初中必须掌握的化学方程式--中考必备
中考必备+初中化学方程式大全
中考必备初中化学方程式大全一. 物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式、反应现象及应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O22P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl —的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑更多初中、高中学习技巧、图书介绍、高考备考资料下载等最新中考、高考信息，请关注小甘图书。
中考化学必背方程式
中考化学必背方程式
1. 燃烧反应方程式：燃料+氧气→二氧化碳+水+能量
例如：C4H10+13O2→4CO2+5H2O+能量
2. 酸碱反应方程式：酸+碱→盐+水
例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O
3. 氧化还原反应方程式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物
例如：Cu+2HCl→CuCl2+H2
4. 水解反应方程式：化合物+水→酸或碱
例如：Na2CO3+H2O→2NaOH+CO2
5. 蒸发结晶反应方程式：化合物溶液蒸发结晶
例如：NaCl+H2O→NaCl固体
6. 酯化反应方程式：酸+醇→酯+水
例如：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
7. 聚合反应方程式：单体→聚合物
例如：乙烯→聚乙烯
8. 分解反应方程式：化合物→分解产物
例如：CaCO3→CaO+CO2
9. 化学平衡反应方程式：反应物与生成物的浓度保持不变
例如：N2+3H22NH3
10. 氧气燃烧反应方程式：烃类+氧气→二氧化碳+水+能量
例如：C8H18+25O2→8CO2+9H2O+能量。
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中考最常考的36个化学方程式及相关知识点
中考最常考的36个化学方程式及相关知识点化学方程式和相关知识点是中考化学考试中的重要内容，学好这些知
识点对于取得优异成绩十分关键。
下面将介绍中考最常考的36个化学方
程式及相关知识点。
化学方程式：
1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水。
2.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气。
3.碳酸盐的热分解反应方程式：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳。
4.金属与盐酸的反应方程式：金属+盐酸→盐+氢气。
5.金属氧化物与酸的反应方程式：金属氧化物+酸→盐+水。
6.金属与酸的氧化还原反应：金属+酸→金属盐+氢气。
7.硫酸和金属氧化物的反应方程式：硫酸+金属氧化物→盐+水。
8.碱金属和水的反应方程式：碱金属+水→碱水+氢气。
9.盐的溶解反应方程式：盐+水→水合物离子+水。
10.燃烧反应方程式：燃料+氧气→二氧化碳+水。
相关知识点：
1.酸碱反应：了解酸和碱的性质，学会判定物质的酸碱性，掌握酸碱
中和反应的方程式。
2.金属与非金属元素的反应：学会判定金属与非金属元素的反应产物，并掌握相应的反应方程式。
3.金属与酸的反应：学会判定金属与酸的反应产物，并掌握相应的反应方程式。
4.碳酸盐的热分解反应：了解碳酸盐的热分解产物，并掌握相关的反应方程式。
5.盐的溶解反应：了解溶解盐的产物，并掌握相关的反应方程式。
6.燃烧反应：了解燃烧的条件和产物，并掌握相关的反应方程式。
上述是中考最常考的36个化学方程式以及相关知识点，希望能对你复习和应对中考化学考试提供帮助。
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初中全册化学方程式(中考必备118例)
特级教师中考资料整理初中化学全册方程式汇总（分类整理共118例）燃烧（高温）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 化学方程式反应现象应用1. 2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2. 2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3. 2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4. 4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5. 3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7. S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8. 2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10. CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11. 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气14. 2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15. 2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16. Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17. NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性23. Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24. WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25. MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27. H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30. 2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧31. C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属32. 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属33．Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属34. C+CO2 2CO35. CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性36. H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去37. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38. CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成40. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41. CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢43. Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理44. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体46. CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属47. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理48. Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理49. WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理50. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O51．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O52. C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧53. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜54. Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)255. Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银56. Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜57. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58. Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解59．Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解60. CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色61. ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解62. MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解63. CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解64. NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解65. Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解66. Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解67. Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多68. Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色69. Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O70. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理71. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈72. Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解73. CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色74. ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解75. MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解76. 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O77. Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解78. Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O79．Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解80. 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解81. 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色82. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理83. BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理84. Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85. Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解86. CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色87. ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解88. MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解89. CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解90. NaOH+HNO3==NaNO3+H2O91. Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解92．Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解93. Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解94. Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O95. Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色96. 3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO497. 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO498. 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO299.2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H 2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）100. FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成101．AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成102. MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl103. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成104. CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆105. Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用106. Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱107. Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成108. Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成109. CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末110. CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水111. AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子112. BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子113. CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成114. MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成115. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑116. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑117. NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子118. NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初三常见化学方程式
初三常见化学方程式初三常见化学方程式化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO312.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 → 2NaCl分解反应15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 → CaO + CO2↑置换反应20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu21.CaO + CO2↑22.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑23.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2+ H2↑24.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O25.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑26.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C → H2 + CO27.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO429.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O30.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O31.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO232.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232、可以用澄清石灰水来检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
初三必背化学方程式
初三必背化学方程式化学方程式是化学学科所特有的，是研究化学的工具。
初三必背的化学方程式有哪些呢？是下面是为大家整理的初三必背的化学方程式，希望对大家有所帮助。
初三必背化学方程式(一)1.氢氧化钠与酸性氧化物反应与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。
此反应用于吸收二氧化碳。
与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。
2.氢氧化钠与酸反应与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
3.氢氧化钠与盐反应与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。
(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。
(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。
(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。
(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。
与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。
九年级常考的15个化学方程式
九年级常考的15个化学方程式以下是九年级常考的一些化学方程式：1. 氧化反应：- 2Mg + O2 →2MgO （镁和氧气生成氧化镁）2. 酸碱中和反应：- HCl + NaOH →NaCl + H2O （盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水）3. 单质与氧气反应：- 2H2 + O2 →2H2O （氢气和氧气生成水）4. 金属与非金属氧化物反应：- 2Al + 3CuO →3Cu + Al2O3 （铝和铜氧化物生成铜和氧化铝）5. 水解反应：- CaCl2 + H2O →Ca(OH)2 + 2HCl （氯化钙和水生成氢氧化钙和盐酸）6. 还原反应：- 2K + 2H2O →2KOH + H2 （钾和水生成氢氧化钾和氢气）7. 燃烧反应：- C3H8 + 5O2 →3CO2 + 4H2O （丙烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水）8. 置换反应：- Zn + CuSO4 →ZnSO4 + Cu （锌和硫酸铜置换生成硫酸锌和铜）9. 分解反应：- 2HgO →2Hg + O2 （氧化汞分解成汞和氧气）10. 碱金属与水反应：- 2Na + 2H2O →2NaOH + H2 （钠和水生成氢氧化钠和氢气）11. 碳酸盐分解反应：- CaCO3 →CaO + CO2 （碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳）12. 氢氧化物分解反应：- 2AgOH →Ag2O + H2O （氢氧化银分解成氧化银和水）13. 硫酸盐分解反应：- Na2SO4 →Na2O + SO3 （硫酸钠分解成氧化钠和三氧化硫）14. 过氧化物分解反应：- 2H2O2 →2H2O + O2 （过氧化氢分解成水和氧气）15. 含氧酸盐分解反应：- 2KClO3 →2KCl + 3O2 （高氯酸钾分解成氯化钾和氧气）。
初三常用化学方程式 100个
初三常用化学方程式1.氢气与氧气发生化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.镁与氧气发生化合反应：2Mg + O2 → 2MgO3.铁与氧气发生化合反应：3Fe + 2O2 → Fe3O44.碳与氧气发生化合反应：C + O2 → CO25.一氧化碳与氧气发生化合反应：2CO + O2 → 2CO26.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O7.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O8.氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +H2O9.氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O10.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O11.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH13.碳酸钙高温分解：CaCO3 → CaO + CO2↑14.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)215.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO416.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl17.氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl18.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO319.硫酸与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl20.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O21.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O22.氧化铜与硫酸反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O23.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O24.氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O25.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O26.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH27.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl28.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O29.硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO330.硝酸银与稀氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO331.锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑32.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑34.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑35.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag36.铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu37.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)238.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O39.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O40.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O → H2CO341.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O42.碳还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑43.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO244.碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑45.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO246.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑47.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑50.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑51.氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl → NH4Cl52.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O53.氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O54.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O55.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O56.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO357.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O58.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O59.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O60.硝酸与氢氧化铁反应：3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O61.氧化铁与氢气反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O62.氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO263.氧化铜与氢气反应：CuO + H2 → Cu + H2O64.氧化铜与一氧化碳反应：CuO + CO → Cu + CO265.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)266.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O67.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O → H2SO368.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O69.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO270.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO271.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO272.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O73.水在直流电的作用下电解：2H2O → 2H2↑ + O2↑74.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑75.小苏打受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O76.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑77.双氧水在二氧化锰催化下分解：H2O2 → H2O + O2↑78.氯酸钾在二氧化锰催化下分解：KClO3 → KCl + O2↑79.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO480.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl81.硝酸铵受热分解：NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O82.硝酸钾受热分解：KNO3 → KNO2↑ + O2↑83.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O84.氢氧化钠与稀硫酸反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O85.硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O86.硫酸与氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O87.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO388.盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑89.氯化钡与稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl90.硝酸与氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O91.氯化铵受热分解：NH4Cl → NH3↑ + HCl↑92.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑93.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO494.硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO395.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO + CO → Fe + CO296.一氧化碳还原氧化银：Ag2O + CO → 2Ag + CO297.二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O98.二氧化硫与氢氧化钾反应：SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O99.一氧化氮与氧气反应：NO + O2 → NO2100.二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3。
中考必背化学方程式大全
中考必背化学方程式大全
化学方程式是化学反应过程中化学物质之间转化的描述。
以下是一些中考必背的常见化学方程式大全，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、水解反应等。
1. 酸碱中和反应：
a) 强酸与强碱中和生成盐和水的反应：
HCl + NaOH → NaCl + H2O.
b) 弱酸与强碱中和生成盐和水的反应：
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O.
2. 氧化还原反应：
a) 金属与非金属氧化反应：
2Mg + O2 → 2MgO.
b) 金属与酸反应：
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
c) 非金属与氧气反应：
C + O2 → CO2。
3. 置换反应：
a) 单一置换反应：
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.
b) 双置换反应：
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3。
4. 水解反应：
a) 盐的水解反应：
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2。
b) 酯的水解反应：
CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH.
5. 燃烧反应：
a) 烃类燃烧反应：
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O.
b) 碳水化合物燃烧反应：
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O.
这些化学方程式是中考化学中的基础知识点，掌握这些反应方程式可以帮助理解化学反应的基本原理和规律。
当然，在学习化学时，还需要深入理解每个反应的背后原理和反应条件。
希望这些方程式能对你的学习有所帮助。
初中化学方程式必背
初中重点化学方程式（1）单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9.铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO（2）化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3）几个与水的反应13、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO314.氧化钙（生石灰）与水反应：CaO+H2O== Ca(OH)2（4）几个分解反应15、实验室用双氧水（过氧化氢）制氧气：2H2O22H2O+O2↑16.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气：2KClO32KCl+3O2↑17.实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑18.水通电分解：2H2O2H2↑+O2↑ 19.氧化汞受热分解2HgO2Hg+O2↑20. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 21. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（5）几个氧化还原反应反应22. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 23. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO225.（工业炼铁）一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO226.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO227. 碳还原二氧化碳: C+ CO2 2CO（6）单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）28. （实验室制氢气）锌和稀硫酸：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑29. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑30. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 31. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑32. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 33. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑34. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 35. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵碱性氧化物(金属氧化物)+酸 -------- 盐 + 水36. （工业除铁锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O32. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O38. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O39. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O40. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O⑶酸 + 碱 -------- 盐 + 水41．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O42．盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O43. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O44.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O45.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O46.硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+ Ba (OH)2== Ba SO4↓+2H2O⑷酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐47．（实验室制取CO2气体）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑48．(泡沫灭火器原理)碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑49.碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑50、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑51、碳酸钡与硫酸反应BaCO3+H2SO4== BaSO4↓ +H2O+CO2↑52．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO353.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑸酸性氧化物(非金属氧化物)+碱 -------- 盐 + 水54．苛性钠暴露在空气中变质（用于吸收CO2的反应）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 55．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O56．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O57．消石灰放在空气中变质（用于检验CO2的反应）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O58、二氧化碳通入氢氧化钡溶液中：Ba(OH)2+CO2==BaCO3↓+H2O⑹碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐59．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO460．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl61．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl62. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH63、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应:Ba(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+Ba SO4↓64、氢氧化钠与氯化铵混合(生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子) NH4Cl+NaOH==NaCl +NH3↑+H2O65、氢氧化钙与硝酸铵混合2NH4NO3+ Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O⑺金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐66、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu67、锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+ FeSO4==ZnSO4+ Fe68、铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐69、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应Na2CO3+CaCl2==2NaCl+ CaCO3↓70、碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+ BaCO3↓71．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO372．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。
初中化学方程式大全—中考必备
初中化学⽅程式⼤全—中考必备化学⽅程式⼤全⼀．物质与氧⽓的反应：（1）单质与氧⽓的反应：1. 镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空⽓中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空⽓中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢⽓中空⽓中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空⽓中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空⽓中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧⽓中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧⽓中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧⽓的反应：10.⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211.甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O⼆．⼏个分解反应：13.⽔在直流电的作⽤下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的⼆氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热⾼锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定⽽分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.⾼温煅烧⽯灰⽯：CaCO3 ⾼温CaO + CO2↑三．⼏个氧化还原反应：19.氢⽓还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20.⽊炭还原氧化铜：C+ 2CuO⾼温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ⾼温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ⾼温3Fe + 2CO2↑23.⼀氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.⼀氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 ⾼温2Fe + 3CO225.⼀氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 ⾼温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）⾦属单质+酸-------- 盐+氢⽓（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）⾦属单质+ 盐（溶液）------- 另⼀种⾦属+ 另⼀种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+⽔37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ ⽔43．苛性钠暴露在空⽓中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收⼆氧化硫⽓体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫⽓体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消⽯灰放在空⽓中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消⽯灰吸收⼆氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ ⽔48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另⼀种酸+另⼀种盐59．⽯与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另⼀种碱+ 另⼀种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．⼆氧化碳溶解于⽔：CO2 + H2O === H2CO373．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于⽔：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于⽔：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．⽆⽔硫酸铜作⼲燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2⼀、初中化学实验常⽤仪器1、量筒是有具体量程的量器，并在⼀定温度下（⼀般规定20℃～25℃）使⽤，读数时视线与量筒凹液⾯的最低处保持⽔平，仰视会偏⼩，俯视会偏⼤；它只能精确到此为⽌0.1ml。
初三化学必背方程式
初三化学必背方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
初三化学必背方程式，欢迎大家阅读。
初三化学必背方程式一与盐相关的化学方程式(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HC l==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(4)盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性) 2,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O2↑Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于实验室准备氧气)2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑ThI4==高温==Th+2I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空)2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)初三化学必背方程式二一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的`反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑。
初中化学必背化学方程式
初中化学必背化学方程式
1. 酸碱反应方程式：酸 + 碱 = 盐 + 水
例如：2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
2. 金属与非金属的反应方程式：金属 + 非金属 = ionic化合物例如：Mg + Cl2 = MgCl2
3. 碳酸酐解方程式：碳酸酐 = 氧气 + 二氧化碳
例如：CaCO3 = CaO + CO2
4. 氢气和氧气的反应方程式：氢气 + 氧气 = 水
例如：2H2 + O2 = 2H2O
5. 亚硫酸反应方程式：亚硫酸 + 氧气 = 硫酸
例如：2SO2 + O2 = 2SO3
6. 氯气和钠的反应方程式：氯气 + 钠 = 氯化钠
例如：2Na + Cl2 = 2NaCl
7. 铁的氧化反应方程式：铁 + 氧气 = 氧化铁
例如：4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
8. 硫酸和钠碱的反应方程式：硫酸 + 钠碱 = 盐 + 水
例如：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
9. 碳酸氢钠的分解反应方程式：碳酸氢钠 = 碳酸钠 + 水 + 二氧化碳
例如：NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
10. 镁和盐酸的反应方程式：镁 + 盐酸 = 氯化镁 + 氢气
例如：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2。
初三化学必背方程式
初三化学必背方程式初三化学必背方程式化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
因此书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
初三化学必背方程式，欢迎大家阅读。
初三化学必背方程式篇1(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 +2NaOH(4)盐+盐-----两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl +NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NaCl1,氧化性：2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgClFe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性)2,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl3SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有强还原性)3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2 +NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3 +3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 +3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3 +3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 +3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 +3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 +3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3 +3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 +3NaCl5,不稳定性：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑2KNO3===2KNO2+O2↑Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于实验室准备氧气) 2KClO3===2KCl+3O2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3===CaO+CO2↑MgCO3===MgO+CO2↑H2SO3===H2O+SO2↑ThI4==高温==Th+2I2↑(部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属)2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空)2ClO2==加热或震荡==Cl2+2O2(二氧化氯不稳定，会爆炸性分解)2BaO2==△==2BaO+O2↑(过氧化钡能在700℃分解)初三化学必背方程式篇2一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑初三化学必背方程式篇3与氧有关的化学方程式：2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
初中所有化学公式(中考必备)
初中所有化学公式（中考必备）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO343.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑44.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl48.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl49.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O↑2紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO↑2绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCOΔ3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成. 钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO↑2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO↑2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO↑2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaC白l色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH↑3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中所有化学公式(中考必备)
初中所有化学公式（中考必备）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色,生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色,试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失,管壁有液体,使石灰水变浑浊气体,碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属,利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaC l+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaO H = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(O H)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
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二氧化锰加热化学方程式（一）（截止第六章）
01. S + O2点燃SO2 硫在空气中燃烧
02. C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧
03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应
04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应
点燃2Al2O3 铝在空气中燃烧
05. 4Al + 3O2
06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧气反应
07. 4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧
08. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁在空气中燃烧
09. 2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧
10. 2H2 + O2 点燃2H2O 氢气在空气中燃烧
11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应
12. 2HgO 2Hg+ O2↑氧化汞受热分解、
化学方程式（二）（截止第六章）
13. 2H2O22H2O + O2↑实验室用过氧化氢制氧气
14. 2H2O 通电2H2↑+O2↑电解水
15 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾制氧气
16.2KClO32KCl + 3O2↑氯酸钾跟二氧化锰制取氧气
17. CaCO3 CaO + CO2↑碳酸钙分解（高温煅烧石灰石）
18. CaO+ H2O = Ca(OH)2氧化钙与水反应
19. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O氢氧化钙跟二氧化碳反应
20.2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制二氧化碳
现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成
29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应
现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色
30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应
现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色
31. Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应
现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应
现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色
33.2Al2O3通电4Al+3O2↑电解氧化铝，炼铝
化学方程式（四）（截止第六章）
21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水形成碳酸
22. H2CO3 = H2O + CO2↑碳酸分解
23.C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应
24. 2CO+ O2点燃2CO2 一氧化碳在空气中燃烧
25. 2C + O2（不足）点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧
26.2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑锌与稀硫酸反应
现象有大量气泡生成
27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑锌与稀盐酸反应
现象有大量气泡生成
28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑铁与稀盐酸反应
现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
34. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铁
现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰
35. Cu2(OH)2 CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 碱式碳酸铜分解
现象：绿色粉末变黑，试管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体
36.CO + CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铜
现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰
37.H2 + CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铜
现象：黑色粉末逐渐变红,试管口有水雾生成
化学方程式（六）（8.1方程式）
1.活泼金属 + 酸→盐 + 氢气
38.Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑现象：有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色
39.Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑现象：有大量气泡生成，放出热量
2.金属氧化物 + 酸→盐 + 水
40.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
41.CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色3.某些盐 + 酸→新酸 + 新盐
42.2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成
43.HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 现象：生成白色沉淀
4.碱 + 酸→盐 + 水
44.HCl+ NaOH = NaCl+H2O 现象：放出热量
化学方程式（七）（8.2方程式）
1.非金属氧化物 + 碱→盐 + 水
45. CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
46. CO2 + Ca(OH)2=== CaCO3↓+ H2O现象：生成白色沉淀
2.盐 + 碱→新碱 + 新盐
47. CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变为无色
48. FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：生成红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色
49. MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀
3.酸 + 碱→盐 + 水
50.H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓ + 2H2O现象：生成白色沉淀
化学方程式（八）（8.4方程式）
1.盐 + 碱→新碱 + 新盐
51.CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 现象：有蓝色沉淀生成
52.2FeCl3+3Ca(OH)2==2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2现象：有红褐色沉淀生成，溶液由黄色变为无色
2.盐1 + 盐2 →新盐1 + 新盐2
53. BaCl2 + Na2CO3 ==BaCO3↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成
54. NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 现象：有白色沉淀生成。