初三化学练习题：化学方程式(人教版)
初三化学方程式练习题及答案
初三化学方程式练习题及答案化学方程式是描述化学反应过程的重要工具，它由反应物、产物和反应条件组成。
熟练掌握化学方程式的书写对于初三化学学科的学习至关重要。
下面是一些针对初三学生的化学方程式练习题及答案，帮助大家巩固知识点。
1. 氢气与氧气发生反应生成水的化学方程式是什么？答案：2H₂ + O₂ → 2H₂O解析：根据氢气和氧气的元素符号H₂和O₂，以及反应生成的水的元素符号H₂O，我们可以得到方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2. 碳酸钙分解产生二氧化碳和氧化钙的化学方程式是什么？答案：CaCO₃ → CO₂ + CaO解析：根据碳酸钙的元素符号CaCO₃，二氧化碳的元素符号CO₂，以及氧化钙的元素符号CaO，我们可以得到方程式CaCO₃ → CO₂ + CaO。
3. 氮气与氢气反应生成氨的化学方程式是什么？答案：N₂ + 3H₂ → 2NH₃解析：根据氮气的元素符号N₂，氢气的元素符号H₂，以及氨的元素符号NH₃，我们可以得到方程式N₂ + 3H₂ → 2NH₃。
4. 硫酸与钠氢碳酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠的化学方程式是什么？答案：H₂SO₄ + NaHCO₃ → CO₂ + H₂O + Na₂SO₄解析：根据硫酸的元素符号H₂SO₄，钠氢碳酸的元素符号NaHCO₃，以及产物二氧化碳、水和硫酸钠的元素符号CO₂、H₂O 和Na₂SO₄，我们可以得到方程式H₂SO₄ + NaHCO₃ → CO₂ +H₂O + Na₂SO₄。
5. 磷酸与钠氢碳酸反应生成二氧化碳、水和磷酸钠的化学方程式是什么？答案：H₃PO₄ + NaHCO₃ → CO₂ + H₂O + Na₃PO₄解析：根据磷酸的元素符号H₃PO₄，钠氢碳酸的元素符号NaHCO₃，以及产物二氧化碳、水和磷酸钠的元素符号CO₂、H₂O 和Na₃PO₄，我们可以得到方程式H₃PO₄ + NaHCO₃ → CO₂ +H₂O + Na₃PO₄。
临汾市人教版化学九年级第五章化学方程式习题(含答案解析)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：物质M N P Q反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212对该反应认识正确的是（）A．M可能是单质也可能是化合物，N可能是单质B．P一定是该反应的催化剂C．参加反应的M和Q的质量比是13：12D．M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同2．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．该反应前后一定有元素的化合价发生了改变C．该反应中甲、乙和丙的分子个数比是2：2：3D．该反应属于分解反应3．下图是某化学反应的微观示意图。
下列说法错误的是A．使用催化剂可加快该反应的速率B．的化学式为C2H4O2C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变D．和都是氧化物4．某化学反应的微观示意图如图所示。
下列有关该化学反应的说法正确的是A．化学反应前后原子种类不变B．该反应是化合反应C．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 5．下列选项中，化学基本观念所对应的客观事实不相符的是A．守恒观：化学反应前后元素种类不变B．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子C．转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化D．辩证观：塑料可用于蔬菜大棚，但也会造成“白色污染”6．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为07．“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产尿素[CO（NH2）2]的微观示意图如下所示，根据图示信息分析不正确的是（）A．反应的化学方程式为：2NH3 + CO2一定条件CO（NH2）2 + H2OB．反应物和生成物都是由分子构成C．反应前后分子和原子的种类都发生改变D．化学反应的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程8．在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g93221反应后质量/g x3417A．乙是该反应的催化剂B．x的值为2C．丙可能是单质D．该反应可能是水通电分解9．催化转化器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体，发生反应的微观示意图为：下列从图示所获得的信息中，正确的是（）A．反应过程中原子的种类发生改变B．反应过程中各元素化合价不变C．反应过程中没有单质生成D．图中有三种不同的氧化物10．与图示微观变化相符的化学反应是（）A．2CO+O2点燃2CO2B．H2+CuO∆H2O+CuC．2H2+O2点燃2H2O D．H2CO3∆H2O+CO2↑11．某反应过程的微观示意图如图。
第五单元化学方程式检测题- 九年级化学人教版上册
人教版初三化学 第五单元 化学方程式 单元检测题一.选择题1. 氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：242H +SiCl Si+4X 高温，其中X 的化学式是 A ．Cl 2 B ．H 2O C ．HCl D ．SiH 42. 下列有关“2CO+O 22CO 2”的质量关系，不正确的是（ ）A ．若56g CO 参加反应，则消耗O 2的质量一定是32gB ．若16g O 2参加反应，则生成CO 2的质量一定是44gC ．若10g CO 2生成，则消耗CO 和O 2的质量总和一定是10gD ．若5g CO 和2g O 2混合点燃，则CO 2生成的质量一定是7g 3. 在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量⑤物质的种类 ⑥原子的种类。
A ．①③④⑤B ．①③④⑥C ．①④⑥D ．①③⑤4. 向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO 2 + O 2 = mCaSO 4，则m 的值是( ) A ．1B ．2C ．3D ．45. 下列化学方程式书写正确的是（ ）A．4P+5O22P2O5B．3Fe+2O Fe2O3C．Mg+O MgO2D．H2O H2↑+O2↑6. 下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，L氢气和1L氧气反应生成2L水B．62g红磷和100g的氧气反应生成14g五氧化二磷C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律D．碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和7. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中不正确的是( )A．该反应不属于置换反应B．图示中x的数值为3C．反应前后氢元素的化合价发生了改变D．反应中甲、丙两物质的质量比为2∶78. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为 CaCO3＋SiO2X＋CO2↑其中X的化学式是( )A．CaSiO4 B．Ca2SiO3C．CaSi2O3D．CaSiO39. 2020年6月23日最后一颗北斗卫星在西昌卫星发射中心成功发射。
初三化学化学方程式专项练习
初三化学化学方程式专项练习一、填空题1. (1) 氧气可以使铁生锈。
化学方程式为：Fe + O2 -> Fe2O3；(2) 熏蒸苍蝇的杀虫剂是在空气中混入氯气。
化学方程式为：Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaOCl + H2O；(3) 煮蛋时加入盐可以使蛋熟得更快。
化学方程式为：NaCl +H2O -> Na+ + Cl- + H2O；(4) 吸收二氧化碳的物质是石灰水。
化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O。
2. (1) 氧气是使火势旺盛的原因之一。
化学方程式为：O2 + C -> CO2；(2) 燃烧大炮时，火药中的硝酸铵可以使火势猛烈。
化学方程式为：NH4NO3 -> N2O + 2H2O；(3) 燃烧蜡烛时，生成的水是由燃料和什么反应生成的？化学方程式为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O；(4) 矾石是化工、纺织工业中重要原料，它能与石灰反应生成什么？化学方程式为：Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 -> 2Al(OH)3 +3CaSO4。
二、选择题1. 能用化学方程式表示的是（）。
(A) 太阳升起；(B) 动作片；(C) 雪花飘落；(D) 石膏干燥。
2. 灭火器中的溴化铵搭配的是（）。
(A) 环己烷；(B) U盾；(C) 醋酸盐；(D) 环氧乙烷。
3. 燃烧就是有机物与氧气反应，会产生大量的（）。
(A) 氧气；(B) 二氧化碳；(C) 一氧化碳；(D) 亚硫酸根。
三、判断题1. 锌能在硫酸溶液中逐渐消失，其离子化反应方程为：Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + 2H2。
( √ )2. 钠日常工业生产中，是由大海水中制取的。
( √ )3. 氢氧化钠在空气中呈现摇铃状态。
( × )四、解答题1. 生活中常用的肥皂是皂化油脂得到的。
写出皂化油脂的化学方程式。
初三化学 化学方程式计算习题全
初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。
以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。
一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。
若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。
2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。
2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。
若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。
CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。
二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。
4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。
CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。
三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。
CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。
初三化学方程式练习题
初三化学方程式练习题化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式可以了解反应物与生成物之间的关系。
掌握化学方程式的写法和平衡反应方程的方法，对学习化学课程及解决实际问题都具有重要意义。
一、单个元素的氧化与还原反应1. 氧气和铁的反应氧气是一种强氧化剂，它可以与铁发生反应。
铁在氧气中燃烧生成什么物质？解答：铁在氧气中燃烧会生成二氧化铁。
化学方程式：Fe + O2 → Fe2O32. 铝和氯气的反应铝是一种活泼的金属，它可以与氯气反应生成什么物质？解答：铝和氯气反应会生成氯化铝。
化学方程式：2Al + 3Cl2 → 2AlCl3二、酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应是常见的化学反应之一。
当酸和碱反应时，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合形成水。
1. 硫酸和氢氧化钠的反应硫酸和氢氧化钠反应生成什么物质？解答：硫酸和氢氧化钠反应会生成水和硫酸钠。
化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → 2H2O + Na2SO42. 氮酸和氢氧化钙的反应氮酸和氢氧化钙反应生成什么物质？解答：氮酸和氢氧化钙反应会生成水和硝酸钙。
化学方程式：2HNO3 + Ca(OH)2 → 2H2O + Ca(NO3)2三、金属与非金属的反应金属与非金属之间的反应也是常见的化学反应。
这类反应中，金属离子会失去电荷成为金属原子，非金属原子会接受电子形成阴离子。
1. 钠和氯的反应钠和氯反应生成什么物质？解答：钠和氯反应会生成氯化钠。
化学方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl2. 钙和硫的反应钙和硫反应生成什么物质？解答：钙和硫反应会生成硫化钙。
化学方程式：Ca + S → CaS四、酸、碱和盐的反应酸和碱反应生成盐及水的中和反应是化学中常见的反应类型之一。
1. 碳酸氢铵和氢氧化钠的反应碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成什么物质？解答：碳酸氢铵和氢氧化钠反应会生成盐和水。
化学方程式：NH4HCO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O2. 硫酸和氧化钙的反应硫酸和氧化钙反应生成什么物质？解答：硫酸和氧化钙反应会生成盐和水。
九年级中考化学复习资料化学方程式93-137(含答案)
反应类型
93
三大强酸 与 四大强碱 反应
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
复分解反应
94
盐酸
HCl＋KOH=KCl＋H2O
复分解反应
95
硫酸
2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O
复分解反应
96
硝酸
2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O
复分解反应
97
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
复分解反应
98
H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O
复分解反应
99
氢氧化钠
H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O
复分解反应
100
氢氧化钾
H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O
复分解反应
101
氢氧化钡
HNO3＋NaOH=NaNO3＋H2O
复分解反应
102
氢氧化钙
HNO3＋KOH=KNO3＋H2O
复分解反应
103
2HNO3＋Ba(OH)2=Ba(NO3)2＋2H2O
复分解反应
104
2HNO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O
复分解反应
105
十大沉淀的生成
氢氧化镁
MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓
复分解反应
106
Fe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2O
复分解反应
119
氢氧化铝
Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O
复分解反应
120
氢氧化锌
Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O
人教版初三化学九上《化学式与化学方程式》练习题
化学式与化学方程式一、单选题1.小明对二氧化硫（SO2）化学式表示的意义有如下四种理解，你认为不正确．．．的是A．表示二氧化硫这种物质B．表示一个二氧化硫分子C．表示二氧化硫分子由1个碳原子和2个氧原子构成D．表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成2.下列推理或归纳合理的是A．因为水和冰的状态不同，所以两者的化学性质不同B．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物C．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质D．在化合物中金属元素一定是正价，非金属元素一定都是负价3.下列物质的化学式书写正确的是A．硫酸钾KSO4B．氢氧化铝AlOH3C．硝酸铜CuNO3D．碳酸钠Na2CO34.酚酞溶液是比较常见的酸碱指示剂之⼀，酚酞是白色或微带黄色的结晶粉末，无臭，无味，它的化学式是C20H14O4，关于酚酞的下列说法正确的是A．酚酞由碳原子、氢原子、氧原子构成B．酚酞分子中氧元素质量分数最大C．酚酞属于氧化物D．每个酚酞分子中含有38个原子5.下列化学用语中。
关于数字“2”表示的意义正确的是A．2H：表示两个氢元素B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价C．2CO2：前面的2表示两个二氧化碳分子D．NO2：表示二氧化氢中含有两个氧原子6.某市有大量温泉，泉水中含有有益于人体健康的硅酸盐，其中一种物质的化学式为Na SiO，则该物质中硅元素的化合价为23A．+3B．+4C．+5D．+67.下列关于质量守恒定律的说法正确的是A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律C．10 g冰受热熔化成10 g水，符合质量守恒定律D．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和8.在A+B=C+D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量为A．1.8g B．3.6g C．7.2g D．14.4g9.将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：下列有关说法不正确的是A．m=5B．发生反应的甲、乙质量之比为3:1C．该反应为化合反应D．丙可能为该反应的催化剂10.二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇（一种燃料）和水，反应的微观示意图如下、有关说法正确的是A．甲醇的化学式为CH3O B．甲醇中碳元素的质量分数最小C．反应前后原子数目不变D．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1:411.下列关于S+O2点燃SO2的描述不正确的是A．表示硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．二氧化硫分子中硫元素和氧元素的质量比是1：1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：112. 在反应2X+3O 点燃222CO +3H O 中，X 的化学式是A ．CH 4OB ．C 2H 4O C ．C 2H 6OD ．C 3H 6O 213. 下列反应的化学方程式书写正确的是A ．铁在氧气中燃烧： 2234Fe+3O 2Fe O 点燃B ．实验室用过氧化氢溶液制氧气： 222222H O 2O H n O M ↑+↑ C ．镁条在空气中燃烧： 22Mg+O 2MgO 点燃D ．红磷在空气中燃烧： 2254P+5O 2P O 点燃14. 如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是A ．S+O 2点燃SO 2B ．2CO+O 2点燃2CO 2C ．2Mg+O 2点燃2MgO D ．C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O二、填空题 15. 写出下列反应的化学方程式。
完整版)初三化学方程式配平练习题及答案
完整版)初三化学方程式配平练习题及答案初三（九年级）化学方程式配平练题化学方程式的基础知识：化学方程式配平常用方法有最小公倍数法和奇数配偶法。
例如：1) P + O2 → P2O52) C + O2 → CO3) Al + O2 → Al2O34) Fe + O2 → Fe3O45) Mg + O2 → MgO6) H2O → H2 + O2 (通电)观察法：先写金属再写原子团。
例如：1) CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)22) Mg + HCl → MgCl2 + H2↑3) Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O4) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑5) Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O6) Al2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Al(OH)3配平下列的各个化学反应的方程式：1）KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2）Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu3）Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑4）Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O5）Fe2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)3 6）Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O 7）CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O8）C + CO2 → 2CO9）4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O10）CO + Fe2O3 → Fe3O4 + CO2练：1.在X + 2O2 → CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为 C3H8.2.某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应式为X + 3O2 →2CO2 + 3H2O，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为C2H6O。
初三化学化学方程式计算练习题
初三化学化学方程式计算练习题一、选择题1、电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A 2:1B 4:8C 1:8D 1:16答案：C解析：电解水的化学方程式为：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑，氢气和氧气的相对分子质量分别为 2 和 32。
生成氢气和氧气的物质的量之比为 2:1，质量之比为（2×2）：（1×32）＝ 4:32 ＝ 1:8。
2、在反应 2A ＋ 3B ＝ 2C ＋ 4D 中，若 A、B、C、D 的质量比为8:12:11:9，则 A、B、C、D 的相对分子质量之比为（）A 8:12:11:9B 16:36:22:36C 16:16:22:9D 2:3:2:4答案：B解析：设 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 x、y、z、m。
因为 A、B、C、D 的质量比为 8:12:11:9，根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，可得：（2x)：（3y)：（2z)：（4m) ＝ 8:12:11:92x ： 3y ＝ 8 ： 12 ，解得 x ： y ＝ 16 ： 362x ： 2z ＝ 8 ： 11 ，解得 x ： z ＝ 16 ： 222x ： 4m ＝ 8 ： 9 ，解得 x ： m ＝ 16 ： 36所以 A、B、C、D 的相对分子质量之比为 16:36:22:36，故选 B。
3、用氢气还原氧化铜，若还原 8 克氧化铜，需要氢气的质量是（）A 02 克B 05 克C 1 克D 2 克答案：A解析：氢气还原氧化铜的化学方程式为：H₂＋ CuO 加热 Cu ＋H₂O氧化铜的相对分子质量为 80，设需要氢气的质量为 xH₂＋ CuO 加热 Cu ＋ H₂O2 80x 8g2/80 ＝ x/8g ，解得 x ＝ 02g4、要制取 48 克氧气，至少需要分解多少克高锰酸钾？（）A 474 克B 474 克C 948 克D 948 克答案：C解析：加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑高锰酸钾的相对分子质量为 158，氧气的相对分子质量为 32设需要分解高锰酸钾的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 32x 48g316/32 ＝ x/48g ，解得 x ＝ 474g但需要注意的是，在实际实验中，高锰酸钾不能完全分解，所以至少需要 948 克高锰酸钾。
《常考题》人教版化学九年级第五章化学方程式(培优练)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）气体，该反应过程的微观示意图如下图，下列说法正确的是A．1个甲醛分子由1个碳原子和1个水分子构成B．该反应中产生了两种新分子C．该反应前后原子种类和数目发生了改变D．该反应是分解反应2．在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：物质M N P Q反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212对该反应认识正确的是（）A．M可能是单质也可能是化合物，N可能是单质B．P一定是该反应的催化剂C．参加反应的M和Q的质量比是13：12D．M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同3．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化B．此反应是分解反应C．参加反应的两种分子的个数比为1:1D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律4．某化学反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A．该反应属于氧化反应B．参加反应A、B两物质的分子个数比为1∶1C．生成物C和D的质量比为14∶27 D．该反应前后有两种元素的化合价发生了改变5．在一密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化关系如图，下列说法中不正确的是A．a为12 B．丙可能是该反应的催化剂C．甲可能是化合物，丁一定是化合物D．反应中生成甲和乙物质的质量比为2:3 6．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O 的分解速率B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质C．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光D．因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素7．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法正确的是A．该反应中甲、乙是反应物B．该反应是化合反应C．丙一定是该反应的催化剂D．反应前后甲、乙、丁变化的质量比为9：8：18．逻辑推理是化学常用的思维方法。
初三化学化学方程式和相关计算练习题
化学方程式配平和相关计算一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al + O2—Al2O32、Al + Fe3O4—Fe + Al2O33、Fe + O2—Fe3O44、Al + MnO2—Mn + Al2O35、N2+ H2—NH36、Al + H2SO4—Al2（SO4）3 + H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO + Fe2O3 —Fe + CO22、C + Fe2O3—Fe + CO23、CO + Fe3O4 —Fe + CO24、C + Fe3O4—Fe + CO25、CO + FexOy —Fe + CO26、C + FexOy—Fe + CO27、H2 + Fe2O3—Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—Fe + H2O9、H2 + Fe X O Y—Fe + H2O 10、H2 + WO3—W + H2O11、CO + O2 —CO212、Fe + H2O—H2+ Fe3O413、Al（OH）3+ HCl —AlCl3 + H2O观察法下列情况先金属后原子团CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2Mg + HCl —MgCl2+ H2 ↑Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2OAl + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2 ↑Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2OAl2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2 + O2 —Fe2O3 + SO22、C2H2 + O2—CO2+ H2O3、C + Fe2O3—Fe + CO24、MnO2 + HCl—MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2—CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2 + O2—CO2 + H2O2、C6H6 + O2—CO2 + H2O3、C22H46 + O2—CO2 + H2O4、NH3 + Cl2 —NH4Cl + N25、C X H Y+ O2——CO2+ H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
人教版初三化学第五单元测试题附答案
第1页 共4页 人教版初三化学第五单元测试题附答案九年级化学单元测试题第五单元 化学方程式（测试时间45分钟 满分75分 ）班级 学号 姓名 成绩一、选择题：（本题有12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）1．在化学反应前后可能发生改变的是 （ ）A ．元素种类B ．原子数目C ．分子数目D ．各物质的总质量2．根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将 （ ）A ．增重B ．减轻C ．不变D ．无法判断3．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 ( )A ．3gC 和8gO 2生成11 gCO 2B ．2gC 和4gO 2生成6gCO 2C ．4gC 和5 gO 2生成9gCO 2D ．5gC 和9gO 2生成14gCO 24．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。
“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C 4H 10O 3+4O 2=2X+3H 2O ，而导致人中毒。
X 的化学式为 （ ）A. C 4H 4O 8B. C 2H 4O 4C. C 2H 2O 2D. C 2H 2O 45．植物进行光合作用可表示为：水+二氧化碳 淀粉+氧气，据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是 （ ）A ．碳、氢B ．碳、氧C ．氢、氧D ．碳、氢和氧6．碳的某种氧化物中，碳与氧的质量比为3∶8，则该氧化物中碳的化合价是 （ ）A ．+2价B ．+4价C ．-2价D ．0价7．对于方程式 4Al ＋3O 2 2Al 2O 3的下列说法正确是 （ ）A ．铝加氧气等于氧化铝B ．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝C ．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子D ．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子8．ng 氯酸钾和2g 二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg ，则放出氧气的质量为（ ）A ．(n －m)gB ．(m ＋2)gC ．(m －2)gD ．(n ＋2－m)g9．已知A 、B 两种元素形成的化合物中，A 、B 元素的质量比为2:3，其相对原子质量之比为光叶绿素 点燃第2页 共4页2:1，则该化合物的化学式为： （ ）A ．A 2B 3 B ．A 3B 2C ．AB 3D ．A 3B10．由化学方程式CxHyOz ＋5O24CO2＋4H2O ，可知x 、y 、z 的值分别是 ( ) A ．1、2、3 B ．2、4、1 C ．4、8、2 D ．4、4、111．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质量（m ）与时间（t ）的变化关系是 （ ）A B C D12．在反应中，已知R 和M 的相对分子质量之比为22:9，当1.6g 的质量比是 （ ）A ．16:9B ．23:9C ．32:9D ．46:9二、填空题：（本题有7小题，共24分）13．（4分）在化学反应中，由于 没有改变， 没有增减， 也没有变化，所以化学反应前后 必然相等。
2021-2022学年人教版初三化学第五单元《化学方程式》课时同步训练及解析
初三化学第五单元基础题一、单选题1.（2021·湘西）锌与浓硝酸反应的化学方程式为：。
则X的化学式为( )A.H2B.N2C.NOD.NO22.（2021·娄底）乙烯（C2H4）是一种可燃性气体，常做水果催熟剂。
乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，下列说法中，错误的是（）A.反应前后原子总数不变B.图示中X的数值为3C.乙烯属于有机物D.反应中甲和乙两物质的质量比为7：83.（2021·十堰）某反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是（）A.该变化过程中的最小微粒是分子B.该变化过程中氮元素的化合价由+3价变为0价C.该反应属于置换反应D.该反应中反应物的质量比为4:34.（2021·鸡西·牡丹江）实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为（）A.MnCl2B.ClO2C.MnCl4D.HClO5.（2021·赤峰）宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式，下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是（）A. 物质甲和乙均由氧、氢两种元素组成B. 物质丙中碳、氧两种元素的质量比为3：4C. 物质丁由两个原子构成D. 该反应前后分子和原子的种类、个数都没有发生变化6.（2021·徐州）已知H2S是一种生命体系信号分子，它在O2中燃烧的化学方程式是2H2S+3O22X+2H2O。
下列说法正确的是（）A. 该反应过程中放出热量B. H2S中硫元素的化合价是-1C. 该反应体现O2的可燃性D. 大量X进入空气不会引起酸雨7.（2021·盐城）铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈（主要成分Cu2（OH）2CO3），下列物质与铜制品生锈无关的是（）A. N2B. O2C. H2OD. CO28.（2021·黄冈）为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A.丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1B.甲、丙、丁均为氧化物C.参加反应的甲和乙分子个数比为1：1D.生成丙和丁的质量比为16：99.（2021·沈阳）硫酸氢钠是一种酸式盐，其水溶液显酸性。
(完整版)初三化学方程式全练习及答案
初三化学方程式全练习一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃=2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃=3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热=4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃=5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃=6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃=7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃=8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃=9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃=（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃=11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃=12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃=二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电=14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热=15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热=17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 ===18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温=三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热=20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温=21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温=22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温=23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热=24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温=25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温=四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ===35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ====41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ====42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ====（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== （5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ====49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ====50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ====53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ====55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ====57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3====58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ====（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ===63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== （7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ====67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===（8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ====五．其它反应：1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO （置换反应）CO+CuOCO+Fe2O3C+CuO （置换反应）C+CO2（化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3KMnO4KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2初三化学方程式全练习答案一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱--------盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。
初三化学化学方程式的计算试题(有答案和解析)含解析
【解析】
【详解】
设理论上可以制取硫酸锌的质量为x，则
解得x=80.5kg；
答：理论上可以制取硫酸锌的质量为80.5kg。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8．在实验室里加热30g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g，将剩余固体加入85.1g的水中，氯化钾全部溶解。请计算：
（2）解：设所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是x
x=9.8%
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%。
7．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为: 。现有50kg含ZnO81%的红锌矿，理论上可以制取硫酸锌的质量为____________?
【答案】17696.0%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设需要加水的质量为x，20.0g×98%=（20.0g+x）×10%，x=176g；
（2）设该样品中过氧化钙的质量为y
y=14.4 g
样品中过氧化钙的质量分数：
答：样品中过氧化钙的质量分数为96.0%。
3．配置溶液、计算练习
（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】95<2.5kg8056%33.5%
【解析】
【分析】
溶液稀释前后溶质质量不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g合金反应完需要消耗稀硫酸80g。
山西太原市人教版化学九年级第五章化学方程式经典题
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．镁条在空气中燃烧B．加热高锰酸钾制取氧气C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气D．将水通电分解一段时间2．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是A．该反应中，Z是由Y分解生成的B．一个Y和W分子中均有10个电子C．该反应中分子的种类发生了改变，原子的种类也发生了改变D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变3．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是A ．该反应前后所有元素的化合价都没有变化B ．此反应是分解反应C ．参加反应的两种分子的个数比为1:1D ．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律4．下图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。
则下列说法错误的是A ．该反应为化合反应B ．分子在化学变化中可分C ．生成物一定是混合物D ．反应前后原子种类不变5．在一密闭容器中有A 、B 、C 、D 四种物质，一定条件下充分反应测得反应前后各物质的质量如表所示。
则下列说法中正确的是 物质 A B C D 反应前的质量/g 18 18 5 3 反应后的质量/g30待测9A ．该反应一定是化合反应B ．C 物质在该反应中一定是催化剂 C ．反应后待测的C 物质的质量为0gD ．参加反应的A 、B 、D 三种物质的质量比为3：2：1 6．下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的实验方法 A 除去MnO 2中少量KMnO 4 加热固体混合物B 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中C 探究蜡烛中是否含有碳元素点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 D给自来水消毒加入活性炭A ．AB ．BC ．CD ．D7．常用燃烧法测定某些物质的组成，现取2.3g 某物质R 在足量的氧气中完全燃烧，生成了24.4gCO 和22.7gH O 。
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初三化学练习题：化学方程式（人教版）1．在化学反应前后可能发生改变的是
（）
A．元素种类B．原子数目C．分子数目D．各物质的总质量
2．下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是（）
A．Fe＋O2 FeO B．3 Fe＋2O2 Fe3O4 C．4Fe＋3O2 2Fe2O3 D．6Fe＋4O2
2Fe3O4
3．在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B 恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为
（）
A．8 g B．18 g
C．28 g D．30 g
4．植物进行光合作用可表示为：水+二氧化碳
淀粉+氧气，据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是
（）
A．碳、氢B．碳、氧C．氢、氧D．碳、氢和氧
5．对于方程式4Al＋3O2 2Al2O3的下列说法
正确是（）
A．铝加氧气等于氧化铝B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝
C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子
D．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子
6．实验室制取X的反应原理：MnO2+4HCl
=MnCl2+X↑+2H2O，则X的化学式为（）A．O2 B．H2 C．ClO2 D．Cl2
7．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是( )
A．该反应属于化合反应
B．该反应不符合质量守恒定律
C．该反应前后元素的种类发生了改变
D．两种反应物均为化合物
8．下列说法错误的是
（）
A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。
B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。
C. 氯酸钾和二氧化锰加热后残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。
D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。
参考答案：。