高中化学 课时分层作业13 探究铁及其化合物的氧化性或还原性(含解析)鲁科版必修1

课时分层作业(十三)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．红珊瑚栖息于200～2 000米深的海域，产于台湾海峡、中国南海，它与琥珀、珍珠统称为有机宝石，红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素可能是( )A．Na B．FeC．Si D．CuB[呈红色的一般是Fe的氧化物Fe2O3。

]2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是( )A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀D[Fe(SCN)3是红色易溶物质，而非沉淀。

]3．下列转化关系不能通过一步反应实现的是( )A．Fe→FeCl2B．Fe2O3→Fe(OH)3C．FeCl3→FeCl2D．Fe(OH)3→FeCl3B[A项，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑或Fe＋2FeCl3===3FeCl2；B项，Fe2O3不溶于水，故Fe2O3→Fe(OH)3不能通过一步反应完成；C项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2；D项，Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O。

]4．将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是( )A．CuCl2溶液B．AgNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．稀硫酸C[A项：Fe与CuCl2溶液反应，每溶解56 g Fe，生成64 g Cu，溶液质量减轻，错误。

B项：Fe与AgNO3溶液反应，每溶解56 g Fe，生成216 g Ag，溶液质量减轻，错误。

C项：Fe与Fe2(SO4)3溶液反应，Fe溶解，溶液质量增加且无气体放出，正确。

D项：Fe与稀H2SO4反应，每溶解56 g Fe，生成2 g H2，溶液质量增加，但有气体放出，错误。

] 5．下列关于钠、铁及其化合物的叙述正确的是( )A．铁单质只具有还原性，其阳离子只有氧化性，且可用KSCN溶液检验其阳离子是否存在于某溶液中B．因为铁的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应C．Na2O2、Fe(OH)3、FeCl2均可经化合反应一步得到D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3C [Fe 2＋处于中间价态，既有氧化性又有还原性，用KSCN 溶液只能检验铁离子，不能检验亚铁离子，A 错误；Cu 可将FeCl 3还原为FeCl 2，B 错误；2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3，Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2，C 正确；Fe 在足量Cl 2中燃烧只生成FeCl 3，D 错误。

]6．已知下述三个实验均能发生化学反应：A ．实验①中铁钉只做还原剂B ．实验②中Fe 2＋既显氧化性又显还原性C ．实验③中发生的是置换反应D ．上述实验证明氧化性：Fe 3＋>Fe 2＋>Cu 2＋A [实验①中铁钉做还原剂，氧化性：Cu 2＋>Fe 2＋，实验②中Fe 2＋只表现还原性，实验③中反应为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋，综上可知氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋，故A 正确，B 、C 、D 错误。

]7．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )①过量的Fe 与Cl 2反应 ②Fe 与过量稀硫酸反应③FeCl 2溶液中通入少量Cl 2 ④Fe 和Fe 2O 3的混合物溶于盐酸中A ．只有①B ．只有①③C ．只有①②③D ．全部 B [①中的Cl 2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。

②中Fe 与稀硫酸反应只能生成Fe 2＋。

③在溶液中Fe 2＋被Cl 2氧化生成Fe 3＋。

④中首先发生Fe 与盐酸生成FeCl 2，Fe 2O 3与盐酸生成FeCl 3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl 3全部还原为FeCl 2。

]8．把铁粉、铜粉置于FeCl 3溶液中，充分反应后加入KSCN 不显红色，下列情况不能成立的是( )A ．铁不剩余，Cu 剩余B ．铁、铜均剩余C ．铁剩余，含Cu 2＋D ．铜剩余，含Fe 2＋C [还原性铁大于铜，铜有剩余，铁可能不剩余，溶液中不会存在Fe 3＋，故A 不符合题意；铁过量，会出现铁、铜均剩余，溶液中不存在Fe 3＋，故B 不符合题意；若是铁剩余，溶液中一定不含Cu 2＋，不能成立，故C 符合题意；铜有剩余，不会存在Fe 3＋，但是溶液中一定有Fe 2＋，故D 不符合题意。

]9．向某溶液中加入含Fe 2＋的溶液后，无明显变化。

当滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A ．该溶液中一定含有SCN －B．氧化性：Fe3＋>Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D．Fe2＋可被氧化为Fe3＋B[溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氧化性：Fe3＋<Cl2，B错误，D正确；能使含Fe3＋的溶液变为红色，说明原溶液中一定含有SCN－，A正确；因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，C正确。

]10.A、B、C均为单质，其中A为用途广泛的金属单质，B为黄绿色气体，B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液。

A、B、C之间的其他反应如图所示。

试填空：(1)写化学式：B________，D________，F________。

(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是_____________________________________________________________________________________。

(3)写出离子反应方程式：①A＋E→F＋C：________________________________________________。

②B＋F→D：____________________________________________________。

[解析]由题给信息可推知A为Fe，B为Cl2，C为H2；根据图中转化关系，进而推知D 为FeCl3、E为HCl、F为FeCl2。

[答案](1)Cl2FeCl3FeCl2(2)取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－11．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液、0.1 mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

(1)用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式____________________________________________________。

(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容实验方案实验现象探究Fe3＋具有氧化性取少量0.1 mol·L－1FeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为________。

加入KSCN溶液后，溶液________2＋2象的方案，该反应的离子方程式为____________________________________________________。

(4)某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO－4、H2O和一种未知离子X，已知MnO－4在反应中得到电子，则X离子是________。

[解析](1)在反应中Fe2＋作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

(2)向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。

向FeCl2溶液中滴加硫氰化钾溶液不变红。

(3)向FeCl2溶液中加入锌粉，离子反应为Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。

(4)已知MnO－4得电子，故MnO－4是氧化剂，Mn2＋为还原产物，则题目提供的Fe3＋是氧化产物，故还原剂为Fe2＋。

即X为Fe2＋。

[答案](1)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(2)浅绿色不变色(3)Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe (4)Fe2＋12．某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液退色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。

请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后退色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是____________________________________________________。

(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不退色，滴入KSCN溶液变红，结论是____________________________________________________。

(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后退色，滴入KSCN溶液变红，结论是____________________________________________________。

(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释___________________________________________________________________________________________________________。

[解析]加KMnO4溶液只要退色就说明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3＋，所以前三问的答案很容易得出，而第(4)问中的原因可归结为两条，一是KMnO4溶液呈紫红色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2＋的检验。

[答案](1)没有变质(2)完全变质(3)部分变质(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2＋的检验[等级过关练]13．有下列五种离子：①I－、②Cu2＋、③S2－、④H＋、⑤Ba2＋，其中在Fe2(SO4)3溶液中不能大量存在的离子有( )A ．①③④B ．①②⑤C ．②④⑤D ．①③⑤ D [I －、S 2－具有还原性与Fe 3＋发生氧化还原反应；Ba 2＋与SO 2－4可发生反应，生成BaSO 4沉淀。