浙江理工大学研究生入学考试物理化学2008
浙江理工大学物理化学试题及答案
20.定温下气相反应Kp有什么特点？20. A
A.恒为常数B.恒等于KcC.随压力而变D.与体积有关
21.某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为21.B
A. 零级反应 B. 一级反应 C. 二级反应 D. 三级反应
ΔS1=nCp,m,水lnT1/T2=5×75.3ln273.2/268.2=6.93J·K-1，
ΔS2=ΔHm,凝/T=5×(-6009×103)/273.2=-110.0 J·K-1
ΔS3=nCp,m,冰lnT2/T1=5×37.6ln268.2/273.2=3.47J·K-1，
ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=6.95-110.0-3.47=-106.5 J·K-1
物理化学试题之一
一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内)
1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B
A. ΔU=QVB. W=nRTln(p2/p1) C. ΔU= D. ΔH=ΔU+pΔV
2. ΔH是体系的什么2. C
A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热
3. 2000K时反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp为6.443,则在同温度下反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp应为3. C
B
C
B
A
C
B
C
B
A
D
1.一定压力下，当2 L理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（ b ）。
A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L
浙江理工大学2016年《物理化学A》硕士入学考试大纲
浙江理工大学2016年《物理化学A》硕士入学考试大纲一、概述物理化学课程主要包括热力学原理和应用、化学动力学基础、电化学、相平衡基础、表面胶化和统计力学基础部分。
其中前三部分为主要内容。
考生应比较牢固地掌握物理化学基本概念及计算方法，同时还应掌握物理化学一般方法，并结合具体条件应用理论解决实际问题的能力。
二、课程考试的基本要求下面按化学热力学、统计热力学初步、化学动力学、电化学、界面现象和胶体化学六个部分列出基本要求。
基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“会用”)三个层次。
（1）化学热力学（综合题40分）1．热力学基础理解下列热力学基本概念：平衡状态，状态函数，可逆过程，热力学标准态。
理解热力学第一、第二、第三定律的叙述及数学表达式明了热力学能、焓、熵、Helmholtz函数和Gibbs数数等热力学函数以及标准燃烧焓、标准生成焓、标准摩尔熵、标准生成Gibbs函数等概念。
掌握在物质的P、V、T变化、相变化和化学变化过程中计算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。
在将热力学一般关系式应用于特定系统的时候，会应用状态方程(主要是理想气体状态方程，其次是Van der Waals方程)和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)。
掌握熵增原理和各种平衡判据。
明了热力学公式的适用条件。
理解热力学基本方程和Maxwell关系式。
了解用热力学基本方程和Maxwell关系式推导重要热力学公式的演绎方法。
2．相平衡理解偏摩尔量和化学势的概念。
会从相平衡条件推导Clapeyron和Clapeyron Clausius方程，并能应用这些方程于有关的计算。
掌握Raoult定律和Henry定律以及它们的应用。
理解理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分化学势的表达式。
理解逸度和活度的概念。
了解逸度和活度的标准态。
理解相律的意义。
掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。
能用杠杆规则进行计算。
中国科学院2008年研究生入学考试《物理化学（春）》试题
中国科学院2008年研究生入学考试《物理化学（春）》试题中国科学院研究生院2008年招收攻读博士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学考生须知：1．本试卷满分为100分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
一、选择题（每小题2分，共30分）下面各题中有一个答案是正确的，请选择之。
1、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：（A）偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零（B）溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量（C）除偏摩尔Gibbs自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势（D）溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯-杜亥姆关系式2、理想溶液在恒定外压p?下，从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热126J，此气体的ΔU为（A）-284J (B)842J (C) -482J (D) 482J3、对于非理想溶液，下面说法中正确的是：（A）只有容量性质才有超额函数（B）若某个溶液的超额函数为零，则该溶液中任何一种成分的活度系数与温度成反比（C）超额熵必为正值，超额Gibbs自由能必为负值（D）无热溶液是由化学性质相似，分子大小差别不大的物质混合而成4、在300°C时，2mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ5、正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G?值如何变化？(A) Δvap G?=0 (B) Δvap G?≥0 (C) Δvap G?<0 (D) Δvap G?>06、下列四种表述：（1）等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=ΔH相变/T 相变（2）体系经历一自发过程总有dS>0（3）自发过程的方向就是混乱度增加的方向（4）在绝热过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：(A) (1), (2) (B) (3), (4) (C) (2), (3) (D) (1), (4)7、下列宏观过程：（1） p?, 273K下冰融化为水；（2）电流通过金属发热；（3）往车胎内打气；（4）水在101325Pa，373K下蒸发。
浙江理工初试科目
《马克思主义基本原理概论》，本书编写组，高等教育出版社，最新版 《毛泽东思想和中国特色社会主义理论体系概论》，本书编写组，高等教育出版社，最新版
010 法政学院 957 社会学理论与方法 958 经济法学 ①国家精品教材《社会学概论精编版》，郑杭生主编，第 1 版，中国人民大学出版社，2009 年出版。 ②《社会研究方法》，仇立平著，第 1 版，重庆大学出版社，2008 年 3 月第 1 版。 《经济法学》（第三版），漆多俊主编，高等教育出版社，2014 年 ①《经济法学》（第三版），漆多俊，高等教育出版社，2014 年； 959 法学综合 ②《商法学》（第五版），覃有土，中国政法大学出版社，2011 年； ③《法理学》（第四版），张文显，高等教育出版社、北京大学出版社，2011 年； ④《行政法学》（第三版），胡建淼，法律出版社，2010 年 第 4 页，共 5 页
《信号与系统》（上、下册），郑君里、应启珩、杨为理编著，高等教育出版社，第 2 版 《数字电子技术基础》 ，阎石，高等教育出版社，第 4 版 《数据结构》 （C 语言版） ，严蔚敏，吴伟民编著，清华大学出版社
①《设计材料及加工工艺》 ，江湘云编，北京理工大学出版社； ②《工业设计概论》 ，许喜华编，北京理工大学出版社 ①《艺术学概论》 ，彭吉象，北京大学出版社，1994 年；②《艺术概论》 ，王宏建，文化艺术出版社，2000 年 不限，结合专业方向，参考书任选 第 3 页，共 5 页
923 针织工艺学 924 高分子化学 925 高分子物理 929 包装材料学 960 有机化学 B 961 染料化学 963 植物纤维化学 004 服装学院 337 工业设计工程 723 专业设计Ⅱ 745 造型基础（人物默写） 914 设计艺术理论Ⅱ 919 服装材料学 005 机械与自动控制学院
浙江理工大学织物组织学2008年考研专业课初试真题
浙江理工大学
二OO八年硕士学位研究生招生入学考试试题
考试科目：织物组织学代码：921 （*请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
一．填空（30分）
1．织物组织为3/1右斜纹，为使斜路清晰，则经线加捻，纬线加____ 捻。
2．某经二重组织织物，其穿综应采用___________，提升次数多的经纱穿__________ __，筘齿穿入数为。
3．为使方格格纹清晰，若基础组织为5枚纬缎时，其基础组织应为
______________________。
4．某纱罗织物，采用金属绞综织制，绞转梭口时___
________提升，开放梭口时_____ ___ __ _提升，普通梭口时_______ ___提升。
5．起绒织物中，绒根固结方式有：型和型。
二．述绉组织形成绉效应的原理，绉组织的构作方法有哪些，采用六片综省综设计法设计绉组织时，基础组织有哪些（20分）？
三．以1/4右斜纹为基础组织，作一简单蜂巢组织上机图，并标明或说明凹凸位置（20分）。
四．以5/5重平组织为基础组织，作透孔组织上机图，并标明孔眼位置，说明成孔原理（20分）。
五．某经二重织物，其正反面均为4枚经面破斜纹，表经∶里经=1∶1，作上机图及第一表经、第一里经的剖面图（20分）。
浙江师范大学物理化学考研真题试题2008—2012年
13、如图所示，QA→B→C = a (J)、WA→B→C = b (J)、QC→A = c (J) ， 那么 WA→C 等于多少(设环境对体系作功其值为正)： (A) a - b + c ；(B)-(a + b + c) ；(C) a + b - c ；(D)a + b + c
14、等压下，一个反应 aA + bB = dD + eE 的 ∆rCp = 0，那么： (A) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 无关，∆rGm与 T 无关 ； (B) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 无关，∆rGm与 T 有关 ； (C) ∆rHm与 T 无关，∆rSm与 T 有关，∆rGm与 T 有关 ； (D) ∆rHm与T 无关，∆rSm与T 有关，∆rGm与T无关 。
5、反应Ⅰ: 反应物初始浓度 C0' , 半衰期 t1/ 2 , 速率常数 k1
反应Ⅱ：反应物初始浓度 C0" , 半衰期 t1"/2 , 速率常数 k2
k2 2t1' /2 k1 t1"/2C0' C0"
,下面的结论正确的是 ：
(A)Ⅰ为零级,Ⅱ为二级
(B)Ⅰ为一级,Ⅱ为二级
(C)Ⅰ为零级,Ⅱ为三级
4、 苯在一个刚性的的绝热的容器中燃烧：
1
C6 H 6 (l) 15 / 2O2 (g) 6CO2 (g) 3H 2O(g) 则有：
(A) U 0, H 0,Q 0 (B) U 0, H 0,Q 0 (C) U 0, H 0,Q 0 (D) U 0, H 0, w 0
8、.已知某反应为一级，则可认定该反应必定是： |8 T
（A） 基元反应 （B）单分子反应 （C） 非基元反应 （D）上述都有可能 ; a7 q;
【精品】浙江大学硕士入学物理化学1998及2000年试题乙和答案
浙江大学一九九八年攻读硕士学位研究生入学考试试题 一、简答题:（40分）1．理想气体模型的基本假设是什么?什么情况下真实气体和理想气体性质接近？2．增加压力，真实气体就可以液化。
这种说法对吗？为什么？3．不论孤立（隔离)体系内部发生什么变化，体系内能和熵总是不变。
对不对？4．NH 4Cl 在真空容器中达到解离平衡。
体系的独立组分数，相数和自由度各是多少？5．化学反应的级数是不是一定是正整数？为什么?6．如果反应1的活化能大于反应2的活化能，降低温度对哪个反应有利？为什么？7．BET 吸附理论和Langmuir 吸附理论的最基本不同是什么?8．0。
5法拉第的电量在电解时可以从CuSO 4溶液中沉淀多少克铜？原子量：Cu=64，S=32，O=16二、0.5摩尔的乙醇在78℃和101。
325kPa 下向真空蒸发成同温同压的气体，汽化热42。
4kJ ⋅mol -1。
求过程的U ∆，H ∆，A ∆，∆G ,以及体系和环境的总熵变∆S 。
（10) 三、27℃时密闭容器中充入60kPa 的COCl 2。
加热到527℃，COCl 2分解， COCl 2（g ）CO(g)⇔+Cl 2(g)，平衡压力为200kPa 。
试求：（15分)1.COCl 2的离解度α2.527℃时的平衡常数K p3。
该分解反应在527℃时的标准摩尔反应吉布斯函数r m G ∆四、(15分)0℃时水的摩尔体积是18.018ml ，冰的摩尔体积是19.625ml,为使冰点下降0。
1度,需加外压13。
3大气压。
（1大气压=1.013510⨯Pa ）1.求冰在0℃时的溶解热H ∆ 2。
求水的的凝固点降低常数K f3.将少量蔗糖溶于水，在一大气压下，冰点下降为—0。
40℃.求该溶液在100℃时的饱和蒸气压. 五、反应活化能E a =250kJ ⋅mol -1，反应温度从300K 升高到310K 速率常数k 增加多少倍？(10分)六、银—氯化银电极和甘汞电极组成电池，在25℃时电池电动势0.0455伏，电池反应H ∆=1.07410⨯J 。
中科院08年入学考试物理化学真题
中国科学院研究生院2008年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：物理化学（甲）以下一些基本常数供解题时参考：普朗克常数346.62610h J s -=⨯⋅； 玻兹曼常数2311.38110B k J K --=⨯⋅；摩尔气体常数118.314R J mol K --=⋅⋅； 法拉第常数196500F C mol-=⋅一、是非题（每小题1分，共15分） （判断下列各题是否正确，正确用“√”表示，错误用“×”表示）1.表面张力的存在是由于液体表面层分子受到一个沿液面的切线方向的力而引起的。
2.表面活性剂超过了某一特定浓度后在溶液内部将形成胶团。
3.泡沫的存在主要依赖于加入的表面活性剂的数量。
4．统计熵中包括了构型熵（或残余熵），所以对于某些气体它要大于量热熵。
5．在定温定压下，溶剂A 和溶质B 形成一定浓度的稀溶液，采用不同浓度表示的话，则溶液中A 和B 的活度不变。
6.化学反应等温式r m r m a ln G G RT Q θ∆=∆+，当选取不同标准态时，反应的r m G θ∆将改变，且r m G ∆、a Q 都随之改变。
7．在一定的温度压力下，某反应的r G ∆>0，故要寻找合适的催化剂可以使反应向正向进行。
8．H U p V ∆=∆+∆适用于封闭体系的恒压过程。
9．在恒压下，理想气体的体积随温度的变化率//p V T R p ∂∂=（）。
10．1mol 单原子理想气体从体积1V 恒温自由膨胀到体积2V ，则21ln(/)S R V V ∆=。
11．在密封容器中，水、水蒸气和冰三相呈平衡时，此系统的组分数为3，自由度为0。
12．松弛法能测定很高的反应速率，数学处理也较简单，但因只能应用于高反应速率的测定而有一定的局限性。
13．在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是互撞分子的总动能超过c E 。
14．构成可逆电池的电极必须是可逆电极。
15．以Pt 为电极电解24a N SO 水溶液，两极的溶液中各加几滴石蕊溶液，在电解过程中阴极区溶液呈蓝色，阳极区溶液呈红色。
2008-li[1]
![2008-li[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/a43b532a915f804d2b16c1fe.png)
629华南理工大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回)科目名称：物理化学(一)适用专业：高分子化学与物理无机化学分析化学有机化学物理化学说明：本年理科类《物理化学》试题，总共12题，除主体为计算题外，另有多道问答题。
240多位参考同学的平均成绩大约100分，应该比前2年容易了不少。
特别提醒：考试时个别同学把答案做在试卷上，因改卷时只有答题部分，无试卷，所以做在试卷上的答案是无效的！试题已作规范化处理。
答案由葛华才老师完成，未参考标准答案，因此可能有不妥之处，欢迎用电子邮件告知，谢谢！更多信息请看主页：葛华才老师，邮箱：ge1963@ 一、计算题1．l mol理想气体由始态(273K，p⊖)反抗p⊖/2的外压绝热膨胀到达终态(T2，p⊖/2)。
试求此过S⊖程的Q、W、∆U、∆H、∆S、∆G。
已知(273K)=100J·K-1·mol-1，C V,m=12.47J·K-1·mol-1。
(15分)m答：Q=0，W= ∆U=−681.0J; ∆H=−1135J;∆S=1.125J.K-1；∆G=4080J2．苯的正常沸点为353K，摩尔汽化焓为30.77kJ.mol-1，现将353K，100kPa下的1mol液态苯向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽(设为理想气体)。
(1)计算该过程的Q、W、∆G、∆S和环境的熵变；(2)可以使用何种判据判断过程的性质。
(15分)答：(1)W=0；∆S=87.28J.K-1;∆G=-39.8J;Q=27.83kJ；∆S环=−78.84J.K-1(2)∆S隔=8.34J.K-1>0，过程为自发。
3．设正戊烷和异戊烷形成理想液态混合物，气相为理想气体。
298.15K时，气态正戊烷和异戊烷的分别为−194.4kJ.mol-1，−200.8kJ.mol-1，液体的饱和蒸气压分别为67.58kPa和87.54kPa。
H873-物理化学-考研资料-物化练习答案(动力学2,2008级)
物理化学试卷答案一、选择题( 共18题35分)1. 2 分(6352)6352[答] (B)2. 2 分(6452)6452[答] (B)3. 2 分(6551)6551[答] (C)4. 2 分(6562)6562[答] (C)5. 2 分(6217)6217[答] -119 J·K-1·mol-16. 2 分(6531)6531[答] (D)7. 1 分(6102)6102[答] (D)8. 2 分(6385)6385[答] (C)9. 2 分(6409)6409[答] (C)*. 2 分(6351)6351[答] (B)11. 2 分(6483)6483[答] (C)12. 2 分(6559)6559[答] (A)、13. 2 分(6479)6479[答] (C)14. 2 分(6108)6108[答] (B)15. 2 分(6248)6248[答] (A)16. 2 分(6552)6552[答] (C)17. 2 分(7182)7182[答] (B)18. 2 分(7116)7116[答] (D)二、计算题( 共4题40分)19. 10 分(6596)6596[答] (A) r0=k2[E]0/(1+K(M)/[S]) =9.99×10-4mol·dm-3·s-1 (B)E a,2={RT1T2ln[k2(T2)/k2(T1)]}/(T2-T1)=24.2 kJ·mol-1(C) K(M)=(k-1+k2)/k1≈k-1/k1=1/K所以K=1/K(M) =1/10-4=104 mol-1·dm3(D因为K=1/K(M) 所以298 K时，K(280)=1/K(M)=104300 K 时，K(300)=6.7×103则∆r H m={RT1T2ln[K(300)/K(280)]}/(T2-T1)=-14.2 kJ·mol-120. 10 分(6592)6592[答] 将方程重排k[Co3+]-1/2[Co2+]=k a+k b[Co2+][Co3+]3/2或写作x=k a+k b y为一直线方程据实验数据x 1.48×10-6 2.24×10-5y 1.07×10-4 5.36×10-3代入线性方程可得k b=3.98×10-3 mol-2·dm6·s-1k a=1.06×10-6 mol-12·dm3/2·s-121. 10 分(6141)6141[答] (A) ln(c0/c) = kt得k= ln (100/99) s-1代入k = 3.8×1014 exp(-229×103/RT) 得T= 722.5 K (4分)(B) ∆≠Hm= E a-RT= 222.6kJ·mol-1 (3分)A =(kB T/h)eexp(∆≠Sm/R) 得∆≠S m= 18 J·K-1·mol-1(3分)22. 10 分(6405)6405[答] K= {( [H+]/c )([OH-]/c )}/([H2O]/c ) = 10-14/55.5= 1.8×10-16= k1/k2(2分)τ= 1/(k1+ 2k2x e) = 40×10-16(4分)得k1= 2.3×10-5 s-1k2= 1.3×1011 dm3·mol-1·s-1(各2分)三、问答题( 共4题45分)23. 15 分(6537)6537[答] (1) [E]0=[E]+[ES], [ES]=kk k112[][S]E-+,r=k2[ES]=k kk k k120121[][S][S]E-++（6分）(2) 当k1[S]>>k-1+k2时为最大反应速率，[ES]≈[E]0，r max=k2[E]0（3分）当r=r max/2时，[S]=(k-1+k2)/k1（2分）(3) 将速率方程取倒数，作r-1-[S]-1图，为一直线方程112012201r kk kk k=++-[][][S]E E斜率M=(k-1+k2)/k1k2[E]0截距N=1/k2[E]0又K1=k1/k-1，联立求得k1, k-1, k2（4分）24. 10 分(6505)6505[答] I f(荧光发射光强)=k f[F*]I a(吸收光强)=k f[F*]+k q[F*][Q]Φf=I f/I a =k f[F*]/(k f[F*]+k q[F*][Q])Φf-1=1+(k q/k f)[Q] (Stern-V olmer方程) (6分)实验方案1：测定[Q]的一系列浓度下之Φf =I f/I a值，2：作Φf-1-[Q]图应为一直线， 斜率=k q /k f ， τ f =k f -1可由荧光寿命测定， 于是即可求k q (4分)25. 10 分 (5908) 5908[答] (1) d[COCl 2]/d t =k 4[COCl][Cl 2]-k 5[COCl 2][Cl] d[Cl]/d t =0 ， d[COCl]/d t =0 ， 得 [Cl]=k k 1612⎛⎝⎫⎭⎪[Cl 2]12[COCl]=k k k k 2534[[][]CO][M]COCl [M]Cl 22++k k 1612⎛⎝ ⎫⎭⎪[Cl 2]12d[COCl 2]/d t =k 4k k 1612⎛⎝⎫⎭⎪k k k k 2534[[][]CO][M]COCl [M]Cl 22++[Cl 2]32－k 5k k 1612⎛⎝ ⎫⎭⎪[COCl 2][Cl 2]12（5分） (2)[COCl 2]=0d [COCl 2]/dt =k 4k k 1612⎛⎝ ⎫⎭⎪k k k 23432[[][]CO][M]Cl [M]Cl 22+（3分） (3) k 1最大，k 6最小。
物理化学习题
（B）A2+M→2A·+M （D）A2+B2→2AB
对于一个基元反应，正反应活化能是逆反应活化 能的1/2，反应时放出的热是200kJ·mol-1，逆反 应的活化能是 A
（A）400 kJ·mol-1
（B）200 kJ·mol-1
3、电池的电池反应为
A g (s)+1 2H g2C l2(s)= A g C l(s)+ H g (l)
已知25℃时此反应的标准反应焓rHm 54J3m 5 o1,
标准反应熵变 rSm 3.1 3J5K1m1 o 。 l 试求 25℃时此电池的电动势E，电动势的温度系
数（E/ T）p
和标准平衡常数K
6、当反应物和产物的活度都等于1时,要使该反
应能在电池内自发进行,则:( D ) A. E为负值； B. Eθ 为负值；
C. E为零； D. Eθ 为正值
7、下列说法不属于可逆电池特性的是 ( D ) A 电池放电与充电过程电流无限小 B 电池的工作过程肯定为热力学可逆过 程 C 电池内的化学反应在正逆方向彼此相 反 D 电池所对应的化学反应ΔrGm＝0
(3)计算电池的标准电动势Eθ。
(4)求电池反应的ΔrGmθ 。
2、求298K，下列电池的电动势和温度系 数
Pt | H2（g, pθ）| H2SO4(aq) | O2(g, pθ) | Pt 已知此时的H2O(l)的生成热为285.4kJ·mol-1,生成吉布斯自由能为237.19kJ·mol-1
2008 浙江理工大学
答案：D
以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl溶液，在阳极 上首先析出（ A ） A. Cl2；B.O2；C. Cl2与O2混合气体； D. 无气体析出 (已知: φθ(Cl-,Cl2)＝1.36V,η(Cl2)＝0V, φθ(OH-,O2)＝ 0.401V,η(O2)＝0.8V）
2008硕士物理化学854A(应用化学)答案
河北工业大学2008年攻读硕士学位研究生入学考试试题[A] 科目名称物理化学科目代码854 共页适用专业应用化学注：所有试题答案一律写在答题纸上，答案写在试卷、草稿纸上一律无效。
一、填空题（共50分，每题2分。
答案一律写在答题纸上，否则无效。
）1、任一系统经一循环过程回到始态，则不一定为零的函数是 D .（A）∆G（B）∆S（C）∆U（D）Q2、封闭系统理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 A 。
（A）∆S = 0 （B）∆U=0 （C）∆V＜0 （D）∆H=03、进行水蒸汽蒸馏的必要条件是 A 。
A．两种液体互不相溶 B ．两种液体蒸气压都较大C．外压小于101kPa D．两种液体的沸点相近4、理想气体混合过程中，下列系统的性质，不正确的是 C 。
A．∆S＞0 B．∆H =0 C．∆G = 0 D．∆U = 05、H2和O2在绝热定容的系统中生成H2O，则 D 。
A．Q=0，∆H＞0，∆S = 0 B．Q＞0，W = 0，∆U＞0C．Q＞0，∆U＞0，∆S＞0 D．Q=0，W = 0，∆S＞06、在抽空的封闭容器中加入NH4Cl(固体)，有部分分解为NH3(g)和HCl(g)，当系统达平衡时，其组分数C= 1 ，相数φ= 2 ，自由度数f= 1 。
7、压力升高时，单组分系统的沸点将 A 。
A．升高B．降低C．不变D．不一定8、纯溶剂中加入少量非挥发性溶质形成稀溶液，引起该溶剂的蒸气压下降，沸点升高。
9、在α、β两相中都含有A、B两种物质，在T，p下达到相平衡时，下列哪些情况是正确的：C D 。
A、μAα＝μBα；B、μAβ＝μBβ；C、μAα＝μAβ；D、μBα＝μBβ。
10、原电池在定温、定压可逆的条件下放电时，与环境交换的热量为 C 。
A. Δr H mB. 零C. TΔr S mD. Δr G m11、某电池反应可写成（1）H2 ( p) + Cl2 ( p) == 2HCl (a) 或（2）1/2H2 ( p) + 1/2Cl2 ( p) == HCl(a)，这两种不同的表示式算出的E值相同，Eө值相同，Δr G m值不同，Kө值不同。
新版浙江理工大学化学考研经验考研参考书考研真题
皇天不负有心人，看到自己通过初试的结果，总算是踏实了下来，庆幸自己这一年多的坚持还有努力，觉得这一切都是值得的。
其实在开始备考的时候自己也有很多问题，也感到过迷茫，当时在网上也看了很多前辈们的经验贴，从中也给了自己或多或少的帮助，所以也想把我的备考经验写下来，希望可以帮助到你们，文章也许会有一些凌乱，还请大家多多包涵，毕竟是第一次写经验贴，如果还有什么其他的问题大家可以给我留言，我一定会经常上来回复大家的！虽然成功录取，但是现在回想起来还是有很多懊悔，其实当初如果心态再稳定一些，可能成绩还会再高一些，这样复试就不会担惊受怕了。
其实，经验本是想考完研就写出来的。
可是自己最大的缺点就是拖延症加上不自制。
所以才拖到现在才写完。
备考对于我来说最感谢的要数我的室友了，要不是他们的监督自己也不会坚持下来。
总之考研虽然很辛苦，但是也很充实。
想好了方向之后，我就开始想关于学校的选择。
因为我本身出生在一个小地方，对大城市特别的向往，所以大学选择了大城市，研究生还想继续留在这。
希望你们从复习的开始就运筹帷幄，明年的这个时候旗开得胜，像战士一般荣耀。
闲话不多说，接下来我就和你们唠唠关于考研的一些干货！结尾有真题和资料下载，大家自取。
浙江理工大学化学的初试科目为：（101）思想政治理论（201）英语一（719）物理化学A（926）有机化学A参考书目为：1、《物理化学（第六版）》，天津大学物理化学教研室编,出版时间：2017；2、《有机化学》（第三版），王积涛、张宝申、王永梅、胡青眉编著南开大学出版社先说说真题阅读的做法…第一遍，做十年真题【剩下的近三年的卷子考试前2个月再做】，因为真题要反复做，所以前几遍都是把自己的答案写在一张A4纸上，第一遍也就是让自己熟悉下真题的感觉，虐虐自己知道英语真题的大概难度，只做阅读理解，新题型完形填空啥的也不要忙着做，做完看看答案，错了几个在草稿纸上记下来就好了，也不需要研究哪里错了为什么会错…第一遍很快吧因为不需要仔细研究，14份的试卷，一天一份的话，半个月能做完吧，偷个懒一个月肯定能做完吧【第一遍作用就是练练手找到以前做题的感觉，千万不要记答案，分析答案…】ps：用书选择：木糖英语闪电单词+木糖英语真题。
浙江理工大学包装材料学考研真题2008—2012、2017年
浙江理工大学
二OO八年硕士学位研究生招生入学考试试题
考试科目：包装材料学（A卷）代码：929 （*请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
一、解释名词（共30分，每小题3分）
1.镀锌薄钢板
2.二片罐
3.BOPP
4.扭断式瓶盖
5.边压强度
6.缩聚反应
7.包装纸
8.纤维素
9.环氧树脂
10.PLA
二、简答题（共78分，每小题6分）
1.瓦楞纸板机由哪些主要部分构成？
2.涂料在包装中起到什么作用？
3.说明结晶聚合物的拉伸行为。
4.简述稳定剂的种类和作用。
5.胶带由哪几部分组成？
6.铝作为包装材料有哪些优缺点？
7.举例说明机械法制浆与化学法制浆。
8.简述钠钙玻璃的组成和结构。
9.植物纤维原料主要由哪些化学组分构成？
10.玻璃表面处理技术有哪几种？
11.影响气体渗透性的因素有哪些？
第 1 页，共 2 页
12.纸和纸板的二次加工方法主要有哪些？
13.什么是封缄材？其主要功能是什么？
三、论述题（共42分）
1. 为什么说挤出吹塑法是生产塑料薄膜最常用的方法？（20分）
2. 试述制造瓦楞纸箱的主要过程。
（22分）
第 2 页，共 2 页。
浙江工业大学物理化学2001--2008年考研专业课初试真题
=-163.2 JK-1mol 1 ，假设 r C p ,m 0 ，则398K时，反应的 r Gm 等于 r Sm
（A）-237.19 kJ.mol 1 （C）-220.87 kJ.mol 1
（B）-253.51 kJ.mol 1 （D）253.51 kJ.mol 1
11.关于电解质溶液电导率的概念下列说法正确的是
2
(A) 1m 3 导体的电导
(B)1mol电解质溶液的电导
(C)面积为1m 2 相距1m的两平行电极之间的电导 (D)两相距1m的平行电极之间导体的电导 12.Na（汞齐，0.206%）|NaI（在酒精中）|Na（s）的电动势E是 (A)正值 (B)负值 (C)零 (D)与NaI的活度有关
8．某晶体的两种晶形，在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系分别为 lg p1= -5082/T +11.364和lg p2= -5555/T +12.564，则两晶体的转换温度为 (A)375.2K (B)392.2K (C )394.2K (D)494.2K
向真空蒸发 9．H2O（l,373K, p） H2O（g,373K,
15.若需研究电解质对某一溶液的稳定性的影响，最好的方法是测定 (A) 电泳速度 (C) 电解质的聚沉淀 (B) 电渗速度 (D) 沉降速度
16.丁达尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是 (A)大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁达尔效应的强弱也相近 (B)小分子溶液中溶质粒子小，故丁达尔效应不明显 (C)散射现象仅是光传播方向发生变化其波长不变 (D)在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形象 17.能润湿毛细管的液体，在管内的蒸气压为pr，同一液体在大烧杯中蒸气压为po ，则 (A) pr>po (C) pr=0 (B) pr<po (D) pr=po
2008年浙江理工大学953理论力学考研真题【圣才出品】
2008年浙江理工大学953理论力学考研真题浙江理工大学二00八年硕士学位研究生招生入学考试试题一、判断题（每题2分，共16分）1．两个力的合力的大小一定大于它的任意一个分力的大小。
（）2．在直角坐标系中，如果质点的速度v 的投影zy x v v v ,,均为常数，则其加速度0=a （）3．力偶中的两个力对于任意一点之矩恒等于其力偶矩，而与矩心位置无关。
（）4．一个质点只要有运动，就一定受有力的作用，而且运动方向就是它所受力的方向。
（）5．在刚体运动中，若存在一条直线始终平行于它的初始位置，则该刚体为平行移动。
（）6．平行移动刚体的惯性力可简化为一个合力，该合力一定作用于刚体的质心。
（）7．虚位移原理只给出了刚体平衡的充分必要条件。
但对于变形体而言，这些条件是必要但不充分的。
静力学平衡方程则给出了任意质点系的充分必要条件。
（）8．有势力的方向总是垂直于等势面。
（）二、选择题（每题3分，共24分）1．复摆由长为L 的细长杆和半径为r 的圆盘固连而成。
动点M 沿盘的边缘以匀速率u 相对于盘作匀速圆周运动。
在图示位置，摆的角速度为ω，则该瞬时动点M 的绝对速度的大小为____________。
（A）uL +ω（B）u r L ++ω)(（C）u r L ++ω)2(（D）ur L -+ω)2(2．由n 个力组成的空间平衡力系，若其中（n-1）个力相交于某点A，则另一个力____________。
（A）一定通过A 点（B）不一定通过A 点（C）一定不通过A 点3．已知A 物重P 为20N，B 物重Q 为30N，滑轮C、D 不计质量，并忽略所有接触处的摩擦。
则绳子水平段的拉力近似为______________。
（A）30N （B）20N （C）16N （D）24N4．在半径均为r 的可绕O 轴转动的两个均质圆轮上分别作用有力F 和力偶m=Fr。
则在此两种情况下，圆轮的角加速度__________；O 点约束力_____________。
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2008年浙江理工大学物理化学考研试题
一、计算题（ 8 大题，共 126 分）
1. 已知在 298K ， 100 kPa 下，反应：
C2H4 (g)+H2O (l)==C2H5OH (l)
数据如下：（ C2H4(g) 视为理想气体）
C2H4 (g) H2O (l) C2H5OH (l)
△ f H m θ /kJ . mol-1 52.26 -285.83 -277.7
S m θ /J . mol-1 . K-1 219.6 69.91 161
Cp ， m /J . mol-1 . K-1 43.56 75.291 111.5
(1) 试求在 298K 下，反应的标准平衡常数 K θ。
(2) 在 298K 时，当乙烯的压力为 200kPa ，能否生成 C2H5OH (l) ？
(3) 在500K ，100kPa 下，反应的△r H m q 和△r S m q 各为多少？升高温度对C2H5OH (l) 生成是否有利？ ( 本题 20 分 )
2. C6H6 在100kPa 时的熔点为5 ℃，摩尔熔化焓为9916J · mol-1 ，Cp ,m (l)=126.8J · K-1 · mol-1 ， Cp ,m (s)=122.6J · K-1 · mol-1 。
求 100kPa 、 –5 ℃下 1 mol 过冷 C6H6 凝固成固态 C6H6 的Q 、△ U 、△ H 、△ S 、△ A 、△ G ，假设凝固过程的体积功可以忽略不计。
(12 分 )
3. 5 mol 某单原子理想气体由 273.15K ， 1.013 × 106Pa 经过如下不同过程到达新的状态，求各过程的Q ， W ，△ U ，△ H ，已知该理想气体的 Cp ， m =2.5R 。
(1) 等温可逆膨胀到原来体积的 2 倍。
(2) 绝热可逆膨胀到 1.013 × 105Pa 。
(3) 绝热反抗 1.013 × 105Pa 的恒外压不可逆膨胀到平衡。
（ 15 分）
4 ．将100g 40 ℃的水和100g 0 ℃的冰绝热混合，求：(1) 平衡后系统的温度和状态；(2) 此过程的△
H ，△S 和△G 。
已知冰的熔化热是335 J.g-1 ；水的比热是4.18 J.g-1 .K-1 ；水在25 ℃时的摩尔熵为
70.08 J.K-1 .mol-1 。
已知水的相对分子质量为 18.02 。
(15 分 )
5. 对行反应， 25 ℃时在 A 的分压为 20kPa 、 B 的分压为 10kPa 时达到平衡，保持温度不变，通气体
A 使A 的分压增加为60 kPa 时，经过30min ，A 的分压降为50 kPa 。
在30 ℃时，已测得正、逆反应速率常数均为 0.055 min-1 。
求 :
(1) 25 ℃正、逆反应速率常数。
(2) 正、逆反应的活化能。
(3) 25 ℃时，完成距平衡浓度 ( 压力 ) 差一半的时间 t 1/2 . (15 分 )
6. 有一原电池 Ag(s)|AgCl(s) |Cl-(α=1)║Cu2+(α=0.01) |Cu(s)
(1) 写出上述原电池的电极反应和电池反应式。
(2) 计算该原电池在 25 ℃时的电动势 E 。
(3) 求 25 ℃时原电池反应的吉布斯函数变△ r G m 和标准平衡常数Kθ？
已知： E θ (Cu2+|Cu)=0.3402V ， E θ (AgCl(s) |Ag(s) |Cl-)=0.2223V ， F =96485C . mol-1 。
(20 分 )
7. 实验测得恒容气相反应NO + O3 →NO2 + O2 为二级反应，25 ℃时速率常数为1.20 × 107dm3 . mol-1 . s-1 。
假定 NO 与 O3 的起始浓度均为 0.1 mol . dm-3 时，
(1) 求反应时间为 1.0 秒时 O3 的浓度；
(2) 求 NO 浓度下降到起始浓度的 1/4 时所需要的时间。
（本题 15 分）
8. 在 101.325kPa 外压， 100 ℃的水中产生一个半径为 10-5m 的小气泡。
已知该温度下水的表面张力为58.85 × 10-3N · m-1 ，密度 1000kg · m-3 ，饱和蒸气压为 101.325kPa ，摩尔质量 M = 18.02 ×。