高中化学 精准导学案 盖斯定律
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跟踪指导
1.学生自己画出本章的知识导图。 2.总结做错的题目或者出现思维障碍的题目，并记录在错题本上。 (请使用本导学案的老师针对学生实际情况做修改，制订符合学生实情的课后指导。)
A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2
B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2
C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2
D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2
【参考答案】 C 【知 识 点】 盖斯定律 【学科能力】 信息整合 【题目解析】 选C；根据盖斯定律，由2×①－②＋③，可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)
物质 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量
(kJ)
H2(g) 436
Br2(g) 200
HBr(g) a
则表中a＝ 。
【参考答案】 (1)①放热；△H＜0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)； ②NH4+(aq)+2O2(g)＝2H+(aq)+H2O(l)+NO3﹣(aq)△H＝﹣346kJ/mol。
【参考答案】 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025.2 kJ·mol－1 【知 识 点】 盖斯定律 【学科能力】 信息整合 【题目解析】 将已知的两个热化学方程式依次标记为①和②，根据盖斯定律，由①×5－②×4得：4NH3(g)
＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025.2 kJ·mol－1。
精准导学案
盖斯定律
课程名称 授课教师 教学目标 教学时长
年级
学科
日期
时段
☆理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
建议30分钟
精准诊查
互动导学
导学一 盖斯定律
知识点讲解 盖斯定律 (1)定义：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途Leabharlann Baidu无关。 (2)应用：热化学方程式相加减时，反应焓也同时相加减，注意反应焓的符号。
(2)＜；(3) A；(4) 369。 【知 识 点】 盖斯定律 【学科能力】 分析运用 【题目解析】 (1)①图象分析可知，第一步反应反应物能量高于生成物，依据能量守恒分析可知反应为放
热反应，△H＜0，故答案为：放热；△H＜0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)； ②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3﹣(aq)可由两步反应加和得到，热化学方程式为NH4+ (aq)+2O2(g)＝2H+(aq)+H2O(l)+NO3﹣(aq)△H＝﹣346kJ/mol， 故答案为：NH4+(aq)+2O2(g)＝2H+(aq)+H2O(l)+NO3﹣(aq)△H＝﹣346kJ/mol。 (2)由①P4(白磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1；②4P(红磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2； 结合盖斯定律可知，②﹣①得到4P(红磷，s)＝P4(白磷，s)， 因红磷比白磷稳定，则红磷能量低，红磷转化为白磷为吸热反应，△H＞0，即△H2﹣△H1 ＞0，可知△H1＜△H2，故答案为：＜； (3)由①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1；②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2 结合盖斯定律可知，②×2+①得到2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)，可知△H3＝ 2△H2+△H1，故答案为：A； (4)蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ，结合反应及表格中数据可知，436+(200+30)﹣2a ＝﹣72，解得a＝369， 故答案为：369。
ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，故C项正确。
我爱展示 1. [填空题] [难度：★★☆☆☆] 工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：
请回答下列问题： 已知：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 745.2 kJ·mol－1 6NO(g)＋4NH3(g) 5N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 925.2 kJ·mol－1 则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为_________________________________________________。
例题
1. [单选题] [难度：★★☆☆☆]
由金红石TiO2制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2―→TiCl4
Ti。已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为( )
2. [填空题] [难度：★★★☆☆] (1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图：
①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 。 ②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3﹣(aq)的热化学方程式是 。 (2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1；4P(红磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2； △H1和△H2的关系是△H1 △H2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1；Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2； 2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3 则△H3与△H1和△H2之间的关系正确的是 。 A．△H3＝△H1+2△H2 B．△H3＝△H1+△H2 C．△H3＝△H1﹣2△H2 D．△H3＝△H1﹣△H2 (4)已知H2(g)+Br2(l)═2HBr(g)△H＝﹣72kJ•mol﹣1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据 如表：
1.学生自己画出本章的知识导图。 2.总结做错的题目或者出现思维障碍的题目，并记录在错题本上。 (请使用本导学案的老师针对学生实际情况做修改，制订符合学生实情的课后指导。)
A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2
B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2
C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2
D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2
【参考答案】 C 【知 识 点】 盖斯定律 【学科能力】 信息整合 【题目解析】 选C；根据盖斯定律，由2×①－②＋③，可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)
物质 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量
(kJ)
H2(g) 436
Br2(g) 200
HBr(g) a
则表中a＝ 。
【参考答案】 (1)①放热；△H＜0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)； ②NH4+(aq)+2O2(g)＝2H+(aq)+H2O(l)+NO3﹣(aq)△H＝﹣346kJ/mol。
【参考答案】 4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025.2 kJ·mol－1 【知 识 点】 盖斯定律 【学科能力】 信息整合 【题目解析】 将已知的两个热化学方程式依次标记为①和②，根据盖斯定律，由①×5－②×4得：4NH3(g)
＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025.2 kJ·mol－1。
精准导学案
盖斯定律
课程名称 授课教师 教学目标 教学时长
年级
学科
日期
时段
☆理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。
建议30分钟
精准诊查
互动导学
导学一 盖斯定律
知识点讲解 盖斯定律 (1)定义：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途Leabharlann Baidu无关。 (2)应用：热化学方程式相加减时，反应焓也同时相加减，注意反应焓的符号。
(2)＜；(3) A；(4) 369。 【知 识 点】 盖斯定律 【学科能力】 分析运用 【题目解析】 (1)①图象分析可知，第一步反应反应物能量高于生成物，依据能量守恒分析可知反应为放
热反应，△H＜0，故答案为：放热；△H＜0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)； ②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3﹣(aq)可由两步反应加和得到，热化学方程式为NH4+ (aq)+2O2(g)＝2H+(aq)+H2O(l)+NO3﹣(aq)△H＝﹣346kJ/mol， 故答案为：NH4+(aq)+2O2(g)＝2H+(aq)+H2O(l)+NO3﹣(aq)△H＝﹣346kJ/mol。 (2)由①P4(白磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1；②4P(红磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2； 结合盖斯定律可知，②﹣①得到4P(红磷，s)＝P4(白磷，s)， 因红磷比白磷稳定，则红磷能量低，红磷转化为白磷为吸热反应，△H＞0，即△H2﹣△H1 ＞0，可知△H1＜△H2，故答案为：＜； (3)由①2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1；②Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2 结合盖斯定律可知，②×2+①得到2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)，可知△H3＝ 2△H2+△H1，故答案为：A； (4)蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ，结合反应及表格中数据可知，436+(200+30)﹣2a ＝﹣72，解得a＝369， 故答案为：369。
ΔH＝2ΔH1－ΔH2＋ΔH3，故C项正确。
我爱展示 1. [填空题] [难度：★★☆☆☆] 工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：
请回答下列问题： 已知：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 745.2 kJ·mol－1 6NO(g)＋4NH3(g) 5N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 925.2 kJ·mol－1 则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为_________________________________________________。
例题
1. [单选题] [难度：★★☆☆☆]
由金红石TiO2制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2―→TiCl4
Ti。已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为( )
2. [填空题] [难度：★★★☆☆] (1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图：
①第一步反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 。 ②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3﹣(aq)的热化学方程式是 。 (2)已知红磷比白磷稳定，则反应P4(白磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H1；4P(红磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H2； △H1和△H2的关系是△H1 △H2(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1；Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2； 2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3 则△H3与△H1和△H2之间的关系正确的是 。 A．△H3＝△H1+2△H2 B．△H3＝△H1+△H2 C．△H3＝△H1﹣2△H2 D．△H3＝△H1﹣△H2 (4)已知H2(g)+Br2(l)═2HBr(g)△H＝﹣72kJ•mol﹣1，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据 如表：