化学反应的速率和限度学案
化学反应的方向、限度与速率复习学案
《化学反应的方向、限度与速率》一、化学反应的速率1．定义：化学反应速率用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
表示方法：υ=△c/△t，单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)。
2．对于任意一个化学反应，各物质同向速率之比等于相应的化学计量数之比例：4NH3+5O24NO+6H2O（g）υ(NH3)∶υ(O2)∶υ(NO)∶υ(H2O)=4∶5∶4∶6二、影响化学反应速率的因素1．内因：（如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。
2．外内：其他条件不变（1）浓度的影响：增大反应物（或生成物）浓度，可以速率，反之，减小反应物（或生成物）浓度，可以速率。
注意：①对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响。
纯液体浓度也可看成是一常数；②对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v正增大，v逆不变。
（2）温度的影响：（不管反应是吸热反应还是放热反应）升高温度可以反应速率；降低温度可以反应速率。
注意：①一般温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。
②对可逆反应而言，升高温度可使正、逆反应速率同时增大，但吸热方向速率增大的倍数更大。
（温度对吸热方向速率的速率影响更大）（3）压强的影响：对于有气体参加的反应，增大压强可以反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。
注意：①对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。
（压强对气体体积缩小方向的速率的影响更大）②只有引起浓度改变的压强改变才能引起反应速率的改变。
（4）催化剂的影响：使用合适催化剂能地影响正逆反应速率。
（不会导致化学平衡的移动。
）（5）其他因素：表面积、溶剂、激光、射线、超声波、紫外线等。
典型例题【例1】设C+CO22CO；△H＞0；反应速率为V1，N2+3H22NH3；△H＜0，反应速率为V2，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大【例2】（08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度【例3】把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。
人教版高中化学必修2化学反应的速率和限度导学案
第二节影响化学反应速率的因素[教学目标]1、知识与技能（1）理解浓度、压强对化学反应速率的影响。
（2）学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度和压强对化学反应速率的影响。
2、过程与方法（1）掌握运用浓度比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速率与浓度的关系，使学生掌握控制变量法这一科学方法。
3、.情感、态度与价值观通过实验培养学生严谨的科学态度，提高学生学习化学的热情。
[教学重点、难点]能用碰撞理论理论、活化分子解释浓度和压强对化学反应速率的影响。
[教学方法]合作学习、探究学习、实验教学、多媒体教学、讲授法相结合[教学过程]请大家观看图片，思考这些金属在盐酸中哪些反应进行得更快？[思考]影响化学反应速率主要因素有哪些？内因：[想一想]举出几例你在生活中遇到的与化学反应快慢有关的事例。
外因：（一）浓度对化学反应速率的影响[分组实验]不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液2mL，记录溶液褪色所需的时间；向另一只试管中加入0.2mol/LH2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间。
实验中发生了如下反应：[分组实验]小组合作进行实验，仔细观察实验现象并填写表格，得出结论。
加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.1mol/L H2C2O44mL 0.01mol/L KMnO42mL 0.2mol/L H2C2O4实验现象褪色时间结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率。
[归纳]当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率。
减小反应物的浓度，化学反应速率。
[注意]反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。
【理论探究】为什么增大反应物的浓度会影响化学反应速率呢？[学生活动]请同学们从微观角度进行思考，小组讨论并回答问题。
高中化学化学反应速率与反应限度导学案
化学反应速率与反应限度教学目标：1、了解化学反应速率及其简单计算。
2、认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。
3、认识可逆反应的进行有一定的限度，知道化学平衡状态的概念和特征。
重点难点：化学反应速率的概念影响化学反应速率的因素化学平衡状态和特征教学过程：自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。
例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。
[提出问题]怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法。
一、化学反应速率1、化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
2、化学反应速率可用单位时间内或来表示。
其常用单位是mol/(L.min)或mol/(L.s)表达式：v(B)=∆c(B)/∆t(注意：在一定温度下，固体、纯液体的浓度视为定值，不因其量的增减而影响反应速率，所以不能用固体和纯液体的浓度变化来表示反应速率）【随堂练习1】在 N2+ 3H2 2NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是【随堂练习2】在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为[交流讨论]决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。
请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？[实验探究]教材P30：活动与探究二、影响化学反应速率的因素内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质。
外因：浓度：温度：反应气体的压强：催化剂：反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小等因素[思考与交流]1、人们为什么使用电冰箱储存食物？2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应，原因是什么？[交流讨论]根据化学方程式进行计算时，你是否考虑过这样的问题：一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全（按照方程式中相应物质的量关系）转变成生成物，如果能，反应条件是什么？如果不能，原因是什么？解决这些问题的重要性是不言而喻的。
2021届高考化学： 化学反应的速率和限度 学案(word含答案)
第三节化学反应的速率和限度[知识梳理]知识点一化学反应速率通过上图我们可以发现化学反应有快有慢，怎样表示化学反应的快慢呢？请完成下列知识点：1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(1)计算公式：。
(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
知识点二外界条件对化学反应速率的影响1．实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率影响的探究实验操作实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为热水＞常温(2)催化剂对化学反应速率影响的探究2.外界条件对化学反应速率的影响[效 果 自 测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显( )(2)由v ＝Δc Δt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值( ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( )(4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1( )(5)升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大( )(6)一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H 2的量，可向其中加入KNO 3溶液( )(7)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加CaCO 3固体，反应速率不变，但把CaCO 3固体粉碎，可以加快反应速率( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：__________________。
《化学反应的速率和限度》学案
《化学反应的速率和限度》学案【学习目标】(1)．理解基本的化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
(2)．理解可逆反应、化学反应平衡的概念，知道可逆反应存在限度。
【学习重难点】：重点：化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应限度的本质。
【学习过程】第一课时化学反应速率【思考与讨论】1、列举一些在初中化学学习中或日常生活中有关化学反应快慢的例子。
2、初中物理课本上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢？化学反应快慢应该怎样衡量呢？一、化学反应过程进行的快慢——化学反应速率1、化学反应速率的表示方法：化学反应速率通常用来表示。
表达式：，常用的单位是或★应用化学反应速率需注意以下问题：(1)化学反应速率是标量，是一段时间内的速率。
(2)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率。
一．化学反应速率的概念及计算1.化学反应速率的概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在相同条件下可用不同物质来表示其反应速率，其比值等于化学反应方程式中相应的化学计量数之比。
3.比较同一化学反应速率的快慢时，要将用不同物质表示的反应速率转化成用同一物质表示的反应速率。
【实验探究】实验2-5、2-6，并完成课本P48页表格填写。
【阅读】科学视野：神奇的催化剂 【思考与交流】影响化学反应速率的因素：思考题：固体的表面积，溶液的浓度变化是如何影响化学反应速率的？特别提醒：保持容器容积不变，充入惰性气体(或者不参加反应的气体)，由于反应物的浓度不变，故化学反应速率不变；若容器容积可变（压强不变），充入惰性气体（或不参加反应的气体），则化学反应速率减慢。
课后习题： 1.已知反应在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A ．B ．C ．D ．2.某反应X+3Y2E+2F ，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率甲：v(X)=0.3mol/(L ·min)，乙：v(Y)=1.2mol/(L ·min)，丙：v(E)=0.8mol/(L ·min)，丁：v(F) =0.9mol/(L ·min)，则反应最快的是( )A ．甲B ．乙C ．丙D ．丁 3．下列说法不正确的是（ ）A ．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素B ．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件C ．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应D．活化分子具有比普通分子更高的能量4．已知4A+5B=2C+2D，则关于反应速率，正确的关系是（）A．4V(A)= 5V(B) B．5V(B)=6V D C．2V(A)=3V D D．4V(B)=5V C5．反应A+5B=2C+2D，在四种不同的情况下的平均反应速率[mol/L·s]分别为：①V(A)=0.15；②V(B)=0.6；③V(C)=0.4；④V(D)=0.45。
(必修2)《化学反应的速率和限度》导学案
《化学反应的速率和限度》导学案第一课时学习目标：1.理解化学反应速率的概念和影响化学反应速率的外界条件。
2.通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
重点难点：重点：化学反应速率概念和影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素。
知识链接：不同的化学反应进行得不一样，有的反应进行得，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合气体遇火发生爆炸，酸、碱溶液的中和反应等；有的反应则进行得，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过亿万年等。
这些都说明了不同的化学反应具有不同的。
自主学习：一、化学反应速率1.化学反应速率：是用来衡量通常用单位时间内或来表示。
2．表达式：。
3．单位常用或。
合作探究：探究一：阅读教材47-- 49页内容完成实验探究【实验2 - 5】和【实验2 – 6】，并总结出影响化学反应速率的因素。
内因：。
外因：。
例1．对于反应2SO 2+O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。
探究二：在密闭容器中，合成氨反应3H2 + N2==== 2NH3，开始时氮气和氢气的浓度分别为8mol ／L和20mol／L，5min后，氮气的浓度为6 mol／L，求化学反应速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，并探究各物质反应速率与化学计量数之间的关系。
解析：3H2 + N2==== 2NH3起始浓度：变化浓度：5min后浓度：V(N2)V(H2)V(NH3)例2：某反应物的浓度在1 min内减少了1 mol／L，则其化学反应速为。
例3：在某化学反应中，某一反应物B的初始浓度是2.0 mol／L。
经过2 min后，B的浓度变成了1.6 mol／L，则在这2 min内B的化学反应速率为。
第二课时学习目标：1.理解可逆反应、化学反应限度的概念，化学反应限度的本质原因及特征。
2.用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
化学反应速率和限度学案
化学反应的速率和限度一、化学反应速率 1．化学反应速率⑴意义：用来表示化学反应过程进行的快慢。
⑵概念：通常用单位时间内反应物 的减小或生成物 的增加来表示。
⑶表达式：v(A)=tA c ∆∆)( 单位：mol/(L 〃min)或mol/(L 〃s);（平均速率） ⑷在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比，即v A :v B :v C :v D =γa :γb :γc :γd 。
〖例1〗、在一定温度、压强下，2L 密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)=2C(g)，初始加入A 1mol ，B 3mol ，经过30S 后，测定A 为0.1mol 。
问： ①B 、C 各剩余多少？②在这段时间内A 、B 、C 的反应速率各是多少？ 〖例2〗、温度为500℃时，反应4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 在5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率为（ ）A ．v （O 2）=0.01mol/（L 〃s ）B ．v （NO ）=0.08mol/（L 〃s ）C ．v （H 2O ）=0.003mol/（L 〃s ）D ．v （NH 3）=0.002mol/（L 〃s ） 〖例3〗、反应A + 3B == 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率分别为①V A = 0.15mol 〃L -1〃s -1 ②V B = 0.6mol 〃L -1〃s -1 ③V c = 0.4mol 〃L -1〃s -1 ④V D = 0.45mol 〃L -1〃s -1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是 〘练习〙： ①反应4A + 5B = 4C + 6D ，在10L 容器中进行，半分钟后，D 的物质的量增加了4.5mol ，此反应的平均速率v(D)=②反应2SO 2+O 2错误！未找到引用源。
2SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol 〃L -1，在这段时间内用SO 2表示的反应速率为0.08mol 〃L -1〃s -1，则这段时间为（ ） A 、0.1s B 、2.5s C 、5s D 、10s ③在一定条件下，反应N 2+3H 22NH 3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨气的物质的量增加了0.1mol ，则反应速率为( )A. v(H 2)=0.03mol/(L 〃min)B. v(N 2)=0.02mol/(L 〃min)C. v(NH 3)=0.17g/(L 〃min)D. v(NH 3)=0.01mol/(L 〃min)④对于化学反应3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A ．v(W)＝3v(Z) B ．2v(X)＝3v(Z) C ．2v(X)＝v(Y) D ．3v(W)＝2v(X)2．影响化学反应速率的因素内因：反应物本身的结构和性质。
化学反应速率和限度学案
新课标必修二第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度学案(第一课时) 学习重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
学习难点：影响化学反应速率的因素。
学习探究：一、化学反应的速率［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
1.化学反应速率的定义是什么？2.化学反应速率的常用单位有哪些呢？3.大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？[思考]某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？[思考]有那些条件能影响化学反应的速率呢？[思考与交流]1．人们为什么使用电冰箱储存食物？2．人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。
原因是什么？3．实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么？4．实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。
原因是什么？[学生阅读]科学视野-神奇的催化剂思考：催化剂有那些特性？达标练习1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。
A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2．可逆反应2S02+O22S03，如果υ(S02)=O.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。
A．1 mo1/L B．O．9 mol/L C．O．2mol/L D．0．1mol/L3．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的勘υ(H2)=O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。
A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L4．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。
2.3.2化学反应的速率和限度(学案2) 2
高一化学导学案制作人：李扬彬审核人：郑秋华班级：______________ 姓名：_______________ 组序：________化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
分解速率的影响分解速率的影响3反应速率的关系：回顾影响化学反应速率的各种因素在生产、生活和化学实验中的例子、应用。
结合探究实验及课本：反应物本身的性质。
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越。
②在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率③在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率④在其他条件相同时，反应物接触面积越大，反应速率[思考与交流2]教材P49另外请解释：1、硫在氧气中比在空气中燃烧快。
2、熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量3、工业合成氨的条件是什么？为什么？课堂练习：练习1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（A. 加热B.C. 滴加少量CuSO4溶液D.练习2. 一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（）A. NaOH固体B. 水C. CuSO【知能检测】1、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件（①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥片后静置A. ②⑥⑦⑩B. ①④⑧⑩2、反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，表达正确的是A. v(C)＝0.01 mo l·L－1·s－1C. v(A)＝0.01 mo l·L－1·s－13、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成（）A. 使用催化剂能加快反应速率C. 改变压强对反应速率没有影响4.下列说法中正确的是（）A.01./mo l L HC l和0124./mo l L HS O与2B.大理石块与大理石粉分别同01./mo lC.M g A l、在相同条件下分别与01.mo lD.01./mo l L HC l和013./mo l L HNO与相同形状和大小的大理石反应，速率相同5．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是A．温度 B．压强 C．浓度6．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③通入A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④。
2.3化学反应的速率和限度学案(1)
知识与 技 能 学 习 目 标 过程与 方 法 情感态度 与价值观 学习重点 学习难点 学法 指导
化学反应速率的表示方法 化学反应速率的表示方法
通过归纳、探究结合教材完成导学案，进行自主学习。
学 习 过 程 §2.3 化学反应的速率和限度 一、化学反应的速率 [思考与交流]必修 2P47 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进 行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学反应过程进行的快慢吗？反 应的快慢与我们有什么关系？ ●炸药爆炸 ●金属腐蚀 ●食物腐败 ●离子反应 ●塑料老化 ●溶洞形 成
(5)实验结论:不同浓度的硫酸与锌反应的速率是不同的 ，浓度越大，反应速 率越快。还可以设计相同时间内生成 H2 体积的多与 少。 [小 结]学生归纳 [知识巩固] 1.反应 4NH 3 ( 气) 5O2 ( 气) 4NO( 气，NH3 减少了 0.12mol，则平均每秒钟变化正确的是 （ C ） 1 1 A．NO：0.001 mol·L B．H2O：0.002 mol·L C．NH3：0.002 mol·L1 D．O2：0.00125 mol·L1 2. 在 N2 + 3H2 2NH3 的反应中，经过一段时间后， NH3 的浓度增加了 1 0.6 mol·L ,在此时间内用 NH3 表示的反应速率为 0.30 mol·L1 ·S－1。则此 一段时间是 （B） A．1 秒 B． 2 秒 C．0.44 秒 D．1.33 秒 3.在 2N2O5 == 4NO2 + O2 反应中，N2O5 的起始浓度为 2.1 mol·L1 ，经 100 秒钟 后，N2O5 的浓度为 1.95 mol·L1 ，则反应速率： v N2O5 == 0.0015 mol/(L•S) . 4.在某一密闭容器中有 A、B 两种气体， 开始时浓度分别为 a mol·L1 、 b mol·L1 ，A 跟 B 反应生成 C,反应方程式为：A +2B 3C t 秒末时,用 C 表 示的反应速率为 d mol·L1 ·S－1，则此时 B 的浓度为 (b-2/3 dt) mol·L1 5.反应：A 2B 中，A、B 的浓度变化如图所示。则 2min 以内的平均反应 的速率为（ ） A． v A = 9 mol/（L·min） B． v A = 4.5 mol·L·min C． v B = 18 mol/（L·min） D． v B = 9mol/（L·min） 6.Fe3+ 和 I- 在 水 溶 液 中 的 反 应 如 下 ： 2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2 （水溶液） 。正向反应速率和 I- 、 Fe3+ 的浓度关系为 υ
第三节化学反应速率与限度教案
第三节化学反应速率与限度教案一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1) 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、教学方法1．实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62．学案导学：见后面的学案。
五、教学过程(一)预习检查学案、总结疑惑（二）情景导入、展示目标。
（看图片）教师首先提问：这些反应的发生所经历的时间一样吗？炸药爆炸（图1）、金属锈蚀（图2）、溶洞形成（图3）、溶液中的离子反应（图4、图6、图7）、镁条燃烧（图5）、溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧化铁（8）、食物腐败、塑料老化你能通过观察什么现象来判断反应进行的快慢？物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢。
化学反应的速率和限度(第二课时化学反应的限度)学案.doc
第三节化学反应的速率和限度（第二课时）【学习目标】1.掌握反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。
2.了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。
3.复习巩固化学反应速率概念及影响因素。
课前自主学习【课前预习】1.实软发现，在二氧化硫和氧气的反应中，无论怎样改变条件，都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，这是因为在二氧化硫与氧气发生反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫也在分解。
像这样的反应就叫可逆反应。
可逆反应：___________________________________________________在可•逆反应中，从左到右进行的反应叫正反应，从右到左进行的反应叫逆反应。
2.在一定条件下，进行到一定程度时，和等，和不再改变，达到一种表面静止状态，我们称为简称 O3.化学平衡状态是在给定条件下化学反应所能达到的最大程度，即：。
化学反应限度决定了反应物在该条件下的4.任何可逆反应在给定条件卜,都有一定限度，只是不同反应的限度不同，改变可以在一•定程度上改变一个化学反应的限度。
5.在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应（提高）抑制有害的反应（减缓）。
课堂合作探究【探究分析】阅读课本P51页，思考以下问题：【探究一】从反应开始至达化学反应限度，各物质的浓度如何改变？并画出时间--速率图。
【探究二】反应的速率如何变化？达化学反应限度，反应停止了吗?【探究三】如何提高煤的燃烧效率1.煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？2.空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？3.应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？4.如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？【知识点总结】1、可逆反应:进行的化学反应叫做可逆反应。
2、当一个可逆反应的相等时，不再改变,达到一种表而静止的状态，即“化学平衡状态”。
3、平衡的标志： -4、化学平衡状态是给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度，此时反应物的转化率 o★任何化学反应都有一定的限度，有的反应限度较大，反应进行的比较彻底，反应物转化为生成物的转化率较大；有的反应限度较小，反应物转化为生成物的转化率较小。
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第三节化学反应的速率和限度学案
课标要求：
1.理解化学反应速率的定义并会简单计算。
2.实验探究温度、催化剂对化学反应速率的影响。
了解影响化学
反应速率的因素。
一、化学反应速率
1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
用反应物浓度的或生成物浓度的（均取正值）来表示。
2、公式：
3、单位：mol/(L·min) 、
或mol·L－1·s－1、
化学反应速率的特点：
①化学反应速率表示的是一段时间内的速率，均取值。
②同一反应的速率可用不同物质来表示，其数值可能,必须注明物质
③速率关系式：aA＋bB＝cC＋dD，
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝
④化学反应速率不适用于固体和纯液体.
练习:1.在2SO
2+O
2
2SO
3
反应中：如果在2L容器内在2s内SO
2
由6 mol下降为2 mol ，那么，用SO
2
浓度变化来表示的化学反应速率为。
2.反应A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/（L·s）(2)v(B)=0.6mol/（L·s ）
(3)v(C)=0.4mol/（L·s ）(4)v(D)=0.45mol/（L·s）
则该反应速率的快慢顺序为二、影响化学反应速率的因素：
1.内因：
2.外因：、、、、光波、电磁波，超声波，溶剂等
实验探究：催化剂对化学反应速率的影响
催化剂
情况
无催化剂FeCl3 MnO2
现象
结论
小结：
小试牛刀：1、在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。
若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量为。
2、一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol 氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为
3.在25℃时，向100mL含HCl 1
4.6g的盐酸中，放入
5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。
若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为
(3)前2s与后4s比较，反应速率较快其原因可能是。