高三第一轮复习习题,第一章 基础课时2
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考点一
考点二
[题组精练· 提考能]
题组一 对物质的量浓度概念的理解及简单计算
1.判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol· L-1( × ) (2)1 L 0.2 mol/L Ba(NO3)2 溶液中,NO- 3 的浓度是 500 mL 溶液中 的 2 倍( × ) (3)将 62 g Na2O 溶于水中,配成 1 L 溶液,所得溶质的物质的量 浓度为 1 mol· L-1( × ) (4)在标准状况下,将 22.4 L 氨气溶于 1 L 水中,得到 1 mol· L-1 的氨水( × ) (5)25 ℃时, 0.1 mol/L NaOH 溶液中含有的 OH - 的数目为 0.1NA( × )
考点一 考点二
混
3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律 同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合: ①当溶液密度大于 1 g· cm-3 时,结果是溶液浓度越大,密度越 大, 如 H2SO4、 HNO3、 盐酸、 NaOH 溶液等溶液等体积混合后, 1 溶质质量分数 w> (a%+b%)。 2 ②当溶液密度小于 1 g· cm-3 时,结果是溶液浓度越大,密度越 1 小,如酒精、氨水等溶液等体积混合后,质量分数 w< (a%+ 2 b%)。 (2)等质量混合: 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g· cm-3 还是 ρ<1 g· cm-3), 混合后 1 溶液中溶质的质量分数 w= (a%+b%)。 2
mol· L-1,20 mL 该溶液含有溶质的质量是 0.02 L×4.0 mol· L-
1
×40 g· mol-1=3.2 g。
A
答案
考点一
考点二
2.(RJ必修1· P174改编)将30 mL 0.5 mol· L-1 NaOH溶液加水稀 释到500 mL,关于稀释后的溶液叙述不正确的是( A.浓度为0.03 mol· L-1 B.从中取出10 mL溶液,其浓度为0.03 mol· L- 1 )
考点一 考点二
2.若 20 g 密度为 ρ g· cm 3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2, - 则溶液中 NO3 的物质的量浓度为( ) ρ 20 -1 A. mol· L B. ρ mol· L-1 400 50ρ 25ρ -1 C. mol· L D. mol· L-1 41 41 2g 164 g· mol-1 25ρ - 解析 Ca(NO3)2 的物质的量浓度为 = mol· L 1, 20 g 41 - 1 000ρ g· L 1
考点一
考点二
提醒:①溶液稀释或混合时,溶液的体积一般不可直接相加,
而是应根据溶液的质量和密度求算,但溶液密度的单位一般是
g/mL,而溶液体积的单位是L,要注意单位的换算。
②应用物质的量浓度进行计算时,要注意质量守恒和电荷守恒
的应用。
考点一
考点二
1.(LK必修1· P295改编)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的 标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g· cm-3)。
[知识梳理· 固考基]
1.物质的量浓度
单位体积溶液
nB cB= V
mol· L-1
浓度
物质的量
考点一 考点二
提醒:①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶
剂的体积。
②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具 体分析计算。例如:1 mol· L-1 CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓 度不是1 mol· L-1。
答案
C
考点一 考点二
【反思归纳】 突破物质的量浓度计算的两个关键点 1.正确判断溶液的溶质 水 (1)与水发生反应生成新的物质为溶质, 如 Na、 Na2O、 Na2O2――→ 水 NaOH SO3――→H2SO4 等。 (2)含结晶水的物质如 CuSO4· 5H2O 溶于水 CuSO4 为溶质。 (3)特殊物质: 如 NH3 溶于水后溶质为 NH3· H2O, 但计算浓度时是 以 NH3 分子作为溶质。
答案 D
考点一 考点二
4.体积为 V mL,密度为 ρ g· mL-1 的溶液,含有溶质 m g,溶质的 摩尔质量为 M g· mol-1,该溶液中溶质的物质的量浓度为 c mol· L-1,质量分数为 a。下列表达式中不正确的是( 1 000aρ A.c= M 1 000aρ C.m= M B.m=ρVa 1 000m D.c= VM )
考点二
3.有关物质的量浓度的计算 n (1)由定义出发,运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式 c=V、 m(溶质) m(溶液) w= ×100%, ρ= 进行推理,注意密度的 V m(溶液) 桥梁作用,不要死记公式。 (2)标准状况下,气体溶液的物质的量浓度的计算 V气体 溶质的物质的量n= -1 22.4 L· mol n c= V m m气体+m水 溶液的体积V= ρ = ρ
-
50ρ NO3 的物质的量浓度为 mol· L-1。 41
-
答案
C
考点一
考点二
题组二
考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间
的换算 3.某氯化镁溶液的密度为1.18 g· cm-3,其中镁离子的质量分数 为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于( A.0.37 mol B.0.63 mol )
C.含NaOH 0.6 g
D.从中取出10 mL溶液,含NaOH 0.015 mol 解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓
度的溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的 物质的量或质量因体积的不同而不同。
答案
D
考点一
考点二
3.(溯源题 )(新课标全国卷 )把500 mL含有 BaCl2和 KCl的混合溶
考点一
考点二
(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1000ρw M ①计算公式: c=________ (c 为溶质的物质的量浓度, 单位 mol· L-1,
ρ 为溶液密度,单位 g· cm-3,w 为溶质的质量分数,M 为溶质的摩 尔质量,单位 g· mol-1)。 ②公式的推导(按溶液体积为 V L 推导) m(溶质) V×c×M n 1 000ρ×V×w 1 000ρw c=V= = M 或 w= = = M× V m(溶液) V×1 000ρ cM 。 1 000ρ
考点一
考点二
2.物质的量浓度与溶质质量分数的比较 内容 定义 物质的量浓度 质量分数
以单位体积溶液里所含 用溶质质量与溶液质量之 溶质的物质的量来表示 比来表示溶液组成的物理
溶液组成的物理量
溶质的单位 溶液的单位 计算公式 mol L
n c= V
量
g g
溶质的质量 w= ×100% 溶液的质量
考点一
解析
+ -
)
注意混合液分成两等份, 由 Mg2 +2OH ===Mg(OH)2↓、 2a 2+ 2- 2+ Ba +SO4 ===BaSO4↓可知原溶液中 n(Mg )= mol=a mol、 2 - + 2- n(SO2 ) = 2 b mol ,依据电荷守恒可知原溶液中 n (K ) = 2 n (SO 4 4 ) -2n(Mg2+)=2(2b-a) mol。
答案
D
考点一 考点二
【规律总结】 1.溶液稀释规律 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即 m1w1=m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即 c1V1=c2V2。 (3)溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时,c1V1+c2V2=c 混×(V1+V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时,c1V1+c2V2=c 混 V 混,其中 V m混 = 。 ρ混
Hale Waihona Puke Baidu
C.0.74 mol
解析
-
D.1.50 mol
2+
c(Mg
1 000ρw 1 000×1.18×5.1% )= M = mol· L - 1≈2.5 24
mol· L 1 c(Cl-)=2.5 mol· L-1×2=5.0 mol· L-1 n(Cl-)=5.0 mol· L-1×0.3 L=1.50 mol。
基础课时2 物质的量浓度及其溶液的配制
考点一
考点二
[最新考纲]
1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液 的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计 算。 3. 了解物质的量浓度的含义。了解配制一定物质的量浓度 溶液的方法。
考点一
考点二
考点一 物质的量浓度及其相关计算
考点一
考点二
解析
mg M g· mol-1 该溶液中溶质的物质的量浓度为 = V mL
ρ g· mL-1· V mL· a ρa 1 000ρa 1 000ρa -1 -1 = M mol· mL = M mol· L , 即 c= M , -1 M g· mol · V mL A 项正确、 C 项错误; 体积为 V mL 的溶液中, 溶质的质量为 ρ g· mL -1 · V mL· a=ρVa g, 即 m=ρVa, B 项正确; 体积为 V mL 的溶液中, mg 溶质的质量为 m g,其物质的量为 - ,则溶液中溶质的物质 M g· mol 1 mg M g· mol-1 1 000m 1 000m -1 的量浓度为 V = VM mol· L , 即 c= VM , D 项正确。 L 1 000
14%的 NaOH 溶液的物质的量浓度及从瓶中取出 20 mL该溶液 中含有溶质的质量分别是( )
A.4.0 mol· L-1
C.4.0 mol· L-1
3.2 g
6.4 g
B.2.0 mol· L-1
D.2.0 mol· L- 1
3.2 g
6.4 g
考点一 考点二
解析
1 000 ρw 1 000×1.14×14% -1 根据 c= = mol· L = 4.0 M 40
考点一
考点二
2.正确确定溶质的物质的量和溶液的体积 不管试题如何变化,关键是从已知条件中找出溶质的物质的量 nB(mol)和溶液体积 V(L), 即可求溶质的物质的量浓度。 解题思路 一般有两个出发点: nB (1)由“定义式”出发: cB= V , 由此可知, 欲求 cB, 先求 nB 和 V。 特别注意:溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来 代替,应该利用溶液的质量除以溶液的密度求出溶液的体积。 (2)由守恒的观点出发: a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”, c(浓 溶液)· V(浓溶液)=c(稀溶液)· V(稀溶液)。 b.溶液中“粒子之间电荷 守恒”(溶液呈电中性)。
液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡
离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使 氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 10(b-2a) mol/L 。 ________________ 探源:本考题源于RJ必修1 P17“思考与交流”及其拓展,对 溶质离子的物质的量浓度的计算进行考查,解题时,注意运 用守恒思想。
解析
a a a -1 - mol· L ,故有 ×0.5V=2V×cB,cB= mol· L 1。 144V 144V 576V
答案
A
考点一
考点二
6.(2015· 上饶模拟)把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两 等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀 为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液,恰好使硫酸根 离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( b- a 2b-a -1 A. V mol· L B. V mol· L-1 2(b-a) 2(2b-a) -1 -1 C. mol· L D. mol· L V V
考点一 考点二
拓展:
在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g· mol-1)溶于0.1 L
水中,所得溶液的密度为ρ g· cm-3,则此溶液的物质的量浓度 1 000ρV (mol· L-1)为____________ MV+2 240 。
考点一
考点二
题组三
溶液稀释与混合的计算
- +
5.V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO2 4 ,取此溶液 0.5V L,用水稀 释至 2V L,则稀释后溶液中 Fe3 的物质的量浓度为( a A. mol· L-1 576 V 250a C. mol· L-1 36V ) 125a B. mol· L-1 36V 125a D. mol· L-1 48V 2× a a -1 2- 3+ 依题意知, c(SO 4 ) = mol· L , c(Fe ) = = 96V 3×96V