《无机化学》平时作业四

《无机化学》平时作业四9-11章自测题

一、选择题

1．下列气体不能用浓H2SO4作干燥剂的是（）。

A．CO2；B．O2；C．H2S；D．Cl2。

2．下列物质中，既有氧化性又有还原性的是（）。

A.H3PO4;

B.浓H2SO4;

C.H2SeO4;

D.H2O2。

3．下列硫化物能溶于稀盐酸的是（）。

A.ZnS；

B.CuS；

C.Ag2S；

D.HgS。

4．下列叙述中不正确的是（）。

A.H2O2分子构型为直线形；

B. H2O2是弱酸；

C. H2O2既有氧化性又有还原性；

D. H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。

5．下列物质中，只有还原性的是（）。

A. Na2S；

B. Na2S2O3；

C. Na2SO3；

D. Na2SO4；

6．PbSO4在水及下列盐中溶解度最大的是（）。

A．H2O；B．4 NaCl；C．(NH4) 2SO4；D．Pb(NO3)2。

7．在酸性介质中被还原时，其产物是（）。

A．Mn；B．Mn2+；C．MnO2；D．。

8．要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将（）

A．硫酸亚铁铵溶于水；B．FeCl2溶于水；

C．铁钉溶于稀酸；D．FeCl3溶液与铁屑反应。

二、填空题

1．小苏打的化学式是____________；泻盐的化学式为____________；Hg2Cl2俗称____________；（NH4）

SO4×FeSO4×6H2O俗称____________。

2

2．金属锂应保存在____________中，金属钠和钾应保存在____________中。

3．金属中导电性最强的是____________；密度最小的是____________；熔点最高的是____________

____________；硬度最大的是____________。

4．在水溶液中由Fe3+盐与KI反应，不能制得FeI3的原因是____________。

5．CrCl3溶液与氨水反应生成____________色的____________，该产物与NaOH溶液作用生成____________色的____________。

KAl(SO4)2×12H2O俗称____________；。

6．H2S水溶液放置在空气中变成浑浊液体，其原因是____________

____________（写反应式）。

7．高锰酸钾是强____________，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的产物为____________和____________。8．卤素单质氧化性强弱的次序为____________，卤离子X-的还原性强弱的次序为________________________。

9.非金属元素氢化物水溶液的酸性，同族从上到下____________；同周期从左到右____________。

三、问答题

1．用反应方程式表明下列反应过程

（1）氯气长时间通入溶液

（2）氯气逐滴加入KBr和KI混合溶液中

2．将H2S通入FeCl3溶液中，为什么得不到Fe2S3？

3．试设法鉴别并写出有关的反应式

（1）三个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：Na2CO3、CaCl2、Na2SO4

(2) 三个没有标签的试剂瓶中，分别装有白色固体试剂：BaCO3、Mg(OH)2、MgCO3

4．分离下列物质：

（1）Zn2+和Mg2+；（2）Cu2+和Ag+；

5．在酸性溶液中，用过量可将还原，如果过量，产物将是什么？

9-11章自测题参考答案

一、选择题

1．C；2．D；3.A；4．A；5．A；6．B；7．B；8.A；

二、填空题

1.NaHCO3 MgSO4 甘汞摩尔盐

2. 液态石蜡、煤油；

3.AgLi W Cr

4．因为，Fe3+能氧化I-。反应式如下：Fe3+ +2I-==2 Fe2+ +I2

5．灰绿色Cr(OH)3深绿色NaCrO2

6．2H2S+O2===2S↓+2H2O

7．氧化剂MnO2; Na2SO4

8．F2>Cl2>Br2>I2；F-

9．依次增强；依次增强

三、问答题

1．答：

（1）Cl2具有氧化性，可把I-氧化为I2。

Cl2 +2KI== I2+KCl

长时间通入Cl2 5Cl2+ I2+6H2O==2HIO3+10HCl

（2）因为I-的还原性比Br-强，所以氯水逐滴加入KBr和KI混合溶液中，氯水先将KI中I-氧化为I2。Cl2 +2KI== I2+2KCl（CCl4层紫色）

进一步加入氯水，发生

5Cl2+ I2+6H2O==2HIO3+10HCl（CCl4层无色）

最后发生Cl2 +2KBr== Br2+2KCl（CCl4层黄色）

2．因为H2S+2 FeCl3==2 FeCl2+S↓+2HCl

3．答：

（1）取少量固体试剂分别置于一定量水中，用pH试纸检验，溶液显中性者为CaCl2和Na2SO4；溶液显碱性者为Na2CO3。因为

取少量CaCl2和Na2SO4溶液，分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀者为Na2SO4：

（2）取少量固体试剂，分别加入H2SO4溶液，试剂溶解且有气体逸出者为MgCO3：

MgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+ H2O

试剂溶解无气体逸出者为Mg(OH)2：

Mg(OH)2+2H+==Mg2++ 2H2O

出现沉淀且有气体逸出者为BaCO3：

BaCO3 +2H++=BaSO4↓+ CO2↑+ H2O

4．答：

（1）因为Zn(OH)2具有两性，而Mg(OH)2具有碱性；所以加碱即可分离：

其反应如下：

①Zn2++2OH-== Zn (OH)2↓ ②Zn (OH)2↓+2OH-==[ Zn (OH)4] 2-

Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓ Mg(OH)2↓+2OH- → 不反应

将沉淀滤出，沉淀是Mg(OH)2，而溶于过量碱的Zn2+存在于溶液中。

（2）Cu2+和Ag+

因为AgCl在Cl-溶液中为白色沉淀，而CuCl2是易溶盐，故加Cl-两者即可分离。

反应：Ag++ Cl-=AgCl↓