2019-2020学年广西柳州高级中学高二(上)期中化学试卷2 (含答案解析)

2019-2020学年广西柳州高级中学高二（上）期中化学试卷2
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 反应 A +B →C +Q(Q >0)分两步进行，①A +B →X +Q(Q <0)②X →C +Q(Q >0)。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) A. B. C. D.
2. 下列实验操作正确的是( )
A. 分液时，先将上层液体从上口倒出
B. 萃取时，振荡后，须打开活塞放气
C. 蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水
D. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯
3. 在2L 密闭容器中进行如下反应：N 2+3H 2
⇌催化剂高温高压2NH 3，5min 内氨的物质的量增加了0.1mol ，
则反应速率为( ) A. v(NH 3)=0.02mol ⋅(L ⋅min)−1
B. v(NH 3)=0.01mol ⋅(L ⋅min)−1
C. v(N 2)=0.01mol ⋅(L ⋅min)−1
D. v(H 2)=0.03mol ⋅(L ⋅min)−1
4. 在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N 2(g)+2CO 2(g)。

已知该反应为放热反应，达到平衡后，为提高该反应速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( )
A. 加催化剂
B. 升高温度
C. 增大压强
D. 向容器中通入NO
5. 下列说法正确的是( )
A. 化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关
B. C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化
C. 加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的
D. 燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能
6. 下列能用勒夏特列原理解释的是( )
A. H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深
B. 在Ba(OH)2溶液中加入少量H 2SO 4导电性逐渐减弱
C. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深
D. SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往需要使用催化剂
7.在恒容密闭容器中，进行如下反应：NO(g)+CO(g)⇌1
2
N 2
(g)+CO2(g)；△H=−373.2kJ⋅mol−1
达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是()
A. A.加催化剂
B. 充入CO增大压强
C. 充入N2
D. 升高温度
8.如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中
均发生反应：A(g)+2B(g)⇌xC(g)△H=−192kJ⋅mol−1，向M、N
中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温
度不变。

下列说法正确的是()
A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)
B. 若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)
C. 若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)
D. x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中AB的浓度均相等
9.将1mol氨基甲酸铵(H2NCOONH4)置于密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计
)。

在恒定温度下使其分解达到平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)，下列能说明该化学反应达到平衡状态的是
A. 正、逆反应速率都为零
B. 体系压强保持不变
C. c(NH3):c(CO2)=2:1
D. CO2的体积分数保持不变
10.25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，
则酸溶液的体积(V1)与碱溶液的体积(V2)的关系是()
A. V1=102V2
B. V2=102V1
C. V1=2V2
D. V2=2V1
11.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L−1的醋酸溶液至0.01mol·L−1，随着溶液的稀释，下列各项中
始终保持增大趋势的是
A. c(H+)
c(CH3COOH)B. c(CH3COOH)
c(H+)
C. c(CH3COOH)
c(CH3COO−)
D. c(H+)·c(CH3COO−)
c(CH3COOH)
实验操作实验现象实验结论
A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加
KSCN溶液
溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+
B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性
C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共
存
D
向10mL0.1mol·L−1Na2S溶液中
滴入2mL0.1mol·L−1ZnSO4溶液，
再加入0.1mol·L−1CuSO4溶液
开始有白色沉淀生
成；后有黑色沉淀
生成
K sp(CuS)<K sp(ZnS)
13.已知可逆反应X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)ΔH<0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molY
和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法不正确的是()
A. 若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度等于0.125mol/L
B. a点正反应速率大于逆反应速率
C. 反应达平衡时，降低温度不能实现c到d的转化
D. 该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3
14.下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是()
A. 除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡
B. 向0.1mol·L−1CH3COOH溶液加水稀释时会引起溶液中c(OH−)减小
C. 碳酸的电离方程式为：H
CO3⇌2H++CO32−
2
D. 电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大
15.某可逆反应L(s)+G(g)⇌3R(g)ΔH>0，下图表示外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。

试判断图中y轴可以表示()
A. 平衡混合气中R的质量分数
B. 达到平衡时G的转化率
C. 平衡混合气中G的质量分数
D. 达到平衡时L的转化率
16.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，
达到平衡时生成0.6mol C，下列说法正确的是()
A. 当容器内密度保持不变时，可以判断反应已达平衡
B. 其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C. 其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D. 达到平衡时，C的体积百分含量为0.353
二、实验题（本大题共1小题，共11.0分）
17.用酸式滴定管准确移取20.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.10mol⋅L−1
的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)。

滴定结果如下：
滴定次数实验数据(mL)123
V(样品)20.0020.0020.00
V(NaOH)(消耗)15.0015.0514.95
−1。

(2)达到滴定终点的标志是______。

(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填写序号)。

A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测盐酸溶液后，再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
三、简答题（本大题共3小题，共41.0分）
18.研究处理NO x、SO2，对环境保护有着重要的意义。

回答下列问题：
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2.己知吸收过程中
相关反应的热化学方程式如下：
①SO2(g)+NH3⋅H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=a kJ⋅mol−1
②NH3⋅H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=b kJ⋅mol−1
③(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=c kJ⋅mol−1
则反应2SO2(g)+4NH3⋅H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)△H=__________。

(2)NO x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=−34.0kJ⋅mol−1，用活性炭对NO进行吸附。

在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率a(NO)随温度的变化如图1所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是__________________；在1100K 时，CO2的体积分数为______________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。

在1050K、
1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=__________(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。

(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。

在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化关系如图2所示，其中活化能最小的是______________________________(填字母标号)。

(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H2=
−746.8kJ⋅mol−1.实验测得，v正=k正⋅c2(NO)⋅c2(CO)，v逆=k逆⋅c(N2)⋅c2(CO2)(k正、k逆为
速率常数，只与温度有关)。

达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_________(填“>”、“<”或“=”) k逆增大的倍数。

19.在0.2mol⋅L−1氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F−
(1)加入水稀释，电离平衡向______ 反应方向移动．电离平衡常数______ .(填“增大”、“减
小”或“不变”)
(2)升高温度，电离平衡向______ 反应方向移动，电离平衡常数______ .(填“增大”、“减
小”或“不变”)
20.佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。

以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图：
回答下列问题：
(1)D的名称是____________，B中官能团的名称为____________。

(2)写出H的结构简式：_________________。

(3)结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有
_______种(不考虑立体异构)，写出其中一种结构的结构简式：________________。

(4)上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是_______(填字母代号
．．．．．)。

(5)H→佛罗那的反应类型为____________________。

(6)写出F→G的化学方程式：______________________。

(7)参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线
____________________________________________(无机试剂任选)。

-------- 答案与解析 --------
1.答案：D
解析：
【分析】
本题考查反应热和焓变，为高频考点，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确反应物总能量和生成物总能量之差与反应热关系是解本题关键，题目难度不大。

【解答】
反应A+B→C+Q(Q>0)放出热量，说明A+B能量总和大于C能量，①A+B→X+Q(Q<0)为吸热反应，则A+B能量总和小于C能量；②X→C+Q(Q>0)为放热反应，则X能量大于C能量，符合条件的只有D。

故选D。

2.答案：B
解析：
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】
A.分液时避免上下层液体混合，应先将下层液体从下口流出，故A错误；
B.萃取时应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，故B正确；
C.蒸馏时，应使馏分充分冷凝，避免冷凝管温度较高而炸裂，应先通冷凝水，在加热，故C错误；
D.蒸发时，如剩余液体过多，则利用余热不能蒸干，应有大量固体析出时，可停止加热，用余热蒸干，故D错误。

故选B。

3.答案：B
解析：解：A.5min内氨气的平均反应速率为：v(NH
3)=
0.1mol
2L
5min
=0.01mol⋅(L⋅min)−1，故A错误；
B.根据A可知v(NH3)=0.01mol⋅(L⋅min)−1，故B正确；
C.v(N2)=1
2
v(NH3)=0.005mol⋅(L⋅min)−1，故C错误；
D.v(H2)=3
2
v(NH3)=0.015mol⋅(L⋅min)−1，故D错误；故选：B。

同一反应中，各物质的化学反应速率与其化学计量数成正比，先根据v=△n
V
△t
计算出用氨气表示的平
均反应速率，然后根据计量数关系分别计算出用氮气、氢气表示的反应速率即可．
本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，题目难度不大，明确化学反应速率与化学计量数成正比为解答关键，注意掌握化学反应速率的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
4.答案：C
解析：
【分析】
本题考查内容为影响化学反应速率和化学平衡的因素，侧重考查学生应用能力，较易。

【解答】
A.加催化剂只加快反应速率，平衡不移动，不能提高NO转化率，故A错误；
B.升温反应速率加快，反应放热平衡逆向移动，NO转化率减小，故B错误；
C.增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，NO转化率增大，故C正确；
D.向容器中通NO，增大NO浓度，反应速率加快，NO转化率减小，故D错误。

5.答案：A
解析：解：A.物质的性质、状态、物质的量均影响能量变化，化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关，故A正确；
B.C(石墨)=C(金刚石)中有能量变化，故B错误；
C.对放热反应加热可引发反应，对吸热反应加热提供能量，则作用、意义不同，故C错误；
D.任何能量形式之间的转化，效率都不能达到100%，故D错误；
故选：A。

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、能量转化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。

6.答案：C
解析：
【分析】
本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，明确勒夏特列原理的内容，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动，试题培养了学生的灵活应用能力。

【解答】
A.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深，是因为加压后容器体积减小，碘浓度增大，但加压后平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故A不选；
B.该反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C.Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe(SCN)3⇌Fe3++3SCN−，加入固体KSCN后，硫氰根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，可以用平衡移动原理解释，故C 选；
D.催化剂能同等程度的改变正逆反应速率但不影响平衡移动，该反应中加催化剂的目的是加快反应速率缩短反应时间，不能用平衡移动原理解释，故D不选；
故选：C。

7.答案：B
解析：
【分析】
本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用，题目难度不大。

【解答】
达到平衡后，为提高NO的转化率，可使平衡正向移动，但不能增加NO的量，以此解答该题。

A.催化剂对平衡移动无影响，故A不选；
B.充入CO增大压强，CO浓度增大，平衡正向移动，则NO的转化率增大，故B选；
C.冲入氮气，平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C不选；
D.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率减小，故D不选。

故选：B。

8.答案：D
解析：解：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，
A.若x=3，由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)=φ(N)，故A错误；
B.若x>3，由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率关系为：α(M)<α(N)，故B错误；
C.若x<3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c(M)<c(N)，故C 错误；
D.恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中AB的浓度均相等，故D正确；故选：D。

本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意恒温恒容下的平衡与恒温恒压下的平衡间的关系以及等效平衡的判断，可以根据所学知识来回答，难度中等。

9.答案：B
解析：
【分析】
本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征即可解答，试题培养了学生的灵活应用能力。

反应H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答。

【解答】
A.化学平衡为动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不等于0，故A错误；
B.该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，当体系压强不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；
C.c(NH3)：c(CO2)一直为2：1，无法判断平衡状态，故C错误；
D.反应中NH3(g)与CO2(g)的体积比始终为2：1，故C O2体积分数保持不变不能作为到达平衡的标志，故D错误。

故选B。

10.答案：B
解析：用pOH换算pH=b，pOH=14−b，强酸溶液中氢离子浓度是1×10−a mol·L−1，强碱溶液中氢氧根离子的浓度是1×10−(14−b)mol·L−1，混合后溶液的pH=7，则有V1×1×10−a=
V2×1×10−(14−b)，所以V1=V2×10−2。

故选B。

11.答案：A
【分析】
本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性及浓度无关，为易错点。

【解答】
A.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，所以c(H+)
增大，故A正确；
c(CH3COOH)
B.加水稀释，促进醋酸电离，n(H+)增大，n(CH3COOH)变小，所以c(CH3COOH)
减小，故B错误；
c(H+)
C.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n(CH3COO−)增大，n(CH3COOH)减小，所以c(CH3COOH)
减小，故
c(CH3COO−)
C错误；
D.温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，所以c(H+)·c(CH3COO−)
不变，故D错误。

c(CH3COOH)
故选A。

12.答案：B
解析：
【分析】
本题考查了化学实验方案评价，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从物质的性质、实验的可行性、评价性、实验原理等方面对实验装置进行评价，题目难度不大。

【解答】
A.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红，是因为溶液中含有NO3−和H+，硝酸根在酸性环境下能氧化Fe2+，稀硫酸不能氧化Fe2+，故A错误；
B.向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色，可以说明乙二酸具有还原性，故B正确；
C.向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，是先生成氢氧化银沉淀，后生成溶于水的氢氧化二氨合银，Ag+与NH3·H2O不能大量共存，故C错误；
D.向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液，再加入0.1mol/LCuSO4溶液，开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成，因为Na2S溶液过量，不能说明K sp(CuS)<K sp(ZnS)，故D错误。

故选B。

13.答案：D
【分析】
本题考查了等效平衡、化学平衡的计算，难度不大。

【解答】
A.在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和2molX与向该容器中加入1molX、2molY，建立的平衡是等效的，则X的平衡浓度等于0.125mol/L，故A正确；
B.分析图可知在a点反应未达到平衡，此时正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C.X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)△H<0，降低温度，平衡向正反应方向移动，X的浓度将降低，不能实现c 到d的转化，故C正确；
D. X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)
起始物质的量浓度(mol/L) 1 2 0
转化物质的量浓度(mol/L)0.75 1.5 2.25
平衡物质的量浓度(mol/L)0.250.5 2.25
K=c3(Z)
c(X)⋅c2(Y)=(2.25)3
0.25⋅(0.5)2
=182.25，故D错误，
故选D。

14.答案：A
解析：
【分析】
本题主要考查了弱电解质的电离平衡的相关知识，难度不大。

【解答】
A.盐酸溶液中只有水存在电离平衡，故A正确；
B.向0.1mol·L−1CH3COOH溶液加水稀释时会使氢离子浓度减小，则溶液中c(OH−)增大，故B错误；
C.碳酸分步电离，方程式为：H
2
CO3⇌H++HCO3−，故C错误；
D.增加弱电解质浓度，平衡也会向右移动，但电离程度减小，故D错误。

故选A。

15.答案：C
解析：
【分析】
本题考查化学平衡移动与图象，注意可逆反应的特点及压强对化学平衡的影响是解答本题的关键，并明确图象中坐标及曲线的意义来解答，题目难度中等。

【解答】
L(s)+G(g)⇌3R(g)△H>0，为气体体积增大且吸热的可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，升高温度，平衡正向移动，结合图象温度越低，压强越大时y越大，以此结合选项进行分析。

A.温度升高，平衡正向移动，R的质量分数增大，与图象不符，故A错误；
B.温度升高，平衡正向移动，G的转化率增大，与图象不符，故B错误；
C.温度升高，平衡正向移动，G的质量分数减小，增大压强，平衡逆向移动，G的质量分数增大，与图象一致，故C正确；
D.温度升高，平衡正向移动，L的转化率增大，与图象不符，故D错误。

故选C。

16.答案：D
解析：
【分析】
本题考查化学平衡状态的判断、平衡影响因素分析判断、转化率的计算应用等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

【解答】
依据化学平衡三段式列式计算
2A(g)+B(g)⇌2C(g)
起始量(mol)1 1 0
变化量(mol)0.60.30.6
平衡量(mol)0.40.70.6
A、反应前后都是气体，密闭容器中气体质量不变，气体体积不变，反应过程中和平衡状态下密度不变，不能判断反应达到平衡，故A错误；
B、其他条件不变，将容器体积变为5L，C的浓度变为原来的2倍，但反应前后气体体积变化，缩小体积压强增大，平衡正向进行，C的平衡浓度变化大于原来的2倍，故B错误；
C、其他条件不变，若增大压强，平衡正向进行，则物质A的转化率增大，故C错误；
=0.353，故D正确；
D、达到平衡时，C的体积百分含量=0.6mol
0.4mol+0.7mol+0.6mol
故选D。

17.答案：(1)0.075；(2)溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；(3)AB
解析：解：(1)3次消耗的NaOH溶液的体积为15.00mL，15.05mL，14.95mL，三次滴定氢氧化钠溶液的平均体积为15.00mL，
HCl～NaOH
1 1
则：c(HCl)×0.02L=0.10mol⋅L−1×0.015L
解得：c(HCl)=0.075mol⋅L−1，
故答案为：0.075；
(2)NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色，
故答案为：溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；
(3)A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏大，故A正确；
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故B正确；
C.锥形瓶中再加少量水，锥形瓶中HCl的物质的量没有影响，则测定结果不变，故C错误；
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏小，故D错误；
故答案为：AB。

(1)先判断数据的合理性，然后NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；
(2)NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为浅红色且30s不变色；
(3)根据c(待)=c(标准)×V(标准)
分析不当操作对V(标)的影响，以此判断浓度的误差。

V(待测)
本题考查中和滴定，题目难度中等，明确正确的中和滴定操作方法为解答关键，(3)为易错点，注意掌握判断滴定误差的方法，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。

18.答案：(1)(2a+2b+c)kJ⋅mol−1；
(2)①1050KPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；20%；②4；
(3)A；
(4)<。

解析：
【分析】
本题综合考查化学平衡及其计算，为高频考点，题目涉及盖斯定律的应用、化学平衡的移动以及平衡常数的运用及计算等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和应用能力，题目难度中等。

【解答】
(1)①SO2(g)+NH3⋅H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=akJ⋅mol−1；
②NH3⋅H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ⋅mol−1；
③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ⋅mol−1，
结合盖斯定律①×2+②×2+③可得2SO2(g)+4NH3⋅H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+
2H2O(1)的△H=(2a+2b+c)kJ⋅mol−1，故答案为：(2a+2b+c)kJ⋅mol−1；
(2)①1050kPa前，反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率提高，在1100kPa 时二氧化氮转化率40%，设通入二氧化氮2mol，反应三段式为，
C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO2(g)
起始量 2 0 0
变化量2×40%=0.80.40.4
平衡量 1.20.40.4
CO2的体积分数=0.4mol
(1.2+0.4+0.4)mol
×100%=20%，
故答案为：1050KPa前反应未达平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，NO转化率增大；20%；
②在1050K、1.1×106Pa时，NO的转化率为80%，则
C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO2(g)
起始量 2 0 0
变化量2×80%=1.60.80.8
平衡量0.40.80.8
平衡时P(NO)=0.2P总，P(N2)=0.4P总，P(CO2)=0.4P总，则K p=(0.4p
总
)×(0.4p
总
)
(0.2P
总
)2
=4，故答案为：
4；
(3)催化剂能降低反应的活化能，反应的活化能越低，反应速率越大，观察图2可知，A催化剂时反应速率最大，先达到化学平衡，C催化剂时反应速率最小，所以A催化剂时，反应的活化能最小，C催化剂时反应的活化能最大，故答案为：A；
(4)正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则k正增大的倍数<k逆增大的倍数，故答案为：<。

19.答案：(1)正；不变；(2)正；增大
解析：解：(1)弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，电离平衡正向进行，但温度不变，电离平衡常数不变，故答案为：正，不变；
(2)弱电解质的电离是吸热过程，所以升高温度，促进电离，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，
故答案为：正；增大．
在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F−，升高温度、加水稀释促进弱电解质电离，向弱电解质溶液中加入和氢离子或氟离子反应的物质促进氢氟酸电离，加入含有氢离子或氟离子的物质抑制氢氟酸电离，弱电解质的电离是吸热的过程，由此分析解答．
本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键，难度不大．
20.答案：苯乙酸；氯原子；；3；CH3−C≡C−C≡C−CH2−CH2Cl、H3−CH2−C≡C−C≡C−CH2Cl、CH3CHClC≡C−C≡CCH2Cl(任意1种)；E；取代反应；
+2CH3C2OH+2H2O；
H2O/H+
→
解析：解：(1)D的结构简式为，D的名称是：苯乙酸；B为，B中官能团的名称为：氯原子，
故答案为：苯乙酸；氯原子；
(2)对比G与佛罗那的结构，结合H的分子式、反应条件可知，G中连接酯基的碳原子上的H原子被−CH2CH3取代生成H，H发生取代反应生成佛罗那并同时有乙醇生成，故H为，故答案为：；
(3)结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B()的同分异构体的结构简式有：CH3−C≡C−C≡C−CH2−CH2Cl、H3−CH2−C≡C−C≡C−CH2Cl、CH3CHClC≡C−C≡CCH2Cl，共3种，
故答案为：3；CH3−C≡C−C≡C−CH2−CH2Cl、H3−CH2−C≡C−C≡C−CH2Cl、CH3CHClC≡C−C≡CCH2Cl(任意1种)；
(4)连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是：E，
故答案为：E；
(5)H→佛罗那的反应类型为：取代反应，
故答案为：取代反应；
(6)F→G的化学方程式：+2CH3C2OH+2H2O，
故答案为：+2CH3C2OH+2H2O；
(7)HOOCCH2COOH与乙醇反应生成C2H5OOCCH2COOC2H5，再与氯乙烷反应生成，最后酸性条件下水解生成.合成路线流程图为：
H2O/H+，
→
H2O/H+
故答案为：→。

对比A、C的结构，结合B的分子式，可知A再光照条件下与氯气发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，故B为.C发生水解反应生成D.D先发生取代反应，再与碳酸氢钠反应生成E.对比E、G的结构，结合反应条件可知，E中氯原子被−CN取代后水解为−COOH、酸性条件下−COONa也转化为−COOH后生成F，F与乙醇发生酯化反应生成G，故F为.对比G与佛罗那的结构，结合H的分子式、反应条件可知，G中连接酯基的碳原子上的H原子被−CH2CH3取代生成H，H发生取代反应生成佛罗那并同时有乙醇生成，故H为。

(7)HOOCCH2COOH与乙醇反应生成C2H5OOCCH2COOC2H5，再与氯乙烷反应生成，最后酸性条件下水解生成。

本题考查有机物的推断与合成，对比有机物的结构明确发生的反应，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力，注意水温官能团的性质与转化，是对有机化学基础的综合考查。