选修4第一章 化学反应与能量(期末复习)

D
考点5 考点5：燃烧热和中和热 2．已知： ．已知： ＝－221 kJ／mol ①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ∆H＝－ ＋ ＝ ＝－ ／ ＝－57.3 kJ／mol ②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ∆H＝－ ＋ ＝ ＝－ ／ 下列结论正确的是（ 下列结论正确的是（ A ） A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol ．碳的燃烧热大于 ／ B．①的反应热为221 kJ／mol ． 的反应热为 ／ C． 稀硫酸与稀 ． 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 － 57.3 kJ／ 溶液反应的中和热为－ 溶液反应的中和热为 ／ mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 mol水，放出 ．稀醋酸与稀 溶液反应生成1 溶液反应生成 水 放出57.3 kJ 热量
考点3 考点3：利用键能计算反应热
【例4】白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2 】白磷与氧气可发生如下反应： P—O:b kJ/mol、P 、 O:c kJ/mol、O 、 P4O10。已 知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： 知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P:a kJ/mol、 、 O:d kJ/mol。 。
考点1 考点1：常见吸热反应放热反应 【例1】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 】 （ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶于水 练习：下列过程中△ 小于零的是 小于零的是（ 练习：下列过程中△H小于零的是（ ） A．氯酸钾分解制氧气 ． B．氯化铵加热制备氨气 ． C．实验室制备氢气 ． D．高温水蒸气通过灼热的炭制一氧化碳和氢气 ．
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H2= ―47.2kJ／mol ／ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H3= +640.5kJ／mol ／
写出CO气体还原 气体还原FeO固体得到 固体和 固体得到Fe固体和 写出 气体还原 固体得到 固体和CO2气体的热化学反应 方程式： 方程式：_________________
CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g)
△H＝―218.0kJ／mol ＝ ／
考点6 考点6：盖斯定律的应用
红磷（ 在25℃、101 kPa下，白磷（化学式为 4）、红磷（化学式为 ） ℃ 下 白磷（化学式为P ）、红磷 化学式为P） 燃烧的热化学方程式分别为： 燃烧的热化学方程式分别为： P4(s)+5O2(g)= P4O10(s)；△H = －3093.2 kJ/mol ； 4P(s)+5O2(g)= P4O10(s)；△H = －2954.0 kJ/mol ； 由此判断，下列说法正确的是： 由此判断，下列说法正确的是： A、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高 、由红磷转化为白磷是吸热反应， B、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低 、由红磷转化为白磷是放热反应， C、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高 、由红磷转化为白磷是放热反应， D、由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低 、由红磷转化为白磷是吸热反应，
1.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 下列各组热化学方程式中， 下列各组热化学方程式中 前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 ) ) ) C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2 ) ) ) ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 ) ) ) S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ) ) ) ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 ) ) ) 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ) ) ) ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 ) ) ) CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8 ) ) ) A．① ． B．④ ． C．②③④ ． D．①②③ ．
考点2 考点2：化学反应中能量变化的本质原因 1.下列叙述正确的是
A．物质燃烧不一定是放热反应 B．需要加热才能发生的一定是吸热反应 在一个确定的化学反应中， C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总 是高于生成物总能量 D．伴随能量变化的不一定是化学变化
考点2 考点2：化学反应中能量变化的本质原因 2. 反应 石墨 反应C(石墨 石墨)
选修4目录 选修 目录
绪 言 第一章 第二章 第三章 第四章 化学反应与能量 化学反应速率和化学平衡 水溶液中的离子平衡 电化学基础
第一章 期末复习
2011.01.09
第一章知识结构
中和热
化 学 反 应 与 能 量 反应热 焓变 燃烧热 燃料的使用
1
热化学方程式
2
节约能源的意义 能源 开发新能源
答案 2N2H4(g)+N2O4(g) ∆H=-1078.1 kJ/mol H 3N2(g)+4H2O(g)
考点6 热化学方程式的书写与 考点6：热化学方程式的书写与盖斯定律的应用
8．现根据下列 个热化学反应方程式： ． 下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1= ―24.8kJ／mol ／
A
A.（6a+5d-4c-12b） kJ/mol （ a d c b B.（4c+12b-6a-5d） kJ/mol （ c b a d C.（4c+12b-4a-5d） kJ/mol （ c b a d D.（4a+5d-4c-12b） kJ/mol （ ）
考点4 考点4：反应热大小比较
C(金刚石 是吸热反应 由 金刚石)是吸热反应 金刚石 是吸热反应,由
此可知（ 此可知（ AD ） A. 石墨比金反应的 该反应的∆H < 0 该反应的 D. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成 2时， 等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成CO 金刚石放出的热量多
考点6 热化学方程式的书写与 考点6：热化学方程式的书写与盖斯定律的应用 是火箭发动机的一种燃料，反应时N 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时 2O4为 氧化剂，生成N 氧化剂，生成 2和H2O(g)。已知： 。已知： N2(g)+2O2(g) ＝ N2O4(g) ∆H=+8.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g) ＝ N2(g)+2H2O(g) ∆H=-534.7 kJ/mol H 请写出肼跟N 反应的热化学反应方程式: 请写出肼跟N2O4反应的热化学反应方程式: 。
化学反应热计算 盖斯定律
3
【考纲要求】 考纲要求】 了解化学反应中能量转化的原因， 了解化学反应中能量转化的原因，能说出 常见的能量转化形式。 常见的能量转化形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热 了解化学能与热能的相互转化。 反应、放热反应、反应热等概念。 反应、放热反应、反应热等概念。 了解热化学方程式的含义， 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律 进行有关反应热的计算。 进行有关反应热的计算。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基 础。了解化学在解决能源危机中的重要作 用。
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考点4 考点4：反应热大小比较
2．已知 ： ． (1) H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ∆H1＝a kJ·mol−1 ) ) ) ( ) (2) 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ∆H2＝b kJ·mol−1 ) ) ) ( ) (3) H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ∆H3＝c kJ·mol−1 ) ) ) () (4) 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H4＝d kJ·mol−1 ) ) ) () 下列关系式中正确的是 A. a＜c＜0 . ＜ ＜ B. b＞d＞0 . ＞ ＞ C. 2a＝b＜0 . ＝ ＜ (
C)
D. 2c＝d＞0 . ＝ ＞
考点5 考点5：燃烧热和中和热 1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧 ℃ 氢气、 下 热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、 热依次是 、 、 、 2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 则下列热化学方程式正确的是 A. C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-393.5 kJ/mol B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+571.6 kJ/mol C. CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol D. C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ） △H=-1 400 kJ/mol