一章二节(二课时)气体摩尔体积
人教必修1第一章第二节 2.气体摩尔体积精讲区级公开课ppt
温度对气体体积的影响
思考：
从微观角度分析，温度和压 强的变化影响了气体的哪些微 观因素？
观察各物质的体积数据（1.01×105Pa）
物质
H2 H2 O2 O2 Cl2 Cl2 Cl2
状态
气体 固体 气体 固体 气体 液体 固体
物质的 量/mol
质量/g
密度 （g/cm3）
2.016 8.987×10-5
气体>液体>固体
出现这一规律的本质原因是什么？
观察各物质的体积数据（0℃、1.01×105Pa)
物质 粒子数 质量/g 密度/g/cm3 体积/
Fe
55.85
7.88
7.09cm3
Al
26.98
2.70
9.99cm3
Pb
207.2
11.30
18.34cm3
H2O H2SБайду номын сангаас4
H2 O2 F2 Cl2
7、标准状况下，体积为22.4L的氢气和二氧 化碳混合气体，所含有的分子数约为NA √
课堂练习
8、1mol氖气和1mol氧气的体积相同 ×
9、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含分子数 ×
10、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L/mol ×
气态方程及阿伏加德罗定律的推论：
物质 粒子数 状态 密度/g/cm3 体积/
Fe
7.88
7.09cm3
Al
固体
2.70
9.99cm3
Pb
11.30 18.34cm3
H2O H2SO4
H2 O2 F2 Cl2
6.02×1023
液体 气体
新人教版必修高中化学第一章第二节第课时气体摩尔体积
(1)V＝M gm·mgol－1×22.4 L·mol－1＝22M.4 mL；
(2)ρ
＝
m V
＝VMm，
则
标
准
状
况
下
的
密度
为
22M.4gL·m·molo－l1－1＝
M 22.4
g·L－1；
(3)N＝Mm·NA，则所含原子总数为M gm·mgol－1×NA mol－1
×2＝2 mMNA；
(4)一个分子的质量为MNAg·mmooll－－11＝NMA g。
•
11、人总是珍惜为得到。2021/8/82021 /8/8202 1/8/8A ug - 218- Aug - 21
•
12、人乱于心，不宽余请。2021/8/82021/8/82021/8/8Sunday, August 08, 2021
•
13、生气是拿别人做错的事来惩罚自 己。2021/8/82021/8/82021/8/82021/8/88/8/2021
之比。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
2．在一定温度和压强下，下列因素为影响某气体体 积大小的最主要因素的是( )
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 解析：影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、 分子间距离的大小、分子数目的多少等。在一定温度和压 强下，气体分子间的距离一定，气体分子本身的大小相对 于气体分子间的距离可以忽略不计，则影响该气体体积大 小的最主要因素是分子数目的多少。 答案：D
解析：(1)标准状况下 0.2 L 氧气中含 m 个氧气分子，
所以有NmA＝202..24，NA＝112m mol－1。(2)由 0.2 L 氧气中含 m 个 O2 分子⇒0.6 L 氧气中含 3m 个 O2 分子⇒0.4 L 氢气 中含 2m 个 H2 分子(T、p 一定时气体体积之比等于分子数 之比)。(3)混合气体中 n(H2)∶n(O2)＝0.4∶0.6(T、P 一定 时气体物质的量之比等于体积之比)＝2∶3，若是 1 mol
第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积
第2课时 气体摩尔体积一、气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．图解气体摩尔体积3．标准状况下气体体积的计算(1)计算关系①气体的物质的量n ＝V 22.4mol ； ②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol －1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V 22.4·N A； ④气体的质量m ＝n ·M ＝V 22.4·M g 。
(2)计算填空34．0 g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。
答案 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024解析 根据气体相关计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况)可知：n (NH 3)＝34.0 g 17 g·mol －1＝2.0 mol 。
V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0 mol ×22.4 L·mol －1＝44.8 L 。
N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024。
(1)标准状况下的气体摩尔体积(2)计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况) 例1 下列叙述正确的是( )A ．1 mol 任何气体的体积都为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC ．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol －1 D ．标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是1 mol答案 D解析 A 中没有指明该物质所处温度、压强；B 中没有指明该物质的状态；C 中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol －1；选项D 正确。
气体摩尔体积
《气体摩尔体积》教学设计一、教材分析《气体摩尔体积》是人教版高中化学必修1的第一章第二节的内容。
本节主要目的是讲解气体摩尔体积的概念（包含阿伏加德罗定律）。
概念的得出可通过问题解决式教学方法用数据的计算、观察、分析，得出结论，提出气体摩尔体积的概念，并用类比法讲解符号、公式和单位。
理解概念可采用学生讨论，教师提示的方法总结之，最后可以回到数据得出定律。
对刚上高一的学生进行的科学的解决问题的指导，特别是数据的分析与处理，增强其思维能力和自主性，这堂课的内容最佳。
本节教材是在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。
二、学情分析学生已知体积、密度、质量三者的关系；已知物理量质量、物质的量、微粒数三者的关系；已知固、液、气三状态；掌握一定数学计算能力、分析数据能力。
在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等知识，在物理课中还学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的作用。
并且学生已有了“物质的量”基础，故学生易接受，但对气体摩尔体积的理解是一难点，需妥善处理。
三、教学目标1、知识与技能①理解气体摩尔体积的概念和标准状况下的气体摩尔体积。
②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。
④通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。
2、过程与方法①通过对众多数据的对比、分析和推理，培养学生的分析推理能力和探究意识；②让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程；③通过类比,使学生学会同类事物可举一反三。
3、情感态度和价值观①通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。
②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。
③培养学生的分析推理能力，通过分析推理使学生感受获取新知识的乐趣。
第一章第二节 气体摩尔体积 PPT
【感知3】
酒精和水混合时，总体积会略微变小，这是因为微粒间 存在间距。当气体混合时，体积会加和。
即气体体积之 与物质的量成正比V∝n PV=nRT
宗上所述，V∝nT/P
【小小科学家】——探索火箭推进剂选择
要想提高火箭推进剂的推动力， 最直观的想法 1、反应物尽可能转化为气体； 2、单位质量反应物生成气体的 体积尽可能大； 3、产物的摩尔质量尽可能最小； 4、燃烧放出的热量最多。
常温常压(25℃ 101kPa)，气体摩尔体积是多少？
【辨识与思考7】 1、非标况下，气体摩尔体积一定不是22.4L/mol? 2、同温同压下，1mol混合气体的体积呢？ 3、你知道的标况下非气态物质有哪些？
小结
m(总)
=
M(平均)
【联系与思考8】单一气体摩尔质量，我们利用n=m/M 这个关系进行导出。那混合气体呢？比如空气。
在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将 容器分成两部分．当左边充入1molN2，右边充入8gCO 和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温 度相同）．则混合气体中CO和CO2的分子个数比为 （）
A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：1
【感知科学史实】
【感知1】 在温度不变的条件下，对一定量的气体加压，体积减小； 减压，气体体积增大。
1、标况下（0℃ 101Kpa），1mol气体的体积为22.4L。 2、温度压强不同，1mol气体的体积不同。 3、同温同数目，压强和体积成反比。 4、同压同数目，温度和体积成正比。
【总结与归纳6】气体摩尔体积
1、定义： 2、表示符号：Vm。 3、Vm= 4、单位：L/mol或L·mol-1 5、标况下(0℃ 101kPa)，气体摩尔体积是多少？
2020届人教版高一化学必修1练习：第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积含答案
第2课时气体摩尔体积课后篇巩固提升基础巩固1.下列叙述正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC.标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol项,没有指明物质所处的状况,错误;B项,没有指明物质所处的状态,错误;C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误;D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确。
2.下列说法中,正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1C.0 ℃,101 kPa时,1 mol O2和N2的混合气体的总体积约为22.4 LD.含有N A个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L,只有在一定温度和压强下的气体摩尔体积的数值才有确定的意义,A、B项错误;0℃,101kPa时任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1,所以在0℃,101kPa时1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L,C项正确;因每个氢气分子里含2个氢原子,则含有N A个氢原子的氢气的物质的量是0.5mol,0.5mol氢气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,D项错误。
3.在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2②H2③N2④CO2⑤O2,体积由大到小的顺序是( )A.③②④⑤①B.③②④①⑤C.①④⑤②③D.②③⑤④①,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。
因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。
4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.273 ℃,1.01×105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为N AD.11.2 L氢气所含的原子数为N A选项中,273℃高于0℃,温度升高,气体分子间的距离增大,故A错误。
气体摩尔体积
理想气体: 分子本身的体积和分子间 的作用力都可以忽略不计的气体。 实际气体在 高温、低压下可近似看成理想气体
（1） 同温同压时(T 、P一定时)
n1 N1 V1 = － =－ － V2 n2 N2
（2） 同温同体积时(T 、V一定时)
n1 P1 N1 =－ =－ － P2 n2 N2
pV=nRT m ρ= － V
（3）标准况状下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol
（4）标准况状下，33.6LH2 的物质的量是 1.5 mol
（5）标准况状下，16gO2 的体积约为 11.2 L （6）标准况状下， 11.2LN2 中含有N2分子的个数约是
3.01×1023个
练习 4
下列说法正确的是（ DE）
A.在标准状况下，1 mol水和1 molH2的体积 都约是22.4 L B. 2 gH2和44 gCO2的体积相等 C.1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体 一 定处于标准状况 D.在标准状况下，1 gH2和11.2 LO2的物质的 量相等 E.在标准状况下，28 gN2和CO的混合气体的 体积为22.4 L
于该分子的相对分子质量。 (2) 物质的量分数或体积分数法 m总 = M1n1% +M2n2% + ............ M = n总
Mr = Mr1n1% +Mr2n2% + ............
四、气体相对分子质量的计算
(3) 相对密度法(T, P相同条件下)
M1 Mr1 = － =－ D= － ρ 2 M2 Mr2
1
1 1 1
0.0899
1.429 1.25 3.17
22.39 22.41
22.37
高中化学人教版必修1学案：第一章 第二节 第二课时 气体摩尔体积
D．常温常压下，44 g CO2 含有的原子数为 3NA
6．下列各组物质中，分子数相同的是( )
A．5 L Cl2 与 5 L HCl
B．18 g H2O 与标准状况下 44.8 L CO2 C．在 25 ℃和 1.01×105 Pa 时，等体积的空气与 H2
D．0.2 mol O2 与标准状况下 2.24 L 水
A．1 mol O2 与 1 mol H2 的体积相同
B．1 mol O2 与 2 mol CH4 的质量相等
C．1 mol H2 的体积是 22.4 L
D．相同体积的 H2 和 O2 所含有的分子数相同
3．在标准状况下，0.4 mol HCl 气体的体积是( )
A．22.4 L
B．8.96 L
C．4.48 L
H2 O2 5.实验结论
质量 0.2 g 1.6 g
物质的量 0.1 mol 0.05 mol
n(H2)∶n(O2) 2∶1
V(H2)∶V(O2)(相同状况) 2∶1
在同温同压下，电解水生成 H2 和 O2 的体积比等于它们的物质的量之比。 即相同温度和压强下，相同体 积的 H2 和 O2 的物质的量相同。
2．下列说法中正确的是( )
A．32 g O2 占有的体积约为 22.4 L B．22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g
D．22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L HCl 含有相同的分子数
3．在标准状况下，2.8 g CO、0.2 mol O2 和 0.7 mol N2 混合气体的体积约为( )
3 提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，但是以混合气体中气 体之间不发生化学反应为前提。如标准状况下 0.2 mol H2 和 0.8 mol O2 的混合气体约为 22.4 L。
气体摩尔体积
下列有关气体摩尔体积的描述中正确的（ A ） A、一定条件下，单位物质的量的气体所占的 体积就是气体摩尔体积 B、通常状况下气体的摩尔体积约为22.4L C、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D、相同物质的量的气体摩尔体积也相同
练习
1)在标况下0.5mol HCl气体占有的体 积是多少？
2)在标况下33.6LH2 的物质的量是多 少？ V 33.6 L n= V =
二、气体摩尔体积
符号:V
m
1.概念：单位物质的量(即 1mol )的气体所占的 体积叫做气体摩尔体积。 2.单位: L/mol (L· mol-1) 和 m3/mol 。 V 3.公式: Vm = n 4.影响因素: 温度和压强 V=n ×Vm V n= Vm
5.标况下的气体摩尔体积： 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约 是22.4L 。
①同T、V时，
P1/P2=?
②同T、P时，V1/V2=?
③同T、P时，ρ1/ρ2=?
2
2.阿伏加德罗定律推论
(1) 同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比 V 1 n1 N 1 (也等于其分子数之比 ) ，即 ＝ ＝ 。 V 2 n2 N 2 (2) 同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之 p1 n1 N 1 比，等于其分子数比。即 ＝ ＝ 。 p2 n2 N 2 (3) 同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等 于其摩尔质量或密度之比，即 m1 M 1 p1 ＝ ＝ 。 m2 M 2 p2
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
第二课时 气体摩尔体积
【复习】
1、宏观质量(m)、物质的量(n)和微观粒子数 (N)之间的关系
m
M
M
n
第一章-第二节-第二课时-《气体摩尔体积》市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
P1 n1 P2 n2
物质旳量之比
（T、V相同）
5. 同温同压下，相同质量旳任何气体旳体
积与其式量 成反比
m VM
PV RT 1
2 （T、P、m相同 ）
M VM
2
1
1.同温同压下，相同体积（或分子数或物质旳量）旳下列
气体中，质量最大旳是（C ）
（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
结论
v对象：任何气体
v物质旳量：1mol
体积约占 22.4Ｌ
22.4L
(原则情况）
原则情况下旳气体摩尔体积示意图
原则情况下，1mol 任何气体旳体积都约是22.4L 。 原则情况下旳气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol-1 １mol任何气体，能够是单一纯净旳气体，也能够是混合气体。
因为不考虑实际气体旳分子大小，所以全部气体没有差别， 都可看作是相同旳分子。
试计算：原则情况下，0.8molH2和0.4molO2旳混合气旳 体积约为___2_6_._8_8_L____。
(0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L
例一: 在原则情况下, 2 . 2 g CO2 旳体积是多少？
解： n（CO2） =
m [CO2] M[CO2]
2.2g = 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol
在相同条件(00C、1.01×105Pa)下，1mol气体旳体积几乎 完全相同，都约为22.4L。
为何相同条件下，1mol不同固体和液体旳体积不同，而1mol不 同气体旳体积几乎相同？物质旳体积与什么原因有关？
经过该视频(影响物质体积旳原因)旳立体展示可让学生更生动形象地了 解影响物质体积旳三个要素，还能让学生深刻地体会到温度和压强对分 子间旳距离旳影响，从而突破这节课旳难点。
第1章 第2节 第2课时 气体摩尔体积
和m3/mol(或m3·mol－1)。
精品课件
2．计算公式
Vm＝
V n
。
3．影响气体摩尔体积的因素
(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所温处度和压强
的
大
，温大度越高，体积小越
，
压强越
，体积越
。
22.4 (2)标准状况下(即0℃和101 kPa)，气体摩尔体积为 L/mol
。
精品课件
精品课件
1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是 ()
D．mol－1
答案：(1)—C，(2)—B，(3)—A，(4)—D
精品课件
4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3， 若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之
比是
()
A．2∶1
B．1∶2
C．2∶3
D．1∶3
解析：同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的
量之比。根据题意：n(H2)×2＝n(NH3)×4，则
精品课件
[解析] A 项中的水、C 项中的 Cu 均不是气体，而气 体摩尔体积只适用于气体；B 项未指明温度、压强；D 项 中 N2 和 CO 的摩尔质量均为 28 g/mol，则其体积 V＝n·Vm ＝Mm·Vm＝282g8/mg ol×22.4 L/mol＝22.4 L，D 正确。
[答案] D
精品课件
1．阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目的分子。
精品课件
2．阿伏加德罗定律的推论
相同条件
公式
结论 语言叙述
T、p同压下，气体的体积与物 质的量成正比
T、V 相同
pp12＝nn12
温度、体积相同的气体，压强与 物质的量成正比
2019年高中化学必修一(人教版)课时作业：第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积 Word版含解析
第2课时 气体摩尔体积一、决定物质体积的因素1．气体体积与物质的量的关系电解水产生的气体的体积与物质的量之间的关系实验装置产生气体体积的关系产生气体的物质的量的关系实验结论阳极产生________，阴极产生________，两极产生气体的体积比为______1.8 g H 2O 电解，产生O 2的质量为________，物质的量为________ mol ；产生H 2的质量为____________ g ，物质的量为________ mol ，二者物质的量之比为________在相同温度和压强下，气体的体积之比等于____________之比2．决定物质体积的因素(1)影响物质体积的因素①构成物质的粒子________；②粒子的________；③________________。
(2)决定固体或液体体积的主要因素构成物质的粒子____________和粒子的________。
(3)决定气体体积的主要因素构成气体的____________和________________。
3．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有________数目的粒子(即阿伏加德罗定律)。
二、气体摩尔体积1．定义：单位____________的气体所占有的________。
符号：V m ，单位L/mol(或L·mol －1)和m 3/mol(或m 3·mol －1)。
2．计算公式：V m ＝____________。
3．影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的________和________。
(2)标准状况下(即______________)，气体摩尔体积约为__________。
知识点1 气体摩尔体积1．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD ．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积知识点2 气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H 2、11 g CO 2和4 g O 2组成的混合气体，其体积约为( )A ．8.4 L B ．11.2 L C ．14.0 L D ．16.8 L4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2( )A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023知识点3 阿伏加德罗定律的简单应用5．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO26．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )A．体积均为22.4 LB．具有相同的体积C．是双原子组成的分子D．所含原子数目相同知识点4 物质的量在化学计算中的应用7．下列物质中，含氢原子数目最多的是( )A．0.9 mol H2OB．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH48．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。
高一化学人教版必修1课件：第1章 第2节 第2课时《气体摩尔体积》
• ●自主探究
• 决定物质体积大小的因素有哪些？为何在相 同的条件(指温度和压强)下，粒子数相同气 体的体积近似相等而固体、液体却不相等？
• 提示：有三个因素：物质粒子数多少；粒子 大小；粒子间距。对气态物质而言，分子间 距远大于分子直径大小，故气体体积的大小 只决定于分子数的多少和分子间距两个因素。 在相同温度和压强时，气体分子之间的平均 距离是相同的，因而体积也是相同的。而固 体和液体物质，其粒子之间距离非常小，可 认为是相同的；在粒子数相同的条件下，体 积只决定于粒子的大小了，而构成不同固体 和液体物质的粒子大小是不同的，所以其体 积是不同的。这也是气体摩尔体积相同的原 因。
• ②阿伏加德罗定律的推论不必死记公式，可 通过阿伏加德罗定律或公式pV＝nRT进行推 导，在理解基础上记忆。
• ●典例剖析
•
(2013·箴言中学高一月考)设NA为
阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分
子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状
况下的体积V(L)是( )
• A．22.4ap/bNA • C．22.4a/bNA
• 一看是否为标准状况；
• 二看该物质在标准状况下是否为气体。若不 是气体或为非标准状况均不能用22.4 L·mol －1进行求解。
• (3)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、 压强)无关。
• ●活学巧练 • 1．(2014·试题调研)下列说法正确的是( )
• A．气体摩尔体积就是22.4 L·mol－1
1.6
0.1 mol 0.05
21
• ③实验结论：在同温、同压下，H2和O2的体 积之比等于它们的物质的量之比，也可理解
成在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2的体积相同。
【人教版】高中化学必修一：1.2.2《气体摩尔体积》ppt课件
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M 第2课时 气体摩尔体积
目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
知识点1 知识点2
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
解析:
选项 分析 A 气体体积受温度、压强影响,这里未指明温度、压强 B 气体摩尔体积的单位为 L·mol-1 C 标准状况下,水为非气态,不适用于气体摩尔体积 D 标准状况下,22.4 L 混合气体中分子总数为 1 mol
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A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
解析:体积和密度相等时,O2和O3的质量相同,二者物质的量的关 系为n(O2)∶n(O3)=3∶2,所以O2与O3的压强之比为3∶2,分子数目之 比为3∶2,但O2与O3的氧原子数目相等。
答案:D
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一、气体摩尔体积
1.适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混 合气体,如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积 约为22.4 L。 2.标准状况下的气体摩尔体积 (1)定义:
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M 第2课时 气体摩尔体积
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二、阿伏加德罗定律 1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气
体。 2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”共同存在,相互制约,只
要有三个“同”成立,第四个“同”必定成立,称作“三同定一同”。 3.标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例(明
确规定了温度为0 ℃和压强为101 kPa)。
第1章 第2节 课时2 气体摩尔体积
课时2 气体摩尔体积学习目标：1.了解气体摩尔体积的含义及其单位。
2.掌握V(g)、n、V m之间的换算与计算。
3.了解阿伏加德罗定律及简单推论。
[自主预习·探新知]1．物质体积大小的影响因素结论：(1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同。
(2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。
微点拨：①决定气体分子间距离的因素是温度和压强，温度越高，压强越小，分子间距离越大。
②气体分子间间距远大于分子大小，而固、液体分子间间距很小，但大小差别较大。
2．气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。
(2)单位：L·mol－1或L/mol。
(3)表达式：气体摩尔体积＝气体所占的体积气体的物质的量，即V m＝Vn。
(4)标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，常温常压下，V m＝24.5 L·mol－1。
(5)影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。
温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。
微点拨：“22.4 L/mol”适用条件：①标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。
②标准状况下为气体，可以为单一气体，也可以是混合气体。
3．阿伏加德罗定律(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
即“三同”定“一同”。
(2)研究对象：单一气体或混合气体。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小和数目决定的。
( )(2)固、液体积决定于粒子大小和粒子数目。
( )(3)1 mol任何气体的体积均约为22.4 L。
( )(4)在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L。
( )(5)在同温同压下，1 mol O2与1 mol CO和CO2混合气体的体积相同。
( )【答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√2．(1)在标准状况下，0.5 mol H2的体积为________L。
必修1第一章第二节第2课时气体摩尔体积
错
（6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L错小
没有指明温度
气体体积(V)、物质的量(n) 气体摩尔体积(Vm)
三者间的关系:
n=
V Vm
V=n ×V m
[例1] 0.5 mol H2 在标况下占有的体积约是多少?
[例2] 标况下6.72 LCO2气体的物质的量约是多少?
（1）气体的摩尔体积为22.4L
错
没有指明是标况和单位错
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L 错
没有指明物质的量
（3）1摩尔CO2占有的体没积有约指为明2是2标.4L况
错
（4） 1摩尔H2O在标准状标况况下下水的不体是积气约体为22.4L错
（5）
1摩尔SO2在20
。C时的体积比22.4L大
小结：气体的体积与温度，压强有关。
【结论】若温度和压强相同，任何 气体粒子间的距离 相等 ，因此， 粒子数相同的任何气体具有的体积 ＿相＿等＿＿ 。
0℃，101kPa （标准状况）
阿伏加德罗定律：相同温度和压强条件 下，具有相同的体积的任何气体都含有 相同数目的粒子数。
1 mol
0℃1mol H2O(18mL)
【实战演练】
1.2molO3与3molO2的质量＿相＿等（填相等、不相等 或无法判定)；分子数之比＿2:＿3 ；含有的氧原子 数之比为＿1:＿1 ;在标况下气体的体积比为 2:3 。
2.下列数量的各物质：（1）0.5molNH3 （2）标 准状况下22.4L氦气 （3）4oC时9ml水 （4） 0.2mol磷酸钠（Na3PO4)，所含原子个数由大到 小的排列顺序是 ____(_1_)_>_(4_)_>_(_3_)>_(_2_)_____。
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态时，一般体积最________ 小 。
第2课时 │ 新课感知
分子 、 原子 、 离子 等。 3．构成物质的粒子有______ ______ _______
这些微观粒子是在时刻不停地做无规则运动，且微粒间 固 态时间隔最小，而呈____ 有一定的间隔。物质呈_____ 气 态时间隔最大。 4．气体的物质的量一定时，影响气体物质体积大 小的外界因素是________ 温度 、________ 压强 。
第2课时 │ 典例类析
2．物质的量是一座桥梁，可将微观的粒子个数与宏观的 物质质量及气体的体积联系起来，这些物理量之间的转换方法 如下： (1)由质量(m)求微粒数(N) m 先由 n＝M，再用 N＝n· NA(M 为摩尔质量，NA 为阿伏伽德 m 罗常数)，即 N＝M· NA。 (2)由体积(V)求质量(m) V V 先由 n＝ ，再用 m＝n· M 可求，即 m＝V · M。 Vm m m N V (3)物质的量的桥梁作用 n＝M＝N ＝V m A
第2课时 │ 典例类析
[答案] [ 解析 ]
A 6.72 L ①n(CH4) ＝ － ＝ 0.3 mol ，②n(HCl) ＝、气体摩尔体积 1．和摩尔质量的定义相似，气体摩尔体积就是
单位物质的量的气体所占的体积 。 Vm 表示， __________________________________ 用符号______
单位为______________________ L· mol－1或者是m3· mol－1。 V 2．气体摩尔体积的定义式：Vm＝ n 。 3． 标准状况下的气体摩尔体积是___________________ 22.4 L· mol－1 。
第2课时 │ 典例类析
► 类型二 气体摩尔体积的有关计算 1 ．气体摩尔体积的有关计算 ( 标准状况下 )——“四公 式”
第2课时 │ 典例类析
V ①气体的物质的量 n＝ 22.4 ②气体的摩尔质量 M＝22.4 ρ V ③气体的分子数 N＝n· NA＝22.4· NA V ④气体的质量 m＝n· M＝22.4· M
第2课时 │ 自主探究 自主探究
• 一、影响物质体积的因素 • 1 ．物质体积大小取决于构成该物质的 粒子间的距离 粒子本身的大小 粒 子 数 目 、 ________________ 、 ________________ 。 粒子的大小 • 2 ．固态物质中粒子间的距离非常小， 固体的体积主要取决于 ____________和粒 粒子间的距离 子数目。 相等 • 3 ．气态物质中粒子间的距离远大于粒 分子数 子本身的直径，气体的体积主要取决于气
第2课时
气体摩尔体积
第2课时 气体摩尔体积
第2课时 │ 新课感知 新课感知
1．实验室需要一定量的固体药品时一般用
托盘天平 称取其质量，而液体药品一般用________ 量筒 量取 ________
其体积。 2．物质的三种聚集状态：气态、液态、固态。一
大 定质量的同一物质呈气态时，体积最________ ，而呈固
第2课时 │ 典例类析
例2 确的是(
对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正 ) ②3.01× 1023 个氯化氢分子 ③13.6 g 硫化氢
①6.72 L 甲烷 ④0.2 mol NH3
A．体积：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<② C．质量：④<①<③<② D．氢原子数：②<④<③<①
第2课时 │ 典例类析
例1 尔体积
下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(
)
A． 一定条件下单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩 B．通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L C．标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4 L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
第2课时 │ 典例类析
[答案] A
第2课时 │ 自主探究
• •
[想一想] 气体摩尔体积一定等于22.4 L·mol－1吗？ 请说明它们之间的区别和联系。 • [答案] 气体摩尔体积在标准状况下约为 22.4 L· mol－1，后者是前者的一个特例。即 在标准状况下1 mol任何气体所占的体积都 约为22.4 L，但是1 mol任何气体在非标准状 况下所占的体积不一定是22.4 L。
• 三、阿伏加德罗定律
第2课时 │ 典例类析 典例类析
► 意” 标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是 22.4 L。 (1)条件：标准状况，即 0 ℃、101 kPa。 (2)标准：1 mol，即分子数为 6.02× 1023。 (3)对象：气体，可为单一气体，也可为混合气体。 (4)数值：约为 22.4 L，非精确值。 类型一 标准状况下气体摩尔体积的理解——“四注
第2课时 │ 典例类析
变式 下列说法正确的是( )
A．32 g O2 占有的体积约为 22.4 L B．22.4 L N2 含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g D． 22 g CO2 与标准状况下的 11.2 L HCl 含有相同的分子数
• •
[答案] D [解析] A项没有给出O2所处的状态，故 其体积不一定为22.4 L；B项没有给出N2所处 温度、压强等状态，故无法确定N2的物质的 量，B错；标况下，H2O为液态，故22.4 L H2O的质量远大于18 g；22 g CO2与标准状况
[解析]气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积， 其单位是 L· mol－1， 在标准状况下为 22.4 L· mol－1， 故 BC 错误； 气体摩尔体积的大小只与温度和压强有关，与气体的种类、物 质的量大小无关。故只有 A 项正确。 [点评] 本题考查对摩尔体积的理解。对摩尔体积概念的理 解可参照摩尔质量的概念，并注意它们之间的区别，如不同物 质摩尔质量可能不一样，而在相同条件下任何气体的摩尔体积 均相同。此外还要注意气体摩尔体积的使用中要特别注意：标 准状况下 Vm≈ 22.4 L/mol ，非标准状况下 Vm 也可能是 22.4 L/mol，且要注意该条件下物质的状态。