[合集5份试卷]2021安徽省铜陵市新高考化学复习检测试题
安徽省铜陵市2021届新高考模拟化学试题(校模拟卷)含解析
安徽省铜陵市2021届新高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．运行如图程序，则输出的S 的值为（ ）A ．0B ．1C ．2018D ．2017【答案】D【解析】【分析】【详解】 依次运行程序框图给出的程序可得 第一次：2017sin2018,32S i π=+==，不满足条件； 第二次：32018sin 201812017,52Si π=+=-==，不满足条件； 第三次：52017sin 2018,72Si π=+==，不满足条件； 第四次：72018sin 201812017,92Si π=+=-==，不满足条件； 第五次：92017sin 2018,112Si π=+==，不满足条件； 第六次：112018sin 201812017,132S i π=+=-==，满足条件，退出循环．输出1．选D ． 2．已知i 为虚数单位，复数()()12z i i =++，则其共轭复数z =（ ）A ．13i +B ．13i -C ．13i -+D ．13i --【分析】先根据复数的乘法计算出z ，然后再根据共轭复数的概念直接写出z 即可.【详解】由()()1213z i i i =++=+，所以其共轭复数13z i =-.故选：B.【点睛】本题考查复数的乘法运算以及共轭复数的概念，难度较易.3．设集合{}2320M x x x =++>，集合1{|()4}2x N x =≤ ，则 M N ⋃=（ ） A ．{}2x x ≥-B ．{}1x x >-C ．{}2x x ≤-D ．R【答案】D【解析】 试题分析：由题{}{}2320|21M x x x x x x =++=--或，{}2111|()4|()|2222x x N x x N x x -⎧⎫⎪⎪⎧⎫⎛⎫=≤=≤==≥-⎨⎬⎨⎬ ⎪⎩⎭⎝⎭⎪⎪⎩⎭，M N R ∴⋃=，选D 考点：集合的运算4．在5678(1)(1)(1)(1)x x x x -+-+-+-的展开式中，含3x 的项的系数是（ ）A ．74B ．121C ．74-D ．121-【答案】D【解析】【分析】根据5678(1)(1)(1)(1)x x x x -+-+-+-，利用通项公式得到含3x 的项为：()+++-333335678()C C C C x ，进而得到其系数， 【详解】因为在5678(1)(1)(1)(1)x x x x -+-+-+-，所以含3x 的项为：()+++-333335678()C C C C x ， 所以含3x 的项的系数是的系数是33335678()C C C C -+++，()10203556121=-+++=-，本题主要考查二项展开式及通项公式和项的系数，还考查了运算求解的能力，属于基础题，5．如图，在正四棱柱1111ABCD A B C D -中，12AB AA =，E F ，分别为AB BC ，的中点，异面直线1AB 与1C F 所成角的余弦值为m ，则( )A ．直线1A E 与直线1C F 异面，且23m =B ．直线1A E 与直线1C F 共面，且23m = C ．直线1A E 与直线1C F 异面，且3m =D ．直线1AE 与直线1CF 共面，且3m = 【答案】B【解析】【分析】连接EF ，11A C ，1C D ，DF ，由正四棱柱的特征可知11EF AC P ，再由平面的基本性质可知，直线1A E 与直线1C F 共面.，同理易得11AB C D P ，由异面直线所成的角的定义可知，异面直线1AB 与1C F 所成角为1DC F ∠，然后再利用余弦定理求解.【详解】如图所示：连接EF ，11A C ，1C D ，DF ，由正方体的特征得11EF AC P ，所以直线1A E 与直线1C F 共面.由正四棱柱的特征得11AB C D P ，所以异面直线1AB 与1C F 所成角为1DC F ∠. 设12AA =，则AB =122AA =，则5DF =，13C F =，16C D =， 由余弦定理，得1cos m DC F =∠=2236=⨯⨯. 故选：B【点睛】本题主要考查异面直线的定义及所成的角和平面的基本性质，还考查了推理论证和运算求解的能力，属于中档题.6．《易·系辞上》有“河出图，洛出书”之说，河图、洛书是中华文化，阴阳术数之源，其中河图的排列结构是一、六在后，二、七在前，三、八在左，四、九在右，五、十背中，如图，白圈为阳数，黑点为阴数，若从阴数和阳数中各取一数，则其差的绝对值为5的概率为A ．15B ．625C ．825D ．25【答案】A【解析】【分析】阳数：1,3,5,7,9，阴数：2,4,6,8,10，然后分析阴数和阳数差的绝对值为5的情况数，最后计算相应概率.【详解】因为阳数：1,3,5,7,9，阴数：2,4,6,8,10，所以从阴数和阳数中各取一数差的绝对值有：5525⨯=个，满足差的绝对值为5的有：()()()()()1,6,3,8,5,10,7,2,9,4共5个，则51255P ==. 故选：A.【点睛】本题考查实际背景下古典概型的计算，难度一般.古典概型的概率计算公式：P =目标事件的个数基本本事件的总个数.7．设()f x 、()g x 分别是定义在R 上的奇函数和偶函数，且21()()(1)2x f x g x x ++=+-，则(1)(1)f g -=（ ）A ．1-B ．0C ．1D ．3 【答案】C【解析】【分析】先根据奇偶性，求出()()f x g x -的解析式，令1x =，即可求出。
〖精选5套试卷〗2021学年安徽省淮南市新高考化学联考试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用Al SO和小苏打反应泡沫灭火器灭火A ()243NaHCO受热易分解产生气体可作面包的发泡剂B 3C 乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢D 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物A．A B．B.C．C D．D2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7g14C中，含有3N A个中子B．25℃时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4N AC．3.2gCu与足量浓硝酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为22.4LD．标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2.5N A3．下列物质不能用作食品干燥剂的是（）A．硅胶B．六水合氯化钙C．碱石灰D．具有吸水性的植物纤维4．下列说法正确的是A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B．漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物C．纯碱、明矾和干冰都是电解质D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．CS2的比例模型：C．CH2F2的电子式：D．氯原子结构示意图：6．清华大学的科学家将古老的养蚕技术与时兴的碳纳米管和石墨烯结合，发现通过给蚕宝宝喂食含有碳纳米管和石墨烯的桑叶，可以获得更加牢固的蚕丝纤维。
已知：当把石墨片剥成单层之后，这种只有一个碳原子厚度的单层就是石墨烯。
下列说法正确的是( )A．蚕丝纤维的主要成分是纤维素B．石墨烯像烯烃一样，是一种有机物C．碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D．碳纳米管具有丁达尔效应7．下列实验操作对应的现象不符合事实的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C．向装有10 mL溴水的分液漏斗中加入5 mL正己烷，光照下振荡后静置，应该为萃取后分层，下层无色，上层有色D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟8．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。
2021届安徽省铜陵市高考化学复习检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语使用正确的是（）A．CO2的电子式：B．次氯酸的结构式：H－O－ClC．乙烯的球棍模型：D．钾原子结构示意图：2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X的族序数是周期数的3倍，25 ℃时，0.1 mol·L－1Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。
下列说法正确的是() A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D．Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键3．单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。
下列溶液中沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.02 mol/L的CH3COOH溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.01 mol/L的K2SO4溶液4．下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物B．石油分馏和煤的干馏过程，都属于物理变化C．甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料D．聚乙烯是无毒高分子材料，可用于制作食品包装袋5．NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O(未配平)。
用N A表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是( )A．分解时每生成2.24L(标准状况)N2，转移电子的数目为0.6N AB．2.8g N2中含有共用电子对的数目为0.3N AC．56g Fe与足量热浓硝酸反应生成NO2分子的数目为3N AD．0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，NH4+的数目小于0.1N A6．几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．NaClO3的溶解是放热过程B．由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度C．可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaClD．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯7．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：下列说法中错误的是（）A．过程①→②是吸热反应B．Ni是该反应的催化剂C．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成D．反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H28．“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。
安徽省铜陵市2021年高考化学复习检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．对图两种有机物的描述错误的是（ ）A ．互为同分异构体B ．均能与钠反应C ．均能发生加成反应D ．可用银氨溶液鉴别2．某温度下，向210mL0.1mol /LCuCl 溶液中滴加0.1mol /L 的2Na S 溶液，滴加过程中溶液中()2lgc Cu +-与2Na S 溶液体积()V 的关系如图所示，已知：lg20.3=，()-25Ksp ZnS 310=⨯ 22mol /L 。
下列有关说法正确的是A ．a 、b 、c 三点中，水的电离程度最大的为b 点B ．2Na S 溶液中：()()()()22c Sc HS c H S 2c Na --+++=C ．向2100mLZn +、2Cu +浓度均为5110mol L --⋅的混合溶液中逐滴加入4110mol L --⋅的2Na S 溶液，2Zn +先沉淀D ．该温度下()3622sp CuS 410mol /L K -=⨯3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向NaHSO 4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +=H 2SiO 3↓+2Na +C ．向偏铝酸钠溶液中加入量过量HCl ：AlO 2-+4H +＝Al 3＋+2H 2OD ．过量的铁与稀硝酸Fe +4H ++2NO 3-=Fe 3+ +2NO↑+2H 2O4．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( ) 选项 性质实际应用A SO 2具有漂白性 SO 2可用于食品增白B SiO 2熔点高 SiO 2可用于制作耐高温仪器 CAl(OH)3具有弱碱性Al(OH)3可用于制胃酸中和剂A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A ．溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3 B ．热稳定性：HCl<PH 3 C ．沸点：C 2H 5SH<C 2H 5OH D ．碱性：LiOH<Be(OH)26．碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO 2及水引起的腐蚀问题（俗称二氧化碳腐蚀）引起了广泛关注。
(试卷合集3份)2023届安徽省铜陵市高考化学复习检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱B．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D．用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污2．2018年世界环境日主题为“塑战速决”。
下列做法不应该提倡的是A．使用布袋替代一次性塑料袋购物B．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D．用高炉喷吹技术综合利用废塑料3．如图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。
用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是A．b电极为负极B．图1中电解质溶液的pH增大C．a 电极反应式为CH4-8e- +8OH-=CO2+6H2OD．图2 中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3 +6H2O 2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑4．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒5．以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。
下列说法正确的是A．淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应B．工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应C．燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同D．乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%6．下列属于置换反应的是（）A．2C+SiO22CO+SiB．2HClO2HCl+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．2Na+Cl2=2NaCl7．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L1.0molL—1的H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AB．273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为N AC．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH—的数目为0.1N AD．1 mol Na与氧气完全反应得到Na2O与Na2O2的混合物时失去的电子数一定为N A8．下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A．电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C．工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D．电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极9．N A代表阿伏加德罗常数的值。
安徽省铜陵市(4校联考)2021届新高考模拟化学试题含解析
安徽省铜陵市(4校联考）2021届新高考模拟化学试题一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．设n S 是等差数列{}n a 的前n 项和，且443S a =+，则2a =( ) A ．2- B ．1-C ．1D ．2【答案】C 【解析】 【分析】利用等差数列的性质化简已知条件，求得2a 的值. 【详解】由于等差数列{}n a 满足443S a =+，所以123443a a a a a +++=+，1233a a a ++=，2233,1a a ==. 故选：C 【点睛】本小题主要考查等差数列的性质，属于基础题. 2．下列命题是真命题的是（ ）A ．若平面α，β，γ，满足αγ⊥，βγ⊥，则//αβ；B ．命题p ：x R ∀∈，211x -≤，则p ⌝：0x R ∃∈，2011x -≤；C ．“命题p q ∨为真”是“命题p q ∧为真”的充分不必要条件；D ．命题“若()110xx e -+=，则0x =”的逆否命题为：“若0x ≠，则()110xx e -+≠”.【答案】D 【解析】 【分析】根据面面关系判断A ；根据否定的定义判断B ；根据充分条件，必要条件的定义判断C ；根据逆否命题的定义判断D. 【详解】若平面α，β，γ，满足αγ⊥，βγ⊥，则,αβ可能相交，故A 错误； 命题“p ：x R ∀∈，211x -≤”的否定为p ⌝：0x R ∃∈，2011x ->，故B 错误；p q ∨为真，说明,p q 至少一个为真命题，则不能推出p q ∧为真；p q ∧为真，说明,p q 都为真命题，则p q∨为真，所以“命题p q ∨为真”是“命题p q ∧为真”的必要不充分条件，故C 错误；命题“若()110xx e -+=，则0x =”的逆否命题为：“若0x ≠，则()110xx e -+≠”，故D 正确；故选D【点睛】本题主要考查了判断必要不充分条件，写出命题的逆否命题等，属于中档题. 3．给定下列四个命题：①若一个平面内的两条直线与另一个平面都平行，则这两个平面相互平行； ②若一个平面经过另一个平面的垂线，则这两个平面相互垂直； ③垂直于同一直线的两条直线相互平行；④若两个平面垂直，那么一个平面内与它们的交线不垂直的直线与另一个平面也不垂直． 其中，为真命题的是( )A ．①和②B ．②和③C ．③和④D ．②和④ 【答案】D 【解析】 【分析】利用线面平行和垂直，面面平行和垂直的性质和判定定理对四个命题分别分析进行选择． 【详解】当两个平面相交时，一个平面内的两条直线也可以平行于另一个平面，故①错误；由平面与平面垂直的判定可知②正确；空间中垂直于同一条直线的两条直线还可以相交或者异面，故③错误；若两个平面垂直，只有在一个平面内与它们的交线垂直的直线才与另一个平面垂直，故④正确．综上，真命题是②④. 故选：D 【点睛】本题考查命题真假的判断，考查空间中线线、线面、面面间的位置关系等基础知识，考查空间想象能力，是中档题．4．设函数()f x ，()g x 的定义域都为R ，且()f x 是奇函数，()g x 是偶函数，则下列结论正确的是（ ） A ．()()⋅f x g x 是偶函数 B ．()()f x g x ⋅是奇函数 C ．()()f x g x ⋅是奇函数 D ．()()f x g x ⋅是奇函数【答案】C 【解析】 【分析】根据函数奇偶性的性质即可得到结论． 【详解】解：()f x Q 是奇函数，()g x 是偶函数，()()f x f x ∴-=-，()()g x g x -=，()()()()f x g x f x g x --=-g g ，故函数是奇函数，故A 错误，|()|()|()|()f x g x f x g x --=g g 为偶函数，故B 错误， ()|()|()|()|f x g x f x g x --=-g g 是奇函数，故C 正确． |()()||()()|f x g x f x g x --=g g 为偶函数，故D 错误，故选：C ． 【点睛】本题主要考查函数奇偶性的判断，根据函数奇偶性的定义是解决本题的关键．5．在区间[]1,1-上随机取一个实数k ，使直线()3y k x =+与圆221x y +=相交的概率为（ ）A ．12B ．14CD【答案】D 【解析】 【分析】利用直线()3y k x =+与圆221x y +=相交求出实数k 的取值范围，然后利用几何概型的概率公式可求得所求事件的概率. 【详解】由于直线()3y k x =+与圆221x y +=1<，解得44k -<<.因此，所求概率为2424P ==. 故选：D. 【点睛】本题考查几何概型概率的计算，同时也考查了利用直线与圆相交求参数，考查计算能力，属于基础题. 6．已知集合{lgsin A x y x ==，则()cos22sin f x x x x A =+∈，的值域为（ ）A ．31,2⎡⎤⎢⎥⎣⎦B ．31,2⎛⎤ ⎥⎝⎦C ．11,2⎛⎤- ⎥⎝⎦D．,22⎛⎫⎪ ⎪⎝⎭【答案】A 【解析】 【分析】先求出集合(]0,3A =，化简()f x =22sin 2sin 1x x -++，令sin x t =(]0,1∈，得()2221g t t t =-++由二次函数的性质即可得值域. 【详解】由2sin 00390x x x >⎧⇒<≤⎨-≥⎩，得(]0,3A = ，()cos22sin f x x x =+=-22sin 2sin 1x x ++，令sin x t =， (]0,3x ∈Q ，(]0,1t ∴∈，所以得()2221g t t t =-++ ，()g t 在10,2⎛⎫ ⎪⎝⎭ 上递增，在1,12⎛⎫⎪⎝⎭上递减，()1311,22g g ⎛⎫== ⎪⎝⎭ ，所以()31,2g t ⎡⎤∈⎢⎥⎣⎦，即 ()f x 的值域为31,2⎡⎤⎢⎥⎣⎦故选A 【点睛】本题考查了二次不等式的解法、二次函数最值的求法，换元法要注意新变量的范围，属于中档题 7．《周易》是我国古代典籍，用“卦”描述了天地世间万象变化．如图是一个八卦图，包含乾、坤、震、巽、坎、离、艮、兑八卦（每一卦由三个爻组成，其中“”表示一个阳爻，“”表示一个阴爻）若从八卦中任取两卦，这两卦的六个爻中恰有两个阳爻的概率为（ ）A ．356B ．328C ．314D ．14【答案】C 【解析】 【分析】分类讨论，仅有一个阳爻的有坎、艮、震三卦，从中取两卦；从仅有两个阳爻的有巽、离、兑三卦中取一个，再取没有阳爻的坤卦，计算满足条件的种数，利用古典概型即得解. 【详解】由图可知，仅有一个阳爻的有坎、艮、震三卦，从中取两卦满足条件，其种数是233C =；仅有两个阳爻的有巽、离、兑三卦，没有阳爻的是坤卦，此时取两卦满足条件的种数是133C =，于是所求的概率2833314P C +==． 故选：C 【点睛】本题考查了古典概型的应用，考查了学生综合分析，分类讨论，数学运算的能力，属于基础题. 8．复数1i i+=（ ） A ．2i - B ．12i C ．0 D ．2i【答案】C 【解析】略9．已知集合U ＝{1，2，3，4，5，6}，A ＝{2，4}，B ＝{3，4}，则()()U UA B I 痧＝（ ）A ．{3，5，6}B ．{1，5，6}C ．{2，3，4}D ．{1，2，3，5，6}【答案】B 【解析】 【分析】按补集、交集定义，即可求解. 【详解】U A ð＝{1，3，5，6}，U B ð＝{1，2，5，6}，所以()()U UA B I 痧＝{1，5，6}.故选：B. 【点睛】本题考查集合间的运算，属于基础题.10．过抛物线22x py =（0p >）的焦点且倾斜角为α的直线交抛物线于两点A B ，.2AF BF =，且A在第一象限，则cos2α=（ ） A ．5B ．35C ．79D ．23【答案】C 【解析】 【分析】作1AA l ⊥，1BB l ⊥；1BE AA ⊥，由题意sin AEABα=，由二倍角公式即得解. 【详解】由题意，02p F ⎛⎫ ⎪⎝⎭，，准线l ：2p y =-， 作1AA l ⊥，1BB l ⊥；1BE AA ⊥， 设1BF BB t ==，故12AB AA t ==，AE t =，217sin cos212sin 39AE AB ααα==⇒=-=. 故选：C 【点睛】本题考查了抛物线的性质综合，考查了学生综合分析，转化划归，数学运算的能力，属于中档题.11．已知函数()()222ln 25f x a x ax =+++.设1a <-，若对任意不相等的正数1x ，2x ，恒有()()12128f x f x x x -≥-，则实数a 的取值范围是（ ）A ．()3,1--B ．()2,1--C ．(],3-∞-D ．(],2-∞-【答案】D 【解析】 【分析】求解()f x 的导函数，研究其单调性，对任意不相等的正数12,x x ，构造新函数，讨论其单调性即可求解. 【详解】()f x 的定义域为()0,∞+，()()2221224ax a a f x ax x x+++'=+=， 当1a <-时，()0f x '<，故()f x 在()0,∞+单调递减； 不妨设12x x <，而1a <-，知()f x 在()0,∞+单调递减， 从而对任意1x 、()20,x ∈+∞，恒有()()12128f x f x x x -≥-，即()()12128f x f x x x -≥-，()()()12218f x f x x x -≥-，()()112288f x x f x x ≥++，令()()8g x f x x =+，则()2248a g x ax x+'=++，原不等式等价于()g x 在()0,∞+单调递减，即1240a ax x+++≤， 从而()222214122121x x a x x ---≤=-++，因为()22212221x x --≥-+， 所以实数a 的取值范围是(],2-∞- 故选：D. 【点睛】此题考查含参函数研究单调性问题，根据参数范围化简后构造新函数转换为含参恒成立问题，属于一般性题目. 12．若1tan 2α=，则cos2=α( ) A ．45-B ．35- C ．45D ．35【答案】D 【解析】 【分析】直接利用二倍角余弦公式与弦化切即可得到结果． 【详解】 ∵1tan 2α=， ∴22222211cos sin 1tan 34cos21cos sin 1tan 514ααααααα---====+++， 故选D 【点睛】本题考查的知识要点：三角函数关系式的恒等变变换，同角三角函数关系式的应用，主要考查学生的运算能力和转化能力，属于基础题型．二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
2021年安徽省铜陵市新建中学高三化学月考试卷含解析
2021年安徽省铜陵市新建中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解B．可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气D．氨气溶于水后，在水溶液中主要以NH4+形式存在参考答案：C略2. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列做法不符合绿色化学理念的是A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C．用反应：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 制备硫酸铜D．用反应：2CH2=CH2+O2制备环氧乙烷参考答案：C3. 将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。
将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是A．该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+B．欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否变红色参考答案：B4. 要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可参考答案：A略5. 下列对化学用语的理解正确的是A.Na218O中氧离子的结构示意图：B.比例模型 , 表示二氧化碳或水分子C.碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2D.TNT 结构简式：参考答案：A略6. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个分子B．常温常压下46gNO2和N2O4混合气体含有3N A个原子C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N A个胶体粒子D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A参考答案：B7. 下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：D略8. 下列有关含铜化合物的说法错误的是（设为阿伏加德罗常数的值）A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B. 0.1mol的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目一定小于0.1C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2＋)不变，说明(CuS)远小于(FeS)参考答案：B9. 下列叙述正确的是A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大参考答案：B略10. 图是三种稀酸对Fe－Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe + 6HNO3(稀) Fe(NO3) 3+ 3NO2↑+ 3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe－Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：D略11. 已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋ OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝-57.3kJ/molD．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：AC略12. 某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气放出，则溶液中可能存在的离子组是A．NH4+、Na+、Cl-、I-B．K+、NO3-、Mg2+、SO42-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、HCO3-、Cl-参考答案：A13. 将0.2moL AgNO3、0.4moLCu（NO3）2、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L参考答案：B【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】依据电解原理和电解质溶液中离子放电顺序分析得到先后发生的反应：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+②，在阴极析出0.3moLCu，可以计算转移电子的量，依据电子守恒列式计算另一极得到的气体的物质的量．【解答】解：三种物质溶于水时，AgNO3与KCl反应后溶液中含有0.2 mol KNO3、0.4 mol Cu（NO3）2和0.4 mol KCl．当有0.3 mol Cu生成时，先后发生反应：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑①，2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+②，在阳极上先后生成Cl2和O2．n（Cl2）=n（KCl）=×0.4mol=0.2 mol，根据电子守恒有：0.3 mol×2=0.2 mol×2+4n（O2），解得n（O2）=0.05 mol，所以阳极共产生气体体积为（0.2 mol+0.05 mol ）×22.4 L?mol﹣1=5.6L．故选B．【点评】本题考查了电解池原理的分析应用，主要是电极反应和电子守恒的计算，依据电解原理和电解质溶液中离子放电顺序分析电极反应，结合题干离子物质的量和电子转移来确定发生电解反应的物质和生成产物，依据电子守恒列式计算得到即可．14. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
2021-2022学年安徽省铜陵市顺安中学高三化学测试题含解析
2021-2022学年安徽省铜陵市顺安中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝色，同时有气体逸出，此盐可能是A．FeSO4 B．Na2CO3C．KNO3 D．KCl参考答案：C略2. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略3. 下列叙述中，正确的是 A. 在一个基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B. 在一个基态多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C. 在一个原子中，M层上的电子能量肯定比N层上的电子能量低D. 某一基态多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们必然自旋相反参考答案：A略4. （不定项）用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下：①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1=a kJ/mol②2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)；ΔH2=b kJ/mol③CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)；ΔH3=c kJ/mol④CaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g)；ΔH4=d kJ/mol下列说法错误的是()A. 反应①为放热反应B. 反应②在常温下可自发进行，则该反应的ΔH<0，ΔS<0C. 反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(a+b) kJ/molD. 反应3CaSO4(s)+CaS(s)= 4CaO(s)+4SO2(g)ΔH=(3c-4d) kJ/mol参考答案：AC【详解】A.大多数的分解反应为吸热反应，反应①为吸热反应，A错误；B.△H-T△S<0的反应可自发进行，由化学计量数可知，△S<0，反应②在常温下可自发进行，则△H<0，B正确；C.结合盖斯定律可知，①×2+②，整理可得2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(2a+b) kJ/mol ，C错误；D.结合盖斯定律可知，③×3-④×4得到3CaSO4(s)+CaS(s)= 4CaO(s)+4SO2(g)的ΔH=(3c-4d) kJ/mol ，D正确；故合理选项是AC。
2023届安徽省铜陵市新高考高一化学下学期期末复习检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A ．从a 口进气可收集CH 2=CH 2B ．制取并收集乙酸乙酯C ．比较Fe 、Cu 的金属活动性D ．进行实验室制乙烯2．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B ．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C ．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C 、H 、O 、N 元素D ．聚乙烯()PE 和聚氯乙烯()PVC 都是食品级塑料制品的主要成分 3．在反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是A ．v(A)=0.2mol/(L·s)B ．v(B)=0.6mol/(L·s)C ．v(C)=0.8mol/(L·s)D ．v(D)=10 mol/(L·min) 4．下列反应中，属于加成反应的是（） A ．甲烷与氯气反应生成油状液滴 B ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟5． “绿水青山就是金山银山”，下列行为不符合这一主题的是（ ） A ．用已脱硫的煤作燃料B ．在远离城市的地区燃放烟花爆竹C ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质6．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．过程①的提纯是物理过程7．海水提溴工业的设计思想是在海水中富集溴元素。
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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A．13CO2和12CO2互称同位素B．13C 原子核外有 2 个未成对电子C．尿素属于铵态氮肥D．13C 的质量数为 72．往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。
下列说法正确的是A．a点对应的溶液呈碱性B．V2=10mLC．水的电离程度：a> bD．b点后的溶液满足c(Na+)>2c(SO42-)3．下列说法正确的是A．可用溴水除去已烷中的少量已烯B．可通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸C．可用新制Cu(OH)2悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应D．可向溴代环己烷与NaOH乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物4．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。
下列关于该物质的说法正确的是A．该有机物的分子式为C15H21O4B．该有机物能发生取代、加成和水解反应C．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2D．1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H25．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A ．M 、N 的氧化物都能与Z 、R 的最高价氧化物对应水化物反应B ．Y 的单质能从含R 简单离子的水溶液中置换出R 单质C ．X 、M 两种元素组成的化合物熔点很高D ．简单离子的半径：R>M>X6．下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是 A ．都难溶于水 B ．都能发生加成反应 C ．都能发生氧化反应D ．都是化石燃料7．一种新药物结构如图所示，下列有关该化合物说法正确的是A ．分子式为C 17H 17N 2O 6B ．能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应C ．分子中含有四种不同的官能团D ．能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应8．常温下在20mL0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol·L －1HCl 溶液40mL ，溶液中含碳元素的各种微粒（CO 2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH 变化的部分情况如图所示。
下列说法不正确．．．的是A ．在同一溶液中，H 2CO 3、3HCO -、23CO -不能大量共存B ．测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚酞C ．当pH ＝7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系：c (Na ＋)＞c (Cl －)＞c (3HCO -)＞c (H ＋)＝c (OH －)D ．已知在25℃时，23CO -水解反应的平衡常数即水解常数K h1 ＝2.0×10－4，溶液中c (3HCO -)∶c (23CO -)＝1∶1时，溶液的pH＝109．室温下，向20mL0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数δ(X)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法错误的是 ( )A．当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性B．当加入NaOH溶液至20mL时，溶液中存在((Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C．室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3D．室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用K a1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用K h2表示，则K al>K h2 10．下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）选项实验操作与现象目的或结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、静置后分层裂化汽油可萃取溴B用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH验证酸性：CH3COOH＞HClOC将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质D取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D11．下列各图示实验设计和操作合理的是（）A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si B．图2 制备少量氧气C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4 制备少量乙酸丁酯12．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌13．分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是选项实验现象结论A 用熔融氯化铝做导电性实验电流指针不偏转氯化铝是共价化合物B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4振荡CCl4层无色Fe2＋的还原性强于Br－C相同的铝片分别与同温同体积，且c(H＋)=1mol·L－1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl－对该反应起到促进作用D向盛有2mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀K sp(AgI)<K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D14．现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应15．对于复分解反应X+Y Z+W，下列叙述正确的是A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。
某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是______________。
(2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。
若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____N A。
(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b 或c）。
选项ⅠⅡⅢa 干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条b 湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条c 湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．R・L・Claisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5OH-→+C2H5OH，利用该反应制备化合物K的一种合成路线如图试回答下列问题：（1）A与氢气加成所得芳香烃的名称为______；A→B的反应类型是______；D中含氧官能团的名称是______。
（2）C的结构简式为______；F→G的反应除生成G外，另生成的物质为______。
（3）H→K反应的化学方程式为______。
（4）含有苯环结构的B的同分异构体有______种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为______（任写一种即可）。
（5）乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙時的合成路线（无机试剂任选）：______。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．在古代，橘红色的铅丹（Pb3O4）用于入药和炼丹，人们对其中重金属铅的毒性认识不足。
已知：PbO2为棕黑色粉末。
某化学兴趣小组对铅丹的一些性质进行实验探究并测定其组成。
回答下列问题：（1）性质实验实验操作现象解释或结论①将适量铅丹样品放入小烧杯中，加入2 mL 6 mol/L的HNO3溶液，搅拌_____Pb3O4＋4HNO3=PbO2＋2Pb（NO3）2＋2H2O②将上述混合物过滤，所得滤渣分为两份，一份加入2 mL浓盐酸，加热有刺激性的黄绿色气体产生反应的化学方程式：_______③另一份滤渣加入硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液，搅拌得紫色溶液结论：_______（2）组成测定①准确称取0.530 g 干燥的铅丹样品，置于洁净的小烧杯中，加入2 mL 6 mol/L的HNO3溶液，搅拌使之充分反应，分离出固体和溶液。
该分离操作名称是_____________。
②将①中所得溶液全部转入锥形瓶中，加入指示剂和缓冲溶液，用0.04000 mol/L的EDTA溶液（显酸性）滴定至终点，消耗EDTA溶液36.50 mL。
EDTA与Pb2+的反应可表示为Pb2+＋H2Y2- =PbY2-＋2H+，滴定时EDTA 溶液应盛装在_______________中。
滤液中含Pb2+__________mol。
③将①中所得固体PbO2全部转入另一锥形瓶中，往其中加入适量HAc与NaAc的混合液和8 g固体KI，摇动锥形瓶，使PbO2全部反应而溶解，发生反应PbO2＋4I－＋4HAc =PbI2＋I2＋4Ac－＋2H2O，此时溶液呈透明棕色。
以0.05000 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－，至溶液呈淡黄色时加入2%淀粉溶液1 mL，继续滴定至溶液_______，即为终点，用去Na2S2O3溶液30.80 mL。
根据②、③实验数据计算，铅丹中Pb（Ⅱ）与Pb（Ⅳ）的原子数之比为____________。