2012年北京各区高三化学二模实验试题汇编终版二中
2012二模33题
2012年二模考试－实验探究题汇编1.（16分）化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题。
（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：（2）能说明有SO2气体产生的实验现象是（3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题。
①提出假设：假设1：只含有Fe3＋；假设2：；假设3：既有Fe2+，又有Fe3＋。
②设计实验方案验证假设3。
在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H2O2溶液2．（14分）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”。
关于苹果褐变的原因有以下两种说法：A．苹果中的Fe2+被空气中的氧气氧化成了Fe3+B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究。
材料：苹果、浓度均为0.1mol·L–1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液、KSCN溶液、开水（1（2【查阅文献】Ⅰ.苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故。
苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5。
Ⅱ.酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。
该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证。
请填写下表中相应的结论：①0.1mol·L–1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是，反应的离子方程式为：。
②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的两种措施：、。
3．（16分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。
2012届北京市昌平区高三二模化学试题(WORD精校版)
2012昌平区高三二模理综化学试卷6．下列说法不．正确的是A．人体缺碘易引起甲状腺肿大B．我国应禁止使用食品添加剂C．肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的D．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好7．下列说法中正确的是A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液有红褐色沉淀产生B．制备AlCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法C．在Ca(OH)2饱和溶液中持续通入CO2，始终不会有沉淀析出D．向AgCl浊液中滴加适量KI溶液，白色沉淀可转化为黄色沉淀8．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体：②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断中正确的是A．①中产生气体的电子式是Cl:ClB．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验②中FeCl2被氧化D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应9．下列说法中正确的是A．除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH溶液，再进行过滤B．对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环C．制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关D．蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是11． 已知：①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g) △H = + 49.0 kJ•mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g) △H =－192.9 kJ•mol －1 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 B ．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量C ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H >－192．9 kJ •mol －1D ．反应②中的能量变化如右图所示12．在恒容条件下发生反应 A （g ）+3B （g ）2 C （g ）（△H ＜0），改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如右图所示，下列说法中正确的是A ．第Ⅰ阶段用C 表示的平衡前的反应速率v (C)=0.1 mol/(L ·S )B ． 第Ⅱ阶段中B 的平衡转化率αⅡ(B)为0.019C ．第Ⅰ阶段的平衡常数K Ⅰ与第Ⅱ阶段平衡常数K Ⅱ的大小关系是：K Ⅰ﹤K ⅡD ．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C0.0 5.0 10.0 15.0 20.0 0.0 5.0 10.0 15.0 时间/min1.02.03.04.05.06.0浓度/(mol ·L -1)A C1.000.620.76 2.00 3.00 B1.8625．（12分）化合物甲由不同周期的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
北京市2012年中考化学二模试题汇编—综合实验题 人教新课标版
市2012年中考二模试题汇编—综合实验题【东城】32.（6分）下面三个实验采用的是对比实验方法进行的有关探究。
（1）用实验一所示装置进行二氧化性质的探究。
当长颈漏斗中的稀盐酸与锥形瓶中的某某石接触后，有大量气泡产生，该反应的化学方程式是；C中观察到的现象是。
（2）用实验二进行石灰石性质的探究。
用两支坩埚钳分别夹持大小相同的石灰石固体d、e，向 E中酒精灯的火焰通氧气，受热相同时间后冷却，将固体d、e固体分别放入盛有酚酞溶液的烧杯中，前者溶液不变色，后者溶液变为红色。
则向酒精灯火焰通氧气的目的是。
通过上述实验对比分析，可得出的结论是。
（3）用实验三所示装置进行活性炭吸附能力的实验探究。
实验开始时，在常温常压条件下，烧瓶1内为氮气，烧瓶2内为相同体积的氯气，将相同质量的活性炭装入两支烧瓶后，F侧导管中的液面与烧杯内水的液面基本一致，G侧导管中的液面高于烧杯内水的液面。
当将两只烧瓶放入冰水混合物中，观察到两侧导管中液面都有所上升，且G侧上升的高度比F侧明显。
通过该对比实验可以得出的结论是。
答案：（1）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑干燥的试纸不变色，湿润的试纸变色（2）提高酒精灯火焰的温度 石灰石在加热时不能分解，在高温时能分解 （3）活性炭对不同气体的吸附能力不同、活性炭对气体的吸附能力随温度降低而增强（2分）【西城】32．（5分）某小组同学用下图所示的装置进行了两组兴趣实验（a 、b 管的体积相等，夹持装置已略去）。
【资料】（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃（2）2NaOH + MgCl 2= Mg(OH)2↓+ 2NaCl（1）如图1所示进行实验。
关闭K ，向烧杯中注入一定量的90℃的热水至图中虚线处。
一段时间后，观察到a 管中的现象是。
其中发生反应的化学方程式是。
对比a 、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是。
（2）如图2所示进行实验。
关闭K ，分别用排水集气法收集 体积的氢气于两管中。
北京市区县二模化学历真题分类汇编-
2012北京市区县二模试卷分类汇编1化学与生活（含一模）一.生活化学2012东城二模-6.下列说法正确的是A. 碘、铁都是人体必需的微量元素B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装2012丰台二模-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2012海淀二模-6．下列做法不符合．．．“绿色化学”思想的是A．将工业废水直接排放到海洋中B．生产中尽可能提高能源的利用率C．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用2012-顺义二模-6．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确．．．的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用2012昌平区二模-6．下列说法不．正确的是A．人体缺碘易引起甲状腺肿大B．我国应禁止使用食品添加剂C．肥皂是油脂在碱性条件下水解得到的D．维生素C受热更易被氧化，故有些新鲜蔬菜生吃较好2012朝阳二模-6.下列说法不正确．．．的是A. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱B. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C. 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质D. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的2012-朝阳一模-6. 下列与生产、生活相关的说法不正确．．．的是A.CO2和CH4都是温室气体B.酿酒过程中，淀粉水解不能得到乙醇C.天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷D.使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N22012-东城一模-6.下列说法正确的是A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2012-丰台一模-6．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C.PM2.5（2.5微M以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 2012-海淀适应练习-6．环境问题的最终解决要依靠科技进步。
2012届北京市东城区高三二模化学试题(WORD精校版)
北京市东城区2011—2012学年第二学期高三综合练习（二）理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27第一部分（选择题）6.下列说法正确的是A. 碘、铁都是人体必需的微量元素B. 淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C. 碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D. 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装7.下列说法不正确．．．的是A.46 g C2H6O中共用电子对数为8×6.02×1023B. 20 g重水(D2O)中含有的电子数为10×6.02×1023C. 100 mL 2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0.2×6.02×1023D. 标准状况下，22.4 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6.02×10238.下列事实可以用同一原理解释的是A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质9. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正．．确．的是A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑D. 若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑KAB食盐水X Fe10. 氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。
表中是环己烯、下列说法正确的是A. 环己二烯与H 2的反应最剧烈B. 环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团C. 三种化合物中环己二烯的稳定性最强D. 上述条件下，1 mol转变为时放热113 kJ11. T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L 密闭容器中，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)，容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。
2012届高三化学第二次模拟考试题及参考答案
2012届高三化学第二次模拟考试题及参考答案宝鸡市2012年高三教学质量检测（二）化学注意事项：1．本试卷其中第33-39题为选考题，其它题为必考题．满分300分，考试用时150分钟．2．考生一律将答案涂写在答题卡相应的位置上，不能答在试题卷上．3．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1:C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Ca-40第I卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NAB．2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NAC．含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/LD．电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol8．下列说法正确的是A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物C．C5H14Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体9．常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是①CH4②C2H4③C2H6④C3H4⑤C3H6⑥C3H8A．①②③B．①③⑤C．①②④D．①④⑥10．同温度同浓度的下列溶液中c（NH+4）最大的是A．NH4Al（SO4）2B．CH3COONH4C．NH4ClD．NH3．H2O11．原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe—3e—=Fe3+B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg—2e—+2OH—=Mg（OH）2C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu—2e—=Cu2+D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+12．能正确表示下列反应的离子方程式为A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O B．泡沫灭火器的反应原理为：C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应13．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素第Ⅱ卷（非选择题共174分）．三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22-32题为必考题，每个小题考生都必须做答．第33-39题为选考题，考生根据要求做答．26．（15分）（1）已知铬酸盐（含CrO2-4）或重铬酸盐（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：①该反应氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式K=____．②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固体时，可能出现的现象是。
2012北京高三化学一模二模大题
1．（14分）某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH 3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）I ．检验气密性后关闭弹簧夹I 打开弹簧夹II ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A 中气体进入B 中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯。
II ．当D 中有明显现象时关闭弹簧夹II ；打开弹簧夹I（1）能证明有氨气产生的现象是 ；氨分子电子式为 。
（2）C 中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为 热反应（填“吸热”或“放热”NH 3在C 中反应的化学方程式为 。
（3）D 中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：（4）F 中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n (NH 3):n (Cl 2) （5）用化学方程式及相应理论说明A 中能产生大量NH 3气体的原因 ，比较某时刻A 中分液漏斗溶液平衡常数K 1和三颈瓶中溶液的平衡常数K 2大小关系，K 1 K 2(填“<”“=”“>”)。
(6)装置中A 稍有不足，应该怎样改进 。
（7）C 中铜丝可以与2224H O H SO 和的混合溶液发生化学反应，已知：2C u s H a q ++（）（）====22Cu aq H g++（）（） 139.64-⋅=mol KJ H )(222l O H ====)()(222g O l O H + 146.196-⋅-=mol KJ H2212H g O +（）（g ）==== )(2l O H 184.285-⋅-=mol KJ H 写出在24H SO 溶液中Cu 与22O H 反应生成2Cu +和2H O 的热化学方程式 。
2．（14分）某课外小组同学用下图所示装置在实验室制备氯气并探究其相关性质（夹持设备已略）。
（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的离．子反应方程式．．．．．．为：_____________；（2）装置B的作用之一是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B 中的现象________________________________________；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入_______；(选填字母)（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
2012年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学试题精编版(解析版)
第一部分(选择题共120分)6．下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是（ ）【答案】B考点：考查物质的成分与用途7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A ．切开的金属Na 暴露在空气中；光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液；白色沉淀变成黑色2AgCl+S 2-=Ag 2S↓+2Cl -C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间；变成白色黏稠物2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水；出现白色沉淀2HC 3O -+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+C 23O -+2H 2O【答案】B考点：考查反应的原理与方程式表达 8．下列实验中；所选装置不合理．．．的是（ ）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5；选④B．用CCl4提取碘水中的碘；选③C．用FeCl2；溶液吸收Cl2；选⑤D．粗盐提纯；选①和②【答案】A考点：考查实验操作9．已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是（）A．原子半径：As>C1>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3->S2->Cl-D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4【答案】C考点：考查元素周期律有关知识10．用下图所示装置进行下列实验；实验结果与预测的现象不一致．．．的是（）【答案】A考点：考查实验原理与现象11．下列说法正确的是（）A．天然植物油常温下一般呈液态；难溶于水；有恒定的熔点、沸点B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖；故二者均为还原型二糖C．若两种二肽互为同分异构体；则二者的水解产物不一致D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体【答案】D考点：考查物质性质组成等知识12．人工光合作用能够借助太阳能；用CO2和H2O制备化学原料。
北京市丰台区2012届高三第二次模拟考试理综化学部分(2012丰台二
北京市丰台区2012届高三第二次模拟考试理综化学部分(2012丰台二北京市丰台区2012-5-4高三、高二综合化学试卷中可使用的相对原子质量:H-1c-12O-16Na-23Cl-35.5 I-1276。
化学与科学、技术、社会和环境密切相关以下陈述不正确...a .含有食品添加剂的物质对人体健康有害b .聚乙烯是一种无毒的聚合物，可用于食品包装c .加工后的“地沟油”可用于制造肥皂和生物柴油d .太阳能电池板含有纯硅。
光纤的主要成分是硅石7。
下面的离子方程式写得很正确，A。
氢氧化铁胶体的制备:Fe3++3OH = Fe (OH) 3(胶体)-毫血红蛋白。
过量二氧化硫:NH3 . 2+SO2 = 4++HSO 3-℃少量CO2:D..乙酸除垢:CaCo3+2h+= Ca2 ++ H2O+CO2 =8。
下面的实验方案不能达到预期的目的..选项ab c d9。
x，y，z，w具有如图所示的转换关系，已知△H=△H1+△H2。
那么x和y可能是①°C，CO2②S，SO2 ③三氯化铝，Al(OH)3 ④Na2CO3，Na2CO 3 w x w y z△H2△h1 w△h a .①b .①②③C .①③d .①③④10。
反应X(g)+Y(g)Z(g)(未平衡)发生在固定体积的容器中当温度为T0时，各物质的浓缩实验方案通过饱和碳酸氢钠溶液将含盐酸的CO2气体滴入x溶液，盐酸酸化氯化钡溶液滴入醋酸钠溶液，酚酞试液滴入醋酸钠溶液。
如果加热后红色加深，CO2中的氯化氢将被去除以达到预期目的。
检查x溶液中是否含有SO42-以证明盐的水解是吸热的。
向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，苯中苯酚的程度与时间的关系如图a所示。
其他条件相同，当温度分别为T1和T2时发生反应，z的浓度与时间的关系如图b所示下列陈述是正确的:c。
当图a中的反应达到平衡时，y的转化率为37.5%d。
当反应发生时，各物质的反应速率之间的关系为:v (x) = v (y) = 2v (z)11。
北京市各个区县2012年高考二模化学试题以及答案丰台
北京市各个区县2012年高考二模化学试题以及答案丰台2012丰台区高三二模化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-646．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅7．下列离子方程式书写正确的是A．制备氢氧化铁胶体：Fe3++ 3OH－＝Fe(OH)3（胶体）B．向氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O ＋SO2＝NH4＋＋HSO3－C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑8．下列实验方案不能．．达到预期目的的是选项实验方案预期目的A 将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的W △HW △H2D 向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚9．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知△H=△H1+△H2，则X、Y可能是①C 、CO ② S、SO2③ AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO NaHCO3X Y ZW△HA．①②B．①②③C．①③④D．①②③④10．在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。
温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。
下列叙述正确的是A．该反应正反应的反应热△H >0B．增大压强，平衡向正反应方向移动C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)11．下列关于右图装置的说法正确的是A．若断开K 1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X附近能得到氢氧化钠B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护FeD．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极12．下列关于溶液的说法不．正确．．的是A．设N A为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5N AB．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋) －c(HCOO－) = 9.9×10－7mol／LC．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>③D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS25．（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。
2012年北京高三二模化学实验大题汇总
（2）装置Ⅰ中的试剂是(填序号)。
a.稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹（填K1或K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2OБайду номын сангаас体。
请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是。
（2）操作Ⅱ中“……”的内容是,烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、。
27．（16分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
（1）NH3催化氧化的化学方程式是。
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）。
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
海淀区高三二模理
26.（16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为。
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的
知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：。
（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是。
2012海淀高考化学二模
2012海淀高考化学二模一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列做法不符合“绿色化学”思想的是（）A．将工业废水直接排放到海洋中B．生产中尽可能提高能源的利用率C．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用2．（6分）下列说法正确的是（）A．可以用浓溴水区分苯和甲苯B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖C．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔NH2D．H2N﹣CH2﹣COOH和缩合只能形成一种二肽3．（6分）高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO⇌2Fe+3CO2．下列说法正确的是（）A．CO2的电子式为B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率4．（6分）下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化C．在任何条件下都不能发生反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2→ClO2↑+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol 5．（6分）孔雀石的主要成分为xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验．下列实验方案可行的是（）A．充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gB．加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC．向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体D．向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体6．（6分）甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）．下列说法不正确的是（）A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊7．（6分）室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（）A．稀释前，c（A）=10 c（B）B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH﹣的浓度大于10﹣7 mol/LC．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7二、填空题（共4小题，满分58分）8．（15分）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．如图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线．已知：I．II．（1）A中官能团的结构简式是．（2）B→C的化学方程式为．（3）E的分子式为C4H8O．下列关于E的说法正确的是（填字母序号）．a．能与金属钠反应b．分子中4个碳原子一定共平面c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应d．与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物（4）G→H涉及到的反应类型有．（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为．（6）J→K的化学方程式为．（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：（不考虑顺反异构，不考虑﹣OH连在双键碳上的结构）．9．（16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为．（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：．（3）如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数．①若分别用υA（NH3）和υB（NH3）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则υA（NH3）υB （NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数．（填“变大”、“变小”或“不变”）．③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为%（计算结果保留小数点后1位）．（4）NH 3（g ） 与CO 2（g ） 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：NH 3（g ） 与CO 2（g ） 反应生成尿素的热化学方程式为 ．（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门．因为，在潮湿的环境中，金属铜在有NH 3存在时能被空气中的O 2氧化，生成Cu （NH 3）42+，该反应的离子方程式为 ．10．（12分）某同学欲在实验室中对Fe 3+与I ﹣的反应进行探究，实现Fe 2+与Fe 3+的相互转化．（1）该同学最初的实验操作和现象如下：①实验Ⅰ的现象是 ．②FeCl 2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 ．（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：根据实验III ，甲同学认为Fe 3+有可能与I ﹣发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．（4）上述实验结果表明，Fe 3+能与I ﹣发生氧化还原反应；进一步查阅资料知，参加反应的Fe 3+与I ﹣的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN 后溶液变红的原因，认为Fe 3+与I ﹣反应的离子方程式应为 ．11．（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、电解阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH 3CHO +H 2O ═CH 3CH 2OH +CH 3COOH 实验室中，以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示．（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）气体．（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体．电极反应如下：阳极：①4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O②阴极：①②CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同．下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填字母序号）．a．c（Na+）不一定是c（SO42﹣）的2倍b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO﹣）c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃．从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是．（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小数点后1位）．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．将工业废水直接排放到海洋中会污染海洋，不符合“绿色化学”思想，故A选；B．提高能源的利用率，可以节约能源，符合“绿色化学”思想，故B不选；C．将反应物的原子全部转化为期望的最终产物，可以减少污染，使原料的利用率提高，符合“绿色化学”思想，故C 不选；D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用可以提高煤的利用率，符合“绿色化学”思想，故D不选．故选A．2．【解答】A、都发生萃取，有机层在上方，颜色一致，不能用浓溴水区分苯和甲苯，故A错误；B、淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故B错误；C、实验室利用饱和食盐水与电石之比乙炔，饱和食盐水代替水可以防止反应过于剧烈，故C正确；D、H2N﹣CH2﹣COOH中羧基与中氨基形成二肽，也可以是H2N﹣CH2﹣COOH中氨基与中羧基形成二肽，二者可以形成2种二肽，故D错误，故选C．3．【解答】A、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，二氧化碳电子式为，故A错；B、Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸发生复分解反应，生成硝酸铁与水，二者产物相同，故B错误；C、增加炼铁高炉的高度不影响化学平衡移动，CO转化率不变，故C错误；D、铁矿石粉碎后，增大与氧气的接触面积，提高该反应的化学反应速率，故D正确．故选：D．4．【解答】A．盐酸与活泼金属反应得电子作氧化剂，与MnO2反应失电子作还原剂，故A正确；B．SiO2+2C Si+2CO中，二氧化硅得电子被还原，故B错误；C．以Cu为阳极，稀硫酸为电解质，可以构成电解池发生上述反应，故C错误；D．根据得失电子相等配平该反应方程式为：8HClO2=6ClO2↑+Cl2+4H2O，每8mol亚氯酸分解转移电子的物质的量是6mol电子，所以1mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为0.75mol电子，故D错误；故选A．5．【解答】A、充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，气体为二氧化碳和水，无法求出CuCO3的质量，故A错误；B、加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为bg，该固体为氧化铜，但氧化铜来自CuCO3和Cu（OH）2的分解，无法求出CuCO3的质量，故B错误；C、向样品中加入足量的稀盐酸，产生的气体二氧化碳，但二氧化碳微溶于水，不能为用排水法收集，无法求出CuCO3的质量，故C错误；D、向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，产生的气体二氧化碳，二氧化碳来自CuCO3与盐酸反应，将生成的气体全部通入到足量Ba（OH）2溶液中；过滤、洗涤、烘干，得bg固体，可根据碳酸钡的质量求出二氧化碳的质量，然后求出二氧化碳的质量，最终求出CuCO3的质量和质量分数，故D正确；故选D．6．【解答】A．甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为氧气，二者反应生成丙为氧化铝，属于两性氧化物，故A正确；B．甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为氧气，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，故B错误；C．丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为氯气，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故C正确；D．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S元素的化合价由低到高的顺序为甲＜丙＜戊，故D正确；故选B．7．【解答】A、稀释前，c（AOH）=0.1mol/L，c（BOH）＞0.01mol/L，则c（AOH）＜10c（BOH），故A错误；B、稀释前A溶液中氢氧根离子浓度大于B溶液中；碱是抑制水的电离；稀释前，A溶液中由水电离出的OH﹣的浓度小于10﹣7 mol/L，故B错误；C、M点AB溶液pH相同，氢氧根离子浓度相同，所以M点A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等，故C 正确；D、用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，醋酸是弱酸，生成的醋酸根离子水解显碱性，故D错误；故选C．二、填空题（共4小题，满分58分）8．【解答】A的相对分子质量为28，能发生加成反应，应为CH2=CH2，B为BrCH2CH2Br，结合信息Ⅰ可知C为CH2=CHBr，D为CH2=CHMgBr，E为CH2=CHCH2CH2OH，A和水发生加成反应生成F为CH3CH2OH，G为CH3CHO，由信息Ⅱ可知H为CH3CH=CHCHO，I为CH3CH=CHCOOH，J为CH3CH=CHCOOCH3，K为，（1）由以上分析可知A为CH2=CH2，含有的官能团为，故答案为：；（2）B为BrCH2CH2Br，C为CH2=CHBr，B生成C的方程式为BrCH2CH2Br+NaOH CH2=CHBr+NaBr+H2O，故答案为：BrCH2CH2Br+NaOH CH2=CHBr+NaBr+H2O；（3）E为CH2=CHCH2CH2OH，含有C=C，能发生加成反应，含有﹣OH，能与Na发生反应生成氢气，与CH2=CHCH2OCH2CH3结构不同，不是同系物，分子中只有3个C原子在同一个平面上，故答案为：ac；（4）由信息Ⅱ可知G→H涉及到的反应类型有加成反应、消去反应，故答案为：加成反应、消去反应；（5）由以上分析可知I为CH3CH=CHCOOH，故答案为：CH3CH=CHCOOH；（6）J为CH3CH=CHCOOCH3，含有碳碳双键，可发生加聚反应，反应的方程式为，故答案为：如上；（7）E为CH2=CHCH2CH2OH，与E具有相同官能团的所有同分异构体为，故答案为：如上．9．【解答】（1）甲烷与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，该反应为CH4+H2O CO+3H2，故答案为：CH4+H2O CO+3H2；（2）减少生成物的浓度，化学平衡正向移动，所以移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成，故答案为：移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成；（3）①温度越大，压强越大，反应速率越大，由图可知，B对应的温度、压强大，则反应速率大，故答案为：＜；②化学平衡常数只与温度有关，显然温度不变，则化学平衡常数K不变，故答案为：不变；③在250℃、1.0×104kPa下，氨气的体积分数为50%，则N2+3H2⇌2NH3开始 1 3 0转化x 3x 2x平衡1﹣x 3﹣3x 2x所以=50%，解得x=，则氢气的转化率为×100%=66.7%，故答案为：66.7；（4）由图示可知，两步反应的完成的热效应与一步完成的热效应是相同的，将两个反应相加可得2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣134 kJ/mol，故答案为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=﹣134 kJ/mol；（5）铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该离子反应为2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH﹣，故答案为：2Cu+8NH3+O2+2H2O═2Cu（NH3）42++4OH﹣．10．【解答】（1）①亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应，所以向氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液后，溶液不呈红色，再滴加氯水后，氯气把亚铁离子氧化呈铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成络合物，导致溶液呈血红色，所以实验I的现象为滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色，故答案为：滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色；②氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；（2）碘水溶液呈黄色，根据溶液变成黄色，推测生成了I2，Fe3+具有较强的氧化性，可将I﹣氧化为单质I2，溶液变为黄色，故答案为：溶液变成黄色，推测生成了I2；（3）如果碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，所以如果要检验碘单质和亚铁离子，可以用再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）检验，反应现象是溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I﹣发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+），故答案为：（4）Fe3+与I﹣发生氧化还原反应，且参加反应的Fe3+与I﹣的物质的量相同，所以该反应的离子方程式为：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2．11．【解答】（1）b为原电池的负极，发生氧化反应，应通入CH4，故答案为：CH4；（2）阳极发生氧化反应，生成乙酸和氧气，电极反应为CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+，阴极发生还原反应，生成乙醇和氢气，电极反应为4H++4e﹣═2H2↑或4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣，故答案为：CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+；4H++4e﹣═2H2↑或4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣；（3）硫酸钠不参与电解反应，物质的量不变，故答案为：不变；（4）a．钠离子经过阳离子离子交换膜进入阴极，而硫酸根离子不能经过阳离子交换膜，则c（Na+）不一定是c（SO42﹣）的2倍，故a正确；b．Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同，则有c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO﹣），故b正确；c．电荷不守恒，应为c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c错误；d．醋酸为弱电解质，主要以分子形成存在，则有c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故d正确．故答案为：abd；（5）乙醛、乙醇的沸点的沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；（6）废水中乙醛的质量为1m3×3kg/m3=3kg，乙醛的去除率为60%，则反应的乙醛为1.8kg，CH3CHO+2e﹣+2H2O═CH3CH2OH+2OH﹣44 461.8kg xx=1.9kg，故答案为：1.9．。
精编北京市西城区2012届高考理综第二次模拟化学部分2012西城二模新人教版及解析
北京市西城区2012年高三二模试卷综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 12 O 16 S 32 39 F 56 M 556．下列叙述不正确．．．的是 A ．用熟石灰可处酸性废水 B ．用丁达尔效应可区分溶液和胶体 ．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高D ．用SO 4可降低盐碱地（含N 2O 3、N ）土壤的碱性7．短周期元素、Y 、、W 在元素周期表中的位置如下图所示，其中W 为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是 A ．W 位于第三周期IV 族 B ．Y 的气态氢物分子中含极性共价键．的最高价氧物的电子式是D ．常温下不能用单质制成的容器盛放Y 的最高价氧物对应的水物的浓溶液8．下列（或离子）方程式不正确．．．的是 A ．为减少煤燃烧产生SO 2，用O 3脱硫： 2O 3+O 2+2SO22SO 4+2O 2 B ．为缓解胃酸过多，服含NHO 3的抗酸药： HO 3—+H +＝H 2O+O 2↑ ．将N 2O 3加热至熔融不能选用石英坩埚：SO 2+N 2O 3高温N 2SO 3+O 2↑ D ．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清： A 3+＋3H 2O ＝A (OH)3↓＋3H +9 下列实验结论不．正确．．的是10．某无色溶液中若含有大量N 2SO 4、N 2O 3、NOH ，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是 A ．盐酸、B 2、酚酞 B ．B 2、盐酸、酚酞 ．B 2、酚酞、盐酸 D ．酚酞、盐酸、B 211．下列叙述正确的是A ．与N 连接时，为硫酸，一段时间后溶液的pHB ．与N 连接时，为氯钠，石墨电极反应：2H ++2—．与M 连接时，为硫酸，一段时间后溶液的pH 增大D ．与M 连接时，为氯钠，石墨电极反应： 4OH —-4—=2H 2O+O 2↑12．有3种溶液①001 •L —1醋酸；②002 •L —1醋酸与002 •L —1NOH 等体积混合后的溶液；③004 •L —1醋酸与002 •L —1 NOH 等体积混合后的溶液。
北京市区县高考化学二模试题分类汇编7 化学实验
2012年北京市区县二模试题分类汇编7化学实验2012西城二模-9. 下列实验结论不．正确．．的是2012西城二模-10．某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是A．盐酸、BaCl2、酚酞B．BaCl2、盐酸、酚酞C．BaCl2、酚酞、盐酸D．酚酞、盐酸、BaCl22012昌平区二模-9．下列说法中正确的是A.除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH溶液，再进行过滤B.对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环C.制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关D.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应-10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是2012昌平区二模2012丰台二模-8．下列实验方案不能．．达到预期目的的是2012海淀二模-10．孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。
下列实验方案可行的是A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gB. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体2012-顺义二模-8．下列说法不正确．．．的是图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯2012-顺义二模-10.下述实验能达到预期目的的是2012海淀二模-27.（12分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象I 先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水II 先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化①实验I的现象为。
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2012年北京各区高三化学二模试题汇编-----实验2012海淀二模-10．孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。
下列实验方案可行的是A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b gB. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b gC. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体2012西城二模-9. 下列实验结论不．正确．．的是2012西城二模-10．某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是A．盐酸、BaCl2、酚酞B．BaCl2、盐酸、酚酞C．BaCl2、酚酞、盐酸D．酚酞、盐酸、BaCl22012朝阳二模-10. 下列叙述不．正确．．的是A. Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B. 在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D. 浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应2012丰台二模-8．下列实验方案不能达到预期目的的是2012东城二模-8.下列事实可以用同一原理解释的是A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B. 乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. 铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象D. 苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质2012顺义二模-8．下列说法不正确．．．的是A．图Ⅰ所示装置可制备氢氧化亚铁B．图Ⅱ所示装置可电解制氯气和氢气C．图Ⅲ所示装置可验证氨气在水中的溶解性D．图Ⅳ所示装置和操作可从苯酚中分离出苯图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图Ⅳ2012顺义二模-12．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、2＋、CO2－、SO2－，现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：下列说法正确的是A．c(K＋)≥ 0.2 mol/LB．一定不存在的离子：Ca2＋、K＋、Cl－C．c(K＋) + c(NH4＋) = c(CO32－) + c(SO42－)D．一定存在的离子：Cl－、NH4＋、CO32－、SO42－2012房山二模-9．关于化合物xNa 2CO 3·yH 2O 2的推理不．正确．．的是 A ．若1mol 该化合物受热完全分解后余下固体212g ，则x = y =3 B ．若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有O 2和CO 2 C ．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性 D ．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性2012昌平二模-9．下列说法中正确的是A.除去甲苯中混有的苯酚，可先加入NaOH 溶液，再进行过滤B.对苯二甲酸和1，4-丁二醇作用形成的聚合物的链节中只含有一个苯环C.制作豆腐及淀粉水解均与蛋白质变性有关D.蔗糖及其水解产物均可发生银镜反应2012昌平区二模-10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是2012海淀二模-27.（12分）某同学欲在实验室中对Fe 3+与I -的反应进行探究，实现Fe 2+与 Fe 3+的相互转化。
（1）该同学最初的实验操作和现象如下： ①实验I 的现象为 。
②FeCl 2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。
（2）该同学分析了导致实验II 现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。
改进后的实验操作和现象如下：根据实验III ，甲同学认为Fe 3+有可能与I -发生氧化还原反应，请结合实验现象用简 明的文字说明他得出上述结论的理由 。
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III 中现象得出的结论。
请补全下表中（4）上述实验结果表明，Fe 3+有可能与I -发生氧化还原反应。
进一步查阅资料知，参加反应的Fe 3+与I -的物质的量相同。
该同学结合上述实验结论，分析了实验III 中加入 KSCN 后溶液变红的原因，认为Fe 3+与I -反应的离子方程式应写为 。
27．（12分）（1）① 滴加KSCN 后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分）② 2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ + 2Cl -（2）溶液变成黄色，推测生成了I 2（其他合理答案可酌情给分）（其他合理答案可酌情给分） （4）2Fe 3+ + 2I -2Fe 2+ + I 2 （3分，不写可逆符号扣2分）2012海淀二模-28.（15分） 最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流 程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反 应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH 3CHO + H 2O === CH 3CH 2OH + CH 3COOH 实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液， 模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1） 若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b 极应通入（填化学式）气体。
电解（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。
电极反应如下：阳极：①4OH- - 4e- == O2↑+ 2H2O②阴极：①②CH3CHO + 2e- + 2H2O == CH3CH2OH + 2OH-（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。
下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（填字母序号）。
a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-)d. c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(OH-)（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。
从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。
若在两极区分别注入1 m3 乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小数点后1位）。
28、（1）CH4（2）CH3CHO -2e- + H2O == CH3COOH + 2H+4H++ 4e- == 2H2↑或4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-（写成“2H++ 2e- == H2↑”不扣分）（3）不变（4）abd（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）（5）蒸馏（6）1.92012西城二模-26．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。
请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。
（2）滤渣的主要成分为TiO2•x H2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。
（5）步骤④的离子方程式是。
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。
若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。
26．（1）过滤（2）TiOSO4+(x+1)H2O ==TiO2 •x H2O↓+H2SO4（写可逆号也得分）（3）1: 4(s) Fe2+(aq)+ CO32-(aq)CO32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右（4）FeCO移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（5）Fe2++2HCO3—==FeCO3↓+H2O+CO2↑（6）防止Fe2+被氧化（7）13.9/a2012顺义二模-26.（14分）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。
硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。
工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：部分氢氧化物沉淀的pH如下表：请回答下列问题：（1）步骤③中调节pH使Fe (OH)3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是。
（2）若X为NaOH ，步骤④中发生反应的离子方程式是。
（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用。
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
浓度均为0.1 mol/L 硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c(Al3+) 较大的是（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液。
（5）步骤⑥中，要求温度控制在90—100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是。
（6）步骤⑦的操作方法包括。
26．(14分)（1）取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全。
………（2分）（2）Al3+﹢3OH－＝Al (OH)3↓ ………………………………………………（2分）（3）由于硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al (OH)3溶解平衡右移，至Al (OH)3溶解。
………………………………（2分）（4）Al3+﹢3H2O Al (OH)3﹢3H+；NH4+ + H2O NH3·H2O + H+……（2分）硫酸铝铵………………………………………………………………（2分）（5）因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。
所以温度控制在90—100℃之间。
………………………………………………………（2分）（6）冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥………………………………………………（2分）2012顺义二模-27．(14分)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。