实验四 EDTA标定和Zn测定(200803)

EDTA标定锌标准溶液

EDTA标定锌标准溶液一、实验目的。

本实验旨在通过EDTA对锌的标定，掌握EDTA对金属离子的螯合滴定方法，了解锌的含量测定方法。

二、实验原理。

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种螯合剂，它的四个羧基和两个氨基可以与金属离子形成稳定的络合物。

在适当的pH条件下，EDTA与金属离子形成的络合物是1:1的配位化合物。

因此，可以通过EDTA对金属离子的螯合滴定，来确定金属离子的含量。

锌是一种重要的金属元素，广泛应用于工业生产中。

锌的含量测定对于质量控制和工艺改进具有重要意义。

本实验中，我们将利用EDTA对锌进行标定，从而测定锌的含量。

三、实验步骤。

1.配制EDTA标准溶液，取一定质量的分析纯EDTA，溶解于蒸馏水中，稀释至1000ml，得到1mol/L的EDTA标准溶液。

2.取一定质量的氯化锌溶液，加入NH3·H2O和EDTA标准溶液，使得pH=9-10，形成络合物。

3.用甲基红指示剂作为指示剂，进行螯合滴定，直至溶液由红色变为蓝色。

4.记录滴定消耗的EDTA标准溶液的体积V1(ml)。

5.重复上述步骤，直至滴定结果的相对偏差小于0.5%。

四、实验数据处理。

根据滴定结果，可以计算出锌的含量。

设氯化锌溶液的体积为V2(ml)，浓度为C(mol/L)，则锌的含量可以通过下式计算：n(Zn) = n(EDTA) = C(EDTA) × V1。

其中，n(Zn)为锌的摩尔数，n(EDTA)为EDTA的摩尔数，C(EDTA)为EDTA 标准溶液的浓度。

五、实验注意事项。

1.实验操作中要注意配制溶液的准确性和精确性，避免误差的产生。

2.在滴定过程中，要控制滴液的速度，以免过量滴定或者过度滴定。

3.实验结束后，要及时清洗实验器皿，保持实验环境整洁。

六、实验结果分析。

通过实验数据处理，我们可以得到锌的含量。

实验结果的准确性和可靠性对于工业生产具有重要意义。

因此，在实验操作中，要严格控制实验条件，准确记录实验数据，确保实验结果的准确性。

EDTA标准溶液的标定和镍离子含量的测定

EDTA标准溶液的标定和镍离子含量的测定EDTA 直接滴定测定镍鉴于矿样中铁、锰含量都很高,用氟化铵掩蔽铁的传统方法除铁效果不理想。

为此,经采用在酸性介质中加氟化钠沉淀分离除铁;然后再用过硫酸铵沉淀分离除锰,本文经该方法脱铁除锰能得到满意的检测效果。

1 方法原理在酸性介质中,用氟化钠沉淀分离除去溶液中高含量铁,加过硫酸铵使锰呈水合二氧化锰沉淀分离出去。

在乙酸- 乙酸钠缓冲溶液(p H = 5. 6) 中,用硫代硫酸钠掩蔽铜,以二甲酚橙为指示剂,加入过量的ED2TA 标准溶液与镍形成络合物,过量的EDTA 用醋酸锌标准溶液反滴定[1 ] 。

2 试剂配制[2 ]2. 1 乙酸乙酸钠缓冲溶液6mol/ L 的CH3 COOH3 mL ,再用水稀释。

2. 2 二甲酚橙指示剂称取(5g/ L) 0. 5g 指示剂,用少量水润湿,加4～5滴氨水,用水稀释至100mL ,摇匀使其溶解。

2. 3 镍标准溶液称取1. 0000g 金属镍(99. 95 %) ,加20mL 硝酸(3+ 2) ,加热溶解完全并蒸至稠状。

加10mL 硫酸(1 +1) ,再加热蒸至冒白烟,冷却。

加水约100mL ,加热使盐类溶解,冷至室温,移入1L 容量瓶中,用水定容。

此溶液含镍1mg/ mL 。

2. 4 EDTA 标准溶液称取20g 乙二胺四乙酸二钠于250mL 烧杯中,用少量水稀释,用氨水调至p H = 6 ,移入1L 容量瓶中,用水定容。

标定:称取于800 ℃灼烧至恒重的基准氧化锌1g ,称准至0. 0002g。

用少量水湿润,加20 %盐酸溶液至样品溶解,移入250mL 容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。

取30. 00～35. 00mL 上述溶液,加70mL 水,用氨水(10 %) 中和至p H7～8 ,加10mL 氨2氯化铵缓冲溶液(p H = 10) 及5 滴5g/ L 铬黑T 指示液,用配制好的乙二胺四乙酸二钠滴定至溶液由紫色变为纯兰色。

edta配位滴定法测定锌的含量

《EDTA配位滴定法测定锌的含量》1. 引言在化学分析中，测定金属离子的含量是一项非常重要的工作。

针对锌离子含量的测定，常常会采用EDTA配位滴定法进行分析。

本文将深入探讨EDTA配位滴定法测定锌含量的原理、方法和应用。

2. 原理EDTA（乙二胺四乙酸）是一种强螯合剂，它的分子中含有四个羧基，可以和金属离子形成稳定的络合物。

在EDTA滴定锌含量的过程中，首先将待测溶液中的锌离子与EDTA配位生成络合物，随着EDTA溶液逐渐滴入，当锌离子被完全络合后，自由态的锌离子消失，反应终点达到。

通过反应前后络合物的不同颜色和吸光度的变化，即可确定锌离子的浓度。

3. 方法进行EDTA配位滴定法测定锌含量，首先需要准备待测的锌溶液，并按照一定的稀释比例进行稀释。

接下来，将适量的pH缓冲液加入至溶液中，使pH值稳定在特定范围内。

加入几滴Eriochrome Black T指示剂，此指示剂在pH=6-8时呈红色，但在EDTA与锌形成络合物后，则变为蓝色。

使用标准的EDTA滴定试剂进行滴定，记录滴定过程中EDTA溶液的体积。

当溶液由红色转为蓝色时，达到了反应终点，此时所滴加的EDTA容量即为所需的锌离子溶液中的含量。

4. 应用EDTA配位滴定法测定锌含量的方法广泛用于工业生产和科研实验室中。

锌是一种重要的金属元素，广泛用于电镀、合金制造和建筑材料等领域。

通过EDTA配位滴定法，可以准确地测定不同类型和含量的锌，保证产品质量，监测环境中锌的污染程度，对相关领域的生产和研究具有重要意义。

5. 个人观点和理解EDTA配位滴定法测定锌含量是一种简单、准确且广泛应用的分析方法。

通过此方法，我们可以快速了解样品中锌离子的含量，并且在实际应用中具有较高的可操作性。

然而，在进行EDTA配位滴定法实验时，需注意 pH 值、指示剂的选择和溶液中金属离子的相互影响等因素，以确保结果的准确性和可靠性。

6. 总结EDTA配位滴定法测定锌含量是一项重要的化学分析技朧。

以氧化锌为基准物标定edta实验原理

以氧化锌为基准物标定edta实验原理1.引言1.1 概述概述在分析化学中，常常需要对化合物进行定量分析，而准确确定物质的含量是非常重要的。

然而，由于化学物质的特性和复杂性，直接测量其含量是非常困难的。

因此，我们需要利用标定方法来确定化合物的含量。

本文将以氧化锌为基准物，使用EDTA（乙二胺四乙酸）作为标定剂，通过实验来探究EDTA的标定原理。

首先，我们将介绍氧化锌的性质和应用，以及EDTA的性质和应用。

随后，我们将总结实验的原理，并对实验结果进行分析。

通过了解氧化锌和EDTA的性质及应用，我们能够更好地理解实验的背景和目的。

在实验中，我们将使用氧化锌作为基准物，通过加入已知浓度的EDTA溶液和指示剂，反应生成蓝色络合物，并通过比色法测定其吸光度，从而计算出EDTA的浓度。

这样一来，我们就可以通过EDTA标定其他化合物的含量。

本实验的目的是通过实践掌握EDTA标定的原理和方法，提高我们的分析能力和实验操作技巧。

同时，我们也可以通过实验结果的分析，了解EDTA标定的误差来源，并探讨如何提高实验的准确性和可靠性。

通过这篇长文的阅读，读者将对以氧化锌为基准物标定EDTA的实验原理有一个全面的了解，并能够更好地理解和应用这一标定方法。

希望本文对读者在分析化学领域的学习和研究有所帮助。

文章结构部分的内容可以如下编写：1.2 文章结构本文分为引言、正文和结论三个部分，具体组织如下：引言部分包括概述、文章结构和目的。

在概述中将简要介绍实验的背景和意义，引发读者对该实验的兴趣。

文章结构部分将介绍本文的整体组织，明确每个部分所涵盖的内容。

目的部分将明确本实验的目标和意义。

正文部分包括2.1小节和2.2小节。

在2.1小节中将重点介绍氧化锌的性质和应用，包括其化学性质、物理性质以及在工业和生活中的应用领域。

在2.2小节中将详细介绍EDTA的性质和应用，包括其化学结构、络合反应特性以及在分析化学中的重要作用。

结论部分包括3.1小节和3.2小节。

锌的测定 EDTA滴定法

锌的测定EDTA滴定法方法提要试样经氢溴酸、盐酸、硝酸分解后,在氟化钾存在下用氯化铵沉淀分离铁、铅、铋等元素.用过氧化氢使锰呈二氧化锰沉淀,过滤、分取部分溶液，加硫氰酸钾、硫代硫酸钠、硫脲等掩蔽剂，在PH5—6的乙酸—乙酸铵缓冲溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，测得的结果为锌镉合量，扣除镉含量即为锌量。

试剂盐酸（1+1）氟化钾（20%）氯化铵（20%）二甲酚橙（0.5%）乙酸—乙酸铵缓冲溶液：500克乙酸铵（1瓶）溶于水，加33毫升冰乙酸，用水稀释至3.3升，摇匀，此溶液PH为5.5。

锌标准溶液：称取1.0000克金属锌（99.99%）于400毫升烧杯中，加30毫升盐酸（1+1），微热使其溶解，冷后，移入1升容量瓶中，用水定溶。

此溶液1毫升含有1毫克锌。

EDTA标准溶液[C（EDTA）=0.01mol/L]：称取37.2克乙二胺四乙酸二钠（EDTA）溶于水，再用水稀释至10升摇匀。

标定：取1毫升含1毫克锌标准溶液25毫升于锥形瓶中，加1—2滴二甲酚橙指示剂，用氨水（1+1）调至溶液出现橙色（PH3—3.5），加10毫升乙酸—乙酸铵缓冲溶液，用EDTA标准溶液滴定至溶液呈现亮黄色为终点。

分析步骤：称取0.2000~0.5000克试样于250毫升烧杯中，加溴氢酸2毫升，盖上表面皿，加热至刚冒烟，取下加入5毫升盐酸，5毫升硝酸，继续加热分解至1~2毫升，用水吹洗表面皿及杯壁（体积控制在20毫升左右）加入10毫长20%氯化铵溶液，加热使盐类溶解，加15毫升氨水，5~10毫升20%氟化钾溶液，微热2分钟，冷至室温，加0.5~1毫升过氧化氢，摇匀，放置至反应平静为止，再补加10毫升氨水，移入100毫升容量瓶中，以水定容，用普通滤纸干过滤。

用25毫升容量瓶接取滤液至刻度，转入250毫升烧杯中，在低温下加热驱尽氨后吹少许水，加入0.5克硫代硫酸钠、0.5克硫氰酸钾、0.1克硫脲、0.2克抗坏血酸等掩蔽剂，加1~2滴二甲酚橙指示剂。

edta标准溶液的配制和标定实验报告

edta标准溶液的配制和标定实验报告实验目的：1.通过配制和标定EDTA标准溶液，掌握实验室中实际分析过程中所需的技能。

2.了解和掌握EDTA标准溶液的配制方法和标定过程，为实际分析提供准确可靠的溶液。

实验原理：EDTA（乙二胺四乙酸）作为一种金属络合剂，可以与很多金属离子形成稳定的络合物。

因此，EDTA标准溶液常用于配制和标定金属离子的含量，尤其是常见的两类金属离子：镁离子和钙离子。

配制EDTA标准溶液：1.准备一定质量的EDTA固体，并确保其纯度。

2.将固体EDTA称取到一个干净的烧杯中，然后用蒸馏水溶解。

3.加入足够量的蒸馏水，溶解固体EDTA，直到达到所需体积。

4.用蒸馏水稀释溶液，使得溶液浓度恰好在标定范围内。

标定EDTA标准溶液：1.准备一个已知浓度的金属离子溶液，如钙离子的溶液。

2.用一定体积的钙离子溶液，加入适量的钠碱指示剂。

3.用滴定管滴加EDTA标准溶液，使得镁离子与EDTA发生络合反应。

当指示剂颜色由红色转变为蓝色时，标记滴定管中所滴加的滴数。

4.根据滴定管中滴加的EDTA标准溶液体积和已知浓度的金属离子溶液的体积，计算出EDTA标准溶液的浓度。

实验过程：1.配制EDTA标准溶液：a.取一定质量的EDTA固体，称取到烧杯中。

b.加入蒸馏水，并搅拌使固体溶解。

c.稀释溶液，使得其浓度恰好在标定范围内。

2.标定EDTA标准溶液：a.准备一定体积的钙离子溶液，并加入适量的钠碱指示剂。

b.用滴定管滴加EDTA标准溶液，观察指示剂颜色的变化。

c.当指示剂从红色转变为蓝色时，停止滴定，记录滴定管中滴加的EDTA标准溶液体积。

d.根据已知浓度的钙离子溶液的体积和滴定管中所滴加的EDTA标准溶液体积，计算EDTA标准溶液的浓度。

实验结果：1.配制EDTA标准溶液：a.称取了Xg EDTA固体，溶解于YmL蒸馏水中。

b.稀释EDTA溶液，使得其浓度恰好为Zmol/L。

2.标定EDTA标准溶液：a.已知浓度为Mmol/L的钙离子溶液体积为VmL。

实验四EDTA溶液的配制和标定

实验四 EDTA标准溶液的配制和标定一.实验目的1. 掌握用金属锌标定EDTA 的配位滴定基本原理与方法。

2.掌握铬黑T 和二甲酚橙指示剂的使用和确定终点的方法。

3. 掌握容量瓶、移液管的正确使用。

二.实验原理乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称EDTA)是有机配合剂，能与大多数金属离子形成稳定的1:1 型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。

通常采用间接法配制EDTA标准溶液。

标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Ni、Pb 等。

选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差。

如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。

通常采用纯金属锌作基准物标定EDTA，以铬黑T(EBT)作指示剂，用pH＝10的氨缓冲溶液控制滴定时的酸度。

因为在pH＝10的溶液中，铬黑T与Zn2+形成比较稳定的酒红色螯合物(Zn—EBT)，而EDTA与Zn2+能形成更为稳定的无色螯合物。

因此，滴定至终点时，EBT便被EDTA从Zn—EBT中置换出来，游离的EBT在pH = 8～11的溶液中呈纯蓝色。

Zn—EBT + EDTA = Zn—EDTA + EBT酒红色纯蓝色EDTA溶液若用于测定Bi3+、Pb2+含量，则宜以氧化锌或金属锌为基准物。

三．仪器与试剂仪器：电子天平（0.1mg），移液管（25ml）试剂：乙二胺四乙酸二钠盐(s)，ZnO（A.R），，HCl (6mol L−1)，六次甲基四胺(20%)。

四. 实验步骤1. 0.01mol L−1 EDTA 标准溶液的配制：称取分析纯的乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y·2H2O)1.9g，溶于150～200mL温水中，稀释至500mL摇匀如混浊应过滤后使用。

储存于聚乙烯塑料瓶中为佳。

2. 0.01mol L−1锌标准溶液的配制：准确称取氧化锌0.19～0.24g，置于小烧杯中，盖上表面皿，从烧杯嘴处滴加6mol·L−1HCl溶液3mL，必要时可加热，至氧化锌完全溶解。

锌标准溶液标定edta

锌标准溶液标定edta锌是一种重要的金属元素，在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。

为了准确测定样品中锌的含量，我们通常会采用标定法来确定锌的浓度。

本文将介绍如何使用edta标准溶液对锌进行标定的方法和步骤。

首先，准备工作。

我们需要准备好所需的试剂和仪器设备，包括edta标准溶液、pH试剂、指示剂、容量瓶、分析天平、磁力搅拌器等。

确保所有试剂和仪器设备的清洁和准确性。

其次，制备样品。

将待测样品溶解于适量的溶剂中，使其达到适当的浓度。

在进行标定前，需要对样品进行适当的预处理，如过滤、稀释等操作，以确保实验结果的准确性。

接下来，进行标定实验。

首先，取适量的标准溶液，加入适量的pH试剂和指示剂，使其达到适当的pH值和指示剂的颜色变化。

然后，将样品溶液与标准溶液进行滴定反应，直至指示剂的颜色发生明显变化。

记录所需的数据，包括标定溶液的用量和样品的浓度。

最后，计算锌的含量。

根据标定实验的结果，我们可以通过计算得出样品中锌的含量。

根据化学方程式和滴定反应的数据，进行适当的计算，得出锌的浓度或含量。

在进行锌标准溶液标定edta的实验过程中，需要注意以下几点，首先，保证实验操作的准确性和稳定性，避免实验误差。

其次，注意试剂的保存和使用，避免试剂的污染和变质。

最后，及时清洗和维护仪器设备，确保实验的顺利进行。

总之，锌标准溶液标定edta是一项重要的实验操作，在锌的分析和测定中具有广泛的应用。

通过本文介绍的方法和步骤，相信大家可以更加准确地进行锌的标定实验，为相关领域的研究和应用提供可靠的数据支持。

希望本文能对大家有所帮助，谢谢阅读！。

EDTA的标定(二甲酚橙)及锡铜中锌的测定-讲解

EDTA的标定(二甲酚橙)及锡铜中锌的测定一.实验目的1．学习配制Zn2+标准溶液,EDTA标准溶液；2．学会以六亚甲基四胺-盐酸为缓冲溶液，二甲酚橙为指示剂标定EDTA标准溶液；3.了解黄铜片的组成，学会铜合金的溶解方法; 干扰离子的掩蔽方法;、4．掌握铜合金中Zn的测定方法二.实验原理：1.EDTA配置及标定原理：⑴用EDTA二钠盐配制EDTA标准溶液的原因：EDTA是四元酸，常用H4Y表示，是一种白色晶体粉末，在水中的溶解度很小，室温溶解度为0.02g/100g H2O。

因此，实际工作中常用它的二钠盐Na2H2Y·2H2O, Na2H2Y·2H2O的溶解度稍大,在22℃（295K）时，每100g水中可溶解11.1g.⑵标定EDTA标准溶液的工作基准试剂，基准试剂的预处理；实验中以纯金属Zn为工作基准试剂。

预处理：称量前一般应先用稀盐酸洗去氧化层，然后用水洗净，烘干。

⑶滴定用的指示剂是可以选用铬黑T和二甲酚橙，本次实验选用二甲酚橙与后面黄铜中Zn的滴定的指示剂保持一致，减小误差。

二甲酚橙有6级酸式解离，其中H6In至H2In4-都是黄色，HIn5-至In6-是红色。

H2In4-＝H++ HIn5-（p K a=6.3）黄色红色从平衡式可知，pH＞6.3指示剂呈现红色；pH＜6.3呈现黄色。

二甲酚橙与M n+形成的配合物都是红紫色，因此，指示剂只适合在pH＜6的酸性溶液中使用。

测定Zn2+的适宜酸度为pH=5.5，终点时，溶液从红紫色变为纯黄色。

化学计量点时，完成以下反应：MIn + H2Y2-→ MY + H2In4-⑷ EDTA浓度计算公式：C(EDTA)= m(Zn)/10MZnVEDTA2.黄铜片中Zn测定原理：⑴黄铜片的溶解：使用1：1的盐酸和30%的H2O2溶解黄铜片Cu+ H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O⑵干扰离子的掩蔽：黄铜的主要成分是铜，铅，锡，锌还可能有少量铁铝等杂质。

锌的分析实验报告,EDTA法

锌的分析实验报告,EDTA法EDTA滴定法测定锌EDTA滴定法测定锌Determination of Zinc by EDTA Titration一、方法原理样品经王水分解后，在FeCl3存在条件下，使得猛以二氧化锰形式沉淀，用NH3·H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2S2O8沉淀分离铁、铝、铅等元素，在pH=5.4～5.9的乙酸-乙酸钠缓冲溶液条件下以Na2S2O3、KF掩蔽Cu、，以二甲酚橙作指示剂进行EDTA络合滴定。

反应式如下：H2Y2-+Zn2+Zn2-+2H+铜、镍、钴、镉对测定有影响，但铜可用Na2S2O3掩蔽。

本法适用于含1%以上锌矿样的分析。

二、试剂1、5%FeCl3溶液2、0.2%二甲酚橙水溶液3、HAc-NaAc缓冲溶液：200g NaAc溶于1000mL水中，加冰醋酸10mL，混匀4、NH3·H2O-（NH4）2SO4-NH4Cl洗液：20g （NH4）2SO4溶于1000mL热水中，加20g NH4Cl、20mL NH3·H2O5、EDTA标准溶液（CEDTA=0.015mol/L）：称取5.7g乙二胺四乙酸二钠于250ml烧杯中，加水加热溶解，冷却后定容至1000ml。

6、锌标准溶液：称取1.000g金属锌（99.99%）于250ml烧杯中，加20ml盐酸(1+1)，加热溶解后定容至1000ml。

7、EDTA溶液的标定：移取20.00ml锌标准溶液于250ml三角瓶中，加1滴甲基橙作指示剂，用氨水中和至溶液由红变为黄色，用少许水冲洗瓶壁，加20mlNaAc-HAc缓冲溶液，加1滴二甲酚橙作指示剂，用EDTA滴定至溶液由酒红色变至亮黄色即为终点，做空白试验。

CEDTA=CZnVZn/VEDTA三、分析手续称样0.2g于150mL烧杯中，以少量水润湿，加入15mL HCl，低温加热分解5-6min，逐去H2S，再加入5mL HNO3，继续加热分解，蒸至小体积后，加入1mL FeCl3溶液，继续蒸发至湿盐状，取下，加入5g （NH4）2SO4（使Pb沉淀）、1g （NH4）Fe、Mn、Al）、1g NH4Cl，拌成砂粒状。

实验四 EDTA标定和Zn测定(200803)

（红色）红色）
－ ZnY2－ + 2H+ －－ ZnY2－ + H3In3－ + H+ 黄色）（黄色）
EDTA标准溶液标准溶液
调节液面，调节液面，排出气泡
滴定至终点
取混合液10.00ml 取混合液加入锥形瓶
加入HAc~NaAc10ml，，加入二甲酚橙5滴二甲酚橙滴，混匀
加入NaF固体固体1/4 加入固体角匙
－终点前：终点前：Zn2+ + H2Y2－－终点时：终点时： ZnIn－ + H2Y2－
（红色）红色）
（蓝色）蓝色）
实验步骤
1. EDTA标准溶液的配制：实验室已配制，约0.05 mol/L 标准溶液的配制：标准溶液的配制实验室已配制， 2. ZnO基准溶液的配制：基准溶液的配制：基准溶液的配制用分析天平在小烧杯中精密称取已恒重的基准物ZnO 用分析天平在小烧杯中精密称取已恒重的基准物 0.6~1.0 g，加稀盐酸（3 mol/L）10 ml完全溶解，再加蒸完全溶解，，加稀盐酸（）完全溶解馏水20 ，小心转移入100 ml容量瓶，用蒸馏水洗涤烧容量瓶，馏水 ml，小心转移入容量瓶杯数次并将洗涤液转移至容量瓶，杯数次并将洗涤液转移至容量瓶，定容至刻度并充分混匀。
实验原理：实验原理：
指示剂：铬黑指示剂：铬黑T 基准物质：基准物质： ZnO
－滴定前：Zn2+ + HIn2－滴定前：
待标定标准溶液：待标定标准溶液：EDTA
H+ + ZnIn－（红色）红色）
－ ZnY2－ + 2H+ －－ ZnY2－ + HIn2－ + H+

EDTA标准溶液的配制和标定氧化锌标液

E D T A标准溶液的配制和标定氧化锌标液LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020EDTA标准溶液的配制和标定（氧化锌标液）一、目的：1、学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2、学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。

二、原理：标定EDTA的基准物质有Zn、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O等。

（MEDTA=372.2g/mol）指示剂：EBT 1%（称取1克EBT加入三乙醇胺75ml、无水乙醇25ml）。

在PH=10.0的缓冲溶液中：Zn2++In3- ZnIn-（酒红色）ZnIn-+HY3-←→ ZnY2-+HIn2-（蓝色）三、用ZnO作为基准物质时所需试剂：EDTA ZnO（烘干） NH3—NH4Cl缓冲液（PH=10.0）1+1氨水EBT 1% 6mol·L-1的HCl（MZnO=81.37）四、实验步骤：1、配制0.02mol·L-1EDTA500mL在台称上称取EDTA二钠盐3.5—3.8g溶入150—200mL温水中，稀释至500mL，装入试剂瓶中、待标定。

2、配制ZnO标准溶液250mL在分析天平上准确称取ZnO 0.3—0.4g于小烧杯中。

滴加6mol·L-1的HCl至全部溶解（约5～10mL），转移至250mL的容量瓶中。

3、准确取三份各25.00mL+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。

慢慢滴加NH3水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL缓冲液，滴加3—4滴铬黑T。

4、0.02mol·L-1EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。

五、数据及计算：公式：CEDTA =（mZnO/MZnO×25/250）/ （VEDTA/1000）1 2 3 ZnO的质量（g）ZnO基准溶液用量（mL）EDTA终读数（mL）EDTA初读数（mL）VEDTA（mL）CEDTA（mol·L-1）CEDTA平均值（mol·L-1）绝对偏差相对平均偏差（%）二、思考题：1、配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液？2、为什么在ZnO中加入HCl？3、通过计算说明为什么称取0.32—0.4g ZnO？怎么标定0.05mol/L的EDTA标准溶液基准物是氧化锌指示剂是铬黑T固体？准确称取1.0g已于900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌，溶于盛有10mL 1+1盐酸中，溶解较慢时可适当加热使其溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。

EDTA标准溶液的配制和标定氧化锌标液

E D T A标准溶液的配制和标定氧化锌标液LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020EDTA标准溶液的配制和标定（氧化锌标液）一、目的：1、学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2、学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。

二、原理：标定EDTA的基准物质有Zn、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O等。

（MEDTA=372.2g/mol）指示剂：EBT 1%（称取1克EBT加入三乙醇胺75ml、无水乙醇25ml）。

在PH=10.0的缓冲溶液中：Zn2++In3- ZnIn-（酒红色）ZnIn-+HY3-←→ ZnY2-+HIn2-（蓝色）三、用ZnO作为基准物质时所需试剂：EDTA ZnO（烘干） NH3—NH4Cl缓冲液（PH=10.0）1+1氨水EBT 1% 6mol·L-1的HCl（MZnO=81.37）四、实验步骤：1、配制0.02mol·L-1EDTA500mL在台称上称取EDTA二钠盐3.5—3.8g溶入150—200mL温水中，稀释至500mL，装入试剂瓶中、待标定。

2、配制ZnO标准溶液250mL在分析天平上准确称取ZnO 0.3—0.4g于小烧杯中。

滴加6mol·L-1的HCl至全部溶解（约5～10mL），转移至250mL的容量瓶中。

3、准确取三份各25.00mL+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。

慢慢滴加NH3水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL缓冲液，滴加3—4滴铬黑T。

4、0.02mol·L-1EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。

五、数据及计算：公式：CEDTA =（mZnO/MZnO×25/250）/ （VEDTA/1000）1 2 3 ZnO的质量（g）ZnO基准溶液用量（mL）EDTA终读数（mL）EDTA初读数（mL）VEDTA（mL）CEDTA（mol·L-1）CEDTA平均值（mol·L-1）绝对偏差相对平均偏差（%）二、思考题：1、配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液？2、为什么在ZnO中加入HCl？3、通过计算说明为什么称取0.32—0.4g ZnO？怎么标定0.05mol/L的EDTA标准溶液基准物是氧化锌指示剂是铬黑T固体？准确称取1.0g已于900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌，溶于盛有10mL 1+1盐酸中，溶解较慢时可适当加热使其溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。

EDTA标准溶液的配制和标定（氧化锌标液）[方案]

EDTA标准溶液的配制和标定（氧化锌标液）一、目的：1、学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2、学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。

二、原理：标定EDTA的基准物质有Zn、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O等。

（M EDTA=372.2g/mol）指示剂：EBT 1%（称取1克EBT加入三乙醇胺75ml、无水乙醇25ml）。

在PH=10.0的缓冲溶液中：Zn2++In3- ZnIn-（酒红色）ZnIn-+HY3-←→ ZnY2-+HIn2-（蓝色）三、用ZnO作为基准物质时所需试剂：EDTA ZnO（烘干） NH3—NH4Cl缓冲液（PH=10.0） 1+1氨水 EB T 1% 6mol·L-1的HCl （M ZnO=81.37）四、实验步骤：1、配制0.02mol·L-1EDTA500mL在台称上称取EDTA二钠盐3.5—3.8g溶入150—200mL温水中，稀释至500mL，装入试剂瓶中、待标定。

2、配制ZnO标准溶液250mL在分析天平上准确称取ZnO 0.3—0.4g于小烧杯中。

滴加6mol·L-1的HCl至全部溶解（约5～10mL），转移至250mL的容量瓶中。

3、准确取三份各25.00mL+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。

慢慢滴加NH3水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL缓冲液，滴加3—4滴铬黑T。

4、0.02mol·L-1EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。

五、数据及计算：公式：C EDTA=（m ZnO /M ZnO×25/250）/ （V EDTA/1000）样品号 1 2 3 ZnO的质量（g）ZnO基准溶液用量（mL）EDTA终读数（mL）EDTA初读数（mL）V EDTA （mL）C EDTA（mol·L-1）C EDTA 平均值（mol·L-1）绝对偏差相对平均偏差（%）二、思考题：1、配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液？2、为什么在ZnO中加入HCl？3、通过计算说明为什么称取0.32—0.4g ZnO？怎么标定0.05mol/L的EDTA标准溶液基准物是氧化锌指示剂是铬黑T固体？准确称取1.0g已于900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌，溶于盛有10mL 1+1盐酸中，溶解较慢时可适当加热使其溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。

EDTA标准溶液的配制和标定氧化锌标液

E D T A标准溶液的配制和标定氧化锌标液LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020EDTA标准溶液的配制和标定（氧化锌标液）一、目的：1、学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2、学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。

二、原理：标定EDTA的基准物质有Zn、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O等。

（MEDTA=372.2g/mol）指示剂：EBT 1%（称取1克EBT加入三乙醇胺75ml、无水乙醇25ml）。

在PH=10.0的缓冲溶液中：Zn2++In3- ZnIn-（酒红色）ZnIn-+HY3-←→ ZnY2-+HIn2-（蓝色）三、用ZnO作为基准物质时所需试剂：EDTA ZnO（烘干） NH3—NH4Cl缓冲液（PH=10.0）1+1氨水EBT 1% 6mol·L-1的HCl（MZnO=81.37）四、实验步骤：1、配制0.02mol·L-1EDTA500mL在台称上称取EDTA二钠盐3.5—3.8g溶入150—200mL温水中，稀释至500mL，装入试剂瓶中、待标定。

2、配制ZnO标准溶液250mL在分析天平上准确称取ZnO 0.3—0.4g于小烧杯中。

滴加6mol·L-1的HCl至全部溶解（约5～10mL），转移至250mL的容量瓶中。

3、准确取三份各25.00mL+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。

慢慢滴加NH3水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL缓冲液，滴加3—4滴铬黑T。

4、0.02mol·L-1EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。

五、数据及计算：公式：CEDTA =（mZnO/MZnO×25/250）/ （VEDTA/1000）1 2 3 ZnO的质量（g）ZnO基准溶液用量（mL）EDTA终读数（mL）EDTA初读数（mL）VEDTA（mL）CEDTA（mol·L-1）CEDTA平均值（mol·L-1）绝对偏差相对平均偏差（%）二、思考题：1、配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液？2、为什么在ZnO中加入HCl？3、通过计算说明为什么称取0.32—0.4g ZnO？怎么标定0.05mol/L的EDTA标准溶液基准物是氧化锌指示剂是铬黑T固体？准确称取1.0g已于900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌，溶于盛有10mL 1+1盐酸中，溶解较慢时可适当加热使其溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。

氧化锌标定edta计算公式

氧化锌标定edta计算公式
氧化锌（ZnO）的标定可以使用EDTA（乙二胺四乙酸）进行，计算公式如下:
1. 计算EDTA的摩尔浓度（Molarity）：
EDTA摩尔浓度(M) = 实验中使用的EDTA质量(g) / EDTA摩尔质量(g/mol)
2. 计算氧化锌的摩尔量：
ZnO摩尔量(mol) = 氧化锌的质量(g) / 氧化锌摩尔质量(g/mol)
3. 通过滴定实验得出的EDTA消耗量：
EDTA消耗量(mol) = 滴定过程中消耗的EDTA体积(L) * EDTA 摩尔浓度(M)
4. 计算氧化锌的摩尔量：
ZnO摩尔量(mol) = EDTA消耗量(mol)
5. 计算氧化锌的质量：
氧化锌的质量(g) = ZnO摩尔量(mol) * 氧化锌摩尔质量(g/mol)
上述计算公式可以用于通过EDTA滴定测定氧化锌样品的含量。

请确保使用正确的摩尔质量数据，并且了解实验条件和操作方法，以确保准确的结果。

EDTA标准溶液的配制和标定氧化锌标液

E D T A标准溶液的配制和标定氧化锌标液LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020EDTA标准溶液的配制和标定（氧化锌标液）一、目的：1、学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2、学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。

二、原理：标定EDTA的基准物质有Zn、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O等。

（MEDTA=372.2g/mol）指示剂：EBT 1%（称取1克EBT加入三乙醇胺75ml、无水乙醇25ml）。

在PH=10.0的缓冲溶液中：Zn2++In3- ZnIn-（酒红色）ZnIn-+HY3-←→ ZnY2-+HIn2-（蓝色）三、用ZnO作为基准物质时所需试剂：EDTA ZnO（烘干） NH3—NH4Cl缓冲液（PH=10.0）1+1氨水EBT 1% 6mol·L-1的HCl（MZnO=81.37）四、实验步骤：1、配制0.02mol·L-1EDTA500mL在台称上称取EDTA二钠盐3.5—3.8g溶入150—200mL温水中，稀释至500mL，装入试剂瓶中、待标定。

2、配制ZnO标准溶液250mL在分析天平上准确称取ZnO 0.3—0.4g于小烧杯中。

滴加6mol·L-1的HCl至全部溶解（约5～10mL），转移至250mL的容量瓶中。

3、准确取三份各25.00mL+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。

慢慢滴加NH3水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL缓冲液，滴加3—4滴铬黑T。

4、0.02mol·L-1EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。

五、数据及计算：公式：CEDTA =（mZnO/MZnO×25/250）/ （VEDTA/1000）1 2 3 ZnO的质量（g）ZnO基准溶液用量（mL）EDTA终读数（mL）EDTA初读数（mL）VEDTA（mL）CEDTA（mol·L-1）CEDTA平均值（mol·L-1）绝对偏差相对平均偏差（%）二、思考题：1、配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液？2、为什么在ZnO中加入HCl？3、通过计算说明为什么称取0.32—0.4g ZnO？怎么标定0.05mol/L的EDTA标准溶液基准物是氧化锌指示剂是铬黑T固体？准确称取1.0g已于900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌，溶于盛有10mL 1+1盐酸中，溶解较慢时可适当加热使其溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。

EDTA标准溶液的配制和标定（氧化锌标液）[资料]

EDTA标准溶液的配制和标定（氧化锌标液）一、目的：1、学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。

2、学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。

二、原理：标定EDTA的基准物质有Zn、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O等。

（M EDTA=372.2g/mol）指示剂：EBT 1%（称取1克EBT加入三乙醇胺75ml、无水乙醇25ml）。

在PH=10.0的缓冲溶液中：Zn2++In3- ZnIn-（酒红色）ZnIn-+HY3-←→ ZnY2-+HIn2-（蓝色）三、用ZnO作为基准物质时所需试剂：EDTA ZnO（烘干） NH3—NH4Cl缓冲液（PH=10.0） 1+1氨水 EB T 1% 6mol·L-1的HCl （M ZnO=81.37）四、实验步骤：1、配制0.02mol·L-1EDTA500mL在台称上称取EDTA二钠盐3.5—3.8g溶入150—200mL温水中，稀释至500mL，装入试剂瓶中、待标定。

2、配制ZnO标准溶液250mL在分析天平上准确称取ZnO 0.3—0.4g于小烧杯中。

滴加6mol·L-1的HCl至全部溶解（约5～10mL），转移至250mL的容量瓶中。

3、准确取三份各25.00mL+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。

慢慢滴加NH3水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL缓冲液，滴加3—4滴铬黑T。

4、0.02mol·L-1EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。

五、数据及计算：公式：C EDTA=（m ZnO /M ZnO×25/250）/ （V EDTA/1000）样品号 1 2 3 ZnO的质量（g）ZnO基准溶液用量（mL）EDTA终读数（mL）EDTA初读数（mL）V EDTA （mL）C EDTA（mol·L-1）C EDTA 平均值（mol·L-1）绝对偏差相对平均偏差（%）二、思考题：1、配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液？2、为什么在ZnO中加入HCl？3、通过计算说明为什么称取0.32—0.4g ZnO？怎么标定0.05mol/L的EDTA标准溶液基准物是氧化锌指示剂是铬黑T固体？准确称取1.0g已于900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌，溶于盛有10mL 1+1盐酸中，溶解较慢时可适当加热使其溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。