高一化学 阿伏伽德罗定律及其推论-导学案
阿伏伽德罗定律及推论 导学案
阿伏伽德罗定律及推论（第四课时）班级：姓名：小组：【学习目标】1．学生通过阅读提纲内容，能说出阿伏伽德罗定律及适用范围；2．学生通过回忆所学知识，能说出PV=nRT，n=m/M=N/N A以及V=m/ρ各字母表示含义；3．学生能结合以上公式，熟练写出阿伏伽德罗定律及推论的推导过程；4．学生通过学习阿伏伽德罗定律及其推论，能解决相应问题。
【重点难点】重点：阿伏伽德罗定律及推导过程。
难点：阿伏伽德罗定律及推导过程。
【导学流程】一、知识链接对于气体,有一个等式:PV=nRT。
本节用到的公式：n=m/M=N/N A=V/V m V=m/ρ二、基础感知1.请同学们阅读课本14页正文4、5段内容，完成下列思考题。
1).气体体积大小的主要影响因素是什么？同温同压下，气体粒子间间距相等吗？同温同压下，具有相同粒子个数的气体体积是否相同？2).课本14页正文第5段为阿伏伽德罗定律的内容（勾画），你怎样理解这段话？2.阿伏伽德罗定律推论推论1：同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量之比。
即：m1/m2=M1/M2 推导过程如下：请同学们运用以上推导的思想，试推导下列推论：推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比。
即：P1/P2=n1/n2推论3：同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比。
即：P1/P2=V2/V1推论4：同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比。
即：ρ1/ρ2=M1/M2提示：用公式PV=nRT V=m/ρn=m/M某气体的密度对氢气的相对密度是22，则该气体的相对分子质量是？推论2﹑3﹑4的推导过程。
高中化学-阿伏加德罗定律及应用导学案
高中化学-阿伏加德罗定律及应用导学案一、阿伏伽德罗定律及推论：1．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。
2．推论: p V ＝n R T 或 p V ＝R T （p ：压强；V ：体积；n ：物质的量；R ：常数；T ：温度；m ：质量）（1）同温同压下， ＝； （2）同温同压下， ＝；（3）同温同体积下， ＝； （4）同温同压同体积下， ＝；（5）同温同压同质量下， ＝；（6）同温同体积同质量下， ＝。
【典例1】（1）在同温同压下：n(CO 2) : n(H 2)＝4 : 1，则V(CO 2) : V(H 2)＝。
（2）在同温同压下：ρ(CO 2) :ρ(H 2)＝。
【典例2】在：A ．H 2 B ．O 2 C ．N 2 D ．Cl 2 E ．CO 2中。
（1）同温同压下，等质量的上述气体中，所占体积的大小顺序为。
mMρ1 ρ2V 1V 2P 1 P 2m 1 m 2 P 1P 2 V 1 V 2（2）同温同压下，等体积的上述气体中，具有质量的大小顺序为。
【典例3】在三个密闭容器中，分别充入Ne、 H2、O2三种气体，若它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为：。
【典例4】在25℃、101kpa条件下，将15 LO2通入10 L CO 和H2的混合气体中使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度、压强。
（1）若剩余气体的体积是15 L，则原混合气体中V(CO)＝L，V(H2)＝L；（2）若剩余气体的体积是 a L，则原混合气体中 V(CO) : V(H2)＝。
二、M 的常用计算方法：（1）M= m / n （2）M=22.4L·mol－1×ρ(标况)（3）M=Dr×Mr （4）M=(M1×n1＋M2×n2＋······) / n总【典例1】标准状况下，某气体密度为2.5 g·L－1，则该气体的摩尔质量为，是同温同压下氢气密度的倍；若实验室中制备并收集该气体，则可用排空气法收集该气体（该气体不与空气成分反应）。
高中化学 第一单元 物质聚集状态-阿伏伽德罗定律及推论学案苏教版必修1
物质聚集状态-阿伏加德罗定律推论【学习目标】阿伏加德罗定律、关于气体摩尔体积的相关计算【复习回顾】列式计算：1、在标准状况下，22.4L的氧气含有的分子数约为多少？22.4L的氢气含有的分子数约为多少？33.6L二氧化碳的物质的量为多少？分子数有多少？质量是多少？2、常温下，22.4L的氮气的物质的量为多少？为什么？3、气体的体积、物质的量、质量和分子数之间的计算关系式是______________ ，Vm与22.4L/mol的关系是什么？【新课学习】知识点一、物质的量、气体摩尔体积在化学计算中的应用【练习】教材12页例2、例3，学会解题的方法、步骤和格式。
例2：例3：【问题解决】1：教材13页的问题解决1、 2、【小结】计算应用的关系是______________ ______________ ______________ 【问题探究】1、同温、同压时，气体的体积与哪些因素有关？什么比例关系？2、同温、同压时，气体的密度与哪些因素有关？什么比例关系？3、同温、同容时，气体的体积压强与哪些因素有关？什么比例关系？4、阿伏加德罗定律____________________ _______ _ 原因________________________________ __________知识点二：阿伏加德罗定律推论（理解记忆）推论一：同T、同P时： V1：V2 = =推论二：同T、同P时：ρ1：ρ2 =推论三：同T、同V时： P1：P2 =【基础训练】 A组1、通常状况下：1mol N2 和1mol O2的体积之比为，它们所含有的分子数之比为：。
2、同温同压条件下，1L N2和1LO2的物质的量之比为，它们所含的分子数之比为。
3、同温同压条件下，2L N2和1LO2的物质的量之比为，它们所含的分子数之比为。
4、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和C2H4B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4D.同压强、同体积的N2和O25.下列说法中正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L6、下列说法正确的是：A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A7、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2SD. 3g H2B组1、.两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量2、下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）① 0.5mol NH3②标准状况下22.4LHe ③4℃时的9mL水④0.2mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②3、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-14、计算：用氯酸钾分解制得标准状况下的氧气5.6升，求需要氯酸钾的质量。
阿伏伽德罗定律及其推论学案
阿伏伽德罗定律及其推论学案【课堂练习】1、在标准状况下，22.4LCO和17gNH3的体积之比为所含分子数之比为所含原子数之比为【1】同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；（3）质量之比为；（4）物质的量之比为；（5）摩尔质量之比为。
2、标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？【2】同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（）（A）氦气（B）氢气（C）氧气（D）氮气【2】某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的式量是（）（A）22 （B）66 （C）88 （D）443、同温同压下，等质量的下列①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2气体的体积由大到小排列顺序【3】同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：34、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2密度比空气密度大的是【4】同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的是（）（A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S【4】同温同压下，密度相同的气体组是（）（A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2 5、将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强比为__________________。
【5】将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）（B）P（H2）>P(N2)>P(O2)（C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2）【知识总结】【课后练习】1．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4 C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的NO2和N2O4 2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是()A．中子数相同B．分子数不同C．质子数相同D．气体质量相同3．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。
高中化学必修一 正确理解和使用阿伏伽德罗定理及其推论
阿伏加德罗定理及其推论的理解通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，此时，气体分子间的作用力其主要作用，维系分子之间的联系。
因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
平均距离的测定并不是精确测定的，也无法精确测定。
其方法是通过电子显微镜对分子间距离进行测定，然后将大量数据进行汇总，通过统计的方法进行计算得出。
因此可以说，阿伏加德罗定律是通过实验测定的，不是理论上直接推导出的。
阿伏加德罗定律 Avogadro's hypothesis定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。
推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。
该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。
阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。
1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。
这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。
对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。
它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。
下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。
阿伏伽德罗定律及其推论学案
第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第5课时阿伏伽德罗定律及其推论【三维目标】知识与技能：理解阿伏伽德罗定律及其推论并学会运用过程与方法：通过克拉柏龙方程，学生自己推出五个推论情感态度价值观：让学生体会化学知识的应用美【重点】阿伏伽德罗定律及其推论【难点】阿伏伽德罗定律及其推论的运用【当堂检测重点】阿伏伽德罗定律及其推论的运用【学习过程】一、阿伏加德罗定律1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体都含有V1 : V2= ______________2、注意（1）阿伏伽德罗定律仅适用于，可以是单一，也可以是（2）阿伏伽德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他温度和压强条件，只要是物质即可。
二、克拉柏龙方程PV = nRTP: V: n： T:绝对温度（K）R:当T、P、V都使用国际单位时，R=8.31 Pa·m3·mol—1·K—1【总结】同温、同压、同体积、同分子数中，只要有“”，则必有第“”三、阿伏加德罗定律的推论1、同温、同压下,气体的体积之比V1 : V2= ______________2、同温、同体积下，气体的压强之比P1 : P2 = _____________3、同温、同压下,不同气体的密度之比ρ1: ρ2 = _______________ = D（相对密度）【例1】有一种气体相对于氢气的D=16，这种气体的M=4、同温、同压、同体积下，气体的质量之比m1: m2 = _________________5、同温、同体积、同密度下，气体的压强之比P1：P2 =【例2】同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是（）A. NH3B. SO2C. CH4D. H2【例3】三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2、三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是（M（Ne）=20g/mol）（）A．P（Ne）> P（H2）> P（O2）B．P（O2）> P（Ne）> P（H2）C．P（H2）> P（O2）> P（Ne）D．P（H2）> P（Ne）> P（O2）。
教案精选：高一化学《阿伏加德罗定律》教学设计
教案精选：高一化学《阿伏加德罗定律》教学设计教案精选：高一化学《阿伏加德罗定律》教学设计教学目标知识技能：正确理解和掌握的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要点，并学会运用该定律进行有关简单推理。
能力培养：培养科学归纳的思维能力，空间想像能力，运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
科学思想：引导学生逐步树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
科学品质：激发学生严谨务实，循序渐进，探索真理的科学态度。
科学方法：由数据归纳客观规律；由理想模型出发进行逻辑推理。
重点、难点概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。
衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量？该物理量的单位是什么？1mol物质含有多少构成它的基本微粒？1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体积是否也相同呢？这是本堂课要解决的问题。
【板书】第二节回顾上堂课内容，回答：物质的量，摩尔，阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023个。
引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。
【投影】1mol铁、铝、铅、水、硫酸的质量、密度、体积。
引导学生分析投影数据。
【展示】引导学生看课本42页、43页图2-1和图2-2，并出示1mol铁、铝、铅、水、硫酸实物，引导观察。
分析投影数据，归纳并猜想：1mol不同的固态或液态物质，体积是不相同的。
看课本插图，并观察分析实物，进一步证实上面的猜想。
引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力。
【设问】对于1mol不同的固态和液态物质来说，为什么其体积各不相同？【讲述】物质都是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，在讨论物质所思考，但难以给出合理解释。
不愤不悱。
续表教师活动学生活动设计意图占体积时，可以从其结构出发来分析。
下面我们把微观粒子与宏观的球体类比。
【设问】一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？积极思考，相互讨论，和老师一起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素：①物质所含结构微粒数多少；②微粒间的距离；③微粒本身的大小。
高中化学必修一第一章第二节阿伏伽德罗定律及其推论学案
班 姓名 月 日只要付出了努力，相信成功就在前方。
高一 化学第一章 第二节 气体摩尔体积（第？课时）（一）：知识梳理知识链接一、决定物质体积的主要因素(在其影响因素下打√)研究对象 决定体积大小的主要因素 一般物质 粒子数多少 粒子本身大小 粒子间的距离 固体 液体 气体（回顾练习 ）看看掌握如何？1.决定一定量气体体积大小的主要因素是 （ ） A ．气体分子的大小 B ．气体分子的质量C ．气体分子间的平均距离的大小D ．气体分子的种类二、阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：在________________下，相同________的_____________都__________ _____________。
简称“四同”：同____同____，同__________则同___________。
使用范围：标况下气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律的关系：三、阿伏加德罗定律及其推论的表达式： ①定律(气体体积与摩尔质量)：同温同压下同质量的，V1∶V2＝____∶___ ②推论一(气体体积与物质的量)：同温同压下，V1∶V2＝____∶___ ③推论二(气体压强与物质的量)：同温同体积下，p1∶p2＝____∶___ ④推论三(气体密度与摩尔质量)：同温同压下，ρ1∶ρ2＝____∶___ 四、混合气体平均相对分子质量的计算原理： 平均相对分子质量在数值上 平均摩尔质量求法：①M =m 总/n 总，m 总为气体总质量，n 总为气体的总物质的量 此公式的适用条件：所有的物质。
②已知混合气体的体积分数或物质的量分数求平均相对分子质量：M =M A ×a%＋M B ×b%＋.......（a%+b%+......=1）其中M A 、M B......为组分气体的相对分子质量，a%、b%.......为组分气体对应的体积分数或物质的量分数；③M=р×Vm ，在标准状况下，Vm ≈22.4L/mol ，其中р为气体在标准状况下的密度④M=M 已知×D相对，其中D 相对为混合气体对某已知气体的相对密度，M 已知为已知气体的相对分子质量（二）：知识探究阿伏伽德罗定律推论：例1：相同物质的量的Fe 和Al 分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。
高中化学阿伏加德罗律及推论的用专题辅导
实蹲市安分阳光实验学校高中化学阿伏加德罗律及推论的用一. 阿伏加德罗律在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗律。
注意；①使用范围：气体，任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
②律中的同温同压下，不一指在状况下；气体摩尔体积为2241.L mol⋅-，只是一种特殊情况。
③律中包含四同（同温、同压、同体积、同物质的量或微粒数），只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同”“一同”；若只有两个相同，则另外两个必成比例，即“二同”“比例”。
二. 阿伏加德罗律推论阿伏加德罗律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出（pV nRT pV mM RT pM RT===、、ρ，p-压强、V-体积、T-绝对温度、n-物质的量、R-气体常数、ρ-密度）。
由律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。
1. “一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比于摩尔质量（相对分子质量）之比，于密度比。
即mm M M1 21212==ρρ。
2. “三正比”（1）同温同压下，两气体的体积之比于其物质的量之比，于其分子数之比。
即T、p相同，VVnnNN121212==。
（2）同温同体积下，两气体的压强之比于其物质的量之比，于其分子数之比。
即T、V相同，ppnnNN121212==。
（3）同温同压下，两气体的密度之比于其摩尔质量（相同分子质量）之比。
即T、p相同，ρρ1212=MM。
3. “三反比”（1）同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。
即T、p、m相同，VVMM1221=。
（2）同温同分子数（或物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。
即T、N或n相同时，ppVV1221=。
（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。
即T、V、m相同时，ppMM1221=。
例1：下列两种气体的分子数一相的是A. 质量相，密度不的N2和C H24B. 体积密度的CO 和C H 24C. 温体积的O 2和N 2D. 压体积的N 2和CO 2解析：分子数相即物质的量相。
123阿伏伽德罗定律及其推论(备教案)-2022-2023学年上海市高一化学上学期(沪科版2020)
1.2.3 阿伏伽德罗定律及其推论一、教学目标1.知道阿伏伽德罗定律及其推论的概念，会运用其进行计算。
初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法，通过认识阿伏伽德罗定律的推导，培养从定量角度研究化学问题的一般思路和方法。
2.体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程。
通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的。
二、教学重难点教学重重点：阿伏伽德罗定律及其推论方法证明三．教学设计同温同压下，相同体积的气体的物质的量是否相同？所含的分子数是否相同[结论]在标准状况下，1mol任何气体所占的体积相同，具体数值22.4L/mol.【讲】通过对气体摩尔体积的学习我们知道了在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体所占体积都是相等的。
在相同的温度和压强下，相同的体积的任何气体都含有相同数目的粒子——阿伏伽德罗定律。
【板书】阿伏伽德罗定律【强调】○1对于阿伏伽德罗定律，可以简单的记忆为：“三同定一同。
”○2仅适用于气态物质；既适用于单一气体，又适用于混合气体。
既然阿伏伽德罗定律是适用于气体的定律，那么关于气体的另一个定律我们也要知道——克拉柏龙方程。
nRT PV =由克拉柏龙方程，可知当P ,V ,T 相同的时候n 也相同，与阿伏伽德罗定律不谋而合。
【讲】下面我们就将克拉柏龙方程和物质的量的相关计算公式联系起来，看一下我利用理想气体的克拉贝龙方程，可以推理出阿伏伽德罗四推论。
（1）同温同压下，气体1的体积是V 1，气体2的体积是V 2，则这两种气体的物质的量之比。
教学内容【引导】若将方程中的n 用N 和N A 表示，我们又能得到什么样的结论？【讲】所以综合以上两个公式我们将他们整合一下就可以得到： 用文字表示就是：1、同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于气体粒子数之比。
T 、P 相同：换言之，当气体处于温度恒定且恒压的状态时，气体的物质的量越大，则其所占体积越大。
高中化学必修1全套导学案及教学设计1.2.4物质的量(四)阿伏伽德罗定律导学提纲
学生课堂导学提纲(高一化学)阿伏伽德罗定律编号:017 2018.10.20 编制人:班级: 姓名: 小组: 评价:【学习目标】2、学生通过计算,熟练掌握克拉珀龙方程的应用。
【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从不同层次认识物质的多样性,能从分子、原子角度认识物质的结构、性质,能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。
素养2 变化观念与平衡思想素养3 证据推理与模型认知素养5 科学精神与社会责任素养4 科学探究与创新意识认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动,能从问题和假设出发,依据探究目的,设计探究方案。
【导学流程】一、知识链接二、基础感知阿伏加德罗定律及其推论⑴、阿伏加德罗定律: 同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数⑵、阿伏加德罗定律的重要的推论推论1:同温同压时,任何气体的体积比等于其物质的量之比,也等于其分子数之比,即: V1/V 2=n1/n2=N1/N2推论2:同温同压时,任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比,也就是其式量之比,即:ρ1/ρ2=M1/M2=Mr1/Mr2推论3:同温同体积时,任何气体的压强之比都等于其物质的量之比,也等于其分子数之比:即:P1/P2=n1/n2=N1/N2三.深入学习理想气体状态方程P V = n R T当堂检测:1、在0℃1.01×105 Pa下,有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是( )A.其密度之比等于物质的量之比B.等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量的倒数比C.其密度之比等于摩尔质量之比D.等体积的三种气体,其物质的量之比等于相对分子质量之比2、下列说法正确的是( )A.标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B.非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D.1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L3、同温同压下,某瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A的相对分子质量为( )A.60B.32C.44D.284、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。
人教版必修一高中化学高一化学导学案：专题阿伏伽德罗定律及其推论.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）知识点：一．阿伏加德罗定律的内容 ：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
即“三同定一同”。
练习1：同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A 、质量B 、原子总数C 、碳原子数D 、密度 练习2：同温同压下，16.5 g 气体X 所占体积与12 g O 2 的体积相同，则X 的相对分子质量是( )A. 22B. 28 C . 44 D.88 二．阿伏加德罗定律的推论：可由理想气体状态方程：PV= n R T 【式中：P 为压强，V 为气体体积，n 为物质的量，T 为热力学温度（T=摄氏度+273，单位K ），R 为常数（数值为8.314Pa·m 3·mol -1·K -1或Ka·dm 3·mol -1·K -1）】，结合V=ρm ，n=M m =A N N =mV V等变形来推导，如：P ρm =M m RT 得PM=ρRT 等等①.同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。
即：V 1/V 2 ＝n 1/n 2= N 1/N 2 。
注意相关规律：化学方程式中计量系数之比等于个数之比，也等于物质的量之比。
练习1：某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。
B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B 分子组成的推测一定正确的是（ ） A. 有1个氧原子 B. 有2个氧原子 C. 有1个A 原子 D. 有2个A 原子 练习2;化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy 表示，10mLA 气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压）。
优质教案人教版高一化学必修一阿伏加德罗定律及推论
二、阿伏加德罗定律的数学表达式
＝
P：气体压强（单位： V：气体的体积（单位 L） n：气体分子的物质的
三、阿伏加德罗定律的几个推论
理想气体的状态方程 =
推论气体1：Ⅰ 同TP、1V1P=下n1，RT任1 何气体的 V之比
等于气体nⅡ之比（P2等V2=于n所2RT含2 的分子数 N之比）
P1V1 P2V2
A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8
2. 一个密闭容器中盛有112时,压强为1×104.
如果在相同温度下,把更多的2充入容器中,使
容器内压强增至5×104, 这时容器内气体的分
子数约为( )
C
A.3.3 ×1025
B. 3.3 ×1024
C. 7.5 ×1023
D. 7.5 ×1022
气体状态方程： n R T
V（总） =n( 总） ·Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L
=
N1 N2
=
n1 n2
推论2： 同温同压下
? 1 = M1 =D ? 2 M2
推论3：同温同体积下，
P1 P2
=
n1 n2
1 求某气体摩尔质量的方法
在标准状况下
M=
m
n
=
ρxV V = ρ x Vm Vm
2 求混合气体的平均摩尔质量
混合气体的总质量除以混合气体 总的物质的量。
mn mn nm nm M=
= 0.0500mol
M(N2)
28g/mol
n(O2) =
m(O 2) M(O2)
=
1.60g 32 g/mol
= 0.0500mol
n(Ar) = m(Ar)
阿伏加德罗定律--高一化学教案
由此还可得出: 同温同体积时，气体的压强之比等于气体物质的量之 比,即 P1 / P2 = n1 / n2
例1： 在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质 量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温 度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到 5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（ C ） A．3.3×1025 C．7.5×1023 B．3.3×1024 D．7.5×1022
高考第一轮复习
阿伏加德罗定律
一、阿佛加德罗定律及其推论
定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任
何气体都含有相同的分子数目。
推论：
⑴ 同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比
即V1/ V2 = n1/n2
⑵ 同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其分子 量之比。 ⑶ 同温同压下，气体的密度之比等于气体的分子量之比。
1、依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C、同温同压下两种气体摩尔质量之比等于密度之比 D、同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比
√
2、由二氧化碳、氢气和一氧化碳组成的混合气体在同 温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化 碳、氢气和一氧化碳的体积比为： A、29:8:13 B、22:1:14 C、13:8:29 D、26:16:57
(3—1) :2 = [(1.12—0.672)÷22.4] :x
3 :(x—0.672÷2) = 1:[0.672÷2—(1.12—x)] X表示的意义
甲
乙
①
②
丙
①
71x + 28(1—x ) = 3.335×22.4÷1.12 ；② ；③ 。
阿伏伽德罗定律及其推论PPT学习教案
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1、有关气体体积的计算
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm (V=m/M×Vm
V=N/NA×Vm)
标准状况下，Vm =22.4L/mol
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2.有关气体摩尔体积的
请大计家以算物：质的量（n）为中心，
阿伏伽德罗定律及其推论PPT课件
会计学
1
气体摩尔体积 定义：单位物质的量的 气体所占的体积 Vm=V/n 单位：L/mol
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[注意]
★ 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与 温度和压强有关
★ 气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态 物质和液态物质来讲，都是不适用的。
★ 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol （标准状况：T=0 ℃，P=101KPa）
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相同 条件 n、T 相同
T、p 相同 T、p、V
相同
公式 pp12＝VV21 ρρ12＝MM12 MM12＝mm12
结论 语言叙述
物质的量相等、温度相同的气体， 其压强与体积成反比 同温、同压下，气体的密度与其摩 尔质量成正比 同温、同压下，体积相同的气体， 其摩尔质量与质量成正比
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5. 气体的相对分子质量(M)的计算
(1)已知标准状况下气体密度ρ标
M= ρ标 . 22.4
(2)已知两种气体的相对密度D
M(A)=D . M(B)
(3)混合气体的平均相对分子质量(M)
M=
m总 n总
=
n1. MA+ n2. MB n1+n2
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阿伏加德罗定律及其推论
【学习目标】
1．掌握阿伏加德罗定律及其简单推论；
2．学会运用阿伏加德罗定律及其推论进行简单的计算。
【回顾练习】
在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是( )
A. 气体的种类
B. 气体的分子数
C. 分子本身的大小
D. 分子间的平均距离
同温同压下，如果气体的体积相同，则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）
一、阿伏加德罗定律
相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有（填“相同”或“不同”）数目的分子数。
①使用范围：适用于（填状态）物质，既适用于，又适用于
②拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。
③阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T（理想气体的状态方程，R为常数）
例1：在相同条件下，两个容积相等的容器，一个充满NO，一个充满N2和O2的混合气体，这两个容器中一定具有相等的（）
A. 密度
B. 质子总数
C. 分子总数
D. 质量
二、阿伏加德罗定律的推论
思考1：标准状况下，4.48L H2的物质的量为，6.72 L O2的物质的量为，它们的体积之比为，物质的量之比为，分子数目之比为。
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比= 之比= 之比
例2：在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）
A. 密度比为4∶11
B. 分子数之比为4∶11
C. 体积比为11∶4
D. 物质的量之比为11∶4
推论2：同温同体积，压强之比等于之比
同温同体积
例5：某温度下，在体积一定的密闭容器中，通入适量的NH3和Cl2，使其恰好完全反应，反应方程式为：3Cl2+8NH3====N2+6NH4Cl(固体)，则反应前后容器中压强比应接近（）
A．11∶1 B．1∶11 C．7∶11 D．11∶7
思考2：请计算出标准状况下氢气和氧气的密度之比？(提示：可以先进行假设)
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比=
例3：在同温同压下，有等质量的气体X和Y。
已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量关系是（）
A．M(X)＞M(Y) B．M(X)＜M(Y) C．M(X)＝M(Y) D．无法确定
例4：某混合气体各组分的质量分数分别为：O2占32％、N2占28％、CO2占22％、CH4占16％、
H2占2％，则此混合气体对氢气的相对密度为（）
A．60.76 B．30.36 C．22.22 D．11.11
温馨提示：混合气体平均摩尔质量M混= m总/ n总
课后训练案
1、同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述不正确的是（）
A. 摩尔质量比为11∶16
B. 体积比为11∶16
C. 密度比为16∶11
D. 原子数比为为11∶16
2、在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是（）
①10mL O2②20mL H2③30mL Cl2④40mL CO2
A. ③④①②
B. ④③②①
C. ①②③④
D. 无法确定
3、设阿佛加德罗常数的符号为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）
A. 22.4nb/mN A
B. 22.4mb/nN A
C. 22.4nN A/mb
D. nbN A/22.4m
4、含有相同电子数的CO和CO2 ，物质的量比为___________；碳原子数比为___________；原子数比为___________；其质量比为___________。
在同温同压下的体积比为___________；密度比为_________。