化学平衡图像专题

化学平衡图像专题(预习案)【学习目标】知识技能：1.理解外界条件对化学反应速率和反应限度的影响，认识其一般规律2.掌握解化学平衡图像题的一般方法。

3.培养学生观察图像和处理图像信息能力及分析问题、解决问题的能力情感态度：培养学生严谨的学习态度和思维习惯【知识回顾】一、影响化学平衡移动及反应速率的因素1.浓度在其他条件不变时,反应物浓度增大或生成物浓度减小,平衡向移动;反应物浓度减小或生成物浓度增大,平衡向移动｡增大反应物浓度，正反应速率逆反应速率增大生成物浓度，正反应速率逆反应速率减小反应物浓度，正反应速率逆反应速率减小生成物浓度，正反应速率逆反应速率（填“增大、减小或不变）2.压强对于△v≠0的可逆反应,在其他条件不变时,增大压强,v正 v逆（填“增大、减小或不变；下同）；平衡向的方向移动;减小压强, v正 v 逆；平衡向的方向移动｡对于△v=0的可逆反应,在其他条件不变时,增大或减小压强, v正、v逆变化的程度；所以平衡移动｡3.温度在其他条件不变时,升高温度, v正 v逆（填“增大、减小或不变；下同）；平衡向方向移动;降低温度, v正 v逆；平衡向方向移动｡4.催化剂由于在其他条件不变时，加入催化剂可以同等程度的改变反应速率，所以平衡移动，但是使用催化剂可以改变反应达到平衡的。

【新课预习】二、化学平衡图象的分析思路1、看图像一看面：看清图像中横坐标和纵坐标的含义。

二看线：弄清图像中线的斜率或线走势的意义。

三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等。

四看是否需要辅助线：等温线，等压线等。

五看量：定量图像中有关量的多少2、联想规律:（1）即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律｡（2）掌握“先拐先平”原则，即高温高压时反应速率快，有利于先达平衡，也就是说在其他条件相同时，较高温或较高压强达到平衡所用的时间短。

（3）运用图像中浓度(或物质的量)的变化来确定反应中化学计量数的关系，即化学计量数之比等于同一时间内各反应物、生成物的浓度(或物质的量)转化值之比。

3、作出判断:依题意仔细分析作出正确判断｡ 三、化学平衡图象的类型 １、速率—时间图 ２、浓度（物质的量）—时间图对于A(g)+2B (g)C(g) △H<0反应, 该反应的方程式此图中t 1时刻改变了 条件； t 2时刻v 正 v 逆（填>、<、=） t 2时刻改变了 条件。

3、含量—时间—温度（或压强或催化剂）图（Ｃ％指产物百分含量，Ｂ％指某反应物百分含量） （１）含量—时间—催化剂则a 表示 催化剂， b 表示 催化剂（填使用、不使用）。

（２）含量—时间—温度 （３）百分含量--压强—时间图像则Ｔ１ T 2 （填>、<、=） 则Ｐ１ Ｐ2（填>、<、=）0 t 1t 2 时间例1对于aA(g)+bB (g)cC(g) △H=QKJ/mol 反应, 分析下列图像。

（1）t2时刻改变的条件是（2）如果t2时刻是通过增大压强实现的，则a+b c如果t2时刻是通过升高温度实现的，则△H 0（3）若a+b≠ct2时刻改变的条件是若a+b=ct2时刻改变的条件可能是【探究2】含量～时间～温度（压强）图例2对于反应mA(气) + nB(气)≒ pC(气)+qD(气) △H＝QKJ/mol分析下列图像P一定，△H 0 T一定，m+n p+q T一定，m+n p+q方法指导：定一议二。

当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。

例3在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（）A、正反应吸热，L是气体B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体D、正反应放热，L是固体或液体【探究3】浓度（或物质的量）---时间图例4（2010全国卷1改）可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0 mol/L。

反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。

所改变的条件是②_______________；③_______________；_________0，判断其理由是__________________________________；（2）该反应的H【探究4】以转化率（体积分数）-压强、温度图像判断平衡状态例5如图曲线是其它条件不变时某反应物的最大转化率（α）与温度（Ｔ）的关系曲线，图中标出的1、2、3、4，四个点，表示V正=Ｖ逆的点是Ｖ正＞Ｖ逆的点是。

【探究5】综合应用例6（双选）对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）△H<0，下列图像中正确的是（）【当堂检测】1、（07全国Ⅰ）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的（）A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等2、今有反应x(g) + y(g) 2z(g) ΔH<0，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又平衡（如图所示），试分析，从t2到t3曲线变化的原因是（）A．增大了x或y的浓度B．使用了催化剂C．增加了反应体系的压强D．升高了反应的温度3、（2011山东高考28）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）4、（2011广东高考31改）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。

（1）在0－30小时内，CH4的平均生成速率V I、V II和V III从大到小的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

化学平衡图像专题（拓展案）A 组：1、现有可逆反应A （g ）+2B(g)nC(g) ΔH <0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ） 的关系如右图所示，其中结论正确的是（ ） A.p1＞p2,n ＞3 B. p1＜p2,n ＞＜p2,n＜D. p1＞2、已知合成氨的反应为：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)△H=-92KJ/mol 在一定条件下达到化学平衡。

现升高温度使平衡发生移动，下列图像正确的是（ ）3、已知反应mA(g)+nB(g)xC(g)+yD(g)，A 的转化率R A 与P 、T 的关系如图，根据图示可以得出的 正确结论是（ ）A. 正反应吸热，m+n>x+yB. 正反应吸热，m+n<x+yC. 正反应放热，m+n>x+yD. 正反应放热，m+n<x+y4、下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) ≒ 2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）5、用来表示可逆反应2A(g) + B(g) 2C(g) △H<0 正确图像是图中的 ( )D V 正 V 逆 PVC V 正V 逆 P vBV 正V 逆 T V A V 正V 逆TVB 组：6、（2010广东理综卷31）(2)在其他条件相同时，反应H 3BO 3 +3CH 3OH B(OCH 3)3 +3H 2O 中，H 3BO 3的转化率（α）在不同温度下随反应 时间（t ）的变化见图12，由此图可得出： ①温度对应该反应的反应速率和平衡移动 的影响是____ ___ ②该反应的H ∆_____0(填“<”、“=”或“>”).7、 在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N 2和 H 2，在不同温度，任其发生反应N 2+3H 22NH 3，在第7秒时分别测定其中NH 3的体积分数а（NH 3），并绘成下图曲线。

（1）A 、B 、C 、D 、E 中，尚未达到化学平衡状态的点是_____。

（2）此反应的正反应是____ __热反应。

（3）T 1到T 2变化时，V 正 V 逆；T 3时，V 正 V 逆；T 3到T 4变化时，V 正 V 逆。

8．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知H 2（g ）、CO （g ）和CH 3OH （l ）的燃烧热△H 分别为-285．8kJ·mol -1、-283．0kJ·mol -1和-726．5kJ·mol -1。

请回答下列问题： （1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_____________kJ ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；（3）在溶积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v （CH 3OH ）=A An l mol·L -1·min -1②该反应在T 时的平衡常数比T 2时的小 ③该反应为放热反应④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时23()()n H n CH OH 增大（4）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。

理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702．1kj,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。