课题2__酸和碱的中和反应
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无色酚酞遇酸不变色，无法判断反应是恰好完全进行还是酸过量
课题2 酸和碱的中和反应
Baidu Nhomakorabea
（3）关于实验中的细节和意外情况：
1、实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是
控制滴加盐酸的量，防止盐酸过量
2、实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是
使盐酸与氢氧化钠均匀接触充分反应，便于观察反应进行的程度
课题2 酸和碱的中和反应
⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· 2O)的药水。 H 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
酚酞 氢氧化 钠溶液
酚酞
问题 探究
氢氧化 钠溶液
课题2 酸和碱的中和反应
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
酚酞 氢氧化 钠溶液
稀盐酸 氢氧化 钠溶液 +酚酞
问题 探究
课题2 酸和碱的中和反应
中性
如NaCl、Na2SO4
都不变色
碱性增强
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 等溶液 NaOH等溶液 石蕊和酚酞试液 能使酚酞试液变红，石蕊试液变
讨论:溶液的酸碱性与pH的关系: 0 7 14
课题2 酸和碱的中和反应
酸性增强 ⑴pH
中性
碱性增强
=
7，溶液显中性 。
如NaCl、Na2SO4等溶液
钠溶液
稀盐酸 氢氧化 钠溶液 +酚酞
【实验结论】酸碱之间可以发生反应 无 酸
课题2 酸和碱的中和反应
结论：HCl + NaOH
酸
碱
NaCl + H2O
Na+
盐
水
Cl-
问题 探究
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、中和反应:
+
课题2 酸和碱的中和反应
+
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 碱 盐 水 酸
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余， 溶液为 色，溶液显_____性； 红 碱 2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，
酚酞 氢氧化
溶液为 色，溶液显_____性； 3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余， 无 中 溶液为 色，溶液显______性。
注意 1不能直接伸入待测液，会污染 2不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释 3读数只能整数 4检验气体酸性碱性润湿在用
3.了解溶液的酸碱度有重要意义:
课题2 酸和碱的中和反应
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
课题2 酸和碱的中和反应
自主完成：
小组讨论：
• 考点一：酸碱中和反应的考查。 1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ） A.中和反应一定是酸和碱的反应 B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水 解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 检测 例如：金属氧化物+酸——盐+水 反馈 非金属氧化物+碱——盐+水 • • • • •
⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如HCl、H2SO4等溶液
⑶ pH
﹤
﹥7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
课题2 酸和碱的中和反应
2.pH的测定——用pH试纸测定
测定方法: 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的 玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
展示 交流
二、中和反应在实际中的应用
阅读课文P61相 关内容，概括中和 反应在农业、工业、 医药方面的具体应 用。
课题2 酸和碱的中和反应
1.农业 展示 交流
2.工业
3.医药
中和反应在实际中的应用
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
课题2 酸和碱的中和反应
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤
课题2 酸和碱的中和反应
课堂小结
定义
中和 反应
本质
应用
〖同步练习〗
•
课题2 酸和碱的中和反应
•
１、下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠 溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐 酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。 （注意操作：滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液）
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。 注意:
1.滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。 2.酸碱中和反应会放热
课题2 酸和碱的中和反应
探究二 中和反应的本质
HCl NaOH
H+ + ClNa+ + OH-
NaCl
H2 O
问题 探究
NaCl Na+ + Cl水分子在溶液中不易电离。反应后， 2.中和反应的实质： H+ + OHH2O + +和碱中的OH-反应生成 溶液中减少的离子是 H 和OH 。 水。 酸中的H
酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
2工业上处理废水
中和硫酸工厂废水
课题2 酸和碱的中和反应
课题2 酸和碱的中和反应 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
H2 SO4 2 (OH) CaH2O 2
课题2 酸和碱的中和反应
3用于医药
胃舒平(复方氢氧化铝片) 【主要成分】 含氢氧化铝、三硅酸镁、颠茄流浸膏 等 【作用与用途】 本品有中和胃酸，减少胃液分泌和解 痉止疼作用。用于胃酸过多、胃溃疡及胃 痛等。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3. 用于医药
3、小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
氢氧化钠变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2
课题2 酸和碱的中和反应
２、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四 条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 （l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成 ______ 色。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存， 否则在空气中要变质，其化 学反应方程式为：____________________________________
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
血浆
7.35～7.45
唾液
胃液
6.6 ～ 7.1
0.9 ～ 1.5
乳汁
胆汁
6.6 ～ 7.6
7.1 ～ 7.3
胰液 尿液
粪便
7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4
4.6 ～ 8.4
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7 ２.若pH
﹥7 ⑵加水:pH减小至≈７
课题2 酸和碱的中和反应 复习巩固：
红
5．向盛 有氢氧化钠溶 液的锥形瓶里 滴入几滴酚酞溶液，溶液变 成 _______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成 无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。
课题2 酸和碱的中和反应 5．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7 酸中加水
7
7
酸中加碱 碱中加水
7
碱中加酸
调节溶液pH的方法（补充在课本P64）
课题2 酸和碱的中和反应
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 １.若pH ﹤7 ⑵加水:pH增大至≈７
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
问题 探究
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
课题2 酸和碱的中和反应
讨论:
1. 酚酞在实验中起什么作用？
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红 色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
课题2 酸和碱的中和反应
（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 应方程式表示为： ________________________________ + SO42从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有 _Na 。 （4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 ___C A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 。
• （2）石灰水和稀硫酸反应
• （3）稀氨水（NH3•H2O）和稀盐酸反应
NH3•H2O=NH4OH
• （4）氢氧化铜和稀硫酸反应
• （5）氢氧化钠和稀硫酸反应
• （6）氢氧化铁和硝酸反应
课题2 酸和碱的中和反应
二、中和反应在实际中的应用
腌制过程中生成了碱
发生了化学反应
吃起来有涩味
醋酸
蘸少量的食醋 涩味消失
小组
讨论完成：
课题2 酸和碱的中和反应
• 1.为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢 答：因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 氧化钠粉末？ 2.写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应 的化学方程式： H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O • 3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 Mg(OH)2 等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学 方程式： 3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O 2HCl + Mg(OH)2＝ MgCl2 + 2H2O
课题2 酸和碱的中和反应
（1）探究实验中的能量变化： 在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升 高，你认为溶液温度升高的原因是 中和反应会放出热量 （2）探究反应终点问题： 用什么方法证明此反应已恰好完全进行？ • 小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液， 若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。 • 小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液 ，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反 应恰好完全进行。 小红 你认为他们的说法，不正确的是 ______ ，理由是_____
人教版九年级《化学》下册 第十单元
课题2 酸和碱的中和反应
（第一课时 P60）
课题2 酸和碱的中和反应
1、酸和碱分别与指示剂反应
酚酞遇酸 不变色 ，遇碱变 红 ；
石蕊遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 。
2、HCl在水中会解离出
H+ 和
Cl- ；
H2SO4在水中会解离出 H+ 和 SO42-； NaOH在水中会解离出
大于 等于
小于
6．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚 酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取 ________________的方法。
Na+和 OH-
；
知识 储备
2+ Ca(OH)2在水中会解离出 Ca 和 OH 。
课题2 酸和碱的中和反应
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
稀盐酸
A.不发生反应
问题 探究
氢氧化 钠溶液
B.发生反应，但无明显现象
课题2 酸和碱的中和反应
探究一 酸和碱会发生反应吗？
课题2 酸和碱的中和反应
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
课题2 酸和碱的中和反应 三、溶液酸碱度的表示法—pH 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度
表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
酸性增强 如HCl、H2SO4等溶液 能使石蕊试液变红
课题2 酸和碱的中和反应
• （1）氢氧化钠和稀盐酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O NH3· 2O+HCl=NH4Cl+H2O H NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
课题2 酸和碱的中和反应
Baidu Nhomakorabea
（3）关于实验中的细节和意外情况：
1、实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是
控制滴加盐酸的量，防止盐酸过量
2、实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是
使盐酸与氢氧化钠均匀接触充分反应，便于观察反应进行的程度
课题2 酸和碱的中和反应
⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· 2O)的药水。 H 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
酚酞 氢氧化 钠溶液
酚酞
问题 探究
氢氧化 钠溶液
课题2 酸和碱的中和反应
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
酚酞 氢氧化 钠溶液
稀盐酸 氢氧化 钠溶液 +酚酞
问题 探究
课题2 酸和碱的中和反应
中性
如NaCl、Na2SO4
都不变色
碱性增强
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 等溶液 NaOH等溶液 石蕊和酚酞试液 能使酚酞试液变红，石蕊试液变
讨论:溶液的酸碱性与pH的关系: 0 7 14
课题2 酸和碱的中和反应
酸性增强 ⑴pH
中性
碱性增强
=
7，溶液显中性 。
如NaCl、Na2SO4等溶液
钠溶液
稀盐酸 氢氧化 钠溶液 +酚酞
【实验结论】酸碱之间可以发生反应 无 酸
课题2 酸和碱的中和反应
结论：HCl + NaOH
酸
碱
NaCl + H2O
Na+
盐
水
Cl-
问题 探究
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、中和反应:
+
课题2 酸和碱的中和反应
+
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 碱 盐 水 酸
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
1.当滴入的盐酸量较少时，氢氧化钠溶液有剩余， 溶液为 色，溶液显_____性； 红 碱 2.当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，
酚酞 氢氧化
溶液为 色，溶液显_____性； 3.当滴入的盐酸过量时，盐酸有剩余， 无 中 溶液为 色，溶液显______性。
注意 1不能直接伸入待测液，会污染 2不能用蒸馏水润湿，否则待测液被稀释 3读数只能整数 4检验气体酸性碱性润湿在用
3.了解溶液的酸碱度有重要意义:
课题2 酸和碱的中和反应
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；
课题2 酸和碱的中和反应
自主完成：
小组讨论：
• 考点一：酸碱中和反应的考查。 1.下列有关中和反应的说法，不正确的是 （ ） A.中和反应一定是酸和碱的反应 B.凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 C.中和反应的实质是H+和OH－结合生成水 D.中和反应一定生成盐和水 解析：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 检测 例如：金属氧化物+酸——盐+水 反馈 非金属氧化物+碱——盐+水 • • • • •
⑵ pH 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如HCl、H2SO4等溶液
⑶ pH
﹤
﹥7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
课题2 酸和碱的中和反应
2.pH的测定——用pH试纸测定
测定方法: 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的 玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
展示 交流
二、中和反应在实际中的应用
阅读课文P61相 关内容，概括中和 反应在农业、工业、 医药方面的具体应 用。
课题2 酸和碱的中和反应
1.农业 展示 交流
2.工业
3.医药
中和反应在实际中的应用
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
课题2 酸和碱的中和反应
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤
课题2 酸和碱的中和反应
课堂小结
定义
中和 反应
本质
应用
〖同步练习〗
•
课题2 酸和碱的中和反应
•
１、下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠 溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐 酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。 （注意操作：滴管滴入稀盐酸，边滴边用玻璃棒搅拌溶液）
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。 注意:
1.滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。 2.酸碱中和反应会放热
课题2 酸和碱的中和反应
探究二 中和反应的本质
HCl NaOH
H+ + ClNa+ + OH-
NaCl
H2 O
问题 探究
NaCl Na+ + Cl水分子在溶液中不易电离。反应后， 2.中和反应的实质： H+ + OHH2O + +和碱中的OH-反应生成 溶液中减少的离子是 H 和OH 。 水。 酸中的H
酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
2工业上处理废水
中和硫酸工厂废水
课题2 酸和碱的中和反应
课题2 酸和碱的中和反应 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
H2 SO4 2 (OH) CaH2O 2
课题2 酸和碱的中和反应
3用于医药
胃舒平(复方氢氧化铝片) 【主要成分】 含氢氧化铝、三硅酸镁、颠茄流浸膏 等 【作用与用途】 本品有中和胃酸，减少胃液分泌和解 痉止疼作用。用于胃酸过多、胃溃疡及胃 痛等。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3. 用于医药
3、小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是
氢氧化钠变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2
课题2 酸和碱的中和反应
２、归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四 条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 （l）为了验证反应①，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成 ______ 色。 （2）依据反应②说明NaOH必须密封保存， 否则在空气中要变质，其化 学反应方程式为：____________________________________
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
4.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
课题2 酸和碱的中和反应
血浆
7.35～7.45
唾液
胃液
6.6 ～ 7.1
0.9 ～ 1.5
乳汁
胆汁
6.6 ～ 7.6
7.1 ～ 7.3
胰液 尿液
粪便
7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4
4.6 ～ 8.4
⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7 ２.若pH
﹥7 ⑵加水:pH减小至≈７
课题2 酸和碱的中和反应 复习巩固：
红
5．向盛 有氢氧化钠溶 液的锥形瓶里 滴入几滴酚酞溶液，溶液变 成 _______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成 无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。
课题2 酸和碱的中和反应 5．改变酸碱度强弱的方法 ⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液
7 酸中加水
7
7
酸中加碱 碱中加水
7
碱中加酸
调节溶液pH的方法（补充在课本P64）
课题2 酸和碱的中和反应
⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 １.若pH ﹤7 ⑵加水:pH增大至≈７
HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
问题 探究
盐
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
课题2 酸和碱的中和反应
讨论:
1. 酚酞在实验中起什么作用？
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红 色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。
课题2 酸和碱的中和反应
（3）小明用徽观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学反 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 应方程式表示为： ________________________________ + SO42从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有 _Na 。 （4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 ___C A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl 。
• （2）石灰水和稀硫酸反应
• （3）稀氨水（NH3•H2O）和稀盐酸反应
NH3•H2O=NH4OH
• （4）氢氧化铜和稀硫酸反应
• （5）氢氧化钠和稀硫酸反应
• （6）氢氧化铁和硝酸反应
课题2 酸和碱的中和反应
二、中和反应在实际中的应用
腌制过程中生成了碱
发生了化学反应
吃起来有涩味
醋酸
蘸少量的食醋 涩味消失
小组
讨论完成：
课题2 酸和碱的中和反应
• 1.为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢 答：因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性。 氧化钠粉末？ 2.写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应 的化学方程式： H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O • 3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 Mg(OH)2 等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学 方程式： 3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O 2HCl + Mg(OH)2＝ MgCl2 + 2H2O
课题2 酸和碱的中和反应
（1）探究实验中的能量变化： 在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升 高，你认为溶液温度升高的原因是 中和反应会放出热量 （2）探究反应终点问题： 用什么方法证明此反应已恰好完全进行？ • 小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液， 若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。 • 小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液 ，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反 应恰好完全进行。 小红 你认为他们的说法，不正确的是 ______ ，理由是_____
人教版九年级《化学》下册 第十单元
课题2 酸和碱的中和反应
（第一课时 P60）
课题2 酸和碱的中和反应
1、酸和碱分别与指示剂反应
酚酞遇酸 不变色 ，遇碱变 红 ；
石蕊遇酸变 红 ，遇碱变 蓝 。
2、HCl在水中会解离出
H+ 和
Cl- ；
H2SO4在水中会解离出 H+ 和 SO42-； NaOH在水中会解离出
大于 等于
小于
6．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚 酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取 ________________的方法。
Na+和 OH-
；
知识 储备
2+ Ca(OH)2在水中会解离出 Ca 和 OH 。
课题2 酸和碱的中和反应
探究一 酸和碱会发生反应吗？
【提出假设】酸碱之间可以发生反应。 【实验验证】
稀盐酸
A.不发生反应
问题 探究
氢氧化 钠溶液
B.发生反应，但无明显现象
课题2 酸和碱的中和反应
探究一 酸和碱会发生反应吗？
课题2 酸和碱的中和反应
如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？
课题2 酸和碱的中和反应 三、溶液酸碱度的表示法—pH 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度
表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
酸性增强 如HCl、H2SO4等溶液 能使石蕊试液变红
课题2 酸和碱的中和反应
• （1）氢氧化钠和稀盐酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O NH3· 2O+HCl=NH4Cl+H2O H NH4OH+HCl=NH4Cl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O