高中化学课件 蒸馏和萃取

过滤 蒸发
蒸馏
分液
过滤: 分离不溶性的固体和液体混合物
蒸发: 分离可溶性的固体和液体混合物
蒸馏: 分离沸点相差较大的互溶的液体混合物
分液：
分离互不相溶 的两种液体
梨形分液漏斗
普通漏斗
恒压分液漏斗
布氏漏斗
分液：
⑴适用范围： 分离互不相溶的两种液体
⑵仪器： 分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
▲操作注意：
D.蒸发
3.用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
溶剂 乙醇 汽油 苯(甲苯) 四氯化碳
颜色 无色 棕色 无色 无色
密度 比水小 比水小 比水小 比水大
水溶性 互溶 不溶 不溶 不溶
注：Leabharlann Baidu机溶剂互溶。
将等体积的苯、汽油和水在试管中充分 混合后静置。下列图示现象正确的是：
实 验1-4:如何从碘水中提取碘？
表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色
水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
碘（I2） 棕黄→褐 色
紫红色
紫红色
表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)
水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4）
碘（I2） 0.029 g
14.1 g
2.9 g
密度：水1.0 g/ml；苯0.88 g/m；四氯化碳1.59 g/ml
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②
泥水？ 食盐水？ 酒水？
过滤 蒸发
蒸馏
过滤: 分离不溶性的固体和液体 蒸发: 分离可溶性的固体和液体
三、蒸馏
1.原理 利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同， 给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气
再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
沸点A＞B
AB
混合物
B先被蒸出来
一般用于分离沸点相差较大(＞20℃)的互溶液体混合物。
混合液的正确方法依次是（ C ）
A . 分液、萃取、蒸馏
B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取
D. 蒸馏、萃取、分液
2.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水， 密度小于1g/mL ，沸点约为55℃。要从水与丙酮的
混合液里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是
（ B） A. 蒸馏
B. 分液 C.过滤
溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小
的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 水
四氯化碳
CCl4与H2O互不相溶 提取碘水中的碘:CCl4作萃取剂 I2的溶解度：CCl4＞H2O
CCl4不与I2反应
[小结]萃取剂的选择条件 ①与原溶剂互不相溶(能出现分层) ②溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大得多 ③溶质与萃取剂、原溶剂不发生化学反应 常见的有机萃取剂：四氯化碳、苯、煤油
实验结论：自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，
通过蒸馏可以除去水中的Cl-
Cl-的检验方法：
试剂： 操作：
现象：
稀硝酸和AgNO3溶液
向待测液中加入HNO3酸化的AgNO3 溶液
出现不溶于硝酸的白色沉淀（AgCl）
结论： 待测液中含Cl-。
稀硝酸作用：排除CO32-的干扰！
泥水 食盐水 酒水
油水？
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
目的
实例
过滤 分离液体和不溶性固体
蒸发 蒸发溶剂得到固体
蒸馏 分液
分离沸点相差较大的互 溶液体
分离互不相溶的液体
除去食盐中的泥沙 海水晒盐
制蒸馏水、白酒 水和CCl4
萃取 分离溶质与溶剂
CCl4萃取碘
过滤: 分离不溶性的固体和液体混合物 蒸发: 分离可溶性的固体和液体混合物 蒸馏: 分离沸点相差较大的互溶的液体混合物 分液: 分离互不相溶的液体混合物
三、萃取
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一溶 剂组成的溶液中提取出来的方法叫萃取
溶解度B＞A
溶质 溶剂A
溶剂B
常见的有机溶剂的物理性质
使用前需检漏，往漏斗内注水，塞上
瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把 瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
⑶注意事项： ①平衡气压 将漏斗上口玻璃塞上 的凹槽对准漏斗口上的小 孔，使漏斗内与空气相通。
②液体出口 下层液体从漏斗下口流出 上层液体从漏斗上口倒出
泥水 食盐水 酒水 油水 碘水
过滤 蒸发 蒸馏 分液
将CCl4换成酒精可以吗？苯、汽油呢？
实 验1-4:
萃取
分液
检漏
加药
震荡 放气
静置
平衡气压？ 液体出口？
操作步实骤验：1-4 用CCl4萃取碘水（饱和） ⑴检漏→⑵加萃取剂振
荡→⑶静置→⑷分液 现象： 液体分层
上层液体显 黄 色 下层液体显紫红 色
分液和萃取有何区别？ 萃取后常常要进行分液操作。 分液前不一定要萃取。
产品检验 化学沉淀法 （验Cl- 是否除尽）
提纯 物理蒸馏法 （制蒸馏水）
实验1-3
实验目的 1、检验自来水中是 否含有Cl-
2、蒸馏，制蒸馏水
实验现象
加入AgNO3后产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀
烧瓶中水温升到100℃后沸腾,锥 形瓶中收集到无色透明的水
3、检验蒸馏水中是 否含有Cl-
加稀硝酸和硝酸银溶液后， 无明显现象
3.蒸馏装置：
蒸发
铁架台、 酒精灯、 石棉网、 蒸馏烧瓶、 沸 石、 温度计
冷凝 冷凝管
收集
尾接管、 锥形瓶
4.注意事项:
1.温度计水 银球处于蒸馏 烧瓶支管口处
加药品前要检验装置气密性
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石或 瓷片防暴沸
4.烧瓶底加 垫石棉网
制蒸馏水三阶段
检验杂质离子 化学沉淀法 （验Cl-）
酒精和水的混合物用蒸馏法分离
符合蒸馏的条件： 互溶的液体混合物——酒精与水以任意比互溶
各组分沸点不同——酒精78 ℃，水100 ℃
沸点（ 低 ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（高 ）的物质的沸点！ 2.作用 根据液态混合物中各组分的__沸__点_不同,用蒸馏
的方法除去易挥发、难__挥__发__或不挥发的杂质。
思考与交流
在分液漏斗中完成萃取操作，静置分层后，如果不知道哪一 层是“水层”，试设计一种简便的方法加以判断。
方案： 1、取分液漏斗下层液体，再加水， 看是否分层。 2、向分液漏斗中加入较多量的水， 观察哪一层溶液体积增大
用CCl4提取碘水中的碘，如何使碘与CCl4进一步分开 蒸馏
课堂练习
1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的 乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各