氨与铵态氮肥

铵态氮肥
实验2 空杯生烟
集气瓶： 浓氨水 空杯产生白烟 浓盐酸
白烟是什么？ NH4Cl
白烟是怎么产生的？ 浓氨水挥发出的NH3和浓盐酸挥发出来的HCl发生反 应，生成NH4Cl 白烟 NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + HNO3 = NH4NO3
白烟
2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 无白烟
氨气的重要性质
氨气是一种极易溶解于水的气体，
溶解体积比为1：700
实验讨论
2.烧瓶内的颜色？
氨气溶解于水不是一个简单的过程 氨气和水反应生成NH3· 2O H NH3 + H2O NH3· 2O H NH3· 2O H NH4+ + OHNH3和H2O反应 NH3· 2O自身电离 H
注意
NH3是一种有刺激性气味的气体
密封
实验4
常温混合
NH4+和NaOH溶液的反应 加热
无明显外观现象 产生是润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体 离子方程式 NH4+ + OH- =
=
NH3 NH3 + H2O 实验室制 NH3 原理
铵态氮肥与碱共热生成NH3
铵态氮肥不能和碱性肥料一起使用
小结
具体知识的落实
NH3和H2O的反应 NH3 + H2O NH3· 2O H NH3和H2O反应 NH3· 2O自身电离 H NH3· 2O H NH4+ + OHNH3和酸的反应 NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4
NH3性质小结
物理性质
NH3
极易溶解于水 有刺激性气味
化学性质
与水反应
与酸反应
碱性气体
-3 NH3
N元素最低价态，NH3具有还原性
催化剂
4NH3 +
5O2
高温
4NO + 6H2O 工业制硝酸
工业制硝酸
主要化学原理
催化剂
4NH3 + 2NO 3NO2 +
5O2 O2 =
高温
4NO + 6H2O
2NO2 2HNO3 + NO
+ H2O =
循环利用
NH3的检验
1.湿润的红色湿润试纸 变为蓝色
2.采用浓盐酸
生成白烟
NH3的用途
铵态氮肥NH4+
氮肥工业 硝酸工业
硝态氮肥NO3尿素CO（NH2）2
铵态氮肥
物理共性
NH4Cl、NH4HCO3……
白色晶体，易溶解 加热NH4Cl
实验3
铵态氮肥受热易分解
分析解释实验现象？ NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O 氮肥的保存
氨和氨与铵态氮肥
注意！
源自文库
“氨”
“氨”与气体有关
和
“铵”
与金属性质类似
氨气，氨水……
铵盐，氯化铵、铵态氮肥……
注意区别！
实验1
颜色
注意观察 状态 密度 那些信息
1.喷泉形成的原因？ 2.体现了氨气的那些性质？
实验讨论
1.喷泉形成的原因？ 核心 气压差
氨气极易溶解于水，使烧瓶内的气压降 低，外界的大气压高于烧瓶内的气压。