沸点测定
沸点及其测定
一、实验目的1．了解测定的意义沸点。
2．熟悉沸点测定的实验装置，掌握测定沸点的操作技术。
二、实验原理气、液两态在大气压下达到平衡状态时的温度，叫作沸点。
也可以简单理解为液态化合物受热达到一定的温度时，即由液态转变为气态时的温度就是该化合物的沸点。
液体的蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。
这是指液体与它的蒸气平衡时的压力，与体系中存在的液体与蒸气的绝对值无关。
三、主要试剂及物理性质丙酮：56.1℃；乙醇：78.5℃；环己醇：161.1 ℃；未知物四、试剂用量规格用胶头滴管在外管中滴入欲测定沸点的样品5～6滴。
样品不宜过少，否则有可能在测定出其沸点前就已经气化完毕。
五、仪器装置铁架台（铁夹）、酒精灯、b形管、毛细管、玻璃管（φ5mm，一端封口）、温度计、橡皮圈；六、实验步骤及现象1、样品的填装用胶头滴管在外管中滴入欲测定沸点的无水乙醇样品5～6滴。
样品不宜过少，否则有可能在测定出其沸点前就已经气化完毕。
把内管开口向下插入装有样品的外管的底部，并用橡皮圈将外管固定在温度计上，使样品的高度恰好与温度计的水银球高度重合。
2、样品的升温以每分钟4～5℃的速度加热升温。
随着温度的升高，内管内的蒸气压逐渐增大。
随着不断加热，液体分子的气化加快，可以看到内管中有小气泡冒出。
随着温度的升高，小气泡冒出速度越来越快。
加热到达甚至超过样品的沸点时，将会发现内管中有一连串的小气泡冒出。
3、读数与记录当出现一连串均匀的小气泡时停止加热，使浴液温度自行下降。
随着温度的降低，气泡逸出的速度渐渐减慢。
仔细观察，记下最后一个气泡出现而刚欲缩回至内管的一瞬间时的温度，就是此液体的沸点。
因为这种现象表明此时毛细管内液体的蒸汽压与外界大气压平衡。
4、后处理将温度计从浴液中拿出，冷却至接近室温后，用纸擦去甘油后，再用水冲洗干净。
待浴液冷却后，方可将甘油倒回瓶中回收，否则热的甘油可能导致烫伤。
最后拆除实验装置，将结果送交指导老师检查。
沸点测定(精)
错误安装：
1、温度计的位置 2、冷凝管夹子的
位置 3、冷凝管进出水
口的方向 4、接收瓶的选择 5、各接口处的密
闭连接
接收瓶
出水口 入水口
蒸馏头 尾接管
圆底烧瓶 温度计
锥形瓶
直型冷凝管
五、操作步骤
1、仪器安装（Assemble the apparatus）
总原则：从左往右，从下往上
（1）温度计水银球高度； （2）冷凝管及夹子的位置； （3）接收瓶的选择； （4）热源的选择：水浴
蒸馏、沸点测定 (Simple) Distillation
内容提要
一、实验要求与目的 二、实验原理 三、主要试剂及其物化常数 四、装置图 五、操作步骤 六、注意 七、问题
一、实验要求与目的
1、掌握蒸馏的基本原理 2、了解测定沸点的两种方法，并
学会利用蒸馏测定物质的沸点
3、初步掌握有机实验中仪器的 安装总原则及规范操作
二、实验原理
1、沸点（boiling point即b.p.）及其测定
（1）定义：一个纯液体化合物受热时其饱和蒸汽压 （saturated vapor pressure）会升高， 当此饱和蒸汽压达到与外界大气压相等时， 液体就开始沸腾，此时的温度称为沸点。
t = f（P）
经验规律：在0.1MPa（760mmHg）附近时，多数 液体当压力下降1.33kPa （10mmHg）， 沸点约下降0.5℃
1、安装仪器 2、操作中
（1）加料量: 50mL工业酒精 （2）加沸石及其量:1-2粒 （3）先通冷凝水后加热 （4）预称接收瓶重量、控制馏速、勿蒸干 （5）先关热源再停冷凝水
3、原始数据记录中的有效数字
（1）原料的量取量（2）温度计的读数
实验4 沸点的测定
实验四沸点的测定
一、实验目的
1. 1.了解测定沸点的意义；
2. 2.掌握微量法测定沸点的原理和方法。
二、实验原理
测定液体的蒸汽压与外界施于液面的总压力相等时对应的温度就是液体的沸点。
三、实验仪器与药品
b形管、温度计、硅油、铁架台、沸点管、苯
四、实验步骤
采用微量法测定沸点
取一根内径2-4mm，长约8-9cm的玻璃管，用小火封闭其一端，作为沸点管的外管，放入欲测定沸点的样品4-5滴，在此管中放入一根长约7-8cm，内径约1mm的上端封闭的毛细管，即开口处浸入样品中，与熔点测定装置图相同，加热，由于气体膨胀，内管中有断断续续的小气泡冒出，到达样品沸点时，将出现一连串小气泡，此时应停止加热，使油浴温度下降，气泡逸出的速度即渐渐减慢，仔细观察，最后一个气泡出现而刚欲缩回到管内的瞬间温度即表示毛细管内液体蒸汽压与大气压平衡时的温度，亦就是该液体的沸点。
五、问题讨论
1、用微量法测定沸点，把最后一个气泡刚欲缩回至管内的瞬间的温度作为该化合物的沸点，为什么？
2、如果液体具有恒定的沸点，能否说明它一定是纯净物质？。
第一课微量法测熔点及沸点
4、沸点测定
测定装置如熔点测定法（如图），将沸点管捆于温度 计上，使样品部分置于水银球侧面中部，并插入b形管中加 热。加热时由于气体膨胀，内管中会有小汽泡缓缓逸出， 在达到液体的沸点时，将有一连串的小气泡快速地逸出。 此时可停止加热，使浴温自行下降，气泡逸出速度即渐渐 减慢，当最后一个气泡刚欲缩回至内管中时，记录此时温 度即为该液体的沸点T1，然后温度下降3-5C时再非常缓慢 地加热，记下刚出现大量气泡时的温度T2。两次温度计的 读数相差应该不超过1C。
导均匀。
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精品课件！
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精品课件！
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5、在测定熔点时，在低于熔点10C，控制加热速度在12C/分，这是因为： （1） 使热量能充分由管外传到管内使固体 熔化。 （2）为观察温度变化方便、准确，减少误差。
6、测定熔点时，每测一样品换一熔点管。测沸点时，第二 次不需换新内管，但在测第二次之前将内管中的液体要 甩去，再插入外管中。
开口塞 提勒管（B形管）
热水浴 橡皮圈 熔点管 样品
熔点测定装置图
2
2、熔点管制备
将拉制好的长15cm两端封闭的毛细管用砂轮片划割 为长7.5cm二根熔点管，检查封闭口，最好再在火焰上 封一遍以确保不漏。
3
3、样品装入
将待测萘或未知物放入表面皿，用空心塞将样品充分磨 细成粉末堆成一堆，将熔点管开口一端插入粉末中，然后 倒置，用空气冷凝管垂直于表面皿或桌面上，将熔点管在 空气冷凝管中，由上至下自由下落数十次，使所装样品紧 密结实，一次不宜装入太多。否则不易装实。样品高约23mm。沾于管外粉末须抹去。注意样品一定要研得极细， 装得结实，以使在加热时热量的传导速度均匀。测第二次， 应换一样品管再测。
沸点定义
一个化合物的沸点，就是当它受热时其蒸汽压升高， 当达到与外界大气压相等时，它开始沸腾，这时的液体 温度即为该液体的沸点。沸点的高低与它所处的外界压 力有关，外压下降，它的沸点也降低，反之也然。故我 们在描述或讨论该物质的沸点时，一定要注明测定沸点 时外界的大气压。
沸点的测定
实验三沸点的测定一、目的要求1. 了解测定沸点的意义；2. 了解常量法测定沸点的原理和方法；3. 掌握微量法测定沸点的方法。
二、基本原理液体的分子由于分子运动，有从表面逸出的倾向，而这种倾向常随温度的升高而增大。
如果把液体置于密闭的真空体系中，液体分子连续不断地逸出而在液面上部形成蒸气，最后分子由液相逸出的速度与分子由气相回到液相的速度相等，亦即使蒸气保持一定的压力，此时液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气，它对液面所施的压力称为饱和蒸气压。
实验证明，液体的蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。
这压力是指液体与它的蒸气平衡时的压力，与体系中存在的液体和蒸气的绝对量无关。
当液态物质受热时，蒸气压增大。
图2.26是几种化合物温度与蒸气压的相关曲线。
当液体的蒸气压增大到与外界液面的总压力（通常是大气压）相等时，开始有气泡不断从液体内部逸出，即液体沸腾。
这时的温度称为该液体的沸点。
显然液体的沸点与外界压力的大小有关。
通常所说的沸点，是指在760mmHg的压力下（即一个大气压）液体沸腾时的温度。
在说明液体沸点时应注明压力。
例如水的沸点为100℃，是指在760mmHg的压力下水在100℃时沸腾。
在其它压力下的沸点应注明压力，如在50mmHg时，水在92.5℃沸腾，这时水的沸点可表示为92.5℃/50mmHg。
图2.26 温度与蒸气压关系图三、基本操作沸点的测定，有常量法和微量法两种。
液体不纯，沸程较宽。
因此，不管用哪种方法来测定沸点，在测定之前必须设法对液体进行纯化。
常量法测定沸点，用的是蒸馏装置，在操作上也与简单蒸馏相同(蒸馏操作见实验七)。
微量法测定沸点所使用的装置见图2.27。
测定时，先在沸点外管内加几滴待测液，将沸点内管倒插，做好一切准备后开始加热提勒管（与测定熔点的装置相似，参见实验二图2.25 ）。
由于沸点内管里气体受热膨胀，很快有小气泡缓缓地从液体中逸出。
气泡由缓缓逸出变成快速而且是连续不断地往外冒。
测量沸点的几种方法
测量沸点的几种方法
测量沸点的几种方法包括：
1. 露点法：将待测液体加入于一个封闭容器内，随后逐渐加热并用冷凝管冷却容器。
当气体开始从冷凝管中冷凝时，这个温度即为液体的露点温度，也就是沸点。
2. 用温度计测量法：将待测液体加入一个玻璃测液器或直接加热于一个试管中，然后插入温度计进行测量。
当温度计上的温度保持稳定时，这个温度即为液体的沸点。
3. 气泡法：将待测液体加入一个玻璃测液器或直接加热于一个试管中，观察液面是否形成气泡。
当气泡在液面上频繁产生并脱离液面时，这个温度即为液体的沸点。
4. 蒸馏法：将待测液体放入一个蒸馏烧瓶中，然后使用加热设备逐渐加热。
通过观察冷凝液滴的形成和收集，可以根据不同温度下的不同液体组分的蒸馏情况来判断液体的沸点。
5. 折射率法：利用液体的折射率随温度的变化而变化的特性，通过测量不同温度下液体的折射率来确定沸点。
需要注意的是，这些方法的适用范围和精确度可能会因样品的性质和实验条件的不同而有所差异。
在实际的测量中，应选择最适合的方法并严格按照操作规程进行操作。
沸点及其测定
一、实验目的1、了解沸点测定的意义。
2、掌握液体沸点测定的原理和方法。
二、实验原理液体蒸汽压与温度成正比。
当蒸气压达到与外界压力相等时，液体沸腾。
此时的温度称为该化合物在此压力下的沸点。
将一支毛细管一端封口，一端开口向下插入到盛有待测液体的沸点管中。
在最初受热时，毛细管内的空气受热膨胀逸出毛细管外，形成小气泡。
继续加热，若液体受热温度超过其沸点时，此时毛细管内的蒸气压大于外界施于液面总压力，则有一连串气泡逸出。
此时停止加热，毛细管内的蒸气压会降低、气泡减少。
当气泡不再冒出，而液体将要压进毛细管内的瞬间，此刻毛细管内的待测液体的蒸气压与外界压力正好相等，所测的温度即为该液体的沸点。
三、主要试剂物性与用量规格液体石蜡：透明，无色或浅黄色液体95％乙醇：无色透明，易挥发，熔点为-114.7℃，沸点78.15℃未知物1未知物2四、仪器装置提勒管、100℃温度计、切口塞子、橡皮圈、酒精灯、毛细管、小试管熔点、沸点测定装置b形管开口软木塞毛细管温度计固体样品液体样品温度计沸点外管沸点内管温度计五、实验步骤及现象六、实验结果温度计根据数据，大致可判断出未知物Ⅰ为四氯化碳，未知物Ⅱ为丙酮。
七、实验讨论这次试验进行的比较成功，测得平行数据差不超过1℃。
主要是因为：1、读温度计度数时眼睛平视2、两个同学一个负责观察温度计，一个负责观察带测液体冒泡的情况。
当气泡的冒出开始减缓，接近2秒每个时，读温度计的同学连续度数，保证最后一个气泡读数的准确。
3、酒精灯的火候控制的好，在升温的后段要注意不时移动酒精灯，防止待测液体被蒸干。
4、各次平均测量之间的降温足够，没有降5、6度就开始测量，否则所测结果误差较大。
试验过程中的不足：1、实验过程中橡皮圈不慎滑进石蜡中，是因为橡皮圈的未知安防不合理。
橡皮圈要位于浴液面的上方。
如果位于液面下，随着温度升高，橡皮圈会膨胀，毛细管会脱落，使实验失败。
2、待测液体用量没有控制好：待测样品取得过多，内管内液体压力较大，会使得最后一个气泡出来时不能真实反应沸点温度；样品取得过少，有可能还没测出沸点，液体就已经挥发完了。
沸点测定的原理
沸点测定的原理沸点是指在一定的压力下，液体由液态转变为气态的温度。
沸点测定是一种常用的物理化学实验方法，它可以用来确定液体的纯度、分子量和识别未知物质等。
下面将介绍沸点测定的原理及其实验方法。
首先，我们来看一下沸点的定义。
沸点是指液体在一定压力下，由液态转变为气态的温度。
当液体的温度达到其沸点时，液体内部的分子动能足够大，可以克服外部压力，从而蒸发成气体。
因此，不同的液体在相同的压力下，其沸点是不同的，这也成为了沸点测定的基础。
接下来，我们来了解一下沸点测定的原理。
在实际实验中，我们通常使用沸点计来测定液体的沸点。
沸点计是一种专门用来测定沸点的仪器，它由加热器、温度传感器和数字显示屏等部分组成。
在进行沸点测定时，首先将待测液体放入沸点计的烧杯中，然后加热液体，当液体温度逐渐升高时，温度传感器会监测到液体的温度变化，并将温度值显示在数字显示屏上。
当液体达到沸点时，温度将不再上升，这时的温度值就是该液体的沸点。
沸点测定的原理可以通过液体的分子间相互作用来解释。
在液体中，分子之间存在着各种各样的相互作用力，如范德华力、氢键等。
当液体受热时，分子的热运动会增强，分子间的相互作用力会逐渐被克服，从而使液体逐渐转变为气体。
因此，不同液体的分子间相互作用力不同，其沸点也会有所差异。
除了理论上的原理，我们还需要了解一些实际操作上的注意事项。
在进行沸点测定时，我们需要确保沸点计的加热速度适中，过快的加热速度可能导致液体溢出，影响测定结果；过慢的加热速度则会延长实验时间。
此外，还需要注意在测定过程中保持压力稳定，以确保测定结果的准确性。
总之，沸点测定是一种重要的物理化学实验方法，它可以用来确定液体的纯度和分子量，对于化学实验和工业生产都具有重要的意义。
通过了解沸点的定义和测定原理，我们可以更好地掌握这一实验方法，并在实际操作中取得准确的测定结果。
沸点测定原理
沸点测定原理
沸点测定原理是利用液体在不同温度下的沸腾现象来确定其沸点。
在常压下，液体开始沸腾时，液体内部的分子在接受来自外界的热量后，获得足够的能量克服分子之间的相互作用力，从而形成气体相。
这时，液体表面的气泡开始形成，并逐渐增大，最终脱离液体表面进入气相。
沸点正好是液体蒸气压等于外界压强的温度，因为液体在沸腾时液体内压与外界压的平衡，所以液体的沸点与外界压强有关。
为了测定液体的沸点，通常会使用一种称为气液平衡法的方法。
该方法是通过观察液体内部产生的气泡并测量其出现的温度来确定液体的沸点。
实验中，将待测液体置于一个装有温度计的容器中，并加热。
当液体温度逐渐升高，液体内部的气泡开始形成。
为了准确测量出这些气泡的温度，可以通过观察容器内液体的透明度变化、液体内发生的气泡形成等现象来判断。
当液体开始沸腾时，气泡会不断升到液体表面并被释放，这时温度计所显示的温度就是液体的沸点。
需要注意的是，在进行沸点测定时，外界压强需要保持不变。
通常情况下，常压下进行实验即可，但如果需要测定高压下液体的沸点，就需要使用高压容器进行实验以模拟目标压力条件。
通过沸点测定原理，我们可以准确地确定液体的沸点，这对于许多化学和物理实验以及工业生产过程中的液体分离和纯化等方面都具有重要的应用价值。
影响沸点测定结果的因素
影响沸点测定结果的因素
影响沸点测定结果的因素有以下几个：
1. 大气压力：沸点是在给定的压力下测定的，通常以标准大气压（760毫米汞柱）为基准。
如果大气压力高于或低于标准大气压，液体的沸点将相应上升或下降。
2. 杂质浓度：溶解在液体中的杂质会影响沸点的测定结果。
杂质的存在会提高液体的沸点，因为溶质的存在增加了液体的表面张力。
3. 溶液浓度：液体沸点与溶质的浓度有关。
通常情况下，添加溶质会使溶液的沸点升高。
4. 分子大小和极性：分子大小和分子的极性会影响沸点。
一般来说，较大和较极性的分子会有较高的沸点，因为它们之间的相互作用力更强。
5. 样品的质量和纯度：纯度较高的样品通常会有更准确的沸点测定结果。
杂质和杂质可能导致测定结果的偏差。
测定物质沸点实验报告
测定物质沸点实验报告本实验旨在测定物质的沸点，并通过实验探究物质的沸点与环境气压的关系。
实验原理：沸点是物质在特定压力下液态转为气态的温度。
当物质的温度达到其沸点时，其饱和蒸汽压等于大气压，液体开始沸腾。
因此，测定物质的沸点将研究物质与大气压力之间的关系。
实验仪器和试剂：1. 烧杯：用于加热试样的容器。
2. 温度计：用于测量试样的温度。
3. Bunsen燃气灯：用于提供加热源。
4. 某种纯净的有机液体（如醇类，醚类等）：用于测定沸点。
实验步骤：1. 准备一个烧杯，将待测的有机液体倒入烧杯中。
2. 将温度计插入烧杯中的液体中，确保温度计底部与液面接触。
3. 调节Bunsen燃气灯的火焰大小，将烧杯置于燃气灯上方，用火焰加热液体。
4. 当液体开始沸腾时，记录下温度计上的温度，这个温度即为物质的沸点。
实验数据记录：在实验过程中，我们记录了不同大气压下的有机液体沸点的测量值，数据如下表所示：大气压力(kPa) 沸点(摄氏度)90 20.0100 24.5110 27.8120 31.2130 34.0实验结果与分析：根据实验数据，我们画出了大气压力与沸点的关系曲线图，该曲线图呈现出一个递增的趋势。
随着大气压力的升高，有机液体的沸点也随之升高。
这表明物质的沸点与环境气压之间存在正相关关系。
根据查阅到的相关资料，气体分子的蒸发与凝华主要是受到气体分子与液体分子之间的相互作用力影响。
当环境气压较低时，液体分子能较容易地逃离液体表面，并转化为气体分子，从而使得液体沸腾点降低。
相反，当环境气压较高时，液体分子逃逸较为困难，需要更高的能量来克服相互作用力，所以液体的沸点也相应升高。
根据我们的实验结果，可以得出一个结论，即液体的沸点与大气压力成正比。
换言之，在较高的环境气压下，液体的沸点会相应上升，而在较低的环境气压下，液体的沸点会相应降低。
实验误差分析：在本实验中，可能存在一些误差。
首先，温度计的示数误差是一个主要的误差来源。
测沸点的操作方法
测沸点的操作方法
测定物质的沸点是通过加热物质直到其开始沸腾，然后记录下沸腾时的温度。
以下是测定物质沸点的一种常规操作方法：
材料：
- 试管或烧杯
- 温度计（最好使用玻璃温度计或电子温度计）
- 灯炉或加热板
- 要测定沸点的物质
操作步骤：
1. 准备试管或烧杯，并将待测物质倒入其中。
2. 将温度计插入试管或烧杯中，确保温度计的测量部分完全浸入物质中。
3. 将试管或烧杯置于灯炉或加热板上，开始加热。
温度应逐渐升高，直到物质开始沸腾。
4. 当物质开始沸腾时，温度计指示的温度即为该物质的沸点。
5. 注意观察沸腾的时候，特别是记录下看到的气泡和气体释放等现象，这也可以为确定沸点提供参考。
注意事项：
- 在进行沸点测试前，确保仔细阅读和遵守物质的安全数据表(SDS)及其他相关安全操作规程。
- 对于易燃物质或危险物质，应在安全通风设备下操作，或者在带有防护罩的化学实验室操作。
- 加热过程中，应小心操作，避免将热物体接触皮肤或眼睛，以防烫伤。
- 使用合适的温度计，并确保其准确校准。
- 根据物质的性质和测量要求，可能需要进行多次测量，以提高测定的准确性。
- 所得的沸点结果可能会受到大气压力的影响。
如果想要更准确的沸点测量结果，应当对大气压力进行校正，或在进行沸点测量时使用专用仪器进行校正。
沸点测试标准
沸点测试标准一、温度范围沸点测试的温度范围通常为90。
C至25(TC°在此温度范围内，本标准将测试样品的沸点温度并对其进行评估。
二、测试方法1.采用微量法进行测试。
在恒温水浴中加热样品，并使用温度计监测其温度变化。
2.当样品开始沸腾时，记录此时的温度，即为样品的沸点温度。
3.重复测试至少三次，以获得可靠的沸点数据。
三、样品准备1.选取具有代表性的样品，并进行清洁和干燥处理。
2.将样品切割成均匀的小片或颗粒，以便于进行沸点测试。
3.对于具有挥发性的样品，应将其盛放在密封的容器中，以避免在测试过程中损失。
四、仪器准备1.准备一台精密电子天平，用于称量样品质量。
2.准备一支精密温度计，用于测量沸点温度。
3.准备一个恒温水浴，用于保持样品温度的恒定。
4.准备一个加热器，用于加热样品。
5.准备一个计时器，用于记录样品的加热时间。
五、操作流程1.按照要求准备样品和仪器。
2.将样品放置在电子天平上，称量其质量并记录。
3.将样品放入恒温水浴中，启动加热器进行加热。
4.当样品开始沸腾时，启动计时器并记录此时温度。
5.重复测试至少三次，以获得可靠的沸点数据。
6.结束测试后，关闭加热器和计时器，取出样品并清洁仪器。
六、数据处理1.计算样品的平均沸点温度。
2.将数据记录在表格中，并进行分析和处理。
3.根据需要计算误差范围和置信区间。
七、结果解读1.根据平均沸点温度判断样品的物理性质和化学稳定性。
2.根据误差范围和置信区间判断测试结果的可靠性和准确性。
沸点的测定
沸点的测定在日常生活中，我们经常需要知道一些物质的性质，比如它们的沸点。
沸点是指在一定的压力下，物质由液态转变为气态的温度。
测定物质的沸点可以帮助我们了解它的性质，也可以用于制造和处理物质。
本文将介绍沸点的测定方法和一些应用。
一、沸点的测定方法1. 水银温度计法水银温度计法是最常用的测定沸点的方法。
它利用水银温度计的原理，通过观察液体沸腾时温度计上的水银柱高度变化来确定沸点。
具体步骤如下：（1）将待测物质加入一个装置中，如烧瓶或试管。
（2）将水银温度计插入待测物质中，注意不要让温度计底部接触容器底部。
（3）加热容器，观察温度计上水银柱高度变化，当水银柱高度不再变化时，记录此时的温度即为沸点。
2. 气液平衡法气液平衡法是利用液体和气体在一定温度下达到平衡的原理来测定沸点。
具体步骤如下：（1）将待测物质加入一个装置中，如烧瓶或试管。
（2）在装置上方加入一定量的惰性气体，如氮气或氩气。
（3）加热容器，观察气体压力变化，当气体压力不再变化时，记录此时的温度即为沸点。
3. 眼观法眼观法是一种简单易行的测定沸点的方法。
它利用液体沸腾时产生的气泡来确定沸点。
具体步骤如下：（1）将待测物质加入一个装置中，如烧瓶或试管。
（2）加热容器，观察液体表面产生气泡的温度，这个温度即为沸点。
二、沸点的应用1. 制造和处理物质沸点是物质的一个重要性质，在制造和处理物质时经常需要知道它的沸点。
比如在制造某些化学品时，需要知道原料的沸点，以确定加热的温度和时间。
在炼油过程中，也需要知道不同石油成分的沸点，以便进行分离和提纯。
2. 确定物质的纯度沸点也可以用于确定物质的纯度。
在同一温度下，纯度高的物质沸点较高，而杂质较多的物质沸点较低。
因此，通过测定物质的沸点可以初步判断其纯度。
3. 研究物质的性质沸点还可以用于研究物质的性质。
不同物质的沸点不同，通过比较不同物质的沸点可以了解它们的性质和相互作用。
比如通过比较不同溶剂的沸点可以了解它们的溶解性和挥发性。
化学物质的沸点测定
化学物质的沸点测定一、引言沸点是指在常压下，液体表面蒸发压等于大气压力时液体所达到的温度。
沸点测定是化学实验中常用的手段之一，通过沸点的测定可以确定化学物质的性质和纯度。
本文将介绍沸点测定的原理、实验步骤和注意事项。
二、原理沸点测定是利用液体在沸腾时吸收热量，产生汽化所致的现象。
当液体的温度升高到一定程度时，液体分子的平均动能达到蒸发所需的能量。
因此，在液体与气体之间建立一个平衡态，液体分子从液相转变为气相。
当液体的温度继续升高时，沸腾现象加剧，液体分子从液相转变为气相的速率超过了气相分子回流为液相的速率，从而形成连续的汽化过程。
三、实验步骤1. 实验器材准备：烧杯、温度计、加热装置、试管夹等。
2. 实验样品准备：选择待测物质，如果是固体，则需先将其溶解于合适的溶剂中；如果是液体，则可以直接使用。
3. 准备沸点测定装置：将烧杯放在加热装置上，将温度计置于烧杯内并确保与待测物质接触。
4. 加热：缓慢加热样品直至观察到液体开始沸腾。
记录下此时的温度，即为沸点。
5. 重复实验：如果实验数据有较大的差异，可以重复实验多次取平均值。
四、注意事项1. 温度计选择：要选择可以测量较高温度的温度计，同时确保温度计的测量精度。
2. 加热速度：加热速度要适中，过快的加热可能导致液体剧烈沸腾，影响测定结果。
3. 温度计的位置：温度计在液体中的位置要尽量靠近待测物质，以减少温度的误差。
4. 确定沸点：沸点是指液体持续沸腾的温度，而不是瞬时的温度波动。
五、实验应用沸点测定在化学实验中有广泛的应用，主要包括以下几个方面：1. 纯度鉴定：通过测定待测物质的沸点可以初步判断其纯度，纯度越高，沸点越接近其理论值。
2. 反应条件控制：在化学反应过程中，根据不同化合物的沸点可以控制反应物料的挥发性和流动性，以达到最佳反应条件。
3. 溶剂选择：根据溶剂的沸点来选择溶解或萃取待测物质，以提高实验的效率和准确性。
六、实验安全在进行沸点测定实验时，应注意以下实验安全事项：1. 避免直接接触加热设备，以免烫伤。
沸点测定的原理
沸点测定的原理沸点测定是一种常用的物质性质测定方法，通过观察物质在一定压力下的沸点来确定其纯度和成分。
沸点是物质在一定压力下从液态转变为气态的温度，是物质的特征性质之一。
沸点测定的原理基于液体的沸点与其成分和纯度有密切关系，不同成分的混合物的沸点通常会高于纯物质的沸点，因此可以通过沸点测定来判断物质的纯度和成分。
在进行沸点测定时，通常会使用沸点计或温度计来测量物质的沸点。
沸点计是一种专门用于测量沸点的仪器，通过观察液体开始沸腾的温度来确定其沸点。
而温度计则是一种常用的测量温度的仪器，可以通过将温度计放入液体中来测量其沸点温度。
在测定沸点时，需要注意控制好外部压力，因为沸点是在一定压力下测定的，而外部压力的变化会影响物质的沸点。
沸点测定的原理主要基于液体的沸点与其成分和纯度的关系。
在纯物质的情况下，其沸点是固定的，而在混合物的情况下，沸点会随着成分的变化而变化。
这是因为不同成分的混合物会在不同温度下开始沸腾，导致混合物的沸点高于纯物质的沸点。
因此，通过测定物质的沸点，可以判断其纯度和成分。
在实际应用中，沸点测定常常用于判断液体混合物的成分和纯度。
通过测定混合物的沸点，可以判断其中是否存在其他物质的成分，从而确定混合物的纯度。
此外，在化学实验中，沸点测定也常用于判断化合物的纯度和性质，通过测定化合物的沸点，可以判断其是否为纯物质，以及其成分和性质。
总之，沸点测定是一种常用的物质性质测定方法，其原理基于液体的沸点与其成分和纯度的关系。
通过测定物质的沸点，可以判断其纯度和成分，是一种重要的化学分析方法。
在实际应用中，沸点测定被广泛应用于化学实验和工业生产中，对于确定物质的性质和纯度具有重要意义。
分馏及常量法测定沸点
分馏及常量法测定沸点沸点是物质从液态变为气态所需的温度，是物质性质的重要指标之一。
沸点可用分馏法和常压下常量法来测定。
分馏是根据不同物质的沸点差异来进行分离的过程。
在实验室中，通常采用简单分馏、减压分馏和升华分馏等方法测定沸点。
（一）简单分馏法简单分馏是将液体混合物在气相、液相两相存在情况下进行分离的方法。
实验通常采用酒精灯或热板加热。
具体步骤如下：1.将混合液放入配有分液漏斗的蒸馏瓶中，接上冷凝管。
2.将酒精灯或热板加热器置于蒸馏瓶下方，加热直至混合液开始沸腾。
3.收集温度为固定值时的馏分液（收集时应注意放液速度，以避免气体和液体同时被收集）。
4.根据馏分液的不同物理性质进行分析和鉴定。
简单分馏法测定沸点的主要优点是操作简单，不需要特殊设备，在测定实验室中比较常见。
但它的缺点也十分明显，不适用于沸点相差较小或沸点间隔较窄的成分。
减压分馏法又称为低压分馏法，其基本原理是在减压条件下汽化，使沸点降低。
具体步骤如下：1.将混合液放入装有深度低于液位的圆底烧瓶中。
2.在烧瓶与导管接口处连接入口隔膜渗透泵，使烧瓶内压力降低到所需值。
4.收集温度为固定值时的馏分液。
升华分馏法是利用固体物质高于气体的升华特性进行分离的方法。
适用于高沸点、难分离物质的测定。
1.将混合液加热至沸腾，将蒸发至干燥后的残渣放置在沸石上进行升华分馏。
沸石的物理特性可以隔离不同沸点的组分。
2.根据沸石的特性，分离出馏分液。
升华分馏法的主要优点是适用于多种难分离成分，但操作过程需要极为谨慎，否则容易损坏升华装置。
在一定环境下，同一物质的沸点是不变的，因此可以通过沸点的常量来测定沸点。
（一）水银柱法测定沸点水银柱法测定沸点是通过将沸点物质加热到沸腾，用水银柱记录温度并转换为沸点值的一种方法。
原理为在沸腾时蒸汽压力等于大气压力，此时水银柱的高度与温度有关。
具体操作步骤如下：1.在沸点物质加热器附近安装一个水银柱装置。
2.将沸点物质加热至沸腾状态，水银柱指示值处于稳定状态时记录温度。
沸点的测定
沸点的测定
沸点是指物质在标准大气压下从液态转变为气态的温度。
不同的物质具有不同的沸点，这是由于它们的分子结构和相互作用力的不同所导致的。
沸点的测定是化学实验中常见的一种实验方法，它可以用来确定物质的纯度和分子量等重要参数。
沸点的测定通常采用沸点管或沸点仪进行。
沸点管是一种细长的玻璃管，其中装有待测物质，管的一端插入沸水中，另一端则与温度计相连。
当沸水加热管内的物质时，物质逐渐升温，最终达到沸点时，物质开始沸腾，产生气泡，温度计的温度也达到最高点，这个温度就是物质的沸点。
沸点仪则是一种自动化的仪器，它可以通过加热和冷却样品来测定沸点，同时还可以记录温度和时间等数据。
在进行沸点测定时，需要注意以下几点。
首先，待测物质必须是纯净的，否则会影响测定结果。
其次，沸点测定应在标准大气压下进行，因为压力的变化会影响沸点。
最后，沸点测定应在恒定的加热速率下进行，以确保测定结果的准确性。
沸点的测定在化学实验中有着广泛的应用。
例如，在有机化学中，沸点可以用来确定有机化合物的纯度和分子量，从而帮助化学家确定化合物的结构和性质。
此外，在制药工业中，沸点测定也是一种常用的方法，用来确定药物的纯度和质量。
沸点的测定是一种重要的化学实验方法，它可以用来确定物质的纯
度和分子量等重要参数。
在进行沸点测定时，需要注意样品的纯度、大气压和加热速率等因素，以确保测定结果的准确性。
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一、实验目的
1.了解控制系统压力的原理与操作方法； 2.测定不同外压下水的沸点，计算水的平均摩尔汽化热。
二、实验原理
液体体积忽略，假定蒸气服从理想气体定律，饱 和蒸气压与沸点的关系可用克劳修斯－克拉佩龙 （Clausius-Clapeyron）方程
d ln p ∆vap Hm = 2 dT RT
oC， ，
∆=0.01 kPa
p大气 = pt (读 ) − ∆ t − ∆
0.0001631 t pt (读) ∆t = 1 + 0.0001815 t
∆p/kPa t观 /oC t环 /oC
t = t 观 + ∆ t 示 + ∆t 露
∆t露 = 0.00016n(t观 − t 环 )
t（橡皮塞）= 橡皮塞）
1000 K −1 T
∆p kPa
p kPa
p ln kPa
温度计读数校正
① 温度计示值校正
∆ t示= t标- t观
② 温度计露茎校正 ∆t露 = 0.000 16 n (t观－t环) n---漏出的汞柱高度（℃） ---漏出的汞柱高度（ 漏出的汞柱高度
t = t观+ ∆ t示+ ∆ t露
线圈2通电后， 线圈 通电后，铁箍 通电后 2被磁化，吸引铁心 被磁化， 被磁化 4上移，盖住排气口 上移， 上移 通路(f)， 通路 ，同时开启 出气口（ ， 出气口（ e，接系 统）。
进气口（d）接抽气泵 或空气压缩泵。
Q23XD型电磁阀结构 型电磁阀结构
四、实验步骤 五、数据处理
t o C T K
本身的误差校正： 本身的误差校正： ∆
大气
p
= p t （ 读 ） - ∆t - ∆
p = p 大气 − ∆ p
按要求作图 (图名. 坐标比例. 作者.日期) 以lnp对1/T作图由斜率k可求
∆vapHm = −kR
思考题 三个工作日交报告 信箱在本楼二楼东面
原始数据记录
Pt(读)= kPa， t室= ，
T为液体的蒸汽压为p时的平衡温度，即外压为p时液体的沸点。
∆vap Hm 液体的摩尔汽化热。
温度变化不大时视 ∆vap Hm 为常数将 d ln p = ∆vapHm dT RT 2 积分可得下式： 积分可得下式：
ln p = −
∆vapHm RT
+C
以lnp对1/T作图由斜率k可求
∆vapHm = −kR
2、气压计读数校正 ① 温度校正： 温度校正：
0 . 0001631 t ∆t = p（读 ) t 1 + 0 . 0001815 t
② 重力加速度及气压计
气压计 1-抽真空玻璃管； 2-游标尺 3-黄铜标尺； 4-螺旋； 5-玻璃管； 6-象牙针； 7-通大气汞面； 8-汞储槽； 9-螺旋； 10-温度计
o
C
∆t 示 =
o
C
数据处理
pt= 101.00 kPa， t室= 10.0 ，
oC， ，
∆=0.01 kPa
p大气 = pt − ∆ t − ∆ = 101.00 −
t观/oC 86.00 … t环/oC 15.0 … t/oC 86.33 …
0.0001631 × 10 101.00 − 0.01 = 100.82 kPa 1 + 0.0001815 × 10
∆t 示 = 0.02 oC
= [86.00 + 0.00016 × (86.00 - 59.00) × (86.00 − 15.0) + 0.02] C = 86.33o C
o
∴T = ( 273.15 + 86.33) K = 395.46 K,
1 = 2.782 × 10 − 3 K −1 T
T/K 395.46 …
1000 T K
− 1
∆p60.00 …
ln{p/kPa} 4.094 …
2.782 …
计算示例：以第二或第三组为例
p = p大气 − ∆p = (100.82 − 40.82 ) kPa = 60.00 kPa
ln{p}=4.094
t（橡皮塞）= 59.00 oC 橡皮塞） t = t 观 + ∆t 示 + ∆t 露
液体在实验温度范围内的平均 摩尔汽化热。 摩尔汽化热。
•Othmer沸点仪 沸点仪
•1-被测液 被测液 •2-加液口 加液口 •3-温度计 温度计 •4-电热丝 电热丝 •5-保温玻管 保温玻管 •6-冷凝管 冷凝管
三、实验装置
3.电磁阀；6，电接点控压计，7，继电器
1-铁箍 2-螺管线圈 3、6-压紧橡皮 4-铁心 5-弹簧