最新整理第六章 化学平衡只是分享
初中化学化学平衡知识点重点归纳
初中化学化学平衡知识点重点归纳化学平衡知识点重点归纳化学平衡是化学反应中达到动态平衡时所处的状态。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度相对稳定，反应速率前后相等。
了解化学平衡是理解化学反应的基础，下面将对初中化学平衡的知识点进行重点归纳。
一、化学平衡的基本概念化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物与生成物的浓度达到一定比例之后，反应物与生成物之间几乎不再发生可观察到的变化的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物的浓度若发生改变，反应速率会发生变化，使得反应物与生成物浓度重新达到比例关系。
二、平衡常数和化学平衡表达式平衡常数是描述化学平衡的数值，用K表示。
对于平衡反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数K的表达式为K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b，方括号内的字母表示物质浓度。
平衡常数可以用来判断反应的偏向性，当K>1时，反应偏向生成物方向；当K<1时，反应偏向反应物方向；当K=1时，反应物与生成物的浓度相等。
三、平衡和浓度的关系根据化学平衡的定义，平衡状态下反应物与生成物的浓度保持相对稳定。
浓度变化与平衡常数K之间存在一定关系。
当浓度变化时，平衡常数K不变，但平衡方向会发生改变，使得浓度重新达到平衡状态。
当增加某一物质浓度时，平衡会偏向消耗该物质的反应方向；当减少某一物质浓度时，平衡会偏向生成该物质的反应方向。
四、平衡和压力的关系在某些反应中，气体来自于反应物和生成物之间的摩尔比例。
在一个封闭的容器中，改变气体的压强会对平衡产生影响。
如果增加压强，平衡会偏向生成摩尔数少的气体的反应方向，以减少压强；如果减小压强，平衡会偏向生成摩尔数多的气体的反应方向，以增加压强。
五、Le Chatelier原理Le Chatelier原理是描述平衡受到外界影响时的行为规律。
根据该原理，当平衡系统遇到外界扰动时，系统会偏离原来的平衡状态，但系统会通过改变反应方向，以及增加或减少反应物与生成物的浓度以恢复平衡。
初中化学化学平衡知识大全
初中化学化学平衡知识大全化学平衡知识大全化学平衡是研究化学反应中物质浓度、压力和摩尔比例的变化的过程。
了解化学平衡是化学学习中的基础知识之一。
本文将全面介绍初中化学平衡的相关概念、特点及计算方法。
一、化学平衡的概念化学平衡指的是化学反应达到一种稳定状态，反应的物质浓度、压力和摩尔比例不再发生明显变化的状态。
在化学平衡中，反应物与生成物之间的反应速度相等，维持着动态的平衡。
二、化学平衡的特点1. 动态平衡：化学反应在达到平衡状态后并不停止，而是以相等的速率进行正反应，保持了总物质浓度不变。
这种状态被称为动态平衡。
2. 反应比例：在平衡反应中，反应物与生成物的物质摩尔比例保持不变，可以用化学方程式的系数表示。
3. 平衡常数：平衡反应的反应物浓度与生成物浓度之比的乘积被称为平衡常数（Kc），代表了反应的平衡程度，其数值在一定的温度下不变。
4. 影响平衡的因素：温度、浓度、压力和催化剂是影响平衡反应的因素。
温度的变化会改变平衡常数，浓度和压力的变化会改变反应物与生成物浓度之比，催化剂可以加速反应达到平衡。
三、化学平衡的计算方法1. 平衡常数的计算：平衡常数是反应物浓度与生成物浓度之比的乘积，在已知反应物浓度的条件下可以计算反应物比例与平衡常数。
例如，对于平衡反应A + B ⇌ C + D，平衡常数的表达式为Kc = [C][D]/[A][B]。
2. 反应方向的判断：平衡常数与其数值大小有关，当平衡常数大于1时，正向反应偏离平衡，反应物转化为生成物的几率更高；当平衡常数小于1时，反向反应偏离平衡，生成物转化为反应物的几率更高。
3. Le Chatelier原理：根据Le Chatelier原理，当对平衡系统施加扰动时，系统会产生一种偏离平衡的趋势来抵消扰动。
例如，增加反应物浓度会促使反应向生成物方向移动，减少反应物浓度则会促使反应向反应物方向移动。
4. 平衡常数的温度变化：温度对平衡常数有显著影响。
通过计算平衡常数的温度系数可以得知反应是放热反应（温度系数小于0）还是吸热反应（温度系数大于0）。
高中化学知识点—化学平衡
高中化学知识点—化学平衡在高中化学的学习中，“化学平衡”是一个非常重要的概念。
它贯穿于化学反应原理的多个方面，对于理解化学反应的进行程度、反应条件的影响以及化学工业生产中的优化等都具有关键意义。
首先，咱们来聊聊什么是化学平衡。
想象一下，在一个封闭的容器里，进行着一个化学反应。
一开始，反应物的浓度很高，生成物的浓度很低，反应朝着生成生成物的方向快速进行。
但随着时间的推移，反应物不断减少，生成物不断增多，到了某个时刻，反应达到了一种特殊的状态：反应物生成生成物的速率和生成物重新变回反应物的速率变得相等。
这个时候，体系中各物质的浓度不再发生明显的变化，就好像反应“停止”了一样，但实际上反应并没有停止，而是正反应和逆反应仍在持续进行，只是速率相等，这就是化学平衡状态。
化学平衡具有一些显著的特征。
其中一个重要的特征就是“动”，虽然各物质的浓度不再改变，但正逆反应一直在进行，动态平衡是化学平衡的本质。
还有“等”，也就是正反应速率等于逆反应速率。
“定”也是关键，达到平衡时，各组分的浓度保持恒定。
以及“变”，如果改变影响平衡的条件，比如温度、压强、浓度等，平衡就会发生移动，重新建立新的平衡。
那化学平衡的判断依据是什么呢？这得从几个方面来看。
如果对于同一种物质，它的生成速率和消耗速率相等，那基本可以判断达到了平衡。
对于不同物质，它们的反应速率之比等于化学计量数之比，并且方向相反，也能说明达到了平衡。
再看体系中各物质的浓度，如果不再发生变化，那也是平衡的标志之一。
另外，对于有气体参与的反应，如果体系的压强不再改变，或者气体的平均相对分子质量不再变化，也可能意味着达到了平衡。
接下来，咱们说一说影响化学平衡的因素。
温度就是一个很重要的因素。
对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动；对于放热反应，升高温度则会让平衡向逆反应方向移动。
压强也有影响，对于有气体参与且反应前后气体分子数发生变化的反应，增大压强会使平衡向气体分子数减小的方向移动。
高中化学知识点归纳化学平衡
高中化学知识点归纳化学平衡高中化学知识点归纳——化学平衡化学平衡是化学反应过程中的重要概念，它描述了反应物转化为产物的速率相等时的状态。
在这种状态下，反应物与产物的浓度或者其他相关指标在一段时间内保持不变。
下面将对高中化学中与化学平衡相关的知识点进行归纳。
一、化学平衡的定义和特征化学平衡是指当化学反应以一定速率进行时，反应物和产物的浓度之间达到一个相对稳定的状态。
“相对稳定”表示在平衡状态下，反应物和产物之间并非完全停止转化，而是反应物向产物的转化速率与产物向反应物的转化速率相等。
二、平衡常数和平衡表达式平衡常数是描述化学平衡状态的一个重要参数，用K表示。
平衡常数与反应物和产物的浓度之间存在一定的关系，可以通过实验测定或者根据反应方程式推导得到。
平衡表达式是表示化学平衡状态下各物质浓度关系的数学表达式。
一般而言，平衡表达式的形式与反应方程式的系数关系密切相关。
例如，对于反应方程式：aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡表达式可以写为：[C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b = K，其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的浓度。
三、平衡常数与平衡位置平衡常数的大小直接影响着化学反应向正向或逆向进行的趋势。
当平衡常数大于1时，反应趋向于产物一侧，反应偏向正向进行；当平衡常数小于1时，反应趋向于反应物一侧，反应偏向逆向进行；当平衡常数接近于1时，说明反应物和产物的浓度相对接近，反应趋向于两侧的转化速率相等。
四、影响化学平衡的因素多种因素会对化学平衡产生影响，包括温度、压强、浓度和催化剂等。
1. 温度：温度变化会改变化学反应的速率和平衡位置。
对于放热反应，温度升高会导致平衡位置向反应物一侧移动；对于吸热反应，温度升高会导致平衡位置向产物一侧移动。
2. 压强：只对气体反应有影响。
增加压强会导致平衡位置向摩尔数较少的一侧移动，以抵消压力增加。
3. 浓度：改变反应物或产物的浓度会引起平衡位置的移动。
高中化学平衡知识点整理
高中化学平衡知识点整理在高中化学学习中，平衡是一个十分重要且基础的概念。
平衡反应是指在一个封闭系统中，反应物转变为生成物的速率相等时达到的一种动态平衡状态。
平衡反应又可以细分为物理平衡和化学平衡。
下面对高中化学平衡知识点进行整理。
1. 平衡反应的特点在平衡反应中，反应物和生成物的浓度保持不变，但它们仍在转化，并处于动态平衡状态。
平衡反应的速率恒定且相等，这也是动态平衡的一种表现。
2. 平衡常数平衡常数是用来描述一个反应达到平衡时反应物和生成物浓度的比例。
平衡常数通常用Kc、Kp来表示，取决于反应方程式中各物质的浓度或分压。
3. 影响平衡位置的因素平衡位置的位置取决于平衡常数以及反应温度、压力等因素。
当平衡常数Kc大于1时，表示生成物浓度较高；当Kc小于1时，表示生成物浓度较低。
4. 平衡常数的计算平衡常数的计算需要通过反应方程式来确定各物质浓度或分压，从而得出平衡常数的数值。
平衡常数的大小可以告诉我们反应的进行方向。
5. 平衡位置的变化通过调节温度、压力或者浓度等因素，可以改变平衡位置。
Le Chatelier原理指出，在受到外界因素影响时，系统会通过调整以恢复平衡，以维持平衡动态状态。
6. 平衡常数与反应热力学反应在不同温度下的平衡常数会发生变化，这与热力学原理有关。
反应的焓变和熵变可以帮助我们理解平衡常数变化的原因。
以上就是对高中化学平衡知识点的整理，希望可以帮助大家更好地理解平衡反应的相关概念。
学习化学需要多加练习和实验，加深对平衡反应的理解，有助于提高学习效果。
愿大家取得更好的成绩！。
化学平衡知识点总结
化学平衡知识点总结化学平衡是化学反应过程中产物和反应物浓度达到一定比例后的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，但反应仍在进行。
化学平衡的基本概念：1. 反应速率的相互制约：在化学反应中，反应物分子之间发生相互碰撞并形成产物，反应速率取决于反应物浓度。
当反应速率达到最大值时，产物与反应物浓度之间将建立一个平衡，并保持恒定。
2. 动态平衡：化学平衡是一个动态过程，指在反应物和产物浓度不再变化的情况下，反应仍然进行，反应物转化为产物的速率等于产物转化为反应物的速率。
化学平衡的标志：1. 反应速率不再改变：在平衡状态下，反应物和产物的浓度不再改变，反应速率不再提高或降低。
2. 可逆反应：化学反应可以进行正向和逆向两个方向的转化。
平衡状态下，正向反应速率等于逆向反应速率。
化学平衡的平衡常数：1. 平衡常数：平衡常数（K）是描述化学反应系统达到平衡时反应物和产物浓度之间的关系，它的大小决定了反应的进行方向和倾向性。
平衡常数等于正向反应的浓度乘积与逆向反应浓度乘积的比值，取决于温度。
2. 平衡常数的影响因素：平衡常数受温度的影响，温度升高将导致平衡常数的增大或减小；反应物或产物浓度的变化也会改变平衡常数的数值。
化学平衡的移动方式：1. 影响平衡常数的移动方式：通过改变反应物或产物的浓度，可以影响平衡的移动方向，使反应向产物方向移动或向反应物方向移动。
2. 改变浓度对平衡的影响：增加反应物浓度、减少产物浓度或减少反应物浓度、增加产物浓度，都会导致反应偏离平衡，达到新的平衡状态。
化学平衡的影响因素：1. 温度的影响：温度升高通常会导致平衡常数的增大，反应向生成热量较大的方向移动。
2. 压力的影响：对涉及气体的反应，改变压力会改变反应物和产物之间的分布，但对于涉及气体和溶液的反应，改变压力的影响较小。
3. 浓度的影响：增加反应物浓度将使反应向产物方向移动，减少反应物浓度将使反应向反应物方向移动。
4. 催化剂的影响：催化剂可以提高反应速率，但不会改变平衡常数。
高中化学化学平衡知识总结
高中化学化学平衡知识总结化学平衡是化学反应过程中的一种重要现象，它描述了反应物在达到一定条件下转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等的状态。
化学平衡的研究对理解和应用化学反应有着重要的意义。
本文将对高中化学平衡知识进行总结，包括平衡常数、平衡表达式、平衡条件和影响平衡位置的因素等。
1. 平衡常数平衡常数是描述化学平衡的一个重要指标，用于估计反应的偏向性和平衡位置。
平衡常数的定义如下：对于一般反应aA + bB ↔ cC + dD，其平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
2. 平衡表达式平衡表达式是描述化学反应平衡的一个方程式，与平衡常数密切相关。
以一元反应A ↔ B为例，其平衡表达式可以表示为：Kc = [B] / [A]对于多元反应，平衡表达式的形式会更加复杂，但原理相同。
3. 平衡条件化学平衡需要满足一定的条件才能达到，即平衡条件。
平衡条件包括以下几点：- 反应物和生成物之间的连续反应速率相等；- 反应物和生成物的浓度保持不变（浓度不变并不代表它们的物质不发生变化，而是在微观层面反应速率相等）；- 系统处于封闭状态，无物质的输入和输出。
4. 影响平衡位置的因素化学平衡的位置可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调控。
以下是几个常见的影响平衡位置的因素：- 温度：温度升高时，平衡位置会向反应吸热的方向移动，反之亦然；- 压力：对于气态物质参与的反应，增加压力会使平衡位置向摩尔数较少的一方移动；- 浓度变化：增加某一物质的浓度会导致平衡位置向另一方移动，以减少浓度差异；- 催化剂：催化剂可以加速反应前后的平衡建立，但不会改变平衡位置。
综上所述，高中化学中的化学平衡是一个重要的概念。
我们通过平衡常数、平衡表达式、平衡条件以及影响平衡位置的因素，可以更好地理解和利用化学反应中的平衡现象。
化学平衡知识点
化学平衡知识点在化学的世界里，化学平衡是一个至关重要的概念。
它就像是一场微妙的拔河比赛，反应物和生成物在一定条件下相互拉扯，最终达到一种动态的平衡状态。
接下来，让我们一起深入了解化学平衡的相关知识。
化学平衡的定义是在一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。
这可不是真正的静止，而是动态平衡，就像一群孩子在跷跷板上，左边和右边的重量相等，跷跷板看起来不动，但孩子们一直在活动。
要理解化学平衡，首先得知道什么是可逆反应。
可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
比如说，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，同时三氧化硫也能分解成二氧化硫和氧气，这就是一个可逆反应。
化学平衡具有一些显著的特征。
第一个特征是“等”，也就是正反应速率等于逆反应速率。
这是化学平衡的核心条件，如果正逆反应速率不相等，平衡就会被打破。
第二个特征是“定”，指的是平衡混合物中各组分的浓度保持一定，不再随时间变化。
第三个特征是“动”，化学平衡是动态平衡，反应并没有停止，只是正逆反应速率相等，所以表面看起来好像静止了。
第四个特征是“变”，当外界条件改变时，比如温度、压强、浓度等，原有的平衡就会被打破，然后在新的条件下建立新的平衡。
影响化学平衡的因素主要有浓度、压强和温度。
浓度对化学平衡的影响比较直观。
如果增大反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动，以消耗增加的反应物；反之，如果增大生成物的浓度，平衡会向逆反应方向移动，以减少增加的生成物。
这就好比在一个仓库里，某种货物多了，就会想办法把它运出去，少了就会想办法补充。
压强对有气体参与的反应的化学平衡有影响。
对于气体分子数不同的反应，增大压强会使平衡向着气体分子数减小的方向移动；减小压强则会使平衡向着气体分子数增大的方向移动。
但对于气体分子数相等的反应，压强的改变通常不会影响化学平衡。
《化学平衡》 讲义
《化学平衡》讲义一、什么是化学平衡在化学反应中，经常会发现这样一种现象：当反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化，好像反应停止了一样，但实际上反应仍在进行，这就是化学平衡状态。
举个简单的例子，比如氮气和氢气合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌2NH₃。
在一定条件下，开始时氮气和氢气的浓度较大，反应向右进行，氨的浓度逐渐增加，而氮气和氢气的浓度逐渐减小。
但随着反应的进行，氨的浓度增加到一定程度后，就不再增加了，氮气和氢气的浓度也不再减少，此时就达到了化学平衡。
化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在同时进行，只是它们的速率相等，所以反应物和生成物的浓度保持不变。
二、化学平衡的特征1、等：正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡建立的关键条件。
如果正反应速率不等于逆反应速率，那么反应就会朝着速率较大的方向进行，直到达到平衡状态。
2、定：平衡混合物中各组分的浓度保持一定。
也就是说，一旦达到化学平衡，各物质的浓度就不再随时间改变。
3、动：化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，正反应和逆反应都没有停止。
4、变：当外界条件（如温度、压强、浓度等）发生改变时，原有的化学平衡会被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
三、影响化学平衡的因素1、浓度增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡会向正反应方向移动；减少反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡会向逆反应方向移动。
以二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫为例：2SO₂＋O₂⇌2SO₃。
如果增加二氧化硫的浓度，正反应速率会加快，平衡就会向生成三氧化硫的方向移动。
2、压强对于有气体参与且反应前后气体分子数发生变化的反应，增大压强会使平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强则会使平衡向气体分子数增大的方向移动。
比如合成氨的反应，N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，反应前气体分子数为 4，反应后为 2。
增大压强，平衡会向生成氨的方向移动。
但对于反应前后气体分子数不变的反应，压强的改变对平衡没有影响。
化学平衡知识点归纳
化学平衡知识点归纳
对于化学研究者来说，化学平衡的知识点是一个重要的基础。
因此，本文将从各个方面对化学平衡的概念、原理和应用进行综合性的归纳，供读者参考。
1、化学平衡的概念
化学平衡的概念可以追溯到18世纪末的法国化学家Lavoisier，他提出了“化学反应以固定比例完全反应，微量组分之间的量关系不变”的理论，认为在反应系统中每种物质的量是稳定的，形成了化学平衡的概念。
2、化学平衡的原理
化学平衡原理可以归纳为“物质平衡定律”和“化学反应速率平衡定律”两大类。
根据物质平衡定律，在不考虑化学反应的情况下，反应系统中的物质数量是不变的，只有当反应系统中的物质发生化学反应时，才会出现变化。
根据化学反应速率平衡定律，反应系统中反应速率的变化趋于平衡，反应停止时，物质平衡也不会发生变化，因此也可以形成化学平衡。
3、化学平衡的应用
化学平衡的应用得到了广泛的发展，在经典化学里，化学平衡主要对反应的反应热和反应容积提出要求，以用来计算反应的热力学函数；在分析化学里，化学平衡可以被用作分析一种物质的标准化方法；在生物化学里，化学平衡的应用主要体现在三个方面：酶的活性调控，免疫反应的反应过程，以及机体细胞间的水平衡维持。
总之，化学平衡是研究化学反应系统动态性质的基础，本文只是对化学平衡的知识点进行了简单的归纳，有关详细内容，还有待于更深入的研究。
高中化学知识点总结化学平衡
高中化学知识点总结化学平衡化学平衡是化学反应中达到动态平衡的状态，其中反应物与生成物的浓度都保持一定的比例。
在高中化学学习中，化学平衡是一个重要的知识点。
本文将对化学平衡的基本概念、平衡常数、平衡法则以及影响平衡的因素进行总结。
1. 化学平衡的基本概念化学平衡发生在封闭系统中，当化学反应进行一段时间后，反应物与生成物之间的反应速率相等，此时达到了化学平衡。
化学平衡表现为反应物与生成物的浓度趋于稳定，但反应仍在继续进行。
在化学平衡下，反应物与生成物的浓度之间的比例由平衡常数决定。
2. 平衡常数平衡常数（Kc）是描述化学平衡的一个重要参数。
对于一般的反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数Kc的表达式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，方括号内表示物质的摩尔浓度，大写字母表示反应物或生成物的化学式中的系数。
3. 平衡法则根据平衡常数的定义，可得出以下平衡法则：- 若Kc > 1，表示生成物的浓度大于反应物的浓度，反应向右进行；- 若Kc < 1，表示反应物的浓度大于生成物的浓度，反应向左进行；- 若Kc = 1，表示反应物与生成物的浓度相等，反应已达到平衡。
4. 影响平衡的因素化学平衡可受到如下因素的影响：- 浓度变化：根据勒夏特列原理，若某一物质的浓度增加，平衡移向生成物的一侧，反之亦然。
- 温度变化：根据反应的热力学性质，温度上升会使平衡移向吸热反应的一侧，反之亦然。
- 压力（气相反应）：对于气相反应系统，增加压力（减少体积）会使平衡移向物质摩尔数较少的一侧，反之亦然。
- 催化剂：催化剂可以影响反应速率，但不会改变化学平衡的位置。
在实际应用中，根据以上因素的变化，可以通过调节温度、浓度或压力等条件来控制化学平衡的位置和转化率。
综上所述，化学平衡是一个动态平衡的状态，平衡常数和平衡法则描述了反应物与生成物之间的浓度关系。
通过调节温度、浓度和压力等因素，可以控制化学平衡的位置。
化学平衡总结知识点
化学平衡总结知识点化学平衡的基本概念化学平衡描述的是一个封闭系统中的化学反应。
在达到平衡状态时，反应物和产物的浓度不再发生明显的变化，但反应仍在进行，前进反应和反向反应同时进行，反应速率相等。
化学平衡可以用以下方程式表示：aA + bB ⇌ cC + dD在这个反应中，aA和bB是反应物，cC和dD是产物，a、b、c、d分别代表各个物质的系数。
平衡常数及其影响因素当一个反应达到平衡时，可以通过平衡常数K来描述反应物和产物之间的浓度关系。
平衡常数K的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[C]、[D]、[A]、[B]分别代表产物C、D和反应物A、B的摩尔浓度，a、b、c、d分别代表它们在平衡方程中的系数。
化学平衡的常数K是温度的函数，对于不同的反应，K的数值不同，且受到温度的影响。
在某些情况下，温度的变化可以改变反应的平衡位置，从而改变平衡常数K的数值。
影响化学平衡的因素还包括压力、浓度、温度等。
例如，在气相反应中，压力对平衡位置和K的数值都有影响。
同时，改变反应物或产物的浓度也可以影响平衡的位置和K的数值。
Le Chatelier原理Le Chatelier原理描述了一个系统受到外界影响时的反应。
根据这个原理，当一个反应系统处于平衡状态时，受到外界因素的影响，系统会通过改变反应的条件来恢复平衡。
具体来说，如果系统受到的影响是增加了某个反应物或减少了某个产物，系统会通过减少反应物或增加产物的方式来恢复平衡。
实际应用和计算化学平衡的概念在现实生活中有着广泛的应用。
例如在工业生产中，通过控制反应物和产物的浓度，可以提高产物的产率，从而节约成本。
此外，在环境保护方面，化学平衡的概念也有着广泛的应用，可以通过调整反应条件来减少有害物质的排放。
在化学平衡中，有时需要通过实验数据来计算平衡常数K的数值。
一种常见的计算方法是利用反应的初始浓度和平衡浓度之间的关系，根据K的定义式来计算K的数值。
化学平衡的知识点总结
化学平衡的知识点总结一、化学平衡的概念。
1. 定义。
- 在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
例如，对于可逆反应N_2(g)+3H_2(g)⇌2NH_3(g)，在一定温度、压强和催化剂等条件下，反应进行到一定程度时，正反应生成NH_3的速率和逆反应NH_3分解的速率相等，体系中N_2、H_2、NH_3的浓度不再发生变化，此时就达到了化学平衡状态。
2. 特征。
- 动：化学平衡是动态平衡，即达到平衡状态时，正、逆反应仍在进行，只是v_正=v_逆≠0。
例如在上述合成氨反应达到平衡时，N_2和H_2仍在不断反应生成NH_3，同时NH_3也在不断分解成N_2和H_2。
- 等：正反应速率等于逆反应速率，这是化学平衡状态的本质特征。
- 定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数等也保持不变。
- 变：化学平衡状态是在一定条件下建立的，当外界条件（如温度、压强、浓度等）改变时，平衡可能会发生移动。
二、化学平衡常数。
1. 定义。
- 对于一般的可逆反应aA + bB⇌ cC + dD，在一定温度下达到化学平衡时，反应的平衡常数K=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)，其中[A]、[B]、[C]、[D]分别表示平衡时各物质的浓度。
例如对于反应2SO_2(g)+O_2(g)⇌2SO_3(g)，其平衡常数K =frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]}（温度一定）。
2. 意义。
- K值的大小可以反映反应进行的程度。
K值越大，说明反应进行得越完全，反应物的转化率越高；K值越小，说明反应进行的程度越小，反应物的转化率越低。
- 对于同一可逆反应，K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3. 应用。
- 判断反应进行的方向：通过比较某一时刻反应的浓度商Q=([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)（Q与K表达式相同，但Q是任意时刻的）与K的大小关系来判断反应进行的方向。
物理化学第六章讲义化学平衡
6.1 化学平衡的条件和反应的亲和 势—为什么化学反应通常不能进行到底？5
将反应 DE 2F为例，在反应过程中吉布斯自 由能随反应过程的变化如图所示。
R点，D和E未混合时吉布斯自 由能之和；
P点，D和E混合后吉布斯自由 能之和； T点，反应达平衡时，所有物 质的吉布斯自由能之总和，包 括混合吉布斯自由能；
物理化学第六章化学平 衡
精品
第六章 化学平衡
6.1 化学平衡的条件和反应的亲和势 6.2 化学反应的平衡常数和等温方程式 6.3 平衡常数与化学方程式的关系 6.4 复相化学平衡 6.5 平衡常数的测定和平衡转化率的计算 6.6 标准生成吉布斯自由能 6.8 温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响 6.9 同时平衡 6.10 反应的耦合 6.11 近似计算
6.1 化学平衡的条件和反应的亲和势
化学反应体系 热力学基本方程 化学反应的方向与限度 为什么化学反应通常不能进行到底 化学反应亲和势
6.1 化学平衡的条件和反应的亲和 势—化学反应体系
化学反应体系： 封闭的单相体系，不做非膨胀功， 发生了一个化学反应，设为：
d D e E fF g G
将化学势表示式代入 (rGm)T,p 的计算式，得：
体系起始时，nD＝1， (3)式可变为，
GD E 2RT ln1 2
（4）
如果D、E能全部反应生成F，nD＝0时， (3)式可变为，
G 2F
（5）
反应一经开始，一旦有产物生成，它就参与混合， 产生了具有负值的混合吉布斯自由能，在等温等压条 件下，当反应达到平衡后，体系的吉布斯自由能最低， 最低的T点就是平衡点。
(rGm)T,p0
反应自发地向左进行，不可能自发 向右进行
(rGm)T,p0 反应达到平衡
物理化学第六章化学平衡
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（二）平衡常数
6、复相化学反应(huàxué fǎnyìng)平衡常数
对于复相化学反应，凝聚(níngjù)相是纯态时平衡常数
表达式中只出现气体项
离解压力
K
n B1
(
pB p
)B
某固体物质发生离解反应时，所产生气体的压 力，称为(chēnɡ wéi)离解压力，也叫分解压力
如果产生的气体不止一种，则所有气体压力的总和 称为解离压。
（四）温度(wēndù)对化学平衡的影响
反应C（石墨）+2H2（气）＝CH4（气）在1000K时CH4(气)）的标准(biāozhǔn)生成热为-89.
⑶近似计算标准压力下液态溴的沸点 （四）温度对化学平衡(huàxuépínghéng)的影响
p B
Kn
(
p
) n
B
当 B 0 时
B
KpKpK cKxK n
当 p p 时
Kp Kx
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（二）平衡常数
•
K
p
没有量纲，对于给定的反应，标准态选定后，
仅仅是温度的函数。
•
当
B 0
B
时， K
c
和
Kp
都有量纲， K
的单位
p
是
B (Pa) B
，K
c
的单位是
(molm3)B B
，对于理
rG m H 0 alT T n 2 b T 2 6 c T 3 IRT
当理想气体用浓度表示时，可以(kěyǐ)得到
dlnKc rUm
dT
RT2
lnKc (T2)rUm(11) Kc (T1) R T1 T2
高一化学知识点第六章
高一化学知识点第六章第六章：化学平衡与化学反应速率概述：在化学反应中，当反应物和生成物之间的速率达到动态平衡时，我们称之为化学平衡。
化学平衡是化学反应中重要的概念之一，对于了解反应的性质和优化反应条件具有重要意义。
本章将介绍化学平衡的概念、平衡常数以及影响平衡的因素等内容。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应物与生成物之间的速率相等的状态。
化学平衡的特点有两个方面：一是反应物与生成物的浓度相对稳定，二是反应速率为零。
化学平衡的存在使得反应向前和向后两个方向同时进行，而不是停止。
二、平衡常数平衡常数是衡量化学平衡状态下反应物与生成物浓度比例的定量指标。
平衡常数的数值代表了反应达到平衡时反应物与生成物之间的浓度比例。
平衡常数的计算公式为：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别代表反应物A、B 和生成物C、D 的浓度，a、b、c、d 分别代表反应物和生成物的摩尔比例。
根据平衡常数的大小，我们可以判断平衡是向左还是向右偏移。
当 Kc > 1 时，平衡向右偏移，生成物浓度较大；当 Kc < 1 时，平衡向左偏移，反应物浓度较大。
三、影响平衡的因素1. 温度：温度是影响化学平衡的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡常数会增大。
这意味着在高温下，反应会向右偏移，生成物浓度会增加。
相反，当温度降低时，平衡常数会减小，反应向左偏移，反应物浓度会增加。
2. 压力（气相反应）：对于气相反应，压力是影响平衡的因素之一。
根据Le Chatelier原理，当压力增加时，平衡会向物质摩尔数较小的方向移动，以减小压力。
当压力减小时，平衡则向物质摩尔数较大的方向移动。
3. 浓度：对于液态和溶液反应，浓度是影响平衡的因素之一。
当某一物质浓度增加时，平衡会向物质摩尔数较小的方向移动，以减小浓度差异。
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第六章 化学平衡一、选择题1. 理想气体反应 N 2O 5 (g) = N 2O 4 (g) + (1/2) O 2 (g) 的Δr H m $为 41.84 kJ ⋅mol -1，ΔC p = 0，试问增加 N 2O 4平衡产率的条件是： ( )(A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体2. 在 298 K 时，气相反应H 2 (g)＋I 2 (g) ＝ 2HI (g)的Δr G m $＝ -16 778 J ⋅mol -1，则反应的标准平衡常数K p $为: ( )(A) 2.0 × 1012 (B) 5.91 × 106 (C) 873 (D) 18.93. 对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： ( )(A) K a (B) K c (C) K p (D) K x (或K y )4. 已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2 + (3/2) H 2 = NH 3 的标准平衡常数为： ( )(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 15. 理想气体反应平衡常数 K x (或K y )与 K c 的关系是∶ ( )(A) K x = K c (RT )νB B ∑ (B) K x = K c (RT/P )νB B ∑ (C) K x = K c (RT /p BB )ν-∑ (D) K x = K c (V /νB B ∑n B B B )ν-∑6. 在 T ，p 时，理想气体反应 C 2H 6 (g) ＝ H 2 (g) + C 2H 4 (g)的 K c /K x 为： ( )(A) RT (B) 1/(RT ) (C) RT /p (D) p /(RT )7. 在等温等压下，当反应的Δr G m $= 5 kJ ⋅mol -1时，该反应能否进行？ ( )(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行8. 化学反应等温式 Δr G m = Δr G m $+ RT ln Q a ，当选取不同标准态时，反应的Δr G m $将改变，该反应的 Δr G m 和 Q a 将： ( )(A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Q a 变，Δr G m 不变 (D) Q a 不变，Δr G m 改变9. 某温度时，NH 4Cl (s)分解压力是p $，则分解反应的平衡常数为： ( )(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/810. 理想气体化学反应平衡时，应用下列哪个关系式？ ( )(A) Δr G m = -RT ln K p $ (B) Δr G m $= -RT ln K p $ (C) Δr G m $= -RT ln K x (D) Δr G m $= -RT ln K c $11. 25 °C 时水的饱和蒸气压为3.168 kPa ，此时液态水的标准摩尔生成Gibbs 自由能为- 237.19 kJ ·mol -1，则水蒸气的标准摩尔生成Gibbs 自由能为： ( )(A) -245.76 kJ·mol -1 (B) -229.34 kJ·mol -1(C) -245.04 kJ·mol -1 (D) -228.60 kJ·mol -112. 某实际气体反应在温度为500 K 、压力为202.6×102 kPa 下的平衡常数K ＝ 2，则该反应在500 K 、20.26 kPa 下反应的平衡常数K 为： ( )(A) 2 (B) > 2 (C) < 2 (D) ≥ 213. 低压下的气相反应，在T ＝ 200 K 时 K p ＝ 8.314×102 Pa ，则K c /mol ·m -3是： ( )(A) 5×102 (B) 14×106 (C) 14×103 (D) 0.514. 在通常温度下，NH 4HCO 3 (s)可发生下列分解反应： NH 4HCO 3 (s) ＝ NH 3 (g) + CO 2 (g) + H 2O (g) 。
设在两个容积相等的密闭容器A 和B 中，分别加入纯NH 4HCO 3 (s) 1 kg 及20 kg ，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( )(A) 两容器中压力相等 (B) A 内压力大于B 内压力(C) B 内压力大于A 内压力 (D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大15. 对反应CO (g) + H 2O (g) ＝ H 2 (g) + CO 2 (g) ( )(A) K p $＝ 1 (B) K p $＝ K c (C) K p $ > K c (D) K p $ < K c16. 某化学反应在298 K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的值将： ( )(A) K $＝ 0 (B) K $< 0 (C) K $> 1 (D) 0 < K $<117. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： ( )(A) Δr G m $ (B) K p (C) Δr G m (D) Δr H m18. 已知分解反应NH 2COONH 4 (s) ＝ 2NH 3 (g) + CO 2 (g)在30 °C 时的平衡常数为6.55×10-4，则此时NH 2COONH 4 (s)的分解压力为： ( )(A) 16.41×103Pa (B) 594.0×103Pa (C) 5.542×103Pa (D) 2.928×103Pa19. 已知445 °C 时，Ag 2O (s)的分解压力为20974 kPa ，则此时分解反应Ag 2O (s) ＝ 2Ag (s) + (1/2)O 2 (g)的Δr G m $为： ( )(A) 14.387 J·mol -1 (B) 15.92 kJ·mol -1 (C) -15.96 kJ·mol -1 (D) -31.83 kJ·mol -120. 在一定的温度下，一定量的PCl 5 (g)在一密闭容器中达到分解平衡。
若往容器中充入氮气，使系统的压力增加一倍（体积不变），则PCl 5的解离度将: ( )(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不定二、填空题1. 化学平衡的化学势判据是B B B μν∑= ，其适用条件是 。
2. 在一定温度下，对于给定反应，K p = K x = K n = K c 的条件是 和∑B B ν= 。
3. 低压气相反应的平衡常数与温度、压力的关系分别是：K P 只是温度的函数。
K c 是 的函数，K x 是 的函数。
4. 若反应 CO (g) + (1/2) O 2 (g) ＝ CO 2 (g) 在 2000 K 时的K 0p = 6.44，同样温度下，则反应 2CO (g) + O 2 (g) ＝ 2CO 2 (g) 的 K 0p = 。
5. 温度对化学反应平衡常数影响很大，在恒压下，它们的定量关系是: 。
当 时，升高温度对反应进行有利；当 时，升高温度对反应进行不利。
6. 有理想气体反应A (g) + B (g) = 3C (g)达化学平衡，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡 移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡 移动。
7. 已知N 2O 4的分解反应N 2O 4 (g) = 2NO 2 (g)，在25 °C 时，Δr G m $= 4.78 kJ·mol -1。
此温度时，在p (N 2O 4) = 3p $， p (NO 2) = 2p $的条件下，反应向 方向进行。
8. 温度为T 的某抽空容器中，NH 4HCO 3 (s)发生下列分解反应：NH 4HCO 3 (s) = NH 3 (g) + CO 2 (g) + H 2O (g)，反应达平衡时总压为60 kPa ，则此反应的标准平衡常数K $ = ____________。
9. 已知1000 K 时反应：(1) CO (g) + (1/2)O 2 (g) = CO 2 (g) 的K 1$ = 1.659×1010；(2) C (s) + CO 2 (g) = 2CO (g)的K 2$ = 1.719；则此温度下反应(3) C (s) + (1/2)O 2 (g) = CO (g)的K 3$ = ____________。
10. 温度为T 的某抽空容器中，反应B 3 (s) = 3B (g)达平衡时总压力为60 kPa ，则此反应的标准平衡常数K $= 。
三、简答题1. 什么是复相化学反应？2. 什么是解离压力？3. 什么是标准摩尔生成Gibbs 自由能？4. 五氯化磷的分解反应为PCl 5 (g) ＝ PCl 3 (g)＋Cl 2 (g)，在一定温度和压力下，反应达平衡，改变如下条件，五氯化磷的解离度如何变化？为什么？（设均为理想气体）(1)降低气体总压；(2)通入氮气，保持压力不变，使体积增加一倍；(3)通入氮气，保持体积不变，使压力增加一倍；(4)通入氯气，保持体积不变，使压力增加一倍。
5. 在一定的温度、压力且不作非膨胀功的条件下，若某反应的Δr G m > 0，能否研制出一种催化剂使反应正向进行？四、计算题1. 反应2HI (g) ＝ H 2 (g) + I 2 (g)在698.6 K 时的 K p = 1.83×10-2，若以10 g I 2、0.2 g H 2置于3 dm 3的容器中，加热使达此温度，试计算：(1) 可形成多少克 HI ？ (2) I 2，H 2，HI 的分压各为若干？2. CO 2在高温时按下式分解 2CO 2 (g) = 2CO (g) + O 2 (g)，在 p ∃，1000 K 时解离度为 2.0×10-7，1400 K 时为 1.27×10-4，设在该温度范围内反应热效应不随温度而改变，则在 1000 K 时反应的Δr G m $和Δr S m $各为多少？3. (1) 反应CO 2 (g) + C (s) ＝ 2CO (g) 的平衡结果如下： T / K 总压 p / kPa 物质的量分数 x (CO 2) 1073 260.40 26.45% 1173 233.10 6.92%(2) 2CO 2 (g) ＝ 2CO (g) + O 2 (g) 计算 1173 K 时，反应 (2) 的Δr H m $及Δr S m $。