人教版高中化学必修二高一化学竞赛分子结构测试

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人教版化学选择性必修2《分子结构与性质》测试题(含答案)

《分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质属于共价化合物的是A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．KBr2．下列物质能与水以任意比互溶的是A．乙醇B．苯C．四氯化碳D．植物油3．用价层电子对互斥理论预测H2Se和NF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；平面三角形C．直线形；平面三角形D．V形；三角锥形4．下列说法正确的是（）A．范德华力非常微弱，破坏范德华力不需要消耗能量B．H2O的沸点低于NH3C．H2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致D．范德华力：HI＞HBr＞HCl5．下列有关化学键类型的判断正确的是（）A．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B．所有物质中都存在化学键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键（C—H）和3个π键（C≡C）D．乙烷分子中只有σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键6．下列说法正确的是( )A．HF分子比HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键B．冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同C．2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2molD．PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构7．电解饱和食盐水过程中A．有非极性共价键的断裂B．有非极性共价键的形成C．有离子键的断裂D．有离子键的形成8．下列说法正确的是A．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C．H2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致D．H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成9．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2 高温2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌10．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．HCl D．KOH11．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是同周期中非金属性最强的元素。

全国高中生化学竞赛试题1 共价键、共价分子几何构型(答案)

共价键、共价分子几何构型答案第1题（6分）1-1C 5H 4（2分）1-2C CCCCH H HH（只有一种可能结构，重键位置必须正确，而键角和立体结构则不要求）（4分）第2题（5分）2-1NCOHN CHOOO HH n（3分）2-2PHA 高分子键的共轭较差，加热容易发生键的旋转，是柔性骨架，所以PHA 具有热塑性，而PBO 高分子键的共轭程度高，加热不容易发生键的旋转，所以PBO 是热固性的。

（2分）（注：只要能对高分子骨架的键的性质能作正确的描述，均可得分）第3题（10分）3-1C 6F 5XeF 2+BF 4-（1分）3-2分子中有C －Xe 键（2分）（答：“分子中存在氙和有机基团”得1分）3-3XeF 4+C 6F 5BF 2C 6F 5XeF 2+BF 4-（1分）（注：用“→”代替“=”不扣分；离子加方括号得分相同；画出五氟代苯基结构不加分）。

3-45C 6F 5XeF 2+BF 4-+2I 24IF 5+5Xe +5C 6F 5BF 2（2分）（注：不配平不得分）3-5（4分）（注：4-5的答案需应用初赛基本要求规定的VSEPR 模型才能得出。

只要正确表述出四方锥体都得满分，表述形式不限。

）第4题（5分）4-1NH 3+HCl NH 4Cl （2分）（注：答其他非质子转移的任何“化合反应”得1分）。

4-2B CCl H（3分）参考图形：（注：硼上氢氯互换如参考图形仍按正确论，但上下的C 、B 分别连接H 和Cl ，不允许互换。

）第5题（15分）5-1NF 3（1分）4NH 3+3F 2NF 3+3NH 4F （1分）（共2分）5-2N －F 键的偶极方向与氮原子孤对电子的偶极方向相反，导致分子偶极矩很小，因此质子化能力远比氨质子化能力小。

画图说明也可，如：（1分）5-32NF3+2Hg N2F2+2HgF2（1分）trans cis(14+19)⨯2=66（每式1分，共3分）5-4D：[N N－F]+E：F：（每式1分）2N2F2+SnF4[N2F+]2[SnF6]2-（1分）[N2F+]2[SnF6]2-[N2F]+[SnF5]-+N2F2（1分）（共5分）5-5阳离子的化学式为NF4+（1分）NF3+F2+BF3NF4+BF4-（1分）NF4+水解反应首先得到HOF（否则写不出配平的NF4+水解反应）:NF4++H2O NF3+HOF+H+定量生成NF3（1分）而反应2HOF2HF+O2和反应HOF+H2O HF+H2O2哪一反应为主与反应条件有关，但无论哪一反应为主却总是定量生成HF。

2024_2025学年新教材高中化学第二章分子结构与性质单元测试题含解析新人教版选择性必修2

其次章单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于σ键与π键的说法正确的是( )A．σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键B．气态单质中肯定存在σ键，可能存在π键C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以σ键比π键活泼D．由于π键总是比σ键重叠程度小，故化学反应一般先断裂π键2．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及说明均正确的是( )选项粒子立体结构说明A 氨基负离子(NH－2) 直线形N原子采纳sp杂化B 二氧化硫(SO2) V形S原子采纳sp3杂化C 碳酸根离子(CO2－3) 三角锥形C原子采纳sp3杂化D 乙炔(C2H2) 直线形C原子采纳sp杂化且C原子的价电子均参加成键3.科学家最近研制出有望成为高效火箭推动剂的N(NO2)3，(如图所示)。

已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中4个氮原子共平面C．该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子4．用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )A．1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道B．1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道C．1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键D．1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键5．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3()，下列说法正确的是( ) A．NH3与BF3都是三角锥形结构B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中N、B分别为sp3杂化、sp2杂化D．NH3在水中溶解度大于BF36．已知HNO3、H2SO4的结构式如图所示。

2020-2021学年高二化学人教版选择性必修2《分子结构与性质》测试题(含答案)

《分子结构与性质》测试题一、单选题1．下列分子的空间结构错误的是( ) A ．2SO ：B ．3NH ：C ．2CS ：D ．4CH ：2．下列说法中正确的是( )A ．价电子排布为3d 104s 1的元素位于第四周期第IA 族，是s 区元素B ．SO 2分子和O 3分子的立体构型均为V 形C ．有机物CH 2=CH―CH 3分子中有1个π键、2个σ键D ．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解 3．下列说法中正确的是( )A ．气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键B ．PCl 3分子是非极性分子C ．甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp 2杂化D ．-4ClO 的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致4．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( ) A ．干冰和氯化铵分别受热变为气体 B ．液溴和苯分别受热变为气体 C ．二氧化硅和铁分别受热熔化D ．食盐和葡萄糖分别溶解在水中5．工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) △H 1；CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) △H 2。

生成的H 2为原料合成氨。

在饱和食盐水中先通NH 3，后通CO 2，由于HCO 3-能形成多聚体，所以容易析出NaHCO 3，过滤后热分解得纯碱。

下列有关NaHCO 3的说法正确的是( ) A ．NaHCO 3属于共价化合物B ．HCO 3-能形成多聚体是因为氢键的作用 C ．C 原子的杂化类型为sp 3杂化D ．析出NaHCO 3的反应属于氧化还原反应6．下列有关氮族元素单质及其化合物说法正确的是( ) A ．N 2与CO 互为等电子体，化学性质相同 B ．AsCl 3分子的空间构型为平面三角形C ．氮的最高价氧化物晶体中含两种离子，阴离子的主体构型为平面三角形，则阴、阳离子、氮原子的杂化方式分别为sp 2、spD ．肼(N 2H 4)的球棍模型透视图为，则肼分子中只含极性键7．下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是( ) A ．CO 2与SO 2B ．CCl 4与NH 3C ．CS 2与SO 3D ．C 2H 4与C 2H 28．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)和杂化轨道理论的叙述中正确的是 A ．凡是中心原子采取sp 2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形 B ．对于主族元素，中心原子的杂化轨道数等于价层电子对数C ．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的弧电子对D ．Sp 3杂化轨道是由任意的1个s 轨道和3个p 轨道杂化形成的四个sp 3杂化轨道 9．下列关于化学键的说法中正确的是( ) A ．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B ．不同种元素间形成的共价键一定是极性键 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中D ．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键10．过氧化氢（22H O ）溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。

高中化学竞赛题目(高一年级)

普通化学竞赛试题（100分）第一题（30分）红磷，是一种巨型链状共价分子（由许多磷原子依次以共价键形成的长链单质），燃点为590℃（43atm）。

白磷，是一种无色或淡黄色的由4个磷原子构成的透明结晶固体，燃烧生成十氧化四磷，燃点为40℃，熔点为44.1℃。

在实验室中常用红磷加热制备白磷。

1.请写出白磷燃烧化学方程式。

2.请写出红磷制备白磷的化学转化方程式。

（提醒：可用n代替不确定个数）3.请写出红磷制备白磷的方法和转化过程。

4.请设计一个方案，来提纯转化后的白磷。

第二题（20分）实验党常用洗厕灵和84消毒水混合制备氯气（禁止尝试，后果自负）。

经检测洗厕灵的主要成分是盐酸，84消毒水的主要成分为次氯酸钠。

氯气是一种黄绿色气体，有毒，一战时被用作毒气弹，氯气在实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应来制备。

在氯气管道中常用氨水来检测是否有氯气泄露。

1.请写出上述所有化学方程式。

（提示：氯气和氨气反应中有氮气生成）2.氯气通入水中会形成氯水，请分别写出新制氯水和久置氯水中的微观粒子。

（提示：次氯酸不稳定，会分解成氯化氢和氧气）新制氯水久置氯水第三题（20分）三氧化硫是硫酸的酸酐，在实验室中有两种方法制备三氧化硫，一种是在加热条件下用五氧化二磷给硫酸脱水，另一种是在加热条件下用五氧化二钒（V2O5)催化让二氧化硫和氧气反应。

三氧化硫和浓硫酸（98%）反应得到焦硫酸（H2S2O7)，焦硫酸又可以写成H2SO4·SO3的形式。

1.请写出以上所有化学方程式。

（包括三氧化硫溶于水）2.氟锑酸(HSbF6)是由氟氢酸和五氟化锑反应得到,它又可以写成。

3.焦硫酸又俗称发烟硫酸，请分析焦硫酸为何会发烟，挥发出的烟是什么。

第四题（20分）高锰酸钾是一种强氧化剂，高锰酸钾可以与硫酸发生反应生成七氧化二锰，高氯酸钾也是一种强氧化剂，高氯酸钾可以与硫酸发生反应生成七氧化二氯。

七氧化二氯和七氧化二锰都是强氧化剂，氧化性比硝酸还强，他们都易分解变为二氧化氯和二氧化锰，且放出氧气。

2024_2025学年新教材高中化学第二章分子结构与性质学业质量标准检测新人教版选择性必修2

其次章学业质量标准检测(75分钟，100分)一、选择题(本题包含14个小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

)1．下列示意图或图示正确的是( D )解析：A 选项，CO 2分子中3个原子共线，为直线形，故A 项错误；B 项是p －p π键电子云模型，故B 项错误；C 项中砷原子结构示意图应为。

2．下列有关化学键学问的比较确定错误的是( C )A ．键能：C —N ＜C===N ＜C ≡NB ．键长：I —I ＞Br —Br ＞Cl —ClC ．分子中的键角：H 2O ＞CO 2D ．相同元素原子间形成的共价键键能：σ键＞π键解析：C 、N 原子间形成的化学键，三键键能最大，单键键能最小，A 项正确；原子半径：I ＞Br ＞Cl ，则键长：I —I ＞Br —Br ＞Cl —Cl ，B 项正确；H 2O 分子中键角是105°，CO 2分子中键角是180°，C 项错误；相同元素原子之间形成的σ键的键能比π键的大，D 项正确。

3．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及说明均正确的是( D ) 选项粒子立体结构说明 A氨基负离子(NH －2) 直线形 N 原子接受sp 杂化 B二氧化硫(SO 2) V 形 S 原子接受sp 3杂化 C 碳酸根离子(CO 2－3)三角锥形 C 原子接受sp 3杂化 D 乙炔(C 2H 2)直线形 C 原子接受sp 杂化且C 原子的价电子均参与成键－23误；SO 2中S 原子的价层电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝2＋12×(6－2×2)＝3，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，实行sp 2杂化，结构为V 形，B 项错误；CO 2－3中C 原子价层电子对数＝3＋12×(4＋2－3×2)＝3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，实行sp 2杂化，立体构型为平面三角形，C 项错误；C 2H 2中C 原子接受sp 杂化，且C 原子的价电子均参与成键，所以分子的立体构型为直线形，D 项正确。

2024_2025学年新教材高中化学第二章分子结构与性质测评含解析新人教版选择性必修第二册

其次章测评(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Br 80 I 127一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分,共20分)1.下列模型或示意图正确的是( )解析CO2分子中3个原子共线,为直线形分子,故A项错误;B项是p-pπ键电子云模型,故错误;砷原子结构示意图应为,故C项错误。

2.下列描述正确的是( )A.CS2为V形极性分子B.SiF4与S的中心原子均为sp3杂化C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键3 2为直线形非极性分子;SiF4与S的中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为sp杂化;C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2;水加热到很高温度都难分解是因O—H的键能较大。

3.下列各组分子中心原子杂化轨道类型相同的是( )A.CO2与C6H6B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H2与C2H42分子中C原子实行sp杂化,苯分子中C原子实行sp 2杂化;CH4和NH3分子中的C、N原子都是实行sp3杂化;BeCl2分子中Be原子实行sp杂化而BF3分子中的B原子实行sp2杂化;C2H2分子中C 原子实行sp杂化而C2H4分子中C原子实行sp2杂化。

4.下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次上升B.H2O的熔、沸点高于H2S,是由于H2O分子之间可以形成氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸酸性由强到弱的依次为HClO>HClO2>HClO3>HClO4分子间可以形成氢键,沸点最高,沸点凹凸依次应为HF>HI>HBr>HCl,A错误;O元素的电负性较大,水分子间可以形成氢键,故H2O的熔、沸点高于H2S,B正确;乙醇分子与水分子之间可以形成氢键,C错误;Cl元素的化合价越高,对应氧化物的水化物酸性越强,酸性由弱到强的依次应为HClO<HClO2<HClO3<HClO4,D错误。

新教材适用2024_2025学年高中化学第2章分子结构与性质学业质量标准检测新人教版选择性必修2

其次章学业质量标准检测(时间：75分钟满分：100分)一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列有关化学用语表示正确的是( C )A．空间填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子B．用电子式表示MgCl2的形成过程：C．Cl—Cl的p－p σ键电子云图形：D．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：解析：二氧化碳分子为直线形，不能表示其分子结构，可以表示水分子，A 错误；用电子式表示MgCl2的形成过程中，Mg原子失去电子，Cl得电子，箭头从Mg指向Cl，B错误；Cl—Cl的p－p σ键电子云图形：，C正确；基态Cr 原子的价层电子轨道表示式为，D错误。

故选C。

2．下列关于共价键的叙述，正确的是( C )A．σ键键能肯定比π键键能大，且σ键与π键电子云均为镜面对称B．C—C键的键长比C===C键长，C===C键的键能是C—C键的两倍C．分子中有σ键不肯定有π键，有π键则肯定有σ键D．依据等电子体原理推断，1 mol NO＋离子含有π键的数目为1N A解析：σ键为“头碰头”方式重叠形成的，为轴对称，π键为“肩并肩”方式重叠形成的，为镜面对称，A错误；C—C键的键长比C===C键长，C===C键的键能大于C—C键的键能且小于其两倍，B错误；σ键能单独存在，而π键不能单独存在；分子中有σ键不肯定有π键，有π键则肯定有σ键，C正确；NO＋离子与N2为等电子体，依据等电子体原理推断，则1个离子中含有2个π键，1 mol NO＋离子含有π键的数目为2N A，D错误。

故选C。

3．下列试验事实与描述不相符的是( A )选项试验事实描述A 放射光谱B p－p σ键C 分子的空间结构模型D sp3杂化轨道电子云模型解析：图示为汲取光谱，而非放射光谱，汲取光谱和放射光谱都是线谱，区分在于前者显示黑色线条，而放射光谱显示的是彩色线条，故A项选；p轨道的空间形态为哑铃型，2个p轨道头碰头重叠时形成p－p σ键，故B项不选；分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形态。

2024学年新教材高中化学第二章分子结构与性质测评pptx课件新人教版选择性必修2

2.[2023江苏南通月考]氯及其化合物应用广泛，可用于制次氯酸、消毒液、漂白粉，在碱性条件下与反应可制取水处理剂高铁酸钾，能与水反应生成气体和胶体；硫酰氯是生产医药、农药的重要原料，在催化剂作用下合成反应为。可用作火箭推进剂。下列说法正确的是( )
B
A. 分子的键角为 B. 与能形成分子间氢键C. 与的空间结构不同D. 分子中原子的杂化轨道方式为杂化
C
A. 是非极性分子B. 与微粒中的夹角相等C.硒原子基态核外价层电子排布式为 D.第族元素氢化物的熔、沸点从上到下依次增大
[解析] 二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤电子对数为1，分子的空间结构为形，则键角不可能为，故A错误；次氯酸的结构式为，分子中的羟基能与水分子形成分子间氢键，故B正确；铵根离子中氮原子和高氯酸根离子中的氯原子的价层电子对数都为4、孤电子对数为0，离子的空间结构都为正四面体形，故C错误；分子中硫原子的价层电子对数为4，所以硫原子的杂化轨道方式为杂化，故D错误。
3.下列示意图或图示正确的是( )
D
A.图甲：溴离子的结构示意图B.图乙：中原子提供孤电子对C.图丙：分子间的氢键D.图丁：丙氨酸的手性异构体
[解析] 离子结构示意图中质子数不等于核外电子总数，故图甲不是溴离子的结构示意图，而是的原子结构示意图，A错误；中的配位键是原子提供孤电子对、提供空轨道形成的，B错误；分子间的氢键是用“…”表示的，“—”表示共价键，C错误；丙氨酸中与相连的碳原子连有四个互不相同的原子或原子团，属于手性碳原子，故图丁表示丙氨酸的手性异构体，D正确。
8.[2023江苏盐城期中]周期表中第族元素及其化合物应用广泛。用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久；是一种易燃的有毒气体（燃烧热为），可制取各种硫化物;硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硫酰氯是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。硒和碲的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜的阳极泥（含）为原料回收，以电解强碱性溶液制备。下列说法正确的是( )

人教版高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试(包含答案解析)(1)

常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误．．的是A．S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl3．(0分)[ID：139598]下列说法正确的是A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形B．SiO2中的键长大于CO2中的键长，所以SiO2的熔点比CO2高C．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同D．凡是具有规则外形的固体都是晶体4．(0分)[ID：139569]意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4分子，其分子结构如图所示。

已知断裂1 mol N−N 单键吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N≡N 放出 942kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．破坏 N4分子中化学键需要释放能量C．N4分子中N−N 键角为109°28′D．1mol N4转变成 N2将放出 882 kJ 热量5．(0分)[ID：139566]下列说法正确的是A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形6．(0分)[ID：139564]下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A ．CH 4和H 3O +B ．NO 3-和SO 2C ．O 3和CO 2D ．N 2和C 22-7．(0分)[ID ：139555]如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

人教版高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试(含答案解析)(2)

一、选择题1．(0分)[ID：139552]下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2．(0分)[ID：139551]下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．CSO的电子式：D．HClO的结构式：H—Cl—O3．(0分)[ID：139526]吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。

下列有关吡啶的说法正确的是A．吡啶分子中含有Π的大π键B．吡啶分子为非极性分子C．吡啶的分子式为C5H6ND．吡啶分子中含有10个σ键4．(0分)[ID：139597]下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．PH3的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对SO的中心原子均为sp3杂化D．SiF4和2-45．(0分)[ID：139593]下列说法不正确的是A．不是所有的共价键(σ键)都具有方向性B．N≡N的键能比N=N与N—N的键能和大，所以N≡N不易发生加成反应C．根据电负性及价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型与H2O分子的构型相同D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4个能级、6个原子轨道，有6种运动状态不同的电子6．(0分)[ID：139587]SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。

科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+ SiCl4=SiC+8NaCl。

下列说法不正确的是.A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C．每生成l mol SiC转移8 mol电子D．CCl4、SiCl4分子中各原子都达到了8电子稳定结构7．(0分)[ID ：139583]X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，Z 的原子序数等于其它三种原子序数之和，它们最外层电子数的关系为n(W)+n(X)=n(Y)=n(Z)，化合物M 与N 均由这四种元素组成，它们有如下性质：下列说法一定正确的是 A ．原子半径：X>YB ．X 、Y 、W 三种元素形成的酸可能是弱酸C ．最简单气态氢化物沸点：Z>YD ．X 与W 形成的化合物不可能有非极性键8．(0分)[ID ：139574]硫酸盐(含2-4SO 、-4HSO )气溶胶是雾霾的成分之一。

新人教版高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试题(有答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：139534]我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷2．(0分)[ID：139529]下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A．C6H6和CO2B．CCl4和H2SC．H2O和HF D．H2O2和CS23．(0分)[ID：139579]N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．60gSiO2中含有共价键数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A4．(0分)[ID：139576]下列说法正确的是（）A．纯净物只由一种元素组成，混合物由两种或两种以上元素组成B．只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素C．物质呈电中性，所以有阳离子必然有阴离子D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物5．(0分)[ID：139571]短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示：下列有关说法正确的是（）A．工业上电解f和h形成的化合物可制得单质fB．e、g两种元素形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C．y、d、z的简单气态氢化物中沸点最高的是z的氢化物D．x在所形成的化合物中，化合价均为+1价6．(0分)[ID：139562]根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是A．A B．B C．C D．DCH)，在这个过程7．(0分)[ID：139557]甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(-3中，下列描述不合理的是A．碳原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变8．(0分)[ID：139554]下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A．BF3和BF4-B．SCl2和SnBr2C．NO3-和ClO3-D．SO2和SO39．(0分)[ID：139521]下列有关描述正确的是（）NO-为V形分子A．3ClO-的立体构型为平面三角形B．3NO-的VSEPR模型、立体构型均为平面三角形C．3ClO-的VSEPR模型、立体构型相同D．310．(0分)[ID：139508]下列叙述不正确的是A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合11．(0分)[ID：139506]下列有关共价键键参数的的比较中，不正确的是A．键能：C—N < C=N < C≡NB．键长：I—I > Br—Br > Cl—ClC．分子中的键角：H2O > NH3D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键> π键12．(0分)[ID：139500]已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是( )A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系二、填空题13．(0分)[ID：139797]NO2是一种红棕色气体，沸点为21℃。

新教材高中化学第二章分子结构与性质章末质量检测卷新人教版选择性必修2(含答案)

新教材高中化学新人教版选择性必修2：章末质量检测卷(二)一、单选题(每题3分，共42分)1．膦(PH 3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

以下关于PH 3的叙述正确的是( )A ．PH 3分子中无未成键的孤电子对B ．PH 3是非极性分子C ．它的分子空间结构是三角锥形D ．磷原子采用sp 2杂化2．下列说法中正确的是( )A ．CH 4、C 2H 2、HCN 都是含有极性键的非极性分子B ．CO 2与SO 2的中心原子杂化类型相同，空间结构相同C ．分子中含有1个手性碳原子D ．可以通过红外光谱仪来测定分子的相对分子质量3．下列物质的性质递变正确且与氢键有关的是( )A ．熔点：CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CF 4B ．沸点：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛C ．溶解度(水中)：NH 3＞HBr ＞CS 2＞SO 2D ．密度：冰＞水＞水蒸气4．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH 2)3]4[]B （OCH 3）43Cl ，部分晶体结构如下图所示，其中[]C （NH 2）3＋为平面结构。

下列说法正确的是( )A ．该晶体中存在N －H…O 氢键B ．基态原子的第一电离能：C<N<OC ．基态原子未成对电子数：B<C<O<ND ．晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同5.有机化学试剂氨基氰(如图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。

下列有关氨基氰说法不正确的是( )A ．键长：C —N 大于C≡NB．分子中所有原子不共面C ．氨基氰的水溶性较好D ．碳为sp 杂化，氨基氮为sp 2杂化6．下列说法正确的是( )A ．若AB n 型分子的中心原子A 上没有孤电子对，则AB n 为非极性分子B．白磷分子和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形D．NH3和PH3分子的VSEPR模型为四面体形，PH3中P—H的键角大于NH3中N—H的键角7.氨基乙酸铜是一种有机原料，其分子结构如图。

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高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
高一化学竞赛分子结构测试
班级姓名
i．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A BeCl2
B PCl3
C PCl5
D NO2
ii．只含极性键的非极性分子是
①BF3（平面正三角型分子）②CCl4（正四面体型分子）③NH3
④H2O ⑤CH3Cl ⑥CS2
A ①②⑥
B ①②⑤
C ②⑤③
D ①②③
iii．下列叙述正确的是
A 离子化合物只含有离子键
B 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C 原子间均以非极性键结合而成的分子必定是非极性分子
D 原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子
iv．下列对N60的有关叙述，不正确的是
A N60属于分子晶体
B N60的稳定性比N2差
C 分解1mol N60所消耗的能量比分解1mol N2消耗的能量多
D N60的熔点比N2低
v．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个棚原子均与另外五个硼原子相连。

由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是
A 60、12
B 12、30
C 30、12
D 10、30
vi．SF
是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。

SF6的分子结构如图3－3
6
所示，呈正八面体型。

如果F元素有两种稳定的同位素，则SF
6
的不同分子种数为
A 6种
B 7种
C 10种
D 12种
vii．化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为O
F y，
x
10mL A气体能分解成为15mL O2和10mL F2（同温同压）
（1）A的分子式是；
（2）已知A的分子中的x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A的电子式是，A分子的结构式是。

viii．已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构如下图所示：
图中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一对电子与Al原子共享。

又，已知硼酸H3BO3为白色固体，溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸。

可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元酸的原因。

请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式：
＋H 2O＋
ix．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。

极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。

分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。

试回答以下问题：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中μ＝0的是；
（2）实验测得：μPF3＝1.03德拜、μBCl3＝0德拜。

由此可知，
PF3分子是构型，BC13分子是构型。

（3）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。

已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。

试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。

构型图：淡黄色，棕黄色；
在水中溶解度较大的是。

x．金属铌能与卤素形成簇状化合物，下图所示为三种Nb
X b的结构单元。

它们的共同
a
特点是六个Nb原子形成八面体骨架，卤原子通过双桥基（－X－）或三桥基（）与Nb 原子相连，结构单元之间通过双桥基相连。

请据图写出以下三个物质的化学式：
xi．B
Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体比合物，在70℃以下，它存在于真空中。

结
4
构测定表明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.70×l0－10米；任意两个硼原子之间为1.71×10－10米。

试根据上述性质和参数画出B4Cl4分子的空间构型。

xii．钼有一种含氧酸根[Mo
O y]z－，式中x、y、z都是正整数；Mo的氧化态为＋6，O呈－2。

x
可按下面的步骤来理解该含氧酸根（如下图所示）的结构：
（A）所有Mo原子的配位数都是6，形成[MoO6]n－，呈正八面体，称为“小八面体”（图A）；
（B）6个“小八面体”共棱连接可构成一个“超八面体”（图B）；
（C）2个“超八面体”共用2个“小八面体”可构成一个“孪超八面体”（图C）；
（D）从一个“孪超八面体”里取走3个“小八面体”，得到的“缺角孪超八面体”（图D）便是本题的[Mo x O y]z－（图D中用虚线表示的小八面体是被取走的）。

A B C D
回答了列问题：
（1）小八面体的化学式[MoO6]n－中的n=
（2）超八面体的化学式是。

（3）孪超八面体的化学式是。

（4）缺角孪超八面体的化字式是。

xiii．填表：
分子或离子NO2 SO3 NH4＋TeCl4 IF5 中心原子杂化类型
中心原子孤电子对数
分子中σ键数
分子中π键数
分子形状
i B
ii A
iii C
iv D
v B
vi C
vii（1）O
3
F2（2） F O O O F F－O－O－O－F
viii H
4BO4－或B(OH)4－，H＋
ix （1）CS
2
（2）三角锥形平面三角形（3）棕黄色者
x Nb
6
F15Nb6Cl14Nb6I11
xi
xii（1）[MoO
6]6－（2）[Mo6O19]2－（3）[Mo10O28]4＋（4）[Mo7O24]6－
xiii
分子或离子NO2 SO3 NH4＋TeCl4 IF5 中心原子杂化类型sp2 sp2sp3sp3d sp3d2 中心原子孤电子对数1/2 0 0 1 1 分子中σ键数 2 3 4 4 5
分子中π键数1个π3
31个π6
4
0 0 0
分子形状V 平面形四面体四方锥伞形。