第三章第一节学案
人教版选修四化学学案(第三章第一节弱电解质的电离)
第三章水溶液中的离子反应第一节弱电解质的电离学习目标1、认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电解质。
2、了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程式。
3、理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平知衡识回顾卜界条件对电离平衡的影响。
4、了解电离平衡常数。
第一课时1. 回忆学习离子方程式书写时介绍的电解质、非电解质。
哪些物质是电解质？哪些物质是非电解质？2. 电解质都能导电吗？3. 酸、碱、盐的水溶液为什么导电？请大家根据所学，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
(1) .石墨能导电，所以是电解质。
(2).由于BaSQ不溶于水，所以不是电解质。
(3).S0 2、NH、NazQ溶于水可导电，所以均为电解质。
［小结］电解质与非电解质比较电解质非电解质概念电离特点溶液中存在微粒实例思考］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别?一、强弱电解质1. ［思考］盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？除了浓度因素外，是否还有其他原因？2. ［实验］等体积，等浓度盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。
1mol/LHCI1moI/LCH s COOH与镁条反应现象溶液的pH值注意：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是 _________________________ 。
由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，在实验中影响化学反应速率的因素只能3. ［结论］相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中的的H浓度_______ .当两种不同强度的酸,浓度相同时，电离程度 _______________ 。
4. ［归纳］⑴强电解质弱电解质概念物质类别电离特点溶液中存在微粒实例强酸：__________________________________ HBr、HI、HCIO 4强碱：_________________________________________________绝大多数盐类：___________________________________ AgCI、BaSO4弱酸： ____________________________ 氢氟酸、次氯酸等弱碱： ___________________________ 氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜等离子化合物共价化合物水讨论：不同的电解质电离程度有区别，书写电离方程式时如何加以区分?5. 电离方程式：⑴完全电离，符号选用“ =”：HCI = H ++CI- Ba(OH) 2 = Ba 2++2OH部分电离，符号选用“=^”： CHCOOQ^CHCOOM NH3 • H2^=^N H++OH⑵多元弱酸的电离分步完成，以第一步为主：H2SO^^H+HSO HSO —- H +SC32多元弱碱的电离一步完成：Fe ( OH 3弓^ Fe3++3OH酸式盐在熔融状态和在水溶液中的电离：在熔融状态：NaHCQ =Na++HCO NaHSO 4 =Na++HSO在水溶液中：NaHCQ =Na +HCO HCO 3-=^H+CO-NaHSO=Na++l4+SO2-6. ［问题讨论］:①强电解质溶液导电能力大，而弱电解质溶液导电能力小，是否正确?为什么？试举例说明？②电解质的强弱与其溶解性有无关系？1. _________________________ 判断下列物质____________________ 属于强电解质，为弱电解质。
人教版必修2学案：第3章-第1节-课时1-甲烷-(含解析)
第一节最简单的有机化合物——甲烷课时1甲烷学习目标：1.了解有机化合物的概念。
2.掌握甲烷的分子结构，了解甲烷的物理性质及存在、用途。
3.掌握甲烷的化学性质，认识取代反应的特点。
(重点)[自主预习·探新知]1．有机化合物和烃及其包含关系【提醒】含碳化合物不一定都是有机物。
如CO、CO2、碳酸盐、氰化物等为无机物。
2．甲烷的存在组成与结构(1)甲烷的存在和用途(2)组成和结构(3)空间结构甲烷分子以碳原子为中心，四个氢原子为顶点形成正四面体形，4个C —H 键的长度和强度相同，夹角相等。
【提醒】 可利用CH 4分子中共价键的夹角为109°28′且相同，说明CH 4为正四面体形而不是正方形。
3．甲烷的性质(1)物理性质颜色 状态 气味 密度(与空气相比)水溶性 无色 气体 无味比空气小 极难溶于水(2)化学性质①稳定性通常状况下，CH 4性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂均不反应。
②氧化反应(燃烧)点燃条件下，CH 4能在空气中燃烧，化学方程式为CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ，燃烧火焰呈淡蓝色。
③与Cl 2的取代反应a ．CH 4与Cl 2在光照条件下，反应生成一氯甲烷的化学方程式(用结构式表示物质) 。
b ．甲烷的4种氯代产物都不溶于水，常温下CH 3Cl 为气体，其他三种为液体。
(3)有机物取代反应概念：有机物分子中的某些原子或原子团被其他的原子或原子团所替代的反应。
[基础自测]1．判断对错(对的打“√”，错的打“×”)。
(1)含碳化合物一定为有机物，含碳、氢的化合物一定是烃( )(2)沼气、坑道气、天然气的主要成分均为甲烷( )(3)甲烷的结构式为，空间构型为正方形()(4)CH4易燃易爆，是一种还原性气体，能使酸性KMnO4溶液褪色()(5)CH4、H2、CO的燃烧火焰相似，均为淡蓝色火焰()2．写出下列反应的化学方程式(1)甲烷与氧气的反应：_______________________________________。
湖南省娄底市新化县第五中学八年级物理上册 第三章 第1节《温度》学案
第三章第1节《温度》学案班级：学号：姓名：一、学习目标（1）了解温度概念（2）了解生活中常见温度值（3）会用温度计测温度重点:教会学生掌握温度计使用方法难点:理解温度概念二、快乐自学1．温度是表示物体___________的物理量．常用的温度计是根据液体的________性质来测量温度的．温度计上的符号℃表示采用的是__________温度，它把_________的温度规定为0度，把____________的温度规定为100度．2．－8.6℃读作_________，它比－16.8℃_________．(高或低)3．一支体温计的示数为39.5℃，一位同学没有甩过就给体温正常的自己测量，这时体温计的示数是___________．4．如图所示，甲图温度计的示数是_________，乙图温度计的示数是________．三、合作探究【学点一】温度? 为什么我们冬天穿棉袄夏天穿背心？1.温度：物体的冷热程度。
生活常用单位是℃.2.摄氏温度：冰水混合物温度为0度，1标准大气压下沸水温度为100度.典例：不准确温度计问题：将一支刻度均匀但不准确的温度计放入冰水混合物中示数是4℃，放入一标准大气压下的沸水中示数为94℃，则这支温度计实际测量时显示为34℃，其真实的温度应为______℃.T正确=100 (t错-t0)/ （t100-t0）跟踪练习：某温度计上标有的测量范围是－10℃～150℃，但将该温度计放入冰水混合物中示数是4℃，放入一标准大气压下的沸水中示数为98℃，则这支温度计实际的测量范围是___________．【学点二】温度计1、原理：液体热胀冷缩的原理.2、实验用温度计、体温计、寒暑表.3、（1）使用前看清量程和分度值（2）使用时：浸：液泡完全浸没且不能接触容器的底部和侧壁；稳：示数稳定后读数；平：视线与刻度相平。
4、其他温度计：红外线、电子等。
跟踪练习：常用温度计是根据液体的________性质制成的，图中温度计的示数是_______℃．【学点三】体温计?体温计与实验用温度计有哪些区别？设计上：使用时：跟踪练习：没有甩过的体温计的读数是37.7℃，用两支这样的体温计给两个病人测体温，如果病人的体温分别是37.5℃和38.4℃，则这两支体温计的读数将分别是_________℃和________℃．四、知识小结1、刚才所学的知识可以列出如下的知识树：温度：单位：摄氏度（℃）摄氏温度的规定：原理：普通温度计：液体温度计种类寒暑表体温计使用： 1.2.3.2.你还存在哪些疑问？五、课内检测：1、人体正常温度是________，体温计测人体温时，离开人体后_________表示人体温度，普通温度计离开被测物体后_________表示该物体温度．2、把一支无刻度的温度计插入冰水温合物中时，水银柱长20cm，把它插入1标准大气压下的沸水里，水银柱长为40cm，将它插入某液体中时，水银柱长25cm，此液体的温度是_________℃．3、一支温度计，在冰水混合物中显示出温度是4℃,在沸水中温度显示是104℃，把它插在温水中显示温度是40℃，那么温水的实际温度是()A.44℃B.48℃C.32℃D.36℃4、一把无刻度的温度计放在有刻度的尺旁,温度计在冰水混合物中水银柱面在6毫米处,温度计在一标准大气压下的沸水中水银柱在206毫米处,温度计中水银柱为100毫米处的温度是( )A.47℃B.48.5℃C.50℃D.100℃5、有一只温度计的刻度不准，将温度计放在冰水混合物中的示数是4℃，放在一个标准气压下沸水中的温度示数是96℃，若放在空气中的示数是20℃，空气的实际温度是( )A.20℃B.18.4℃C.17.4℃D.以上都不是6．甲、乙两支温度计，玻璃泡里装等量的水银，甲温度计的玻璃管的内径比乙粗，若两支温度计的分度值相同，则________的刻度更密一些．用它们测同一液体的温度，则_________测得更准确些．7．常用温度计是根据液体的________性质制成的，图中温度计的示数是_______℃．六、课外作业：1、在1标准大气压下，将一支刻度模糊不清的温度计与一刻度尺平行地插入冰水混合物中，过适当时间温度计中水银面与刻度尺上的4毫米刻度线对准，将这冰水混合物加热到沸腾时，水银面与204毫米的刻度线对准，那么当沸水冷却到50℃时，水银面对准的刻度线是()A.96毫米B.100毫米C.102毫米D.104毫米2、在气温为16℃的房间里，用水银温度计测沸水温度，当水银面经过“16”和“100”之间某一刻度时，温度计的读数表示的是（）A．房间内空气的温度B．沸水的温度C．温度计内水银的温度D．什么也不表示3、要给体温计消毒，就应用下面的哪种方法（）A．用蘸了酒精的棉花球擦B．用自来水冲洗C．在沸水中煮D．在酒精灯火焰上烧4、一只温度计刻度均匀但示数不准.在一个标准大气压下,将它放入沸水中,示数为95℃,放在冰水混合物中,示数为5℃.现把该温度计悬挂在教室墙上,其示数为32℃.教室内的实际温度是（）A.27℃B.30℃C.32℃D.37℃5、下列说法中都有一个“热”字,其中表示温度的是（）A.热机B.冰块吸热会熔化C.这杯水热得烫手D.热传递6、常温下铁铜双金属片是直的，使它冷却后，下列说法中正确的是A.仍然是直的B.向铁片一侧弯曲C.向铜片一侧弯曲D.以上说法都有可能7、某同学到工厂参加劳动时，用一把受热后的钢尺，去测量某个工件，测得工件长为50.5 cm，关于该工件的实际长度，下列说法中正确的是A.比50.5 cm长B.比50.5 cm短C.与50.5 cm相同D.以上说法都有可能第三章第2节《熔化与凝固》学 案班级： 学号： 姓名： 一、学习目标1、能区别物质的气态、液态和固体三种形态。
高中化学必修一 第三章第一节 铁的氢氧化物 铁盐和亚铁盐学案
3.1.2铁的化合物（学案）1、了解铁的氢氧化物的颜色和化学性质2、了解铁盐和亚铁盐的转化3、了解铁离子的检验方法亚铁盐和铁盐的转化、铁离子的检验初中化学学习了氢氧化铁是色沉淀，氯化铁与氢氧化钠溶液反应的方程式为。
铁及其化合物三、铁的化合物：2、铁的氢氧化物：【演示实验】向两只试管中分别加入氯化铁和硫酸亚铁溶液，再分别滴加氢氧化钠溶液，观察现象。
向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象为，过程中发生的离子反应方程式为向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象为，过程中发生的离子反应方程式为结论：氢氧化亚铁极易被，如果要得到较纯净的氢氧化亚铁，应该【视频】制备氢氧化亚铁沉淀。
需要将胶头滴管的尖嘴氢氧化铁固体受热会分解：3、铁盐和亚铁盐：【演示实验】向两只试管中分别加入氯化铁和氯化亚铁溶液，再分别滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，观察现象。
氯化铁溶液显色，滴加硫氰化钾溶液以后，溶液显色。
其对应的离子反应方程式为氯化亚铁溶液显色，滴加硫氰化钾溶液以后，溶液。
由上，检验铁离子的方法可以表述为【演示实验】向试管中加入一定量的氯化铁溶液，加入足量铁粉振荡，观察现象；再加入硫氰化钾溶液，观察现象；最后滴加氯水，观察现象。
向氯化铁溶液中加入足量铁粉，振荡，观察到，再滴加硫氰化钾溶液，观察到，这说明加入的铁粉将，其对应的离子方程式为。
向其中滴加氯水，观察到，说明氯水将亚铁离子，方程式为亚铁离子和铁离子相互的转化可以表示为：【学以致用】琥珀酸亚铁药片是密封保存的，使用的是薄膜衣片，这样的目的是，说明书中强调，与维生素C同时服用，可以增强其吸收，原因是。
【实验探究】向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再加入一定量的维生素C，观察现象。
氯化铁溶液，滴加硫氰化钾溶液后，加入维生素C ，说明维生素C将Fe3+。
【思考与交流】印刷电路板的制作工艺是：先在塑料板上镀上一层铜，然后在设计好的铜线路上涂上一层石蜡，把板浸到氯化铁溶液中，没有在线路上的铜即没有被石蜡覆盖住的铜就被反应掉。
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册学案：第3章 第1节 铁的多样性
第1节铁的多样性发展目标体系构建1.基于元素的价态和物质的所属类别，完整有序地写出含铁元素的物质的化学式。
2.掌握铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物、亚铁盐、铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象；能书写主要化学方程式和离子方程式；知道Fe2＋、Fe3＋的检验。
3.能从物质的类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测含铁元素的物质性质及物质之间的转化关系，设计实验初步验证，并能分析解释有关现象；并能利用含铁元素的物质性质和转化关系，设计制备、分离、检验等简单任务的方案。
4.分析含铁元素的物质性质，分析生产、生活中的实际问题，如补铁剂中铁元素的价态的检验、线路板废液的回收利用。
一、铁元素在自然界中的存在1．铁元素的含量：铁元素在地壳中的含量处于第四位，仅次于氧、硅和铝元素。
2．铁元素的存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态①主要化合价：＋2、＋3。
②存在形式：主要以矿石的形式存在。
如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)等。
二、亚铁盐和铁盐以FeSO4、FeCl3为例探究亚铁盐和铁盐的性质1．预测与假设(1)从物质类别角度：亚铁盐和铁盐都能与碱溶液反应生成相应的铁的氢氧化物。
(2)从化合价角度：Fe3＋具有较强氧化性；Fe2＋既有氧化性又有还原性。
2．实验方案(1)证明Fe2＋、Fe3＋与OH－能反应，需向亚铁盐、铁盐溶液中滴加碱性试剂，如NaOH溶液。
(2)证明Fe3＋具有氧化性，需加入还原剂，如铁、铜、KI溶液。
(3)证明Fe2＋具有氧化性，需加入还原剂，如锌，证明其具有还原性，需加入氧化剂，如氯水、酸性KMnO4等。
3．实验步骤、现象和结论(1)Fe2＋、Fe3＋与碱的反应实验内容实验现象结论先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀有关方程式有：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3生成红褐色沉淀离子方程式有：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(2)Fe3＋的氧化性实验探究实验内容实验现象结论加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入足量铁粉后，溶液褪色Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入足量铜片后，溶液红色消失，变为蓝色Fe3＋具有氧化性，离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)Fe2＋的氧化性和还原性实验探究实验内容实验现象结论加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水溶液呈红色Fe2＋具有还原性，离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3加入FeSO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去，溶液略呈黄色Fe2＋具有还原性，被酸性KMnO4氧化为Fe3＋溶液由浅绿色变为无色Fe2＋具有氧化性，离子方程式：Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe三、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1．铁单质(1)物理性质色、态密度熔点导热性、延展性导电性特性银白色固体7.86_g·cm－3 1 538 ℃良好比铜、铝差能被磁铁吸引(2)化学性质①与酸反应生成氢气：与盐酸、硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
2021-2022学年人教版(2019)地理必修第一册第三章第一节 水循环 学案
第三章：地球上的水 第一节 水循环第1课时学习目标1.运用水循环示意图,识别水循环的主要环节,描述水循环的过程,指出水循环的类型。
2.结合实例,说明人类活动对水循环的影响,提高珍惜和保护水资源的意识。
自主预习一、水循环的过程及类型 1.水循环的概念的水在水圈、 圈、岩石圈、生物圈中通过各个环节连续运动的过程。
2.类型及主要环节循环类型字母 主要环节 典例 A ①蒸发、②水汽输送、③降水、④ 、⑤下渗、⑥①长江参与了海陆间循环;②夏季风参与了水汽输送B ①蒸发、⑦降水 未登陆的台风降水C ⑧ 、⑨蒸发、③降水塔里木河河水的蒸发以及该流域内的降水3.水循环的动力是 和 。
课堂探究1.自主完成——绘制海陆间循环示意图。
标注水循环的主要环节。
2.自主完成——绘制陆地内循环和海上内循环示意图。
3.合作探究——认识砂田影响的水循环环节。
阅读教材第48页活动题,读图分析,小组讨论交流,认识人类活动对水循环环节的有利影响。
宁夏中部气候干旱,人们在耕作土壤表面铺设厚10~15厘米的砂石覆盖层,发展农作物种植,这就是砂田。
砂田作物的产量较高,品质较好。
(1)分析砂石覆盖层对水的下渗的影响。
(2)读图3.4,比较砂田和裸田蒸发量的差异,说明砂石覆盖层对蒸发的影响。
(3)读图3.5,比较4月末砂田和裸田土壤含水量,归纳砂田影响的水循环环节及其作用。
砂田也称石田,是用不同粒径的砾石和粗砂覆盖在土壤表面而成,是我国西北干旱地区经过长期生产实践形成的一种世界独有的保护性耕作方法,具有明显的蓄水、保墒、增温、压碱和保持地力作用。
因其起源于甘肃兰州,故也称为兰州砂田、甘肃砂田。
现已由兰州扩展到毗邻的陇东、河西和宁夏、青海的部分地区。
长期种植作物后,砂、土逐渐混合,砂田丧失效果,称砂田老化。
营造砂田宜选平坦的土地,坡地的坡度应小于15度。
荒地先经平地后再盖砂石,厚度约10厘米。
熟地先耕翻晒垄,施足基肥,平整后盖砂石。
播种时,谷类作物可用砂田播种耧将种子播入砂石层下的土壤表面;蔬菜、瓜类作物则须挖穴扒开砂层,点种后覆盖。
2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第3章第1节 认识有机化合物(第1课时) 学案
第1节认识有机化合物第1课时认识有机化合物的一般性质碳原子的成键特点课程标准核心素养1.能辨识常见有机化合物分子中的碳骨架。
2.能概括常见有机化合物分子中碳原子的成键类型。
3.能描述甲烷、乙烯、乙炔的分子结构特征，并能搭建甲烷和乙烷的立体模型。
1.宏观辨识与微观探析基于碳原子的成键特点认识有机化合物的结构特征。
2.证据推理与模型认知能从组成、结构等方面认识有机化合物的多样性，能采用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
认识有机化合物的一般性质1．有机化合物(1)概念：大多数含有碳元素的化合物属于有机化合物。
(2)认识人类生活、生产中的一些有机化合物物质含有有机化合物的成分药物阿司匹林、扑尔敏、多酶片食品糖类、油脂、蛋白质材料塑料、纤维、橡胶能源煤、石油、天然气(1)实验探究实验操作实验现象实验结论【实验1】用棉签蘸取酒精，涂抹在手上手感觉到凉酒精易挥发，吸收热量【实验2】向两支试管中加入适量水，然后分别加入体积相近的汽油和酒精，振荡试管汽油和水分层，酒精和水不分层汽油不溶于水，酒精易溶于水【实验3】用坩埚钳夹取一片聚乙烯塑料，置于酒精灯火焰上加热至燃烧聚乙烯塑料受热熔化并剧烈燃烧，发出明亮的火焰，并伴有浓烟聚乙烯塑料易燃烧【实验4】向试管中加入适量碘水，再滴入适量植物油，振荡后静置植物油(上)层呈紫红色，水(下)层无色单质碘易溶于植物油(2)有机化合物的性质①大多数有机化合物的熔、沸点一般较低，常温下多为固态或液态；一般难溶于水，易溶于有机溶剂。
②绝大多数有机化合物的热稳定性差，受热易分解，容易燃烧。
有机化合物和无机化合物的比较有机化合物无机化合物结构大多数有机化合物只含共价键有些含离子键，有些含共价键或同时含离子键和共价键溶解性多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂多数溶于水，而难溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低(一般不超过400 ℃)多数耐热，熔点较高可燃性多数能燃烧多数不能燃烧化合物类型多数为共价化合物，是非电解质有离子化合物，也有共价化合物，多数(如酸、碱、盐等)是电解质反应特点一般比较复杂，副反应多，反应速率慢，方程式一般用“―→”连接一般比较简单，副反应少，反应速率快，方程式一般用“===”连接CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐等少数含碳元素的化合物，它们的组成和性质都具有无机物的特点，通常把它们归为无机物。
高中数学 第三章 不等式与不等关系1学案 新人教版必修5 学案
§3.1不等式与不等关系（1）一、学习目标：通过具体情境，感受在现实世界和日常生活中存在着大量的数量关系，了解不等式（组）的实际背景，并能将这些不等关系用不等式表示出来。
二、学习重点：用不等式（组）表示实际问题中的不等关系，并用不等式（组）研究含有不等关系的问题，理解不等式（组）对于刻画不等关系的意义和价值。
三、学习难点：用不等式（组）准确地表示出不等关系。
四、学习过程：学习导引：在现实世界和日常生活中，既有相等关系，又存在着大量的不等关系。
如两点之间线段最短，三角形两边之和大于第三边，等等。
人们还经常用长与短、高与矮、轻与重、胖与瘦、大与小、不超过或不少于等来描述某种客观事物在数量上存在的不等关系。
在数学中，我们用不等式来表示不等关系。
（一）表示不等关系的常用符号，请你填一填文字语言数学符号文字语言数学符号大于至多小于至少大于或等于不少于小于或等于不多于(二)日常生活中，既有相等关系，又存在着大量的不等关系。
如以下标志，请用不等式表示出来请你列举生活中的不等关系1._______________________________________2.__________________________________3.______________________________________4.__________________________________（三）实例感知用不等式表示下列问题中的不等关系1.点与线、点与面的距离问题设点A 与平面a 的距离为d，B 为平面a 上的任意一点，则其中不等关系有______________2.杂志的销售问题某种杂志原以每本 2.5 元的价格销售，可以售出 8 万本. 据市场调查，若单价每提高 0.1 元，销售量就可能相应减少 2000 本. 若把提价后杂志的定价设为x 元，怎样用不等式表示销售的总收入仍不低于 20 万元呢？3.钢材的截取问题某钢铁厂要把长度为 4000mm 的钢管截成500mm 和 600mm 两种．按照生产的要求，600mm的数量不能超过 500mm 钢管的 3 倍．怎样写出满足所有上述不等关系的不等式呢？（四）实战演练1．用不等式表示，某地规定本地最低生活保障金x 不低于 400 元______________________2．限速40km/h 的路标，指示司机在前方路段行驶时，应使汽车的速度v 不超过 40km/h，写成不等式就是_______________3．某品牌酸奶的质量检查规定，酸奶中脂肪的含量p应不少于 2.5%，蛋白质的含量q 应不少于 2.3%，写成不等式组就是_________________4．(1)如图(见课本 74 页)，在一个面积为 350 的矩形地基上建造一个仓库，四周是绿地，仓库的长L 大于宽 W 的 4 倍(2)有一个两位数大于 50 而小于 60，其个位数字比十位数大 2．试用不等式表示上述关系，并求出这个两位数(用a 和b 分别表示这个两位数的十位数字和个位数字)（五）实践训练（时量：5 分钟 满分：10 分） 1. 下列不等式中不成立的是（ ）.A ． -1≤2B ． -1< 2C ． -1≤-1D ． -1≥22. 用不等式表示，某厂最低月生活费 a 不低于 300元 （ ）. A ． a ≤ 300 B ． a ≥300 C ． a > 300 D ． a < 3003. 已知 a + b > 0 ， b < 0 ，那么 a ,b ,-a , - b 的大小关系是（ ）. A ．a > b > -b > - a B ．a > -b > -a > b C ．a > -b > b > - a D ．a > b > -a > - b4. 用不等式表示：a 与b 的积是非正数___________5. 用不等式表示：某学校规定学生离校时间 t 在 16点到 18 点之间______________________（六）课堂小结： 1．会用不等式（组）表示实际问题的不等关系；2．会用不等式（组）研究含有不等关系的问题．（六）课后实践 1.用不等式表示下面的不等关系：（1）a 与 b 的和是非负数_________________（2）某公路立交桥对通过车辆的高度h “限高4m ”________________(3)坐火车时，儿童身高1.2米以上需要买票，需买票汇的范围是_______________2. 某夏令营有 48 人，出发前要从 A 、B 两种型号的帐篷中选择一种．A 型号的帐篷比 B 型号的少 5顶．若只选 A 型号的，每顶帐篷住 4 人，则帐篷不够；每顶帐篷住 5 人，则有一顶帐篷没有住满．若只选 B 型号的，每顶帐篷住 3 人，则帐篷不够；每顶帐篷住 4 人，则有帐篷多余．设 A 型号的帐篷有x 顶，用不等式将题目中的不等关系表示出来．3．某用户计划购买单价分别为60元，70元的单片软件和盒装磁盘，使用资金不超过500元，根据需要，软件至少买3片，磁盘至少买2盒。
高中物理 第三章 第1节 磁现象和磁场学案(含解析)新人教版选修3-1-新人教版高二选修3-1物理学
磁现象和磁场1.磁体是具有磁性的物体，磁体有N、S两个极，同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
2．奥斯特发现了电流的磁效应，首次揭示了电与磁的联系。
3．磁场是一种特殊的物质，它对放入其中的磁体、电流有力的作用。
4．地球的地理两极与地磁两极并不重合，因此，磁针并非准确地指向南北，其间有一个夹角，这就是地磁偏角，简称磁偏角。
5．火星上没有一个全球性的磁场，所以指南针在火星上不能工作。
一、磁现象及电流的磁效应1．磁现象(1)磁性：物质具有吸引铁质物体的性质叫磁性。
(2)磁体：天然磁石和人造磁铁都叫做磁体。
(3)磁极：磁体的各部分磁性强弱不同，磁性最强的区域叫磁极。
能够自由转动的磁体，静止时指南的磁极叫做南极(S极)，指北的磁极叫做北极(N极)。
(4)磁极间相互作用规律：自然界中的磁体总存在着两个磁极，同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
2．电流的磁效应(1)奥斯特实验：把导线沿南北方向放置在指向南北的磁针上方，通电时磁针发生了转动。
(2)意义：奥斯特实验发现了电流的磁效应，即电流可以产生磁场，首先揭示了电与磁的联系。
二、磁场1．磁体、电流间的相互作用(1)磁体与磁体间存在相互作用。
(2)通电导线对磁体有作用力，磁体对通电导线也有作用力。
(3)两条通电导线之间也有作用力。
2．磁场(1)定义：磁体与磁体之间，磁体与通电导线之间，以及通电导线与通电导线之间的相互作用，是通过磁场发生的，磁场是磁体或电流周围一种看不见、摸不着的特殊物质。
(2)基本性质：对放入其中的磁体或通电导线有力的作用。
三、地球的磁场1．地磁场地球本身是一个磁体，N极位于地理南极附近，S极位于地理北极附近。
自由转动的小磁针能显示出地磁场的方向，这就是指南针的原理。
2．磁偏角小磁针的指向与正南方向之间的夹角。
3．太阳、月亮、其他行星等许多天体都有磁场。
1．自主思考——判一判(1)奥斯特实验说明了磁场可以产生电流。
(×)(2)天然磁体与人造磁体都能吸引铁质物体。
2020秋高一地理人教版必修1学案：第三章 第一节 自然界的水循环 Word版含解析
第三章地球上的水第一节自然界的水循环(填一填)一、相互联系的水体1．水圈(1)组成：气态、固态、液态的水。
(2)性质：连续但不规则的圈层。
2．三态水体的特征3.水体的类型及特征二、水循环的过程和意义1．概念：自然界的水在水圈、大气圈、岩石圈、生物圈四大圈层中通过各个环节连续运动的过程。
2．类型及主要环节3.意义(1)维持了全球水的动态平衡。
(2)通过吸收、转化和传输地表太阳辐射能，缓解不同纬度热量收支不平衡的矛盾。
(3)是海陆间联系的主要纽带。
(4)不断塑造地表形态。
(看一看)[教材P55～56活动](1)在目前的技术条件下，人类能够干预水循环的蒸发、蒸腾、凝结降水、径流和下渗等环节。
(2)黄河下游断流与20世纪50年代后我国西北地区气候变暖而降水却逐渐减少等自然因素有关。
(3)黄河下游断流与上中游地区过度引用黄河水等人为因素有关。
(4)人类可以通过统一调配水资源、植树造林等措施缓解或者避免黄河断流。
(做一做)1．判断题(1)地球上最多的水体是冰川水。
(×)(2)井水不犯河水。
(×)(3)水循环维持了全球水的动态平衡，所以水资源是取之不尽，用之不竭的。
(×)2．选择题塔里木河主要参与的水循环是(B)A．海陆间循环B．陆地内循环C．海上内循环D．大循环解析：塔里木河是我国西北地区的内流河，主要参与陆地内循环。
海陆间循环又称大循环。
3．填图题在下图中，填出主要的水循环环节。
A蒸发，B降水，C地表径流，D地下径流。
主题一相互联系的水体你从雪山走来，春潮是你的风采；你向东海奔去，惊涛是你的气概。
你用甘甜的乳汁，哺育各族儿女，你用健美的臂膀，挽起高山大海。
我们赞美长江，你是无穷的源泉；我们依恋长江，你有母亲的情怀。
…………(1)从空间分布看，长江水属于何种水体？提示：陆地水体中的河流水。
(2)哪些水体能够补给长江水？提示：大气降水、冰雪融水、地下水、湖泊水等。
1．陆地水体之间的相互补给陆地上各种水体之间能够相互转化，具有相互补给的关系。
高中化学必修一 第三章第一节 铁的单质 铁的氧化物学案
3.1.1 铁的单质铁的氧化物1、了解铁的物理和化学性质2、了解铁的常见氧化物铁与水的反应、铁的氧化物的区别初中化学学习了金属铁可以与等物质反应；碱性氧化物一般具有的化学性质是。
铁及其化合物一、铁在自然界中的存在：铁在自然界中可以像中的铁那样以单质的形式存在，但是主要还是以的形式存在于中。
【思考】金属钠在自然界中有单质存在吗？（）为什么金属铁会有单质存在？（）二、单质铁1、铁的物理性质铁是一种色金属单质，其熔点为，沸点为，密度为，从以上物理性质来看，金属铁的熔沸点和密度，当然其硬度也比钠2、铁的化学性质【思考与交流】金属单质可能与什么物质反应？【练习】请互相讨论，填写下表根据这样的对比，我们可以看出铁与钠在化学性质上的主要区别在于：1、【思考与交流】什么在决定生成物中铁元素的化合价？（）上面的反应中氧化性较强的是，为什么？（）2、为什么铁的反应比钠的反应平缓？（）铁与水的反应：湿棉花的作用是，酒精灯上加的套的作用是反应的方程式为：【练习】在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或者是钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥，这样操作的原因是。
三、铁的化合物1、铁的氧化物氧化亚铁是一种色粉末，不稳定，受热会转化为其方程式为氧化铁是一种，俗称，常用作。
四氧化三铁是，俗称属于碱性氧化物，其对应的碱是；而不属于碱性氧化物，因为不存在其对应的化合价不变的碱。
一般来说，碱性氧化物可以与什么物质反应（）铁的氧化物都不与水反应，与酸性氧化物反应也很困难，主要是与酸反应。
对应的方程式为：【思考与交流】生活中会遇到红砖和青砖，两者颜色不同是因为其中含有的铁的氧化物是不一样的，你能推测两者各含有什么氧化物吗？（）为什么青砖含有的不是氧化亚铁？（）1．下列关于铁与水反应的描述中,不正确的是()A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、CO2、H2O共同作用下能发生反应2．有关铁的氧化物的说法正确的是()A．Fe3O4是黑色固体，有磁性B．Fe2O3既不溶于水也不溶于酸C．FeO是碱性氧化物，可与H2O反应生成Fe(OH)2D．FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同3．a g铁粉与含有H2SO4的Cu SO4溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A．7∶1B．1∶7C．7∶8D．8∶74．向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。
高中生物人教2019必修2第3章第1节DNA是主要的遗传物质学案
第1节DNA是主要的遗传物质1.运用演绎与推理、归纳与概括的科学思维方法,分析肺炎链球菌转化实验和噬菌体侵染细菌实验,说明DNA是遗传物质。
2.通过对肺炎链球菌的转化实验的学习,说明自变量控制中的“加法原理”和“减法原理”。
3.举例说出某些生物的遗传物质是RNA。
4.能够运用同位素标记技术、遗传物质探究的科学方法,具备设计实验探究类似的生物学问题的能力。
5.体验科学家对遗传物质本质探究的艰辛历程和严谨态度,认同科学和技术的相互支持相互促进;认同科学是在不断拓展、修正中前进的。
新知探究一肺炎链球菌的转化实验活动1:阅读教材P43格里菲思的肺炎链球菌体内转化实验,思考下列问题。
问题(1):第一、第二、第三组实验分别说明什么?提示:第一组实验说明R型细菌没有致病性;第二组实验说明S型细菌具有致病性;第三组实验说明加热致死的S型细菌不具有致病性。
问题(2):第四组实验中的S型活菌是怎么产生的?提示:由R型活菌转化而来。
问题(3):已知在80～100 ℃温度范围内,蛋白质将失去活性,DNA的结构也会被破坏,但当温度降低到55 ℃左右时,DNA的结构会恢复,但蛋白质却不能恢复。
由此我们可以推断:在格里菲思的实验中,加热杀死的S型细菌中的“转化因子”可能是哪种物质?提示:DNA。
问题(4):如果将S型细菌的DNA直接注入小鼠体内,会导致小鼠死亡吗?提示:不会。
没有R型活细菌,S型细菌的DNA是不能转化为S型细菌的。
活动2:阅读教材P44艾弗里肺炎链球菌体外转化实验和P46“科学方法”,思考下列问题。
问题(5):艾弗里肺炎链球菌体外转化实验中应用了酶的什么特点?提示:酶的专一性。
问题(6):艾弗里的体外转化实验中的自变量和因变量分别是什么?提示:自变量是细胞提取物的不同处理,因变量是培养基中活细菌的种类。
问题(7):艾弗里实验控制自变量的原理是什么?提示:在艾弗里的肺炎链球菌转化实验中,控制自变量的原理属于“减法原理”。
第三章 第一节 第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较 学案 (含答案)—2023-2024学年
第三章第一节第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较学案（含答案）—2023-2024学年（人教版2023）高中化学选择性必修1第2课时电离平衡常数强酸与弱酸的比较[核心素养发展目标] 1.构建电离平衡常数模型，并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。
2.利用电离平衡常数相对大小关系，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。
一、电离平衡常数1．概念在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。
对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的________________，与溶液中________________之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。
2．电离平衡常数的表示方法(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝________________；NH3·H2ONH＋OH－Kb＝________________。
(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。
例如，H2CO3H＋＋HCOKa1＝________________；HCOH＋＋COKa2＝________________。
多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1 Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
注意一般多元弱碱为难溶碱，不用电离平衡常数，以后要学到难溶物的溶度积常数。
3．意义表示弱电解质的电离能力。
一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越______，酸(或碱)性越______。
4．电离常数的影响因素(1)内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数________，说明电离常数首先由弱电解质的________所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与________有关，由于电离为________过程，所以电离平衡常数随温度________而增大。
高中生物人教版(2019)必修2第3章第1节DNA是主要的遗传物质学案
第3章基因的本质第1节DNA是主要的遗传物质课标要求核心素养概述多数生物的基因是DNA分子的功能片段，有些病毒的基因在RNA分子上。
1．通过分析图示，理解证明DNA是遗传物质实验的原理和过程。
(科学思维)2．通过类比分析，掌握不同生物遗传物质种类。
(科学思维)知识导图学霸记忆1．格里菲思实验的结论：加热杀死的S型细菌中含有某种促使R型活细菌转化为S型活细菌的“转化因子”。
2．艾弗里实验的结论：DNA才是使R型细菌产生稳定遗传变化的物质，即DNA是遗传物质。
3．噬菌体侵染细菌的实验证明了DNA才是遗传物质。
4．由于绝大多数生物的遗传物质是DNA，因此说DNA是主要的遗传物质。
基础知识·双基夯实一、肺炎链球菌的转化实验1．肺炎链球菌的类型(连线)2．肺炎链球菌转化实验的两个阶段(1)格里菲思的体内转化实验：(2)艾弗里的体外转化实验：二、噬菌体侵染细菌的实验1．T2噬菌体的结构与代谢2．实验过程3．实验结果及结论亲代噬菌体寄主细胞内子代噬菌体实验结论32P标记DNA __有__ __有__ __DNA__是35S标记蛋白质__无__ __无__遗传物质三、DNA是主要的遗传物质1．RNA是遗传物质的实验证据(1)烟草花叶病毒的组成：(2)侵染实验：(3)结论：烟草花叶病毒的遗传物质是__RNA__。
2．DNA是主要的遗传物质连线生物类型与遗传物质的种类：〔活学巧练〕判断下列叙述的正误(1)格里菲思的肺炎链球菌转化实验直接证明了DNA是“转化因子”。
(×)(2)从格里菲思实验中的病死小鼠体内分离得到的肺炎链球菌只有S型细菌而无R型细菌。
(×)(3)艾弗里及其同事的肺炎链球菌转化实验证明了DNA是主要的遗传物质。
(×)(4)分别用含有放射性同位素35S和放射性同位素32P的培养基培养噬菌体。
(×)(5)细胞生物的遗传物质，基本组成单位是脱氧核糖核苷酸或核糖核苷酸。
第三章第一节导学案
第三章第一节DNA是主要遗传物质（2课时）【学习目标】1、总结“DNA是主要的遗传物质”的探索过程。
2、分析证明DNA是主要的遗传物质的实验设计思路。
3、探讨实验技术在证明DNA是主要遗传物质中的作用，能正确阐述实验过程中注意事项。
【使用说明】1.根据预习案提示，认真研读教材第三章第一节，在课本上勾划出重点内容，并用红笔标注出不明白的问题，完成自学整理的相关题目。
2.在预习、熟记重点知识的基础上，完成探究案，做好总结巩固，提升理解能力，为课上小组展示做好准备。
3. 理解肺炎双球菌转化实验的原理和过程。
【预习导学案】一、对遗传物质的早期推测1、20世纪20年代，大多数科学家认为生物体的遗传物质是，因为它是由多种连接而成的生物大分子，多种多样的排列顺序可能蕴涵着遗传信息。
2、20世纪30年代，人们认识到是由许多脱氧核苷酸聚合而成的生物大分子，脱氧核苷酸的化学组成包括、和。
脱氧核苷酸有种，每一种有一个特定的，这一认识本可以使人们意识到DNA的重要性，但对DNA分子的结构没有清晰的了解，所以遗憾的是蛋白质是遗传物质的观点仍占主导地位。
讨论：观察图3–1，总结几种脱氧核苷酸的相同点和不同点。
练一练（多选）：结合当时人们对DNA的认识，判断下列哪些碱基在DNA的结构中（）A、CB、UC、TD、A二、肺炎双球菌的转化实验1、格里菲思的转化实验（体内转化）⑴、实验材料：1928年，格里菲思以为实验材料。
⑵、实验目的：研究是如何使人患肺炎的。
提示菌落：在固体培养基上单细菌大量繁殖后，便可肉眼看到的细胞群。
⑷格里菲思的实验过程及结果：①R型活细菌+小鼠→小鼠；②S型活细菌+小鼠→小鼠，并从小鼠体内分离出；③加热后杀死的S型细菌+小鼠→小鼠；④R型活细菌与加热后杀死的S型细菌混合+小鼠→小鼠，并从小鼠体内分离出。
把这些细菌培养后发现，其后代也是，即这种形状的转化是可以遗传的。
⑸实验结论：已经被加热杀死的S型细菌中，必然含有某种促成R型细菌转化为S型细菌的活性物质——。
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1【讨论】：1、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。
电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？注：1 难溶性的盐一般是(如CaCO3、BaSO4等)，而易溶性的盐也不完全是强电解质(如HgCl2等)。
2、能否说强电解质的导电能力一定强？相同温度、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的导电性，强。
【思考】1、如何证明HCl、CH3COOH分别是强电解质、弱电解质？2、相同温度下0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L醋酸中H+浓度哪个大？其比值10（大于、小于或等于）为什么？【练习】1、下列说法中不正确的是( )A．强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质B．电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．只有酸、碱和盐才是电解质2、强电解质与弱电解质的不同点在于( )A．强电解质溶液的导电能力一定很强，而弱电解质溶液的导电能力一定很弱B．强电解质是可溶性化合物、弱电解质是难溶性化合物C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D．强电解质在水溶液中全部以离子形式存在，弱电解质水溶液中还存在溶质分子下列电解质中三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡：在一定条件(如温度，压强) 下，当电解质_______离解成_______的速率和_______结合成_______的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。
2、电离平衡的特征: 动：__________定：__________ 变：__________吸：__________弱：__________3、弱电解质电离平衡的移动：(1)弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：（A）决定性因素——弱电解质的本性。
（B）外因：①温度：升高温度，平衡向方向移动，这是因为。
②浓度：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越【思考】：相同温度下1mol/L的醋酸和0.1mol/L醋酸，电离程度大，但溶液的酸性强。
③同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将___________电离。
④加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向_____方向移动3232衡各有什么影响？A、盐酸B、浓NaOH溶液C、浓NH4Cl溶液D、水E、加热4、表示方法------电离方程式电解质电离方程式书写规律：强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步完。
如H2CO3H＋+HCO3-；HCO3-H＋+CO32-。
【练习】1、写出下列电解质的电离方程式(1)NH3·H2O___________________(2)HClO_____________________________(3)H2SO3____________________________________________________________(4)Fe（OH）3_________________________________________________(5)NaHCO3______________________________________________(7)NaHSO4 __________________________（8)Ba（OH)2__________________________________________________(9)H2S____________________________________________________________2.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。
请回答：(1)“0”点为什么不导电? ；(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为；(3) a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是点；(4)若使c点溶液中的c(CH3COO一)提高，在如下措施中可选择。
(填标号)A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOHD．加水E．加固体NaAc F．加Zn粉③电离常数随温度升高而________。
【课后作业】1．下列各组物质中，其中全部是弱电解质的是( )A．BaSO4、AgCl、H2S B．NH3·H2O、CH3COOH、Cu(OH)2C．HF、H2O、HI D．H2SO4、KOH、H2SO32．下列物质容易导电的是( )A．熔融的氯化钠B．硝酸钾溶液C．硫酸铜晶体D．无水乙醇3．为减缓镁和盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（）A．加NaOH固体B．加硫酸C．硫酸钠D．加适量固体醋酸钠4．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论，下列微粒属于两性物质的是( )A．OHˉB．H2O C．H2PO4-D．NaCl5．下列电离方程式正确的是( )A．H2S2H++ S2-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．NaCl= Na++Cl—D．CH3COOH=CH3COO一+H+6．用蒸馏水逐渐稀释0．1mol／L的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增加的是( )A．NH4+的物质的量浓度B．NH3·H2O的物质的量浓度C．OH一的物质的量浓度D．NH4+和OH一的物质的量7．0．1mol·L-1某一元弱酸水溶液，在100℃和20℃时相比，其c(H+)前者比后者( )A．大B．小C．相等D．不能肯定8．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)红色黄色浓度为0．02 mol·L-1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是( )A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥9. 在CH3COOH CH3COO-+ H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施( )A．加NaOH(s) B．加浓盐酸C．加水D．加热10. 在0.01 mol／L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是( )A．酸性增大，pH减小B．醋酸的浓度减小C．氢离子浓度变小D．醋酸根离子浓度变小11．欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体( )A．NaOH B．NaHCO3C．CH3COOK D．Mg12 .在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离平衡右移且c(OH-)增大，可采取的措施是( )A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温13．将大小相同、质量相等的镁条，放人下列溶液中，反应速度按由大到小的顺序排列正确的是( )①2 mol／L H.3PO4②2 mol／L HAc ③2 mol／L的HAc中加入少量的NaAc固体④2 mol／L的盐酸A．①③②④B．④①②③C．④②①③D．①④③②14．c(OH一)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液中c(OH一)仍相同，则m和n的关系是( )A．m>n B．m=n C．m<n D．不能确定15、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动16．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA一；HA一H++A2一；已知相同浓度时的电离程度(H2A)> (HA一)，设有下列四种溶液：A．0．0lmol·L-1的H2A溶液B．0．0lmol·L-1的NaHA溶液C．0．02mol·L-1的HCl与0．04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合D．0．02mol·L-1的NaOH与0．02mol·L-1的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白(填代号)：(1)c(H+)最大的是(2)c(H2A)最大的是(3)c(A2一)最大的是17、将标准状况下的4.48 L氨气溶于水中，下列说法中正确的是( )A．溶液中含0.2 mol NH3B．溶液中含0.2 mol NH3·H2OC．溶液中含0.2 mol NH4+D．溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+共0.2 mol18．含有一定量的CH3COONa和CH3COOH的水溶液称为“缓冲溶液”，在此溶液中加入少量的强碱或强酸时，溶液pH(酸碱性)几乎不变，其原理可用下列离子方程式表示：加入强酸时，CH3COO—+H+CH3COOH加入强碱时，CH3COOH +OH一CH3COO—+H2O由于溶液中存在大量CH3COOH和CH3COO—，既可结合H+，又可消耗OH一。
所以溶液中的c(H+)和c(OH一)可以基本保持不变，pH也就几乎不变。
(1)含有一定量NaH2PO4和Na2HPO4的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入强酸或强碱时发生的离子反应方程式：加入酸时：。
加入碱时：。
(2)请举出可形成缓冲溶液的一组物质和。
19．甲．乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·Lˉ1和0.1 mol·Lˉ1，则甲．乙两瓶氨水中的c(OHˉ)之比应（填“大于”．“小于”或“等于”）10。
试说明理由：______________________________________________________________2。