河北省衡水市冀州中学2015届高三上学期第四次月考化学试题Word版含答案
河北省衡水市冀州中学高三化学月考试题含解析
河北省衡水市冀州中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。
在100mL FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2，Cl2全部被还原，测得溶液中c（Br-）= c（Cl-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L参考答案：BC2. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+参考答案：C略3. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是：A、常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中氮气的化学性质比氧气稳定参考答案：D 4. 在下列溶液中，能大量共存的一组离子是A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－参考答案：A0.6mol?L﹣1Fe2（SO4）3和1.2mol?L﹣1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为( )A．0.30mol B．0.22mol C．0.16mol D．0.48mol参考答案：C【分析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n （SO42﹣），根据n=cV计算n（SO42﹣），据此计算反应后溶液中n（Fe2+），根据铁元素守恒，n （Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+），据此解答．【解答】解：溶液中铁离子物质的量为0.2L×0.6mol/L×2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L×1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+＞Cu2++，所以首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol×=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42﹣），溶液中n（SO42﹣）=0.2L×0.6mol/L×3+0.2L×1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42﹣）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）﹣n（Fe3+）=0.4mol﹣0.24ml=0.16mol，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，判断铁与铜离子部分反应是关键，根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单．6. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸②向氢硫酸溶液中滴人氯水有单质硫生成③琉、氯气分别与铁和铜反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③④参考答案：C略7. 诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl在表面化学研究领域取得了开拓性成就。
衡水中学2015届高三第四次联考化学含答案
衡水中学2015届高三第四次联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分, 总分100分, 考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题,共5 0分）一、选择题（本大题共2 5个小题, 每小题2分, 共5 0分）1．为使F e 2+, F e 3+, Z n 2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7．7、pH 4．5、pH 6．6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量F e 2+, F e 3+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的Z n S O4, 应加入的试剂是（）A．N a OH溶液B．氨水C．KMn O4, Z n CO3D．H2O2, Z n O2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其原因可能是（）A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2．4 gN a OH时误用了“ 左码右物” 方法3．溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（）①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成1：4的硫酸;②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时, 定容后, 塞好塞子倒转摇匀后, 发现液面低于刻度线;③在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液;④在80 mL水中加入18．4 m o l / L的硫酸20 mL, 配制3．68 mol / L的硫酸溶液;⑤质量分数为5 x%和x%的两种氨水等体积混合配成3 x%的氨水;⑥10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制5 0%的硫酸溶液。
A．①③⑤B．②④⑤C．③④⑥D．④⑤⑥4．为了确定某样品是否被氧化, 所选试剂（括号内物质）不正确的是（）A．F e C l 2（NH4S CN溶液）B．K I （淀粉溶液）C．白磷（紫色石蕊试液）D．N a 2S O3（B a C l 2溶液）5．PH试测定溶液p H的正确操作是（）A．将一小块试纸放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上, 用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上, 再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下, 取出后放在表面皿上, 与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后, 在待测液中蘸一下, 取出后与标准比色卡对照6．下列实验装置图正确的是 （ ）A B C D7．以下实验或操作不能达到目的的是 （ ）A ．用溴水鉴别苯、 乙醇、 四氯化碳B ．准确称取4．0 gNaOH 溶于9 6 mL 水得质量分数为4．0%的溶液C ．为除去苯中的少量苯酚, 向混合物中加入适量的溴水后过滤D ．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象8．下列选项中最后的物质是要制取的物质, 其中不能通过所列变化得到的是 （ ）A ．224442.5O H SO cu CuO CuSO CuSO H O −−→−−−→−−−→结晶溶液B ．22433243243111()1()O H SO A A O A SO A SO −−→−−−→−−−−→加热蒸干溶液C ．24H S FeSO FeS FeS −−−→−−−→过滤干燥溶液晶体D ．332232().6NH HNO Mg NO H O −−−→−−−−→−−−→适量结晶32过滤MgC1溶液Mg(OH)Mg(NO )溶液 9．下列有关实验操作、 现象和解释或结论都正确的是 （ ）10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作, 结论正确的是 （ ）11．N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（）A．5．6 g铁粉在0．1 m o l氯气中充分燃烧, 转移电子数为0．3 N AB．1 2．5 mL1 6 m o l ·L-1浓硫酸与足量铜反应, 转移电子数为0．2 N AC．7．8 gN a 2S和N a 2O2的混合物中含有的阴离子数等于0．1 N AD．0．5 m o l氧单质含有N A个O212．标准状况下, 将VLH2S气体通入a Lb mo l / L的N a OH 溶液中, 下列对所得溶液的描述不正确的是（）A．随着H2S气体的通入, 溶液中由水电离出的c（H+）有如右图变化关系B．当V/ 2 2．4=a b时, 所得溶液中存在:c（O H－）+ c（S 2－）c（H+）+ c（H2S）C．当V/11.2=a b时, 所得溶液中存在:c（N a+）> c（S 2-）> c（OH-）> c（HS-）> c（H+）D．当V/ 2 2．4<a b<V/ 1 1．2时, 所得溶液中一定存在:c（N a+）c（S 2-）+ c（HS-）+ c（H2S）13．常温下1体积p H=2．5的盐酸与1 0体积某一元强碱溶液恰好完全反应, 则该碱溶液的p H等于（）A．9．0 B．9．5 C．1 0．5 D．1 1．014．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X（X=A、B、C）的物质的量n（X）, 纵坐标表示消耗O2 的物质的量n（O2）, A、B是两种可燃性气体, C是A、B的混合气体, 则C中n（A）︰n（B）为（）A．2︰1 B．1︰2 C．1︰1 D．任意15．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11．2 L, 则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁16．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液, 当阴极上增重a g时, 在阳极上同时产生b L氧气（标准状况）, 从而可知M 的原子量为（）A ．22.4ax bB ． 11.2ax bC ． 5.6ax bD ． 2.5ax b17．温度为2 5℃时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a m o l 气体, 同时有 WgN a 2SO 4·10H 2O 析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ）A ．10018W W a ⨯+%B ．10036W W a ⨯+%C ．7100100161(18)W W a ⨯+%D ．7100100161(36)W W a ⨯+%18．1 L 某混合溶液中, 溶质X 、 Y 浓度都为0．1 m o l ·L -1, 向混合溶液中滴加某溶液Z （ 0．1 m ol ·L -1氢氧化钠或硫酸溶液） , 所得沉淀的物质的量如下图, 则X 、 Y 、 Z 分别是 （ ）A ．氯化铝、 氯化铁、 氢氧化钠B ．氯化铝、 氯化镁、 氢氧化钠C ．偏铝酸钠、 氢氧化钡、 硫酸D ．偏铝酸钠、 氯化钡、 硫酸19．向1 0 0 m lFeCl 3 溶液中通入标准状况下的 H 2S 气体3．3 6 L, 设 H 2S 全部被吸收后, 再加入过量的铁粉,待反应停止后, 测得溶液中含有0．6 m o l 金属阳离子, 则原FeCl 3 溶液的物质的量浓度为 （ ）A ．5．0 m o l / LB ．4．0 m o l / LC ．4．5 m o l / LD ．3．0 m o l / L2 0．现有一由N a 2S O4、 N a 2S O3、 N a 2S 组成的混和物, 经测定硫的质量分数为2 5．6%, 则此混合物中氧元素的质量分数应为 （ ）A ．3 7．6%B ．3 6．8%C ．2 5．6%D ．5 1．2%21．已知某KOH 样品中含水7．6 2%, 含 K 2CO 32．3 8%, 含 KOH9 0%。
河北省衡水中学2015届高三第四次联考化学试题 Word版
衡水中学2015届高三第四次联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分, 总分100分, 考试时间90分钟。
【试卷综析】本试卷是高三第四次联考化学试题，在考查学生的基础知识的同时注重学生的综合能力的培养。
本试卷综合性较强，题量较大。
本试卷考查到了溶液的配制、氧化还原反应的应用、元素化合物之间的相互转化、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、化学反应中的综合计算、化学实验的设计和评价、有机化学基础等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。
第Ⅰ卷（选择题,共5 0分）一、选择题（本大题共2 5个小题, 每小题2分, 共5 0分）【题文】1．为使Fe2+、Fe3+、Zn 2+较完全地形成氢氧化物沉淀, 溶液的酸碱度分别为pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+, Fe3+杂质离子, 为除去这些离子制得纯净的ZnSO4, 应加入的试剂是（）A．NaOH溶液B．氨水C．KMnO4, ZnCO3 D．H2O2, ZnO【知识点】难溶电解质的沉淀溶解平衡及相互转化H5【答案解析】D 解析：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选D。
【思路点拨】本题考查了难溶电解质的沉淀溶解平衡及相互转化，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则。
【题文】2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其原因可能是（）A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2．4 gN a OH时误用了“ 左码右物” 方法【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液A3【答案解析】B 解析：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B、向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏大，正确；C、有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏小，错误；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。
河北省衡水市冀州中学2015届高三上学期第四次月考数学
河北省衡水市冀州中学2015届高三上学期第四次月考考试时间120分钟 试题分数150分【试卷综析】本试卷是高三理科试卷，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查.知识考查注重基础、注重常规、注重主干知识，兼顾覆盖面.试题重点考查：不等式、函数的性质及图象、三角函数、解三角形、数列、平面向量、立体几何、导数的应用、圆锥曲线、复数、集合、程序框图、排列组合、随机变量分布列与期望、几何证明选讲、参数方程极坐标、不等式选讲等；考查学生解决实际问题的综合能力，是份较好的试卷.第Ⅰ卷（选择题 共60分）【题文】一．选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)【题文】1、设复数z 满足i i21=+z，则 z =（ ）A 、i 2+-B 、i 2--C 、i 2+D 、i 2- 【知识点】复数的概念 复数的运算L4 【答案】【解析】C 解析：因为122,2iz i z i i+==-=+，所以选C. 【思路点拨】可结合复数的运算法则先求出复数z ，进而得其共轭复数，解答即可. 【题文】2、设集合P ＝{x|⎰>=+-x2006103x dt t t ,)(}，则集合P 的非空子集个数是（ ）A 、2B 、3C 、7D 、8 【知识点】定积分 集合A1 B13 【答案】【解析】B 解析：因为()()2323200310656560xxtt dt t t t x x x -+=-+=-+=⎰得x=0或x=2或x=3，又因为x ＞0，所以P={2，3}，则其非空子集个数为2213-=，所以选B.【思路点拨】先求定积分并求方程的根，再利用集合的非空子集计算公式解答即可.【题文】3、下列说法中正确的是 （ ）A 、若命题:p x R ∀∈有20x >，则:p x R ⌝∀∈有20x ≤；B 、若命题1:01p x >-，则1:01p x ⌝≤-； C 、若p 是q 的充分不必要条件，则p ⌝是q ⌝的必要不充分条件；D 、方程20ax x a ++=有唯一解的充要条件是12a =±【知识点】命题 充分、必要条件A2 【答案】【解析】C解析：A 选项，因为:p x R ⌝∃∈有20x ≤，所以错误；B 选项，因为则1:01p x ⌝≤-或x=1，所以错误；C 选项，若p q ⇒，其等价命题为q p ⌝⇒⌝，即p ⌝是q ⌝的必要不充分条件，所以正确；D 选项，当a=0时，也有唯一解，所以错误，综上知选C.【思路点拨】理解命题的否定的含义是解题的关键，全称命题的否定格式为：全称变特成，结论变否定.【题文】4、已知某几何体的三视图（单位：cm ）如图所示，则该几何体的体积是 （ ）A 、48cm 3B 、78cm 3C 、88cm 3D 、98cm3【知识点】三视图G2 【答案】【解析】D解析：由三视图可知几何体为一个长方体截取一个角后剩余的几何体，所以其体积为 6×3×6-1145332⨯⨯⨯⨯=98cm ，所以选D..【思路点拨】由三视图求体积，通常先判断结合体特征再计算.【题文】5、函数错误！未找到引用源。
河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试化学试题及答案
河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间l00分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 S 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Hg 201第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1．下列说法错误的是A．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B．醋酸的电离常数K。
和醋酸钠的水解常数之间的关系为：C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同2．下列方程式正确的是A．向溶液中滴加NaHS04溶液至中性：B．硫化钠溶液显碱性的原因：C．向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：D．氧化亚钦溶于稀硝酸中：3．下列说法中，不正确的是（）A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B．第三周期元素的离子半径大小比较：C．日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素D．相同条件下，通过测定同浓度的溶液和溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱4．下列说法正确的是（）A．已知，现使用1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L，硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L，硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深C．向0．1 mol／L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成D．实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同5．下列对一些实验事实的理论解释正确的是6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下列各组实验中最先出现浑浊的是（）7．某溶液中可能含有下列离子：中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。
河北省冀州中学2015届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
河北冀州中学高三年级第一次月考化学试题考试时间：90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Mg—24 S – 32 Cl– 35.5 Fe—56 Ba—137 【试卷综析】本试卷是高三第一次月考试题，主要是考查学生的基础知识。
本试卷主要考查了金属元素化合物的知识、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、氧化还原反应原理的应用、有关混合物的计算、化学实验的设计和简单评价等主干知识，考查了较多的知识点。
在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了学科的基本要求。
卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括30小题，1—10每小题1分，11—30每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）【题文】1、下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝B．钢铁C．青铜D．金箔【知识点】合金C5【答案解析】D解析:合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物。
A、硬铝是指以铝为主要元素的一类合金，故A不选；B、钢铁是铁与碳、硅、锰、磷、硫以及少量的其它元素所组成的合金，故B不选；；C、青铜是铜锡合金或铜铅合金，故C 不选；D、金箔是金的纯净物，故不是合金，正确。
【思路点拨】本题考查了合金的应用，注重平时基础知识的积累，难度不大。
【题文】2、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚【知识点】物质的还原性B4【答案解析】A解析: A．过氧化钠与空气中的水和二氧化碳发生反应而变质，正确；B．氢硫酸会被空气中的氧气氧化生成单质硫，不选；C．硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，不选；D．苯酚容易被空气中的氧气氧化，不选。
【思路点拨】本题考查了某些物质的还原性，还原性较强的物质不能放置在空气中，本题基础性较强，难度不大。
河北冀州中学高三高复班上学期月考第四次化学试题word版含答案
1.2.3.4.5.6.7.8.可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Zn-65一、选择题〔只有一个选项正确〕9.以下说法或表示方法中正确的选项是A.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)H=b,那么a＞bB.氢气的燃烧热为285.8KJ/mol,那么氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－kJ/molC.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10·H2O(l);H>0D.C(石墨，s)=C(金刚石，s);ΔH＞0，那么石墨不如金刚石稳定以下可用相同的方法除去混有杂质的是3.以下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关表达正确的选项是A．甲装置中B．甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极SO2-4向Cu极移动，乙装置中的Na+向石墨极移动C．乙烧杯中Fe极的电极反响式为：2H++2e-=H2↑D．当石墨电极上产生〔标准状况〕气体时，消耗Zn的质量为4．用浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸〔盐酸置于锥形瓶中〕65g，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是A.酸式滴定管未用待装溶液润洗C.锥形瓶未用待装溶液润洗B.碱式滴定管未用待装溶液润洗D.在滴定前滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后气泡消失在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-；④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤NA为阿伏伽德罗常数的值，以下表达正确的选项是D2O所含的电子数为10NAB.25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为Na被氧化成Na2O2，失去电子数目为2NAD.氢气与氯气反响生成标准状况下氯化氢，断裂化学键总数为2NA7. 假设以w1推断正确的选项是和w2分别表示浓度为(氨水的密度比纯水的小amol/L)和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，那么以下A.2w1=w2B.2w2=w1C.w2>2w1D.w1<w2<2w18.以下事实不能用勒沙特列原理解释的是A.将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．工业生产中500℃比室温下更有利于合成氨C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其9.某兴趣小组设计了如下图原电池装置〔盐桥中吸附有饱和pH<5K2SO4溶液〕。
河北省衡水市冀州中学2015届高三上学期第四次月考化学试题
河北省衡水市冀州中学2015届高三上学期第三次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，Cl —35.5，Fe —56，Cu —64，Zn —65Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题包括25个小题，1—5每小题1分，6—20每小题2分，21—25每小题3分）1、分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是（ ）A ．混合物：铝热剂、液氨、铝合金、明矾B ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打C ．电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水D ．同素异形体：活性炭、C 60、石墨烯、金刚石2、下列化学反应在冶金工业中没有．．得到广泛应用的是( ) A ．MgCl 2(熔融) =====电解 Mg+Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C =====2125℃ 2Al ＋3CO↑C ．Fe 2O 3 +3CO =====高温 2Fe +3CO 2↑D ．2Ag 2O =====△ 4Ag ＋O 2↑3、下列有关概念的说法正确的是（ ）A. 燃烧热只针对可燃物和氧气反应而言B. 中和热只针对强酸与强碱反应而言C. 溶解平衡只针对难溶物而言D. 电解池只针对自发进行的氧化还原反应而言4、对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A ．移去部分SO 3B ．增大容器容积C ．通入大量O 2D ．降低体系温度5、某反应由两步反应A B C 构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能）。
下列有关叙述正确的是（ ）A ．两步反应均为吸热反应B ．三种化合物中C 最稳定C ．加入催化剂会改变反应的焓变D ．整个反应中ΔH=E1－E46、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去7、常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO32－8、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。
河北省衡水市冀州中学2015-2016学年高二上学期第四次月考化学试卷A卷.pdf
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（ ）
A．2种B．3种C．4种D．5种
27、下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是( )
A．乙烷 B．2甲基丙烷
C．22—二甲基丙烷 D．22—二甲基丁烷
已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如：CH4＋2Cl2C＋4HCl。现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中
准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点。 确定X的分子式所需要的最少条件是( )
A．①②⑥ B．①③⑤
C．①②④ D．①②③④⑤下列8种有机物
①CH2==CH2；② ；③ C2H5OH；④CH3CH2Br；⑤CCl4；⑥CH3COOCH3；⑦CH3COOC2H5；⑧CH3COOH 据官能团的不
B．87.6%
C．75%
D．84% 用NA表示阿伏加德罗
常数，下列叙述中正确的是( )
A．在标准状态下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为NAB．1mol碳正离子CH5所含的电子数为
10NAC．标准状态下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为NAD．0.5mol C3H8分子中含C—H共价键2NA关于分子式
31、（10分，每空2分）
（1）
（2）C5H8O2
（3）(CH3)2CHCH=CHCH(CH3)2
（4）(CH3)2CHCHBrCH3
32、（14分，每空2分）
I、（1） （2）碳碳双键、羧基③、① ② C6H12
3，3二甲基1—丁烯
33、（8分）(1) C9H10O2 (2) b、c
分子式为 ? 。
（3）化学式为C8H16的烯烃与水发生加成反应，所得加成产物只有一种结构，且该烯烃与H2完全加成后的产物的一
河北省衡水中学2015届高三化学上学期四调考试试题(含解析)
河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试化 学 试 题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间l00分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 S 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Hg 201第I 卷（选择题共40分）【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、离子反应、化学实验题、化学计算、原子结构和晶体结构、化学反应与能量变化等主干知识，侧重当前阶段一轮复习内容（氧化还原反应原理和离子反应、元素化合物知识）。
能够体现学科基本要求，试题难度稍大，是一份不错的试题。
一、单项选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的 序号填涂在答题卡上）【题文】1．下列说法错误的是A ．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B ．醋酸的电离常数Ka 和醋酸钠的水解常数Kb 之间的关系为：Ka •Kb=KwC ．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D ．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同【知识点】弱电解质的电离 化学平衡常数H1 G2【答案解析】D 解析：A 、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A 正确；B 、33(CH COO )c(H )(CH COOH)c Ka c -+⋅=，33(CH COOH)c(OH )(CH COO )c Kb c --⋅=，Ka •Kb=c(H +)•c(OH -)=Kw ，故B 正确；C 、平衡常数只与温度有关，故C 正确；D 、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D 错误。
河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试化学试卷 Word版含答案.pdf
河北省衡水中学 2015届高三上学期四调考试 化 学 试 题 本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间l00分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 S 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Hg 201 B．实验①反应后的溶液中： C．实验②反应后的溶液中： D．实验②反应后的溶液中： 16．下列说法不正确的是 （ ） A．常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸 B．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得 X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表 示为： C．某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为： D．在25℃时，将以mol／l．的氨水与0．01 mol／L的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中 ，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数： 17．下图所示与对应的叙述相符的是 （ ） A．图I表示盐酸滴加到0．1 mol／l/某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度 该碱时最好选取酚酞作指示剂 B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变 的条件可能是缩小容器体积 C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入20 ml。
溶液时铝离子恰好沉淀完全 D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线以对应的是盐酸 18．向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中： B．b点对应的溶液中： C．c点对应的溶液中： D．d点对应的溶液中： 19．下列化合物在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。
河北省衡水中学2015届高三化学上学期四调考试试题(含解析)
河北省衡水中学2015届高三上学期四调考试化 学 试 题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间l00分钟。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 S 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Hg 201第I 卷（选择题共40分）【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、离子反应、化学实验题、化学计算、原子结构和晶体结构、化学反应与能量变化等主干知识，侧重当前阶段一轮复习内容（氧化还原反应原理和离子反应、元素化合物知识）。
能够体现学科基本要求，试题难度稍大，是一份不错的试题。
一、单项选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的 序号填涂在答题卡上）【题文】1．下列说法错误的是A ．一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强B ．醋酸的电离常数Ka 和醋酸钠的水解常数Kb 之间的关系为：Ka •Kb=KwC ．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关D ．合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同【知识点】弱电解质的电离 化学平衡常数H1 G2【答案解析】D 解析：A 、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A 正确；B 、33(CH COO )c(H )(CH COOH)c Ka c -+⋅=，33(CH COOH)c(OH )(CH COO )c Kb c --⋅=，Ka •Kb=c(H +)•c(OH -)=Kw ，故B 正确；C 、平衡常数只与温度有关，故C 正确；D 、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D 错误。
河北省衡水市冀州中学2015届高三上学期第四次月考文科数学试题Word版含答案
冀州中学高三数学第四次月考试卷（文）命题人：曹泽纪一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．每一小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的．1．已知集合2{|1},{}P x x M a =≤=，若P M P =，则a 的取值范围是（ ） A ．(,1]-∞- B ．[1,)+∞ C ．[1,1]- D ．(,1][1,)-∞-+∞2．已知11aii+-为纯虚数（i 是虚数单位）则实数a =（ ） A ．1 B ．2 C ．1- D ．2- 3．在ABC ∆中，点D 在BC 边上，且2=，s r +=，则s r += （ ） A ．32 B ．34C ．3-D ．04．“1-=m ”是“直线02)12(=+-+y m mx 与直线033=++my x 垂直”的（ ）A. 充分而不必要条件B. 必要而不充分条件C. 充要条件D. 既不充分也不必要条件5．函数()f x 在定义域R 上的导函数是()f x '，若()()2f x f x =-，且当(),1x ∈-∞时，()()10x f x '-<，设()0a f =、b f=、()2log 8c f =，则( )A ．a b c <<B ．a b c >>C ．c a b <<D ．a c b << 6．在ABC ∆中，若1tan tan >B A ，则ABC ∆是（ ）A ．锐角三角形B ．直角三角形C ．钝角三角形D ．无法确定7．设变量,x y 满足约束条件22022010x y x y x y --≤⎧⎪-+≥⎨⎪+-≥⎩，则1+-=x x y s 的取值范围是 （ ）A.21,3⎡⎤⎢⎥⎣⎦B.1,12⎡⎤⎢⎥⎣⎦C.1,22⎡⎤⎢⎥⎣⎦D.]1,21[-8．ABC ∆的内角A B C 、、的对边分别是a b c 、、,若2B A =,1a =,b =,则c =( ) A ．1B ．2CD ．2或19. 已知函数1()122x x f x +⎧⎪=⎨-⎪⎩(01)(1)x x ≤<≥，设0a b >≥，若()()f a f b =，则()b f a ⋅的取值范围是( )A ．(]1,2B ．⎥⎦⎤ ⎝⎛,243C ．⎪⎭⎫ ⎝⎛,221D ． ⎪⎭⎫⎢⎣⎡,24310．的右顶点A 作斜率为1-的直线，该直线与双曲线的两条渐近线的交点分别为,B C ．若1AB BC =，则双曲线的离心率是（A11．已知n S 是等差数列{n a 的前n 项和，且675S S S >>，给出下列五个命题： ①0d <；②110S >；③120S <；④数列{}n S 中的最大项为11S ；⑤67a a >。
河北省冀州市中学高三化学上学期第四次月考试题(含解析)
河北省冀州市中学2016届高三化学上学期第四次月考试题（含解析）考试时间：90分钟试题分数 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）1．实验报告中，以下数据合理的是（）A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaCl D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7 【答案】C【解析】试题分析：A、H2SO4溶液不能用碱式滴定管量取，A错误；B、量筒的精确度是0.1mL，B错误；C、托盘天平的精确度是0.1g，C正确；D、PH试纸测定溶液的PH值只能为整数，D错误。
答案选C。
考点：化学实验的基本操作2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH（固体）B.KNO3C.HClD.CH3COONa（固体）【答案】D【解析】试题分析：A、加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，生成氢气的总量减少，A错误；B、加入KNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，反应速率不变，B错误；C、加入HCl，氢离子的物质的量及浓度均增大，反应速率加快，生成氢气的总量增加，C错误；D、加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量，D正确。
答案选D。
考点：影响化学反应速率的因素3．在水中加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是( )A．加入NaOH B．加入CH3COONa C．加入NaCl D．升温【答案】C【解析】试题分析：A、加入NaOH后，氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，A错误；B、加入CH3COONa，CH 3COO -发生水解，促进了水的电离，B 错误；C 、加入NaCl ，电离出的钠离子和氯离子不影响水的电离，C 正确；D 、水的电离是吸热过程，升高温度会促进水的电离，D 错误。
河北省衡水市冀州中学2015届高三上学期第三次月考化学试题Word版含答案
河北冀州中学2014—2015学年度高三年级第三次月考化学试题考试时间：90分钟试题分数100分命题人李东慈可能用到相对原子质量：C=12; H=1; N=14；O=16; Ca=40; Br=80卷Ⅰ（选择题，共52分）一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1、下列电池工作时，O2在正极放电的是（）2、下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤3、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中正确的是()A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C作氧化剂4、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率5、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化6、下列实验操作中，错误的是 ( )A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL容量瓶C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液7、下列离子方程式书写正确的是（）A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2O △Fe（OH）3＋3H+B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳OH—+CO2=HCO3—D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I-＝2Fe2+ + I28．滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是（）A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－B．K＋、Na＋、I－、SO42-C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3-D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－9、以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。
河北省衡水市冀州中学2015届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案
河北冀州中学高三年级第一次月考化学试题考试时间：90分钟试题分数100分可能用到相对原子质量：H –1 C –12 N –14 O –16 Na –23 Mg—24 S –32 Cl–35.5 Fe—56 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括30小题，1—10每小题1分，11—30每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1、下列物质中不属于合金的是（）A．硬铝 B．钢铁 C．青铜 D．金箔2、下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（）A．过氧化钠 B．氢硫酸C．硫酸亚铁 D．苯酚3、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al4、生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸5、碱金属及其化合物在生活和化工生产中具有广泛的用途，下列说法正确的是A．钠钾合金能用作原子反应堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致6、下列物质的保存方法正确的是①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中A．②③④B．③④⑥C．③④D．①③④7、加入适量KSCN溶液后，变成血红色的是A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．NaCl溶液 D. Cu(NO3)2溶液8、下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 9、科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH>12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期目的。
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河北冀州市中学2014—2015学年高三年级第四次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分 命题：刘景行可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，Cl —35.5，Fe —56，Cu —64，Zn —65Ⅰ卷（50分）一、单项选择题（本题包括25个小题，1—5每小题1分，6—20每小题2分，21—25每小题3分）1、分类是科学研究的重要依据，下列物质分类不正确的是（ ） A ．混合物：铝热剂、液氨、铝合金、明矾 B ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 C ．电解质：氯化钠、硫酸钡、氯化氢、水 D ．同素异形体：活性炭、C 60、石墨烯、金刚石2、下列化学反应在冶金工业中没有．．得到广泛应用的是( ) A ．MgCl 2(熔融) =====电解 Mg+Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C =====2125℃2Al ＋3CO↑ C ．Fe 2O 3 +3CO =====高温 2Fe +3CO 2↑ D ．2Ag 2O =====△4Ag ＋O 2↑ 3、下列有关概念的说法正确的是（ ）A. 燃烧热只针对可燃物和氧气反应而言B. 中和热只针对强酸与强碱反应而言C. 溶解平衡只针对难溶物而言D. 电解池只针对自发进行的氧化还原反应而言4、对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是( )A ．移去部分SO 3B ．增大容器容积C ．通入大量O 2D ．降低体系温度 5、某反应由两步反应ABC 构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E 2、E 3、E 4表示活化能）。
下列 有关叙述正确的是（ ） A ．两步反应均为吸热反应 B ．三种化合物中C 最稳定C ．加入催化剂会改变反应的焓变D ．整个反应中ΔH=E1－E46、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去7、常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO32－8、一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。
下列说法不正确．．．的是（）A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+ 浓度最小C．b点时，醋酸电离程度最大D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO—) 增大9、在25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（）A．c(NH4+)＝c(SO42－) B．c(NH4+)＞c(SO42－)C．c(NH4+)＜c(SO42－) D．c(OH－) + c(SO42－)＝c(H+) + c(NH4+)10、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是()A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－＝O2＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2＋CO2－3－2e－＝H2O＋CO2C．放电时CO2－3向正极移动D．该燃料电池能量转化率很低11、在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH ＞0，测得c(CH4) 随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是（）A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度12、在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）A．50% B．60% C．70% D．无法计算13、室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=714、某可逆反应正向反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小C．升高温度，平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变15、用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A．20 mL、2 mol/L FeCl3溶液B．40 mL、1 mol/L NaHCO3溶液C．20 mL、1 mol/L Na2SO3溶液D．40 mL、4 mol/L NH4HCO3溶液16、在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g) 发生：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。
当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g) 的物质的量变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．由图可知：T2>T1B．a、b两点的反应速率：b>aC．为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D．T1时，随着Br2(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加17、如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不．正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小，乙增大B．溶液pH变化：甲减小，乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2+＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2+18、某温度下的密闭容器中，反应△H＜0，达到平衡后，c(A)／c(B)= a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)／c(B)=b，下列叙述正确的是（）A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a=bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a=b，容器中一定使用了催化剂19、25℃，在20 mL 0.1 mol/L氨水溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．在D点：c (NH4+)＋c (NH3·H2O)＞c (Cl—)B．在C点，V1＜10，且有c(NH4+)＝c(Cl—)＝c(OH－)＝c(H+)C．在A、C间任一点，溶液中一定都有：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)D．已知25℃时0.1 mol·L-1氨水电离度为1.33%，则b＜a＜1220、已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：则常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2 CO3溶液，其中错误的是（）A．c (NH4+) > c (CO32- )> c (NH3·H2O) > c (HCO3- )B．c(NH4+ )+c(H+ ) = c(HCO3- )+c(OH- )+2 c(CO32- )C．c (CO32- ) + c (HCO3- ) +c (H2CO3) = 0.1 mol·L-1D ．c (NH 4+ ) + c (NH 3·H 2O) =2 c (CO 32- ) + 2c (HCO 3- ) +2 c (H 2CO 3) 21、NH 4Cl 稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值一定增大的是 ①HCl 气体 ②氨气（NH 3） ③H 2O ④NH 4Cl 固体 ⑤NaOH 固体 ⑥ 降温A ．③④⑤B ．②④C ．②③⑥D ．②④⑥22、在一定温度下，体积不变的密闭容器中发生如下反应：CO 2+H 2O 。
已知在此条件下，3molCO 2和1molH 2充分反应达到平衡时，H 2的转化率为75%。
若在此条件下加入4 molCO 2和1 mol H 2，则达到平衡时CO 和H 2O 的物质的量之和为（ ） A ．1.5mol B ．1.6mol C ．1.8mol D ．2.5mol 23、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A ．0.1mol/LCH 3COONa 与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合：c(Na + )＝c(Cl －)＞c （CH 3COO －)＞c( H + )B ．0.1mol/LNH 4Cl 与0.1mol/L 氨水等体积混合（pH ＞7）：c(NH 3·H 2O)＞c(NH 4+ )＞c(Cl －)＞c(OH －)C ．0.1mol/LNa 2CO 3与0.1mol/L NaHCO 3溶液等体积混合：23c (Na + )＝c(CO 32－)＋c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3) D ．0.1mol/LNa 2C 2O 4与0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H 2C 2O 4为二元弱酸）：2c(C 2O 42－)＋c(HC 2O 4－)＋c(OH －)＝c(Na +)＋c(H + )24、N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生 2N 2O 5(g)4NO 2 (g)+O 2(g) ΔH ＞0T 1温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：下列说法中不正确的是（ ） A ．500 s 内N 2O 5分解速率为2.96×10—3mol· L -1 · s -1B ．T 1温度下的平衡常数为K 1=125，平衡时N 2O 5的转化率为50%C ．T 1温度下的平衡常数为K 1，T 2温度下的平衡常数为K 2，若T 1>T 2，则K 1＜K 2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00 mol·L-125、某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：I、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液aII、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象III、另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n (H+)＝3.000×10—5mol分析过程，下列说法错误的是（）A．步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解B．步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀C．此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝1.350×10－8D．若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响Ⅱ卷（50分）26、（14分）Ⅰ、在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为（2）根据上图写出该反应的化学方程式______________，该反应的平衡常数K＝____________。