高三化学综合练习题99(附答案)

合集下载

高三化学综合练习题(含答案)

高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。

高三化学试题卷子及答案

高三化学试题卷子及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 氯化钠答案：D2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中可以中和盐酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：A6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A7. 下列物质中，可以作为干燥剂的是：A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 酒精D. 蒸馏水答案：A8. 在化学反应中，下列物质中可以作为还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 铁答案：B9. 根据化学平衡原理，下列反应中，平衡常数Kc最大的是：A. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)B. 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g)C. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)D. 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)答案：A10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氦B. 氧C. 氟D. 氖答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 写出下列化合物的化学式：硫酸铜______。

答案：CuSO42. 写出下列化合物的化学式：碳酸钠______。

答案：Na2CO33. 写出下列化合物的化学式：硝酸钾______。

答案：KNO34. 写出下列化合物的化学式：氯化铵______。

人教版高中化学选修3综合测试卷(含答案解析版)

人教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻2.下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.与NO互为等电子体的是）A． SO2B． BF3C． CH4D． NO27.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

高三化学有机合成、有机推断综合练习题(附答案)

高三化学有机合成、有机推断综合练习题一、填空题1.以有机物A为原料可以合成某种重要有机化合物E，其合成路线如下：回答下列问题：(1)E的分子式为;B中的含氧官能团名称为硝基、。

(2)在一定条件下，A分子间可生成某种重要的高聚物，写出该反应的化学方程式。

(3)C→D的反应类型为。

(4)C有多种同分异构体，同时满足条件①能使FeCl溶液显紫色，②能发生水解反应，水解产物之3一是甘氨酸(氨基乙酸）的C的同分异构体有种;写出符合上述条件的物质的水解产物（含4种不同化学环境的氢原子）的结构简式(任写一种）。

(5)请写出以、为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。

2.菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:(1)A 的结构简式为__________,A 中所含官能团的名称是__________。

(2)由A 生成B 的反应类型是__________,E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为_____________________。

(3)写出D 和E 反应生成F 的化学方程式____________________________。

(4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。

合成路线流程图示例:324CH COOH NaOH 3232323H SO ,CH CH Cl CH CH OH CH COOCH CH ∆∆−−−−→−−−−→溶液浓。

3.[化学—选修5:有机化学基础]以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。

E 是一种治疗心绞痛的药物。

有葡萄糖为原料合成E 的路线如下:回答下列问题:（1）葡萄糖的分子式为__________。

（2）A 中含有的官能团的名称为__________。

（3）由B 到C 的反应类型为__________。

（4）C 的结构简式为__________。

高考化学物质的量综合练习题及详细答案

高考化学物质的量综合练习题及详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。

（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。

（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。

分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。

测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。

【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol【解析】【详解】(1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol=0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①；（2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。

高三化学综合测试题(附答案)

高三化学综合测试题_一、单选题1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。

下列说法正确的是（）A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C．港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠2.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列叙述正确的是( )A.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7N AB.密闭容器中1mol H2与1mol I2制备HI,增加2N A个H-I键C.25℃,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2N AD.0.1mol Fe在足量氧气中燃烧,转移电子数为415N A3.全钒液流储能电池结构如图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和24SO-，电池放电时，电子由惰性电极N经用电器转移到M。

下列说法正确的是( )A．电池充电时，阴极反应式为2VO++e- +2H+=VO2++H2OB．电池放电时，H+通过交换膜向右移动C．充电时，惰性电极N应该连接电源负极D．电池放电时，正极区pH减小4.已知：。

下列说法错误的是( )A．M的分子式为C6H10B．M中所有碳原子在同一平面上C．N能发生氧化反应和取代反应D．N的含有相同官能团的同分异构体有8种(不考虑立体异构，不包括N)5.已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。

25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A.X、M 简单离子半径大小顺序:X>MB.X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3D.X、Z的最简单气态氢化物之间反应时,有白烟生成6.实验室制取下列气体的实验正确的是( )A. B.C. D.7.向10mL11 mol L -⋅的HCOOH 溶液中不断滴加11 mol L -⋅的NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与()lg H c +-水的关系如图所示。

高考化学物质的量综合题汇编附答案

高考化学物质的量综合题汇编附答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．按要求填空，已知N A为阿伏伽德罗常数的数值。

（1）标准状况下，2.24L Cl2的质量为____；有__个氯原子。

（2）含0.4mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是____。

（3）阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH-与CO32﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____。

（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____。

（5）标准状况下，3.4g NH3的体积为___；它与标准状况下____L H2S含有相同数目的氢原子。

（6）10.8g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为___；R元素名称是___。

（7）将10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___，混和溶液中Cl-的物质的量___（忽略混合前后溶液体积的变化）。

（8）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可以表示为____（9）已知CO、CO2混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为___；CO2在相同状况下的体积为___。

（10）由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。

则该混合气体中CH4和O2的体积比为___。

【答案】7.1g 0.2N A或1.204×1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol baN A或6.02×1023ba2.8g 4.48L 3:13【解析】【分析】（1）先计算标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；（2）由化学式计算硫酸根的物质的量；（3）由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；（4）由n=mM可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；（5）先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算硫化氢的体积；（6）由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；（7）将10mL 1.00 mol/L Na2CO3溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；（8）先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；（9）依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；（10）先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。

化学高三练习册答案

化学高三练习册答案一、选择题1. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 碳酸氢钠答案：B2. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，其原因是：A. 电子层数增加B. 质子数增加C. 原子核电荷增加D. 原子半径增加答案：A3. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + 2CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：B4. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量。

已知反应式为：2A + B → C + 2D，其中B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为44g/mol，D的摩尔质量为18g/mol。

根据质量守恒定律，A的摩尔质量为：A. 36g/molB. 40g/molC. 44g/molD. 48g/mol答案：B二、填空题1. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。

已知反应式为：X + Y → Z + W，其中X的原子量为79，Y的原子量为16，Z的原子量为44，W的原子量为18。

根据原子量计算，X的化学式为__Fe__，Y的化学式为__S__，Z的化学式为__FeS__，W的化学式为__H2__。

2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物B的摩尔浓度。

已知反应式为：A + B → C，其中A的摩尔浓度为0.1mol/L，C的摩尔浓度为0.05mol/L，反应的摩尔比为1:1。

则B的摩尔浓度为__0.05mol/L__。

三、简答题1. 简述化学平衡的特点。

答：化学平衡具有以下特点：（1）动态平衡，正逆反应速率相等；（2）条件可逆，改变条件可以改变平衡状态；（3）平衡位置可移动，根据勒夏特列原理，平衡会向减小变化影响的方向移动。

2. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。

答：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。

高三考试化学试题及答案

高三考试化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯金答案：C2. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子最外层电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑C. 2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂↑D. CaCO₃ → CaO + CO₂↑答案：C5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 提高温度D. 增加催化剂答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C7. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. Na₂CO₃D. CaO答案：B8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 铜D. 硫答案：B9. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑C. 2Na + Cl₂ → 2NaClD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑答案：A10. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cu答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：52. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应的平衡会向逆反应方向移动：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)；ΔH = ______。

答案：-3. 根据酸碱中和反应原理，当酸和碱反应生成盐和水时，反应的离子方程式为：H⁺ + OH⁻ → ______。

高三化学综合测试习题(附答案)

高三化学综合测试习题一、单选题1.列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) A.过氧化钠的电子式：B.金属钠可用来除去苯中的少量水分C.常温下Na 与O 2反应生成Na 2O,随温度升髙生成Na 2O 的速率加快D.测Na 2CO 3和Na 2SiO 3溶液的pH,可确定碳和硅两元素的非金属性强弱 2.下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 23.25℃,101kPa 下: ①()()()2212Na s +O g Na O s 2ΔH =-414kJ/mol;②2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s) ΔH =-511kJ/mol 下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温Na 与足量O 2反应生成Na 2O 随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下,Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) ΔH =-317kJ/mol 4.下列实验能达到预期目的( )A. B.C. D.5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.3NaHCO 受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.2SiO 熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.23Al O 是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂6.下列实验操作，现象和解释或结论都正确的( )A.图1表示向100mL0.1mol·L -1的AlCl 3溶液中滴加1mol·L -1的NaOH 溶液时n [Al(OH)3]的变化情况B.图2表示KNO 3的溶解度曲线,图中a 点表示的溶液通过升温可以得到b 点C.图3表示某一放热反应,若使用催化剂,E 1、E 2、ΔΗ都会发生改变D.图4表示向Na 2CO 3溶液中滴加稀盐酸时,产生n (CO 2)的情况 8.下列除杂的操作方法中不正确的是( )A.2CO 中含有少量的2SO ——通入酸性4KMnO 溶液洗气后再干燥B.NaCl 溶液中含有少量的24Na SO ——加入过量的2BaCl 再过滤C.NO 中含有少量的2NO ——用水洗涤后再干燥D.除去23Na CO 固体中少量的3NaHCO ——加热 9.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是( )A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和CO2反应10.下列说法正确的是( )A.基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2,在定量分析测定反应速率时,可用排水法测SO2体积,计算出相关的反应速率B.46g C2H6O含有的C—H的数目一定是6N AC.以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与石油分馏得到的柴油的成分不同D.如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火,消防员不能用水灭火,应用泡沫灭火器灭火11.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等．如表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）D. D12.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。

高考化学物质的量综合练习题附答案解析

高考化学物质的量综合练习题附答案解析一、高中化学物质的量1．（1）在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3＋浓度为0.1mol·L-1，加入等体积0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则混合溶液中Na＋的浓度为____。

（2）将0.1mol·L-1的K2SO4溶液、0.2mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中K ＋、Al3＋、SO42-的浓度分别为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比___。

(忽略体积的变化)【答案】0.3mol·L-1 2：1：1【解析】【详解】(1)设混合溶液体积为1 L。

n(Al3＋)＝c·V＝0.1 mol·L－1×1 L＝0.1 mol，n(SO)＝n(Ba2＋)＝0.3 mol·L－1×1 L＝0.3 mol。

由电荷守恒可得：3n(Al3＋)＋n(Na＋)＝2n(SO)，所以n(Na＋)＝2n(SO)－3n(Al3＋)＝2×0.3 mol－3×0.1 mol＝0.3 mol，c(Na＋)＝＝＝＝0.3 mol·L －1，故答案为：0.3mol·L-1；(2)设K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积分别是xL、yL、zL，则0.2x＝0.1×(x＋y＋z)、0.4y＝0.1×(x＋y＋z)、0.1x＋0.6y＝0.2×(x＋y＋z)，解得x＝2y＝2z，所以K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比为2∶1∶1，故答案为：2∶1∶1。

2．根据所学的知识填空。

(1)已知铜在常温下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O①用双线桥法表示上述电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)______。

高三化学第3章练习

高三化学综合练习题姓名编审：陈淑丽刘金娥一、选择题1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )2A．pH=0的溶液B．0.03 mol·L－1 H2SO4C．0.05 mol·L－1HClO D．0.05 mol·L－1的NaHSO43．下列过程或现象与盐类水解无关．．的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小C．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊D．水中加入明矾可以净化水。

4．①H+、②Cl－、③Al3+、④K+、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，不能．．影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+ H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+ 7．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OH－(aq)。

向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是（）A．溶液中钙离子数目减小B．溶液中钙离子浓度减少C．溶液中钙离子浓度增大D．pH增大8．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且Ksp＝C m（A n+）·C n（B m-），已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其Ksp为（）A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－129．下列有关实验数据和操作合理的是（）A．pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pHB．用托盘天平称量25.20g NaClC．用pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2D．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色10．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．1.0×10－3 mol·L－1盐酸的p H＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的p H＝8.0B．p H＝4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－) 11．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都可得到Fe2O312．在CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误．．的是（）A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(OH－)＝c(H+)＋c(CH3COOH)C．c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 13．下列离子方程式正确的是（）A．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3·H2OC．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－CaCO3(s) + SO42－D．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag+ + I－= AgI↓14. 有关①100 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中由水电离出的H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)15．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度16. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列不正确．．．的（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32－)均增大17．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl－]>[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH－]= [H+]C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH－]=[H+]+[HS－]+[H2S]18．用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是（）19．下列说法正确的是（）A．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B．已知MgCO3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C．25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K WD ．常温下，在0.10 mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体，能使NH 3·H 2O的电离度降低，溶液的pH 减小20． (2012北京朝阳期末)如图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去)，下列说法中不正确的是( )A ．打开止水夹a 、b ，气体从d 管导入，储存在下面的集气瓶里B ．取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a 、b ，可将气体顺利排出C ．气体被储存在下面的集气瓶里时，c 导管也必须安装止水夹D ．该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置21用0.1026mol·L -1的盐酸滴定25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（）A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70mL22．下图为10mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图像，依据图像推出X 和Y 的物质的量浓度是下列各组中的（）23、在含1 mol 复盐NH 4Al(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成0.6mol NH 3·H 2O ，则生成BaSO 4沉淀的物质的量为（）A ．0.2 molB ．1 molC ．1.8 molD ．2 mol24. 根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A ．c (HCO 3－)＞c (ClO －)＞c (OH －)B ．c (Na ＋)＋c (H ＋) = c(HCO 3－)+c (ClO －)＋c (OH －)C ．c (HClO)＋c (ClO －) = c (H 2CO 3) +c (HCO 3－)D ．c (ClO －)＞c (HCO 3－ )＞c (H ＋)25．下列说法正确的是 ( )A ．25℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100℃时NH 4Cl 溶液的K WB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－C．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性E．已知MgCO3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6F．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O 的电离度降低，溶液的pH减小二. (填空简答题)26.（7分）(1)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是___________________________________；再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是___________________________________；由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2 和Fe(OH)3中溶解度较大的是____________。

高三化学综合练习试卷.doc

高三化学综合练习试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Br－80 Ag－108 I－127 Ba－137第I卷(选择题共64分)一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A．甘蔗渣可经化学反应制得酒精B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素D．目前我国空气质量日报中，被列为空气污染物的有SO2、NO2和可吸入颗粒物2．下列叙述正确且相关变化属原电池反应的是A．马口铁（镀锡铁）表面有划损时，也能阻止内部的铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面可形成蓝黑色保护层D．在铁与稀硫酸反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生3．取100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量的6 mol/L的盐酸B．用酒精灯适当加热C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液4．下列实验或生产操作：（1）蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后形成沉淀（2）除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁（3）NO2经过加压冷凝成无色的液体（4）溴水中滴入植物油振荡后褪色（5）水泥、砂子和水混合后硬化（6）照片底片感光；其中没有新物质生成的是A．(1)(2)(3) B．(2)(4)(6) C．(1)(2) D．(3)(5)5．下列关于硼元素的叙述，正确的是A．从硼的相对原子质量为10.8，可判断硼原子的核内中子数为6个B．在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了8电子结构C．硼元素可以和氢元素结合成为氢化物D．硼原子与羟基结合所形成的化合物是一种强碱6．下列操作正确的是A ．用冷却结晶法除去氯化钠中混有的少量硝酸钾B ．用湿润的pH 试纸测定某溶液的pHC ．检验卤代烃中的卤素时，取样加入NaOH 溶液加热后，加硫酸酸化再加入AgNO 3溶液D ．用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质 7．某分子式为C 10H 20O 2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有A ．2种B ．4种C ．6种D ．8种8．向X 的溶液中，加入Y 试剂，产生的沉淀示意图如下图所示情形的是（注意线段的斜率） A ．向NaOH 和Ca(OH)2的混合液中通入CO 2 B ．向HCl 和AlCl 3的混合液中滴加NaOH C ．向NH 4Cl 和AlCl 3的混合液中滴加NaOH D ．向NH 4Cl 和MgCl 2的混合液中滴加NaOH二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

高三化学综合训练题.doc

高三化学综合训练题（交流卷）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。

下列有关资讯错误的是 A ．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B ．目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D ．结构陶瓷碳化硼（B 4C 3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体 2．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C 60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。

下列说法正确的是A ．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B ．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C ．C 60是一种新型化合物D ．C 60熔点比金刚石熔点高3．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为长征2号火箭发射的重要燃料，下列说法正确的是 A ．H 、D 、T 之间互称同素异形体 B ．氕化锂、氘化锂、氚化锂起催化剂作用 C ．LiH 、LiD 、LiT 的摩尔质量之比为1﹕2﹕3 D ．它们都是强还原剂4．C 、N 、S 元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。

C 、N 、S 元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是①HNO 3 ②CO 2 ③糖类 ④CH 4 ⑤SO 2 A ．② B ．②③⑤ C ．②③④ D ．①②③④⑤5．发生严重水体镉污染事件时，一般采用加入聚合硫酸铁（PFS ）〔Fe 2(OH)n (SO 4)3—n/2〕m ，n<5，m<10，利用PFS 在水体中形成絮状物来吸附镉离子。

(新)高三化学每天一练99

化学方程式突破每天一练91、硫酸铝与氨水反应离子方程式2、化学方程式除去FeCl2中的FeCl33、二氧化硅与NaOH反应化学方程式4、氯气尾气吸收化学方程式5、二氧化硫与硫化氢化学方程式6、FeO溶于稀硝酸化学方程式7、铁离子遇硫氰酸钾显血红色原理（离子方程式）8、实验室制取NO化学方程式9、漂白粉生效原理10、惰性电极电解硝酸银溶液电极反应和总反应方程式11、工业制取硫酸所包含化学方程式12、氢氧燃料电池电极反应方程式和总反应酸性：碱性：13、NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应离子方程式NaOH不足： NaOH过量：14、FeBr2溶液中通入少量Cl2离子方程式：FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2离子方程式：FeBr2溶液中通入足量Cl2离子方程式：15、（2012年全国卷）实验室中可用氯仿（CHCl3)与双氧水直接反应制备光气（COCl2)，写出化学方程式。

化学方程式突破每天一练9答案1、硫酸铝与氨水反应离子方程式2、除去FeCl2中的FeCl3化学方程式Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋2FeCl3 + Fe = 3FeCl23、二氧化硅与NaOH反应化学方程式4、氯气尾气吸收化学方程式SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O5、二氧化硫与硫化氢化学方程式6、FeO溶于稀硝酸化学方程式SO2 + 2H2S＝3S↓+2H2O 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 7、铁离子遇硫氰酸钾显血红色原理（离子方程式）Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)38、实验室制取NO化学方程式3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9、漂白粉生效原理Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO 或 Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO10、惰性电极电解硝酸银溶液电极反应和总反应方程式阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O 阴极：4Ag++4e-=4Ag总反应：4AgNO3+2H2O 电解4Ag+O2↑+4HNO311、工业制取硫酸所包含化学方程式①S+O2点燃SO2 或4FeS2+11O2点燃2F e2O3+8SO2①2SO2+O22SO3 ③SO3+H2O＝H2SO412、氢氧燃料电池电极反应方程式和总反应酸性：正极：O2+4H++4e-=2H2O碱性：正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：2H2-4e-=4H+ 负极：2H2+4OH--4e-=2H2O总反应：2H2+O2=2H2O 总反应：2H2+O2=2H2O13、NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应离子方程式NaOH不足：H++OH-=H2O NaOH过量：NH4++H++2OH-=NH3·H2O+H214、FeBr2溶液中通入少量Cl2离子方程式：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2 =2Fe3++Br2+4Cl-FeBr2溶液中通入足量Cl2离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-15、（2012年全国卷）实验室中可用氯仿（CHCl3)与双氧水直接反应制备光气（COCl2)，写出化学方程式。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

高三化学综合练习题一、单选题1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。

下列说法错误的是( )A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化2.下列说法正确的是( )A．与含有相同的官能团，互为同系物B．属于醛类，官能团为—CHOC．的名称为：2—乙基―1―丁烯D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )4.下列解释正确的是（）A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF 分子内有氢键C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系5.某有机物的结构如图所示。

下列说法错误的是( )A.该有机物的分子式为C 12H 20B.能发生取代、氧化、加成等反应C.该分子中所有碳原子可能共平面D.一氯代物共有3种6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。

下列说法正确的是( )A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1OB.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（）8.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。

如图是一个“化学多米诺实验”，已知:Cu 2+ +4NH 3•H 2O==4H 2O +[Cu(NH 3)4]2+(该反应产物可作为H 2O 2的催化剂）。

下列有关分析错误的是( )A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B.B 中反应速率大于D 中反应速率C.A 和B 之间导管a 的作用是平衡A 和B 内气压D.H 中出现浅黄色浑浊9.25℃时Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，令pM=-lgc(M)，M 代表Fe 2 +或Cu 2+，pM 与溶液阳的关系如图所示[不考虑O 2等氧化剂对Fe(OH)2的影响]。

下列说法正确的是 ( )A.该温度下的溶度积常数K sp Cu( OH)2 ] <K sp [ Fe( OH)2 ]B.欲除去CuSO 4酸性溶液中的少量Fe 2+，可加入适量CuOC.25 ℃时，往浓度均为1 mol • L -1的FeCl 2与CuCl 2的混合溶液中加烧碱，溶液pH =7时，溶液中()()2+2+ 4.63Fe Cu c 10c -=D. Z 点时，对于Cu( OH)2溶液而言，该点对应溶液为Cu( OH)2不饱和溶液10.一种废料的主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。

由该废料制备纯度较高的氢氧化镍(已知常温下15sp 2[Ni(OH)] 2.010K -=⨯)，工艺流程如下。

下列叙述错误的是( )A. 废渣的主要成分为二氧化硅B. 黄钠铁矾渣中铁元素为+3价C. 除钙镁过程中，为了提高钙镁的去除率，氟化钠实际用量应该越多越好D. “沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液pH>911.丙烯与HCl 可能发生反应①和②，其能量与反应过程如图所示。

下列说法错误的是（）A.反应②比反应①更易进行B.反应①、反应②的两步反应均为放热反应C.反应①、反应②的速率均由第I 步决定D.反应②的产物比反应①的产物稳定12.25℃时，向 20 mL0. 1 -1mol L ⋅3NaHCO 溶液中逐滴加入0.1-1mol L ⋅的盐酸，溶液中()-pOH pOH=-lgc OH ⎡⎤⎣⎦与pH 之间的变化关系如图所示。

下列说法正确的是( )A.X 点溶液中，()()()()-+C c Na c l c OH c H -+>>>B.X~Y 之间的溶液中，可能存在()()()()()+-3232-3c Na c H c HCO 2c C H CO O c ++==++C.在反应过程中，水的电离程度先增大后减小D.当V （盐酸）=20mL 时，溶液中()()()()-2-2333c l c HCO c CO c C H CO ->++二、多选题13.人工光合作用能够借助太阳能,用CO 2和H 2O 制备化学原料。

如图是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图,下列说法正确的是()A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a 表面发生氧化反应,有O 2产生C.催化剂a 附近酸性减弱,催化剂b 附近酸性增强D.催化剂a 表面的反应是CO 2+2H ++2e -HCOOH14.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应为: 252 3C H OH O +2223CO H O +,电池示意如图.下列说法中正确的是()A.电池工作时.质子向电池的负极迁移B.电池工作时,乙醇发生还原反应C. a 极上流出电子D. b 极上发生的电极反应是: 244H O e+-++22H O三、不定项选择题选项实验操作和现象结论A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有24SO -B 向浓度均为0.1 1mol L -⋅的2MgCl 、2CuCl 混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀()()22sp sp K Mg OH K Cu OH ⎡⎤⎡⎤>⎣⎦⎣⎦C 向溶有2SO 的2BaCl 溶液中通入气体X ,出现白色沉淀 X 具有氧化性D向3NaHCO 溶液中加入醋酸,将产生的气体酸性:醋酸>碳酸>苯酚四、实验题16.摩尔盐[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]是一种重要的复盐,在印染工业、制革工业、电镀工业有着广泛的应用。

某化学探究小组查阅了有关资料后,设计了以带油污的废铁屑制备摩尔盐的方案:已知:①摩尔盐难溶于乙醇。

②有关物质的溶解度如下表:(NH)SO23_____________。

(2)“倾析法”可以实现固液分离,操作如图,下列情况适合用“倾析法"分离的有_____________(填标号)。

a.沉淀的颗粒较大b.沉淀呈胶状c.沉淀呈絮状d.沉淀易沉降(3)向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体后,用3 mol•L-1 H2SO4调节溶液的pH=1~2的原因为_________，蒸发浓缩会析出摩尔盐晶体的原因为________________。

(4)①洗涤摩尔盐晶体时,下列最佳洗涤剂为______________(填标号)。

a.蒸馏水b.乙醇②取少量得到的摩尔盐晶体,溶于水,加入____________(填试)检验铁元素是否被氧化。

(5)(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O高温时分解产生红棕色固体、SO2、N2、NH3和H2O,同温同压下SO2与N2的体积之比为4︰1,反应的化学方程式为_____________。

17.硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。

实验室制备硫酸铜的步骤如下：①在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入 17 mL浓硫酸;在仪器b中加入39 mL浓硝酸;在仪器c中加入20%的石灰乳150 mL。

②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a 中，搅拌器间歇开动。

当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。

试回答下列问题：（1）仪器b的名称为 ;将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是。

（2）写出仪器a中反应的化学方程式: 。

（3）步骤②中将导气管先从仪器c中取出再停止加热的目的是。

（4）为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置 (填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出）。

（5）根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因: 。

除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用方法，检验硝酸铜是否被除净的方法: 。

（6）本实验采用硝酸氧化法制取硫酸铜，工业上也常采用将铜在450 ℃左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法。

采用硝酸氧化法的优点在于。

（7）用滴定法测定蓝色晶体中Cu 2+的含量。

取ag 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL ，用 c mol • L -1 EDTA (H 2Y 2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液bmL 。

滴定反应为Cu 2++ H 2Y 2-→—CuY 2-+2H +。

计算蓝色晶体中Cu 2+质量分数w = 。

18.蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯（I)。

合成化合物I 的路线如下:已知：①②2COOH RCHO+HOOCCH RCH=CHCOOH −−−→吡啶△（1）A 的名称是。

（2）D 中含氧官能团的名称是。

（3）B→C 的反应类型是，F→G 的反应类型是。

（4）E + H→I 的化学方程式为。

（5）X 是H 的同分异构体，能与3FeCl 溶液发生显色反应，则X 的可能结构有种。

其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1: 1:2:6的结构简式为。

（6）参照上述合成路线，设计由22H C=CH 和2HOOCCH COOH 为原料制备3CH CH=CHCOOH 的合成路线（无机试剂任选）。

19.研究氮及其化合物参与的反应,对于提高含氮物质的平衡转化率和产品产率都具有重要的意义。

回答下列各小题:(1) 在α-Fe(Ⅲ)铁原子簇表面,以N 2和H 2为原料合成氨的反应机理如下: ①H 2 (g)=2H(g) ΔH 1,②N 2(g)+2H(g)2(NH)(g) ΔH 2,③(NH)(g)+H(g)(NH 2) ΔH 3,④(NH 2)(g)+H(g)NH 3(g) ΔH 4,总反应为N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH 。