高三第一轮复习习题,第一章 基础课时2

考点一
考点二
[题组精练· 提考能]
题组一 对物质的量浓度概念的理解及简单计算
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol· L－1( × ) (2)1 L 0.2 mol/L Ba(NO3)2 溶液中，NO－ 3 的浓度是 500 mL 溶液中 的 2 倍( × ) (3)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质的物质的量 浓度为 1 mol· L－1( × ) (4)在标准状况下，将 22.4 L 氨气溶于 1 L 水中，得到 1 mol· L－1 的氨水( × ) (5)25 ℃时， 0.1 mol/L NaOH 溶液中含有的 OH － 的数目为 0.1NA( × )
考点一 考点二
混
3.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律 同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合： ①当溶液密度大于 1 g· cm－3 时，结果是溶液浓度越大，密度越 大， 如 H2SO4、 HNO3、 盐酸、 NaOH 溶液等溶液等体积混合后， 1 溶质质量分数 w> (a%＋b%)。 2 ②当溶液密度小于 1 g· cm－3 时，结果是溶液浓度越大，密度越 1 小，如酒精、氨水等溶液等体积混合后，质量分数 w< (a%＋ 2 b%)。 (2)等质量混合： 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g· cm－3 还是 ρ<1 g· cm－3)， 混合后 1 溶液中溶质的质量分数 w＝ (a%＋b%)。 2
mol· L－1，20 mL 该溶液含有溶质的质量是 0.02 L×4.0 mol· L－
1
×40 g· mol－1＝3.2 g。
A
答案
考点一
考点二
2.(RJ必修1· P174改编)将30 mL 0.5 mol· L－1 NaOH溶液加水稀 释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( A.浓度为0.03 mol· L－1 B.从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol· L－ 1 )
考点一 考点二
2.若 20 g 密度为 ρ g· cm 3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2， － 则溶液中 NO3 的物质的量浓度为( ) ρ 20 －1 A. mol· L B. ρ mol· L－1 400 50ρ 25ρ －1 C. mol· L D. mol· L－1 41 41 2g 164 g· mol－1 25ρ － 解析 Ca(NO3)2 的物质的量浓度为 ＝ mol· L 1， 20 g 41 － 1 000ρ g· L 1
考点一
考点二
提醒：①溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，
而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位一般是
g/mL，而溶液体积的单位是L，要注意单位的换算。
②应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒
的应用。
考点一
考点二
1.(LK必修1· P295改编)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的 标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g· cm－3)。
[知识梳理· 固考基]
1.物质的量浓度
单位体积溶液
nB cB＝ V
mol· L－1
浓度
物质的量
考点一 考点二
提醒：①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶
剂的体积。
②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具 体分析计算。例如：1 mol· L－1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓 度不是1 mol· L－1。
答案
C
考点一 考点二
【反思归纳】 突破物质的量浓度计算的两个关键点 1.正确判断溶液的溶质 水 (1)与水发生反应生成新的物质为溶质， 如 Na、 Na2O、 Na2O2――→ 水 NaOH SO3――→H2SO4 等。 (2)含结晶水的物质如 CuSO4· 5H2O 溶于水 CuSO4 为溶质。 (3)特殊物质： 如 NH3 溶于水后溶质为 NH3· H2O， 但计算浓度时是 以 NH3 分子作为溶质。
答案 D
考点一 考点二
4.体积为 V mL，密度为 ρ g· mL－1 的溶液，含有溶质 m g，溶质的 摩尔质量为 M g· mol－1，该溶液中溶质的物质的量浓度为 c mol· L－1，质量分数为 a。下列表达式中不正确的是( 1 000aρ A.c＝ M 1 000aρ C.m＝ M B.m＝ρVa 1 000m D.c＝ VM )
考点二
3.有关物质的量浓度的计算 n (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式 c＝V、 m（溶质） m（溶液） w＝ ×100%， ρ＝ 进行推理，注意密度的 V m（溶液） 桥梁作用，不要死记公式。 (2)标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算 V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol n c＝ V m m气体＋m水 溶液的体积V＝ ρ ＝ ρ
－
50ρ NO3 的物质的量浓度为 mol· L－1。 41
－
答案
C
考点一
考点二
题组二
考查物质的量、溶质的质量分数、物质的量浓度之间
的换算 3.某氯化镁溶液的密度为1.18 g· cm－3，其中镁离子的质量分数 为5.1%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( A.0.37 mol B.0.63 mol )
C.含NaOH 0.6 g
D.从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓
度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的 物质的量或质量因体积的不同而不同。
答案
D
考点一
考点二
3.(溯源题 )(新课标全国卷 )把500 mL含有 BaCl2和 KCl的混合溶
考点一
考点二
(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1000ρw M ①计算公式： c＝________ (c 为溶质的物质的量浓度， 单位 mol· L－1，
ρ 为溶液密度，单位 g· cm－3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩 尔质量，单位 g· mol－1)。 ②公式的推导(按溶液体积为 V L 推导) m（溶质） V×c×M n 1 000ρ×V×w 1 000ρw c＝V＝ ＝ M 或 w＝ ＝ ＝ M× V m（溶液） V×1 000ρ cM 。 1 000ρ
考点一
考点二
2.物质的量浓度与溶质质量分数的比较 内容 定义 物质的量浓度 质量分数
以单位体积溶液里所含 用溶质质量与溶液质量之 溶质的物质的量来表示 比来表示溶液组成的物理
溶液组成的物理量
溶质的单位 溶液的单位 计算公式 mol L
n c＝ V
量
g g
溶质的质量 w＝ ×100% 溶液的质量
考点一
解析
＋ －
)
注意混合液分成两等份， 由 Mg2 ＋2OH ===Mg(OH)2↓、 2a 2＋ 2－ 2＋ Ba ＋SO4 ===BaSO4↓可知原溶液中 n(Mg )＝ mol＝a mol、 2 － ＋ 2－ n(SO2 ) ＝ 2 b mol ，依据电荷守恒可知原溶液中 n (K ) ＝ 2 n (SO 4 4 ) －2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。
答案
D
考点一 考点二
【规律总结】 1.溶液稀释规律 (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 (1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c 混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c 混 V 混，其中 V m混 ＝ 。 ρ混
Hale Waihona Puke Baidu
C.0.74 mol
解析
－
D.1.50 mol
2＋
c(Mg
1 000ρw 1 000×1.18×5.1% )＝ M ＝ mol· L － 1≈2.5 24
mol· L 1 c(Cl－)＝2.5 mol· L－1×2＝5.0 mol· L－1 n(Cl－)＝5.0 mol· L－1×0.3 L＝1.50 mol。
基础课时2 物质的量浓度及其溶液的配制
考点一
考点二
[最新考纲]
1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液 的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计 算。 3. 了解物质的量浓度的含义。了解配制一定物质的量浓度 溶液的方法。
考点一
考点二
考点一 物质的量浓度及其相关计算
考点一
考点二
解析
mg M g· mol－1 该溶液中溶质的物质的量浓度为 ＝ V mL
ρ g· mL－1· V mL· a ρa 1 000ρa 1 000ρa －1 －1 ＝ M mol· mL ＝ M mol· L ， 即 c＝ M ， －1 M g· mol · V mL A 项正确、 C 项错误； 体积为 V mL 的溶液中， 溶质的质量为 ρ g· mL －1 · V mL· a＝ρVa g， 即 m＝ρVa， B 项正确； 体积为 V mL 的溶液中， mg 溶质的质量为 m g，其物质的量为 － ，则溶液中溶质的物质 M g· mol 1 mg M g· mol－1 1 000m 1 000m －1 的量浓度为 V ＝ VM mol· L ， 即 c＝ VM ， D 项正确。 L 1 000
14%的 NaOH 溶液的物质的量浓度及从瓶中取出 20 mL该溶液 中含有溶质的质量分别是( )
A.4.0 mol· L－1
C.4.0 mol· L－1
3.2 g
6.4 g
B.2.0 mol· L－1
D.2.0 mol· L－ 1
3.2 g
6.4 g
考点一 考点二
解析
1 000 ρw 1 000×1.14×14% －1 根据 c＝ ＝ mol· L ＝ 4.0 M 40
考点一
考点二
2.正确确定溶质的物质的量和溶液的体积 不管试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量 nB(mol)和溶液体积 V(L)， 即可求溶质的物质的量浓度。 解题思路 一般有两个出发点： nB (1)由“定义式”出发： cB＝ V ， 由此可知， 欲求 cB， 先求 nB 和 V。 特别注意：溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来 代替，应该利用溶液的质量除以溶液的密度求出溶液的体积。 (2)由守恒的观点出发： a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”， c(浓 溶液)· V(浓溶液)＝c(稀溶液)· V(稀溶液)。 b.溶液中“粒子之间电荷 守恒”(溶液呈电中性)。
液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡
离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使 氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 10(b－2a) mol/L 。 ________________ 探源：本考题源于RJ必修1 P17“思考与交流”及其拓展，对 溶质离子的物质的量浓度的计算进行考查，解题时，注意运 用守恒思想。
解析
a a a －1 － mol· L ，故有 ×0.5V＝2V×cB，cB＝ mol· L 1。 144V 144V 576V
答案
A
考点一
考点二
6.(2015· 上饶模拟)把 V L 含有 MgSO4 和 K2SO4 的混合溶液分成两 等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀 为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2 的溶液，恰好使硫酸根 离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( b－ a 2b－a －1 A. V mol· L B. V mol· L－1 2（b－a） 2（2b－a） －1 －1 C. mol· L D. mol· L V V
考点一 考点二
拓展：
在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g· mol－1)溶于0.1 L
水中，所得溶液的密度为ρ g· cm－3，则此溶液的物质的量浓度 1 000ρV (mol· L－1)为____________ MV＋2 240 。
考点一
考点二
题组三
溶液稀释与混合的计算
－ ＋
5.V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO2 4 ，取此溶液 0.5V L，用水稀 释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3 的物质的量浓度为( a A. mol· L－1 576 V 250a C. mol· L－1 36V ) 125a B. mol· L－1 36V 125a D. mol· L－1 48V 2× a a －1 2－ 3＋ 依题意知， c(SO 4 ) ＝ mol· L ， c(Fe ) ＝ ＝ 96V 3×96V