第二章_溶液的浓度与渗透压
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章 溶液的浓度与渗透压
.
▪ 【学习目标】 ▪ 1·物质的量、摩尔质量等基本概念并学会其
有关计算 ▪ 2·溶液浓度的表示方法：物质的量浓度、质
量浓度、质量分数和体积分数 ▪ 3·溶液浓度之间的换算、溶液的稀释与配制 ▪ 4·渗透现象和渗透压的基本概念及渗透压的
大小与溶液浓度、温度之间的关 ▪ 5·渗透压在医学中的意义
▪ 又因为H2的摩尔质量是2g·mol－1，故H2的
质量：
▪ m= n（H2）×M（H2） ▪ =2mol×2g·mol－1=4g
▪ H2的体积为2mol×22．4L/mol=44．8L ▪ 答：1．204×1024个H2O分子的物质的量
.
▪ 例2－3 1．204×1024个H2分子的物质的 量、质量和体积各为多少？
▪ 解：因为1molH2的分子个数是6．02×1023 个，所以1．204×1024个H2分子的物质的
量是：n（H ）= 2
n(H 2)=N N (H A 2)=1 6 ． ． 2 0 0 2 4´´1 1 0 022 34=2(m ol)
.
▪ 综上所述：任何物质的摩尔质量MB是以 g·mol－1为单位，其数值就等于这种物质的 化学式量。
▪ 由摩尔质量的定义可得：
▪ 物质的量nB、 、物质的质量mB与物质的 摩尔质量MB三者之间的关系为：
▪
nB =
m B 或mB = nB·MB
MB
.
▪ 例2－1 28g的氯化钠含NaCl的物质的量为 多少摩？其中含钠原子、氯原子的物质的 量各为多少摩？
▪
=3mol×180g·mol－1 =54g
▪ n（C）= n（O）=6 ×n（C6H12O6） =6×3=18mol
▪ n（H）=12 ×n（C6H12O6）=12×3=36mol
▪ 答：3mol的的质量为54克。碳、氢、氧原子的物 质的量各是18、18、36摩尔。
.
▪ （二）气体摩尔体积
▪ 气体摩尔体积是指1mol气体物质所占有的体积。 一般用单位L/mol。
.
第一节 物质的量
▪ 一、物质的量 ▪ （一）物质的量 ▪ 物质的量是表示以一特定数目的基本单元粒子为
集体的，与基本单元粒子数成正比的物理量。它 与长度、时间、质量等一样，是国际单位制（SI） 的七个基本单位之一。用符号nB或n（B）表示， B表示这种基本单元粒子的化学式（分子式、原子 符号或离子符号等）。 ▪ 例如：氢原子的物质的量：nH或n（H） ▪ 钠离子的物质的量：或n（Na+）硫酸的物质的量： 或n（H2SO4）
▪ 解：因为NaCl的摩尔质量为58 g·mol－1
▪ 所以 ：n(N a)=m (N aC l)= 29g =0.5m ol M (N aC l) 58g/m ol
▪ n（O）= 1×n（NaCl） =1×0．5=0．5mol
▪ n（H）= 1×n（NaCl） =1×0．5=0．5mol
▪ 答：29g氯化钠含NaCl的物质的量是： 0．5mol，
▪ 实验证实，在标准状况下（0℃，101325Pa）， 1mol任何气体所占的体积都约为22．4L，这个体 积叫做气体摩尔体积，根据气体的体积，可以计
▪ 算在出标气准体 状的 况物 下质 ，的由量于：气体物质的体n积B =是2由V2B.分4 子之 间的距离来决定的，不同物质气体的分子之间的 距离几乎相等，因而它们的气体的摩尔体积几乎 相等；而液体、固体的体积是由它们的分子或原 子大小来决定的，不同的分子或原子的的大小不 同，因而固、液体的摩尔体积是没有相应的规律。
.
▪ 12恰好是碳的相对原子质量，因为元素的 相对原子质量是元素的平均原子量与原子 质量的1/12之比。由此可以推出其它元素原 子的摩尔质量、分子的摩尔质量、离子的 摩尔质量，也是以g·mol－1为单位，数值上 就等于它们的相对原子量、相对分子量或 相对离子量。
▪ 例如：1mol C的质量是12g， ▪ 记为：M（C）=12 g·mol－1 ▪ 1mol Fe的质量是56g， ▪ 记为：M（Fe）=56 g·mol－1
▪ 钠原子、氯原子的物质的量是0．5mol
.
▪ 例2－２ 3mol的葡萄糖（C6H12O6）的质量为多 少克？其中含碳、氢、氧原子的物质的量是多少 摩尔？
▪ 解：葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量是： 180g·mol－1
▪ 则3mol葡萄糖的质量为：
▪ m（C6H12O6）=n（C6H12O6）×M（C6H12O6）
意大利科学家阿伏加德罗通过大量的实验 测得其近似值为6．02×1023个。所以 6．02×1023这个常数就称之为阿佛加德罗 常数，用符号NA来表示。即 NA=6．02×1023个mol－1，因此可以说： 1mol任何物质都含有6．02×1023个基本单 元。
.
▪ 如图所示：1molC含有6．02×1023个碳原 子； 1molH2O含有6．02×1023个水分子； 1molC H4含有6．02×1023个甲烷分子，同 理可得：1molCa2+含有6．02×1023个钙离 子。
.
▪ （二）“物质的量”单位——摩尔 ▪ 每个物理量都有其特定的单位，1971年第十
四届国际计量大会（CGPM）上规定物质的 量的单位是“摩尔”，符号是mol，并规定： 当某一定量的物质中，所包含的基本粒子 数目与0．012kg里所含的碳原子数相等， 由这些粒子所构成的物质的量就称为1摩尔
.百度文库
▪ 阿佛加德罗常数: ▪ 0．012kg所包含的碳原子数到底是多少呢？
▪ 由此类推：物质的量相等的任何物质，其 包含的基本粒子数也一定相等。因此 0．5mol H2与0．5molO2所含的氢分子和 氧分子数是相等的，都为3．01×1023个。
.
因此，物质的量nB与基本粒子数N、阿佛加德罗常数NA之间存在着如下关系：
nB =
N NA
或 N = nB·NA
.
▪ 二、摩尔质量
▪ （一）摩尔质量
▪ 摩尔质量:1mol物质所具有的质量。
▪ 用符号MB或M（B）来表示。它是等于该 物质的质量mB与该物质的物质的量nB的比 值。即： n M B = m B
B
▪ 显然，摩尔质量的国际单位是kg·mol－1， 化学上和医学上多采用g·mol－1，中文符号 是克·摩－1。
▪ 如：MNaCl或M（NaCl）表示氯化钠的摩 尔质量；
.
▪ 【学习目标】 ▪ 1·物质的量、摩尔质量等基本概念并学会其
有关计算 ▪ 2·溶液浓度的表示方法：物质的量浓度、质
量浓度、质量分数和体积分数 ▪ 3·溶液浓度之间的换算、溶液的稀释与配制 ▪ 4·渗透现象和渗透压的基本概念及渗透压的
大小与溶液浓度、温度之间的关 ▪ 5·渗透压在医学中的意义
▪ 又因为H2的摩尔质量是2g·mol－1，故H2的
质量：
▪ m= n（H2）×M（H2） ▪ =2mol×2g·mol－1=4g
▪ H2的体积为2mol×22．4L/mol=44．8L ▪ 答：1．204×1024个H2O分子的物质的量
.
▪ 例2－3 1．204×1024个H2分子的物质的 量、质量和体积各为多少？
▪ 解：因为1molH2的分子个数是6．02×1023 个，所以1．204×1024个H2分子的物质的
量是：n（H ）= 2
n(H 2)=N N (H A 2)=1 6 ． ． 2 0 0 2 4´´1 1 0 022 34=2(m ol)
.
▪ 综上所述：任何物质的摩尔质量MB是以 g·mol－1为单位，其数值就等于这种物质的 化学式量。
▪ 由摩尔质量的定义可得：
▪ 物质的量nB、 、物质的质量mB与物质的 摩尔质量MB三者之间的关系为：
▪
nB =
m B 或mB = nB·MB
MB
.
▪ 例2－1 28g的氯化钠含NaCl的物质的量为 多少摩？其中含钠原子、氯原子的物质的 量各为多少摩？
▪
=3mol×180g·mol－1 =54g
▪ n（C）= n（O）=6 ×n（C6H12O6） =6×3=18mol
▪ n（H）=12 ×n（C6H12O6）=12×3=36mol
▪ 答：3mol的的质量为54克。碳、氢、氧原子的物 质的量各是18、18、36摩尔。
.
▪ （二）气体摩尔体积
▪ 气体摩尔体积是指1mol气体物质所占有的体积。 一般用单位L/mol。
.
第一节 物质的量
▪ 一、物质的量 ▪ （一）物质的量 ▪ 物质的量是表示以一特定数目的基本单元粒子为
集体的，与基本单元粒子数成正比的物理量。它 与长度、时间、质量等一样，是国际单位制（SI） 的七个基本单位之一。用符号nB或n（B）表示， B表示这种基本单元粒子的化学式（分子式、原子 符号或离子符号等）。 ▪ 例如：氢原子的物质的量：nH或n（H） ▪ 钠离子的物质的量：或n（Na+）硫酸的物质的量： 或n（H2SO4）
▪ 解：因为NaCl的摩尔质量为58 g·mol－1
▪ 所以 ：n(N a)=m (N aC l)= 29g =0.5m ol M (N aC l) 58g/m ol
▪ n（O）= 1×n（NaCl） =1×0．5=0．5mol
▪ n（H）= 1×n（NaCl） =1×0．5=0．5mol
▪ 答：29g氯化钠含NaCl的物质的量是： 0．5mol，
▪ 实验证实，在标准状况下（0℃，101325Pa）， 1mol任何气体所占的体积都约为22．4L，这个体 积叫做气体摩尔体积，根据气体的体积，可以计
▪ 算在出标气准体 状的 况物 下质 ，的由量于：气体物质的体n积B =是2由V2B.分4 子之 间的距离来决定的，不同物质气体的分子之间的 距离几乎相等，因而它们的气体的摩尔体积几乎 相等；而液体、固体的体积是由它们的分子或原 子大小来决定的，不同的分子或原子的的大小不 同，因而固、液体的摩尔体积是没有相应的规律。
.
▪ 12恰好是碳的相对原子质量，因为元素的 相对原子质量是元素的平均原子量与原子 质量的1/12之比。由此可以推出其它元素原 子的摩尔质量、分子的摩尔质量、离子的 摩尔质量，也是以g·mol－1为单位，数值上 就等于它们的相对原子量、相对分子量或 相对离子量。
▪ 例如：1mol C的质量是12g， ▪ 记为：M（C）=12 g·mol－1 ▪ 1mol Fe的质量是56g， ▪ 记为：M（Fe）=56 g·mol－1
▪ 钠原子、氯原子的物质的量是0．5mol
.
▪ 例2－２ 3mol的葡萄糖（C6H12O6）的质量为多 少克？其中含碳、氢、氧原子的物质的量是多少 摩尔？
▪ 解：葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量是： 180g·mol－1
▪ 则3mol葡萄糖的质量为：
▪ m（C6H12O6）=n（C6H12O6）×M（C6H12O6）
意大利科学家阿伏加德罗通过大量的实验 测得其近似值为6．02×1023个。所以 6．02×1023这个常数就称之为阿佛加德罗 常数，用符号NA来表示。即 NA=6．02×1023个mol－1，因此可以说： 1mol任何物质都含有6．02×1023个基本单 元。
.
▪ 如图所示：1molC含有6．02×1023个碳原 子； 1molH2O含有6．02×1023个水分子； 1molC H4含有6．02×1023个甲烷分子，同 理可得：1molCa2+含有6．02×1023个钙离 子。
.
▪ （二）“物质的量”单位——摩尔 ▪ 每个物理量都有其特定的单位，1971年第十
四届国际计量大会（CGPM）上规定物质的 量的单位是“摩尔”，符号是mol，并规定： 当某一定量的物质中，所包含的基本粒子 数目与0．012kg里所含的碳原子数相等， 由这些粒子所构成的物质的量就称为1摩尔
.百度文库
▪ 阿佛加德罗常数: ▪ 0．012kg所包含的碳原子数到底是多少呢？
▪ 由此类推：物质的量相等的任何物质，其 包含的基本粒子数也一定相等。因此 0．5mol H2与0．5molO2所含的氢分子和 氧分子数是相等的，都为3．01×1023个。
.
因此，物质的量nB与基本粒子数N、阿佛加德罗常数NA之间存在着如下关系：
nB =
N NA
或 N = nB·NA
.
▪ 二、摩尔质量
▪ （一）摩尔质量
▪ 摩尔质量:1mol物质所具有的质量。
▪ 用符号MB或M（B）来表示。它是等于该 物质的质量mB与该物质的物质的量nB的比 值。即： n M B = m B
B
▪ 显然，摩尔质量的国际单位是kg·mol－1， 化学上和医学上多采用g·mol－1，中文符号 是克·摩－1。
▪ 如：MNaCl或M（NaCl）表示氯化钠的摩 尔质量；