2017年高考化学备考之百强校微测试系列 专题09 镁、铝及其化合物
优化方案2017版高考化学大一轮复习第三章金属及其重要化合物第二讲镁、铝及其重要化合物课后达标检测
第二讲镁、铝及其重要化合物一、选择题1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．用Al(OH)3治胃酸过多D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝解析：选D。
由于H＋的放电能力大于Al3＋，电解饱和AlCl3溶液，得到Al(OH)3、H2、Cl2，无法得到金属铝。
2．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸解析：选A。
A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，1 mol Al消耗3 mol HCl；D项，Al和稀硝酸反应不放出H2。
综上所述，符合题意的是A项。
3.(2016·绍兴一中期中)近年科学家合成了一系列具有独特性质的氢铝化合物(AlH3)n。
已知，最简单的氢铝化合物Al2H6球棍模型如图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。
下列说法肯定错误的是( )A．Al2H6为共价化合物B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n＋2的系列物质(n为正整数)解析：选D。
氢铝化合物由分子构成，且熔点低，故为共价化合物，A正确；由Al2H6的组成元素可知，燃烧产物为氧化铝和水，B正确；该物质燃烧热极高，故可能成为未来的储氢材料和火箭燃料，C正确；该类化合物符合通式(AlH3)n，只有n＝2时符合Al n H2n＋2，故不存在系列Al n H2n＋2物质，D错误。
高考化学一轮复习专题十四镁、铝及其化合物考点二镁、铝化合物的性质及应用教学案
考点二镁、铝化合物的性质及应用1 镁的重要化合物(1)氧化铝和氢氧化铝(2)复盐——硫酸铝钾①复盐定义：由两种不同的金属离子(或NH＋4)与一种酸根离子组成的盐叫复盐。
②明矾明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。
水溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，原因是Al3＋＋3H23＋3H＋。
明矾可用于净水，其原因是Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，使水澄清。
(1)由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，故水垢的主要成分中是Mg(OH)2，而非MgCO3。
(2)Al2O3、Al(OH)3只与强酸、强碱溶液反应，与氨水和碳酸溶液不反应。
(3)Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO－2只能存在于碱性溶液中。
若将分别含Al3＋和AlO－2的盐溶液混合，发生反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓。
(4)Al2O3、Al(OH)3是中学阶段接触的唯一与碱反应的金属氧化物和氢氧化物，经常应用到除杂、计算题中，所以一定要熟记这两个反应的离子方程式。
(5)明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，与氯气消毒原理不同。
1.思维辨析(1)在加热情况下利用氢气还原氧化铝的方法得到金属铝。
( )(2)将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al 2(SO 4)3固体。
( ) (3)将NaOH 溶液缓慢滴入Al 2(SO 4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成。
( ) (4)日用铝制品表面覆盖着氧化膜对内部金属起保护作用。
( ) (5)Al 2O 3的熔点很高，可用作耐高温材料。
( )(6)明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于对水的杀菌、消毒。
( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)×2．将等体积的AlCl 3溶液和NaOH 溶液混合后，沉淀物中含铝元素的物质的量与溶液中含铝元素的物质的量相等，则原AlCl 3溶液与NaOH 溶液的物质的量浓度之比是 ( )A ．1∶3B ．2∶5C ．1∶4D ．2∶7 答案 D解析 设AlCl 3和NaOH 的物质的量分别为a 、b 。
2017年高考化学试题分类解析 考点11 镁、铝元素单质及其重要化合物
考点11 镁、铝元素单质及其重要化合物非选择题1. (2017·天津高考·7)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置如图所示,使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。
回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为。
B→C的反应条件为,C→Al的制备方法称为。
(2)该小组探究反应②发生的条件。
D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。
由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) 。
a.温度b.Cl-的浓度c.溶液的酸度(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热 4.28 kJ,该反应的热化学方程式为。
Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时, 2CrO能从浆液中分离出来的原因4是,分离后含铬元素的粒子是 ;阴极室生成的物质为 (写化学式)。
【命题意图】本题借助元素化合物的知识考查电子式的书写、物质的制备、热化学方程式的书写、电化学等相关知识,意在考查学生对元素化合物知识的综合应用能力。
【解析】惰性电极电解混合物的浆液时,Na +移向阴极, -24CrO 移向阳极。
Al(OH)3、MnO 2在固体混合物中,当加入NaOH 时,Al(OH)3转化为-2AlO ,通入CO 2转化为Al(OH)3沉淀,再加热分解为Al 2O 3,最后熔融电解生成Al 。
(1)NaOH 的电子式为Na +[O H]∙∙∙∙-∙∙∙∙;根据上述分析,BC 的条件为加热或者煅烧,C Al 的制备方法为电解Al 2O 3。
(2)由题干图示可知,D 为MnO 2,所以其与浓盐酸的反应条件为加热,根据信息,加入硫酸之后会继续反应,所以影响条件为温度和溶液的酸度。
高考化学铝、镁及其重要化合物一轮复习(解析版)
铝、镁及其重要化合物【考情分析】本讲内容在近五年高考新课标卷中共计考查6次，高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：从微观的角度认识铝、镁的原子结构理解其性质，从宏观辨识铝、镁及其化合物的性质和应用，领悟结构决定性质。
2.科学态度与社会责任：通过观察铝、镁及其化合物的反应和反应事实，了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法，领悟可持续发展意识和绿色化学理念。
3.科学探究与创新意识：通过比较、分析铝、镁及其化合物的性质和应用，培养归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力，知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
【网络构建】【知识梳理】知能点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质①4Al ＋3O 22Al 2O 3②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ 4．铝热反应5.铝的制备和用途 (1)制备原理电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
【特别提醒】工业上冶炼Al 用电解熔融Al 2O 3而不用AlCl 3的原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电。
(2)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【特别提醒】铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H 2的物质的量相等。
高三化学镁铝及其化合物试题答案及解析
高三化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】K、Na、Fe均与氧气反应生成相应的氧化物，氧化物对内部金属不具有保护作用，而Al 与氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而保护内部的Al不被继续氧化，答案选D。
【考点】考查金属与氧气的反应2.用铝箔包装0．1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到气体的为 ()A．O2和H2的混合气体B．大于0.05molH2C．0.05molH2D．小于0.05molH2【答案】B【解析】 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;n(Na)=0．1mol；则Na与水反应产生氢气0．05mol,n(NaOH)=0．01mol；发生第二个反应放出氢气0．15mol,因此一共产生氢气的物质的量是0．20mol,大于0．05molH2，因此选项是B。
【考点】考查Na、Al的化学性质的知识。
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】B【解析】A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。
【考点】考查物质性质与应用的正误判断4.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B．H2SiO3SiO2SiCl4C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3【答案】B【解析】A、正确；B、二氧化硅为酸性氧化物不与处HF外的其它酸反应，错误；C、正确；D、硫酸为不挥发性酸，直接加热硫酸铁溶液可以得到晶体，正确。
高中化学 镁、铝及其重要化合物
课时11 镁、铝及其重要化合物知识点一 镁、铝的性质及应用【考必备·清单】 1．镁、铝的结构和存在名称 镁 铝 周期表中位置 第三周期ⅡA 族第三周期ⅡA 族原子结构示意图自然界存在形态 化合态化合态2．镁、铝的物理性质都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)[名师点拨]①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5．与铝对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2、N2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO(与O2反应)3Mg＋N2=====点燃Mg3N2(与N2反应)与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C[名师点拨]①Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
②镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
6．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应[名师点拨]①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。
②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。
专题09 镁、铝及其化合物(第01期)-2016年高考化学备考之百强校大题狂练系列(解析版)
2016届高考大题狂练专题09 镁、铝及其化合物（满分60分时间30分钟）姓名：班级：得分：1．【河北衡水中学2015届三调】往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。
Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：完成下列填空：（1）精制卤水中MgCl2的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁，反应的化学方程式为_________。
（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：，水热处理后，进行过滤、水洗。
水洗的目的是_________。
（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。
上述工艺流程中与此有关的步骤是________。
（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是_________。
等质量Mg(OH) 2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是_________，原因是_____________________。
（5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。
请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：【答案】（1)2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2Mg(OH)2-x Clx·mH2O+(2-x)CaCl2（2）除去Mg(OH)2表面的MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2。
（3）表面处理、水热处理。
（4）Mg(OH)2和Al(OH)3分解需吸热是温度下降，同时生成耐高温的氧化镁、氧化铝，热稳定性好的氧化镁和氧化铝覆盖在可燃物表面，阻燃效果更好；Mg(OH)2；单位质量Mg(OH)2和Al(OH)3热效应是1.41kJ/g和1.12kJ/g，单位质量的Mg(OH)2的吸热多。
（5）Mg(OH)2；过量盐酸、MgCl2溶液；蒸发浓缩、MgCl2固体；考点：根据信息书写化学方程式、操作作用的分析、金属镁的制取。
2．【山东潍坊一中2015届4月】金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切。
高考化学一轮复习一遍过专题09镁铝及其重要化合物含解析
专题09 镁、铝及其重要化合物1．化工生产上有广泛用途的轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]是以卤块(主要成分为MgCl2, 含Fe2+、Fe3+等杂质离子)为原料制备。
工艺流程如下：注：氢氧化亚铁沉淀絮状，不易从溶液中除去下列说法正确的是A．沉淀的成分是Fe(OH)2和Fe (OH)3的混合物B．“…”的操作步骤为:氧化和调节pH等分离和提纯过程C．“热解”产生的CO2对生成轻质碱式碳酸镁[MgCO3•Mg(OH)2•3H2O]有重要的作用D．“料液II”呈酸性【答案】B【解析】A.由题给信息可知，氢氧化亚铁为絮状沉淀，不易从溶液中除去，沉淀为Fe (OH)3，A错误；B.由以上分析可知，除去铁元素，应进行氧化、调节pH，生成Fe (OH)3沉淀，B正确；C.加入碳酸氢铵生成碱式碳酸镁，生成的二氧化碳不参与反应，C错误；D.“料液Ⅱ”呈碱性，D错误。
2．以下说法正确的是A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应B．将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2，是镁原子失电子转化为Mg2+C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧化还原反应D．Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂【答案】A【解析】A、Mg在CO2中燃烧的方程式为2Mg+CO22MgO+C，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，A正确；B、将Mg(OH)2沉淀转化为MgCl2的过程是复分解反应，不是氧化还原反应，没有电子的转移，B错误；C、电解得到镁的过程有化合价的变化，是氧化还原反应，C错误；D、Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2中只有碳元素的化合价有变化，+4→0，化合价只降低，只作氧化剂，镁是还原剂，D错误。
3．下列实验现象的描述中不正确的是( )选项实验现象A 加热放在坩埚中的一小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化时失去光泽，熔化的铝并不滴落好像有一层膜包着C点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶(底部铺有少量细沙)中镁条继续燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体D在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，放出大量的热【答案】D【解析】A．加热放在坩埚中的小块钠，发生反应：2Na+O2Na2O2，由于钠的熔点低，因此钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体，A正确；B．在酒精灯上加热铝箔，发生反应：4Al+3O22Al2O3，Al的熔点低，而Al2O3熔点高，因此铝箔内部的铝熔化，而表面的铝被氧化后失去光泽并不熔化，故熔化的铝并不滴落，好像有一层膜包着，B正确；C．点燃的镁条伸入盛有O2的集气瓶(底部铺有少量细沙)中，会发生反应：2Mg+O22MgO，会看到镁条继续燃烧，发出耀眼白光放出大量热量，生成白色固体MgO，C正确；D．在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，首先发生反应：Al2O3+2NaOH ＝2NaAlO2+H2O，因此开始无气泡，后来发生反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，看到产生气泡，铝条逐渐变细，D错误。
高三化学《镁铝及其化合物》测试卷附参考答案
高三化学《镁、铝及其化合物》测试卷1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是() A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ca2＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋3．下列各反应的离子方程式中，错误的是()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O4．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O37．将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。
则此AlCl3溶液的浓度可能是() A．1 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1C．0.6 mol·L－1D．0.4 mol·L－18．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
镁铝及化合物的性质
一、镁、铝单质
1.存在 铝：铝土矿( Al2O3· XH2O ，含少量Fe2O3、SiO2) 明矾[KAl(SO4)2· 12H2O]、云母、正长石
镁：光卤石(KCl· MgCl2· 6H2O)
菱镁矿（MgCO3）、石棉
2.物理性质 共性：银白色轻金属、熔沸点低、硬度小，
思考2. 将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表 示为
思考3. 将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL
盐酸中(体积变化不计)，取10mL反应后的溶液，加 入1mol· L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL) 与产生沉淀的质量(g)关系如图所示 (1)求Mg、Al质量各是多少？
物质的量为 ___________
NaNO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3、NH4NO3 0.028mol 0.024mol 0.008mol 0.012mol
二、镁铝的化合物 氧化镁 物理性质 所属类别
碱性氧化物 MgO+HCl→
氧化铝（刚玉）
两性氧化物 不与水反应 Al2O3+HCl → Al2O3+NaOH → 铝土矿的提纯 电解制铝、耐高温材料
白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水
典型反应 MgO+H O→Mg(OH) 2 2 制备方法 MgCO3==MgO+CO2↑ 用途
B
思考5. 现有一定量Al、Fe混合物与稀HNO3充分反应， 反应过程中无任何气体放出。将反应结束后的溶液加 水稀释到1L，取出100mL，逐滴加入4mol · L -1NaOH
溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质
高三化学高考备考二轮复习镁铝及其化合物的性质总结教学设计
镁铝及其化合物的性质知识点一 镁的性质及用途（1）镁的物理性质 银白色有金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。
（2）镁的化学性质 与O 2反应：2Mg+O 22MgO与N 2反应 3Mg+N 2Mg 3N 2与非氧化性酸反应 Mg+2H +=Mg 2++H 2↑ 与CO 2反应 2Mg+CO 22MgO+C（3）用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
知识点二 从海水中提取镁的流程 （1）流程（2）主要化学反应①制石灰乳：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O=Ca(OH)2 ②沉淀Mg 2+：Mg 2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca 2+③制备MgCl 2：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl 2＋2H 2O ④电解MgCl 2：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑知识点三 镁的重要化合物（1）氧化镁：碱性氧化物，MgO+2H +=Mg 2++H 2O（2）氢氧化镁：中强碱，Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O ；难溶于水，Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓。
知识点四 铝的性质及应用（1）铝的物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
（2）铝的化学性质： 与O 2反应，常温下形成致密的氧化膜（抗腐蚀性）4Al+3O 2Al 2O 3与非氧化性酸反应，2Al+6H +=2Al 3++3H 2↑ 与强碱反应，2O=2NaAlO 2+3H 2↑铝热反应，2Al+Fe 2O 2Fe+Al 2O 3（3）制备：电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融4Al ＋3O 2↑（冰晶石降低Al 2O 3熔点） （4）用途：纯铝用作导线、铝合金制备汽车、飞机、生活用品等典例1 铝的钝化铝遇到浓硫酸、浓硝酸均发生钝化，钝化不是不反应，是铝被氧化成致密的氧化铝薄膜，阻止反应进一步进行（覆盖类问题的“鼻祖”）。
2017年高考化学备考之百强校大题狂练系列 专题09 镁、铝及其化合物
2017届高考大题狂练专题09 镁、铝及其化合物（满分60分时间30分钟）姓名：班级：得分：1．实验室采用MgC12、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下：（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式为________________。
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________。
（3）在25℃下，向浓度均为0.01 mol/L的MgC12和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式：_________________。
【已知25℃时KspMg(OH)2]=1.8×10-11, KspAl(OH)3]=3×10-34】（4）将Mg、Al组成的9.9g混合物投入一定量稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到还原产物NO气体6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液300mL 时，则形成沉淀的质量为__________g。
2．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。
（1）提出假设实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为_________；猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁xMgCO3•yMg（OH）2]．（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22．6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1．8g，装置B增重8．8g，试确定白色不溶物的化学式：_________；（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：_________。
镁、铝的性质及应用
• 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 • (1)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。( ) ×
• (2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。(
• (3)金属镁在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2。(
× ) )√ √ )
• (4)(2017·海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝。(
第 三 章 金属及其化合物
第 9讲 镁、铝及其重要化合物
考纲要求
考情分析 2017，海南卷，17T 2017，江苏卷，16T 2016，全国卷甲，12T 2016，浙江卷，11T 分值：3～5分
命题趋势 预计今后考题还会以该元素 及其化合物知识为载体，考 查离子反应、离子共存、实 验和计算。铝及其化合物的 两性是无机化学信息题的一 个好的出题知识点和主要命 题方向。
• 2．镁的化学性质 ①与非金属反应
3Mg＋N2=====Mg3N2 与N2反应：_____________________________ 点燃 产生强烈白光 2Mg＋O2=====2MgO 与O2反应：____________________________ 点燃 与Cl 反应：______________________________ Mg＋Cl2=====MgCl2 2
△
△
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ ③_________________________________________________
－ － 2Al ＋ 2OH ＋ 2H O===2AlO 2 2 ＋3H2↑ ④_________________________________________________
2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3 ⑤_________________________________________________( 铝热反应)
2017年高考化学备考之百强校小题精练系列 专题13 镁、铝及其化合物 Word版含解析
2017届高考小题精练（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．下列说法不正确的是A．明矾可作自来水的净水剂B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．二氧化碳可用作钠着火的灭火剂D．小苏打可作面包的发泡剂【答案】C考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。
2．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的是①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③【答案】B【解析】试题分析：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱所以可加入烧碱溶液溶解，过滤后可到NaAlO2溶液，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝，正确顺序为②③④③，故选B。
【考点定位】考查物质的分离、提纯的实验方案的设计【名师点晴】本题考查物质的分离、提纯的实验方案的设计，牢固把握物质的相关性质是解答该题的关键。
铝可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，在反应后的溶液中加入弱酸，可通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝。
3．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈【答案】C考点：考查了物质的性质探究实验、铜金属及其重要化合物的主要性质、化学基本反应类型的相关知识。
4．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。
专题09_镁、铝及其化合物-2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列
（满分60分时间30分钟）姓名：_______________班级：_______________得分：_______________1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：（1）写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：________、________、________.氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？______________________.（2）溶液a中存在的离子有________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？________；为此，改进方法是____________________．（3）为了研究AlCl3晶体的性质，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶体？____________________. 【答案】Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O不能，因为Al(OH)3不能溶于过量的氨水中，不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开K＋、Cl－、Na＋、AlO2-、OH－因为Al(OH)3能溶于强酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)3溶解在a溶液中通入过量CO2气体在酸性气氛中对AlCl3溶液进行蒸发结晶【解析】【详解】（1）加入足量氢氧化钠溶液，Mg2＋可与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋与少量OH－反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3与足量的OH－反应生成NaAlO2和H2O；反应的离子方程式为：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ ；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓； Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开；正确答案：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓； Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ； Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ；不能，因为Al(OH)3不能溶于过量的氨水中，不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。
2017年高考化学专题冲刺专题06镁铝及其化合物含解析
【题型】选择题
【难度】一样
14．足量以下物质与相同质量的铝反映，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
【解析】A项，发生的反映依次为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知开始时无气泡，最后才有气泡产生，错误；B项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C项，开始时NaOH过量，发生反映Al3＋＋4OH－===AlO ＋2H2O，无沉淀生成，错误；D项；草酸(乙二酸)具有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。
A.NaOH溶液B.稀盐酸
C.二氧化碳D.氨水
(3)写出反映①的离子方程式:______________________________________ ______。
(4)固体E能够作为复合性的化学肥料,E中所含物质的化学式为。
【答案】(1)AlAl2O3O2(2)D
(3)Al2O3+2OH- 2AlO2－+H2O
【难度】容易
9．某化合物由两种单质直接反映生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。以下化合物中符合上述条件的是( )
A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2
【答案】A
【解析】A项，AlCl3可由Al与Cl2反映制得，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，正确；B项，Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中没有气体产生，错误；C项，Fe 与Cl2反映生成FeCl3，错误；D项，SiO2与Ba(HCO3)2不反映，错误。
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2017届高考微测试
专题09 镁、铝及其化合物
（满分60分时间25分钟）
姓名：班级：得分：
1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是( ) A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
C．电解AlCl3饱和溶液,可制得金属铝
D．Al2O3、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
2．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
3．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入
)
NaOH溶液体积的关系如下图所示，则溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为(
4．下列实验操作对应的图象不正确的是（）
5．向100mL2mol·L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度可能是（）
A．1mol·L-１B．1.5mol·L-１C．4mol·L-１D．7mol·L-１
6、向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几
种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g
D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2
7．铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。
工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）。
从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）固体A所含物质的化学式（或分子式）是。
（2）写出溶液A与足量气体B反应的离子方程式。
（3）工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝的过程中，需要定期补充阳极碳块的原因。
（4）Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解。
请写出电解过程中阴极的电极反应式。
工业上
通常将Al(OH)3和Na2CO3一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出CO2气体，写出
该反应的化学方程式。
（5）有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低。
他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。
你认为他提出的方案是否可行？为什么？。
（6）某企业用上述工艺流程进行生产，每10.0t钒土可得到金属铝1.35t。
如果不考虑生产过程的损耗，请你计算钒土中Al2O3的质量分数。
8．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。
实验中发生反应的化学方程式是______．
【实验步骤】
（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V 、物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应。
则NaOH溶液的体积V≥______mL。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
【实验步骤】
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
你认为最简易的装置其连接顺序是：A→（）→（）→（）→（）→（）（填接口字母，可不填满）。
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
于是他们设计了如
图所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是______．
②实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V1mL、V2 mL．则产生氢气的体积为______mL。
③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是______________。