高中化学第2节水的电离和溶液的酸碱性3课件新人教版选修四

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例:试求算pH=4的盐酸与pH=12的氢氧化钠等体积 混合后的pH。 解:据题意可知碱过量,计算过量的氢氧根离子浓度: c(OH-)
-2 - 10-4 10 = mol/L = 5×10-3 mol/L 2
-14 K 10 W -12 mol/L c(H+) = = = 2 × 10 c(OH-) 5×10-3
pH=-lgc(H+) = - lg(2×10-12) = 11.7
3.酸或碱溶液稀释后pH的计算 强酸 (pH=a) 稀释10n倍 无限稀释 弱酸 (pH=a) 强碱 (pH=b) 弱碱 (pH=b)
a+n
pH≈7 但小于7 a+0.3
a<pH<(a+n)
pH≈7 但小于7
b-n
pH≈7 但大于7 b-0.3
pH=-lgc(H+) = 4
(3)pH≈7
4
pH的应用
1.人体健康调节:人体的生理活动要在一定的pH范围
内才能正常进行。
胃液 0.9-1.5
1 2 3
唾液 6.6-7.1
4 5
血浆 7.35-7.45
6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH
尿液 4.7-8.4
乳汁 6.4-6.7
小肠液 约7.6
酸性增强
碱性增强 中性
在常温时
中性溶液:c(H+) = c(OH-) = 1.0×10-7mol/L 酸性溶液:c(H+) > c(OH-) c(H+) >1.0×10-7mol/L 碱性溶液:c(H+) < c(OH-) c(H+) <1.0×10-7mol/L pH与c(H+)之间有什么关系呢?
(3)强酸与强碱混合
①强酸和强碱恰好完全反应,溶液呈中性,pH=7。
②酸过量,先求剩余c(H+) ,再求pH。
+)· +)-c(OH-)· -) c(H V(H V(OH c(H+)余= V(总)
③碱过量,先求剩余c(OH-),再求c(H+),最后计算pH。
-)· -)- c(H+)· +) c(OH V(OH V(H c(OH-)余= V(总)
B.若是浓的强酸和稀的强碱,混合液中呈酸性
C.若是浓的弱酸和稀的强碱,混合液呈碱性 D.若是强酸和强碱相混合,溶液反应后呈中性
3.某温度(t ℃)时,水的离子积为KW =1×10-13,则该 > 25 ℃(选填“>”“<”“=”),其理由是 温度____
3 溶液的酸碱性与pH
pH= -lgc(H+) 温 度 为 25 ℃ 酸性溶液: c(H+)>c(OH-) 中性溶液: c(H+)=c(OH-) 碱性溶液: c(H+)<c(OH-) pH<7 pH=7 pH>7
注意: pH=0,并非无H+,而是c(H+)=1mol/L pH=14 ,并非无OH -,而是c(OH -)=1mol/L
若c(H+) =10mol/L,那么pH等于多少?
当溶液的c(H+)>1mol/L时,使用pH不方便,一般不 用pH来表示溶液的酸碱性,而直接用H+的浓度表示。
溶液pH的测定方法
pH试纸
pH计
溶液pH的计算 1 .单一溶液pH的计算 (1)酸溶液:直接求c(H+),再计算pH。 pH=-lgc(H+) (2)碱溶液:先求c(OH-),再求c(H+),最后计算pH。
和控制。
4.在科学实验和工业生产中,溶液pH的控制常常是影 响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。
1.溶液酸碱性与pH pH= -lgc(H+) 酸 性 溶 液 中 性 溶 液 pH =7 碱 性 溶 液
2.pH的计算
3.pቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的应用
pH <7
pH >7
单 一 溶 液 pH 的 计 算
混 合 问 题
(b-n)<pH<b
pH≈7 但大于7
稀释2倍
例:(1)求0.005mol/L硫酸溶液的pH;
(2)求用水稀释到原来体积的10-2后的pH;
(3)求再继续稀释到原来体积的10-4后的pH。 (1)pH=-lgc(H+) = - lg0.01 = 2 解: (2)c(H+) =0.01 ÷ 100=1.0×10-4mol/L
例:试求算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后 的pH。 pH=3.3
(2)两种强碱混合
方法:先求c(OH-),再求c(H+),最后计算pH
c(OH-)1V1+c(OH-)2V2 c(OH-)混= V1+V2 c(H+)
KW = c(OH-)混
pH=-lgc(H+)
例:试求算pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混合后 的pH。 pH= 11.7
稀 释 问 题
人 体 健 康
工 农 业 生 产
环 境 保 护
科 学 实 验
1.下列溶液一定呈中性的是( B ) A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D.非电解质溶于水得到的溶液
2. 常温下,一种 pH 为 2 的酸溶液与一种 pH 为 12 的碱 溶液等体积相混合,对溶液酸碱性的说法正确的是 ( D ) A.若是二元强酸和一元强碱,混合液为酸性
第二节 课时2
溶液的pH、 pH的计算
+ 01 理解溶液的pH与溶液中c(H )之间的关系;
通过各种类型溶液pH的计算,掌握电解质溶液 02 pH的计算方法,提高分析问题解决问题的能力; 通过溶液pH的测定方法,掌握实验室测试溶液 03 酸碱性的方法。
酸性溶液 pH<7 中性溶液 pH=7 碱性溶液 pH>7
2.农业生产调节:各种农作物的生长都对土壤的
pH范围有一定的要求。
作物 水稻 玉米 pH 5.5~7.0 6.5~7.5 作物 洋葱 西瓜 pH 6.0~7.0 6.0~7.0
棉花 大豆
小麦
6.0~6.8 6.5~7.5
6.2~7.5
柑橘 茶树
水仙花
5.0~7.0 5.0~5.5
6.0~6.5
3.在环保领域,酸性或碱性废水的处理常常利用中和反 应,在中和处理的过程中可用pH自动测定仪进行监测
c(H+)
KW = c(OH-)
pH=-lgc(H+)
2 ; 例:25℃,0.005mol/LH2SO4溶液 pH=______ 13 100℃,0.05mol/L Ba(OH)2液中pH=_________ 。
2.混合溶液pH的计算 (1)两种强酸混合
方法:先求c(H+),再求pH。
c(H+)混= c(H+)1V1+c(H+)2V2 V1+V2 pH=-lgc(H+)混
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