河北省石家庄市复兴中学高考化学一轮复习学案(无答案)：第18讲原子结构化学键(二)

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高考化学一轮复习人类对原子结构的认识学案

高考化学一轮复习人类对原子结构的认识学案【学习目标】知道宏观物质是由微观粒子构成，了解核外电子的分层排布，了解原子结构以及质量数、质子数和中子数的关系，知道核素、同位素的含义和关系。

【重点难点】区分元素、核素和同位素【学法指导】自主学习、交流讨论、归纳总结【知识链接】1、你知道金属铜、氯化钠、水是由什么微粒构成的？2、你知道原子的组成吗？【学习过程】自主学习1、阅读课本P27-28，阐述一下原子结构模型的演变，你从中得到什么启示？2、请你写一写钠、镁、氧三种元素的原子结构示意图。

3、对照课本P31中的表1-8，试一试用ZAX表示氟、钠、铝原子的组成。

4、阅读课本P32-33，说一说核素和同位素的概念，并举例说明。

交流讨论1、镁与氧气发生化学反应的本质？（友情提醒：从原子的角度分析氧化镁的形成）2、请总结出原子的质子数、中子数、电子数和质量数之间的关系【归纳小结】厚积薄发，水到渠成【当堂检测】1、(13年学测)xx年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。

23592U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的 ( )A、质子数B、中子数C、电子数D、质量数2、(12年学测)xx年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素9943Tc的简单方法。

下列关于9943Tc的叙述正确的是 ( )A、原子序数是99B、质量数是43C、中子数是99D、电子数是433、下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A、 O2B、 MgC、 HD、 Ne4、俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30s，这项成果具有重要意义。

该原子的中子数与电子数之差是（）A、61B、114C、175D、2895、(10年学测)下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A、20Ne和22Ne互为同位素B、20Ne和22Ne互为同分异构体C、20Ne和22Ne的质量数相同D、20Ne和22Ne的中子数相同6、已知aAm+与bBn-具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A、 a=b+m+nB、 a=b-m+nC、 a=b+m-nD、 a=b-m-n7、某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（）A、35B、30C、64D、588、某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为（）A、10B、12C、14D、219、填写下表中的空格：4019【学习反思】厚积薄发，水到渠成。

2018高考化学一轮复习资料第18讲原子结构化学键教案

考纲要求 1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。

4.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。

5.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

考点一原子构成1.原子构成(1)构成原子的微粒及作用原子(A ZX )⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子(Z 个)——决定元素的种类中子[(A －Z )个] 在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的化学性质(2)微粒之间的关系①原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。

(3)微粒符号周围数字的含义(4)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C 质量的112的比值。

一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。

如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。

2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

(3)几种重要的核素3.核外电子排布(1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图深度思考1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子(√)(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同(√)(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×)(4)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同(×)(5)H＋与质子的相对质量相同(√)2.按要求填空(均为短周期元素)。

高考化学一轮复习化学键跟踪检测及答案

高考化学一轮复习化学键跟踪检测及答案高考化学一轮复习化学键跟踪检测及答案第1页共9页追踪检测（十八）化学键1．新浪科技网最新报道：科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是人类最伟大的发现之一，有望解决未来人类的能源危机。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。

上述“结合力”的实质是()a．共价键c．一种静电引力b．离子键d．一种静电斥力解析：挑选a水分子就是由h原子和o原子形成的，h原子和o原子之间存有极性共价键，放出氢原子必须毁坏水分子内的氢氧键，这就是一种共价键。

2．(2021定州中学月考)下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是()a．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b．非极性键只存在于双原子的单质分子(如cl2)中c．在共价化合物分子内，一定不存在离子键d．阳、阳离子间通过静电引力而构成的化学键叫做离子键解析：选c离子化合物中可能存在共价键，如离子化合物naoh中存在极性键，故a 项错误；h2o2分子中存在非极性键，故b项错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键，c项正确；阴、阳离子间通过静电作用(包括静电引力和静电斥力)形成离子键，d项错误。

3．以下有关化学用语的则表示方法中恰当的就是()a．硫原子的结构示意图：c．原子核内有10个中子的氧原子：188o第2页共9页d．用电子式则表示氯化氢分子的构成过程：解析：选c硫原子的结构示意图为，a错误；氯化铵是离子化合物，电子式为，b错误；原子核内有10个中子的氧原子可表示为188o，c恰当；氯化氢就是共价化合物，其构成过程可以则表示为，d错误。

4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是()a．co2和sio2c．(nh4)2co3和co(nh2)2b．nacl和hcld．nah和kcl解析：选d两种物质都含有共价键，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，故a错误；nacl为离子化合物，含有离子键，hcl为共价化合物，含有共价键，故b错误；(nh4)2co3为离子化合物，含有离子键，co(nh2)2(尿素)为共价化合物，含有共价键，故c错误；nah和kcl都为离子化合物，熔化时都克服离子键，故d正确。

河北省石家庄市复兴中学人教版九年级化学上册教学案(无答案)第三单元课题2原子的结构(二)

原子的结构（二）教学案班级姓名小组________第____号【学习目标】1.知道原子结构以及构成粒子之间的关系；2.了解原子结构示意图是一种模型化的方法；3.了解原子核外的电子是分层排布的及典型元素核外电子的排布特点。

【重点难点】重点：原子结构难点：离子的形成【学情分析】本节课包括原子的构成、核外电子排布的初步知识、离子的形成、相对原子质量等内容。

在上节课的学习中，学生已经认识了分子、原子等微观粒子运动的一些特点，对分子、原子以及两者的区别和联系也有了初步了解。

【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知：1.原子是由居于原子中心的带电的原子核和带电的核外电子构成的。

原子核是由和两种粒子构成的。

每个质子带一个单位的，中子电，所以原子核所带的电荷数等于数。

2.构成原子的粒子及性质二、基础知识感知阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空：1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，的离核较近，的离核较远。

通常把电子运动在离核远近不同的区域称为。

原子核外电子是分层排布的。

可以方便地表示原子核外电子的排布。

2.核外电子的排布规律：①元素原子核外电子最少的有层，最多的有层。

②第一层最多容纳个电子，第二层最多容纳个电子。

③最外层不超过个电子(只有一个电子层时不超过2个)。

3.原子结构示意图：①小圆圈和圆圈内的数字表示；②弧线表示；③弧线上的数字表示，如：这是氧原子的结构示意图。

4.原子结构示意图的画法。

5.学生背会1—20号元素的原子序数。

画原子结构示意图。

阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空：1.相对原子质量是指以。

相对原子质量是一个比值，它的单位是1。

2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在上。

相对原子质量＝+ 。

3.我国科学家为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。

4.阅读课本第62页表3—4，查找各原子的相对原子质量，两人一组，看谁查得快。

请及时记录自主学习过程中的疑难：三、探究问题1.从1—18号元素原子结构示意图中，你能发现每一横行有什么规律吗？2.从1—18号元素原子结构示意图中，你能发现每一纵行有什么规律吗？四、基础知识拓展与迁移为了更方便地使用相对原子质量，一般化学计算多采用它的近似值。

河北省石家庄市复兴中学高考化学一轮复习5.1.1原子结构教学案

5.1.1原子结构教学案【学习目标】1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子的构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布规律。

【重点难点】重点：同位素的含义难点：原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

【考点分析】高考题常以重大科技成果为背景，考查原子结构及各类粒子间的数量关系；元素、核素、同位素的概念辨析与判断以及根据核外电子排布规律，判断元素在周期表中的位置。

【学情分析】学生对此部分内容掌握较好，基础扎实【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知：1．原子的构成原子⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧原子核⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧质子⎩⎪⎨⎪⎧每个质子带______________电荷相对质量约为_____中子⎩⎪⎨⎪⎧中子不带电相对质量约为_____核外电子⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧围绕原子核做高速运动每个电子带_______________电荷相对质量为一个质子或中子的11 836二、基础知识感知2．原子中各微粒的数量关系 (1)原子3．各种微粒的表示符号及结构示意图4．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素之间的关系(2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子＝__________________阴离子＝__________________(2)几种重要的核素三、探究问题5．元素、核素、同位素、同素异形体的比较四、基本知识拓展与迁移6．(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如Ne 和H 2O 、NH 3均有10个质子。

(4)同素异形体之间的转化是化学变化，如2O 3===3O 2，在转化过程中原子本身并没有发生变化。

(5)同位素之间的转化(如18O ―→16O)属于核反应，不是化学反应。

请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：小组讨论问题预设1．任何微粒中质子数与电子数一定相等吗？ 2．微粒中一定存在质子、电子或中子吗？ 3．质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？ 4．核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同吗？提问展示问题预设 1．板书展示： 2．口头展示：课堂训练问题预设(1)同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素。

高三化学一轮复习学案《化学键》学案(新人教版)

高三化学一轮学案化学键学习目标:1.掌握离子键、共价键的概念并能用电子式表示化合物的形成。

2.了解化学键的概念和化学反应的本质。

基础知识：一、离子键1、书本实验：2、用原子结构知识解释NaCl的形成过程3、离子键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。

成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。

举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。

(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。

(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。

少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。

注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。

(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。

二、共价键1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。

(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的，通常通过形成化学键。

(2)共价键的概念：叫做共价键。

(3)共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。

像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

2、结构式在化学上，用表示的图式叫做结构式。

请同学们写出H20、C02、CH4 、NH3的结构式3、共价化合物以的化合物叫做共价化合物。

如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。

高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第18讲原子结构教案新人教版

第18讲原子结构［考纲要求］1。

了解元素、核素和同位素的含义。

2。

了解原子构成.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3。

了解原子核外电子排布。

考点一原子结构、核素1．原子构成(1）构成原子的微粒及作用错误!错误!(2）微粒之间的关系①原子中：质子数（Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z）＋中子数（N);③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数；④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。

(3）符号错误!X中各数字的含义2．元素、核素、同位素(1）元素、核素、同位素的关系（2）同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

（3)氢元素的三种核素错误!H：名称为氕,不含中子；错误!H：用字母D表示，名称为氘或重氢;错误!H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。

（4）几种重要核素的用途核素错误!U 错误!C 错误!H 错误!H 错误! O 用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子（1）并非所有的原子都含有中子，1，1H原子核中只有一个质子，没有中子。

（2)一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此，核素的种类大于元素的种类。

（3)1H2和2H2既不是同位素,也不是同素异形体.3．两种相对原子质量（1)原子（即核素）的相对原子质量:一个原子（即核素）的质量与12C质量的1/12的比值。

一种元素有几种同位素,就有几种不同核素的相对原子质量.（2）元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。

如：A r(Cl）＝A r（35Cl）×a％＋A r(37Cl)×b％。

1．判断正误,正确的打“√",错误的打“×".（1）一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子（）（2）不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同（)（3）核聚变如错误!H＋错误!H―→错误!He＋错误!n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化（）（4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素（）（5）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化（）(6)错误!Cl与错误!Cl得电子能力几乎相同（）答案：(1)√（2）√（3)×（4)×（5）×(6）√2．填空.(1)有5种单核粒子，它们分别是40，19错误!、错误!错误!、错误!错误!＋、错误!错误!2＋、错误!错误!(“错误!"内元素符号未写出）,则它们所属元素的种类有________种。

2020届人教版高考化学一轮专题：原子结构、元素周期律、化学键巩固练习及参考答案

2020届（人教版）高考化学一轮专题：原子结构、元素周期律、化学键巩固练习及参考答案主要涉及：原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、其中短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等答案:A解析:从元素周期表的局部图可知为第2、3周期元素,W为第3周期元素,其原子的质子数是其最外层电子数的三倍,故W是磷元素,据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅元素。

根据四种元素在周期表中的位置关系,原子半径:Z>W>X>Y,A选项错误;非金属性O>N>P>Si(Y>X>W>Z),最高价氧化物的水化物酸性HNO3>H3PO4>H2SiO3,氢化物的稳定性H2O>NH3>PH3>SiH4,B、C选项正确;主族元素除O、F外,最高化合价数等于主族序数,D选项正确。

2、a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。

下列叙述错误．．的是()。

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【解析】由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。

H与Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na元素位于第三周期ⅠA族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸是一种弱酸,D项正确。

河北省石家庄实验中学高考化学一轮复习全套精品教学案

石家庄实验中学高考化学一轮复习
第一章卤素
一、考纲要求
1.掌握氯气、氯化氢的性质、用途和实验室制法，继而认识卤素的重要性质，用途和实验室制法。

+2.掌握漂白粉、氯化钠的生产和用途。

3.掌握次氯酸的重要性质。

4.掌握鉴别氯、溴、碘和卤化物的技能。

5.会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念，并能判断氧化还原反应。

6.掌握卤化氢的性质、用途、制法，掌握溴化银和碘化银的性质和用途。

7.掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算。

二、知识结构
+2M
4HF+O O
+4NaOH4NaF+O+2NaOH
2NaCl+Br
4
2
-AgCl。

高三化学一轮复习精品学案4：原子结构化学键

第18讲原子结构化学键『考纲解读』1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。

2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。

4.了解化学键的定义。

5.了解离子键、共价键的形成。

重点知识梳理一、原子构成1．构成原子的微粒及作用原子A ZX)⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ 质子Z 个——决定元素的种类中子（A －Z 个）在质子数确定后决定原子种类同位素核外电子Z 个——最外层电子数决定元素的化学性质2．微粒之间的关系(1)质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数； (2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。

3．一个信息丰富的符号二、元素核素同位素1．元素、核素、同位素的概念及相互关系2．同位素的性质同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

3．几种重要的核素核素23592U 146C 21H 31H 188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子4.四“量”比较类别定义实例原子质量某元素某种核素的一个原子的真实质量一个168O原子的质量是2.657×10－26kg原子的相对原子质量一个原子的质量与一个126C原子质量的112的比值168O的相对原子质量约为16元素的相对原子质量元素的各种天然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的物质的量分数(或称丰度)计算出的平均值A r＝A r(A)·a%＋A r(B)·b%＋…(其中a%＋b%＋ (1)质量数某原子核内质子数与中子数之和188O的质量数为18 备注某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量三、核外电子排布1．电子层的表示方法及能量变化2．核外电子排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。

河北省石家庄市复兴中学2018届高三化学复习Fe及其化合物复习教学案(无答案)

Fe及其化合物复习教学案班级姓名小组________第____号【学习目标】1.通过自主学习掌握铁的结构、物性2.通过自主学习、点评精讲，掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用【重点难点】铁及其重要化合物的主要性质及其应用【考点分析】此模块知识经常出现在选择题中，高考频繁以离子方程式考察Fe与强氧化性酸反应的产物问题【学情分析】学生对方程式的书写掌握较差，应理解记忆【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知：1．铁的结构的位置2．铁的物理性质3．铁的化学性质（尤其是铁和强氧化性酸、盐的反应）4．铁的氧化物和氢氧化物的物性、化性二、组内讨论学生互讲5、向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L－1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）A．6． 4g B．4． 8g C．2． 4g D．1． 6g7、有Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是（）A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH9、为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol•L －1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol•L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。

则所取样品中铝的物质的量为（）A．0.005 mol B．0.01 mol C．0.025 mol D．0.03 mol10、一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。

若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：311、已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。

河北省石家庄市复兴中学人教版高中化学一轮复习等效平衡学案

选修四2.3.4等效平衡班级姓名小组________第____号【学习目标】1、了解等效平衡的概念2、掌握等效平衡的分类及应用【重点难点】等效平衡的分类及应用【考点分析】此部分考点在高考题中常以大题形式出现，为高频考点【学情分析】学生对于此部分知识点掌握的比较薄弱，应巩固基础【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知：平衡常数的定义式和注意事项二、基础知识感知1、等效平衡⑴定义：化学平衡的建立与反应途径无关，可逆反应在相同状况下，不论从正反应开始还是从逆反应开始，或者正逆反应同时进行，只要初始时有关物质的量“相当”，它们即可以达到相同平衡状态，称为“等效平衡”。

此时，等效平衡中各物质的百分含量相等。

⑵等效平衡的解法—极值转换法无论平衡从哪个方向建立，在判断时都可根据题给条件和反应计量系数把生成物全部推算为反应物或把反应物全部推算成生成物再与原平衡加入的物质的量相比较，若物质的量“相当”，则为等效平衡。

三、探究问题2、等效平衡的分类②恒温、恒容时，反应物换算成生成物或生成物换算成反应物后与原起始量相同，则为等效平衡例1、在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生2A(g)＋B (g) 3C(g) +D(g) ，达到化学平衡时，C的浓度为w mol/L。

若保持温度容积不变，改变起始物质的用量，达到平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是：A.4molA+2molBB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD②恒温、恒容时，反应前后气体体积不变（等计量系数）的可逆反应，只要反应物（或生成物）的_______________与起始状态相等，则两平衡等效③恒温、恒压时，改变起始加入量，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的量之比与原状态相同，则两平衡等效。

例3、温度压强不变时，将1molN2和4molH2充入一个装有催化剂容积可变的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后生成a mol的NH3，在相同温度和压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变，填表：四、基本知识拓展与迁移1.在一定温度下，把1 mol CO和2 mol H2O通入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（）A.1molCO２、2molH２B. 0.2molCO２、0.2molH２、0.8molCO 、1.8molH2OC.1molCO２、1molH2OD.1molCO２、1molH２、1molH2O请及时记录自主学习过程中的疑难：请及时记录小组讨论过程中的疑难：小组讨论问题预设例题提问展示问题预设1、板书展示：例题2、口头展示：其它问题课堂训练问题预设1、在一定温度下，将2mol N2和6mol H2充入固定容积的密闭容器中，发生 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空⑴、若a=0，b=0，则c=____________⑵、若a=1， c =2，则 b =_________⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c ____________、_____________2.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3，并达到平衡。

河北省石家庄市复兴中学人教版高中化学选修四第一章第一节化学反应与能量变化复习学案(无答案)

第一章《化学反应与能量》复习学案班级姓名小组________第____号【学习目标】1.会书写热化学方程式并能判断其正误。

2.正确理解盖斯定律并学会其应用。

3.掌握反应热的四种计算方法。

【重点难点】重点：盖斯定律的应用难点：反应热的四种计算方法【学情分析】部分同学掌握不是很清晰，再次重点复习【导学流程】一热化学方程式的书写方法与正误判断热化学方程式是表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。

它不仅能表明化学反应中的物质变化，而且也能表明化学反应中的能量变化。

1．书写方法要求(1)必须在化学方程式的右边标明反应热ΔH 的符号、数值和单位(ΔH 与最后一种生成物之间留一空格)：(2)ΔH 与测定条件(温度、压强等)有关、因此应注明ΔH 的测定条件。

绝大多数ΔH 是在25 ℃、101 kPa 下测定的，此时可不注明温度和压强。

(3)反应热与物质的聚集状态有关，因此必须注明物质的聚集状态(s ，l ，g)，溶液中的溶质标明“aq ”。

化学式相同的同素异形体除标明状态外还需标明其名称[如C(金刚石，s)]。

热化学方程式中不标“↑”和“↓”，不在等号或箭头上写“点燃、△、高温、催化剂”等条件。

(4)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量而不表示分子数或原子数。

因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

特别提示 (1)ΔH 是一个宏观量，它与反应物的物质的量成正比，所以方程式中的化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也随之加倍，当反应方向变化时，ΔH 的值也随之变号。

(2)根据燃烧热、中和热书写的热化学方程式，要符合燃烧热、中和热的定义。

例1 已知下列热化学方程式：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.0 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ③C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1 ④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1 回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是________________________________________________________________________(2)H 2的燃烧热ΔH ＝____________；C 的燃烧热ΔH ＝____________。

高中化学第一轮复习练习卷原子结构化学键

高中化学第一轮复习练习卷原子结构化学键原子结构化学键班级姓名A组考点一原子的组成和结构1.(2021浙江〝七彩阳光〞联盟期初联考,11)以下说法不正确的选项是()A.宇宙射线可使14N转变为14C,14C和14N互为同位素B.14C60和纳米碳管互为同素异形体C.2015年12月30日,国际地道与运用化学结合会宣布元素周期表第7周期已填补完整,在核素Og中,电子数比中子数少61D.CH4和C2H6互为同系物,乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同分异构体答案A2.(2021河北武邑中学三调,2)以下表达不正确的选项是()A.用电子式表示HCl的构成进程:B Ho中的原子核内的中子数是99C.在空气中加热金属锂:4Li+O22Li2OD.溴化铵的电子式:答案D3.(2021河南开封联考,2)以下有关化学用语表示正确的选项是()A.中子数为10的氧原子OB.Mg2+的结构表示图:C.硫化钠的电子式:D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2答案B4.(2021河北唐山一模,10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是最外层的1/3,ZX是一种生氢剂,W与Y同主族。

以下表达正确的选项是()A.原子半径:r W>r Z>r YB.化合物ZX中各原子均满足8电子动摇结构C.由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液能够显酸性D.复杂气态氢化物动摇性:W>Y答案C5.(2021山西五校一联,1)以下有关化学用语表示正确的选项是()A.原子结构表示图只能表示12C,不能表示14CB.次氯酸的结构式:H—Cl—OC.NH4Cl的电子式:D.间硝基甲苯的结构简式:答案D6.(2021上海理工附中摸底,16)金属元素铊的相关信息如下图。

以下有关卡片信息解读正确的选项是()A.铊元素的质量数是81B.铊原子的电子数为3C.铊原子的相对原子质量是204.4D.铊的金属性比铝的金属性强答案D考点二化学键7.(人教必2,一-3-4,变式)以下关于化学键的说法中不正确的选项是()A.化学键是一种作用力B.非金属单质中不一定存在共价键,离子化合物中能够存在共价键C.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物D.含有阳离子的物质中一定含有离子键答案D8.(2021黑龙江哈师大附中期中,5)以下进程中,共价键被破坏的是()①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰消融⑥NH4Cl 受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A.④⑥B.④⑥⑧C.①②④⑤D.①④⑥⑦答案A9.(2021吉林辽源田家炳高中期中,9)以下说法正确的选项是()A.共价化合物中能够含有离子键B.区分别子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液能否可以导电C.离子化合物中只含有离子键D.离子化合物在熔融形状下能电离出自在移动的离子,而共价化合物不能答案D10.(2021江西白色七校一联,5)短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为17,X与Y是组成化合物种类最多的元素,W是地壳中含量最高的元素。

河北省石家庄市复兴中学人教版高中化学一轮复习《沉淀溶解平衡应用》学案

《沉淀溶解平衡应用》教学案班级姓名________组____号【学习目标】1、知道沉淀转化的本质。

2、运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。

分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。

【重点难点】重点：沉淀转化的本质难点：物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。

【学情分析】运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。

分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。

【导学流程】自主学习一、回顾旧知沉淀溶解平衡影响因素？二、基础知识感知1、沉淀的生成a应用：常利用生成沉淀来达到_______的目的。

b方法：1调节LNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。

根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2S C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S2．向含有AgI的饱和溶液中：1加入固体AgNO3，则c I－________填“变大”、“变小”或“不变”，下同。

2若改加更多的AgI，则c Ag＋将________。

3若改加AgBr固体，则c I－________，而c Ag＋将________。

3、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp 整理内化1课堂小结2本节课学习过程中的问题和疑难。

河北省石家庄市复兴中学2021高三化学一轮复习教学案：氯气达标(一)

氯气达标教学案教学案（一）班级姓名小组________第____号【学习目标】1掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2了解氯单质及其重要化合物对环境的影响。

3掌握氯气的实验室制法包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法。

【重点难点】重难点：1氯气的性质及应用，氯水、HClO、漂白粉的性质及应用。

的实验室制法和卤素离子的检验。

【考点分析】此模块在高考题目中有所体现，经常出现在离子方程式的判断、实验、非选择题中的计算中，注重考查基础知识【学情分析】学生对于此模块内容记忆较模糊，绝大多数学生高一基础不扎实，应注重打好基础【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知：1铜、铁分别与盐酸和氯气的反应2氯水的的成分和具有的性质3．离子因为哪几方面原因不能共存4．卤素离子的检验方法5．F2、Cl2、Br2、I2氧化性顺序6．制备氯气的原理、装置图、及注意事项二、基础知识感知5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2 C．MgCl2D．FeCl36．下列有关氯的说法正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．含有个质子（N A表示阿伏加德罗常数）C．氯水放置数天后，酸性增强D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，原因为Cl2在任何情况下均不与铁反应7．现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）A．AgNO3B．酚酞试液C．紫色石蕊试液D．饱和食盐水8．自来水可以用氯气消毒。

如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

下列哪些药品不能．．用自来水配制（）A．Na2SO4B．NaCl C．AgNO3D．AlCl39．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2、Cu2、NO3―、SO42―B．CO32―、H、Na、KC．K、Na、SO42―、Cl―D．H、Cl―、NO3―、Ag13．今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。

高三化学一轮复习精品学案：原子结构化学键

第1讲原子结构化学键『2019·备考』最新考纲：1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

3.了解原子核外电子排布。

4.掌握原子结构示意图。

5.了解化学键的定义。

6.了解离子键、共价键的形成。

7.掌握电子式的表示方法。

考点一原子构成(频数：★☆☆难度：★☆☆)1．原子的构成(1)原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。

①破坏原子结构的核变不属于化学变化。

②化学反应前后原子守恒。

(2)原子的构成(3)原子内的等量关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；图示：③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。

(4)元素、核素、同位素①“三素”概念的辨析：②几种重要的核素及其应用U 14 6C 21H 31H 18 8O 核素23592用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。

2．核外电子排布规律(1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图1．教材基础知识判断(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的()(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数()(3)235 92U和238 92U是同位素，核反应属于化学变化()(4)2H＋核外电子数为2()(5)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同()(6)两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√2．(RJ必修2·P115改编)有以下六种原子：63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N，下列相关说法不正确的是()A.63Li和73Li在元素周期表中所处的位置相同B.146C和147N质量数相等，二者互为同位素C.2311Na和2412Mg的中子数相同但不属于同种元素D.73Li的质量数和147N的中子数相等答案 B3．(溯源题)(2017·北京理综，7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，判断下列说法是否正确。