【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础

1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

答案：A

解析：

①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。

2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是

A.石墨电极上产生氢气

B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

答案：A

解析：

由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。

3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

A ．该电池能够在高温下工作

B ．电池的负极反应为：

-+

612622C H O +6H O -24e =6C O +24H ↑ C ．放电过程中，+H 从正极区向负极区迁移

D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下2C O 气体

22.46L

答案：B

解析：A 项，高温条件下微生物会变性，所以A 错；

B 项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B 对；

C 项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C 错；

D 项，消耗1mol 氧气生成1mol 二氧化碳，标准状况下体积是22.4L ，D 错。

4．（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li +的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：

Li+2Li 0.3520.8522N iO L i N iO −−−→←−−−放电充电 下列说法不正确．．．

的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li-e -=Li +

B ．充电时，Li 0.852N iO 既发生氧化反应又发生还原反应

C ．该电池不能用水溶液作为电解质

D ．放电过程中Li +向负极移动

答案：D

解析：

A 项， Li 从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；

B 项， 反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反

应又发生还原反应，正确；

C 项， 由于Li 可以与水反应，故应为非水材料，正确；

D 项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。

5．（09广东理科基础34）下列有关电池的说法不正确的是

A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D ．锌锰干电池中，锌电极是负极

答案：B

解析：

锂离子电池可以充用，再次使用，属于二次电池，A 项正确；

铜锌原电池中铜为正极，故电流为铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B 项错；

电池的实质即是化学能转化成电能，C 项正确；

Zn 失去电子生成Zn 2＋，故作为负极，D 项正确。

6．（09福建卷11） 控制适合的条件，将反应

322Fe I +-

+2

22Fe I ++设计成如右图所示的原电池。下

列判断不正确．．．的是 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3+被还原

C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl 2固定，乙中石墨电极为负极

答案：D

解析：乙中I －失去电子放电，故为氧化反应，A 项正确；

由总反应方程式知，Fe 3＋被还原成Fe 2＋，B 项正确；

当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C 项正确。

加入Fe 2＋，导致平衡逆向移动，则Fe 2＋失去电子生成Fe 3＋，而作为负极，D 项错。

7. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu 2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下列说法正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

B ．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C ．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D ．生成Cu 2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

答案：BC

解析：

锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A 错；

由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B 正确；

潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C 正确；

电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D 错。

8．（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －

B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e -

＝Al(OH)3↓

C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变

D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

答案：A

解析：

电解质溶液显碱性或中性， 该燃料电极的正极发生反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －，A 对； 铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al ＋4OH －－3e ＝AlO 2——+ 2H 2O ，B 错； 该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al ＋3O 2＋4OH －= 4AlO 2——+ 2H 2O 溶液PH 降低，C 错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D 错.

9．（09北京卷6）下列叙述不正确．．．

的是A ．铁表面镀锌，铁作阳极

B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O +4e 4O H =

D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22C l -2e =C l ↑ 答案：A

10．（09上海卷13）右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛

有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述

错误的是

A ．生铁块中的碳是原电池的正极