第四章 章末总结

章末总结一几种重要的物质性质比较一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较1.HCl、H2S和NH3的制取方法2.HCl、H2S和NH3的性质比较二、氧化物(CO 2、SO 2和SiO 2)的比较 1.CO 2、SO 2和SiO 2的物理性质比较2.CO 2、SO 2和SiO 2的化学性质比较三、三大强酸(盐酸、硫酸和硝酸)的比较 1.HCl 、H 2SO 4和HNO 3的物理性质比较2.HCl 、H 2SO 4和HNO 3的化学性质比较 (1)不稳定性浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易发生分解，化学方程式为4HNO 3(浓)=====光照或加热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，而盐酸、硫酸则不易分解。

注意 久置浓硝酸呈黄色，是因为溶解了HNO 3分解生成的NO 2。

因此，实验室中存放浓硝酸时，应放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。

向变黄的浓硝酸中通入足量空气(或氧气)能使其变成无色，发生反应的化学方程式为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3。

(2)强酸性盐酸、硫酸、硝酸均为强酸，具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与金属、碱、碱性氧化物、弱酸盐等发生反应。

①与酸碱指示剂的显色盐酸、稀H 2SO 4、稀HNO 3均能使紫色石蕊溶液显红色。

注意 浓HNO 3具有强酸性和强氧化性，能使紫色石蕊溶液先显红色(表现强酸性)，后褪色(表现强氧化性、漂白性)。

②与金属的反应盐酸、稀H 2SO 4与金属活动性顺序中位于H 之前的金属单质发生置换反应，反应通式：活泼金属＋酸(盐酸或稀H 2SO 4)―→相应的盐＋H 2↑。

例如： Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑HNO 3为氧化性酸，与金属活动性顺序中除Pt 、Au 之外的金属都能发生氧化还原反应，HNO 3中的氮元素被还原。

其中Fe 、Cu 、Hg 、Ag 等分别与稀HNO 3、浓HNO 3反应的通式： 金属＋稀HNO 3―→硝酸盐＋NO ↑＋H 2O 。

例如： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 金属＋浓HNO 3―→硝酸盐＋NO 2↑＋H 2O 。

例如： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ③与碱的反应盐酸、H 2SO 4、HNO 3都能与碱发生中和反应，反应通式：酸＋碱―→盐＋水。

例如：HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2OCu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O注意若碱中金属元素的化合价较低，具有还原性，则与HNO3、浓H2SO4不发生中和反应，而是发生氧化还原反应生成高价盐。

例如：3Fe(OH)2＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O④与碱性氧化物的反应盐酸、H2SO4、HNO3都能与碱性氧化物发生反应，生成盐和水，反应通式为酸＋碱性氧化物―→盐＋水。

例如：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OFeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O注意若碱性氧化物中金属元素的化合价较低，具有还原性，则与HNO3、浓H2SO4发生的反应是氧化还原反应，生成高价盐。

例如：3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O⑤与弱酸盐的反应盐酸、H2SO4、HNO3都能与较弱酸形成的盐反应，生成相应的盐和较弱酸，符合“强酸制取弱酸”的反应规律，反应通式：强酸＋弱酸盐―→强酸盐＋较弱酸。

例如：2HNO3＋CaCO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑(酸性：HNO3＞H2CO3)2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl(酸性：HCl＞H2SiO3)注意亚铁盐(如FeSO4)、亚硫酸盐(如Na2SO3)等具有较强的还原性，与HNO3发生氧化还原反应，不符合“强酸制取弱酸”这一反应规律。

例如：3Na2SO3＋2HNO3(稀)===3Na2SO4＋2NO↑＋H2O(3)还原性浓盐酸能与MnO2、KClO3、KMnO4等氧化性物质发生反应生成Cl2，其中HCl表现还原性和酸性。

(4)氧化性稀HNO3、浓HNO3和浓H2SO4均为氧化性酸，具有较强的氧化性。

盐酸具有较弱的氧化性，其实是H＋的氧化性，只能与活泼金属反应表现其氧化性。

①与金属的反应稀HNO3、浓HNO3和浓H2SO4都能与金属活动性顺序中除金、铂之外的金属发生反应，但不产生H2，其中上述酸表现了强氧化性和酸性，反应通式：氧化性酸＋金属→盐＋还原产物＋H2O。

②与非金属的反应浓H2SO4、浓HNO3在加热条件下，都能与非金属单质(如C、S、P等)发生反应，生成相应的含氧酸或气体，这两种酸只表现强氧化性。

针对训练1.下列说法不正确的是()A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱D.浓盐酸与二氧化锰加热的反应中，盐酸表现为还原性和酸性答案 C解析浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红棕色气体，随反应进行浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮，故A正确；常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化，不能继续反应，故B正确；氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入碳酸氢钠和盐酸反应，和次氯酸不反应，漂白性不减弱，故C错误。

2.(2016·吉安二模)下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是()A.它们均为酸性氧化物B.都溶于水，都能与强碱反应C.S元素和Si元素化合价都为＋4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D.SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性答案 A解析SO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；SO2具有强还原性，SiO2没有，故C错误；因为酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水，能够与碱性氧化物反应只生成盐，所以SiO2可与HF反应不属于酸性氧化物的通性，故D错误。

3.(2016·盐城校级模拟)下表中甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是()答案 A解析B项，因H2SO3的酸性比碳酸强，故CO2不能与NaHSO3反应；C项，SiO2不溶于HNO3；D项，BaSO4、CuS均不溶于水，不溶于强酸。

4.(2016·上粟县三模)如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是()A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液答案 C解析NH3极易溶于水，NH3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，故A正确；SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，故B正确；CO2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，故C错误；氯化氢不与NaNO3反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，故D正确。

5.在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是()①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中③向100mL3mol·L－1的硝酸中加入5.6g铁④向100mL3mol·L－1的稀盐酸溶液中，逐滴加入100mL3mol·L－1的碳酸钠⑤将足量锌粉投入到50mL18mol·L－1的硫酸中⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L－1盐酸中⑦将足量铜投入到50mL12mol·L－1的硝酸中A.②④⑥⑦B.③⑤⑥⑦C.④⑤⑥D.①②③答案 B解析①浓盐酸浓度变稀到一定程度不会再和二氧化锰发生氧化还原反应；②标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行；③根据反应Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol 三价铁离子反应，依据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，硝酸、铁粉都能完全反应；④在盐酸中滴加碳酸钠反应的方程式：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O，反应消耗一半碳酸钠；⑤将足量锌粉投入到50mL18mol·L －1的硫酸中，首先生成二氧化硫，当浓硫酸转化为稀硫酸时与锌粉反应生成氢气，故硫酸可以完全反应；⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L－1盐酸中，发生归中反应生成氯气，盐酸完全转化；⑦将足量铜投入到50mL12mol·L－1的硝酸中，首先生成二氧化氮，后来生成一氧化氮气体，硝酸完全反应。

章末总结二哪些非金属及化合物对环境造成影响非金属元素及其化合物对环境的影响是高考常涉及的知识，主要以选择题和填空题的形式呈现。

对环境造成影响的非金属及其化合物主要有：SO2、NO x、CO、碳氢化合物、含卤素的化合物等，这些非金属及其化合物会造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞、赤潮、温室效应等环境问题。

1.各种非金属元素的化合物对环境的影响2.防治方法：(1)改善能源结构，减少用煤量，积极开发太阳能、风能等新型的清洁能源；(2)对煤进行脱硫处理；(3)多植树造林，不胡乱砍伐树木；(4)加强工厂废气排放的监测、汽车尾气排放的控制。

注意：(1)CO2不是污染性气体，但它会造成温室效应；(2)空气质量日报中涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物。

针对训练1.判断下列说法是否正确(1)采取“静电除尘”、“燃烧固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量。

(√)(2)减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生。

(×)(3)减少机动车尾气的排放，可有效降低雾霾的发生。

(√)(4)加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机。

(×)(5)推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放。

(×)(6)煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源。

(√)(7)大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NO x的排放。

(√)(8)催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生。

(×)(9)实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染。

(√)2.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是()A.在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标答案 D解析在家用燃煤中加入适量的生石灰，生石灰可与煤燃烧生成的SO2反应生成CaSO3，最终生成CaSO4而固硫，A项正确；“氮的氧化物”和“碳氢化合物”引起“光化学烟雾”，“氟氯烃”和“氮的氧化物”都会造成“臭氧空洞”，B项正确；使用太阳能等代替化石燃料，减少CO2温室气体的排放，C项正确；SO2含量属于空气质量日报中空气污染指数指标，D项错误。