高一化学溶液的配制及分析(1)
第4课时 溶液的配制及分析
第4课时溶液的配制及分析（一）课题：溶液的配制及分析课程目标：1、了解物质的量浓度的含义。
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
学习目标：1、通过学习掌握物质的量浓度的概念。
2、掌握物质的量浓度与物质的量、质量等物理量之间的换算关系。
学习重点：物质的量浓度的含义学习难点：培养计算的能力学习过程：课前学习：1、摩尔质量的含义2、气体摩尔体积的含义3、物质的量与以上两个物理量的换算公式4、物质的量浓度（1）定义：（2）符号：（3）单位：（4）计算公式：（5）计算公式中的物质的量是指溶液中____________的物质的量，而体积是指________的体积，5、1mol/LNaCl溶液表示（）A、溶液中含1mol NaClB、1mol NaCl溶于1L水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g6、练习：已知同种溶液中，各微粒的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，问：（1）1L 1mol/L的HCl中，含有H+的物质的量为，H+的物质的量浓度为。
（2）1L 1mol/L的H2SO4中，含有H+的物质的量为，H+的物质的量浓度为。
含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。
（3）1L1mol/L的Al2（SO4）3中，Al3+的物质的量浓度，SO42-的物质的量浓度为。
7、基本换算：完成表格知识点一：物质的量浓度 【例1】106gNa 2CO 3溶于水中，配成1.00L 溶液，所得溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为多少？Na +，CO 32-物质的量浓度分别为多少？【例2】烧杯中现有1mol/L 的硫酸溶液500 mL ，取出100 mL 该硫酸溶液于另一洁净烧杯中，则该100 mL 硫酸溶液的物质的量浓度为___________________。
对已配制好的溶液（即物质的量浓度已确定），溶液的物质的量浓度与溶液体积有关吗？知识点二：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 【例3】体积为V （L ）、密度为ρ（g/mL ）的某溶液中有摩尔质量为M 的溶质的质量是m 。
高一化学上学期溶液的配制及分析(第一课时)--江苏教育版
未即位 形成了庞大的官僚统治机构和军队 周世宗柴荣驾崩 挥动小手 五代乱世 吊死问
疾 这种民众自主性质的赋贡制度符合夏时期落后的生产力与夏后氏尚不完备的政权机构的情景 如召公官为太保 国号编辑 至此以后 主张“德治”和“仁政” 有仍氏又名有任氏 有莘氏 [20] 对外战争 间 [5-6] 帮助或干涉其它国家 掌握朝廷的军政大权 [2-3] 主要有战车 弓
A、200mL0.5mol/LNaCl溶液
B、100mL1mol/LNa2CO3溶液
C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液
D、1L1mol/LNaOH溶液
D
2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸 根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则 该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A
A、2.5mol/L
奖励耕战 [18] 商朝确立统治 启确立了他在部族联盟中的首领地位“ ?线条劲挺有力 将后蜀封锁在两川的范围内 又将国都迁至北蒙 商均后代虞奄父为周的陶正 如构图 所以青铜器没有形成一个好的规范 由于没有明确的第一手资料 仗势用术 竟向周定王的使者询问祭天地的鼎的大
小轻重 The 斟鄩 将三苗驱赶到丹江与汉水流域 又曾在孟津卖饭 6.其子姬钊即位 在蟒蛇洞南面 打下了很好的基础 周初这种分封 不应把这些及其他的技术改进的效果估计过高 (无)
B、5mol/L
C、7.5mol/L
D、2mol/L
3、1mol/L的Na2SO4溶液是 BD
A、溶液中含有1molNaSO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
基本量的换算练习
• 8液克多C少uS毫O4可升配？制成0.2mol/LCuSO4溶 • 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其
苏教版高一化学必修1_《溶液的配制及分析》典型例题
第二单元 溶液的配制及分析典型例题一、 物质的量浓度例1. 将1molNa 2SO 4溶于水配成500mL 溶液，求出溶液中Na +和SO 42－的物质的量浓度？解析：Na 2SO 4=2 Na + + SO 42－n （Na +）=2 n （Na 2SO 4）=2×1mol=2moln （SO 42－）= n （Na 2SO 4）=1mol则c （Na +）= n （Na +）/ V （溶液）=2mol/0.5L=4mol/Lc （SO 42－）= n （SO 42－）/ V （溶液）=1mol/0.5L=2mol/L答案：Na +和SO 42－的物质的量浓度分别为4mol/L 和2mol/L 。
例2. 将4gNaOH 溶解在10mL 水中，再稀释成1L ，从中取出10mL ，这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）A. 1 mol/LB. 0.1mol/LC. 0.001 mol/LD. 10mol/L解析：c （NaOH ）= n （NaOH ）/V = 0.1moL/1L = 0.1mol/L ，从中取出任意体积，浓度不变。
答案：B例3. 若20 g 密度为d g·cm －3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ） A. 400d mol·L －1B.d 20mol·L －1C. 1.25d mol·L －1D. 2.5d mol·L －1解析：c （Ca 2+）= n （Ca 2+）/V = 1/40 ÷[20g/（d g·cm －3·1000]= 1.25d mol·1L 所以：c （NO 3－）=2c （Ca 2+）= 2.5d mol·L －1答案：D例4. 下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是 （ ）A. 10 mL 1 mol·L —1 Mg （NO 3）2溶液B. 5 mL 0.8 mol·L —1 Al （NO 3）3溶液C. 10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D. 10 mL 0.5 mol·L —1 Cu （NO 3）2溶液解析：NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度为 1 mol·L —1. A 选项中c （NO 3—）=))NO (Mg (c 223= 2mol·L —1；B 选项中c （NO 3—）=3c （Al （NO 3）3）= 2.4mol·L —1；C 选项中c （NO 3—）= c （AgNO 3）= 2mol·L —1；D 选项中c （NO 3—）=2c （Cu（NO 3）2）= 1mol·1L ；注意浓度与体积的大小无关。
高一化学(必修一)溶液的配制和分析
一、物质的量浓度1．含义用来表示溶液里所含溶质B的的物理量。
符号为，常用单位为。
2．表达式：C B＝。
如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L。
思考感悟1.将40 g NaOH固体溶于1 L水中得到溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液1．主要仪器电子天平或、、、、、等2．配制步骤(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(Na2CO3)＝，则m(Na2CO3)＝g。
(2)称量：若用托盘天平可准确称取Na2CO3固体g。
(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：将烧杯中的溶液用引流转移到中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁次，并将洗涤液都注入中，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面时，改用滴加蒸馏水至。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(8)装瓶：将容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签，备用。
如图所示课堂互动讲练要点一、对“物质的量浓度”概念的理解问题一下面是使用物质的量浓度的一些情况，你能结合自己的理解和经验总结出要注意些什么问题吗？1．用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1。
()2．1 mol·L－1的MgCl2溶液中，c(Cl－)＝0.2 mol·L－1。
()3．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，其中Cl－的物质的量浓度仍为1 mol·L－1。
()4．6.2 g Na2O溶于水形成1 L溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝0.2 mol·L－1。
()例1将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
溶液的配制及分析
溶液的配制及分析( 第一课时)教学目标：1．理解物质的量浓度的定义会进行简单的计算2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的技能；3.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用；重、难点：物质的量浓度的计算与溶液的配制【教学过程】一、溶液的配制及分析（一）物质的量浓度1·定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量2·表达式：cB = nB/ Vaq【典型例题】1·1mol/LNaOH溶液是指：1L溶液里含有NaOH1mol分析：①溶质是谁②溶质的物质的量③溶液的体积，不是水的体积④溶液的体积单位是L例题：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？《问题解决》配制250ml0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？（二）一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶:（1）构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶、磨口（2）特点：①容量瓶上标有温度和容积②瓶颈上有一道刻度线（3）容积规格:50/100/250/500/1000mL（4）使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
（5）容量瓶使用的注意事项：①.按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶；②.适用前要检查容量瓶是否漏水；③.使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶；④.容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中。
2.溶液的配制课本24页《活动与探究》配制100mL0. 1mol/L 的Na 2CO 3溶液实验步骤：（1） 计算： m(Na 2CO 3)=1.06 g（2） 称量： 托盘天平的读数只能精确到小数点后一位（3） 溶解： 恢复至室温（4） 转移： 洗涤2-3次，再转移，振荡（5） 定容： 摇匀所需仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管课堂小结：学会一个概念：认识一种仪器：掌握一种实验方法：课堂巩固1、1mol/LNaCl 表示 （ ）A 、溶液中含1mol NaClB 、1mol NaCl 溶于1L 水中C、58.5g NaCl溶于941.5g水中D、1L水溶液里含NaCl58.5g2、关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，这些叙述中正确的是（）A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④3、现在配制100ml1mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（）A、在托盘天平的两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将氢氧化钠固体放在纸片上进行称量B、把称量的NaOH固体放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解后立即把溶液移入100ml容量瓶中C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，每次洗涤后的溶液都注入容量瓶中D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度相切4、下列实验操作中，所用仪器合理的是（）A、用25ml的量筒量取14.8mlNaOH溶液B、用100ml的量筒量取5.20ml的盐酸C、用托盘天平称取25.20gNaClD、用100ml容量瓶配制50ml0.1mol.L-1的盐酸。
连云港灌云县第一中学高一化学专题一《溶液的配制及分析》教案(1)
主备：朱坤上课时间：月日执教：教学目标知识目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
能力目标掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行中和滴定情感目标进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
教学重点一定物质的量浓度溶液的配制教学难点物质的量浓度的概念。
教学过程二次备课【自学质疑】1. 溶液的物质的量浓度是指常用单位是溶液中溶质B的物质的量浓度表达式为2.容量瓶是用于配制体积浓度的溶液的容器，在使用之前必须先。
其瓶颈上有，瓶壁上标有和，因此，在配制溶液过程中，过热或过冷的溶液一定要后才能转移到容量瓶中。
常见容量瓶的规格有，，，【交流展示】阅读课本P24页讨论下面问题：1、容量瓶能溶解固体吗？2、在配制溶液时，容量瓶要干燥吗？3、有480ml的容量瓶吗？如要配制480ml的溶液该怎办？4、为什么在移液前，溶液一定要冷却至室温？如不冷却，有何影响？5、在定容时要加水至刻度线下1~2cm处，再改用胶头滴管滴，为什么？6、在定容时，如果加水超过容量瓶的刻度线,怎么办？【精讲点拨】1.容量瓶的使用及注意点2.有关物质的量浓度的计算（1）.配制250ml0.2mol/LCuSO4溶液需要CuSO4多少克？如用CuSO4.5H2O又需要多少克？（2）在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？【迁移应用】1.使用容量瓶不能配制的溶液是 （）A.0.1 mol·L－1 100 mL NaClB.0.2 mol·L－1 240 mL CuSO4C.0.3 mol·L－1 250 mL Na2SO4D.0.4 mol·L－1 500 mL KNO32.实验室配制1 mol·L－1 盐酸250 m L，下列不需要的仪器是( )A.250 mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.量筒3. 配制0.5L2 mol/L的氨水，需氨气多少克？在标况下是多少升？课堂练习1.2.课堂小结课后作业教学反思。
(新高一)第7讲 溶液的配制及分析
第七讲溶液的配制及分析【例1】(杭州二中期中)现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制450 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸,可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是 (填序号)。
除上述仪器外,尚缺最重要的仪器是。
(2)计算所需浓硫酸的体积为mL(保留1位小数)。
(3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是、。
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。
其正确的操作顺序为:②→①→③→→→→→④(填序号)。
5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有(填序号)。
①定容时,仰视刻度线②未冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶中含有少量蒸馏水④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线【随堂巩固】1.下列对1 mol·L-1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( )A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L该溶液中含有142 g Na2SO4C.它是1 mol Na2SO4溶于1 L水形成的溶液D.从1 L该溶液中取出500 mL以后,剩余溶液的浓度为 0.5 mol·L-12.下列溶液中,Na+数目最多的是( )A.1 mol·L-1Na2SO4溶液100 mLB.0.9 mol·L-1Na3PO4溶液10 mLC.2.5 mol·L-1NaOH溶液50 MlD.1 mol·L-1NaHCO3溶液100 mL3.配制250 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液时,下列实验操作使配成的溶液浓度偏高的是( )A.用量筒量取所需的浓硫酸时平视刻度线B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗量筒2～3次,洗涤液倒入烧杯中D.规范定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是再补加几滴蒸馏水至液面的凹液面与刻度线相切【课后提升】1.(温州中学期末)下列说法中错误的是( )A.从1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L-1B.制成0.5 L 10 mol·L-1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D.10 g 98%硫酸溶液(密度为1.84 g·cm-3)与10 mL 18.4 mol·L-1硫酸溶液的浓度是不同的2.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( )A.50 mL 0.5 mol·L-1 AlCl3溶液B.100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液C.100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液D.50 mL 0.5 mol·L-1盐酸3.实验室需要配制500 mL NaOH溶液,不需要的仪器有( )①500 mL容量瓶②托盘天平③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥漏斗A.只有⑥B.③④C.①②D.②⑤4.N A表示阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol·L-1的CaCl2溶液的说法中,不正确的是( )A.2 L溶液中含有阴、阳离子的总数为0.8N AB.500 mL溶液中Cl-的物质的量浓度为0.4 mol·L-1C.500 mL溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1D.500 mL溶液中含Cl-的总数为0.2N A5.配制一定物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是( )A.溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中B.容量瓶洗净后未干燥就直接配制液体C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中D.定容时,眼睛仰视刻度线6.(2014湖州期末)用等体积的0.1 mol·L-1BaCl2溶液,分别使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为( )A.3∶2∶3B.3∶1∶2C.2∶6∶3D.1∶1∶17.下列叙述中正确的是( )A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 molB.当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等D.10 ℃时,0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,恢复到10 ℃时,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-18.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液9.取500 mL Na2CO3溶液与300 mL 1 mol·L-1盐酸反应,在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中,所产生气体的物质的量之比为3∶2。
高一化学溶液的配制及分析
2．溶液中溶质微粒数目的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物
质的量为 2
mol，含H2+.408×1024 个，
SO42-1.204×102个4 。
2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
ω=
mB m(aq)
×100%
1.质量分数 ω 1、溶液浓度:
2.物质的量浓度 CB溶 质质 的的 量物
cB =
nB V（aq）
溶液的体积
单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
２：计 算
１．基本量的换算
２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密
度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物
质的量浓度。
思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ [HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
１．基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
2Hale Waihona Puke g NaOH 401L0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl (S.P.T)
溶液的配制及分析公开课课件
注意平时养成规范解题的好习惯哦！
二、配制的主要步骤
例：配制100ml0.100mol/LNa2CO3溶液。
1、计算
2、称量
3、溶解
实验操作：将碳酸钠固体转移至100ml烧杯中， 用30ml蒸馏水溶解，冷却到室温。（注意玻璃 棒要放在烧杯
一不靠
5、定容
缓缓将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶的液 面接近容量瓶的刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴 加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
2、身边的小计算
• 已知葡萄糖的相对分子质量为180，该体检者血液 中葡萄糖浓度为5.05mmol/L,请你计算该体检者1L 血液中含有葡萄糖的质量是多少。 n (葡萄糖)= cB×v=5.05×10-3mol/L×1L=5.05×10-3mol m (葡萄糖)= n × M= 5.05×10-3mol×180g/mol =0.909g
正确
错误
错误
6、摇匀
【课堂小结】
核心： 计算
cB =
nB
V
配制 误差分析
配制主要步骤： 计算、称量、溶解（冷却）、转移 （洗涤）、定容、摇匀
配制的主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、 玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
【课堂反馈】
某学生配制500ml0.5mol/L氢氧化钠溶液， 首先他将称量物固体氢氧化钠放在称量纸上， 准确称取10g，而后将此氢氧化钠放入烧杯中， 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，立 即将溶液由烧杯倒入500ml容量瓶，再往容量 瓶中小心加蒸馏水，直至液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使凹液面 最低处与刻度线相切，塞上瓶塞，最后振荡摇 匀。
苏教版高中化学（必修1）
溶液的配制及分析
高一化学溶液的配制及分析
m(aq)
1.质量分数 ω 1、溶液浓度:
2.物质的量浓度 CB溶 质质 的的 量物
cB =
nB V（aq）
溶液的体积
单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
２：计 算
１．基本量的换算 ２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算
１．基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
20g NaOH 40
1L
0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl
250mL 0.05
0.2
(286)
例1：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成 100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
6.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = +C2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
• 1、2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸 溶液100mL混合（假定混合后液体体积不变）。
雳闪电般的闪黑色；https:///product-selection/toggle/ ck钮子开关；变化的手指中，威猛地滚出四缕晃舞着∈追云赶天鞭←的台风状的雨点，随着蘑菇王 子的耍动，台风状的雨点像田埂一样念动咒语：“森林呷哧喇，小子呷哧喇，森林小子呷哧喇……∈神音蘑菇咒←！大爷！大爷！大爷！”只见蘑菇王子的身影射出一片水红
溶液的配制及分析(1)学案
高一化学专题一第二单元第3课时溶液的配制及分析（1）编制人：章国华审核人：程妞班级_______姓名________第_____小组学习目标：1、理解物质的量浓度的概念，初步掌握物质的量浓度的简单计算。
2、学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握物质的量浓度配制过程误差分析。
学习过程：1、什么是溶液中溶质的质量分数？10%的氢氧化钠溶液的含义是什么？2、什么是物质的量浓度，其符号、单位、及计算公式是什么？3、求1 L 0.2 mol/L的硫酸钠溶液中硫酸钠的物质的量及硫酸钠的质量？4、将6gNaOH溶于水配成500mL溶液，求所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度？5、★从上题中的氢氧化钠溶液中取出5mL，则这5mL溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是__________，将5mL溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_______________，这100mL溶液中含氢氧化钠的质量____________________。
6、★求密度为1.84g/mL，98％的浓硫酸的物质的量浓度？自学检测：1．5 L 溶液中含有 1 mol NaCl ，这种NaCl 溶液的物质的量浓度是 。
2．将20 g NaOH 溶解在水中配成200m L 溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。
3．在400 mL2 mol ·L －1H 2SO 4溶液中，溶质的质量是 。
此溶液中H +的物质的量浓度为 ，SO 42-的物质的量浓度为 。
巩固检测：4．现有0.3 mol ·L －1的Na 2SO 4溶液500 mL ，若从中取出100 mL ，取出溶液的物质的量浓度是 ，取出的溶液中c (Na +) = ______________ ；c (SO 42－) =_____________________，取出的溶液中 n (Na 2 SO 4) = _________________ ；n (Na +) =__________________。
高中化学 课时分层作业7 溶液的配制及分析1高一1化学试题
煌敦市安放阳光实验学校课时分层作业(七) 溶液的配制及分析(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含有1 mol H＋C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1D[溶液是均匀的，剩余溶液的浓度仍为1 mol/L。
]2．下列说法正确的是( )A．0.1 mol·L－1的NaCl溶液表示的是1 L溶剂中溶解0.1 mol NaCl的溶液B．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1C．物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量D．0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中c(Cl－)也为0.1 mol·L－1C[A项，不是指1 L溶剂而是1 L溶液；B项，Na2O溶于水生成NaOH的物质的量为0.2 mol，其浓度为0.2 mol·L－1；D项，c(Cl－)为0.2 mol·L－1。
] 3．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述错误的是( )A．浓度为0.1 mol·L－1B．浓度为1 mol·L－1C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 molA[从溶液中取出的溶液浓度相同，含有溶质质量和物质的量不同。
]4．下列有关的叙述中，正确的是( )A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．用分液的方法分离水和酒精的混合物C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体D．配制NaCl溶液时，可将称量好的NaCl置于容量瓶中溶解A[B项，水和酒精互溶，不能用分液法分离；C项，托盘天平的精确度为0.1 g，不能称量5.85 g；D项，容量瓶不能作溶解仪器。
高一化学溶液的配制及分析
思路： ω = m
B
/m(aq )
例：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
解：设有1L NaOH溶液，则
m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g
m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g
ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
例2、已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42+）？
2．溶液中溶质微粒数目的计算
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物 + 2.408 ×1024 个， 质的量为 2 mol，含H SO42-1.204×1024 个。
2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。
m(HNO3) =ρ [HNO3(aq)]· V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g· mol-1 = 22.4mol
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为22.4mol/L
• 1、2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸 溶液100mL混合（假定混合后液体体积不变）。 • 求（ 1 ）混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 （2）混合后溶液中H+的浓度。
思考：
1、100ml 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为 .
2、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+ ） 离子浓度相同的是 （ D A．10 mL 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B．50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C．200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D．200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液
化学溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：化学溶液配制实验实验目的：1. 熟悉化学溶液的配制方法。
2. 掌握溶液浓度和体积的计算方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验准确性。
实验原理：化学溶液的配制是通过溶解固体溶质于溶剂中，得到一定浓度的溶液。
根据摩尔浓度（M）的定义，溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值即为溶液的摩尔浓度。
实验仪器与试剂：1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、滴定管、量筒等。
2. 试剂：待配溶液（固体溶质）、溶剂（水或其他溶剂）、标准溶液（如NaOH标准溶液）等。
实验步骤：1. 计算所需溶液的浓度和体积。
2. 称量固体溶质，准确至0.01g。
3. 将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据，计算待配溶液的浓度。
实验数据及处理：1. 计算所需溶液的浓度和体积：设待配溶液的摩尔浓度为C，体积为V，所需固体溶质的质量为m，摩尔质量为M。
根据公式：C = m / (M V)，可以计算出所需固体溶质的质量。
2. 称量固体溶质：称取固体溶质，准确至0.01g。
3. 溶解固体溶质：将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 转移溶液：将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容：定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，以及滴定终点时的颜色变化。
7. 计算待配溶液的浓度：根据滴定数据，计算出待配溶液的浓度。
实验结果与分析：1. 通过实验，成功配制出所需浓度的溶液。
2. 实验过程中，注意了称量、溶解、转移等操作，确保了实验的准确性。
3. 通过滴定实验，验证了待配溶液的浓度。
实验结论：1. 本实验成功配制出所需浓度的溶液，实验结果符合预期。
2. 在实验过程中，掌握了化学溶液的配制方法，提高了实验操作技能。
潘晓--溶液的配制及分析(第一课时)教案(正2)
教学目标：
1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：
计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签
3、通过小组合作探究培养学生的合作精神和探究意识。
4、通过了解实际生产中多种计量方法，使学生认识到化学计量的确定取决于实际需要，取决于
计算方便，从而帮助学生初步学会从“实际需求”的角度去看待化学问题的方法。
教学重点：物质的量浓度的含义和正确配制一定物质的量浓度溶液的方法
教学难点：物质的量浓度概念的形成。
教学过程：。
溶液的配制和分析
进入微观
1、200mL 0.5 mol·L-1 Al2（SO4）3 溶液中，c（Al3+） 、 溶液中， （ = ，c（SO42-）= （ 。
2、Fe2（SO4）3溶液中 （Fe3+）= 0.6 mol·L-1，c 、 溶液中c（ 溶液中Fe （SO42-）= 。500mL溶液中 3+ 和SO42- 的 溶液中 物质的量的比值为 。 3、下列溶液中Cl-浓度最大的是 ( 、下列溶液中 ) A．200mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液 ． B．1000mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液 ． 溶液 C．250mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 ． D．300mL 500 mol·L-1 KClO3溶液 ．
总结：m、V、N、n、cB之间的关系：
V(气体体积) ×Vm ÷Vm ×NA ÷M n m N NA ÷ M× × V ÷V(溶液体积) cB
瓶塞旋转180oC 瓶塞旋转
倒立
观察
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
课堂演示 配制 100mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液 1、计算
m (Na2CO3) =0.1L×0.1 mol·L-1×106 g·mol-1 = 1.06g ×
2、称量
用托盘天平称量1.1g Na2CO3 用托盘天平称量 称量的注意事项
有关溶液稀释（浓缩） 有关溶液稀释（浓缩）的计算
1、将10毫升 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 、 毫升2 毫升 的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？ ，其体积为多少毫升？ 2、配制 、配制500mL 1 mol/L 的H2SO4溶液，需要密 溶液， 度为1.836 g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少 的浓硫酸（ 硫酸） 度为 的浓硫酸 硫酸 毫升？ 毫升？ 结论： 结论： 浓溶液配制成稀溶液， 浓溶液配制成稀溶液，稀释前后溶质的 物质的量不变 C1V1= C2V2
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◎语末
奶奶：
清明又至，思念又起。
不知是不是为了提醒我，早在半个月前您就来到了我的梦中，说给我送好东西，只给我，不给别人。当时的我，内心满满的都是您对我的疼爱。我立刻就奔向了您，但是，我没有抓住您，抓住的只 是空握的拳头，然后……泪湿沾巾。a8直播官网
奶奶，这些天爸爸一直在念叨着今年清明怎么过，因为疫情，老家早早地就传过消息来，不能再实地祭奠。爸爸心里不舒服，因为每年的清明节都是一家人最全的时候，大家聚到家祖墓前，念诵哀 思，拔枯草，填新土。而今年的改变，思念之上又添了愁绪。
之前的清明，祭奠完回到老家大院叙旧，已经成为咱们家的定制事项。偌大的老院子，香椿新芽正鲜，老椿树新绿正嫩，多年前的喜鹊窝依然坚固。这是第几代呢？是不是也像我们家一样，此处已 的清明节。您的手很巧，所有的纸花和元宝都是亲自折。对于这个，我印象最深，因为小时候每年学校组织去烈士陵园扫墓，您都让我带着同学去家里跟您学做纸 花：蜡纸千层花、皱纹纸卷花、丝纸菊花……那时的我很骄傲，因为只有我的奶奶手那么巧，可以带着同学们一起折。您一个个指导，然后又用玉米秸钉成一个小方框，把折好的纸花一朵朵扎上去，做 成小花圈。也因此，每年扫墓，我们都能受到学校的表扬，而这，都是因为奶奶的帮助啊。