1.1原子结构鲁科版必修2

由内到外，能量逐渐升高
(2)、每个电子层最多可以排布2n2个电子。
1→ 2 → 3→4→ 5 → 6 →7 K→ L→M→N →O →P→Q 2→ 8→18→32→ 2n2
原子核外电子的排布规律
(3)、最外层电子数目不超过 8 个， K层为最外 层时，最多只能容纳 2 个电子。
(4)、次外层电子数目最多不超过18 个,倒数第 三层电子数目不超过 32 个。
6.卢瑟福原子结构模型
卢瑟福实验 动画
一、原子核
原子的构成、原子核的构成
大型体育场与蚂蚊
原子
{ 核外电子
原子核 {
质子 中子
构成原子的粒子及其性质
构成原子 的粒子
电性 和 电量
原子核
电子
质子
中子
1个电子带一 个单位负电 荷
1个质子带 一个单位正 电荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27 1.675X10-27
C. 金刚石和石墨
37 17Cl 和 17Cl D. 35
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2. 16O、18O、O2-、O2、O3表示（ C ） A、氧的五种同素异形体 B、五种氧元素 C、氧元素的五种不同微粒 D、氧的五种同位素
试一试
1. 下列各组物质中，互为同位素的是（ D ）
（A）O2、、O3 、O4
（C）H2O、D2O、 T2O
核素
具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子
同位素
把核内质子数相同，中子数不同的 同种元素的不同原子互称为同位素
两同
两不同
元素、核素、同位素三者之间的关系
元素 核素1
…
同位素
核素n
例1、现有下列基本粒子，1H、2H、3H、1H+、234U
、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C (1)其中，它们分属 7 种元素，有 10 种核素，属于氢元 素的核素有 3 种。属于铀元素的核素有 3 种。互为同 位素的原子分别为 1H、2H、3H
2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原 子核内的质子数为 ( C ) A.6 B.10 C.14
D.16
3、画出下列元素的原子（离子）结构示意图： ⑴ 核电荷数为13的元素：__________ ⑵ 原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素：
⑶ L层电子数是M层电子数2倍的元素：______
D、质量数=Z+A
会考真题
1、根据报道，某些花岗岩会产生氡（222 86Rn）从而对人 体产生伤害。Rn的原子核内的中子数为（ B ）
A.86 B.136 C.222 D.308
2、考古时常利用14 C来测定一些文物的年代。下列关 6 于14 C的说法中正确的是（ B ） 6 A.中子数为6 C.核外电子数为8 B. 质量数为14 D. 质子数为14
质子数 18 11
中子数 22 12
质量数 40 23 24 40
电子数 18 10
Mg
12 20
12
20
12
18
Ca2+
1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星， 这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等， 因此称为“铱星计划”。已知铱的一种原子 197 Ir 是 77 ，则其核内的中子数是（ C ） A、77 B、114 C、120 D、268
A.O2与O3 B.CO与CO2
26Mg D.24 Mg 和 12 12
C.H2O与H2O2
原子核外电子运动的特征
⑴ 运动微粒（电子）的质量很小 9.11×10-31 kg ，只有质子质量的1/1836
⑵ 运动速度极高 ⑶ 运动范围极小 n×10-10 m
汽车 0.03 2.00
2200km/s (约为光速的1%） 炮弹
相对质量①
0.005484
1.007
1.008
1. 原子的构成: 原子核 原子
质子
每个质子带1个单位正电荷
中子 不带电
核外电子 每个电子带1个单位负电荷
2.关系式 （1）电量关系 原子序数= 核电荷数＝质子数＝核外电子数， 因此，原子呈电中性
原子的质量是由哪些微粒决定呢？
构成原子的粒子及其性质
相对原子质量 18．998 22．990 26．982
23 27
13
原子的近似相对原子质量＝质量数
3.原子的表示方式
A Z
X
A表示质量数 Z表示质子数
请看下列表示
a
b
X
+d
c+ --
a b c d各 代表什么
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价
符号
1 2 3 1H 、 1H 、 1H
同位素 原子
同素异形体 单质 由同种元素组成的 结构和性质不同的 单质
H C
区别与联系：
金刚石与石墨 氧气与臭氧
1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
课堂练习
1、以下为同位素的是（ D ） A. D2和H2 B. CO和CO2
234U、235U、238U
1H 、 1H+ (2)质量数相等的粒子为 40K、40Ca 、14N、14C 、 。
质子数和中子数共同决定核素种类，质子数决定元素种类
同位素、元素、同素异形体的比较
元素 定义对象 广义的原子 定义 具有相同核电荷 数的同一类原子 的总称 实例 质子数相同，中子 数不同的同一元素 的不同原子
原子核外电子的排布规律
(1)、电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 (2)、每个电子层最多可以排布2n2个电子。
(3)、最外层电子数目不超过8个， K层为最外层时， 最多只能容纳 2 个电子。
(4)、次外层最多不超过18个电子,倒数第三层电子 数目不超过32个。
注意：以上几点是相互联系的，不能孤立的理解，必须同 时满足各项要求。
⑷ 某同位素原子核内没有中子的元素：_______
⑸ 得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相等的离
子：___________
4、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值 为( )
A.b+n+2
B.b+n-2
C.b-n-2
D.b-n+2
5、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数 是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图 为
2.关系式
质量关系 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
质量数（A）
忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫 做质量数。
填写下表，总结A与相对原子质量的关系。
原子 F Na Al
质子数 （Z）
9 11
中子数 （N）
10 12 14
质量数 （A）
19
人造卫星 7.8 宇宙飞船 11.2
二、原子结构表示方法
1、钠原子核内有
11
个质子，核外有 11
个电子。
2、钠原子核外的11个电子是如何排布的呢？
原子结构示意图:形象地表示原子的结构
+ 11
2
8
1
三、原子核外电子的排布规律
(1)、遵守能量最低原理：
电子按能量高低在核外分层排布
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
构成原子 的粒子
电性 和 电量
原子核
电子
质子
中子
1个电子带一 个单位负电 荷
1个质子带 一个单位正 电荷
不显电性
质量/kg
9.109X10-31
1.673X10-27 1.675X10-27
相对质量①
0.005484
1.007
1.008
原子的质量有哪些微粒决定呢？
原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由 质子和中子构成的，所以原子的质量主要由质子 和中子决定。
原子结构模型的演变
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟 克利特等人认为 ：万物是由大量的 不可分割的微粒构成的，即原子。
2.
19世纪初，英国科学家道尔顿提 出代原子学说，他认为原子是微 小的不可分割的实心球体。
3.
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
“葡萄干蛋糕”模型
4.卢瑟福原子模型
5.波尔原子模型
19号钾（K）的原子结构示意图为什么不能 写成如图所示？
+19 2 8 8 1
1.请同学们尝试着画出前20号元素的结构示意图 2.请同学们尝试总结1-20原子结构特点 3.电子总数相同的微粒 核外有10个电子的微粒
a.分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 b.离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ N3-、 O2-、 F-、 OH具有相同的核外电子结构
（B）H2、D2、T2
14 （D） 13 C 和 6 6C
2．下列说法正确的是（ A ） （A）同种元素的质子数必定相同 （B）不同元素原子的质量数必定不同
（C）原子核都是由质子和中子构成的
（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
3.下列说法不正确的是（ D ）
A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等 D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 4.下列互为同位素的一组是（ D ）
235 3、235 92U是重要的初级核燃料。 92 U原子核内的中子 数与核外电子数之差为（ D ）