九年级化学上册第3单元课题2原子的结构第2课时原子核外电子的排布课件(新版)新人教版
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3.2.2 原子核外电子的排布课件-九年级化学人教版上册
讲授新课
钠原子容易失去最外层一个电子，氯原子容易得到一个电子。 那么，如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？
失去1个电子， 我可以形成相 对稳定的结构!
得到1个电子， 我也会形成相 对稳定的结构!
((((((( e
讲授新课 离子的形成
失去1个电子
钠原子
钠离子
得到1个电子
氯原子
氯离子
带1个单 位正电荷
讲授新课 离子符号
3.离子符号周围数字的意义 表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
表示两个铝离子 2Al 3+
表示每个铝离子带 3个单位的正电荷
讲授新课 离子符号
写出下列离子的符号
锂离子
Li +
硫离子
S 2-
铝离子
Al 3+
2个氟离子
2F-
氯离子
Cl -
5个钙离子
2+
5Ca
讲授新课 离子与原子的区别和联系
微粒种类
原子
阳离子
阴离子
微粒电性
不带电
带正电荷
带负电荷
微粒结构
质子数 =
电子数
质子数 ＞ 电子数；质子数 ＜ 电子数； 电子层数 减少 。 电子层数 不变 。
联系 区别
阳离子
得电子 失电子
原子
得电子 失电子
阴离子
概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 电性上：原子不带电而离子带电 结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构
第二层最多只容纳8个电子
最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个)
讲授新课 原子结构示意图
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)
我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
人教版九年级化学上册课件：3.2 原子的结构(共20张PPT)
子
离子的概念 带电荷的原子或原子团。
离子的分类: 阳离子：带正电荷 阴离子：带负电荷 如 如
离
子
离子的形成
离
子
离子质子数与核外电子数之间的关系
阳离子：质子数 〉核外电子数
阴离子：质子数〈 核外电子数 质量数： 原子核中质子数和中子数之和叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
元素的化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的分 类 金属元素 非金属元 素 稀有气体 元素 最外层电 子数 一般小于4 一般大于 等于4 等于8（氦 等于2） 得失电子 趋势 易失去电 子 易得到电 子 稳定结构 化学性 质
结论
易发生化 学反应 元素的化学 性质与原子 最外层电子 数关系密切 难发生化 学反应
总结
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 原子
A Z
X ：：核电荷数＝质子数＝核外电子数
m W a ：核电荷数＝质子数>核外电子数
阳离子 核外电子数＝a－m 阴离子 核外电子数＝b＋n
n Y ：核电荷数＝质子数<核外电子数， b
总结
原子种类不同，质子数也不同。 核电荷数=质子数=核外电子数。 原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不
课ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2
原子的结构
原子的结构
原子及原子核的构成
原子
{ 核外电子(-)
原子核 (+){ 中子
质子(+)
原子的结构
质子、中子、电子的电性和电量
1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 1个质子带一个单位正电荷
原子的结构 原子电性
九年级化学人教版上册《原子的结构(第2课时原子结构示意图)》课件
通过观察1-18号元素的原子结构示意图， 填写下列表格。ຫໍສະໝຸດ 原子最外层电子数目 结构 特点
稀有气体原子：一般 相对 为 8 个电子，（氦 稳定 为 2 个电子）
形成物质的 得失电 化学性质 子情况
比较稳定 不易得、 也不易 失电子
通过观察1-18号元素的原子结构示意图， 填写下列表格。
原子最外层电子数目 特点 金属原子：一般小于 4个电子
15
10
课堂练习
2、完成下列填空题
（1）请画出铝原子的结构示意图（
）
（2）铝是（ ）元素（填“金属”或“非金属”），
铝单质化学性质（
） （填“稳定”或“不稳定”），
因为容易（ ） （填“失去”或“得到”）电子。
11
思考
有些物质是由分子构成的，如水分子、氧气分子、 二氧化碳分子等等。 有些物质是由原子构成的，如稀有气体等等。 除了分子和原子，是否还有其他微粒，也能构成物 质呢？
12
离子也是构成物质的一种 基本微粒 。
+12 2 8 2
镁原子
+8 2 6
氧原子
同理，阳离子和阴离子通 过异性电荷相互吸引，还 能形成很多离子化合物。
+12 2 8
镁离子Mg2+
+8 2 8
氧离子O2-
MgO
注意：要掌握常见的阳离子和阴离子， 并会画其离子结构示意图。
课堂练习
3、下列说法错误的是（ ） A.离子也能构成物质 B.氯化钠中的钠离子带正电荷，氯离子带负电荷 C.硫化钠的化学式为NaS D.金属容易失去电子形成阳离子，非金属容易得 到电子生成阴离子
人教版 九年级化学 上册 第三单元
课题2 课时2：原子结构示意图
人教版九年级化学上册第三单元课题二《原子的结构》PPT课件
二、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层排布：
在多电子的原子中，离核近的电子能量 较低，离核越远，电子能量越高。离核最 近的电子层，次之为第二层，依次类推为 三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 最外层。最外层电子数不超过8个（只有一 层的，电子不超过2个。
钠原子的结构示意图
部分原子的结构示意图
金属、非金属和稀有气体原子核 外电子层结构特征：
1、稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较 稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子） 这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 2、金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应 中易失去电子 3、非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反 应中易得到电子
4、氮——14.0 硫——32.1 氯——35.5 钙——40.1 5、钠——23.0 镁——24 .3 铝——27.0 钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝 的相对原子质量最大。 6、 9.288×10-26㎏ 铁的相对原子质量= —————————— ≈56.0 1.993×10-27㎏×1／12
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
•
不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
2024年秋新人教版九年级上册化学教学课件 3.2.2 原子核外电子的排布离子
+3 21 +4 22
+5 23
Li 锂 Be 铍 B 硼
+6 24 +7 25
+8 26
C 碳 N氮 O氧
+9 27 +10 2 8 F 氟 Ne 氖
+11 2 8 1 +12 28 2 +13 28 3 +14 28 4 +15 28 5 +16 28 6 +17 28 7 +18 28 8
Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
3.元素的性质与原子最外层电子数的关系
8（氦为2 ） 不易得失电子 相对稳定 一般＜4 容易失去电子 比较活泼 一般≥4 容易得到电子 比较活泼
【结论】
元素种类及其化学性质与元素原子最外层电子有 密切关系。
水由水分子构成 铁由铁原子构成 氯化钠由什么构成？
金属钠在氯气中燃烧会生成氯化钠
钠（Na）＋氯气（Cl2） 点燃 氯化钠（NaCl )
离子的形成过程
Na +11 2 8 1
钠原子
Cl +17 2 8 7
氯原子
+11 2 8
钠离子
+17 2 8 8
氯离子
Na+ Cl -
NaCl的形成过程
+11 2 8 1
Na
+11 2 8
Na+
Na+ Cl-
+17 2 8 7
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电 的电子构成的，原子核 的体积很小，仅占原子体积的 几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。
课题2 第2课时 原子核外电子的排布 离子-人教版化学九年级上册
一、原子核外电子排布 二、离子 1.定义：带电的原子(或原子团) 2.分类：阳离子、阴离子 3.离子符号及其意义：
4.离子与原子的关系：
1.教材习题：完成教材上的课后习题 2.实践性作业：阅读教材P66(资料卡片)部分原子的 结构示意图讨论氯化镁、氯化铝的形成过程，与同 学分享。
合作探究
意义：
⑴符号的意义：O2-： 一个氧离子 ；Al3+： 一个铝离子
。
⑵数字的意义：
补充：离子符号前面加系数表示离子的个数。
合作探究
4．离子的分类：
原子失去电子，带正电的离子叫 阳离子 ，
如Na+、Ca2+等 原子得到电子，带负电的离子叫 阴离子， 如Cl－、SO42－等 离子结构示意图：
合作探究 二 、 离 子 的 形 成 1．概念： 带电的原子或原子团 叫离子。 NaCl的形成
2.离子的形成：原子得失电子形成离子。
合作探究
3.离子符号及其意义：
表示方法：在原子团或元素符号的右上角标明_电__荷__数_ 和
，
在前电（性数字“1”数字 ），
省略不写
正__负__号___在后。即An+/S2-）
学以致用 完成下面问题：写出离子结构示意图表示的离子符号
合作探究
粒子种类 粒子 结构
区 粒子 别 电性
符号
离子与原子的区别与联系
原子
阳离子
核电荷数 = 质子 核电荷数 = 质子
数 = 核外电子数 数 > 核外电子数
离子
阴离子
核电荷数 = 质子数_<_
核外电子数
一、核外电子分层排布 1．核外电子的分层排布 （1）电子层：一、二、三、四、五、六、七。 （2）能量： 低→ ；高离核： →近 。 远
原子结构 课时二原子核外电子的排布课件 2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
课后作业
13. 如图所示是硫原子的原子结构示意图。下列对硫原
子的叙述正确的是（ B ）
A. 硫原子第一电子层有6个电子
B. 硫原子核内有16个质子
C. 硫原子最外层电子的能量低于第二层电子
的能量 D. 硫原子在化学反应中容易失去电子
（第13题）
课后作业
14. 是某原子的结构示意图，下列说法正确的是 （C） A. 该原子的核电荷数为 x B. 该原子核外电子总数为4 C. x ＝2 D. 该种元素属于金属元素
课后作业
9. 下列关于原子结构的说法正确的是（ D ） A. 所有原子的原子核中都一定含有质子和中子 B. 原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动 C. 具有稳定结构的原子，最外层的电子数一定为8 D. 原子中，质子数和中子数不一定相等
课后作业
10. 根据下列各组原子的结构示意图判断，元素的化学 性质相似的一组是（ C ）
B. 中子数
C. 电子层数
D. 最外层电子数
课后作业
7. 下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ D ）
A
B
C
D
课后作业
8. 如图所示是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子
的说法错误的是（ B ）
A. 最外层有8个电子
B. 该粒子化学性质不稳定
C. 核外有3个电子层 D. 核电荷数为18
（第8题）
A
B
C
D
课后作业
三、化学用语积累
11. 写出下列化学符号。
铝元素 Al ； 钙元素 Ca ；
铜元素
Cu
；
氢气
H2
；
氮气 N2 ；
二氧化硫
SO2
人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 课件 _3
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运 动的呢?
我是氧原子的原子核, 我的周围有八个电子 在作高速运动
这些电子在 原子核外是 如何运动的 呢？
是否像行星绕太阳运动那样有固定的轨道？
探索原子核外的电子是如何运动的
﹖
1.在含有多个电子的原子里, 每电子的能量是否相同?
2.是否都在同一区域运动?
核外电子的这种 分层排布形象的 表示出来呢？
钠原子原子核外电子的排布
原子结构示意图
第一层
最外层
？核内质子带
正电
？ 核内质子数
+11 2 8 1
？该层的电子数
电子层
？？原子核
3、
原子结构示意图的书写方法
☞根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中，
并在数字前标上正号
☞从左往右依次用短弧线表示电子层，并标
1、下列原子结构示意图中，表示金属元素的是（ C ）
A、
B、
C、
D、
2、研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似 的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相
似化学性质的一组（ A ）
①
②
③
④
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
人 教 版 初 中 化学九 上3.2 原 子 的 结构-原 子核外 电子的 排布 课 件 _ 3
Na 钠
Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫
1－18号元素原子结构示意图
Cl 氯
Ar 氩
人 教 版 初 中 化学九 上3.2 原 子 的 结构-原 子核外 电子的 排布 课 件 _ 3
原子的类别
最外层 电子数
小结
是否达到相 对稳定结构
得失电子 难易
我是氧原子的原子核, 我的周围有八个电子 在作高速运动
这些电子在 原子核外是 如何运动的 呢？
是否像行星绕太阳运动那样有固定的轨道？
探索原子核外的电子是如何运动的
﹖
1.在含有多个电子的原子里, 每电子的能量是否相同?
2.是否都在同一区域运动?
核外电子的这种 分层排布形象的 表示出来呢？
钠原子原子核外电子的排布
原子结构示意图
第一层
最外层
？核内质子带
正电
？ 核内质子数
+11 2 8 1
？该层的电子数
电子层
？？原子核
3、
原子结构示意图的书写方法
☞根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中，
并在数字前标上正号
☞从左往右依次用短弧线表示电子层，并标
1、下列原子结构示意图中，表示金属元素的是（ C ）
A、
B、
C、
D、
2、研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似 的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相
似化学性质的一组（ A ）
①
②
③
④
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
人 教 版 初 中 化学九 上3.2 原 子 的 结构-原 子核外 电子的 排布 课 件 _ 3
Na 钠
Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫
1－18号元素原子结构示意图
Cl 氯
Ar 氩
人 教 版 初 中 化学九 上3.2 原 子 的 结构-原 子核外 电子的 排布 课 件 _ 3
原子的类别
最外层 电子数
小结
是否达到相 对稳定结构
得失电子 难易
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D.核外电子的运动离核远的能量高，离核近的能量低
探究二、核外电子的分层排布表示
[阅读] 课本P54图3-11氧原子的结构示意图.
[讨论]
1、用什么来表示核外电子的分层排布？
其包含的内容是什么？ 2、说出原子结构示意图中各部分的意义。 3、电子层结构包含什么内容？
[小结]
1、用原子结构示意图来表示核外电子的分层排布。 2、原子结构示意图中各部分的含义
第二课时
原子核外电子的排布
【知识回顾】
1、原子是由居于原子的中心带 正 电的 原子核 和 核外带 负 电的 电子 构成。原子核是带 正 电 的 质子 和不带电的 中子 构成。
2、决定原子的种类是 质子数 ，而不是 中子数 。
【学习目标】
1、知道原子核外的电子是分层排布的。
2、了解典型元素原子核外电子的排布特点。
有2个电子的结构
2、原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定。 最外层电子数相同，其化学性质相似。
[练习] 下列原子结构示意图所表示的原子中，化学性质最 稳定的是 A ，属于金属原子的是 B、C ，于非金 ，属于稀有气体原子的是 A 。
属原子的是 D
【巩固练习】
1、某原子的结构示意图如右图，请回答下列问题：
电子，
非金属原子最外层电子数 多于4个 不稳定 化学性质 。
，在化学反应中易 得 电子，
稀有气体原子最外层电子数 8 个（He为 2 个），不易 得失 电子， 化学性质 稳定 。 最外层电子数有8个，第一层为最外层时有2个 电子的结构 6、相对稳定结构是指： .
7、原子的化学性质主要取决于 原子的最外层电子数
3、电子层与离核远近、能量的高低的关系
电子层 能 量 离核远 近 第一层 第二层 第三层 最低 最近 第四层 第五层 最高 最远 第六层 第七层
[练习] 下列关于电子的运动说法不正确的是（A ） A.核外电子的运动不是杂乱无章的，有固定的轨道 B.核外电子的运动按能量的高低进行分层运动
C.核外电子的运动特点可用电子层来表示
[练习] 下列原子结构示意图，正确的是（ D ）
探究四、原子结构与元素性质的关系
[阅读] 课本P55第一自然段及课本P54图3-12部分原 子结构示意图 [讨论]
1、为什么稀有气体的化学性质很稳定？
2、什么叫做相对稳定结构？
3、分析课本P54图3-12中，各类原子的最外层电子数各有什 么特点？在化学反应中有什么变化？原子的化学性质如何表 现？
（1）图中X= 7 子。 ，该原子属于 非金属 （填“金属”、“非金属”）原
A
（填序号，下同），
。
D （2）如下图所示的原子中，具有相对稳定结构的是
与题（1）中原子的化学性质相似的是
2、钠原子的结构示意图为：
根据示意图，不能确定的是（ C）
A.核外电子数
B.质子数
C.相对原子质量
D.电子层数
3、写出下列原子的符号： 碳 C ，氧 O ，氟 F ，钠 Na ，镁 Mg ，氯 Cl .
3、知道原子结构的表示方法。会画出号元素 的原子结构示意图。 4、了解原子结构与性质的关系。
【学习重点】
核外电子的运动特点
【学习难点】
原子结构与性质的关系
[自主学习]
1、核外电子绕核作高速运动有自己的运动特点，在含有多个电 子的原子里电子的 能量 各不相同，有的电子 能量 较低，在
离核 近 的区域运动，有的电子 能量 较高，在离核 远 的区
原子核 电子数
质子数 第一电子层
第三电子层 第二电子层
3、电子层结构：指电子层及各层上的数字
[练习] 如右图所示为氧原子结构示意图， 下列对氧原子的叙述正确的是（B） A.氧原子第一电子层有6个电子
Ｏ
B.氧原子核内有8个质子
C.氧原子最外层电子能量低于第一层电子的能量
D.氧原子在化学反应中变成了其它原子
电子数最多不超过 2 个。
3、用
原子结构示意图
可以表示核外电子的分层排布，
、 核内质子数 、电子层 、各层的电子数。
其包含的内容有 原子核 4、填写下图各部分的含义：
原子核 电子数
质子数 第一电子层
第三电子层 第二电子层
5、金属原子最外层电子数 少于4个 ，在化学反应中易 失 化学性质 不稳定 。
探究三、核外电子分层排布规律
[阅读] 课本P54图3-12部分原子结构示意图 [讨论] 1、核外电子怎样排在各电子层里？ 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里， 即排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层， 依次类推，最后排在能量较高的电子层里。
2、核外电子的排布有什么特点？
第一层：2=2×12
域运动。科学家将电子运动的区域称为 电子层 ，核外电子的 这种运动叫做 分层运动 又叫做 分层排布 。已知原子的 核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层。
2、通常用 电子层 来表示电子离核远近的不同、能量的高低。 每个电子层上的电子数是不同的，第一层最多是 2 个，第二 层最多是 8 个，最外层对多是 8 个，若第一层为最外层时，其
第二层：8=2×22
……
……
第ｎ层：2×n2
最外层电子数不超过8个，第一层为最外层时，
电子数不超过2个。
[小结] 核外电子的分层排布规律：
1、核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里， 然后，由里往外依次排布在能量较高的电子层里。 2、各电子层最多容纳的电子数为2n2个。
3、最外层电子数不超过8个，第一层为最外层时， 电子数不超过2个。
。
探究一、核外电子的运动特点
[阅读] 课本P54，第1、2自然段
[讨论]
1、分析图3-10，说出核外电子的运动有什么特点？ 按什么来进行划分的？ 2、什么叫做电子层？ 3、电子层与离核远近、能量的高低有什么关系？
[小结] 一、核外电子的运动：
1、核外电子的运动特点：分层运动也叫分层排布 （按电子的能量高低划分） 2、电子层：电子运动的区域叫做电子层
原子分类 最外层电子情况 <4 金属原子 >4 非金属原子 稀有气体原子 8个（He为2个） 得失电子情况 易失 易得 不易得失 化学性质 不稳定 不稳定 稳定 举例 Na Mg O S He Ne
4、原子的化学性质主要取决于什么？
[小结] 原子结构与性质的关系
1、相对稳定结构：最外层电子数有8个，第一 层为最外层时
探究二、核外电子的分层排布表示
[阅读] 课本P54图3-11氧原子的结构示意图.
[讨论]
1、用什么来表示核外电子的分层排布？
其包含的内容是什么？ 2、说出原子结构示意图中各部分的意义。 3、电子层结构包含什么内容？
[小结]
1、用原子结构示意图来表示核外电子的分层排布。 2、原子结构示意图中各部分的含义
第二课时
原子核外电子的排布
【知识回顾】
1、原子是由居于原子的中心带 正 电的 原子核 和 核外带 负 电的 电子 构成。原子核是带 正 电 的 质子 和不带电的 中子 构成。
2、决定原子的种类是 质子数 ，而不是 中子数 。
【学习目标】
1、知道原子核外的电子是分层排布的。
2、了解典型元素原子核外电子的排布特点。
有2个电子的结构
2、原子的化学性质是由原子的最外层电子数决定。 最外层电子数相同，其化学性质相似。
[练习] 下列原子结构示意图所表示的原子中，化学性质最 稳定的是 A ，属于金属原子的是 B、C ，于非金 ，属于稀有气体原子的是 A 。
属原子的是 D
【巩固练习】
1、某原子的结构示意图如右图，请回答下列问题：
电子，
非金属原子最外层电子数 多于4个 不稳定 化学性质 。
，在化学反应中易 得 电子，
稀有气体原子最外层电子数 8 个（He为 2 个），不易 得失 电子， 化学性质 稳定 。 最外层电子数有8个，第一层为最外层时有2个 电子的结构 6、相对稳定结构是指： .
7、原子的化学性质主要取决于 原子的最外层电子数
3、电子层与离核远近、能量的高低的关系
电子层 能 量 离核远 近 第一层 第二层 第三层 最低 最近 第四层 第五层 最高 最远 第六层 第七层
[练习] 下列关于电子的运动说法不正确的是（A ） A.核外电子的运动不是杂乱无章的，有固定的轨道 B.核外电子的运动按能量的高低进行分层运动
C.核外电子的运动特点可用电子层来表示
[练习] 下列原子结构示意图，正确的是（ D ）
探究四、原子结构与元素性质的关系
[阅读] 课本P55第一自然段及课本P54图3-12部分原 子结构示意图 [讨论]
1、为什么稀有气体的化学性质很稳定？
2、什么叫做相对稳定结构？
3、分析课本P54图3-12中，各类原子的最外层电子数各有什 么特点？在化学反应中有什么变化？原子的化学性质如何表 现？
（1）图中X= 7 子。 ，该原子属于 非金属 （填“金属”、“非金属”）原
A
（填序号，下同），
。
D （2）如下图所示的原子中，具有相对稳定结构的是
与题（1）中原子的化学性质相似的是
2、钠原子的结构示意图为：
根据示意图，不能确定的是（ C）
A.核外电子数
B.质子数
C.相对原子质量
D.电子层数
3、写出下列原子的符号： 碳 C ，氧 O ，氟 F ，钠 Na ，镁 Mg ，氯 Cl .
3、知道原子结构的表示方法。会画出号元素 的原子结构示意图。 4、了解原子结构与性质的关系。
【学习重点】
核外电子的运动特点
【学习难点】
原子结构与性质的关系
[自主学习]
1、核外电子绕核作高速运动有自己的运动特点，在含有多个电 子的原子里电子的 能量 各不相同，有的电子 能量 较低，在
离核 近 的区域运动，有的电子 能量 较高，在离核 远 的区
原子核 电子数
质子数 第一电子层
第三电子层 第二电子层
3、电子层结构：指电子层及各层上的数字
[练习] 如右图所示为氧原子结构示意图， 下列对氧原子的叙述正确的是（B） A.氧原子第一电子层有6个电子
Ｏ
B.氧原子核内有8个质子
C.氧原子最外层电子能量低于第一层电子的能量
D.氧原子在化学反应中变成了其它原子
电子数最多不超过 2 个。
3、用
原子结构示意图
可以表示核外电子的分层排布，
、 核内质子数 、电子层 、各层的电子数。
其包含的内容有 原子核 4、填写下图各部分的含义：
原子核 电子数
质子数 第一电子层
第三电子层 第二电子层
5、金属原子最外层电子数 少于4个 ，在化学反应中易 失 化学性质 不稳定 。
探究三、核外电子分层排布规律
[阅读] 课本P54图3-12部分原子结构示意图 [讨论] 1、核外电子怎样排在各电子层里？ 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里， 即排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层， 依次类推，最后排在能量较高的电子层里。
2、核外电子的排布有什么特点？
第一层：2=2×12
域运动。科学家将电子运动的区域称为 电子层 ，核外电子的 这种运动叫做 分层运动 又叫做 分层排布 。已知原子的 核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层。
2、通常用 电子层 来表示电子离核远近的不同、能量的高低。 每个电子层上的电子数是不同的，第一层最多是 2 个，第二 层最多是 8 个，最外层对多是 8 个，若第一层为最外层时，其
第二层：8=2×22
……
……
第ｎ层：2×n2
最外层电子数不超过8个，第一层为最外层时，
电子数不超过2个。
[小结] 核外电子的分层排布规律：
1、核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里， 然后，由里往外依次排布在能量较高的电子层里。 2、各电子层最多容纳的电子数为2n2个。
3、最外层电子数不超过8个，第一层为最外层时， 电子数不超过2个。
。
探究一、核外电子的运动特点
[阅读] 课本P54，第1、2自然段
[讨论]
1、分析图3-10，说出核外电子的运动有什么特点？ 按什么来进行划分的？ 2、什么叫做电子层？ 3、电子层与离核远近、能量的高低有什么关系？
[小结] 一、核外电子的运动：
1、核外电子的运动特点：分层运动也叫分层排布 （按电子的能量高低划分） 2、电子层：电子运动的区域叫做电子层
原子分类 最外层电子情况 <4 金属原子 >4 非金属原子 稀有气体原子 8个（He为2个） 得失电子情况 易失 易得 不易得失 化学性质 不稳定 不稳定 稳定 举例 Na Mg O S He Ne
4、原子的化学性质主要取决于什么？
[小结] 原子结构与性质的关系
1、相对稳定结构：最外层电子数有8个，第一 层为最外层时