项不符合题意；加入适量NaOH(s)，由于发生反应：H ＋＋OH －===H 2O ，引起c (H ＋)减小，使平衡向水解方向移动，且pH 也增大了，故C 项符合题意；加入适量NaCl(s)，不会对溶液中其他离子造成影响，故D 项不符合题意。
高二生物人教版《盐类的水解第2课时》精品导学案
第三节盐类的水解(第 2 课时)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用目标导学课标分析 ★了解影响盐类水解平衡的因素。
★了解盐类水解在生产、生活、化学实 验和科学研究中的应用。
★培养学生的实验技能，对学生进行科 学态度和科学方法教育。
重点难点 ★重点：影响盐类水解平 衡的因素，盐类水解的应 用。
★命题角度：主要考察离子浓度 ★难点：影响盐类水解平 衡的因素 大小的比较，改变外界条件时水 解平衡如何移动等，盐类水解在 生产、生活中的应用。
考情分析 ★命题形式：可以是选择题，也 可以是填空题。
自一、影响盐类水解的因素 1．内因（盐类本身的性质）主预习酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。
例如：物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 溶液，其 pH 依次 为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 2．外因 通过实验探究促进或抑制 FeCl3 水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素，设计实验完成下表： 平衡移 影响因素 实验操作 加 FeCl3 固体 浓度 加水 通 HCl 气体 加少量的 NaOH 固体 溶液的酸碱性 加 NaHCO3 固体 加 KSCN 固体 温度 归纳总结影响盐类水解的因素： 温度升高 现象 动方向 解程度 Fe 的水 pH3+。
因素 温度 升高 增大 浓度 减小 (即稀释) 酸 外加酸碱 碱水解平衡水解程度水解产生离子的浓度弱酸根阴离子的水解程度____， ____弱碱阳离子的水解程度弱酸根阴离子的水解程度 ____ ，弱碱阳离子的水解程度 ____二、盐类水解的应用 1.判断溶液的酸碱性及强弱 相同物质的量浓度的下列溶液按 pH 值由大到小顺序为 ①NaHCO3 ②Na2CO3 ③Na2SiO3 ④NH4Cl ⑤NaCl (填序号）。
⑥NH4HSO4 ⑦(NH4)2SO42.判断盐溶液蒸干时所得的产物 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得 ②盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得 得到 固体。
盐类水解第二课时学案
第三节盐类的水解第2课时水解方程式的书写，影响盐类水解的因素【学习目标】1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2、掌握盐类水解及其应用3、能正确书写盐类水解的离子方程式【学习重点】盐类水解的实质及其影响因素【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析【课堂合作探究】一、盐类水解离子方程式的书写书写规则：1. 找出“弱”离子2. 盐类水解是可逆反应，反应方程式要写“_______”号。
如CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH－3. 一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“____”或“____”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“_______”4. 多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。
如Na2CO3的水解过程:第一步：__________________（主要）第二步：______________________（次要）5. 多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。
如：Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成，阴离子水解生成阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
二、影响盐类水解的因素1．内因——盐的性质相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的碱性________；弱碱碱性越弱，其形成的盐________水解，盐溶液的________越强。
2．外因(1)温度：由于盐类水解是________过程，升温可使水解平衡________移动，水解程度________。
(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡________移动，水解程度________；若增大盐的浓度，水解平衡________移动，但水解程度________。
(3)外加酸碱：加酸可抑制________________水解，加碱能抑制________________水解。
3.3《盐类的水解》导学案 第二课时
第三节《盐类的水解》导学案第二课时【学习目标】1.认识影响盐类水解程度的主要因素；2.会比较溶液中离子浓度大小的关系。
【学习重难点】会比较溶液中离子浓度大小的关系.一、【旧知回顾】1、有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。
即盐的构成中出现阳离子或阴离子，该盐就会水解，否则该盐就不水解；这些离子对应的碱或酸越，水解程度越大，溶液的pH变化越；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显，碱强显。
2、按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱性, (1)硫酸铁:(2)明矾(3)硝酸铵(4)硫酸铜(5)氯化镁(6)硅酸钠(7)碳酸钾(8) 碳酸氢钡(9)偏铝酸钠(10)次氯酸钠(11)硫化钠(12)NaCN(13)K2C2O4（草酸钾或乙二酸钾）(14)磷酸钠水溶液呈酸性的是水溶液呈碱性的是二、【学习新知】合作探究影响盐类水解的因素1、主要因素：盐的本性，，盐的水解程度越大。
2、温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。
3、浓度：盐的浓度越，水解程度越大。
4、其它例：不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+；△H>0对CH3COONa的水解的讨论：①浓度：增大盐的浓度，水解平衡向移动，但水解程度。
道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向移动，但该反应物转化率一般要。
减小盐的浓度（加水稀释），平衡向移动。
如CO32－+H2O HCO3－+OH－，加水稀释c(HCO3－)、c(OH－)均。
故盐的浓度越大，水解程度，但对应的离子浓度。
溶液的酸碱性：对于水解呈酸性的溶液加酸水解，加碱水解。
对于水解呈碱性的溶液加酸水解，加碱水解。
（填促进、抑制）如：a、FeCl3溶液在配制时加入盐酸，抑制其水解。
b、等物质的量浓度的NH4HSO4和NH4Cl溶液，c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl。
第三节 盐类的水解2导学案
第三节盐类的水解（课时2）学习目标1、掌握影响水解平衡的因素2、掌握盐类水解的规律3、利用盐类水解规律解决以下问题：（1）判断溶液的酸碱性。
（2）判断不同弱电解质的相对强弱（3）比较溶液中离子浓度（4）解释某些化学现象及在生产生活中的应用【预习案】一、影响盐类水解因素1、内因：组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越。
2、外因：（1）温度：盐的水解是反应的逆反应，所以盐的水解是反应（吸热或放热），因此升高温度水解程度。
.（2）浓度：盐的浓度越小，水解程度越。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。
二、盐类水解的应用1、比较溶液的PH。
如:相同物质的量浓度的溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2pH值由大到小的顺序为：2、配制易水解的盐溶液。
如配制FeCl3溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。
3、利用盐类水解制取胶体。
如：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体。
有关化学方程式：4、化肥合理使用有时要考虑盐的水解。
如K2CO3水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。
有关的离子方程式为，5.热碱洗油污。
如，用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力的原因，是升温可以，使溶液中c（OH-）。
6、有些离子相遇会使水解完全进行到底，生成沉淀和气体，这种情况叫“双水解”。
这样的离子不能大量共存。
能发生双水解的离子有：Al3+跟HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-；Fe3+跟HCO3-、CO32-。
写出Al3+与AlO2-反应方程式。
三、弱酸的酸式酸根既有水解又有电离，若电离强于水解，溶液显性，若水解强于电离，则溶液显性。
电离强于水解的有：HSO3-、H2PO3-水解强于电离的有：HCO3-、HS-、HPO32-【探究案】一、针对下列平衡体系回答问题Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +练习：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4＋浓度由大到小的顺序是 A. NH 4Cl B. NH 4HSO 4 C. CH 3COONH 4 D. NH 4HCO 3 二、AlCl 3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物是什么？如果是硫酸铝呢？三、金属镁与FeCl 3、 AlCl 3、 NH 4Cl 溶液均能反应产生H 2，原因是什么？练习1、与50 mL 0.2 mol / L NH 4Cl 溶液中的NH 4＋浓度相同的是A. 50 mL 0.2 mol / L CH 3COONH 4溶液B. 50 mL 0.25 mol / L (NH 4)2SO 4溶液C. 100 mL 0.2 mol / L NH 4NO 3溶液D. 50 mL 0.2 mol / L NH 3·H 2O2、盛有0.1mol / L 的NaHCO 3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为A. NaHCO 3在加热时变成碱性更强的Na 2CO 3B.水分蒸发使NaHCO 3的浓度增大C. 加热促进NaHCO 3的水解，碱性增强D. NaHCO 3在加热时变成红色3、某无色透明溶液中，由水电离出来的c (H +)=1×10-3mol/L ，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A ．K +、Na +、MnO 4-、NO 3-B ．Fe 3+、A13+、Cl -、HS -C 、NH 4+、A1O 2-、Na +、CH 3COO -D ．K +、Na +、SO 42-、NO 3-4、浓度均为0.1mol/L 的8种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH 3COONa ⑦KCl ⑧NH 4Cl ，溶液pH 值由小到大的顺序是：(填写编号)_________________________。
盐类的水解导学案(2课时)人教课标版1(优秀教案)
第课时影响盐类水解的要素和盐类水解的应用【学习目标】 .学会剖析内因，外因（如浓度，温度，酸碱性）对盐类水解均衡的影响。
.认识盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。
【自主研究】写出以下盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性。
()硫酸铝溶液： (显性 )。
()硝酸铵溶液： (显性 )。
()次氯酸钠溶液： (显性 )。
()碳酸氢钠溶液： (显性 )。
【合作研究一】影响盐类水解均衡的要素有那些？．内因：盐类水解是可逆反响，在必定条件下达到水解均衡状态 (简称水解均衡 )时，盐水解的程度大小主要由盐的实质属性所决定。
（）同浓度的硫酸铝溶液和硝酸铵溶液碱性强弱关系如何？（）同浓度的次氯酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，碱性强弱关系如何？（）生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度，往常称为“越弱越水解”。
．外因：教材页，科学研究。
从浓度，溶液酸碱性，温度要素，实验研究外界条件对水解均衡：＋＋＋的影响。
()＋【总结升华】．主要要素是盐自己的构造和性质，构成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就 (越弱越水解 )。
．外界要素()温度：盐的水解是吸热反响，所以高升温度，水解程度。
(越热越水解 )。
()浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞联合成电解质分子的几率，水解程度。
(越稀越水解 )。
＋()酸碱性：向盐溶液中加入，可克制水解，促使水解；向盐溶液中加入－，能克制水解，促使水解。
例．为使溶液中的值减小，可加入的物质是：。
①盐酸②适当的溶液③适当的溶液④适当的溶液【合作研究二】盐类水解反响的应用有那些？．在工农业生产和平时生活中的应用()为何热的纯碱液去油污成效更好？有关的离子方程式为：。
()为何明矾 (铝盐 )可用作净水剂？有关的离子方程式为：。
()为何泡沫灭火器内所盛装药品分别是溶液和()溶液？有关的离子方程式为：。
()为何铵态氮肥不可以与草木灰混淆使用?有关的离子方程式为：。
第三单元 盐类的水解第一,二课时导学案
第三单元盐类的水解【高考要求】1.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性2.会书写盐类水解的离子方程式3.能解释关于水解的实际问题第1课时盐类水解规律【知识要点】一、探究盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解的定义：。
2、盐类水解的实质：。
3、盐类水解的通式：△H三、盐类水解离子方程式的书写1、盐类水解过程一般是过程，因此在书写水解反应时用符号代替“=”。
2、盐类水解程度一般，生成沉淀或挥发性物质一般不标或。
3、多元弱酸根的水解进行，以为主。
例：CO32-水解；4、多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般只要求即可。
例：Al3+水解四、水解的类型和规律1、强酸强碱盐（1）实例：。
（2）是否水解：。
（3）溶液酸碱性：。
2、强酸弱碱盐（1）实例：。
（2）是否水解：。
（3）溶液酸碱性：。
3、弱酸强碱盐（1）实例：。
（2）是否水解：。
（3）溶液酸碱性：。
4、酸式盐（1）强酸酸式盐①实例：。
②是否水解：。
③溶液酸碱性：。
[问题思考]实验测得NaHSO3溶液的pH小于7，从电离和水解两方面分析导致溶液显酸性的原因。
（2）中强酸酸式盐①实例：。
②是否水解：。
③溶液酸碱性：。
[问题思考]实验测得NaHCO3溶液的pH大于7，从电离和水解两方面分析导致溶液显碱性的原因。
（3）弱酸酸式盐①实例：。
②是否水解：。
③溶液酸碱性：。
5、弱酸弱碱盐（1）实例：。
（2）是否水解：。
（3）溶液酸碱性：。
水解规律：。
例1．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸碱性由强到弱的顺序是（）A、HX>HY>HZB、HZ>HY>HXC、HX>HZ>HYD、HY>HZ>HX例2．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的同物质的量浓度的溶液，在室温影响盐类水解的因素【知识要点】一、盐类水解的影响因素[问题思考]已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。
3-3 盐类的水解 第2课时-导学案-高二化学人教版(2019)选择性必修1
第3节盐类的水解第2课时学习目标：1.复习盐类水解原理及其规律；2.掌握影响水解的主要因素‘3.盐类水解的应用。
学习过程：环节一：复习回顾写出下列反应的离子方程式。
(1)(2017海南高考6C)向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：(2)(2017海南高考14-1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。
(3)0.1mol/L Na2S溶液中存在多种平衡，请写出有关的离子反应方程式。
写出该溶液中电荷守恒和物料守恒的等式。
环节二：影响水解平衡移动的因素水解反应是反应的逆反应，其ΔH 0。
北方的冬天用肥皂（含Na2CO3)洗衣服经常用热水主要原因除不水冰凉刺骨外，另一个重要的原因是：升高温度水解平衡向方向移动，水解程度用蒸馏水直接配制FeCl3溶液时，往往会出现浑浊，请写出有关的离子方程式，指出如何避免这种现象发生？环节三：水解原理的应用(1)明矾主要成份为KAl(SO 4)2 O H 122•,它可作净水剂，请用离子方程式来说明原因。
(2) MgCl 2OH 62•晶体直接蒸干得到Mg(OH)2而不是MgCl 2，请用离子方程式说明原因。
(3) 如果把AlCl 3溶液滴入Na 2S 溶液中，会产生大量泡沫，并有臭鸡蛋气味气体产生，请用离子方程式说明原因。
(4)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。
下列物质可作为絮凝剂的是( )A ．NaFe(SO 4)2·6H 2OB ．CaSO 4·2H 2O (2018年海南高考.10）C ．Pb(CH 3COO)2·3H 2OD ．KAl(SO 4)2·12H 2O(5) 盐镪水含有NH 4Cl 和ZnCl 2的混合溶液，能除去焊接金属物表面的金属氧化物，请分析原因。
(6) 工业上通过加热TiCl 4水溶液制备TiO 2，反应原理用离子方程式表示为：环节四：水解常数 例题. NH 4Cl 溶液呈酸性，写出离子方程式，并写出这个反应的化学平衡常数K h ，再比较它与氨水NH 3·H 2O 中电离平衡常数K b ,它们有什么关系。
第三节盐类的水解第2课时学案
第2课时盐类水解的影响因素知识点影响盐类水解的因素[学生预习区]NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？提示：不对。
加水稀释，水解程度增大，水解产生的n(H＋)增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比n(H＋)增大对酸性的影响大。
所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。
[老师点拨区]影响盐类水解的因素1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大(越弱越水解)例如：酸性：CH3COOH>HClO，那么水解才能NaClO>CH3COONa；一样温度下，一样浓度的NaClO溶液的pH大于CH3COONa溶液的pH。
2．外因：以NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(正反响为吸热反响)为例。
[对点即时练]1．物质的量浓度一样的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，那么HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX答案C解析三种盐的阳离子都是Na＋，当物质的量浓度一样时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。
因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。
2．如下图，向三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中参加烧碱，向烧杯③中参加NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________(用离子方程式说明)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，那么以下表达正确的选项是________。
A．水解反响为放热反响B．水解反响为吸热反响C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别参加少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡挪动的方向分别为________、________、________、________(填“向左〞“向右〞或“不挪动〞)。
【K12学习】影响盐类水解的因素(第二课时)导学案
影响盐类水解的因素（第二课时）导学案第三单元盐类的水解影响盐类水解的因素【学习目标】根据已有的知识，学会分析影响盐类水解的因素。
【课前预习】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
NaNo3Na2co3NH4clAlcl3cl已知Hclo、cH3cooH、HNo2都是弱酸，其电离平衡常数a分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。
试推测等物质的量浓度的Naclo、cH3cooNa、NaNo2溶液pH大小顺序。
思考影响盐类水解的主要因素是什么？【课堂学习】【活动与探究】1、取下列0.1ol•L-1盐溶液各1L分别加入到三支试管中，然后各滴两滴酚酞，观察现象，得出结论。
0.1ol•L-1盐溶液实验现象实验结论NaNo2PH：>>碱性：>>cH3cooNaNaclo【问题探究】上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？【小结】一、影响盐类水解的内因：弱酸强碱盐，其对应的越，盐的水解程度越，溶液的性越，pH越。
弱碱强酸盐，其对应的越，盐的水解程度越，溶液的性越，pH越。
【当堂巩固】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、Nay、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由【活动与探究】按下表中实验操作完成实验、现象观察及记录记载。
实验操作实验现象实验结论实验1取1LA.NaHco3B.NaHSo4c.HclD.NH4cl下列物质的水溶液在加热时pH变小的是A.氯化铁B.氯化钠c.盐酸D.碳酸钠向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是__________,原因用离子方程式表示是_________________________________。
然后对溶液加热，现象是_______________。
最后向溶液中再滴入过量的Bacl2溶液,现象为______________,原因用离子方程式表示是___________________________________________________ ___________________________。
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（3）酸式盐的水解
①强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈________性
如NaHSO4= Na++ H++ SO42-
②弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解,如果电离程度_________水解程度，则溶液呈___________性。如NaHSO3、NaH2PO4。
2.能使Na2CO3溶液中Na+与CO32-更接近2:1的措施是 （ ）
A.加水 B.加Na2CO3粉末 C.加KOH固体 D.加热
3.在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示）
4.一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（ ）
练习：1.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为
2.已知K(HNO2) > K(CH3COOH)> K(HClO)， 请推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是：
自主学习
教师“复备”栏或学生笔记栏
③酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____离子水解，抑制____离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进____离子水解，抑制____离子水解。
④能水解的盐：水解情况相同的离子的水解相互___________，水解情况相反的离子的水解相互__________（双水解）
【合作探究】（对学、群学）
已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
【课堂小结与学习反思】(知识构建能力)
知识盘点：
方法总结与改进：
心得感悟：
实例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离平衡的影响
溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa
强酸弱碱盐
NH4Cl
强酸强碱盐
NaCl
2.水解方程式的书写先找“弱”离子
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
（2）用离子方程式表示：盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
注意：（1）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3分步进行的，但以第一步水解为主
贺龙中学高二年级化学学科导学案
执笔：龚先进审核：授课人：授课时间：学案编号：班级：姓名：小组：
课题：盐类的水解课型：新授课课时：第2课时
学习
目标
1.掌握盐的水解规律，并能正确书写水解方程式
2.掌握影响盐类水解的因素
使用
方法
1.认真阅读课本56-57页，划出重要知识，规范完成学案自主学习并记熟基础知识。
A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
5.为了配制c(NH4+)：c(Cl-)＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是( )
A.①2CO3、NaHCO3、CH3COONa三种溶液的pH分别为11、9、8?
（2）外界条件对水解平衡的影响——外因
①温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解百分率_________。
②浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动，水解百分率_______。
2.结合课本知识独立思考，规范完成学案合作探究和巩固练习（不会的先空着不写），用红色笔做好疑难标记，准备讨论。
自主学习
教师“复备”栏或学生笔记栏
【知识链接】平衡移动原理——勒夏特列原理
【学习过程】
【独学】
1.盐类的水解规律：有____才水解；无____不水解；谁____谁水解；谁____显谁性。
盐类
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件
条件
移动方向
n(H+)
c(H+)
pH
Fe3+水解程度
现象
升温
FeCl3
加H2O
通HCl
NaOH
NaHCO3
Fe粉
【巩固练习】(分析解决问题能力)
1.相同物质的量浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③(NH4)2Fe(SO4)2，
④NH4Cl ⑤NH4HSO4,c(NH4＋)的大小顺序为。
如果电离程度___________水解程度，则溶液呈___________性。
大部分弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等属于此情况。
3.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。
NaHCO3NH4NO3
Na2S
FeCl3Na2SO4
4.影响盐类水解的因素
（1）内因：盐本身的___________组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。