烃脂肪烃第二课时学案
第一节 脂肪烃第二课时
天然气是高效清洁燃料，也是重要的 化工原料。主要是烃类气体，以甲烷为 主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤 焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿 直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化 工原料。
学与问
石油分馏是利用石油中各组 分的沸点不同而分离的技术。分为常 压分馏和减压分馏，
的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行 分馏，避免高温下有机物的炭化。
a b
a C C b
a b
a C C b
a d
a a C C
a b
a
1、 2、 3、 4、
思考题：下列物质中有没顺反异构？ 1，2-二氯乙烯 √ 1，2-二氯丙烯 √ 2-甲基-2-丁烯 × 2-氯-2-丁烯 √
练习1
下列哪些物质存在顺反异构？ AB (A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯 (C) 丙烯 (D) 1-丁烯
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 物理性质（递变性） 与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
乙炔
1）乙炔的分子结构：
结构式: 电子式:
H—C≡C—H H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
练习2、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（
B
）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
四、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽 油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到 润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻 质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化 工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要 途径。
(部编版)2020学年高中化学专题3常见的烃第一单元脂肪烃第2课时烯烃与炔烃教学案苏教版选修069
第2课时 烯烃与炔烃[目标导航] 1.通过乙烯、乙炔的分子组成及结构，掌握烯烃、炔烃分子通式及结构。
2.通过乙烯、乙炔的性质，对比掌握烯烃、炔烃的性质。
3.了解烯烃、炔烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
一、烯烃、炔烃的结构及组成 1.烯烃结构及组成(1)乙烯：分子式为C 2H 4，结构简式为CH 2==CH 2。
(2)烯烃：分子中含有碳碳双键的一类脂肪烃。
烯烃的官能团为碳碳双键。
分子中含有一个碳碳双键的烯烃的通式：C n H 2n (n ≥2)。
2.炔烃结构及组成(1)乙炔：分子式为C 2H 2，结构简式为HC≡CH。
(2)炔烃：分子中含有碳碳叁键的一类脂肪烃。
炔烃的官能团为碳碳叁键。
分子中含有一个碳碳叁键的炔烃的通式：C n H 2n －2(n ≥2)。
议一议单烯烃的通式为C n H 2n ，符合该通式的烃都属于单烯烃吗？一定互为同系物吗？ 答案 不一定，可能属于环烷烃。
所以分子式符合通式C n H 2n 的烃不一定为同系物。
二、烯烃、炔烃的性质 1.物理性质烯烃(炔烃)随着碳原子数的增多，烯烃(炔烃)的沸点逐渐升高，液态烯烃(炔烃)的密度逐渐增大。
但都比水的密度小，均不溶于水。
2.化学性质 (1)烯烃的化学性质 ①氧化反应：a.烯烃能(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
b.可燃性：C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
②加成反应：CH 3—CH==CH 2＋Br 2―→CH 3—CHBr —CH 2Br 。
③加聚反应：n CH 2==CH —CH 3――→催化剂。
(2)炔烃的化学性质 ①氧化反应：a.可燃性：炔烃燃烧的通式：C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
b.能被氧化剂氧化：通入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫色褪去。
②加成反应：CH≡CH＋Br 2―→CHBr ==CHBr ； CHBr==CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 2； CH≡CH＋HCl ――→催化剂△CH 2==CHCl 。
专题3常见的烃第一单元脂肪烃第2课时
[参考答案]
板 书 设 计 2．不饱和脂肪烃的化学性质 （3）加成反应： （1）易被酸性高锰酸钾溶液所氧化 A．H2、Br2、HCl、H2O （2）燃烧反应 规律 1： B．烯烃的不对称加成 规律 2： 规律 3： C．共轭二烯的加成 教 后 感
作
业
附：讲义
3
3n O2 → nCO2+nH2O 2
备注
学
CnH2n－2+
3n 1 O2 →nCO2+（n－1）H2O 2
过
规律 1：CxH4 的烃在密闭容器中完全燃烧，H2O 为蒸汽时，反应前后气体体 积不变，同温、同体积时前后压强不变。 规律 2：烷烃随着碳原子数的增大，氢的质量分数减小， 烯烃中的碳、氢的质量分数都相同， 炔烃中随着碳原子数的递增，氢的质量分数增大。 规律 3：等质量的烃完全燃烧，氢的质量分数越大，耗氧量越多； 等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧， x 越大，耗氧量越多； 例 2．120℃时 1 体积的某烃和 4 体积 O2 混合完全燃烧后恢复到原来温度后 压强、体积不变，则该烃分子中所含碳原子不可能的是 （ ） A．1 B．2 C．3 D．4 [参考答案]D 例 3．今有 CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6 五种有机物。同质量的这五种物 质中，在相同状况下体积最大的是 ， 相同质量的这五种物质分别 燃烧，消耗氧气量最多的是 ， 相同状况下同体积的这五种气体完全 燃烧时耗氧量最多的是 。相同质量的五种物质完全燃烧时，生成二 氧化碳最多的是 。 [参考答案]CH4，CH4，C3H6，C2H2。
第
课题 教学 目标 教学方法 教 材 分 析
2
课时
总
课时
专题 3 常见的烃第一单元脂肪烃 1 脂肪烃的性质第 2 课时 1．比较烷烃和不饱和烃在组成、结构和性质上的差异，进而学会鉴别和区分。 2．掌握烯烃、炔烃的加成反应原理。 3．掌握烃的燃烃的加成反应原理 重点 烃的燃烧规律 烯烃、炔烃的加成反应原理 难点 不对称加成和 1，3－丁二烯的加成原理 （复习引入）问题 1：烃的同系物的物理性质规律有哪些？ 问题 2：烷烃、环烷烃的化学性质共性？ （板书）2．不饱和脂肪烃的化学性质 （1）易被酸性高锰酸钾溶液所氧化 烯烃（C=C） 、炔烃（C≡C）能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，常用 于检验和与饱和烃的区分。 例 1．甲烷中混合有乙烯，欲除去乙烯得纯净的甲烷，最好依次通过盛有何 种试剂的洗气瓶 （ ） A．澄清石灰水、浓硫酸 B．酸性 KMnO4、浓硫酸 C．溴水、浓硫酸 D．浓硫酸、酸性 KMnO4 [参考答案]C （2）燃烧反应 C2H4+3O2 → 2CO2+2H2O C2H2+2.5O2→2CO2+H2O CnH2n+
脂肪烃第二课时
在一定条件下，将式 量大、沸点高的烃断 裂成小分子的过程 重油 加热 催化剂、 加热
在高于裂化的温 度下，将长链分 子断裂成短链的 气态和少量液态 烃的过程
石油的分馏产品 高温 获取短链气态不 饱和烃
原 料 条 件 目 的
提高轻质汽油的产量 和质量
溶剂油(C5～C8) 主要产 汽油(C5～C11)煤 品 油柴油重油
乙炔
C 2H 2 H C C H
C 2H 6
平面结构
CH2＝CH2
直线型分子
CH≡CH
结构简式
空间结构特点
立体结构 平面结构 直线结构
乙炔
1）乙炔的分子结构：Fra bibliotek电子式: 结构式:
H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
H—C≡C—H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
脂肪烃（第二课时）
学习目标：
• 了解炔烃的物理性质，了解脂肪烃的来源 • 掌握炔烃的结构特点和主要化学性质及乙 炔的制取。 • 学习重点：炔烃结构特点和主要化学性质 • 学习难点：炔烃结构特点和主要化学性质
乙烷、乙烯、乙炔的比较
乙烷
分子式 电子式 分子空间构型 四面体
CH3——CH3
乙烯
C2H4
润滑油凡 士林等
汽油等轻油
乙烯、丙烯、丁 二烯等
巩固提高
1、某炔烃，氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能有的结构有（ B ） A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
2、有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯 、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦ 环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色．又 能使溴水因反应而褪色的是 （ B） A．③④⑤ B．④⑤⑦ C．④⑤ D.③④⑤⑦
《2-1脂肪烃》 第二课时 教案3
第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用●课标要求1．以烷、烯、炔的代表物为例，比较它们在组成、结构性质上的差异。
2．根据有机化合物结构的特点，认识加成、取代反应。
3．能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它们在生产、生活中的应用。
●课标解读1.掌握炔的分子式通式及结构特点，明确其代表物分子中的官能团结构、名称和化学性质。
2．利用炔烃为原料进行有机合成。
3．明确炔烃的特征反应——加成反应。
4．了解脂肪烃的来源及应用。
●教学地位炔烃及脂肪烃的来源和应用是联系生产和生活的重要内容，尤其是炔烃是化工生产中进行有机合成的重要化工原料，也是高考命题中的高频热点。
●新课导入建议聚氯乙烯是一种常用的塑料，是由氯乙烯通过加聚反应合成的。
你知道如何制得氯乙烯吗？●教学流程设计课前预习安排：看教材P32－35，填写【课前自主导学】，并交流完成【思考交流】1、2。
⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。
⇒步骤2：对【思考交流】1、2进行提问，反馈学生预习效果。
⇒步骤3：师生互动完成【探究1】。
可利用【问题导思】的设问作为主线。
⇓步骤7：通过【例2】和教材P32讲解研析，对“探究2乙炔的实验室制法”中注意的问题进行总结。
建议进行学生实验并加以指导。
⇐步骤6：师生互动完成【探究2】。
可利用【问题导思】1、2、3的设问作为主线。
⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、2、4题。
⇐步骤4：通过【例1】和教材P32－33讲解研析，对“探究1烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质的比较”中注意的问题进行总结，建议通过实验演示得出实验结论。
⇓步骤8：指导学生自主完成【当堂双基达标】中的第5题。
⇒步骤9：引导学生自主总结本课时学习的主干知识，并对照【课堂小结】。
布置课下完成【课后知能检测】。
1.组成和结构2．物理性质3.化学性质4．实验室制取反应原理：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑1．能否用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔？【提示】不能使用溴水和酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，因为两者都含有不饱和键，性质相似。
2-1脂肪烃(共2课时)自制导学案
探究四：乙炔和炔烃 1、对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式，分析它们的结构特点，试推出乙 炔可能具有的化学性质 2、有哪些类别的脂肪烃能被 KMnO4/H 溶液氧化？他们的结构特点怎样？ 3、在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团，将可以出现顺反 异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构？ 4、对照乙炔的性质，写出有关 1-丁炔的燃烧以及与溴水的反应 5、乙炔的实验室制法 ⑴试剂和药品 ⑵装置特点 ⑶制乙炔过程中为什么有异味？净化乙炔用什么试剂？如何检验杂质已除净？
CH3 CH3 H —C —C —H H H
H C H3C
=
CH3 C H
H C H3C
=
H C CH3
第一组 它们都是互为同分异构体吗？ 【归纳】存在顺反异构的条件？ 【练习】下列有机化合物有顺反异构体的是（ A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2
第二组
） D．CH3CH＝CHCH3
3
A．NH3 B.C2H2 C.甲烷 D.乙烯 ５. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是： A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应 C．乙烯和 HCl 加成反应 D．乙烷和 HCl 作用 6、 甲烷中混有乙烯， 欲除乙烯得到纯净的甲烷， 最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶？ （ ）A.澄清石灰水、浓 H2SO4 B. 酸性 KMnO4 溶液、浓 H2SO4 C.溴水、浓 H2SO4 D. 浓 H2SO4、酸性 KMnO4 溶液
【引申】共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 【练习】2－甲基－1，3－丁二烯与等物质的量 Br2 的加成产物有几种，各是什么？
（4）烯烃的自身加成聚合反应 — 加聚反应 请观察乙烯的加聚反应后，书写丙烯的加聚反应方程式 探究三：烯烃的顺反异构 观察下列两组有机物结构特点：
第一节脂肪烃第2课时
四、脂肪烃的来源及其应用 脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而
减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油的 催化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本 的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。 天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体，以甲烷为主。 煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各 种芳香烃；通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工
结构特点
有碳碳双键
乙烯
有碳碳三键
乙炔
褪色
褪色 氧化 加成 加聚
褪色
褪色 氧化 加成
加氢
烷烃 （碳碳单键）
加氢
烯烃
（碳碳双键）
加氢
炔烃 （碳碳三键）
取代反应
加成反应
加聚反应
1.由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷 36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ C ）
A．高于－0.5℃
炔的物质的量之比为（ B ）
A．1∶2 B．2∶3 C．3∶4 D．4∶5
4.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化
物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要
的启示，写出下列反应的产物： A.ZnC2水解生成（ C2H2 ） C.Mg2C3水解生成（ C3H4 ） B.Al4C3水解生成（ CH4 ） D.Li2C2水解生成（ C2H2 ）
有碳碳三键,不 饱和
空间结 构
反思总结：对比烷烃烯烃炔烃的结构和性质 烷烃 通式 烯烃 炔烃
CnH2n+2（ｎ≥1） CnH2n（ｎ≥2） CnH2n－2（ｎ≥2）
自编第一节脂肪烃第2课时
顺式异构
（1）异构现象的产生： ）异构现象的产生： 由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或 原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现 称为顺反异构。 象，称为顺反异构。 （2）产生顺反异构体的条件： ）产生顺反异构体的条件：
双键两端的同一个碳原子上 不能连有相同基团。 不能连有相同基团 。 只有这 样才会产生顺反异构体。 样才会产生顺反异构体 。 即 a’ ≠ b’，a ≠ b ，且 a = a’、 ， 、 b = b’ 至少有一个存在。 至少有一个存在。
丁二烯分子中最少有多少个C原子在同 【思考】 1，3-丁二烯分子中最少有多少个 原子在同 思考】 ， 丁二烯分子中最少有多少个 一平面上？最多可以有多少个原子在同一平面上？ 一平面上？最多可以有多少个原子在同一平面上？
3、类别： 、类别：
两个双键在碳链中的不同位置： 两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） 不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。 光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。 烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。 烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。 消去一个水分子，生成烯和氢卤酸。 消去一个水分子，生成烯和氢卤酸。 钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。 钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。
氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。 氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。 醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。 醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。 苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。 苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。 氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。 氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。 聚合单体变链节，断裂Π键相串联 键相串联。 聚合单体变链节，断裂 键相串联。 千变万化多趣味，无限风光任登攀。 千变万化多趣味，无限风光任登攀。
第一节 脂肪烃(第二课时)
第一节脂肪烃（第2课时）【学习目标】：1、掌握乙炔的结构特点和化学性质2、了解乙炔的实验室制法的原理和装置特点3、了解脂肪烃的来源及其应用【学习重点】炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法【复习回顾】用化学方程式表示乙烯的化学性质【学习过程】一．乙炔的分子结构二．乙炔的实验室制法1、乙炔的实验室制法：①原理：②实验装置：③注意事项：a、检查气密性；b、怎样除去杂质气体？c、气体收集方法【思考与交流】1．乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同、能否都选用同一实验装置？为什么？2．乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？3、如何去除乙炔的臭味呢？4、H2S对本实验有影响吗？为什么？5、为什么不能用启普发生器制取乙炔？三．乙炔的化学性质1．乙炔燃烧反应的化学方程式，2、乙炔与甲烷、乙烯燃烧对比，说明为什么会出现不同的现象？3．已知乙炔的加成反应是分步进行的，试写出下列反应的化学方程式：乙炔与氢气反应_________________________________________________乙炔与氯化氢反应_______________________________________________4．认真观察实验，填写下表：四、脂肪烃的来源与石油化学工业1、脂肪烃的来源：2、石油主要成分是_________,主要是由________、________和_________组成的混合物。
3、石油分馏产品4、石油的裂化和裂解意义【课堂练习】1、CaC2、ZnC 2、Al 4C3、Mg 2C 3、Li 2C 2等同属于离子型碳化物，请通过CaC 2制C 2H 2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）A ．CaC 2水解生成乙烷 B.ZnC 2水解生成丙炔 C.Al 4C 3水解生成丙炔 D.Li 2C 2水解生成乙炔2、所有原子都在一条直线上的分子是（ ）A. C 2H 4B. CO 2C. C 3H 4D. CH 43、下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（ ） A ．NH 3 B.C 2H 6 C.甲烷 D.乙烯4、下列各选项能说明分子式为C 4H 6的某烃是CH ≡C －CH 2－CH 3，而不是CH 2＝CH －CH ＝CH 2的事实是（ ）A.燃烧有浓烟B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所有原子不在同一平面上D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子5、与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( ) A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷6、m mol 乙炔跟n mol 氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol 乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO 2和H 2O ，所需氧气的物质的量是( ) A.(3m+n)mol B.（25m+2n -3p ）mol C.(3m+n+2p)mol D.( 25m+2n)mol7、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g ，平均相对分子质量为25。
脂肪烃(第二课时)导学案答案
【学习目标】1、掌握炔烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。
2、掌握典型代表物乙炔的结构、性质和制法。
3、了解脂肪烃的来源。
【学习过程】三、炔烃1、乙炔的物理性质：无色无味气体，难溶于水易溶于有机溶剂，密度小于空气2、乙炔的结构：分子式：C2H2电子式：结构式：H—C=C—H 结构简式：CH=CH3、乙炔的实验室制法：②酸性KMnO4溶液现象：溶液有紫红色变为无色（氧化反应）【思考】①如何检查装置气密性？①热膨胀法关闭分液漏斗活塞，将导管放入盛水的水槽中，用双手握住圆底烧瓶的底部，观察导管是否有气泡冒出，松开手后，导管内是否有一段液柱上升。
②压强差法将导管用止水夹关闭，并在分液漏斗内注入一定量的水，打开活塞，观察分液漏斗内液体滴下快慢，当滴到一定程度是否停止。
②乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？电石中含有杂质(CaS、Ca3P2等)，电石与水反应处生成乙炔，也生成H2S和PH3,这些气体有臭味。
③如何去除乙炔的臭味？利用硫酸铜溶液除去（H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4）。
④可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？不能，原因乙炔密度接近于空气，用排空气法效果不好。
应该用排水法收集。
4、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等，按1：1或1：2的比例）乙炔与氢气1：2反应_________________________________________________乙炔与氯化氢1：1反应_______________________________________________（2）氧化反应写出乙炔燃烧反应的化学方程式_____________________________________乙炔燃烧的现象_火焰明亮并伴有浓烟____，与甲烷、乙烯燃烧对比，出现不同的现象的原因是含碳量的高低不同，炔烃可使酸性KMnO4溶液褪色。
（3）聚合反应：氯乙烯的加聚反应：四：脂肪烃的来源及其应用1．人类使用石油和天然气的主要目的是获得能量__和_化工原料____________。
新高中化学专题3常见的烃第一单元脂肪烃第2课时烯烃与炔烃教学案苏教版选修5
新⾼中化学专题3常见的烃第⼀单元脂肪烃第2课时烯烃与炔烃教学案苏教版选修5新⾼中化学专题3常见的烃第⼀单元脂肪烃第2课时烯烃与炔烃教学案苏教版选修5[⽬标导航] 1.通过⼄烯、⼄炔的分⼦组成及结构，掌握烯烃、炔烃分⼦通式及结构。
2.通过⼄烯、⼄炔的性质，对⽐掌握烯烃、炔烃的性质。
3.了解烯烃、炔烃的物理性质的变化与分⼦中碳原⼦数⽬的关系。
⼀、烯烃、炔烃的结构及组成1.烯烃结构及组成(1)⼄烯：分⼦式为C2H4，结构简式为CH2==CH2。
(2)烯烃：分⼦中含有碳碳双键的⼀类脂肪烃。
烯烃的官能团为碳碳双键。
分⼦中含有⼀个碳碳双键的烯烃的通式：C nH2n(n≥2)。
2.炔烃结构及组成(1)⼄炔：分⼦式为C2H2，结构简式为HC≡CH。
(2)炔烃：分⼦中含有碳碳叁键的⼀类脂肪烃。
炔烃的官能团为碳碳叁键。
分⼦中含有⼀个碳碳叁键的炔烃的通式：C n H2n－2(n≥2)。
议⼀议单烯烃的通式为C n H2n，符合该通式的烃都属于单烯烃吗？⼀定互为同系物吗？答案不⼀定，可能属于环烷烃。
所以分⼦式符合通式C n H2n的烃不⼀定为同系物。
⼆、烯烃、炔烃的性质1.物理性质烯烃(炔烃)随着碳原⼦数的增多，烯烃(炔烃)的沸点逐渐升⾼，液态烯烃(炔烃)的密度逐渐增⼤。
但都⽐⽔的密度⼩，均不溶于⽔。
2.化学性质 (1)烯烃的化学性质①氧化反应：a.烯烃能(填“能”或“不能”)使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊。
b.可燃性：C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃 n CO 2＋n H 2O 。
②加成反应：CH 3—CH==CH 2＋Br 2―→CH 3—CHBr —CH 2Br 。
③加聚反应：n CH 2==CH —CH 3――→催化剂。
(2)炔烃的化学性质①氧化反应：a.可燃性：炔烃燃烧的通式：C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃 n CO 2＋(n －1)H 2O 。
b.能被氧化剂氧化：通⼊酸性KMnO 4溶液中，溶液紫⾊褪去。
脂肪烃练习案(第二课时)答案
第一节脂肪烃练习案(第二课时)（答案）（B）1．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔（C）2.下列说法正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数的值）A．0.5mol甲基含3.5N A个电子B．1.4g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC.1.5mol羟基中含有质子数目为13.5N AD.标况下22.4L辛烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气体物质分子数为8N A（A）3．下列关于乙炔制取的说法不正确的是A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应 B．此反应是放热反应C．为了除去杂质气体，除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液D．反应中不需加碎瓷片作沸石（A）4．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是A．通入足量的溴的水溶液 B．通入足量NaOH溶液C．通入足量高锰酸钾溶液 D．在一定条件下与氢气加成（ A ）5．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多D．三者一样多（ A ）6．关于炔烃的下列描述正确的是A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（ B）7．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。
对该物质判断正确的是A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得（ AD）8．（双选）下列化工工艺可得到汽油的是A．常压分馏 C．裂解 D．催化重整 D．催化裂化（ A）9．某烃W与溴的加成产物是2，2，3，3—四溴丁烷，与W互为同系物的是A．乙炔B．2—丁烯C．1，3—丁二烯D．异戊二烯（ D ）10．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2（D）11．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是CH C —CH2—CH3的事实是A.燃烧有浓烟B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.所在原子不在同一平面上D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 （ C ）*12．CaC 2和ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2等都同属于离子型碳化物。
高中化学脂肪烃学案2第一二三课时新人教选修
《脂肪烃》学案（第一课时）一．烷烃1．烷烃定义：2．推导烷烃的通式：3．烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表2－1）【递变性】（1）状态的变化：（2）溶沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：（5）含碳量的变化：4．烷烃的化学性质【相似性】（1）取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应________________________________________________ 烷烃取代反应的共同特征有：（2）燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：________________________________________________ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
（3）高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为__________________________。
二．烯烃1．烯烃定义单烯烃：多烯烃：2．单烯烃的通式及组成特点（1）通式推导：（2）组成特点归纳：3．物理性质：（认真观察分析P28表2－2）【递变性】（1）状态的变化：（2）熔沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点： 4．化学性质：【相似性】 （1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_________________________________________________ （2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是___________________________________________________________〖应用〗现已知某烯烃的化学式为C 5H 10，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物为乙酸和丙酸，你能推测出此烯烃的结构吗？若与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物是二氧化碳和丁酮 此烯烃的结构又是怎样的呢？（3）加成反应（特征性质） ①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中_______________________________________________________________ 乙烯与水的反应_______________________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应_____________________________________________________________ ②丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：〖引申1〗“马氏加成规则”烯烃被氧化的部位氧化产物CH 3 CH 2 —C —CH 3 OR ，RC=CH 2=RCH=CO 2R —C —OHOR ，RC=O〖引申2〗共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成〖引申3〗烯烃的自身无限加成反应――加聚反应观察反应 归纳：单烯烃加聚反应的通式是〖引申4〗烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？《脂肪烃》学案（第二课时）一．乙炔的分子结构= CH 2 ] n [ —CH 2 —CH 2 — n CH 2 —C —C —H HH H CH 3 CH 3—C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = H H H 3C CH 3C C = H H H 3C CH 3 第二组分子式电子式结构式结构简式1．写出乙炔的“四式”：2．乙炔分子结构有什么特点？从结构可以预测乙炔可能有什么化学性质？二．乙炔的实验室制取及其化学性质实验1．乙炔气体的实验室制取原理和哪些气体的制备相同？2．这些气体的制备能否都选用同一实验装置？3．关于乙炔制备的操作：（1）概括操作步骤：（2）电石，主要成分是________，通常还含有CaS、Ca3P2等杂质，电石中的这些成分遇水都可以发生水解，因此在制取的乙炔气体中通常会含有_________________等杂质气体，需用____________________加以除去。
脂肪烃(第二课时)导学案
【学习目标】1、掌握炔烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。
2、掌握典型代表物乙炔的结构、性质和制法。
3、了解脂肪烃的来源。
【学习过程】三、炔烃1、乙炔的物理性质：2、乙炔的结构：分子式：电子式：结构式：结构简式：3、乙炔的实验室制法：(1)原理：(化学方程式表示)(2)装置：固+液→气(3)根据课本图2-6实验，完成下列填空：①在右图对应方框内填入相应物质名称：②B物质为什么不用普通水？③C的作用是：④根据D所填的物质，分别说明发生反应现象和类型：【思考】①如何检查装置气密性？②乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？③如何去除乙炔的臭味？④可以用排空气法收集乙炔吗？为什么？4、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等，按1：1或1：2的比例）乙炔与氢气1：2反应_________________________________________________乙炔与氯化氢1：1反应_______________________________________________（2）氧化反应写出乙炔燃烧反应的化学方程式_____________________________________乙炔燃烧的现象_______________________________，与甲烷、乙烯燃烧对比，出现不同的现象的原因是，炔烃可使酸性KMnO4溶液褪色。
（3）聚合反应：氯乙烯的加聚反应：四：脂肪烃的来源及其应用1．人类使用石油和天然气的主要目的是_________和_____________。
2．石油主要成分是_________,主要是由________、________和_________组成的混合物。
3. 石油的分馏:____________________________________________________________________________________________________________________________________4.5.石油的裂化和裂解的原理及其意义6.交流讨论身边使用石油制品的情况,交流石油制品对人们生活的影响.7. 绿色化学工艺力求实现“____________、___________”开发对环境友好的产品、控制设备和仪器。
选修5___第二章_烃和卤代烃_学案
第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃（第一课时）班级：姓名：高二化学组编写人：刘成国编写时间：2011-11-29 上课时间：备课组长签字：教学目标：知识与技能：1、了解烷烃、烯烃的组成、结构、通式以及物理性质的递变规律。
2、掌握烷烃、烯烃的化学性质。
3、理解并会判断烯烃的顺反异构现象过程与方法：1、通过脂肪烃通式的小结、燃烧规律的小结掌握学习方法。
情感态度价值观：。
1、通过学习脂肪烃的性质递变规律，体会从量变到质变的规律。
教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
一．烷烃复习与引申：1．烷烃――2．试着用几种不同的方法推导烷烃的通式：（归纳法、递推法、数列法）3．烷烃的物理性质：（认真观察分析P28表2－1）【递变性】（1）状态的变化：（2）溶沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：（5）〖引申〗含碳量的变化：4．烷烃的化学性质【相似性】（1）取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应_____________________________________ 烷烃取代反应的共同特征有：（2）燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：______________________________________ 随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。
（3）高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为__________________________。
二．烯烃复习与引申：1．烯烃――单烯烃：多烯烃：2．单烯烃的通式及组成特点（1）通式推导：（2）组成特点归纳：3．物理性质：【递变性】（1）状态的变化：（2）熔沸点的变化：（3）密度的变化：（4）溶解性的特点：（认真观察分析P28表2－2）4．化学性质：【相似性】（1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式______________________________________ （2）氧化反应（双键的还原性，特征性质）：一个特征反应现象就是________________________________________________ （3）加成反应（特征性质） ①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中______________________________________________________ 乙烯与水的反应______________________________________________________ 乙烯与溴化氢反应____________________________________________________ ②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 〖引申1〗“马氏加成规则”〖引申2〗共轭二烯烃的不完全加成特点：竞争加成〖引申3〗烯烃的自身无限加成反应――加聚反应观察反应归纳：单烯烃加聚反应的通式是〖引申4〗烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？ = CH 2 ] n [ —CH 2 —CH 2 — n CH 2 ———HH H CH 3 ———HHH CH 3C C = HCH 3 C C =HH第一节脂肪烃（第二课时）班级：姓名：高二化学组编写人：刘成国编写时间：2011-11-29 上课时间：备课组长签字：教学目标：知识与技能：1、了解炔烃的组成、结构、通式以及物理性质的递变规律。
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第2课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第2课时【学习目标】1．掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2．了解乙炔的实验室制法【重点难点】烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
难点： 烯烃的顺反异构现象 。
炔烃的结构特点和化学性质2.【教学过程】二、烯烃的顺反异构1．顺反异构：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2．形成条件： (1)具有(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的 或原子团. 3．异构分类(1)顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的________。
(2)反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的________。
：学案H u a X u e X u e A nC C = HHH 3CCH 3 C C =H HH 3CCH 3命名： b b a a C ＝Cb c a a C ＝C b a ba C ＝Cb ac a C ＝C【思考】（1）、以上四种结构中顺式结构的是反式结构的是（2）、所有的烯烃均存在顺反异构吗？4．性质特点：________性质基本相同，______性质有一定的差异。
三．炔烃1．炔烃：分子里含有___________的一类脂肪烃，通式为_______________。
2．乙炔组成和结构分子式：，实验式：，电子式：结构式：，分子构型：，键角：3．乙炔的实验室制取(1)反应原理：CaC2＋2H2O→(2)装置：固-液不加热制气装置。
(3)收集方法：排水法。
(4)除杂净化：注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用代替水。
②点燃乙炔前必须检验其纯度。
[思考]实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？4．乙炔性质：乙炔是、的气体，微溶于水。
P32实验探究实验2-1（1）氧化反应①可燃性：C2H2 +O2（明亮带黑烟）用途：②易被KMnO4酸性溶液氧化：能使KMnO4酸性溶液紫色褪去（2）加成反应①乙炔与溴发生加成反应：②催化加氢③乙炔和氯化氢（HX）发生加成反应：1mol碳碳三键最多能与mol H2、X2、HX（3）乙炔的加聚反应；5.炔烃的性质炔烃的化学性质与相似，容易发生、、等，使KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
【推荐】人教版高中化学选修五 2.1脂肪烃第2课时(教案1)
2.1脂肪烃教学设计第2课时教学目的知识技能1、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质2、乙炔的实验室制法过程方法1、要注意充分发挥学生的主体性2、培养学生的观察能力、实验能力和探究能力情感态度价值观在实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用重点炔烃的结构特点和化学性质难点乙炔的实验室制法知识结构与板书设计二、烯烃的顺反异构1、顺反异构2、形成条件：(1)具有碳碳双键(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.三、炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
1、乙炔的结构：分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°2、乙炔的实验室制取3、乙炔的性质：乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。
（1）氧化反应：①可燃性（明亮带黑烟）2C2H2+5O24CO2+2H2O②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂）（2）加成反应：乙炔与溴发生加成反应四、脂肪烃的来源及其应用教学过程备注练习]写出戊烯的同分异构体：思考以下两种结构是否相同？二、烯烃的顺反异构讲]在烯烃中，由于双键的存在，除因双键位置不同而产生的同分异构体外，在烯烃中还有一种称为顺反异构（也称几何异构）的现象。
当C＝C双键上的两个碳原子所连接的原子或原子团不相同时，就会有两种不同的排列方式。
1、由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
2、形成条件：(1)具有碳碳双键(2)组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原子或原子团.讲］两个相同的原子或原子团居于同一边的为顺式（cis-），分居两边的为反式（trans-）。
例如，在2-丁烯中，两个甲基可能同时位于分子的一侧，也可能分别位于分子的两侧。
投影］顺-2-丁烯反-2-丁烯的结构图三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。
自学讨论]在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质小结]乙炔的组成和结构1、乙炔(ethyne)的结构分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°投影］乙炔的两钟模型2、乙炔的实验室制取(1)反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2(2)装置：固-液不加热制气装置。
第一节《脂肪烃》第二课时教案(新人教选修5)
引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。
运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反响的机理。
稳固练习
设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。
运用本节知识解答练习中的问题
稳固乙炔的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。
本节知识总结〔突出乙炔结构与化学性质的关系〕
引导分析乙炔的组成和结构特点。
书写乙炔的电子式和结构式。
稳固书写电子式与结构的知识
比照烷、烯、炔的结构特点，推测乙炔其化学性质。
思考：1、炔烃有无顺反异构。2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。
培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。
分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。
思考：如何选择气体实验室制取装置
回忆总结，明确主次，突出重点。
新旧知识比较，使知识系统化、条理化。
布置课后练习题。
课后完成作业
及时稳固知识
环节
教师活动
学生活动
设计意图
课前
准备
上课前，播放炔烃的flash主题动画。
欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课状态。
衬托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。
新课
学习
展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。
乙炔与溴加成
播放乙炔与溴发生加成反响机理(动画)。
理解和掌握乙炔的化学性质
写出化学化学方程式。
加深理解加成反响机理。
引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。
运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反响的机理。
稳固练习
设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。
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第一节脂肪烃（第二课时学案）
三、炔烃
1．结构：
2．乙炔的实验室制法：
原理：
实验装置：P.32图2-6
注意事项：
a、检查气密性；
b、怎样除去杂质气体？
c、气体收集方法
问题：
（1）乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？
（2）如何去除乙炔的臭味呢？
（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？
（4）为什么不能用启普发生器制取乙炔？
3. 乙炔的化学性质:
a. 氧化反应
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
（2）被氧化剂氧化：将乙炔气体通往酸性高锰酸钾溶液中，可使酸性高锰酸钾溶液。
b. 加成反应
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以见到溴的红棕色，说明乙炔与溴发生反应。
c. 加聚反应：导电塑料——聚乙炔
【学与问】P33
(1)
(2)
四、脂肪烃的来源及其应用
石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。
分为常压分馏和减压分馏，常压分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。
减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。
石油催化裂化是将重油成分（如石蜡）在催化剂存在下，在460～520 ℃及100 kPa～200 kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量。
如C16H34 →C8H18 + C8H16。
石油裂解是深度的裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。
石油的催化重整的目的有两个：提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
练习：
1．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是
A．CaC2水解生成乙烷 B.ZnC2水解生成丙炔
C.Al4C3水解生成丙炔
D.Li2C2水解生成乙烯
2．所有原子都在一条直线上的分子是
A. C2H4
B. CO2
C. C3H4
D. CH4
3．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是的事实是A.燃烧有浓烟 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.所在原子不在同一平面上
D.与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子。