八点图
江苏省中小学教育卡
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Hale Waihona Puke 第五页，编辑于星期二：八点 三分。
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点位图生成方法
点位图生成方法1、将野外采集数据导出，放入电子表格，只需要横坐标、纵坐标和点号。
顺序为：横坐标、纵坐标、点号。
2、把横纵坐标转化和GIS匹配。
例如：1/5万将横纵坐标都除以50。
3、将转化后的坐标复制到另一个工作表，在第一行插入notgrid。
4、把工作表另存为逗号分隔格式，再用记事本打开所存的逗号分隔的文件，将notgrid后的两个逗号去掉。
5、再另存为det文件，在GIS空间分析DTM分析中打开所存的det文件，在工具栏中单击高程点标注，设置点参数。
6、将该文件另存点文件。
7、在ＧＩＳ图形处理输入编辑中打开，删除不需要的点文件，然后保存。
8、打开工作图，把保存后的点文件添加即可。
Mapsource与Excel、Mapgis相结合在化探工作中的应用摘要：目前GPS、Mapsource、Mapgis、Excel等已在地质工作中得到广泛的应用。
本文通过论述手持GPS坐标数据经mapsource、Excel进行转换和整理；利用Mapgis地理分析系统中的空间分析模型子系统、投影变换模型子系统及输入编辑子模型系统，实现化探测点自动标注、化探异常图的自动圈定。
拓展了Mapgis在地质工作中的应用空间，极大的方便了地质人员野外工作，减少人为误差，提高了工作效率。
关键词：GPS；Mapsource；Mapgis；Excel；地球化学测量中图分类号：文献标识码：矿产地质普查中常常需要进行一系列地球化学测量工作，从而形成大量的分析数据。
如何借助于计算机对这些数据进行处理，编制相应的地球化学图件，一直以来都是野外生产一线地质人员所追求的目标。
本文叙述的是作者在使用mapsource、Excel、mapgis软件处理化探数据，编制相关地球化学图件过程中的一点体会和经验，供同行们参考。
不当之处请批评指正。
1．地球化学勘查常用图件图1 Mapsource中的单位设置Fig.1 In Mapsource unit establishment地球化学勘查的主要图件有[1、2]：实际材料图、原始数据图、符号图、直方图、等值线图、地球化学剖面图、地球化学平面剖面图、地球化学异常图（单元素、多元素）、推断解译图、综合异常图等10种图件。
如何绘制点数图
如何绘制点数图点数图又称OX图、点线图、圈叉图，一般绘制在方格纸上，以纵轴表示价格，横轴表示价格趋势的变动；以“X”表示价格上升，以“O”表示价格下跌，“X、O”不会出现在同一列上。
1、设定格值：格值是指每个方格所代表的价格数值，即反映在图纸上的价格变动的最小幅度。
格值的大小影响点数图的灵敏度。
2、设定转向格数：转向格数又称转折数，是指价格要上涨或下跌几个格值才由画“O” （或“X” ）转为画“X” （或“O” ）。
转向格数同格值一样会影响点数图的灵敏度。
例如：“0.2 × 3”表示点数图的格值为0.2元，转向格数为3格。
3、确定应用哪种价格：一般分两种，一种是根据收盘价来画图（较简单）；另一种是根据最高、最低价来画图（更精确）。
4、绘制原则：（1）当价格变动数值超过格值时，才画X或O，若不超过格值，无论其经过多长时间，也不画X或O；（2）当价格走势反转时，只有当价格变动超过格值与转向格数的乘积时，才转行画X或O；（3）在转列时，起点应与前一列终点保持一个格值的差距：如由升转降，则第二列从低于顶点X一个格值的位置起画O ；如由降转升，则第二列从高于底点O 一个格值的位置起画X。
5、各种类型点数图的绘制步骤：第一种，收盘价点数图：首先确定格值与转向格数（一般为1格转向）。
然后将当天的收盘价格与前一天的收盘价格作比较，如果上涨超过一个格值，就在图上以X表示；如果下跌超过一个格值，就在图上以O表示。
以后将每天的收盘价与前一天比较，同向变动就在原来一列中加填,反向变动就换一列，用相反符号画。
第二种，高低价点数图：首先，确定格值与转向格数（一般为3格转向）。
然后，分别求出第一天最低价到第二天最高价之间的涨幅和第一天最高价到第二天最低价之间的跌幅。
如果涨幅超过跌幅，就从第一天最低价位开始往上画X号，直至第二天最高价位；如果跌幅超过涨幅，就从第一天最高价位开始往下画O号，直至第二天最低价位；接下去的画法，遵循下述规则：（1）如果图上最后的符号是X ，则先察看当日最高价有无创新高。
初中化学中考化学总复习——模块分析PPT课件
2019年中考化学总复习
㈥ 非金属氧化物 ＋ 碱＝盐 ＋ 水
反应条件：碱溶于水 练习： ⑴ CO2＋NaOH─
⑵ CO2 + Ca(OH)2─ ⑶ SO2 + KOH─ ⑷ SO3 + Ba(OH)2─ ⑸ CO2 + Cu(OH)2 ─
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正确答案:
⑴ CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O ⑵ CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O ⑶ SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O ⑷ SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O ⑸ CO2 + Cu(OH)2─××××
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2019年中考化学总复习
㈧ 金属 ＋ 盐＝新金属 ＋ 新盐
反应条件：⑴盐溶于水， ⑵金属比盐中的金属活泼
练习：⑴ Al + CuSO4─ ⑵ Zn + Hg(NO3)2─ ⑶ Cu + AgNO3─ ⑷ Ag + Hg(NO3)2─ ⑸ Mg + AgCl─第29页/共源自15页2019年中考化学总复习
㈢ 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐
反应条件： 反应物中酸为强酸（盐酸、硫酸、硝酸) 盐溶于水(碳酸盐除外)
。 生成物中有水、气体或沉淀出现
练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl +HNO3─
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酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
化学二轮复习 元素及其化合物最佳复习策略(课时讲课)
______，单质Y是______，单质Z是______，化合物 W为______。
课堂教学
18
例2 X、Y、Z是主族元素的单质，U、V是化合物。 它们会有如下反应(式中的反应系数和条件均已略去)：
元素及其化合物 最佳复习策略
课堂教学
1
一 如何记忆和运用知识
从实践中来，到实践中去。
课堂教学
2
例1、有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物， A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已 经略去。
NaOH 溶液 (常温)
A
H2SO4 (常温)
B+C+
(1)A与NaOH溶液反应，既可只生成B，又可只生成C， 还可生成B+C。写出符合上述反应关系的A的两种不 同类物质的分子式________________；
2NaOH+Cl2
NaCl+NaClO+H2O
5、与盐：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2KI+Cl2=2KCl+I2
课堂教学
9
金属有五条通性
1.与非金属 如Na 2.与金属 3.与水 4.与酸 如Na 5.与盐 如 Na与CuSO4溶液
先与水反应，再与盐与反应
课堂教学
10
酸有五条通性
1.指示剂 2.与金属 3.与碱性氧化物 Na2O 4.与碱 5.与盐 如AgNO3
7
本图蕴含着：
5个五（5种物质有五条通性）
金属 非金属 酸 碱 盐
2个三（2种物质有三条通性）
酸性氧化物 碱性氧化物
八点图
1、两条纵线
（1）金属单质→碱性氧化物→碱→盐
（2）非金属单质→酸性氧化物→酸→盐
2、四条横线
（1）金属单质+非金属单质→盐
（2）碱性氧化物+酸性氧化物→盐
（3）碱+酸→盐+水
（4）盐+盐→新盐+新盐
3、四条交叉线
（1）碱性氧化物+酸→盐+水
（2）酸性氧化物+碱→盐+水
（3）碱+盐→新盐+新碱
（4）酸+盐→新盐+新酸
4、两条弯线
（1）金属+盐→新金属+新盐
（2）金属+酸→盐+氢气
注意：
1、熟记金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au （1）金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能从酸中置换出氢。
（2）铁在溶液中发生置换时，生成+2价的亚铁化合物。
（3）在金属活动顺序表中，活泼性较强的金属可以从盐溶液中置换出活泼性
较弱的金属。
2、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成。
酸、碱、盐的溶解性规律
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；
盐酸难溶银亚汞，硫酸盐中除钡铅；
碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；
溶碱钡加钾钠铵，氢氧化钙是微溶。
练习
1、按下列要求写出四个制取氯化镁的化学方程式：
（1）金属与盐的反应；
（2）氧化物与酸的反应：
（3）酸与碱的反应：
（4）酸与盐的反应：
2、下列各组物质混合后，不能发生化学反应的是（）
A. 碳酸钠溶液与盐酸
B. 氯化钡溶液与硫酸
C. 氢氧化钾溶液与硝酸
D. 硝酸钾溶液与氯化钠溶液。
元素的单质及其化合物
化学总复习――元素的单质及其化合物（一）空气和氧气1、大气是人类赖以生存的环境要素之一，了解大气的污染，搞好大气污染的防治，为人类生活提供清洁的空气，是关系到保护和改善人类的生活环境，促进社会发展的一件大事。
因此，要求我们应大致知道大气污染物主要是排放到空气中的二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等有害气体及烟尘等；而污染源可来自煤的燃烧、汽车尾气、工厂排出的废气等。
二氧化碳在空气中的含量与人们的生活息息相关，适当的含量可保证植物的光合作用，以保证人类食物的来源，二氧化碳过量又可导致温室效应，对人类的生存不利。
因此我们不能简单地把二氧化碳看成大气污染物。
2、氧气是我们每时每刻都不能离开的物质。
其主要物理性质有：氧气是无色、无气味的气体，不易溶于水。
若氧气易溶于水，则空气中的氧气就会全部溶解在水中，人类就会难以生存；若氧气不溶于水，则江河湖海中的鱼类就会难以生存。
因此氧气在水中的溶解性应描述为“不易溶于水”。
另外，还应记住氧气的密度比空气略大，液氧为淡蓝色液体。
3、氧气的化学性质是我们应该重点掌握的内容之一。
氧气是化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性，在反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
初中阶段要求我们对氧气跟碳的反应，氧气跟硫、磷、铁的反应，氧气跟石蜡的反应有比较深入的认识。
要能够准确描述实验前反应物的颜色、状态，反应中发生的现象及反应后生成物的颜色、状态。
要能正确地写出反应的化学方程式。
例如：铁丝在氧气中燃烧。
反应前，铁丝是银白色固体（已用砂纸打磨掉表面的铁锈），反应中的现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射、放出大量热。
反应后有黑色固体产生。
反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
4、氧气的实验室制法也是我们应该重点掌握的内容之一。
对于这个知识点，我们应该掌握实验室常用氯酸钾的分解和高锰酸钾的分解来制取氧气。
这两个反应的相同点是：它们的反应物都是固体，反应过程中都发生了分解反应。
酸、碱、盐通性知识总结
酸、碱、盐通性知识总结整理： 周 健 （第二师33团中学）酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这是学习化学这门课程的一种有效的方法。
一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。
1．酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部．．．．．都是H ．+的化合物。
（特别注意：“阳离子”、“全部”、“H +”）。
酸==n H ++酸根离子n - 酸有通性的原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H ＋。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
．．．．．．． 碱==金属离子m + +mO H - 碱有通性的原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH -（NH 4+可以认为是金属离子m +，NH 4+是由非金属原子构成的特殊的金属离子） 注意区分：酸溶液、碱溶液、酸性溶液、碱性溶液①酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
如：(NH 4)2SO 4溶液显酸性，却是盐溶液 ②碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。
如：Na 2CO 3溶液显碱性，却是盐溶液 ③酸性溶液范围>酸溶液范围 碱性溶液范围>碱溶液范围 酸性溶液、碱行溶液可能是盐溶液3．盐及盐的性质盐定义：电离时生成金属阳离子（或NH 4+）与酸根离子的化合物（特别注意：阴、阳离子没有强调全部）。
盐==金属离子m + + 酸根离子n-+…… 总之：在酸碱盐反应中 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2．．碱性氧化物+酸性氧化物→盐+ H2O五、常见酸碱盐的物理性质酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时电离形成自由移动的阴、阳离子）（注：蒸馏水、乙醇溶液、蔗糖溶液不导电）1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸HCl 浓硫酸H2SO4颜色状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)敞口放置m质减小m剂不变ω减小吸水性脱水性强氧化性腐蚀性敞口放置m质不变m剂增加ω减小用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作酸性、中性气体干燥剂③生产化肥、精炼石油酸性强弱顺序：H2SO4>HCl> HNO3> H3PO4>CH3COOH> H2CO32、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙Ca(OH)2颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰（具有腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 （反应放出大量的热）用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：氢氧化钠易吸收空气中水蒸气而发生潮解，所以可作为碱性、中性气体的干燥剂碱性强弱顺序：KOH> NaOH>Ca(OH)2 > NH3·H2O3、常见的盐氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3俗称食盐纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石颜色状态物性白色粉末,水溶液有咸味溶解度受温度影响不大白色粉末状固体可溶于水，且溶液呈现碱性白色细小颗粒状固体可溶于水，且溶液呈现碱性白色固体难溶于水用途烹调、选种融雪剂化工原料用于食品及化工原料发酵粉中和胃酸化工原料建筑材料二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律1．复分解反应及其发生的条件定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
初高中化学衔接知识点+配套练习
高一化学初高中知识衔接解析与练习主要内容主要通过对物质的组成、分类以及物质之间的关系的总结,对初中所学内容进行整合,又为高中化学的学习打下基础;使同学们能在直观的层面上较明显的认识物质分类及同类物质间的相似性及其应用;认识分类这种科学方法对化学研究的作用;了解物质的组成、结构和性质的关系;起到初中化学和高中化学衔接的作用;知识点精析化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的一门自然科学;在初中我们已经了解了一些物质组成和结构的知识,对元素、分子、原子——等基本概念有了一定的认识;进入高中的学习我们不仅要能从以前学过的微观、宏观来认识物质,更应该从物质的结构入手以体会结构决定性质;当然除了了解物质的组成我们还会在今后进一步去学习那些肉眼看不到的微粒是靠什么作用结合在一起的,这些作用会导致物质的性质有什么不同,从而理解物质结构决定性质的道理;随着人类社会的进步,科学知识的丰富,原来那些只靠经验得到的化学成果已经无法满足人类的需求;一系列新的问题摆在化学家的面前要求得到圆满的回答;为什么煤能燃烧而其他的岩石却不能金属为什么会生锈为什么柔软的高岭土经过高温的焙烧就变成了晶莹坚固的花瓶要得到这些问题的谜底,人类就必须对世界上的一切物质进行研究;可是我们所研究的对象是一个非常庞大的集体,所以为了更好地认识物质,人们常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类;“分类”是学习化学非常重要的一个学习方法;例如：根据组成对物质的分类：混合物、纯净物；单质、化合物；金属、非金属；氧化物、酸、碱、盐,我们可将它们以图表的形式展现出来;例如：各类物质的概念及代表物在这里要说明的是同一类物质在性质上相似,例如酸性氧化物,它还有一个俗名叫酸酐;我们中学所学的酸酐中大多数都能溶于水,不溶于水的很少像SiO2;于是同学们在学习的时候就应该记少的那半儿;而碱性氧化物中能溶于水的比较少见的有K、Na、Ba、Ca的氧化物;如何判断酸性氧化物和它对应的酸呢我们从已学过的知识入手,例如：C的氧化物我们学过两种即CO、CO2,那么谁是H2CO3的酸酐呢我们的回答应该是CO2,它们之间的关系呢进一步观察我们会发现CO2、H2CO3中的C元素都是+4价,因此今后我们可以用这种方法去判断酸性氧化物和它对应的酸;我们知道化学的研究对象是物质,随着学习的不断深入,你还要用发展的眼光不断地总结积累,你会发现碱性氧化物都是金属氧化物而酸性氧化物不都是非金属氧化物;当然物质分类的方式不仅一种,根据我们研究的对象及内容的不同,可把我们研究的物质按不同的方式分类;例如：酸我们可以按元数分电离H原子的个数；从是否含氧含氧酸、无氧酸；从电离的程度强酸和弱酸；做氧化剂的元素的不同氧化性酸和非氧化性酸等;同理,像碱、盐等其它物质也可以多种分类;通过把不同的物质进行分类,我们会发现同一类别的物质在性质上有相似的地方即我们通常说的通性,然后在今后的学习中我们再通过物质结构等知识的学习,进一步去研究物质间的规律,就会逐步掌握元素化合物学习的规律和方法,变被动学习为主动学习;物质分类的作用除了便于了解掌握同类物质的性质还在于引导我们去发现物质之间的转化关系,下面我们就对单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系进行以下讨论：O2H2O （）C——（）——（）——CaCO3（）（）HClBa——（）——Ba(OH)2——（）相信同学们利用初中所学知识不难完成上述转化关系,接下来同学们可以以单质、氧化物、酸、碱和盐分别为出发点去寻找它们之间的反应关系并将它们之间的关系绘制成一个表格,在这里给同学们举一个例子：从这两条系列、八个点,我们不难看出这些物质在纵向上的衍生关系以及横向及交叉的相互关系,八点图间蕴藏了多少化学反应,下面我们就重点解读一下“八点图”中的反应;1. 金属单质＋非金属单质→无氧酸盐2. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐3. 碱＋酸→盐＋水4. 酸性氧化物＋碱→盐＋水5. 碱性氧化物＋酸→盐＋水6. 酸＋盐→新酸＋新盐7. 碱＋盐→新碱＋新盐8. 盐＋盐→新盐＋新盐9. 金属单质＋盐→金属单质＋盐10. 金属单质＋酸→盐＋H2我们应该怎样运用这些关系,在用的过程中要注意些什么呢一. 找规律：我们都很熟悉碱＋酸→盐＋水,通过对3、4、5的观察你会发现酸性氧化物广义上来讲就是酸,碱性氧化物在广义上就是碱,这样在今后的学习中我们就可以用这个规律去书写化学方程式;例如：CO2+CaOH2＝CaCO3↓+H2O SO2+CaOH2＝CaSO3↓+H2O二. 反应条件限制：1. 酸＋金属→盐＋H2金属为活泼金属；酸一般用稀硫酸、稀盐酸；不用两者,稀HNO3制备氢气时,不用K、Ca、Na特别活泼的金属；2. 碱＋盐碱+盐反应时要求两者都必须可溶,生成物之一为不溶即可；3. 碱＋指示剂碱必须可溶;三. 酸和盐反应的规律：1. 强酸制备弱酸 2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O2HCl+Na2SO3＝2NaCl+SO2↑+H2O2. 高沸点、难挥发性酸制备低沸点、易挥发性酸2NaCl+H2SO4浓＝Na2SO4＋2HCl↑ NaNO3+H2SO4浓＝NaHSO4＋HNO3↑当然我们不是想把所有的知识局限在“八点图”上,而是以它为例说明如何寻找各类物质之间的关系,同学们也可以从不同的角度进行总结归纳;解题方法指导例1. 下列说法正确的是：A非金属氧化物都是酸性氧化物B凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成相对应的酸C与水反应生成酸的氧化物,不一定是该酸的酸酐D金属氧化物都是碱性氧化物本题考察同学对氧化物的分类,酸酐及酸的认识,由于像CO、NO这些不成盐氧化物所以A不对;SiO2难溶于水,Al2O3为两性氧化物故C正确;2. 下列关于氧化物的叙述正确的是：A酸性氧化物均可与碱反应B酸性氧化物在常温常压下均为气态C金属氧化物都是碱性氧化物 D不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应本题要求利用初中对酸性氧化物性质的知识的积累,不难得出酸性氧化物在广义上可认为就是酸,不难得出A正确;3. 下列物质中：①Cl2O7,HClO ②SO2,H2SO4③NO2,HNO3④SiO2,H2SiO3⑤Mn2O7,HMnO4酸与酸酐相对应的是A②③ B③④ C④⑤ D①③④抓住酸酐与其对应的酸中该元素的化合价一致这一特点即可选出C正确;典型例题分析1. 只含有一种元素的是A. 可能是纯净物也可能是混合物B. 可能是单质也可能是化合物C. 一定是纯净物D. 一定是一种单质解析：在今后的学习中我们还要学习同素异形体的概念,即同种元素组成的不同的单质叫做同素异形体,那么像P元素可以形成白磷或红磷等单质,而白磷或红磷是两种不同的物质;所以A选项正确;2. 下列有关氧化物的叙述正确的是A. 酸性氧化物均可跟碱起反应B. 金属氧化物都是碱性氧化物C. 非金属氧化物都是酸性氧化物D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应解析：在高中的学习中要不断地总结和积累,逐渐加深对概念的理解;例如：Al2O3是两性氧化物,NO、CO是不成盐氧化物既不与酸也不与碱反应成盐;因此,只有A正确;3. 00年全国下列广告用语在科学性上没有错误的是A. 这种饮料中不含有任何化学物质B. 这种蒸馏水绝对纯净,其中不含有任何离子C. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌微量元素D. 没有水就没有生命解析：这是生活中经常遇到的话,考察同学们对基本概念的综合应用能力;答案为D强化练习一、标出下列指定元素的化合价N．2、N．H3、N．H4Cl、N．O、N．O2、N．2O4、HN．O3；H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4；C．l2、NaC．l、HC．l、HC．lO、HC．lO4、HC．lO3、KC．lO3；C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3；在下列化合物中根原子团下方划一短线,并标出根的化合价① KOH ② Na2CO3③ BaSO4④ NH4Cl ⑤ AgNO3⑥ KMnO4⑦ NH4NO3⑧ Cu2OH2CO3⑨ KClO3⑩ K2MnO4二、写出下列物质的化学式碳酸___ ___、碳酸钠__ ____、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、二氧化氯___________、氧化二氯___________；硝酸___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、磷酸氢钠___________、磷酸氢二钠___________、磷酸氢铵___________、磷酸钙___________、磷酸二铵___________；氮气、硫磺、白磷、金刚石、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子 ;三、写出下列反应的化学方程式1.三氧化硫和水反应_____________________________2.氧化钙和水反应_______________________________3.氧化钠和水反应_______________________________4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________5.碳酸钙高温分解_______________________________6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________7.乙醇在空气中燃烧_______________________________8.铁和稀硫酸_______________________________9.氧化铜和碳加热_______________________________10.氧化铁和CO加热_______________________________11.四氧化三铁和CO加热_______________________________12.碱式碳酸铜加热_______________________________13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________________15.铁和硝酸汞溶液反应_______________________________16.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_______________________________17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_______________________________18.碳酸镁中加入硫酸_______________________________19.写出有O2生成的三个反应______________________________________________________________、_______________________________20.写出有水和气体生成的三个反应______________________________________________________________、_______________________________四．写出下列物质在水中的电离方程式1．碳酸钠 2．硫酸3．硝酸 4．硝酸铜5．碳酸氢钙 6．硝酸铵7．硫酸铝 8．高锰酸钾9．氯酸钾 10．氢氧化钙11．磷酸钠 12．硝酸钡13．氯化铁 14．氯化铵五、实验题1．下列各组物质中,都含有少量的杂质,分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式lCOCO2；2KClKClO3；3KNO3KCl ；4NaClNa2CO3；5FeSO4CuSO4；b 6NaOHCaOH 2 ；7CuNO 32CuSO 4 ；2．只用一种试剂鉴别下列物质,在横线上填所加试剂的化学式或名称lBaCl 2、NaCl 、K 2CO 32NaNO 3、MgCl 2、NH 42SO 43CaCl 2、NaNO 3、H 2SO 44NaCl 、H 2SO 4、CaOH 23．从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒,胶头滴管,试管夹、10毫升量筒,铁架台,药匙等仪器中,选取合适的仪器填入下列横线上：2%1取用粉末状药品要用 ；2量取5毫升液体用 ；3给试管里的物质加热,必须使用 ；4．如下图所示,该装置有洗气、检验及储气等多种用途;1若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时,在广口瓶内应该盛放的试剂是2若要验证氢气中是否混有氯化氢气体,广口瓶内应该盛放的试剂是3若用来收集气体,当气体从b 端通入时,能收集到的气体可以是 ;5．只有氯化钡溶液和简单的仪器装置,鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液任意编号为甲、乙溶液;操作如下： 1 分别取少量甲、乙溶液于两支试管中,各滴加氯化钡溶液,两支试管中都产生白色沉淀;下面还要进行怎样的操作,才能把它们鉴别出来;将鉴别的步骤、现象及最终结论,填写在相应的横线上;2 _______________________________________________________3_______________________________________________________附： 强化练习答案：一、1、0、—3、—3、+2、+4、+4、+5；—2、+4、+6、+6、+6；0、—1、—1、+1、+7、+5；—4、+2、+4、+4、+4、+4；2、① KOH ② Na 2CO 3 ③ BaSO 4 ④ NH 4Cl ⑤ AgNO 3⑥ KMnO 4 ⑦ NH 4NO 3 ⑧ Cu 2OH 2CO 3 ⑨ KClO 3 ⑩ K 2MnO 4二、H 2CO 3、Na 2CO 3、Cu 2OH 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、CaHCO 32；HCl 、Cl 2、KCl 、MnCl 2、HClO 3、KClO 3、ClO 2、Cl 2O ；HNO 3、KNO 3、BaNO 32、NH 4NO 3、CuNO 32、HgNO 3、AgNO 3；H 2SO 4、NH 42SO 4、NH 4HSO 4、BaSO 4、Al 2SO 43、Fe 2SO 43、FeSO 4；H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4、NH 42HPO 4、Ca 3PO 42、NH 42HPO 4、N 2、S 、P 、C 、He 、SiO 2、Ne 、NO 2、Ar 、Fe 2O 3、Al 2O 3；OH -、SO 42-、CO 32-、NO 3-、NH 4+；三、1、SO 3+H 2O=H 2SO 4 2、—1 —1 —1 +1 —1 —2 —1 —1 —2 —2 +1 —2CaO+H2O=CaOH2 3、Na2O+H2O=2NaOH 4、CaCO3+CO2少量=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2过量=CaHCO3；5、CaCO3高温CaO+CO2↑ 6、C+CO2高温2CO 7、C2H6O2+3O2点燃2CO2+3H2O；8、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；9、2CuO+C △2Cu+CO2；10、Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2；11、Fe3O4+4CO△3Fe+4CO2；12、Cu2OH2CO3△2↑+H2O；13、2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O；14、Fe2O3+6HNO3=2FeNO33+3H2O；15、Fe+HgNO2=Hg+FeNO32；16、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；17、CaHCO32+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；18、MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2+H2O 19、2KClO3△2KCl+3O2、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑、2H2O电解2H2↑+O2↑；20、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O、NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑四、1、Na2CO3=2Na++CO32—；2、H2SO4=2H++SO42—；3、HNO3=H++NO3—；4、CuNO32=Cu2++2NO3-；5、CaHCO32=Ca2++2HCO3—；6、NH4NO3=NH4++NO3—；7、Al2SO43=2Al3++3SO42—；8、KMnO4=K++MnO4—；9、KClO3=K++ClO3—；10CaOH2=Ca2++2OH—；11、Na3PO4=3Na++PO43—；12、BaNO32=Ba2++2NO3—；13、FeCl3=Fe3+3Cl—； 14、NH4Cl=MH4++Cl—;五、1、1NaOH溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2加热,2KClO3 △2↑；3AgNO3溶液,AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；4HCl,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；5Fe,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；6Na2CO3,Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH；7BaNO32,BaNO32+CuSO4=BaSO4↓+CuNO32;2、1稀H2SO42NaOH溶液3Na2CO3溶液4Na2CO3溶液；3、1药匙210mL量筒 3试管夹4、1浓H2SO42紫色石蕊试液3H2、NH3;5、2取与甲反应后浊液过滤,将滤液滴入乙中；3若乙中白色沉淀溶解,则甲为H2SO4,乙为Na2CO3；若乙中沉淀不溶解,则甲为Na2CO3,乙为H2SO4;。
淮北煤炭师范学院学报(自然科学版)2008年 第29卷 总目次
， 总 目 日 次 ， 人
篇 名 作 者 期一 页
广 义集值 混合 变分 包含 问题 的全 局 强收敛迭 代 解 Ｈｌｅ 空 间 中非扩 张半群 的隐格 式广 义迭 代程 序 （ 文 ） ｉ ｒ ｂｔ 英
周 光辉 １ ｌ 一 尹 洪武， 李素 红， 丽 华 １ ６ 李 —
陈兰化， 王煜 民
陈高礼， 林海 莉， 曹 静， 等
纳米氮化硅粉体的表面改性研究 阻抑动力学荧光分析法测定食 品中甲醛
改性 凹 凸棒 粘土 对水溶液 中铜 离子 吸 附性能 的研 究 海泡 石纤 维载体 催化剂 的合成及 应 用进 展 黄 淮麦 区主要小 麦种质 资源钙含 量 测定 哈茨木 霉 Ｔ ３和 ３种 土壤 有益细 菌 的相互作 用 对 白菜 生长 的影响 ２ 人工接 种 和 自然 堆肥酶 活性 变化及 其 与堆肥 腐 熟程 度 的关 系 女 贞子 多糖 超 声提取工 艺及抗 氧化 性 的研 究 不 同强度跑 台运 动对增龄 大 鼠血 清 Ｎ Ｎ Ｓ水平 影响 的研 究 Ｏ、 Ｏ 黑藻 生长对 塌 陷 区污染水 体 间隙水 中氮 、 营养水平 的影响 磷 运 动对 瘦 素水平 的影 响
赵礼峰， 良 乔亚洁 １ １ 马 琼， — ３
梁娟 英， 国龙 ｌ ｌ 陈 — ６ 林 丽华 １ ２ — ７
关于 正交投 影可 交换 性 的相 关研 究 傅种孙 教育 思想 研 究
陈冬君， 张 云 １ ３ — １ 李伯 春， 峻梅 １ ７ 侯 —６
类 三次 Ａ一曰样 条 曲线
李 昌文， 亚 丽 ４ １ 潘 — ６ 卓 泽朋， 仕 民， 魏 崇金凤 ， 等 ４ ２ — ３
Ｌａｕｏ ｉ ｎｖ稳定 性若 干定 理 的推广 ｐ 基于 Ｎ Ｒ Ｔ Ｕ的 Ｐ Ｉ 型 Ｋ模 基于银 行存 贷款特 点 的货 币 乘数模 型 Ｉ 族 氮化 物量 子点 中类 氢杂 质 态结 合 能 Ｉ Ｉ 电流并 联 负反 馈 的仿真 分 析 与计算
平面构成点的构成
图1
图2
图3
图4
图5
图6
点的构成：范例欣赏
图1 图2
这两幅图都是由大小不同的、数量较多的点 组成的，表现出画面的空间感。
范例欣赏
图3是方点有序的排列，形成秩序美
图3
图5 图4 图4是四组以点进行的有序排列，产生点的面化效果
图5是点的螺旋排列， 产生线化的效果
范例欣赏
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
当画面中出现若干大小相同的点规律排列时，画面就会显得很平稳、安静并 产生面的感觉。
点的构成：点的线化
由于点与点之间存在着张力，点的靠近会形 成线的感觉,我们平时画的虚线就是这种感觉。
点的构成：点的面化
密集排列并达到一定面积的点会产生面的效果。
点的构成：点的错视
点的错视是指点在不同的环境下 产生错误的视觉现象。
点的构成：点的构成方法
1)．不同大小、疏密的点混合排列，可以成为散点式的构成形式（图1） 2)．将大小一致的点按一定的方向进行有规律的排列，给人的视觉留下一种由点的 移动而产生线化的感觉（图2） 3)．以由大到小的点按一定的轨迹、方向进行变化，使之产生一种优美的韵律感 （图3） 4)．把点以大小不同的形式，进行有序的排列，产生点的面化感觉（图4） 5)．将大小一致的点以相对的方向，逐渐重合，产生微妙的动态视觉（图5） 6)．不规则的点能形成活泼的视觉效果（图6）
当画面中有两个相同的点时，并各自有它的位置时，它的张力作用就表现在 连接这两个点的视线上，视觉心理上产生连续的效果，会产生一条视觉上的直线。
当画面中有三个散开的三个方向的点时，点的视觉效果就表现为一个三角形， 这是一种视觉心理反映。
当画面中出现三个以上不规则排列的点时，画面就会显得很零乱，使人产生 烦躁的感觉。
五点法作图怎么做
五点法作图怎么做
五点法作图是一种基于点的绘制技巧，它使用五个不同的点分别代表
不同的角度，使得相对位置关系更为清晰。
想要学会五点法作图，需
要掌握以下几个关键步骤：
一、确定象限
在进行五点法作图之前，需要首先确定坐标系的象限。
坐标系的四个
象限将图形分为不同的部分，因此在确定象限后，就可以更加方便地
将图形中的各个点归入相应的类别。
二、标注五个点
在确定好象限后，需要在图形上标注五个不同的点，这五个点需要按
照特定的顺序依次标注。
确定五个点的位置需要考虑图形的各个方面，包括大小、比例和角度等。
通过合理的选择和标注，可以使得图形更
加生动、形象。
三、连接五个点
在将五个点标注出来之后，需要利用直线将这些点连接起来。
不同点
之间的连线可以考虑使用不同的线条粗细或者颜色，以凸显出不同的区域和部分。
四、绘制图形
在完成了五点的标注和连线之后，就可以将这些点和线条组合起来，绘制出完整的图形。
在绘制图形的过程中，需要注意各个部分之间的比例和协调性。
五、加强细节
在完成了图形的绘制之后，可以通过加强细节来进一步凸显出图形的重点和亮点，比如加入色彩、纹理、字体等等细节元素，使得整个图形更加生动、具体、有趣。
总而言之，五点法作图是一种灵活性比较高的绘制方法，通过合理使用五个不同的点和直线，可以帮助人们更加清晰地表达自己的思想和想象，让图形更加直观、易读、美观。
对于想要学会五点法作图的人来说，需要多练多画，熟悉各种不同的图形和形状，提升自己的审美和观察能力，这样才能不断提高自己的绘画水平和艺术感悟。
8宫格草稿法-概述说明以及解释
8宫格草稿法-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容应该对8宫格草稿法进行简要介绍，并提供一些背景信息。
以下是具体内容的示例：概述8宫格草稿法是一种常用的思维工具，用于帮助人们整理和组织想法。
它的名称来源于其布局形式，将一个大的方框分为8个小格子。
每个小格子都用于记录和展示不同的思考要素或关键点。
这种方法首先由美国思维导图专家托尼·布赖登（Tony Buzan）提出，目的是帮助人们更高效地进行大脑思考和创造。
8宫格草稿法的布局清晰、灵活，使得我们可以以更系统化的方式思考问题，将复杂的信息和观点整理得井井有条。
通过将不同的要素放在不同的格子中，我们可以更容易地看到它们之间的联系和关系，进而形成更深入、更全面的思考。
这种方法的优点在于其简单易用性和直观性。
任何人都可以轻松上手并从中受益。
无论是日常生活中的工作安排、项目管理，还是学习笔记、创意思考，都可以利用8宫格草稿法提升效率和准确性。
在接下来的文章中，我们将探讨8宫格草稿法的定义、其优点以及应用场景。
我们将看到，这种方法在不同领域都有广泛的应用，并且可以帮助我们更好地理清思路、提高创造力和解决问题的能力。
通过对8宫格草稿法的深入了解，我们不仅能够学会如何运用这种方法，还可以将其运用到我们的日常生活中，为我们的思考提供更强大的支持和指导。
在结论部分，我们将总结8宫格草稿法的重要性，并探讨其未来的发展前景。
最后，我们还将提供一些建议，以帮助读者更好地利用这种方法。
1.2 文章结构本文将按照以下结构进行介绍和探讨8宫格草稿法。
首先，在引言部分（第1节），我们将概述本文的主题，即8宫格草稿法。
我们将介绍它的定义、文章结构和目的，为读者提供整体的背景信息。
接下来，在正文部分（第2节），我们将详细介绍8宫格草稿法。
在第2.1节中，我们将定义这种方法的内涵和基本概念，以确保读者对其有清晰的理解。
然后，在第2.2节中，我们将探讨8宫格草稿法的优点。
八点图
非金属氧化物
盐和 氢气
碱
碱和盐
盐和水
酸
酸和盐
盐
另两种盐
盐
作业：
1. 找出上述物质转化的化学方程式。 例如： 非金属氧化物转变为非金属 Mg + CO2 = MgO + C
2. 写出酸(5)、碱(4)、盐(4)的通性， 用化学方程式表示（每种性质至少写 一个方程式）。
预习作业：
P30页离子反应的第一个问题， 酸、碱、盐在水中的电离
物质的分类作业问题:
1.书写方面 a. 不规范，上下脚标; b. 不完整，意思要表达清楚，话要说 完整，注意培养表达能力.
2. 知识方面 a. NH3· H2O (NH4OH) b. 酸式盐碱式盐概念不清 c. 表达不准确，溶解度强弱 d. Ba(OH)2是否可溶？ e. AgCl2 AgSO4 Al(OH)3 AgOH
八点图化学八点图高中化学八点图王水金属活动性顺序表恶搞微信骰子八点图八年级上册生物重点图天龙八部矿点分布图八年级上册地理重点图dnf复仇者刷图加点
前面我们介绍的单质、氧化物、酸、碱、 盐之间是否有联系，你试着找找看。
课本P25实践活动第3题
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系：
金属 非金属
金属氧化物
八点趋势图
八点趋势图以下是一篇关于八点趋势图的篇章：八点趋势图，顾名思义，是通过八个不同的数据点来描述一个过程或趋势的图表。
这种图表通常被广泛应用于市场调研、经济分析、社会研究等领域。
在本文中，我将讨论八点趋势图的基本原理，并探讨一些可能的趋势。
八点趋势图通常是以时间为横轴，而垂直轴表示某种指标或变量的值。
八点表示在规定的时间间隔内，收集到的八个数据点。
通过连接这些数据点，我们就可以看到一个趋势的变化。
例如，如果我们想研究某个产品的销售趋势，我们可以将每个月的销售额作为八个数据点，并绘制八点趋势图。
八点趋势图的优势在于它能够让我们看到潜在的趋势，而不仅仅是单独的数据点。
通过连接多个数据点，我们可以更好地理解变化的模式，以及可能的原因和结果。
例如，如果我们注意到销售额在前两个月下降，然后在后几个月上升，我们可以推断这个产品可能经历了一段低谷期，然后通过某种改进措施重新获得了市场份额。
下面列举了一些可能出现在八点趋势图中的趋势：1. 线性趋势：线性趋势是最简单的一种趋势，表示值随时间以固定速度变化。
例如，如果我们绘制了某个地区的人口增长情况，如果趋势呈现出直线，则意味着人口以固定速度增加。
2. 正弦趋势：正弦趋势表示某种周期性的变化。
例如，气温的变化可以呈现出正弦趋势，即随着季节的变化而起伏。
3. 指数趋势：指数趋势表示值以指数方式增加或减少。
例如，如果我们绘制了某个公司的利润趋势，如果呈现出指数增长，则说明该公司的利润在不断增加。
4. 平稳趋势：平稳趋势表示值在一段时间内保持不变。
这种趋势通常出现在稳定的市场状态或某种均衡状态下。
5. 成长趋势：成长趋势表示值的增长速度趋于加快。
例如，如果我们研究某个市场的发展情况，如果销售额在一定时间内呈现出逐年增长的趋势，则说明该市场正在经历快速发展。
6. 衰退趋势：衰退趋势表示值的增长速度趋于减慢。
这种趋势通常出现在市场饱和或某种资源枯竭的情况下。
7. 突发趋势：突发趋势表示在某一个时间点出现的非正常变化。
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化学反应八点图关系专项练习
1.以CaO为例，请列举可以体现碱性氧化物通性的三组化学方程式。
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2.以CO2为例，请列举可以体现酸性氧化物通性的三组化学方程式。
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3.以盐酸为例，请列举可以体现酸的通性的四组化学方程式（不写与酸碱指示剂的反应）
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4.以NaOH为例，请列举可以体现碱通性的四组化学方程式（不写与酸碱指示剂的反应）
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5.请写出三个复分解反应化学方程式，要求产物中依次有：气体，沉淀，水。
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6.以Ca为例，请写出由金属到碱性氧化物到碱再到盐的转化关系化学方程式。
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7.以C为例，请写出由非金属到酸性氧化物到酸再到盐的转化关系化学方程式。
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