新人教版必修第一册高一化学一课一练：4.3.2 共价键
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第四章第三节第2课时 共价键
物;某些离子化合物(如NaOH)中既含有离子键又含有共价键。
探究任务2 离子化合物和共价化合物的比较
问题引领
1.AlCl3是离子化合物吗?怎样证明?
提示:不是。AlCl3是共价化合物,熔融态不导电。
2.溶于水能导电的化合物都是离子化合物吗?
答案:A
解析:CaCl2、Na2S、Na2O、CaO只含离子键,Na2O2、
NaOH既含离子键又含共价键,CO2、HCl只含共价键。
2.下列叙述中,错误的是(
)。
A.含有共价键的物质一定是共价化合物
B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C.CaO晶体熔化时要破坏离子键
D.H2SO4熔融态不导电
答案:A
共价键,如NaOH;离子化合物中一定有离子键,也可能有共价
键;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化
学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用,包括离子键和共
价键。
2.下列叙述中错误的是(
)
A.共价化合物可能含有离子键
B.H2O和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物
结构式为H—O—Cl。( √ )
2.在下列变化①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶
于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未破坏化学键的是
;
仅有离子键被破坏的是
;仅有共价键被破坏的
是
;既有离子键被破坏,又有共价键被破坏的是
。
答案:①⑤ ②③ ④ ⑥
解析:I2升华、O2溶于水的过程中未破坏化学键,NaCl是离
子化合物,但只含非金属元素。
2020秋化学人教版必修第一册层级练：4.3.2 第2课时 共价键
第2课时共价键知识点一共价键和共价化合物1.的是()A．氯化氢是共价化合物B．氯化氢分子中含有1对共用电子对C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定D．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子2．下列物质含有共价键的是()A．H2O B．MgOC．CaCl2D．KBr3．下列说法正确的是()A．P4和CO2都是共价化合物B．CaO和SiO2都是离子化合物C．CCl4和NH3分子中都含有极性键D．NaOH是离子化合物，只含有离子键4．下列电子式书写正确的是()5．下列化学用语中，正确的是()6．下列哪一种元素的原子既能与其他元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键()①Na②Ne③Cl④OA．①②B．②③C．③④D．①④7．(多选)下列说法中正确的是()A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．HCl分子溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物C．由非金属组成的化合物不一定是共价化合物D．由活泼金属与活泼非金属元素组成的化合物可能是共价化合物8．下列各物质中，化学键类型完全相同的是()A．NaOH和CaCl2B．H2S和Na2SC．CCl4和H2O D．CO2和H2O29.A．化学键是一种力B．任何物质都含有化学键C．加热熔化氯化钠固体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂D．化学反应的过程，从本质上就是旧化学键断裂和新化学键的形成的过程10．以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力11．下列过程没有发生化学键变化的是()A．生石灰投入水中B．氯化氢气体通入水中C．高锰酸钾固体受热分解D．冰融化成水12．水电解生成H2和O2，水受热汽化成水蒸气。
下列说法正确的是()A．前者属于化学变化，只破坏分子间作用力B．H2O比H2S的沸点高是因为水分子间存在氢键C．后者属于物理变化，破坏了化学键D．分子间作用力比化学键强，比氢键弱13．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A．食盐和冰的熔化B．液溴和碘分别受热变为气体C．干冰和碳酸氢钠分别受热得到气体D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中14．图中每条折线表示周期表第ⅣA族～第ⅦA族中某一族元素简单氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2S B．HClC．PH3D．SiH415．(多选)下列说法不正确的是()A．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大B．石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成C．氯化铵固体受热消失和干冰升华均只需克服分子间作用力D．KClO3分解生成KCl和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成16．下列关于氢键的说法不正确的是()A．水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键B．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键C．NH3的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
4.3.2 化学键-共价键(配套练习)高一化学必修第一册(新教材人教版)
第二节化学键(配套练习)第2 课时共价键专题练习：1、下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物①第①A族和第①A族原子化合时,一定生成离子键①由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物①活泼金属与非金属化合时,能形成离子键①含有离子键的化合物一定是离子化合物①离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A．①①① B．①①① C．①①① D．①①①【答案】B【解析】选B。
①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝是共价化合物,①错误;①第①A族和第①A族原子化合时,不一定生成离子键,如氯化氢中含有共价键,①错误;①由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如氯化铵,①错误;①活泼金属与非金属化合时,能形成离子键,①正确;①含有离子键的化合物一定是离子化合物,①正确;①离子化合物中可能同时含有离子键和共价键,如氢氧化钠,①正确。
2、下列有关表述错误的是()A．IBr的电子式为B．HClO的结构式为H—O—ClC．BF3中各原子都满足8电子结构D．MgO的形成过程可以表示为【答案】C【解析】选C。
IBr最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构,A正确;B中H、Cl、O 三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为,结构式为H—O—Cl,B正确;BF3的电子式为,其中F最外层达到8电子稳定结构,B最外层只有6个电子,C项不正确;D项中MgO是离子化合物,其形成过程表示正确。
3、下列说法正确的是()A．HClO的电子式为B．Na2O2属于离子化合物,含有离子键,不含共价键C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号:12C【答案】C【解析】选C。
HClO的电子式为,A错误;Na2O2属于离子化合物,含有离子键,也含非极性共价键,B错误;Na2O的形成过程为,C正确;含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为14C,D错误。
高中化学 第四章 第三节 第二课时 共价键课时作业(含解析)新人教版必修第一册
共价键A篇·知识对点训练知识点1 化学键与共价化合物1．下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物答案 A解析由离子键形成的化合物是离子化合物，A项正确；稀有气体单质分子(如氦)不存在化学键，B项错误；由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物如H2O2含极性键和非极性键，C项错误；氢氧化钠含共价键，却是离子化合物，D项错误。
2．下列关于共价键的说法正确的是( )A．分子内部一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物，其内部一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子里一定存在极性键答案 D解析单原子分子中不存在共价键，只存在分子间作用力，如稀有气体分子，故A错误；由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl既含有离子键，又含有共价键，故B错误；非极性键可能存在于多原子的化合物里，如双氧水分子中氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故C错误；不同元素组成的多原子分子一定是共价化合物，其中不同元素的原子对共用电子对的吸引力不同，一定存在极性键，故D正确。
3．下列物质中，属于共价化合物的是( )A．NH4Cl B．H2SO4C．CaCl2D．KOH答案 B解析NH4Cl中NH＋4和Cl－之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故A错误；H2SO4中只含有共价键，为共价化合物，故B正确；CaCl2中只含有离子键，为离子化合物，故C错误；KOH中K＋和OH－之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误。
4．下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )答案 B解析MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH 为离子化合物，D错误。
4.3 化学键(第2课时 共价键)高一化学课件(人教版2019必修第一册)
情境引入
上节课我们以氯化钠 的形成为例，研究了离子 键的形成过程，元素的原 子之间除了通过静电作用 形成离子键，还有没有其 他的相互作用呢？
教学过程
思考：
(1)为什么 2个H原子结合成氢分子，2个Cl原子结合成氯分子，
而不是3个、4个呢？
(2)为什么1个H原子和1个Cl原子结合成HCl分子，而不是以其
教学过程
分子具有一定的空间结 构，如CO2 是直线形，H2 O呈V形，CH4 呈正四面体 形等。通过现代实验手段 （如X射线衍射法等）可以 测定某些分子的结构。
以共价键形成的分子及其结构
教学过程
三、化学键
1．定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。 2．形成与分类：
化学键
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
教学过程
四、分子间作用力
1.范德华力
（1） 定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。 （2） 特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物 理性质。 （3）影响：
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越 大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。
教学过程
一、共价键
1. 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 2．成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。 3．成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。 4．成键原因：
通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状 态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。
教学过程
分子间的作用力强弱（范德华力）
温度/℃
250
200
150
课时作业1：4.3.2 共价键
第2课时共价键题组一共价键和共价化合物1．下列化合物中只有共价键的是()A．NaCl B．NaOHC．(NH4)2SO4D．H2SO4答案 D解析Na是活泼金属，与活泼非金属Cl形成的NaCl是离子化合物，钠、氯间的化学键是离子键；NaOH中，Na＋与OH－间以离子键结合，OH－中O原子与H原子间以共价键结合；(NH4)2SO4中NH＋4与SO2－4间以离子键结合，NH＋4中N与H间，SO2－4中S与O间以共价键结合；H2SO4中，H和O之间、S和O之间都以共价键结合。
2．下列物质的分子中，不含有非极性键的是()A．CO2B．H2O2C．Na2O2D．Cl2答案 A解析根据分子中的原子达到8电子(H为2电子)的原则和要求，上述物质分子的电子式分别为从上述分子的电子式可以看出，H2O2、Na2O2、Cl2的分子中，都含有相同原子形成的共价键，即非极性键；CO2分子中没有非极性键。
3．(2018·银川一中下学期期中)下列叙述正确的是()A．O2分子间存在着非极性共价键B．SO2和H2O反应的产物是离子化合物C．CO2分子内存在着极性共价键D．盐酸中含有H＋和Cl－，故HCl是离子化合物答案 C解析O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项不正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；HCl晶体中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D项不正确。
4．(2018·揭阳惠来一中、揭东一中期末联考)下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是()①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A．②③⑤B．②③④⑤C．②③④D．①②③⑤答案 A解析含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，②正确；共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，③正确；只含有共价键的化合物一定是共价化合物，④错误；离子化合物中可能含有共价键，如氢氧化钠含有离子键和共价键，⑤正确。
4.3.2 共价键 高一化学(人教版2019必修第一册)(解析版)
第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键(时间：30分钟)1．下列叙述正确的是（）A．H2O分子间存在着极性共价键B．盐酸中存在H+和Cl-，故HCl为离子化合物C．Na2O2内存在非极性共价键D．非金属原子只能形成共价键【答案】C【解析】A．极性共价键是化学键，在水分子内部的H和O之间形成，而不是水分子之间，A错误；B．非金属元素之间一般形成共价键，HCl中H和Cl之间形成共价键，由共价键构成的化合物称为共价化合物，所以HCl是共价化合物，溶于水后在水分子作用下发生电离产生了H+和Cl+，B错误；C．Na2O2中钠和氧之间形成2个离子键，两个氧之间形成非极性共价键，C正确；D．非金属原子之间一般形成共价键，但也有特例，如NH4Cl中铵根和氯离子之间以离子键结合，D错误。
答案选C。
【点睛】D．铵盐中铵根和酸根离子之间以离子键结合。
2．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是：()A．HCl 和NaOH B．Na2O 和Na2O2C．CO2和CaO D．CaCl2和Na2S【答案】D【解析】A. HCl中只含共价键，NaOH中既含离子键又含共价键，故A不选；B. Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，故B不选；C. CO2中只含共价键，CaO中只含离子键，故C不选；D. CaCl2中只含离子键，Na2S中只含离子键，故D选；故选D。
3．下列说法正确的是（）A．双原子分子中的共价键一定是非极性键B．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C．非极性键可能存在于离子化合物中D．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同【答案】C【解析】A. 同种元素形成双原子分子中的共价键，一定是非极性键，而不同种元素形成的双原子分子如HCl中的共价键，是极性键，故A错误；B. H原子中没有中子，故B错误；C. 非极性键可能存在于离子化合物中如Na2O2，故C正确；D. H2O和HF质子数相同，但化学性质不同，故D错误；故答案为C。
—新教材课标高中化学必修第一册教师用书：43第二课时 共价键 含答案
第二课时共价键学习目标：1.知道共价键、极性键、非极性键的概念和实质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
1．共价键与共价化合物(1)共价键的形成过程①氯分子的形成过程请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：Cl·····＋·Cl····―→Cl····Cl····。
②下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程：H×＋·Cl····―→H·×Cl····。
(2)共价键①概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
②成键三要素：a．成键微粒：原子。
b．成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
c．成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
③分类(3)共价化合物①概念：以共用电子对形成分子的化合物。
②四种常见的共价化合物a．非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
b．非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。
c．酸：如H2SO4、HNO3等。
d．大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
(4)共价分子的电子式与结构式①常见分子的电子式和结构式②用电子式表示共价分子的形成过程2．化学键(1)化学键①化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
②分类③化学反应的本质：一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)由电离方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在离子键()(2)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时，均发生化学键的断裂()(3)非极性键可能存在于单质分子、共价化合物、离子化合物中()(4)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物()(5)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键()[答案](1)×(2)√(3)√(4)√(5)√2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B．NaCl颗粒被粉碎C．I2升华D．NaOH溶于水[解析]A项，NH4HCO3中闻到刺激性气体，发生了化学变化，共价键被破坏；B项NaCl为离子晶体，破坏的是离子键；C项，I2升华破坏分子间作用力；D项，NaOH溶于水破坏离子键；故答案选A。
高中人教版化学必修第1册学案：4.3 化学键 含答案
第三节化学键学习目标核心素养1．通过NaCl、Cl2、HCl 的形成过程，理解离子键、1．通过对“离子键和共价键形成”的共价键(极性键和非极性键)的形成过程与形成条件。
学习，增强微观探析的能力。
2．能用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，2．通过对“电子式、结构式相关问题”能用结构式表示简单的共价分子结构。
的学习，培养模型认知的能力。
3．能从化学键的角度理解化学反应的本质。
新课情境呈现1654 年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16 匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。
同学们先看下图：你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。
那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！课前素能奠基知识回顾点燃1．钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为：__2Na＋Cl2 ===== 2NaCl__，__H2＋点燃或光照Cl2 ===== 2HCl__。
2．H、Na、Cl 的原子结构示意图分别为：H__ __、Na__ __、Cl____。
钠元素具有较强的__金属性__，反应中钠原子易__失去__电子，反应中氯元素具有较强的__非金属性__，氯原子易__得到__电子。
新知预习一、离子键1．氯化钠的形成过程(1)钠原子和氯原子最外层电子数分别为1 和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8 电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过__静电作用__结合在一起，形成新物质氯化钠。
(2)实验：现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生__黄色__火焰，有__白烟__生成{2NaCl__)结论：钠在氯气中燃烧生成了氯化钠，点燃化学方程式为__2Na＋Cl2 =====2．离子键概念——__带相反电荷离子__之间的相互作用。
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共价键1.化学反应的实质是旧键断裂、新键形成。
下列变化属于化学反应的是( )。
A.碘升华B.NaCl 的晶体加热熔化C.加热NH 4HCO 3使其分解D.用锤子敲碎石灰石 答案C解析碘升华,化学键无变化,是物理变化;NaCl 晶体熔化,用锤子敲碎石灰石,两者只有旧键断裂,没有新键形成,都为物理变化;NH 4HCO 3分解生成NH 3、H 2O 、CO 2,既有旧键断裂,又有新键形成,是化学变化。
2.下列化学用语或模型表示正确的是( )。
A.过氧化氢的电子式:[H ··O ······]2B.甲烷的分子结构模型:C.CO 2的电子式:O C OD.质子数为7、质量数为14的原子:714N 答案D解析过氧化氢的电子式为H ··O ······O ······H,A 项错误;甲烷的分子结构模型为,B 项错误;CO 2的电子式为O ······××C ××··O ····,O C O 为CO 2的结构式,C 项错误。
3.下列关于电子式的表述正确的是( )。
A.HClO的电子式为H ··Cl ······O ······B.SCl 2的电子式为 ··Cl ······Cl ······S ····C.用电子式表示HCl 的形成过程为H×+·Cl ······H +[·×Cl ······]-D.已知SCN -每个原子都达到8电子结构,则其电子式为[··S ······C ︙︙N ··]- 答案D解析A 项,HClO 的电子式为H ··O ······Cl ······。
B项,S 原子的最外层有6个电子,Cl 原子的最外层有7个电子,它们之间形成2个共价键从而达到8电子稳定结构,故其电子式为 ··Cl ······S ······Cl ······。
C项,HCl为共价化合物,其电子式为H ×·Cl ······。
4.下列物质中,既含有极性键又含有非极性键的是( )。
A.H 2O 2 B.CO 2 C.Na 2O 2 D.NH 4Cl 答案A5.下列变化过程中,无化学键断裂或形成的是( )。
A.石墨转化为金刚石 B.KCl 晶体溶于水 C.蔗糖熔化 D.H 2SO 4溶于水 答案C解析石墨转化为金刚石是化学变化,一定有化学键的断裂和形成;KCl 是离子化合物,晶体溶于水时离子键被破坏;蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力;H 2SO 4是共价化合物,且是电解质,溶于水时破坏共价键,故选C 。
6.下列物质中,只含有极性键的化合物是( )。
A.Na 2O 2 B.Ba(OH)2 C.HClO D.H 2 答案C解析A 项,Na 2O 2中含有离子键和非极性共价键,不符合题意;B 项,Ba(OH)2中含有离子键和极性共价键,不符合题意;C 项,HClO 中只含有极性共价键,符合题意;D 项,H 2中只含有非极性共价键,不符合题意。
7.下列数字代表各元素的原子序数,则各组中相应的元素能形成XY 2型共价化合物的是( )。
A.3和8B.1和15C.12和17D.6和16答案D解析题干要求有两点:一是形成XY2型;二是形成的是共价化合物。
A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、PH3(XY3型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。
8.下列物质中只含有离子键的是()。
A.H2OB.MgCl2C.NH4ClD.C2H5OH答案B9.完成下表中物质的所含化学键类型、所属化合物类型。
答案10.现有下列物质:①N2②Na2O2③NaOH④HBr⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是。
(2)只由非极性键构成的物质是。
(3)只由非金属元素组成的离子化合物是。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是 。
(5)由离子键和非极性键构成的物质是 。
(6)属于离子化合物的物质是 。
(7)属于共价化合物的物质是 。
(8)用电子式表示①、④、⑥的形成过程。
① ; ④ ; ⑥ 。
答案(1)⑥ (2)① (3)⑦ (4)⑤ (5)② (6) ②③⑥⑦ (7)④⑤ (8)①·N ····+·N ····N ︙︙N ··④H×+·Br ······H ×·Br ······⑥解析对题中所给7种物质的结构要清楚,理解离子键与共价键的区别,极性键与非极性键的区别,共价化合物与离子化合物的区别,即可顺利解答本题。
11.有X 、Y 、Z 三种元素,已知X 元素气态氢化物的化学式为H 2X,该氢化物的相对分子质量与X 最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40,X 原子核内质子数与中子数相等,Y 与X 可形成离子化合物Y 2X 。
Y 阳离子的电子层结构与Ne 相同,Z 与X 处于同一周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用一对电子。
试回答下列问题。
(1)写出各元素的符号:X ,Y ,Z 。
(2)Y 单质在空气中燃烧后的生成物的电子式为 。
(3)用电子式表示X 与Y 形成化合物的过程: 。
(4)用电子式表示X 与H(氢)形成化合物的过程: 。
答案(1)S Na Cl(2)Na +[×·O ····∶O ····×·]2-Na +(3)(4)·S ·····+2H×H ×·S ····×·H 12.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A 、C 同周期,B 、C 同主族。
A 与B 形成的离子化合物A 2B 中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D 和E 可形成4核10个电子的分子。
试回答下列问题: (1)写出五种元素的元素符号:A 、B 、C 、D 、E 。
(2)用电子式表示离子化合物A 2B 的形成过程: 。
(3)写出下列物质的电子式:①E 与B 形成的化合物: ; ②A 、B 、E 形成的化合物: ;③D 与E 形成的化合物: ; ④C 、D 、E 形成的离子化合物: 。
答案(1)Na O S N H (2)(3)①H ×·O ····×·H(或H ×·O ······O ····×·H)②Na +[·×O ····×·H]-③H ×·N ×·H ··×·H(或H ··N ····H ··N ····H··H等)④[H ··N ··H··H··H]+[··S ······]2-[H ··N ··H··H··H]+(或[H ··N ··H··H··H]+[··S ······H]-) 解析因为A 、B 离子的电子数相同,在电子总数为30的A 2B 离子化合物中,每个离子的电子数为10个,故可推知A 是Na 元素、B 是O 元素;因为4个原子核、10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,可知其中一定含有氢原子,分子中有4个原子核、共10个电子,一定是NH 3;因原子序数:D>E,故D 为N 元素、E 为H 元素;C 与A(Na)同周期,与B(O)同主族,所以C 为S 元素。