2016-2017学年高中化学 第3章 第4节 溴、碘及海水提溴(第2课时)练习

自然界中的元素

第4节海水中的元素

第2课时溴、碘及海水提溴

1．下列说法不正确的是( )

A．溴在海水中以化合态形式存在

B．从海水中提取溴要经历浓缩、氧化和提取三个步骤

C．提取时利用了溴单质的挥发性

D．溴在常温下是液态，其颜色与氯气颜色相同

解析：海水中的溴以化合态形式存在，溴在常温下为红棕色液体，而Cl2为黄绿色气体。

答案：D

2．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )

A．①加CCl4②加苯③加酒精

B．①加酒精②加CCl4③加苯

C．①加苯②加CCl4③加酒精

D．①加苯②加酒精③加CCl4

答案：C

3．已知某溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I－)＝2∶3∶4，现欲使溶液中n(Cl－)∶n(Br－)∶n(I －)＝4∶3∶2。那么要通入Cl

－的物质的量的( )

2的物质的量是原溶液中I

A．1/2 B．1/3

C．1/4 D．1/8

解析：设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据反应方程式Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，可知只要通入1 mol Cl2，就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，Br－的物质的量保持不变，仍为3 mol。所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1∶4。

答案：C

4．下列实验操作正确的是( )

A．用过滤方法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液

B．加入酒精萃取碘水

C．用蒸馏方法分离酒精与水的混合物

D．用四氯化碳萃取碘水时，上层溶液呈紫红色

解析：A项，用渗析法分离Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液；B项，酒精与水互溶，故不能用酒精作为萃取剂；D项，ρ(CCl4)＞ρ(H2O)，故用CCl4萃取碘水时，下层溶液呈紫红色。

答案：C

5．现有三种溶液：①NaCl溶液②NaBr溶液③NaI溶液。

(1)向①、②、③中分别滴入硝酸酸化的AgNO3溶液。其现象分别是：____________、

____________、____________。

(2)向①、②、③中分别通入Cl2，其现象分别是：______________、______________、______________。

(3)向①、②、③中分别滴入溴水，其现象分别是：_____________、______________、______________。

解析：Ag＋与Cl－、Br－、I－生成难溶于硝酸的 AgCl(白)、AgBr(浅黄)、AgI(黄色)沉淀，此方法可用于Cl－、Br－、I－的检验。因氧化性Cl2>Br2>I2，还原性Cl－

答案：(1)生成白色沉淀生成浅黄色沉淀生成黄色沉淀

(2)无明显现象溶液由无色变为橙色溶液由无色变为棕色

(3)无明显现象无明显现象溶液由无色变为棕色

(时间：40分钟分值：100分)

一、选择题(每小题8分，共56分)

1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )

A．氯、溴、碘 B．食盐、淡水

C．烧碱、氢气 D．钠、镁、铝

答案：B

2．a、b、c、d四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是( ) A．HBr B．HCl C．Cl2D．H2

解析：Cl2与H2见光爆炸，Cl2与HBr生成暗红色小液滴Br2，故a是Cl2，d是H2，b是HBr，则c是HCl。

答案：B

3．下列试剂中能鉴别Cl－、Br－、I－的是( )

A．碘水、淀粉溶液 B．硝酸银溶液、稀硝酸

C．溴水、汽油 D．汽油

解析：Cl－、Br－、I－都与Ag＋生成沉淀且不溶于稀硝酸，沉淀颜色不同，可以以此鉴别。

答案：B

4．向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是( )

A．NaCl、I2、Cl2 B．NaCl、I2 C．NaCl、NaBr D．NaCl

解析：通入足量Cl2，溶液中的NaI、NaBr均完全反应，2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2，2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，因为Br2易挥发，I2易升华，因此将溶液蒸干、灼烧后只剩下NaCl。

答案：D

5．下列叙述正确的是( )

A．碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗

B．液溴应保存在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．漂白粉可露置在空气中保存

D．碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘

解析：浓盐酸不溶解I2，可用乙醇或热NaOH溶液除I2污迹；漂白粉露置在空气中，其有效成分Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O反应而变质；酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。

答案：B

6．向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是( )

A．加入CCl4多次萃取、分液

B．加入适量KI溶液

C．加入适量的镁粉

D．加入适量的K2CO3溶液

解析：能使溴水退色的方式有：①利用还原性物质H2S、SO2、Na2SO3、Mg粉等；②利用促进Br2与H2O反应的物质，如NaOH、Na2CO3、AgNO3等；③有机溶剂的多次萃取也可使溴水几乎无色。有的物质虽可与溴水反应(如KI、FeCl2等)，但由于生成有颜色的物质(I2、Fe3＋)，溴水的颜色不会退去。

答案：B

7．溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g·L－1，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质。下列有关说法中不正确的是( )

A．向苦卤中通入氯气，发生反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

B．向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化

C．将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取

D．苦卤中通入Cl2后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的答案：C

二、非选择题(本题包括2小题，共44分)

8．(22分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：__________________________

______________________________________________________。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ 中又将Br2还原为Br－，其目的为_______________________________________________________。

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为__________________________________________。

由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________________________________________。

答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任答两种)

(2)Cl2NaOH

(3)富集溴元素

(4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Br－强酸对设备的严重腐蚀

9．(22分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题。

Fe3＋与Br2谁的氧化性更强？

(2)猜想。