2015年山东潍坊高中化学1.3元素周期表的应用_预测同主族元素的性质测评练习鲁科版必修2
鲁教版高一化学必修2(教案+习题)1.3元素周期表的应用2
元素周期表及其应用（二）【复习提问】同周期元素的性质是如何递变的？【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢？【板书】二、同主族元素性质的预测【交流与研讨】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？【点评】以一连串问题引入新课，可激发学生的学习兴趣和吸引学生的注意力，另外在上一课时已经学过运用原子结构理论分析同周期元素性质递变规律，现在提出这一问题，就是引导学生学会运用原子结构理论去指导探究元素化合物知识的学习方法。
【结论】同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。
【设问】如何用我们学过的知识来证明上述结论？【阅读自学】教材P21页最后一自然段至P22页第2自然段。
【分组讨论】从上表中你能得出什么结论？【板书】1、同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。
【质疑】同主族元素的性质有何不同吗？【思考】根据F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。
222识起到复习作用，还可以引导学生学会归纳、比较的学习方法。
【板书】2、同主族元素性质具有递变性---从上到下，原子半径增大，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱【过渡】同主族元素性质既有相似性，也有递变性，门捷列夫正是根据这个规律对某些元素的性质进行大胆预测的。
【讨论】请你根据钾在周期表中的位置，预测金属钾的性质。
【演示】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象（为了便于观察，将培养皿放在投影仪上，通过投影来观察实验现象）【板演】钾、钠分别与水反应的化学方程式。
【结论】钾和钠的化学性质相似，钾比钠更活泼。
【思考】根据钾和钠的性质，预测ⅠA族其它金属的性质。
【阅读自学】教材P22页最后一自然段至P23页第1自然段。
鲁科版化学必修二1.3《元素周期表的应用(第二课时)预测同主族元素的性质》课件(共19张PPT)
预习内容
第ⅠA族 元素 名称
电子层 数
最外层 电子 数
预测原子半径 预测失电子能力 如何变化 如何变化
锂Li 2
1
钠Na 3
1
钾K
4
1
铷Rb 5
1
原子 半径 逐渐 增大
失电子 能力 逐渐 增强
铯Cs 6
1
合作探究一
❖ （1）复习回顾金属钠和水反应时的现象
“浮”“熔”“游”。课本P23
2、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元 素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错 误的是( C ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强 的碱
C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的 氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反 应剧烈而发生爆炸
❖ 3、同周期元素（除稀有气体外）自左向右， 随着元素序数的递增，元素得电子能力（元 素非金属性）、失电子能力（元素金属性） 如何变化？
在同一周期中，各元素原子的核外电子层 数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原 子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子失 电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。
在周期表中的变化规律
在周期表中元素原子的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小 元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
原 子
元元 素素
序
原原
数
子子
递 增
得失 电电
原
子子
子 半
能能 力力
径
减增
增 大
弱强 。，
这节课你有什么收获？
❖ 1、了解同主族元素性质的递变规律 ❖ 2、预测同主族元素的性质 ❖ 3、比较各种离子的氧化性、还原性
鲁科版高一必修2化学1.3元素周期表的应用
[解析] X、Y原子的最外层电子数相同，且原子序数≤20， 说明X、Y为同一主族的元素，又X的原子半径小于Y，说明 在周期表中X位于Y的上方。A项，若X(OH)n为强碱，则X为 金属元素，根据同主族元素性质的递变规律，Y也为金属元素， 且Y元素原子的失电子能力要强于X元素原子，Y(OH)n应该比 X(OH)n的碱性更强；B项，若当HnXOm为HNO3时，氮元素的 氢化物NH3溶于水显碱性；C项，若X为氧时，Y元素为硫， 形成的单质是S；D项，若Y元素为氯，则X为氟，氯元素的最 高正价为＋7价，但氟元素无正价。
2．用“>”或“<”填空： (1)酸性：H2CO3______H2SiO3 HNO3______H3PO4。 (2)稳定性：HF________HCl NH3________PH3。 答案：(1)> > (2)> >
3．卤族单质(X2)与水反应的化学方程式(除F2外)是 ________________________，碱金属单质(R)与水反应的 化学方程式是__________________________________。 金属钠与氧气点燃时生成________，金属铷、铯在空气中 会立即________，遇水发生________。 答案：X2＋H2O===HX＋HXO 2R＋2H2O===2ROH＋ H2↑ Na2O2 燃烧 爆炸
二、元素周期律和元素周期表的应用 (1)在 金属元素和非金属元素 的交界处寻找半导体材料。 (2)在 过渡元素中寻找优良的催化剂、特种合金等。 (3)对非金属元素区域研究、生产新型农药等。 (4)预测新元素的性质。
1．“任何元素的最高正价和最低负价绝对值之和均为8”这种 说法正确吗？ 答案：不正确。氟元素没有正价。
4．将“元素的性质”与其“分布和含量”用短线连接。
鲁科版高一化学必修二1.3--元素周期表的应用表同步测试(无答案)
1.3--元素周期表的应用同步测试一、课堂导入：在1869年，他在将已知的63种元素排成周期表的同时，还留下了一些未知元素的空位，并根据同族元素性质相似的原理，往空位中填入了11种假想的新元素，并给它们定下“类硼”、“亚矾”、“亚砚”等11个名称。
他还预言了这些无素的性质，包括颜色、比重、原子量等等。
当时他的这些预测并不受到重视，有些人反倒认为他的想法荒谬可笑。
1875镓类铝1879钪类硼1885锗类硅1898镭亚钡1898钋亚碲1898锕亚钽1917年到1940年间，又相继证实了亚钽、三锰、亚锰、亚铯以及亚碘的存在。
门捷列夫的科学预言终于被完全证实。
二、知识点梳理：一、同周期元素性质递变规律原子序数11 12 13 14 15 16 17 18元素名称元素符号原子结构示意图最高正价∕最低负价∕∕∕∕原子半径1、金属元素：钠、镁、铝实验设计：提供下列试剂与仪器,设计一个简单实验证明钠、镁、铝三种金属失电子能力的强弱。
提供的试剂:钠粒、镁带、铝片、蒸馏水、稀盐酸、酚酞溶液、石蕊溶液、NaOH溶液提供的仪器:试管、小烧杯、镊子、滤纸、酒精灯、试管夹、小刀、砂布(1)实验中必须用到的仪器有:____________________________________________________,试剂有:_________________________________________________(2)简单的实验步骤:________________________________________________________________________(3)结论:______________________________________________2、非金属元素：硅、磷、硫、氯元素Si P S Cl与H2化合的难易高温时生成少量SiH4磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃对应的气态氢化物及其稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S较稳定HCl稳定最高价氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7最高价氧化物对应的水化物的酸性H4SiO4酸性很弱H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4酸性比H2SO4的强思考：分析对比表中的信息，能总结出哪些规律？得出什么结论？二、预测同主族元素的性质1.ⅦA 族元素的相似性和递变性元素名称氟氯溴碘元素符号原子序数35 53相似性最外层电子数最高正价最低负价递变性(从上到下) 电子层数依次原子半径逐渐失电子能力逐渐得电子能力逐渐元素的非金属性逐渐与H2化合能力反应条件暗处爆炸光照或点燃200 ℃,反应缓慢高温反应可逆结论逐渐气态氢化物稳定性逐渐2.碱金属元素性质的相似性和递变性元素名称锂钠钾铷铯元素符号Rb Cs原子序数37 55相似性最外层电子数最高正价递变性(从左到右) 电子层数依次原子半径逐渐失电子能力逐渐元素的金属性逐渐与氧气化合能力逐渐与水的反应越来越3.同主族性质的预测钠与水、钾与水反应的实验实验内容钠与水反应钾与水反应实验现象钠浮在水面上,熔成一个闪亮的小球,迅速向各个方向游动,发出嘶嘶的响声钾,,迅速向各个方向游动,发出嘶嘶的响声,有火光和白雾出现化学方程式实验结论K、Na都能与水发生剧烈反应,但K与水反应比Na与水反应三、经典讲解：1、下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是()A、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B、A原子电子层数比B原子的电子层数多C、1 mol A从酸中置换H+生成的H2比1 mol B从酸中置换H+生成的H2多D、常温时,A能从水中置换出氢,而B不能2、下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是()A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度3、甲、乙两种非金属:①甲比乙容易与H2化合;②甲原子能与乙阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
2015年山东潍坊高中化学1.3元素周期表的应用_预测同主族元素的性质教学设计鲁科版必修2
门捷列夫是如何准确的预言未知元素的性质的？
思考：
同主族元素性质具有怎样的变化规律？请从原子结构方面给予预测
学生画第1主族元素，结构示意图，预测同主族元素性质。
【学习目标】
1.以第ⅠA族、ⅦA元素为例，掌握同主族元素相似性和递变性的变化规律，并能用原子结构理论初步加以解释。
2.通过探究金属钠、钾性质实验，锻炼实验设计和归纳概括能力。
3.了解元素“位置、结构、性质”三者间的关系，初步学会运用元素周期表推测物质性质。
学生了解本节课学习目标
【评价方式】
主动回答一次问题得1分。
主动展示实验成果得3分。
学习委员做好得分统计，纳入量化。
【自主学习】
【提出问题】
1.以ⅠA族或ⅦA族元素为例，说明同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？
2.请你推测同主族ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ素性质的相似性和递变性，并尝试着从你学过的物质及变化中为你的推测寻找依据。
自主学习课本23页到24页前两段，完成表格1-表格2
学生思考总结归纳
培养学生分析归纳能力。
【小组讨论】
1.同主族元素的相似性和递变性性质为：
2.请你从学过的化学反应中为同主族元素性质递变性规律寻找证据。
小组同学自主讨论，同主族元素性质递变规律寻找实验依据。
1、同主族：
相似性-最外层电子数相同，化学性质相似
递变性-从上至下，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱。
培养学生理论分析能力
【小结】
培养自能力。
合作探究二
根据钾在周期表中的位置预测金属钾的性质并与金属钠的性质进行比较。
【自主学习】
学生结合课本24页，自主学习，完成表格3.
高中化学 1.3.2 预测同主族元素的性质同步练习 鲁科版必修2
高中化学 1.3.2 预测同主族元素的性质同步练习鲁科版必修2(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——双基达标1．下列关于同主族元素的说法中错误的是( )A．同主族元素原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强B．同主族元素原子序数递增，单质氧化性逐渐增强C．同主族元素原子最外层电子数都相同D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大答案： B2．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。
已知硒为第4周期ⅥA 族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为(双选)( ) A．硒化氢很稳定B．硒化氢的水溶液显弱酸性C．得电子能力强于硫D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴解析：根据同主族元素性质可以推出其化合物性质的变化规律，ⅥA中硫的氢化物H2S 不稳定，因此硒化氢不稳定；根据元素得电子能力越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强判断D项正确；同一族中由上到下得电子能力逐渐减弱，所以C项错误。
答案：AC3．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是( )A．N元素为第1周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：阴影元素为第ⅤA族元素，7N为第2周期元素，A项错误；P和S同一周期，PH3的稳定性小于H2S的稳定性，B项错误；第ⅤA族元素，N的最高价含氧酸为HNO3、P的最高价含氧酸为H3PO4，故C项错误。
答案： D4．下列各项叙述正确的是( )A．(2010·福建高考)从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．(2010·全国卷Ⅰ)Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2C．(2010·山东高考)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．(2010·山东高考)元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：A项应推出F、Cl、Br、I的非金属性递减，该项错误；Li在空气中燃烧应主要生成Li2O，该项错误；C项应为最高价含氧酸的酸性从左到右增强，该项错误。
山东潍坊高中化学1.3元素周期表的应用预测同主族元素的性质测评练习鲁科版必修2
元素周期表的应用-预测同主族元素的性质考查点一元素周期表的意义1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。
A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料答案 D考查点二同主族元素性质的相似性和递变规律2．下列叙述中，正确的是( )。
A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱C．Na、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱答案 C3．下列叙述正确的是( )。
A．同主族元素自上而下，得电子能力增强B．最外层电子数小于4的一定是金属元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4答案 D4．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来答案 C5．现有下列短周期元素性质的数据：已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。
试回答下列问题：(1)上述元素中处于第ⅠA族的有________，处于第3周期的有________(以上均用编号表示)。
(2)元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填气态氢化物的化学式)。
(3)元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：__________________________________________________。
解析根据表格信息知，①为氧元素；根据＋1价和原子半径知，③为锂元素，⑥为钠元素；②的原子半径比⑥小，则②为镁元素，④和⑦位于第ⅤA族，根据原子半径知，④为磷元素，⑦为氮元素；氟没有正价，则⑤为氯元素，⑧为铝元素。
高一化学《化学周刊》同步检测(1-3元素周期表的应用2) 鲁教版(1)必修2
《化学周刊》鲁科版必修2同步检测（1-3元素周期表的应用）可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 P—31 S—32 K—39A卷（基础巩固）（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．对于同一周期的元素的性质递变规律，下列叙述错误的是（）。
A．除稀有气体外，从左向右，非金属性增强，金属性减弱B．除稀有气体外，从左向右，失电子能力增强，得电子能力减弱C．除稀有气体外，从左向右，越来越容易与氢气化合D．除稀有气体外，从左向右，最高氧化物的水化物的碱性减弱、酸性增强2．对于第VIIA元素的叙述正确的是（）。
A．氟气比氯气更容易与氢气发生反应B．第VIIA元素的最高正价是+7价C．溴单质通常为深红棕色的气体D．碘化氢不稳定，很容易分解3．关于钾的结构和性质的判断，正确的是（）。
A．它的原子半径比钠小B．与水反应比钠剧烈C．与氧气点燃反应生成氧化钾D．它的阳离子最外层电子数和锂的相同4．原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）。
A．电子层数B．原子半径C．电子数D．化合价5．具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是（）。
A．对应氢氧化物是两性氢氧化物B．具有负化合价C．最高价氧化物对应的水化物是酸D．具有可变化合价6．下列各组元素性质递变情况错误的是（）。
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强7．既能与酸反应又能与碱反应的氧化物是（）。
A．Al B．Al(OH)3C．Al2O3D．NaHCO38．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）。
A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-9．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增顺序排列的是（）。
《预测同主族元素的性质》拔高练习
第三节元素周期表的应用第二课时预测同主族元素的性质1．碱性位于KOH和MgOH2之间的氢氧化物是A．RbOH B．AlOH3C．LiOH D．NaOH2．“北大富硒康”中含有微量元素Se，对人体有保健作用。
已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为A．硒化氢很稳定B．硒化氢的水溶液显弱酸性C．得电子能力强于硫D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴3．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是A．砹是有色固体B．砹化氢很稳定C．砹易溶于有机溶剂D．砹化银不溶于水4．我国最新报道的高温超导体中，铊Tl是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。
下列关于铊的性质判断中，可能错误的是A．是银白色金属B．能生成＋3价化合物C．氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物D．Tl可能与水反应生成H25．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料6．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍Be是一种轻金属，其氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水且感光性很强的固体C．第三周期元素的离子半径从左到右依次减小D．硫酸锶SrSO4是难溶于水和盐酸的白色固体7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8．W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。
下列判断错误的是、Y可形成两种不同的化合物B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强9．a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
《预测同主族元素的性质》随堂练习
第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质知识点1同主族元素性质的递变规律1．砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常状况下为固体B．可以有－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．砷的还原性比磷弱2．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水反应放出H2C．它的氢氧化物为弱碱D．镭元素的金属性比钡强知识点2“位—构—性”关系在解题中的应用3．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是()A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若H n XO m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m知识点3元素周期表的应用4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第3周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案1．D[由砷在周期表中的位置可知砷与磷同主族，且在磷的下一周期。
磷为固体，砷应为固体；磷有－3、＋3、＋5等多种化合价，砷为非金属，与磷的主要化合价相同；同一主族元素，由上到下非金属性逐渐减弱，故含氧酸的酸性逐渐减弱，单质的还原性逐渐增强。
]2．C[解此题的关键是要熟练掌握和灵活运用有关金属镭及其化合物的性质、元素周期律方面的知识。
在周期表中同族金属元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定镭的金属性比钡强；镭的单质使水分解，放出氢气，其氢氧化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不是弱碱；又由于镭是ⅡA族元素，因此具有ⅡA族元素的某些共性，如在化合物中呈＋2价。
完整版高中化学原子结构与元素周期律元素周期表的应用时预测同主族元素的性质学业分层测评鲁科版必修
展望同主族元素的性质( 建议用时： 45 分钟 )[ 学业达标 ]1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元故旧界处最简单找到的资料是()A．制催化剂的资料B．耐高温、耐腐化的合金资料C．制农药的资料D．半导体资料【解析】位于元素周期表中金属元素和非金属元故旧界处的元素既有金属性又有非金属性，可在此处找寻半导体资料。
【答案】D2．(2015 ·北京高考) 以下有关性质的比较，不可以用元素周期律解说的是()A．酸性： H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热坚固性：Na2CO3>NaHCO3【解析】A．S、P 位于同一周期，且S 位于 P 的右边。
同周期元素从左向右非金属性逐渐加强，故非金属性S>P，因此 H2SO4的酸性大于 H3PO4。
B.Cl 、 Br 位于同一主族， Cl 位于Br 的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br 。
、 Mg是同周期元素，Na位于 Mg的左边，故 Na的金属性比Mg的强，则 NaOH的碱性比 Mg(OH)2的强。
3－的热坚固性差，是因为HCO3受热易分解。
【答案】D3．以下各组性质比较，完满正确的选项是()①酸性： HClO4＞ HBrO4＞ HIO4②碱性： Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③坚固性： HCl＞ H2S＞ PH3④还原性： F－＞ Cl －＞ Br－A．①②③B．②③④C．①②④D．所有【解析】Cl 、Br 、 I为ⅦA 族元素，同主族从上到下，其最高价含氧酸的酸性逐渐减小，故①正确； Mg、Ca、Ba 是ⅡA族元素，同主族元素，从上到下其最高价氢氧化物的碱性逐渐加强，故②正确；P、 S、Cl 为第 3 周期元素，随原子序数增大，气态氢化物坚固性增强，故③正确； Br －、 Cl －、F－为ⅦA族的简单离子，其还原性跟着核电荷数的增大而加强，故还原性大小为 Br －＞ Cl －＞F－，④错误。
高中化学第1章原子结构与元素周期第3节元素周期表的应用(第2课时)预测同主族元素的性质检测鲁科版必修
高中化学第1章原子结构与元素周期第3节元素周期表的应用（第2课时）预测同主族元素的性质检测鲁科版必修2第3节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质1．下列说法中正确的是( )A．所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种解析：A中，主族元素中O无最高正价、F无正价；C中，第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外)；D中，前三周期元素中共有非金属元素13种。
答案：B2．镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水解析：镭是第7周期第ⅡA族元素，根据同主族元素性质的递变规律可知，镭在化合物中的化合价为＋2价，A正确；Ca能与水反应放出H2，则比Ca活泼的镭也能与水反应放出H2，B正确；BaCO3难溶于水，则碳酸镭也难溶于水，D正确；镭的金属性比钙强，C错误。
答案：C3．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是( )A．R位于第4周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4C．元素R气态氢化物的化学式为H2RD．R的阴离子具有强还原性解析：由于主族元素R原子的质量数为79，含有45个中子，所以质子数为79－45＝34，由于R的单核离子含有45个中子和36个电子，所以该原子有4个电子层，最外层是6个电子，所以R位于第4周期ⅥA族；由于R的最高正价是＋6价，所以R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，气态氢化物的化学式为H2R，R的阴离子失电子能力较强，所以具有强还原性。
答案：B4.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
高一化学 1.3.2预测同主族元素的性质课时提升卷
素 208X。1999 年人们发现了 114 号元素,有力地支持了“稳定岛”学说。请你根据已知的元
素周期律预测 208X 在元素周期表中的位置 ( )
A.第 8 周期Ⅷ族
B.第 7 周期ⅥA 族
C.第 7 周期ⅣA 族
D.第 6 周期ⅠB 族
4.(2013·长春高一检测)某海带含砷超标,经水浸泡 24 小时后,其含砷量才能达到食用安全
第 3 周期的元素,根据电子排布信息可知,Z 原子的原子结构示意图为 此可以判断出其他元素如下表:
X(C)
Y(N)
,即 Z 为硅元素,据
Z(Si)
W(S)
(1)硅位于元素周期表的第 3 周期第ⅣA 族。 (2)根据元素周期律可知,四种元素中 Si 的非金属性最弱,所以 SiH4 的稳定性最差。 (3)XW2 是 CS2,名称是二硫化碳。 (4)木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成 CO2、SO2 和 H2O。 (5)可用稀硝酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳证明硝酸酸性比碳酸酸性强。 答案:(1)3 ⅣA (2)SiH4 (3)二硫化碳 (4)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (5)弱 2H++C ====CO2↑+H2O 12.【解析】短周期元素中,电子层数与其核外电子总数相同的只有氢元素,所以 X 为 H;Z 原 子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,最外层最多为 8,则次外层一定小于 8/3,所以 Z 只 有两个电子层,即最外层电子数为 6,Z 的原子序数为 8,Z 为氧元素;Y 和 Z 可以形成两种气态 化合物,推出 Y 可能为 C 或 N;通过(2)排除了 C,所以 Y 为 N。 答案:(1)氢 氮 氧 (2)N2O5 (3)N OH- (4)NH4NO3
高一化学鲁科必修课时训练： 预测同主族元素的性质 含解析
第2课时预测同主族元素的性质1．下列说法不符合递变规律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D．HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱2．下列关于卤素的叙述正确的是()A．卤素只以化合态存在于自然界中B．随核电荷数增大，单质熔、沸点降低C．随核电荷数增大，单质氧化性增强D．单质与水反应，均可用通式X2＋H2O===HX＋HXO表示3．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是()A．单质的非金属性B．阳离子的氧化性C．原子半径D．单质的熔点4．关于碱金属元素的说法中正确的是()A．ⅠA族元素都是碱金属B．碱金属单质可将铜从其水溶液中置换出来C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性D．Cs常温下与水反应会发生爆炸5．下列关于碱金属性质的叙述中错误的是()A．它们都能在空气中燃烧生成M2O(M指碱金属)B．它们都能与水反应生成氢气和碱C．所形成的阳离子的氧化性依次减弱(从Li→Cs)D．它们都是活泼的金属元素6．下列排列顺序正确的是()①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4A．①③B．②C．①②D．②③7．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
X 与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是()A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的最高价氧化物的水化物是碱C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸8．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤9．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是() A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X10．已知W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y，W原子最外层电子数不超过最内层电子数，X原子第二层电子数是其他各层电子数之和的2倍，Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5∶11，Z是自然界中含量最多的元素。
2015-2016学年高中化学 1.3元素周期表的应用(第2课时)预测同主族元素的性质课后训练(含解析)必修2
预测同主族元素的性质水平检测1．下列说法正确的是( )A．所有的金属单质都不能跟强碱反应B．卤族元素原子最高化合价都是＋7C．硫酸的酸性比高氯酸强D．氟化氢比氯化氢稳定解析：Al能与NaOH反应，A项错误；F没有正价，B项错误；非金属性越强，所形成的最高价含氧酸酸性越强，其对应的氢化物越稳定，故C项错误，D项正确。
答案：D2．如下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )A．原子半径：④＞③B．气态氢化物的稳定性：③大于⑥，与氢键无关C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为23D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强解析：A项，原子半径应该是O大于F，错误；B项，同主族元素所形成的氢化物的稳定性随着元素的非金属性的增大而增强，与分子间存在的氢键无关，正确；C项，Al与HNO3的反应极其复杂，如果是浓HNO3则常温下不会反应产生气体，如果是稀HNO3则反应生成的不是氢气，而是NO，错误；D项，F2、Cl2、Br2的氧化性依次减弱，错误。
答案：B3．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( )A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强解析：先找出三种元素，再进行各选项的判断。
据题给信息可知有如下关系：或因为X、Y、Z原子序数之和为36，所以得X为11Na、Z为8O、Y为17Cl。
同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确。
同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)＞Y(Cl)；电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，所以离子半径X(Na＋)＜Z(O2－)，B错误。
同族元素(ⅥA族)中Z(O)的氢化物稳定性最高，C正确。
同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强，其最高价含氧酸(HClO4)的酸性最强，D正确。
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元素周期表的应用-预测同主族元素的性质
考查点一元素周期表的意义
1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。
A．制催化剂的材料
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料
D．半导体材料
答案 D
考查点二同主族元素性质的相似性和递变规律
2．下列叙述中，正确的是( )。
A．C、N、O元素的单质与氢气化合越来越难
B．Li、Na、K的氧化物的水化物的碱性依次减弱
C．Na、Mg、Al的简单离子的氧化性依次增强
D．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，其对应的气态氢化物的稳定性依次减弱
答案 C
3．下列叙述正确的是( )。
A．同主族元素自上而下，得电子能力增强
B．最外层电子数小于4的一定是金属元素
C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
答案 D
4．X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
答案 C
5．现有下列短周期元素性质的数据：
已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。
试回答下列问题：
(1)上述元素中处于第ⅠA族的有________，处于第3周期的有________(以上均用编号表示)。
(2)元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填气态氢化物的化学式)。
(3)元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：
__________________________________________________。
解析根据表格信息知，①为氧元素；根据＋1价和原子半径知，③为锂元素，⑥为钠元素；②的原子半径比⑥小，则②为镁元素，④和⑦位于第ⅤA族，根据原子半径知，④为磷元素，⑦为氮元素；氟没有正价，则⑤为氯元素，⑧为铝元素。
答案(1)③⑥②④⑤⑥⑧(2)NH3(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。