新教材高中化学1.3.2气体摩尔体积练习1含解析鲁科版必修第一册

第二课时气体摩尔体积
1.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( )
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.气体摩尔体积一定是22.4 L·mol－1
C.1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况
D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
【答案】A
【解析】气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L·mol－1，B错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，C错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D错误。

2.下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积
B.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 g
C.标准状况下，18 g水的体积为22.4 L
D.H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L
【答案】D
【解析】气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，22.4 L·mol－1仅是标准状况下气体摩尔体积的近似值，A项不正确；1 mol H2的质量与是否是标准状况无关，B项不正确；标准状况下，水不是气体，18 g水的体积不是22.4 L，C项不正确。

3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 L
B.11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol
C.NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和
D.101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A
【答案】D
【解析】在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量就是0.5 mol，B项错误；NH3的相对分子
质量为17，其摩尔质量为17 g·mol －1
，N A 个NH 3分子的质量之和为17 g ，三者在数值上相同，但单位不同，C 项错误；4 ℃时，18 mL 水就是18 g 水，其物质的量为1 mol ，含有N A 个水分子；32 g O 2的物质的量是1 mol ，不管在什么温度和压强下，1 mol O 2都含有N A 个O 2分子。

4.在标准状况下，由0.5 g H 2、11 g CO 2和4 g O 2组成的混合气体，其体积约为( ) A.8.4 L B.11.2 L C.14.0 L D.16.8 L 【答案】C
【解析】0.5gH 2的物质的量=0.25mol ， 11g CO 2的物质的量=0.25mol 4g O 2的物质的量=0.125mol
故标况下混合气体总体积=（0.25mol+0.25mol+0.125mol ）×22.4L/mol=14L， 故选C ．
5.如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A L
B.22.4bc
aN A
L
C.22.4ac
bN A
L
D.22.4b
acN A
L
【答案】B
【解析】设该气体的摩尔质量为M ，则a g·N A mol －1M ＝b ，所以M ＝aN A b
g·mol －1。

c g 该气
体在标准状况下的体积为
c g
aN A b
g·mol －1
×22.4 L·mol －1
＝22.4bc aN A
L 。

6.在标准状况下有：①6.72 L CH 4，②3.01×1023
个HCl 分子，③13.6 g H 2S ，④0.2 mol NH 3。

下列对这四种气体的描述正确的是( ) a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④
d.氢原子个数①>③>④>②
A.abc
B.bcd
C.cbd
D.abcd 【答案】D
【解析】先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。

标准状况下6.72 L CH 4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023
个HCl 分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H 2S 的物质的量为0.4 mol ，然后进行比较即可得出结论。

7.同温同压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )
【答案】D
【解析】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体，其相对分子质量越小，气体的物质的量越大(n ＝m M
)。

CH 4的相对分子质量为16，最小，相等质量的4种气体中，其物质的量最大，故其体积最大。

8.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )
A.原子数相等
B.密度相等
C.质量相等
D.摩尔质量相等
【答案】A
【解析】由同温同压可得V m 相同，再由公式n ＝V V m
可得两瓶内分子的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由原子个数之比等于其物质的量之比可得两瓶内分子所含原子数相同，A 项正确；两瓶内分子的物质的量相等，由m ＝nM ，M 不一定相等，故m 不一定相等，同时由ρ＝m V
也可得ρ不一定相等。

9.(1)9.03×1023
个CH 4中，含 mol 碳原子， mol 氢原子， mol 质子， mol 电子。

与 个NH 3含有相同数目的氢原子。

(2)与17 g NH 3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是 L 。

(3)某3.65 g 气体在标准状况下的体积是2.24 L ，则其摩尔质量是 。

(4)标准状况下9.03×1023
个CH 4所占的体积为 。

【答案】(1)1.5 6 15 15 1.204×1024
(或2N A ) (2)22.4 (3)36.5 g·mol －1
(4)33.6 L
【解析】(1)n (CH 4)＝N N A ＝9.03×10
23
6.02×1023 mol －1
＝1.5 mol 。

所以含有1.5 mol 碳原子，6 mol 氢
原子；由于每个CH 4分子中含有10个质子和10个电子，所以含质子、电子的物质的量均为15 mol 。

2 mol NH 3中含有6 mol H ，2 mol NH 3的分子个数为2N A ，即1.204×1024。

(2)17 g NH 3的物质的量为17 g
17 g·mol
－1＝1 mol ，故与17 g NH 3所含有分子数目相同的O 2为1 mol ，
标准状况下体积为22.4 L 。

(3)该3.65 g 气体的物质的量为
2.24 L
22.4 L·mol
－1＝0.1
mol ，故该气体的摩尔质量为3.65 g 0.1 mol ＝36.5 g·mol －1。

(4)9.03×1023
个CH 4所占的体积(标况下)：1.5
mol×22.4 L·mol －1
＝33.6 L 。

10.对一定量气体体积的探究。

已知1 mol 不同气体在不同条件下的体积：
(1)从上表分析得出的结论：
①1 mol 任何气体，在标准状况下的体积都约为 。

②1 mol 不同的气体，在不同的条件下，体积 (填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理论依据：相同条件下，1 mol 任何气体的体积几乎相等，原因是① ，② 。

(3)应用：在标准状况下，4 g O 2的体积为多少升？(写出计算过程) 【答案】(1)①22.4 L ②不一定
(2)①气体分子数目相等 ②相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等
(3)V (O 2)＝n ×22.4 L·mol －1＝m M ×22.4 L·mol －1＝ 4 g 32 g·mol
－1×22.4 L·mol
－1
＝2.8 L 。

【解析】(1)从表中的数据可以看出：1 mol 任何气体在标准状况下，体积都约为22.4 L ；1 mol 不同气体，在不同条件下，体积不一定相同。

(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol 气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol 任何气体的体积几乎相等。

(3)4 g O 2的物质的量n (O 2)＝
4 g
32 g·mol
－1＝0.125 mol 。

在标准状况下的体积为0.125
mol×22.4 L·mol－1＝2.8 L。