高中高一化学教案：烃的燃烧及其规律
烃的燃烧规律总结
烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。
一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。
也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。
且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。
三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。
因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。
说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。
当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。
四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。
(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。
(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。
五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
高中化学选择性必修三教案讲义：烃的燃烧规律及其应用(教师版)
烃的燃烧规律及其应用1．掌握烃的燃烧规律。
2．学会应用燃烧规律解决问题。
一、烃类燃烧通式C x H y +(x +4y )O 2x CO 2+2y H 2O 二、常见规律1、烃完全燃烧时耗氧量规律（1）烃的质量一定时：①烃类物质(C x H y )完全燃烧的耗氧量与x/y 成正比；②燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
（2）烃的物质的量一定时：根据分子中碳、氢原子个数越多，耗氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。
2、烃完全燃烧时生成CO 2及H 2O 量规律（1）将C x H y 转换为CH y/x ，相同质量的烃完全燃烧时y/x 值越大，生成水的量越多，而产生的CO 2量越少。
y/x 相同，耗氧量，生成H 2O 及CO 2的量相同。
（2）烃的物质的量一定时，完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
（3）烃的质量一定时，完全燃烧时生成的CO 2或H 2O 的物质的量一定，则烃中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2或H 2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。
（4）一定量的烃完全燃烧,生成的CO 2的物质的量小于消耗的O 2的物质的量的情况，则C x H y y/4＞０；（5）烃完全燃烧时,若生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b 。
3、烃完全燃烧前后气体体积的变化规律（1）气态烃(C x H y )在100℃及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关①若y=4,燃烧前后体积不变,△V=0②若y>4,燃烧前后体积增大,△V=y/4-1③若y<4,燃烧前后体积减少,△V=1-y/4（2）气态烃(C x H y )完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化，燃烧前后体积减少,△V=1+y/4（3）液态烃的燃烧,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：△V=y/4►问题一根据烃的燃烧通式确定分子式【典例1】10mL 某气态烃在80mL 氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa ,250C ）时，测得气体体积为70mL ，则此烃的分子式不可能是（）。
烃的燃烧学案及练习
烃的燃烧学案及练习烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。
一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。
②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。
③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。
④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。
烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O 的量均决定于y/x的比值大小。
比值越大，耗氧量越多。
(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。
(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。
(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。
即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。
规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)若y＞4，V总增大，压强增大。
高中化学燃烧的规律教案
高中化学燃烧的规律教案
教学内容：燃烧的规律
教学目标：使学生了解燃烧的基本原理和规律，掌握相关知识点。
教学重点：燃烧的定义、条件、类型及相关规律。
教学难点：燃烧的机理及燃烧产物的确定。
教学方法：讲解、示范、讨论、实验。
教学过程：
一、引入问题：什么是燃烧？你知道燃烧有哪些条件吗？
二、讲解燃烧的基本定义：燃烧是指物质与氧气在一定条件下发生化学反应，产生的反应
过程。
三、讲解燃烧的条件：燃烧必须具备燃料、氧气和着火点三个条件。
缺一不可。
四、讲解燃烧的类型：燃烧可以分为明火燃烧和隐火燃烧两种类型。
五、讲解燃烧的规律：燃烧的规律包括燃烧速度与反应物浓度、温度、表面积等因素有关。
六、进行燃烧实验：通过实验展示不同燃料在不同条件下的燃烧速度和产物。
七、总结：总结燃烧的规律及相关知识点，强化学生对燃烧的理解。
八、布置作业：请学生回答燃烧的类型、条件及规律的相关问题，并准备下节课的深入讨论。
教学反思：通过本次教学，学生对燃烧的定义、条件、类型及规律有了更加清晰的认识，
为后续深入探讨燃烧的机理打下了基础。
通过本次教学，使学生了解燃烧的基本原理和规律，掌握相关知识点，为学生将来认识和
探究更深层次的燃烧现象打下基础。
《烃的燃烧规律及有关计算》教案.doc
而在绘中分子量小于该数值的只有_______ 。
二、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独思考小m交流例题1.下列各组混合物的物质的最均为a mol,组内物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗0?的物质的量不变的是()A.甲烷、甲醇、甲醛B.乙炊、苯、1, 3■丁二烯C.丙烯、2■丁烯D.乙醇、乙烯、丙烯酸例题2.质量和同的下列各组有机物完全燃烧后，产生的CO?相同的是( )A.CH4和C9H20OB.C2H4和C3H8C.甲醛和乙酸D.C2H4和乙醇例题3.等物质的量的下列有机物完全燃烧耗氧量相同的有( )A.C2H4和C3H6O3B.CH4 和C2H4OC.C6H6和C5H,OD.C3H6 和C4H8O2例题4.两种气态姪以任意比例混合，在105匸时丄该混合坯与932混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气休体积仍为lOLo卜•列各组混合坯屮不符合此条件的是A、CH4> C2H4B、CH4> C3H6C、C2H4、C3H4D、C2H2> C2H6例.题5、ami三种气态桂混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原状态(常温常压)体积和缩小2amlo则三种坯可能是()A.CH4 C2H4 C3H4B.C2H6 C3H6 C4H6C.CH4 C2H6 C3H8D.C2H4 C2H2 CH4例题6、某气态烷炷和气态烯桂组成的混合气体在标准状况下的密度为1.160g/L,取标准状况下该混合气体4.48L,通入足量澳水屮，漠水增重2.8g,此两种泾是A、甲烷和丙烯B、甲烷和丁烯C、乙烷和乙烯D、乙烯和丁烯例题7、两种气态坯组成的混合气体，其平均组成为C2H3,分析混合气体的成分和体积比可能是()A、V(C2H2):V(C2H4)=1:1B、V(C2H2):V(C2H6)=3:1C、V(C2H4):V(C2H6)=2:1D、V(C2H2):V(C2H6)=1:3巩固练习1.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量Z比为1:1,由此可得出的结论是( )A.该有机物分子中的C、H、0个数比为1:2:3B.该有机物分子中的C、H、0个数比为2:1C.该有机物中一定含有0元素D.无法判断有机物中是否含有0元索2.由A、B两种坯组成的混合物，当混合物总质量一定吋，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。
高中化学 有机物燃烧规律 教案 教学设计
有机物燃烧规律一、教学目标：利用有机物燃烧规律解决实际问题二、教学重难点：1、等物质的量有机物燃烧规律2、等质量有机物燃烧规律3、气态烃燃烧前后体积变化规律三、教学方法：多媒体展示四、教学过程：【引入】绝大部分有机物可以燃烧。
在有机化学计算题中涉及燃烧的反应计算题较多，如何快速解决这方面问题，下面对有机物燃烧的规律进行了一些归纳总结,从有机物完全燃烧的总反应式入手烃:烃的含氧衍生物C x H y O z ：【板书】一、等物质的量的有机物完全燃烧的计算规律等物质的量的烃完全燃烧时的耗氧量，按照烃燃烧方程式知，取决于(x +y /4)的大小，在不写反应方程式的情况下，可以直接比较。
(x +y /4)越大，耗氧量越大； x 越大，生成CO 2越多；y 越大，生成H 2O 越多。
如果是烃的含氧衍生物，在不写反应式的情况下，则可采取转换形式的简单方法。
若符合C x H y (CO 2)m (H 2O)n 形式，再进行比较(x +y /4)【例题1】相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是：A.C 3H 4，C 2H 6B.C 3H 6，C 3H 8OC.C 3H 6O 2,C 3H 8OD.C 3H 8O,C 4H 6O 2 答案：BD【例题2】下列各组物质，分别取等物质的量在足量的氧气中完全燃烧，耗氧量不同的组是A ．乙烷（C 2H 6）和甲酸乙酯（C 3H 6O 2）B ．乙炔（C 2H 2）和乙醛（C 2H 4O ）C ．乙酸（C 2H 4O 2）和乙醇（C 2H 6O ）D ．乙烯（C 2H 4）和乙醇（C 2H 6O ）解析：本题中各组物质是取等物质的量在足量氧气中完全燃烧。
按照燃烧规律法采取转换形式：选项A ：C 2H 6和C 3H 6O 2—→转换C 3H 6O 2成C 2H 6·CO 2，耗氧量相同；或者C 3H 6O 2转化成C 3H 2·2H 2O选项B ：C 2H 2和C 2H 4O —→转换成C 2H 2·H 2O ，耗氧量相同；选项C ：C 2H 4O 2和C 2H 6O —→转换成C 2·2H 2O 和C 2H 4·H 2O ，耗氧量不同；选项D ：C 2H 4和C 2H 6O —→转换C 2H 6O 成C 2H 4·H 2O ，耗氧量相同；所以，答案为C 。
烃类的燃烧规律
烃类的燃烧规律发表时间：2012-07-16T15:18:44.217Z 来源：《新校园》学习版2012年第4期供稿作者：刘红[导读] 思路点拨最简式相同的烃完全燃烧时，只要质量相等,消耗O2 的量、生成CO2 的量、H 2O 的量完全相同。
刘红新密市第二高级中学新校区，河南郑州 452370)有机物的燃烧问题历来是学习有机化学常碰到的问题。
本文先从烃类入手将一些简单规律总结如下：若烃的分子式用C xH y 表示，烃完全燃烧的化学方程式可表示为：C xHy+(x+y)O2点燃xCO2+y/2H 2O根据不同的情况，总结出与烃完全燃烧有关的几条规律：1. 等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算（1）耗O 2 量取决于 (x+y4),(x+y4)值越大，耗O 2 量越大。
等物质的量的不同烃，比较其完全燃烧耗O 2 量时，先比较x，一般 x 大的，耗O 2 量也大，x 相同时，y 大的，耗O 2 量大。
若一种烃比另一种少一个C 原子同时又多4 个H 原子，则二者完全燃烧时耗O 2 量相同。
（2）产生 CO2 的量取决于 x，x 越大，产生 CO2 的量也越多。
（3）产生H 2O 的量取决于y，y 越大，产生H2O 的量也越多。
注意：最简式相同、分子式不同的两种烃，等物质的量完全燃烧时，耗O2 量并不相等，耗O 2 量也可用上述规律进行比较，但两种烃的耗 O 2 量之比、产生CO2 量之比、产生 H 2O 量之比完全相同，比值等于两种烃分子中 C( 或H) 原子个数之比。
2. 等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算因等质量的H 比等质量的 C 耗O 2 多，故：（1）耗O 2 量的多少取决于y/x,y/x值越大，耗O 2 量越大。
注意：yx值越大，烃分子中H 的质量分数大，耗O 2 量也大。
（2）产生 H2O 的量取决于y/x,y/x值越大，产生 H 2O 的量也大。
（3）产生 CO2 的量取决于y/x,y/x值越大，产生 CO2 的量越小。
烃燃烧规律及其应用复习教案
烃燃烧规律及其应用复习教案江苏省常熟市中学张玉荣解烃燃烧题时有许多规律可寻找，这里就以下几个方面的规律作总结并结合例题进行应用。
一、烃燃烧耗氧方面1．等物质的量的烃（C x H y）完全燃烧时耗氧量的多少决定于（x+y/4）的数值，其值越大，耗氧越多，反之越少。
2．质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于CH y中y的数值，y值越大耗氧越多，反之耗氧越少。
例1．等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是（ C ）A．前者大 B.相等 C.后者大 D.无法比较解析：等质量的乙烯和乙烷比较相当于CH2和CH3比较，根据规律，氢原子数多的耗氧量大，所以答案是C.例2．等物质的量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是（⑤）①甲烷②2－甲基丁烷③2－甲基－1－丁稀④苯⑤己烷⑥1－己烯解析：根据规律可知：⑤>⑥>④>②>③>①，所以答案是⑤。
二、烃燃烧产物的量和烃的组成关系1．质量相同的烃完全燃烧时生成CO2量的多少决定于C x H中X值，且与X值成正比；完全燃烧生成水的量多少决定于CH y中Y值，且与Y值成正比。
2．最简式相同的烃无论以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成CO2的总量和H2O的总量保持不变。
3．含氢质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成水的量保持不变。
同样含碳质量百分比相等的烃，只要总质量一定，任意比混和，完全燃烧生成的二氧化碳的量保持不变。
例1．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成二氧化碳和水的质量也总是定值的是（BC ）A．丙烷和丙稀B.乙烯和环丙烷C.乙烯和丁烯D.甲烷和乙烷解析：根据规律这组物质的最简式应相同，所以答案是BC。
例2．排出等质量的下列烃完全燃烧时生成CO2和H2O的量的大小顺序：①CH4②C3H6③C4H8④C6H6⑤C3H4⑥C3H8 .解析：生成CO2的量顺序可以根据C X H中的X值来比较，所以顺序是：④>⑤>②＝③>⑥>①。
人教版高中化学课件-烃燃烧规律
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4. 烴的混合物計算規律:
(1)若M混<26，則一定有 CH4 ； 若M混<28（烷、烯的混合物），則一定有 CH4 。
(2)若平均分子組成中，存在1<n(C)<2，則一定有CH4 ； 若平均分子組成中，存在2<n(H)<4，則一定有 C2H2 。
例5.某兩種氣態烴的1 L混合氣體，完全燃燒生成 1.4 L CO2和2.0 L水蒸氣(體積均在相同狀況下測得)，
量小於水的物質的量，則兩種烴的組合不可能是( D )
A.烷+烷 B.烷+烯 C.烷+苯的同系物 D.烯+烯
3、烴的燃燒規律
燃燒通式： CxHy + (x+y/4) O2
xCO2 + y/2 H2O
(1)物質的量相同的烴CxHy完全燃燒時，耗氧量多少決定
於x+y/4，生成CO2的量多少決定於x的值，生成水量多少 決定於y/2的值 。
瓷管
吸收管I
吸收管II
瓷管 樣品＋瓷管 吸收前
50g 53.6g
100g
吸收後 102.7g
吸收前 吸收後 98g 111.2g
瓷管 瓷管 樣品＋瓷管 50g 53.9g
吸收管I 吸收前 吸收後 100g 102.7g
吸收管II 吸收前 吸收後
98g 111.2g
（1）烴類樣品在化學反應過程中所用的氧化劑
[延伸拓展]乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的
氧氣共存於一密閉容器中，點燃後充分反應，乙烯和
乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水。
求:（1）當a=1時，乙烯和乙烷的物質的量之比
n (C2H4) ﹕ n (C2H6)= 1:1
烃的燃烧规律
4：a 毫炸后，恢复到原来的状态（常温常压）
体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（ ） (A) CH4 C2H4 C3H4 (B) C2H6 C3H6 C4H6 (C) CH4 C2H2 C3H8 (D) C2H2 C2H4 CH4
若三种烃等 物质的量
3、烃完全燃烧时耗氧量的规律
烃燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 → xco2 + y/2H2O 等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律： 【 规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy) ， 完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值 的大小，该值越大，耗氧量越多。
【例题】等物质的量的CH4, C2H4, C2H6, C3H4, C3H6 完全燃烧，耗氧量 最大的是哪个？
解析：混合烃的平均分子式为C1.4H4 。由平均碳原子数
可知一定有甲烷。由平均氢原子数可知一定有乙烯。
5平均值法在确定分子组成时的应用
应用平均值规律时，注意： （1）分子组成中碳原子数≤4 的烃在标准状况下为气体 （2）碳原子数小于2的只有 CH4 （3）氢原子数小于4的只 C2H2
(1) 若M混<26，则一定有 CH4
；
。
若M混<28（烷、烯的混合物），则一定有 CH4
(2)若平均分子组成中，存在1<n(C)<2，则一定有 CH4；
若平均分子组成中，存在2<n(H)<4，则一定有 C2H2 。
1：两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完
全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g H2O，则下列
关于混合气体组成的推断正确的是（ ） （A）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯 （C）一定没有乙烷 （D）一定有乙炔
高中化学烃的燃烧规律及其应用
烃的燃烧规律及其应用烃燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型，也是高考化学中的热点内容，许多学生对这些知识点往往容易产生混淆，现将其归纳总结如下：烃完全燃烧的通式：CxHy + (x + y/4 )O2xCO2 + y/2H2O一、物质的量相同1、相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x + y/4 )值越大，耗O2量越多。
2、1mol有机物每增加一个CH2，耗O2量多1.5mol。
3、1mol含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，耗O2量依次减少。
二、质量相同1、质量相同的烃，氢的百分含量越大，其耗O2量越多。
2、质量相同的烃，碳的百分含量越大，生成CO2的量越多。
若两种烃的x/y值相等，即具有相同最简式的有机物（或最简式相同的有机物无论以何种比例混合），完全燃烧时，耗O2的量相同，生成的H2O及CO2的量也相同。
三、烃完全燃烧前后气体体积的变化CxHy + (x + y/4 )O2xCO2 + y/2H2O1、若温度大于100℃，水为气体：△V＝V后－V前＝y/4－1y＝4时，体积不变，对应的有机物有： CH4、C2H4和C3H4。
y＞4时，体积增大。
y＜4时，体积减小，对应的有机物只有CH≡CH。
2、若温度小于100℃，水为液体：△V＝V前－V后＝1+ y/4，体积总是减小。
3、无论水是气态还是液态，燃烧前后气体的体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
四、例题分析【例题1】完全燃烧相同质量的下列烃：A．CH3－CH3 B．CH2＝CH2C．CH≡CH D．CH4E.C6H6F.C8H10（1）消耗O2的量由多到少的顺序是_____________。
（2）生成CO2的量由多到少的顺序是_____________。
（3）生成H2O的量由多到少的顺序是_____________。
解析: CH3－CH3的最简式为CH3，CH2＝CH2的最简式为CH2，CH≡CH的最简式为CH，CH4的最简式CH4，C6H6的最简式为CH，C8H10的最简式为CH1.25。
烃的燃烧规律
【规律8】
最简式相同或含碳质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成CO2 量恒为定值。 最简式相同或含氢质量分数相同的有机物无 论以何种比例混合，只要总质量一定， 生成H2O 量恒为定值
注意：水的状态不同，结论不同。
3、烃完全燃烧时耗氧量的规律 烃燃烧的化学方程式： CxHy + (x+y/4)O2 → xco2 + y/2H2O
等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：
【 规律4】对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完 全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大 小，该值越大，耗氧量越多。
燃烧情况 产生CO2的 产生H2O的 产生CO2、H2O
量为定值
量为定值
的量为Байду номын сангаас值
需满足的 不同分子中 不同分子含 不同分子中含C
条件
含C原子个
数须相等
中H原子个 原子和H原子个
数须相等 数均相等
2．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合 燃烧 燃烧情况 产生CO2的 量为定值 需满足的 条件 不同分子中 产生H2O的 产生CO2、H2O 量为定值 的量为定值 不同分子含 不同分子中含
解：根据上述规律，得到结论( y/x)值越大， 耗氧量越多，则对于等质量的上述烃，完全燃 烧CH4的耗氧量最多。
【应用】等质量的烷烃随碳原子个数的增大，消耗O2的 量 减小 (填“增大” 、“减小”或“不变”)。 总结：等质量各类烃完全燃烧，耗O2量关系
高中化学有机燃烧规律教案
高中化学有机燃烧规律教案教学目标：
1. 了解有机物燃烧的基本规律
2. 掌握有机物燃烧的化学反应方程式
3. 能够解释有机物燃烧释放能量的原因
4. 能够应用有机物燃烧规律解决相关问题
教学内容：
1. 有机物的燃烧过程
2. 有机物燃烧的化学方程式
3. 有机物燃烧释放能量的原因
教学准备：
1. 讲解PPT
2. 有机物燃烧实验装置
3. 有机物燃烧实验药品
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引出有机物燃烧的背景和重要性
2. 提出学生猜想：有机物燃烧后会释放什么？
二、讲解有机物燃烧规律（15分钟）
1. 讲解有机物燃烧的基本过程
2. 分析有机物燃烧的化学方程式
3. 解释有机物燃烧释放能量的原因
三、实验演示（15分钟）
1. 展示有机物燃烧实验
2. 观察燃烧过程并记录实验数据
3. 分析实验结果并讨论
四、练习与讨论（10分钟）
1. 学生解答相关问题
2. 学生进行有机物燃烧计算练习
3. 学生分组讨论有机物燃烧应用案例
五、总结与评价（5分钟）
1. 总结有机物燃烧规律并梳理重点知识
2. 学生自我评价并提出问题
教学反思：
通过本节课教学，学生应该能够对有机物燃烧的规律有深刻的理解，并能够应用所学知识解决实际问题。
教学过程中要注重实验的展示与讨论，激发学生的学习兴趣，提高学生动手能力和实践能力。
同时，也要引导学生思考有机物燃烧对环境的影响，培养学生的环境保护意识。
烃的燃烧规律及应用
烃的燃烧规律及应用烃是一类由碳和氢元素组成的有机化合物，常见的烃包括烷烃、烯烃和炔烃。
烃具有较高的能量含量和燃烧性能，因此广泛应用于能源、化工和燃料等领域。
下面将从燃烧规律和应用两个方面来详细介绍烃的特点和用途。
燃烧规律：烃的燃烧是指烃与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。
燃烧的化学方程式如下：CnHm + (n+m/4)O2 →nCO2 + m/2H2O根据这个方程式，可以得出烃的燃烧规律：1. 反应物：烃燃烧的反应物主要是烃和氧气。
烃是能够提供燃料的有机物，而氧气是燃烧所需的氧化剂。
当烃和氧气充分接触时，燃烧反应会自发进行。
2. 产物：烃的燃烧主要产生二氧化碳和水。
二氧化碳是一种常见的废气，在空气中存在会造成温室效应。
水是燃烧过程中产生的水蒸气。
产物的生成主要取决于烃和氧气的化学反应。
3. 反应条件：烃的燃烧需要一定的温度和氧气浓度来提供充分的反应条件。
当温度较高、氧气浓度足够时，燃烧反应速率较快，燃烧产热较多。
应用：烃的燃烧具有高能量含量和方便燃烧等特点，因此被广泛用于以下领域：1. 能源：烃是重要的化石燃料，如石油和天然气主要由烃组成。
燃烧烃类化合物可以产生大量的热能，用于发电、供暖和工业生产等，是主要的能源来源之一。
2. 燃料：烃可用作汽车、飞机和船舶等交通工具的燃料。
烷烃类化合物如汽油、柴油和天然气都可以作为燃料使用，为交通工具提供动力。
3. 化工：烃可作为化学工业的原料和中间体。
通过烃类化合物可以合成各种有机化学品，如塑料、纤维、润滑油和溶剂等。
烃也可以用于制备合成氨、甲醇和乙醇等重要化学品。
4. 生活用品：烃也被用于生活用品的制备。
例如，烷烃类化合物可以提炼成石蜡，用于制作蜡烛、抛光剂和防水剂等。
而烷烃类烃燃烧产生的火焰可以用于灶具、热水器等家庭用具。
总结起来，烃的燃烧规律和应用主要体现在烃与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。
烃的高能量含量和方便燃烧性质使其在能源、化工和燃料等领域有着广泛的应用。
烃燃烧规律
烃燃烧规律若烃的分子式用Cx Hy表示，烃完全燃烧的化学方程式可表示为：Cx Hy+ (x+y/4)O2→xCO2+ y/2H2O根据不同的情况，可总结出与烃完全燃烧有关的几条规律：1．气态烃完全燃烧前后体积变化的规律(1)在温度超过100℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。
C x Hy(g) + (x+y/4)O2→xCO2+ y/2H2O(g) △V1 x+y/4 x y/2 y/4－1燃烧前后气体体积的变化只与y有关：①y=4，燃烧前后气体体积(物质的量)相等。
②y>4，燃烧前后气体体积(物质的量)增加。
③y<4，燃烧前后气体体积(物质的量)减少。
(2)在温度小于100℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。
C x Hy(g)+( x+y/4)O2→xCO2+ y/2H2O(g) △V（减小）1 x+y/4 x y/2 1+y/4可见燃烧后气体体积总是减小的，减小值只与y有关。
结论：根据体积差建立烃、氧气、水、二氧化碳的量的计算关系。
例题1：120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（1996年全国高考题）A.1B.2C.3D.4例题2：两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H6练习：1将2升乙烷和1升丙烷在100升空气中充分燃烧，将反应后的混合气体经浓硫酸干燥后，其体积为（）升，再通过浓氢氧化钠溶液，剩余气体的体积为（）升（气体体积在标准状况下测定）。
A．86 B．88 C．95 D．972．30ml的乙烯和乙炔的混合气体在100ml O2中完全燃烧，冷却到原来温度时，气体的体积是75ml（水为液体），则混合气体中乙烯和乙炔的体积比是(A)1:2 (B)2:1 (C)1:4 (D)任意比( ) 3．在20o C时, 某气态烃与适量氧气混合, 装入密闭容器中, 点燃爆炸后恰好完全反应, 又恢复到20o C, 容器内气体的压强为反应前的一半, 经氢氧化钠溶液充分吸收后, 容器内几乎成真空, 则此烃的化学式可能是（）(A)CH4(B)C2H6(C)C3H8(D)C2H42．等物质的量（体积）的烃完全燃烧耗氧量的计算(1)耗O2量的多少取决于(x+y/4)，(x+y/4)值越大，耗O2量越大。