人教版高中化学第二章 化学反应与能量单元练习题

第二章化学反应与能量一、单选题1.一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是()A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CB．当3v正(B)＝2v逆(C)C．容器内的压强不再变化D．混合气体物质的量不再变化2.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z 物质，其中可以成立的是()A． AB． BC． CD． D3.某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。

反应2 min 后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L－1·min－1，生成的c(Z)为0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式是()A． X2＋2Y2===2XY2B． 2X2＋Y2===2X2YC． 3X2＋Y2===2X3YD． X2＋3Y2===2XY34.下列说法不正确的是()A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同5.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属于一次电池6.关于能源的开发和节约，下列观点错误的是()A．能源是有限的，无节制地利用常规能源，如石油之类，是一种盲目的短期行为B．根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是一种杞人忧天的表现C．能源的开发利用，必须同时考虑对环境的影响D．氢气是一种高效无污染的能源，可以设法进行开发7.下列对可逆反应的认识正确的是()A．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应B．在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应C．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应D．在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等8.下列装置中，能构成原电池的是()A． AB． BC． CD． D9.如图所示的装置中，金属活动性顺序M位于氢之前，而N位于氢之后。

下列叙述中不正确的是()A． N上有气体放出B． M为负极，N为正极C．是化学能转变为电能的装置D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N10.天然气和液化石油气燃烧的化学方程式主要为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是()A．减少空气进入量或增大石油气进入量B．增大空气进入量或减少石油气进入量C．减少空气进入量或减少石油气进入量D．增大空气进入量或增大石油气进入量11.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 000～20 000 倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1 mol化学键变为气态原子时所放出的能量，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)是吸热反应D． NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应12.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．③④⑤⑥D．①②③④13.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是()A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O14.在平衡体系 2NO＋O 22NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后则18O()A．只存在于O2中B．只存在于NO2中C．只存在于O2和NO2中D．存在于NO、O2、NO2中15.以锌片和铜片分别为两电极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是()A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气B．两电极上溶解和析出的物质的质量相等C．锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气D．电解质溶液的酸性不变二、双选题16.如下图所示，下列叙述正确的是()A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电子从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原17.下列有关催化剂的叙述正确的是()A．具有专一性，二氧化锰只能催化过氧化氢的分解，不能催化其他反应B．能改变化学反应的历程，也能改变反应的焓变C．能同等程度的加快同一反应的正、逆化学反应速率D．使用催化剂时，要注意其使用时的温度范围18.下列能够组成原电池装置的是()A． AB． BC． CD． D19.向平衡体系CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)中加入18O和2H组成的H2O(g)，当再次达到平衡时，下列判断正确的是()A．含18O的物质只有一种B．含2H的物质有两种C．含18O和2H的物质各有两种D．既含18O又含2H的物质只有一种三、填空题20.写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。

(1)铜片、银片和硝酸银溶液组成的原电池①负极反应式是__________________________________________________________________；②正极反应式是__________________________________________________________________；③总反应的化学方程式是__________________________________________________________。

(2)铁棒、石墨碳棒和稀硫酸组成的原电池①负极反应式是__________________________________________________________________；②正极反应式是__________________________________________________________________；③总反应的化学方程式是__________________________________________________________。

21.根据下列实验探究化学反应的主要影响因素，其中三支试管中均事先加入10 mL 0.5 mol·L－1的盐酸，三支试管中加入大小相同的镁片、铁片和铜片(如下图所示)。

(1)反应的现象为Ⅰ中____________，Ⅱ中____________，Ⅲ中____________，其中____________与盐酸反应产生气泡的速率最快。

(2)根据实验现象，即可得出结论为________________________________________________________________________。

22.能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O2H2↑＋O2↑。

根据上述回答下列问题：(1)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()A．构成水的氢和氧都是可燃物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气(2)1 g氢气燃烧时约放热142.9 kJ，而1 kg汽油燃烧时约放热46 000 kJ。

氢气被公认是21世纪替代矿物燃料的理想能源。

你认为氢气作为能源的三个主要优点________________，________________，________________。

23.现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

量筒的规格为1 000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

请回答下列问题：(1)b电极材料为________，其电极反应式为_________________________________。

(2)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。

(3)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是________________________________________________________________________。

24.铜、银和硝酸银溶液组成原电池，回答下列问题：(1)负极反应式是________________________________________________________________。

(2)正极反应式是________________________________________________________________。

(3)当有1.6 g铜溶解时，银棒增重________g。

四、实验题25.如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_______________________________________________________。

(2)产生上述现象的原因是_______________________________________________________。

(3)写出有关反应的离子方程式：_________________________________________________。

(4)由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

26.某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。

请填写下列空白：(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)实验用品：电极(__________、__________)、稀硫酸、________、________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。