燃烧热 能源 反应热的计算测试题
高二化学燃烧热能源试题答案及解析
高二化学燃烧热能源试题答案及解析1.（14分）（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝。
（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是。
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示）。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为。
（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为。
【答案】（1）5.0×10-7mol/L (2分) 5.0×10-11mol/L(2分) （2）c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)（2分），（3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+（２分） Al(OH)3；（4）CH3OH (l)＋O2(g) ＝CO2(g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1（5）H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1（２分）（6）2 N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1（２分）或写成2N2H4(g) + NO2(g) ＝N2(g) + ２H2O (g) ΔH＝—567.85 kJ·mol-1【解析】（1）在纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－,纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝5.0×10－7mol/L. Kw=2.5×10－13;若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝2.5×10－13÷5.0×10－3=5.0×10－11mol/L；（2）在CH3COONa的溶液中，由于CH3COO－水解消耗，所以c( Na+) > c(CH3COO－)；水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度，c( OH－)> c(H+)。
燃烧热 反应热的计算
课时限时检测(十九) 燃烧热反应热的计算(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
下列做法不利于能源“开源节流”的是()A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用D．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生【解析】开采化石燃料不是开源节流的目标。
【答案】 B2．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。
则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/molC．C2H6的燃烧热为Q kJ/mol，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2Q kJ/molD．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【解析】中和热指稀的强酸、强碱中和生成1 mol水时所放出的热量，与生成物的物质的量多少无关，A项错误；CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，所以2 mol CO燃烧时ΔH＝－2×283.0 kJ/mol，题目所给为CO2的分解，所以ΔH数值相等但符号相反，B项正确；表示燃烧热的热化学方程式应以1 mol 可燃物为标准，C项错误；燃烧热中强调燃料燃烧必须生成稳定的化合物，其中液态水才是稳定的，所以D项错误。
【答案】 B3．(2012·重庆高考)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
中学高考化学一轮复习.燃烧热中和热能源化学反应热的计算实战训练
6.2 燃烧热中与热能源化学反响热计算实战训练1.[2021 ·重庆高考]黑火药是中国古代四大创造之一，其爆炸热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1：碳燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1那么x为( )A．3a＋b－c B．c－3a－bC．a＋b－c D．c－a－b答案A解析①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②S(s)＋2K(s)===K2S(s)'ΔH2＝b kJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)'ΔH3＝c kJ·mol－1。
根据盖斯定律：②－③＋3×①可得：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝(3a＋b－c) kJ·mol－1，故x＝3a＋b－c，选项A正确。
2．[2021 ·海南高考]丙烷燃烧热ΔH＝－2215 kJ·mol－1。
假设一定量丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，那么放出热量约为( )A．55 kJ B．220 kJC．550 kJ D．1108 kJ答案A解析根据题中燃烧热数据可写出C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215 kJ·mol－1，一定量丙烷燃烧生成水1.8 g(即0.1 mol)，根据正比关系可求出丙烷燃烧放出热量为2215 kJ·mol －1×0.1 mol 4≈55 kJ 。
3．[2021·江苏高考]：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)' ΔH 1CO 2(g)＋C(s)===2CO(g)'ΔH 22CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) 'ΔH 34Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s)' ΔH 43CO(g)＋Fe 2O 3(s)===3CO 2(g)＋2Fe(s) 'ΔH 5以下关于上述反响焓变判断正确是( )A ．ΔH 1>0, ΔH 3<0B ．ΔH 2>0，ΔH 4>0C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5答案 C解析 C 与O 2生成CO 2反响是放热反响，ΔH 1<0，CO 2与C 生成CO 反响是吸热反响，ΔH 2>0，CO 与O 2生成CO 2反响是放热反响，ΔH 3<0，铁与氧气反响是放热反响，ΔH 4<0，A 、B 项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2，即ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3，C 项正确；由4Fe(s)＋3O 2(g)===2Fe 2O 3(s) ΔH 4与6CO(g)＋2Fe 2O 3(s)===6CO 2(g)＋4Fe(s) 2ΔH 5相加，得2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 3＝(ΔH 4＋2ΔH 5)/3，D 项错误。
燃烧热 能源 反应热的计算习题
【课后拓展训练】1．(2010年高考重庆理综)已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：则表中a为()A．404B．260C．230 D．2002．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能3．(2010年高考课标全国理综)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。
则HCN的水溶液中电离的ΔH等于() A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－14．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博的目标，下列说法不符合这一目标的是()A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气5.(2011·商丘月考）己知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
则NH 3·H 2O 在水溶液中电离的ΔH 等于( )A ．－69.4 kJ·mol －1 B ．－45.2 kJ·mol －1C ．＋69.4 kJ·mol －1 D ．＋45.2 kJ·mol －16．(2013·全国Ⅱ卷)已知：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ·mol －1现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是( )A ．1∶1B ．1∶3C ．1∶4D ．2∶37.(2013年高考江苏化学节选)用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液中溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
燃烧热和化学反应热的计算参考答案
燃烧热和化学反应热的计算燃烧热1．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH ＝＋49.0kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－192.9kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1 B ．反应①中的能量变化如下图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9kJ·mol －1解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。
燃烧热指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CH 3OH 燃烧生成稳定的氧化物是CO 2(g)、H 2O(l)，方程式①不表示燃烧热的热化学方程式，A 不正确。
反应①是吸热反应，说明生成物的总能量大于反应物的总能量，B 不正确。
由反应①②可知CH 3OH 转化成H 2可能是吸热反应，也可能是放热反应。
D 项中CH 3OH(l)到CH 3OH(g)需要吸收热量，所以CH 3OH(l)燃烧放出的热量少，则ΔH >－192.9kJ·mol －1(比较ΔH 要带正负号)。
答案：D2．已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－Q 1kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)；ΔH ＝－12Q 2kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－12Q 3kJ·mol －1常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为( )A ．0.4Q 1＋0.05Q 3B ．0.4Q 1＋0.05Q 2C ．0.4Q 1＋0.1Q 3D ．0.4Q 1＋0.2Q 2解析：混合气体的物质的量为11.2 L 22.4 L·mol －1＝0.5mol ，所以混合气体中CH 4、H 2的物质的量分别为0.5mol ×45＝0.4mol 和0.5mol －0.4mol ＝0.1mol ，根据两种气体燃烧的热化学方程式及题意(反应后恢复至室温，H 2O 为液态)知反应后放出的热量为：Q 1kJ/mol ×0.4mol ＋12Q 3kJ/mol ×0.1mol ＝0.4 Q 1＋0.05Q 3。
化学能量转化练习题燃烧反应与热力学计算
化学能量转化练习题燃烧反应与热力学计算化学能量转化练习题：燃烧反应与热力学计算在化学反应中，能量的转化是一个重要的议题。
燃烧反应是其中最为常见的一种反应类型，它涉及能量的释放和吸收。
本文将通过几个练习题来探讨燃烧反应的热力学计算方法。
练习题一：1. 丙烷是一种常见的燃料，其分子式为C3H8。
写出丙烷燃烧的平衡反应式。
2. 根据平衡反应式，计算丙烷燃烧的燃烧热。
3. 如果将1克丙烷完全燃烧，释放的能量是多少？解答：1. 丙烷燃烧的平衡反应式为：C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O。
2. 根据燃烧反应的平衡反应式及标准生成焓数据，可以计算出丙烷燃烧的燃烧热。
其中，标准生成焓数据如下：C3H8（g）+5/2O2（g）-> 3CO2（g）+4H2O（l）ΔH = -2220kJ/mol根据热力学定律，可知丙烷燃烧的燃烧热为2220 kJ/mol。
3. 根据燃烧热的定义，可知1克丙烷完全燃烧所释放的能量为2220 kJ/mol × 44 g/mol ÷ 3 mol = 36.96 kJ。
练习题二：1. 甲醇是另一种常见的燃料，其分子式为CH3OH。
写出甲醇燃烧的平衡反应式。
2. 根据平衡反应式，计算甲醇燃烧的燃烧热。
3. 如果将1克甲醇完全燃烧，释放的能量是多少？解答：1. 甲醇燃烧的平衡反应式为：2CH3OH + 3O2 -> 2CO2 + 4H2O。
2. 根据燃烧反应的平衡反应式及标准生成焓数据，可以计算出甲醇燃烧的燃烧热。
其中，标准生成焓数据如下：2CH3OH（l）+3/2O2（g）-> 2CO2（g）+ 4H2O（l）ΔH = -726 kJ/mol根据热力学定律，可知甲醇燃烧的燃烧热为726 kJ/mol。
3. 根据燃烧热的定义，可知1克甲醇完全燃烧所释放的能量为726 kJ/mol × 32 g/mol ÷ 2 mol = 11.616 kJ。
燃烧热中和热及反应热的计算
燃烧热中和热及反应热的计算1.下列反应的反应热属于燃烧热的是（）A.C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = —110.5kJ/molB. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)△H =—483.6kJ/molC. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = —889.6kJ/molD. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H =—571.5kJ/mol2.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是（）A.0.5QB.QC.2QD.5Q3.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol。
向1L0.5moL/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为：△H1、△H2、△H3，则三者的关系正确的是A．△H1 =△H2 =△H3 B．△H2 ＞△H1=△H3 C．△H2＞△H3＞△H1 D．△H2＜△H3＜△H14.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO等有害物质的污染，可采用的措施是（）。
A.通入大量的空气B.将固体燃料粉碎，使之充分燃烧C.控制煤的生产D.将煤经过处理，使之转化为气体燃料5.在25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量。
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH4O(1)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=＋725.8KJ/molB. 2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=－1452 KJ/molC. 2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=-725.8 KJ/molD. CH4O(1)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=＋1452 KJ/mol6．下列说法中，正确的是（）A.如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应B.我国目前使用最多的燃料是酒精C.煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成D.煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染7、下列关于中和热的叙述正确的是：（）A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q l的是（）A．2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(1)△H＝－Q2B．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q1；S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q2C．C(s)＋1/2O2 (g) ＝CO(g) △H＝－Q1；C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H＝－Q2D．H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) △H＝－Q1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝－Q29.已知A(g)+B(g) = C(g) △H1；D(g)+B(g) = E(g) △H2。
高二化学 燃烧热 化学反应热的计算 习题解析
燃烧热化学反应热的计算一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－12．下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是() A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量4．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是()A．生成H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染5．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇ΔH －283.0 kJ·mol－1－891.0 kJ·mol－1－5461.0 kJ·mol－1－1366.8 kJ·mol－1使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是（）A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇7．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。
化学热力学与燃烧热的实际应用计算题
化学热力学与燃烧热的实际应用计算题在化学热力学中，燃烧热（也被称为燃烧热焓）是指在恒定温度和常压条件下，物质在完全燃烧时释放的能量。
燃烧热是一种重要的物理性质，对于研究能量转化和化学反应的热效应非常有用。
本文将通过计算题的形式来展示化学热力学与燃烧热的实际应用。
计算题一：甲烷的完全燃烧甲烷（CH4）是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
假设我们需要计算甲烷的完全燃烧时释放的燃烧热。
已知甲烷在恒定温度和常压条件下燃烧产生的反应式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O根据该反应式，我们可以计算出甲烷燃烧时生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O）的摩尔数比。
在这里，我们需要使用已知的燃烧热标准值来计算。
已知：甲烷燃烧生成1摩尔的二氧化碳的燃烧热：-890.36 kJ/mol甲烷燃烧生成2摩尔的水的燃烧热：-571.58 kJ/mol根据计算，甲烷燃烧生成1摩尔的二氧化碳的燃烧热：-890.36kJ/mol甲烷燃烧生成2摩尔的水的燃烧热：-571.58 kJ/mol燃烧热。
首先，计算出1摩尔二氧化碳生成的燃烧热：1 mol CO2：-890.36 kJ/mol2 mol H2O：?将上述结果代入运算可以得到：2 mol H2O = (2 mol H2O / 1 mol CO2) * (-890.36 kJ/mol) = -1780.72kJ/mol因此，甲烷完全燃烧生成的水的燃烧热为-1780.72 kJ/mol。
计算题二：乙醇的完全燃烧乙醇（C2H5OH）是常见的有机化合物，也是酒精的主要成分。
我们将计算乙醇的完全燃烧时释放的燃烧热。
已知乙醇在恒定温度和常压条件下燃烧产生的反应式为：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O根据该反应式，我们可以计算出乙醇燃烧时生成的二氧化碳（CO2）和水（H2O）的摩尔数比。
同样，我们将使用已知的燃烧热标准值来计算。
已知：乙醇燃烧生成2摩尔的二氧化碳的燃烧热：-1366.8 kJ/mol乙醇燃烧生成3摩尔的水的燃烧热：-1846.2 kJ/mol碳的燃烧热。
2燃烧热能源化学反应热的计算
高二化学选修4作业（二）1.2燃烧热 能源 1.3化学反应热的计算一、选择题（本小题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）1．现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。
下列节约化石能源的措施不切实际．．．．的是（ ） A ．大力开发氢能源 B ．充分利用太阳能C ．不使用含碳能源D ．提高能源利用率2．下图是近年来我国化石燃料和水能源的消耗构成示意图，相关下列说法正确的是（ ）A 、当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的B 、煤、石油、天然气的成分都是有机物C 、为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D 、核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源3．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是（ ）A. CH 4 ( g ) + 3/2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g ) △H 1B. S ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO 3 ( s ) △H 2C. C 6H 12O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l ) △H 3D. 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) △H 44．已知：①2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ ·mol -1;②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g)ΔH=－483.6 kJ ·mol -1。
则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH 为（ ）A.+262.6 kJ ·mol -1B.－131.3 kJ ·mol -1C.－352.3 kJ ·mol -1D.+131.3 kJ ·mol -15．100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且C(s)+ 21O 2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ ·mol -1,CO(g)+ 21O 2(g)====CO 2(g) ΔH=－282.57 kJ ·mol -1。
2019高考化学一轮必备测试：第六章 第二节燃烧热 能源 反应热的计算(人教版)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④ D．②④⑤解析：本题考查化学与STSE的联系，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。
加快化石燃料的开采与使用不利于节能减排，田间焚烧秸杆会污染环境，故选B。
答案：B2．(长春调研)已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol若a，b均大于零，则a，b的关系为( )A．a<b B．a＝bC．a>b D．无法确定解析：红磷比白磷稳定，则红磷的能量低，所以与O2反应放出的能量少，即a<b，A项正确。
答案：A3.(新课标全国卷)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( ) A．－67.7 kJ·mol－1B．－43.5 kJ·mol－1C．＋43.5 kJ·mol－1D．＋67.7 kJ·mol－1解析：本题考查化学反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的运用能力。
题述反应的离子方程式依次为：HCN(aq)＋OH－(aq)===CN－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－12.1 kJ·mol－1①，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－55.6 kJ·mol－1②，①－②得：HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq)ΔH＝＋43.5 kJ·mol－1。
高中化学燃烧热能源的检测题和答案
高中化学燃烧热能源的检测题和答案在化学的学习中学生会学习到很多的知识点，下面店铺的小编将为大家带来关于燃烧热能源的检测题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学燃烧热能源的检测题1.下列说法正确的是( )A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B.在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：CO燃烧是放热反应;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。
答案：D2.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列各项中属最有希望的新能源的是( )①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。
答案：B3.已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/molH2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热ΔH是( )A.-483.6 kJ/molB.-241.8 kJ/molC.-571.6 kJ/molD.-285.8 kJ/mol解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。
H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH=12×(-571.6 kJ/mol)=-285.8 kJ/mol。
答案：D4.(2011•济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是( )A.碳和二氧化碳B.1 mol 碳和3 mol碳C.3 mol C2H2和1 mol C6H6D.淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。
燃烧热与能源测试题
第一章第二节燃烧热能源测试题考试时间：90分钟命题：林兴福校对：高一化学组班级：考号：姓名：一、选择题（单选题，每题3分，共48分）1、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1B.盐酸和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H 2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1C.用等体积的0.50 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验,会使测得的值偏大D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2、下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是( )A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g) ΔH1B.S(s)+O2(g)SO3(s) ΔH2C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH43、天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的,因此①可利用电解水的方法得到H2作能源,②可用酒精作能源,③砍伐树木作能源,④应开发太阳能、核能等新的能源,上述说法正确的是( )A.只有①B.②和④C.②和③D.只有④4、据报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为2H2O2H2↑+O2↑。
有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②氢气是一级能源;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。
其中叙述正确的是( )A.①②B.②③C.③④D.②③④5、“抓好资源节约,建设环境友好型社会”,这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
高考化学一轮总复习 62燃烧热 能源 反应热的计算 新人
6-2燃烧热能源反应热的计算一、选择题1．下列图示关系中不正确的是()解析：一次能源与二次能源不能重叠。
答案：B2．已知一些燃料的ΔH数据如下：燃料一氧化碳甲烷异辛烷乙醇ΔH－283.0kJ·mol－1－891.0kJ·mol－1－5 461kJ·mol－1－1 366.8kJ·mol－1使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是( )A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇解析：燃烧放出的热量相同时，生成CO2最少的(或生成1mol CO2时放出的热量最多的)符合题意，B项正确。
答案：B3．(2011·浙江舟山模拟)下列有关能源与能量的说法正确的是( )A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热解析：煤和石油是化石燃料，属不可再生能源，A错；蒸汽属于二次能源，B错；放热反应有时候也要加热才能进行，如碳的燃烧，C错；反应是放热还是吸热，决定于反应物和生成物的总能量的相对大小，D对。
4．(2011·海南高考)某反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )A．正反应活化能小于100kJ·mol－1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反应活化能不小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1解析：过渡状态的平均能量减去反应物分子的平均能量等于正反应的活化能，过渡状态的平均能量减去生成物分子的平均能量等于逆反应的活化能；反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。
D选项正确。
答案：D5．已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1411 kJ·mol－1；2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－1；又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。
2021年高考化学大一轮复习 6.2燃烧热 能源 化学反应热的计算同步检测
2021年高考化学大一轮复习 6.2燃烧热 能源 化学反应热的计算同步检测1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)S(s)＋32O 2(g)===SO 2(g)ΔH ＝－315 kJ·mol －1(燃烧热) (ΔH 的数值正确)( ) (2)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1(中和热) (ΔH 的数值正确)( )(3)已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol－1( )(4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol －1( )(5)H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ·mol －1( )(6)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol －1，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1( )(7)已知101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1，则该反应的反应热为221 kJ·mol －1( ) (8)已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ 的热量( )(9)已知HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol 水的中和热为－57.3 kJ·mol －1( )(10)CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1( )(11)氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1，则电解水的热化学方程式为2H 2O(l)=====电解2H 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝＋285.5 kJ·mol －1( )答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)√ (11)× 2.2015·豫南联考下列说法正确的是( )A ．1 g H 2和4 g O 2反应放出71.45 kJ 热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol －1B ．在稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2反应放出的热量比2 mol N 2和3 mol H 2反应放出的热量多解析：1 g H 2和4 g O 2反应时，氧气量不足，所以放出的热量小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的燃烧热大于142.9 kJ·mol －1，A 错；因为浓硫酸溶于水时放热，所以B 正确；反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，C 错；1 mol N 2和3 mol H 2反应产生的氨气要比相同条件下2 mol N 2和3 mol H 2反应产生的氨气少，即1 mol N 2和3 mol H 2反应放出的热量少，D 错。
燃烧能量和反应热 练习题
燃烧能量和反应热练习题1. 燃烧反应的能量变化a) 某种燃料燃烧生成的燃烧热为-2860 kJ/mol，该燃料的反应物和生成物的摩尔数比为1:4。
求该燃料每摩尔所释放的热量。
b) 某种燃料燃烧生成的燃烧热为-3825 kJ/mol，该燃料每摩尔所含的碳数为4，氢数为10。
求每克该燃料所释放的能量。
2. 燃料燃烧的热效应将100 mL的水加热到100 °C所需的热量为40 kJ。
某种燃料完全燃烧可使300 mL的水的温度升高30 °C。
求该燃料所释放的能量。
3. 反应热的计算某燃烧反应的焓变为-500 kJ，该反应的摩尔数为2。
求该燃烧反应的反应热。
4. 燃烧热和反应热的关系a) 某燃料燃烧生成CO2和H2O，生成1 mol CO2所释放的能量为-394 kJ；生成1 mol H2O所吸收的能量为280 kJ。
求该燃料燃烧生成的热量变化。
b) 某燃料的反应热为-1163 kJ/mol，该燃料每摩尔所含的氧数为5。
求该燃料燃烧生成的热量变化。
5. 燃料的理论热值某种燃料完全燃烧所释放的燃烧热为-8029 kJ/mol，该燃料的化学式为C5H10。
求该燃料每克所释放的能量。
以上是《燃烧能量和反应热》的练题。
参考答案：1a) 每摩尔燃料释放的热量为-715 kJ/mol。
1b) 每克燃料释放的能量为-13.8 kJ/g。
2) 该燃料释放的能量为40 kJ。
3) 反应热为-1000 kJ。
4a) 该燃料燃烧生成的热量变化为-394 kJ/mol。
4b) 该燃料燃烧生成的热量变化为-5815 kJ。
5) 每克燃料释放的能量为-22.8 kJ/g。
希望以上练习题和答案对您有所帮助。
燃烧热量和化学反应热 练习题
燃烧热量和化学反应热练习题1. 某燃料的燃烧热量为5000 J/g，若完全燃烧40 g该燃料，释放多少热量？解答：燃料的燃烧热量为5000 J/g，燃料的质量为40 g，因此释放的总热量为5000 J/g × 40 g = J。
2. 某化学反应的化学反应热为-1000 kJ，若反应物质质量为10 g，求该反应释放的热量。
解答：化学反应的化学反应热为-1000 kJ，反应物质质量为10 g，因此反应释放的热量为-1000 kJ × 10 g = - kJ。
3. 某燃料的燃烧热量为4000 J/g，若燃烧1 g该燃料需要消耗0.5 g氧气，求该燃料的化学反应热。
解答：燃料燃烧1 g需要消耗的氧气质量为0.5 g。
根据燃料完全燃烧生成物质的摩尔比例，可以得到该燃料摩尔生成物所释放的热量为1 mol × 4000 J/mol = 4000 J。
假设该燃料的摩尔质量为Mg/mol，即燃料摩尔质量为M g。
根据反应的质量守恒定律，可以得到0.5 g氧气和M g燃料摩尔质量对应。
因此，燃料的摩尔质量M 为0.5 g。
由此可以得到燃料的化学反应热为4000 J。
4. 某化学反应的化学反应热为-500 kJ/mol，若反应生成物的摩尔质量为30 g/mol，求该反应释放的热量。
解答：化学反应的化学反应热为-500 kJ/mol，反应生成物的摩尔质量为30 g/mol，因此反应释放的热量为-500 kJ/mol × 30 g/mol = - kJ。
5. 一颗燃烧时放出1000 kJ的热量，若完全燃烧需要消耗20 g 氧气，求该燃料的燃烧热量。
解答：完全燃烧产生的热量为1000 kJ。
根据燃料完全燃烧生成物质的摩尔比例，可以得到该燃料摩尔生成物所释放的热量为1 mol ×燃料摩尔质量。
假设该燃料的摩尔质量为M g/mol，即燃料摩尔质量为M g。
根据反应的质量守恒定律，可以得到20 g氧气和M g燃料摩尔质量对应。
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【知识能力测试】(满分：100分，建议测试时间：50分钟)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．(2011·天津高考)以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措．下列做法违背发展低碳经济的是( )A ．发展氢能和太阳能B ．限制塑料制品的使用C ．提高原子利用率，发展绿色化学D ．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．白磷与氧可发生如下反应：P 4＋5O 2===P 4O 10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P —P a kJ/mol 、P —O b kJ/mol 、P===O c kJ/mol 、O===O d kJ/mol. 根据右图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH ，其中正确的是( )A ．(6a ＋5d －4c －12b ) kJ/molB ．(4c ＋12b －6a －5d ) kJ/molC ．(4c ＋12b －4a －5d ) kJ/molD ．(4a ＋5d －4c －12b ) kJ/mol3．已知：①101 kPa 时，C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)ΔH 1＝－110.5 kJ/mol ；②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH 2＝－57.3 kJ/mol.下列结论正确的是( )A ．若碳的燃烧热用ΔH 3来表示，则ΔH 3<ΔH 1B ．若碳的燃烧热用ΔH 3来表示，则ΔH 3>ΔH 1C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出的热量大于57.3 kJ 4．(2012·天津高考)已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/molNa 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 2(s)＋O 2(g) ΔH >－452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×10235．已知：(1)H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ/mol(2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ/mol (3)H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ/mol (4)2H 2O ＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ/mol 下列关系式中正确的是( )A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞06．(2011·江苏金陵中学月考)已知下列热化学反应方程式：①Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)ΔH ＝－24.8 kJ/mol ②Fe 2O 3(s)＋1/3CO(g)===2/3Fe 3O 4(s)＋1/3CO 2(g)ΔH ＝－15.73 kJ/mol③Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g)ΔH ＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到固体Fe 和CO 2气体时对应的ΔH 为( ) A ．－218 kJ/mol B ．－109 kJ/mol C ．＋218 kJ/molD ．＋109 kJ/mol7．(2013·重庆高考)已知H 2(g)＋Br 2(l)===2HBr(g) ΔH ＝－72 kJ/mol ，蒸发1 mol Br 2(l)需要吸收的能量为30 kJ ，其他相关数据如下表：则表中a 为( A ．404 B ．260 C ．230D ．2008．(2013·青岛高三检测)通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.．A.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ/mol B ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ/mol C.12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝＋91.5 kJ/molD ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ/mol9．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅( )SiO 2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g) (石英砂) (粗硅)ΔH 1＝682.44 kJ·mol －1Si (s)＋2Cl 2(g)===SiCl 4(l) ΔH 2＝－657.01 kJ·mol －1 (粗硅)SiCl 4(l)＋2Mg(s)===2MgCl 2(s)＋Si(s) (纯硅)ΔH 3＝－625.63 kJ·mol －1生产1.00 kg 纯硅放出的热量为( ) A ．－21435.71 kJ B ．－600.20 kJ C ．＋21435.71 kJD ．＋1965.10 kJ10．(2011·潍坊质检)已知热化学方程式： 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ/mol(Q ＞0)．下列说法正确的是( )A ．相同条件下，2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)所具有的能量小于2 mol SO 3(g)所具有的能量B ．将2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC ．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D ．如将一定量SO 2(g)和O 2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ ，则此过程中有2 mol SO 2(g)被氧化二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(8分)(2011·西城模拟)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．(1)在25℃、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ，则CH 4燃烧的热化学方程式是________________________________________________．(2)已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－437.3 kJ/molH 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－285.8 kJ/molCO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH ＝________ kJ/mol.12．(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．(1)许多化学反应的反应热可以直接测量，其测量的仪器叫做________．(2)下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________(填“ΔH1”、“ΔH2”或“ΔH3”等)．A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1B．C(s)＋1/2 O2(g)===CO(g)ΔH2C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH4E．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH5F．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH6G．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH7H．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH8(3)充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与100 mL浓度为5 mo l/L 的KOH溶液完全反应．则燃烧1 mol丁烷放出的热量为________．13．(15分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量.已知反应N223a 的数值：________.(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ/mol根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：________________________________________________________________________.14．(15分)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：(1)在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80 g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于__________．(2)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)．反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．①写出表示S8燃烧热的热化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________.②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式___________________________________________________________________________________________________________.③若已知硫氧键的。