4章1节活页训练

1．下列说法没有科学性错误的是( )
A ．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白
B ．液态氯化氢是100%的盐酸，其H ＋浓度极大
C ．氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面
D ．氯元素有毒，禁入口中
解析：选C 。

漂粉精不能漂白所有物质，故A 错；液态HCl 仍是HCl 分子，不存在H ＋，故B 错；C 正确；含氯元素的有多种物质，有的有毒，有的无毒，如NaCl 可以入口，D 错。

2.如右图所示，将潮湿的Cl2持续通入
甲装置，结果放在乙装置中的干燥红色布
条不褪色。

则甲装置中所盛试剂可能是
( )
①浓硫酸 ②NaOH 溶液
③KI 溶液 ④饱和食盐水
A ．①②
B ．②③
C ．①②③
D ．①②③④
解析：选C 。

潮湿的Cl 2通入浓硫酸时被干燥，干燥的Cl 2不能使干燥的红色布条褪色；当Cl 2通过NaOH 溶液或KI 溶液时，Cl 2被吸收，也不能使乙中红色布条褪色。

故选C 。

3．下列离子方程式正确的是( )
①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －
②氯气与氢氧化钠溶液反应：
Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O
③浓盐酸与二氧化锰共热：
MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2
O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：
Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO
A ．①③
B ．②④
C．②③D．①④
解析：选B。

反应①生成的HClO为弱酸，应用HClO表示；反应③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。

4.(2009年合肥模拟)如图所示，集气瓶内
充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水
挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则
集气瓶中的气体可能是()
①CO、O2②Cl2、CH4
③NO2、O2④N2、H2
A．①②B．②④
C．③④D．②③
解析：选D。

本题从实验角度考查气体的性质。

将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，说明集气瓶中气体的压强减小，则集气瓶中发生了气体体积减小的反应，而且是在光照条件下反应，或有气体大量溶于水中。

①中气体在光照下不反应且均不易溶于水；②中气体在光照下发生取代反应，生成的HCl气体易溶于水，所以气体的体积迅速下降，压强减小；③中的气体与水反应会生成硝酸，气体体积减小，压强减小；④中气体在光照下不反应且均不易溶于水。

5．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()
①氯气②液氯③新制氯水④盐酸⑤盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③B．①②③⑤
C．③⑤D．②③④⑤
解析：选C。

能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质应具有酸性和漂白性。

在所给的5种物质中：①②只存在Cl2分子，既无酸性又无漂白性；④中只存在H＋和Cl－及H2O，只能使蓝色石蕊试纸变红，不能使之褪色；只有③和⑤中，既有酸性又有漂白性(HClO)，因此应选C，错选B是未真正理解Cl2和HClO中应是HClO有漂白性。

6．标准状况下，将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3－，则原混合气
体中H 2的物质的量为( )
A ．a /2 mol
B ．(a /22.4－b ) mol
C ．(a /22.4－b /2) mol
D ．b /2 mol
解析：选C 。

依据题意H 2化合价升高，Cl 2化合价有升高也有降低，设H 2的物质的量为x mol ，Cl 2的物质的量为y mol ，则最终产物
为NaCl 、NaClO 、NaClO 3，根据Cl 、Na 原子守恒，列式⎩⎨⎧ 2y ＝b
x ＝a 22.4－y
，
解得x ＝a 22.4－b 2。

7．(2009年济南模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。

下列说法正确的是( )
A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗
B ．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2生成
解析：选D 。

A 项盐酸与MnO 2的反应需要在较浓的盐酸中进行，因此盐酸不会因MnO 2过量而完全消耗；B 项中Cl 2与CH 4发生了取代反应；C 项生成的CuCl 2是棕黄色烟；D 项Cl 2被NaOH 吸收可生成NaCl 、NaClO ，当加入稀H 2SO 4时，可发生归中反应生成Cl 2。

8．已知：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 。

如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )
生成了具有漂白性的HClO ；C 项是Cl2与H2O 反应生成的HCl 具有酸性，HClO 具有漂白性；D 项的反应为Cl2+2KI===2KCl+I2，说明Cl2具有氧化性。

9．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL 0.6 mol·L －1的NaOH 溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.05 mol ，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为( )
A ．3∶1
B ．3∶2
C ．2∶3
D ．3∶4
解析：选C 。

有NaClO 生成，说明Cl 2过量，依据化学方程式Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，有0.05 mol 的NaClO 生成，则过量的Cl 2为0.05 mol ，消耗的NaOH 的物质的量为0.1 mol ，而n (NaOH)
总＝0.5 L ×0.6 mol·
L －1＝0.3 mol ，所以与HCl 反应的NaOH 的物质的量为0.2 mol ，则n (HCl)＝0.2 mol ，由反应H 2＋Cl 2点燃,2HCl 可知，n (H 2)＝n (Cl 2)＝0.1 mol ，则参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1∶(0.1＋0.05)＝2∶3。

10．下列说法正确的是( )
A ．实验室制取Cl 2时，可用饱和Na 2CO 3溶液除去其中的HCl
B ．新制氯水需放在棕色试剂瓶中
C ．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量的盐酸，因Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O ，而降低漂白效果
D ．用排饱和NaHCO 3溶液法可以收集CO 2
解析：选BD 。

A 项，因发生反应：2H ＋＋CO 32－===CO 2↑＋H 2O ，使c (H ＋)减少，Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 平衡右移，加快Cl 2的
溶解，同时混入CO 2；B 项，因发生反应：2HClO=====光照2HCl ＋O 2
↑，促进Cl 2＋H 2O HClO ＋H ＋＋Cl －平衡右移，故应放入棕色细口瓶中，在阴暗处保存；C 项，Ca(ClO)2不能氧化稀盐酸，但由于ClO －＋H ＋
HClO 而增强漂白效果；D 项，因CO 2＋2O H 2CO 3H ＋＋HCO 3－，故饱和NaHCO 3溶液中的HCO 3－能抑制CO 2的溶解。

11．某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：
A ．KI 溶液
B ．淀粉溶液
C ．NaOH 溶液
D ．稀H 2SO 4
E ．氯水
发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。

依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是(写序号)________________________。

(2)①→②反应的化学方程式为____________________________。

(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是________________________。

(4)③→④反应的化学方程式为____________________________。

解析：溶液由无色变成棕黄色，只有发生下列反应2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2才能有该现象发生，所以先加KI 溶液，再加氯水，生成的I 2遇到淀粉变成蓝色，I 2和NaOH 反应生成NaI 和NaIO ，最后只能加入硫酸，溶液又变成蓝色，说明又有I 2生成，其反应的离子方程式为：I －＋IO －＋2H ＋===I 2＋H 2O 。

答案：(1)AEBCD
(2)2KI ＋Cl 2===2KCl ＋I 2
(3)生成的I 2遇到淀粉变成蓝色
(4)I 2＋2NaOH===NaI ＋NaIO ＋H 2O
12．A 和B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
(1)写出A、B和C的化学式：
A______________，B______________，C______________。

(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：___________________________________________，___________________________________________。

(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
___________________________________________________________。

(4)写出由F→H的化学方程式：___________________________。

解析：本题为典型的框图推断题。

要求熟练掌握物质的特性。

A 为钠盐，且B＋A―→D，D在CCl4中呈紫色，说明D为I2，所以A 为NaI，C为AgI；黄绿色气体F为Cl2，Cl2与NaOH溶液的反应方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，B呈碱性且具有氧化性，所以B为NaClO；由题意可知，A＋B―→D，即2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－，B过量时，D＋B―→E，且E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子，结合氧化还原反应知识可知I2＋5ClO－＋2OH－===2IO3－＋5Cl－＋H2O；另外2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，K为FeCl3，可与SO2发生氧化还原反应。

答案：(1)NaI NaClO AgI
(2)2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
I2＋5ClO－＋2OH－===2IO3－＋5Cl－＋H2O
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋
(4)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
13．由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入到100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，图A表示溶液中某种离子的物质的量随着通入气体体积的变化而变化的曲线，图B表示溶液的导电性随着
通入气体体积的变化而变化的曲线。

(1)图A表示溶液中的变化曲线，说明曲线下降的原因：____________________________________________________________ ____________。

(2)对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性明显增强的主要阳离子是________。

(3)当n1=0.02 mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为________。

解析：混合气体中H2和Cl2的物质的量之比可以等于1∶1，或大于1∶1，或小于1∶1。

当等于1∶1、大于1∶1时均不合题意。

当小于1∶1时，混合气体经光照充分反应后，通入到NaOH溶液中发生反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，过量的HCl与NaClO反应生成HClO和NaCl，n(ClO－)先增后减。

但是由于ClO－＋H＋HClO为可逆反应，所以n(ClO－)不会减小到0。

若n(ClO－)＝0.02 mol，依据方程式：
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0．02 mol 0.04 mol 0.02 mol
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(0.1－0.04) mol0.06 mol
点燃2HCl
H2 ＋Cl2=====
0．03 mol 0.03 mol0.06 mol
因此光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为：
0．03 mol∶(0.02 mol＋0.03 mol)＝3∶5。

答案：(1)ClO－当通入的气体开始过量时，溶液呈酸性，发生反应：H＋＋ClO－ HClO，使n(ClO－)减小
(2)H＋(3)3∶5
14．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)要将C 装置接入B 和D 之间，正确的接法是：
a →________→________→d 。

(2)实验开始先点燃A 处的酒精灯，打开旋塞K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的酒精灯。

Cl 2通过C 装置后进入D ，D 装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO 2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为________________________。

为了使C 装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是___________________。

(3)D 处反应完毕后，关闭旋塞K ，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量Cl 2产生，此时B 中的现象是__________________，B 的作用是____________________________。

(4)用量筒量取20 mL E 中溶液，倒入已检查完气密性且气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl 4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)。

(5)在A 、B 、C 、D 、E 装置中有一处需要改进，说明需要改进的
理由并在方框中画出改进后的装置图___________________________。

解析：(1)连接的关键是C 装置的作用，由于D 中反应生成了CO 2和HCl ，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl 2＋C
＋2H 2O=====△4HCl ＋CO 2，C 装置的作用是提供水蒸气，而且Cl 2
从C 中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。

(2)C 中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。

(3)K 关闭，此时B 相当于量气装置，生成的气体将B 中水压入长颈漏斗中。

(4)
此步操作是卤素单质的萃取，Cl 2易溶于CCl 4，而使CCl 4层呈黄绿色，Cl 2无漂白性，上层液主要是Cl 2和水反应生成的HCl 和HClO ，HClO 具有漂白性，可以使有色布条褪色。

(5)由于D 中反应生成了极易溶于水的HCl ，E 装置不正确，会造成E 中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。

答案：(1)c b
(2)2Cl 2＋C ＋2H 2O=====△4HCl ＋CO 2
加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D 中反应需要
(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl 2，避免Cl 2对环境造成污染
(4)下层液 上层液
(5)D 中反应生成的HCl 气体极易溶于水，易发生倒吸。