初中九年级(初三)化学 物质的检验与鉴别
九年级化学检验鉴别知识点
九年级化学检验鉴别知识点在九年级化学学习中，鉴别不同化学物质的方法是一项重要的技能。
了解如何进行正确的检验和鉴别可以帮助我们识别物质的性质和特征。
本文将介绍几种常见的化学检验和鉴别方法。
1. 酸碱中性反应的检验：酸碱是化学当中的基本概念之一。
通过酸碱指示剂可以简单地检验酸碱性质。
我们可以选择合适的指示剂，如酚酞，甲基橙等，加入待测试物质中，观察颜色的变化，从而判断物质的酸碱性质。
2. 气体的检验：气体的鉴别可以利用气体的特性和反应进行。
例如，氧气可以使硫磺燃烧，生成二氧化硫的蓝色火焰；氯气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变色等。
这些特殊的反应可以帮助我们确定气体的种类。
3. 颜色反应的检验：一些物质在特定条件下会产生特殊的颜色反应，从而帮助我们鉴别它们。
例如，过硫酸钾可以与亚硫酸盐反应产生紫色物质，这是一种用于检验亚硫酸盐的方法。
同时，一些金属离子的溶液在不同的pH值下也会呈现不同的颜色，这可以帮助我们鉴别这些金属离子。
4. 沉淀反应的检验：沉淀反应是一种常见的检验方法。
通过加入适当的试剂，可以用来检验离子的存在。
例如，我们可以通过加入氯化银试剂来检验是否存在氯离子，如果出现白色沉淀，则说明有氯离子的存在。
5. 燃烧反应的检验：燃烧反应可用于检验有机物和无机物。
我们可以通过观察物质在燃烧过程中的特征来判断其性质。
例如，有机物在燃烧时产生黑色烟雾和火焰，无机物如金属则在点燃时会放出明亮的火花。
6. 氧化还原反应的检验：氧化还原反应是一种重要的化学反应类型，也可以用于鉴别物质。
通过观察物质在反应中的氧化还原状态的变化，我们可以判断物质的性质。
例如，酸性条件下溶解铜，会使溶液由蓝变绿，产生二价铜离子。
以上所述的方法只是化学检验和鉴别的一部分，还有很多其他的方法可以用来识别物质的性质和特点。
在学习化学时，我们也应该注意安全操作和正确的实验方法。
只有掌握了正确的实验技巧和鉴别方法，我们才能更好地理解化学的奥秘，提高学习的效果。
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点
初中化学物质检验、鉴别和除杂知识点物质的鉴别是指通过对物质进行多种检验，确定其化学成分和性质的过程。
鉴别方法主要包括以下几种：1.物理性质鉴别：观察物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性等，以确定其可能的成分。
2.化学性质鉴别：利用物质的化学性质，通过观察反应产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的生成、沉淀的形成等，以确定其成分。
3.光谱分析鉴别：利用吸收、发射、散射等光谱现象，对物质进行鉴别。
4.色谱分析鉴别：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，对物质进行鉴别。
5.质谱分析鉴别：利用物质的分子量、分子结构等信息，对物质进行鉴别。
物质的除杂物质的除杂是指将混杂在物质中的其他物质去除，以提高物质的纯度。
常用的除杂方法包括以下几种：1.溶解结晶法：将混杂物质溶解在适当的溶剂中，经过结晶、过滤等步骤，去除杂质。
2.洗涤法：将混杂物质用适当的溶液或洗涤剂进行反复洗涤，去除杂质。
3.蒸馏法：利用混杂物质的沸点差异，进行蒸馏分离，去除杂质。
4.气相色谱法：利用物质在不同条件下的分离和移动速度差异，进行分离和去除杂质。
总之，物质的检验、鉴别和除杂是化学实验中非常重要的环节，需要熟练掌握各种试剂和实验方法，以保证实验结果的准确性和可靠性。
鉴别不同物质的方法基于它们在性质和反应方面的差异。
试剂的选择可以是自选、指定或不加试剂。
物理方法包括颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象的鉴别。
化学方法包括特征现象法、两两混合法和借助产物法等。
除杂的原则是不增加新的杂质、不减少被提纯的物质、易分离和能够复原。
常用的除杂方法包括过滤、结晶、转化法、沉淀法、气化法、加热法、溶解法和置换法等。
在鉴别物质时，我们可以观察它们的颜色、气味、溶解性和溶解热现象等现象来进行区分。
例如，含Cu2+溶液显蓝色，含Fe2+溶液显浅绿色，含Fe3+溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。
对于气味，SO2和NH3都有刺激性气味。
对于溶解性，CaCO3不溶于水，而Na2CO3溶于水。
九年级化学专题复习物质的检验和鉴别
专题复习物质的检验和鉴别复习目标：初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质（考试标准要求：理解）知识要点：1、物质的检验和鉴别方法和思路：根据特征选试剂、分析现象定结论。
2、物质的检验和鉴别的原则：①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
3、物质检验和鉴别的步骤：①取少量样品(有时固体样品需配成溶液);②加入试剂;③观察实验现象;④得出结论。
4、常见物质的主要物理特性(1)固体物质的颜色①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。
②红色固体:Cu、Fe2O3。
③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。
④黄色固体:S(硫黄)。
⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。
(2)溶液的颜色①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。
②黄色溶液:含Fe3+的溶液。
③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。
④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。
(3)沉淀的颜色①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。
②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。
③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。
(4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。
5、常见可燃物燃烧的主要现象①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。
②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；d.H2—淡蓝色火焰。
6、常见气体的检验方法及现象物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色变成蓝色CuSO4+5H2OCuSO4·5H2OH2氧化铜由黑色变成红色,无水CuSO4变成蓝色H2+CuO H2O+CuCuSO4+5H2OCuSO4·5H2OCO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCO 氧化铜由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊CH4+2O2CO2+2H2O7、常见离子的检验方法及现象物质检验试剂、方法反应现象结论或化学方程式酸(H+)紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色加入锌粒产生大量气泡,气体能燃烧Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑2H2+O22H2O碱(OH-)无色酚酞试液无色酚酞试液变成红色铵盐(N)加入熟石灰,研磨有刺激性气味的气体产生2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O碳酸盐(C)加入BaCl2[或CaCl2或Ca(OH)2]溶液产生白色沉淀BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl[或CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH]加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O8、其他离子的检验方法及现象离子检验方法现象化学方程式Ba2+滴入稀硫酸再滴入稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClCu2+滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClFe3+滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaClCl-滴入硝酸银溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3+HClAgCl↓+HNO3S 滴入Ba(NO3)2溶液,再加入稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO39、日常生活中一些物质的特定检验方法棉织品燃烧产生棉花燃烧的气味,没有熔珠毛织品燃烧,有烧焦羽毛的气味,没有熔珠化纤燃烧,产生与石油燃烧相同的气味,有熔珠(坚硬)②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。
中考化学专题复习物质的检验与鉴别
知 识 体 系 梳 理
命
[2019·自贡中考]下列鉴别物质所用的方法，错误的是（ D ）
题 A．硬水与软水——加入肥皂水
热
点 B．氢氧化钠和硝酸铵——加水溶解
透 析
C．氯化钾与氯化铵——加熟石灰研磨
D．羊毛纤维和合成纤维——直接闻气味
1.“物质鉴别”是初中化学的一项重要学习内容，你认为下列鉴别方法 可行的是 （ C ） A．气体鉴别：用闻气味方法区别一氧化碳和二氧化碳 B．化肥鉴别：用加水溶解的方法区别铵态氮肥和钾肥 C．合成材料鉴别：用燃烧的方法区别羊毛纤维和合成纤维 D．酸碱盐鉴别：用稀盐酸区别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液
3.常见物质的鉴别
知
识
物质
鉴别方法
体
现象和结论
系 梳
(1)硬水和软水
加肥皂水 出现 泡沫 多的是软水,反之是硬水
理
(2)棉花、羊毛、合 成纤维
灼烧
燃烧时有烧纸气味的是 棉花 ;有烧焦羽毛气味 的是 羊毛 ;有特殊气味,灰烬是黑色或褐色硬 块的是 合成纤维
(3)合金与组分金属 相互刻画 有划痕的为组分金属,反之为合金
体 (碳酸盐) 清石灰水液,加热,把湿润的红色
(4)NH4+ 石蕊试纸放在试管口
①石蕊试纸变_蓝____
(铵盐) ②加入熟石灰研磨
②产生刺鼻的氨味
(5)Ca2+ 滴加可溶性碳酸盐溶液
产生白色沉淀
(6)Cu2+ 观察颜色,溶液呈蓝色,加入可溶性碱 有 蓝色 沉淀生成 (7)Fe3+ 观察颜色,溶液呈黄色,加入可溶性碱 有 红褐色 沉淀生成
点 透
相互混合的方法，就能将它们一一鉴别的是(
)D
析
初中化学物质的鉴定及鉴别方法
初中化学物质的鉴定及鉴别方法物质的鉴定和鉴别是化学实验中非常重要的一环，它们能够帮助我们确定所研究的物质的组成和性质。
在初中化学中，我们通常使用一些简单的方法来进行物质的鉴定和鉴别。
以下是一些常用的方法：1.颜色鉴别法：通过观察物质的颜色可以初步判断其成分。
比如，我们知道氧化铁会呈现红色，氯化铜会呈现蓝色。
2.布洛萨斯试剂：布洛萨斯试剂是一种常用的化学试剂，它可以检测还原性物质的存在。
比如，将布洛萨斯试剂滴加到一个物质上，如果物质变成蓝紫色，则说明该物质可能含有还原性物质。
3.密度鉴别法：不同物质的密度是不同的。
利用密度鉴别法，我们可以测定物质的密度，并将其与已知物质的密度进行对比，从而判断物质的成分。
4.溶解性鉴别法：物质在不同溶剂中的溶解性也是不同的。
通过观察物质在水、酒精等溶剂中的溶解情况，我们可以初步判断物质的性质。
5.燃烧鉴别法：不同物质在燃烧时的现象也是不同的。
比如，有机物燃烧时会产生火焰和烟雾，无机物燃烧时会发出特殊的光和热。
6.pH鉴别法：物质的酸碱性也是鉴别物质的重要指标之一、利用酸碱指示剂或pH试纸，我们可以测试物质的酸碱性，并据此进行鉴别。
7.化学反应鉴别法：利用物质与其他物质之间的化学反应可以鉴别物质的性质。
比如，将物质与酸反应，产生气体的话，可以初步推断物质可能为一种酸。
需要注意的是，以上方法仅仅是一些初步的鉴别手段，在正式的实验中还需要结合更复杂的实验方法和仪器来进行准确鉴别。
另外，对于一些特殊的物质，比如金属离子，我们可以通过火焰颜色的鉴别来确定其种类。
每种金属离子在燃烧时都会有不同的颜色，利用这一特性，我们可以通过观察金属离子在搭配适当试剂（比如硝酸钠）后燃烧的颜色来鉴别物质的成分。
总结起来，物质的鉴定和鉴别方法多种多样，我们可以根据实际需要和实验条件选择合适的鉴定方法，对物质进行准确的鉴定和鉴别。
这些方法不仅可以帮助我们认识和理解物质的组成和性质，还具有推动科学研究和实际应用的重要意义。
(完整版)初中化学物质的鉴定与鉴别.docx
初中化学物质的鉴定与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。
因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。
但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。
物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。
（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。
根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。
一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。
通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。
常见离子的检验：按现象归类：一、生成沉淀法：离加入试主要实验现象子剂H+紫色石蕊试液或加锌有氢变红色气-无色酚酞试液变红色OHCl -硝酸银溶液及稀硝酸白↓42-氯化钡溶液及稀硝白↓SO酸2-盐酸及氢氧化产生使澄清石灰水变浑CO3钙浊的气体Cu2+氢氧化钠溶蓝↓液Fe3+氢氧化钠溶液Fe2+氢氧化钠溶液Mg2+、氢氧化钠溶Al 3+液Ca2+浓碳酸钠溶液二、生成气体法：离子NH4+CO32-红褐色↓白→灰绿色→红褐色↓白↓白↓加入试主要实验现象剂氢氧化钠溶有刺味，加热产生使湿润液的红色石蕊试纸变蓝的气体盐无刺味，产生使湿润蓝色酸石蕊试纸变红的气体例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。
分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H+，又要证明其中含Cl -。
要证明 H+的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl -的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。
例 2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？2+2-2+2-，分析：碳酸钡中既有 Ba又有 CO，检验 Ba 可用硫酸溶液及稀硝酸；检验 CO33选用盐酸及石灰水。
例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。
(初三化学)物质的鉴别和检验
浅谈初中化学《物质的检验和鉴别》物质的检验和鉴别是中考必考知识点，是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台。
中考命题的热点主要是常见气体和酸碱盐溶液的检验和鉴别。
题型主要有选择题、填空题、简答题。
初中生若想突破这类题型，需要掌握最基础的知识点和做题方法，勤记忆，多练习。
（一）物质的检验1、常见气体的检验：（需理解性记忆）O2:用带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；CO2:通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳；H20 :通过白色硫酸铜粉末，若白色粉末变蓝，则含水蒸气；HCl :通入硝酸酸化了的硝酸银溶液，若有白色沉淀，则为氯化氢气体；CO、H2、CH4:这三种气体的检验方法都是点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方，观察是否有小液滴，再迅速翻转过来倒入澄清的石灰水，观察澄清的石灰水是否变浑浊。
若有小液滴，则原气体中含有H，若澄清石灰水变浑浊，则原气体中含有C，再综合得出结论。
2、常见离子的检验：（需理解性记忆）H+ : ①滴加紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红；②用PH试纸检测，PH<7；③加入活泼金属（如锌粒），有气体产生；④加入碳酸盐（如Na2CO3），有气泡产生；⑤加入不溶性碱（如Cu(OH)2）,不溶性碱溶解；⑥某些金属氧化物（如铁锈），金属氧化物溶解。
OH-：①滴加紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝；②用无色酚酞溶液，酚酞溶液变红；③用PH试纸检测，PH>7；④加入可溶性铜盐（如CuCl2）,有蓝色沉淀产生。
SO42- :取少量试剂加入适量的Ba(NO3)2和HNO3,产生白色沉淀且沉淀不溶解。
Cl- ：取少量试剂加入适量的AgNO3和HNO3,产生白色沉淀且沉淀不溶解。
CO32- :取少量试剂滴加稀盐酸，有气体产生，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
（二）物质的鉴别1、原理：（1）依据物质的特殊物理性质进行检验。
如：物质的颜色、气味、溶解性、溶解度及热效应等。
九年级中考化学专题复习物质的鉴别和检验
SO42CO离子 H＋ 试剂或方法 紫色石蕊溶液 用玻璃棒蘸取少量溶液滴 到蓝色石蕊试纸上 用玻璃棒蘸取少量溶液滴 到pH试纸上 加入少量锌粒等活泼金属 加入少量碳酸钠粉末 加入一枚生锈的铁钉 实验现象 变红 试纸变红 pH小于7 有气泡产生 有气泡产生 铁锈消失， 溶液变为黄色
考点2 常见阴离子的检验
离子 OH－ 试剂或方法 现象 变蓝 紫色石蕊溶液 变红 无色酚酞溶液 用玻璃棒蘸取少量 pH大于7 溶液滴到pH试纸上 生成蓝色絮状沉淀 滴加CuSO4溶液(或 FeCl3溶液) (或红褐色沉淀) 产生白色沉淀, 加Ba(NO3)2溶液, 稀HNO3溶液 沉淀不溶于稀HNO3 遇H＋，澄清石灰水 有气体产生，澄清石灰水变浑浊 加AgNO3溶液，稀 产生白色沉淀， HNO3溶液 沉淀不溶于稀HNO
解题方法指导 液体的鉴别: 连锁法
当题中出现不用任何试剂将溶液鉴别时， 可先考虑连锁法，即先观察溶液的颜色，再利 用该有色溶液鉴别出某一种溶液，再用鉴别出 的这一种溶液去鉴别出另外的溶液，即连锁鉴 别。例如，CuSO4溶液、NaOH溶液、MgCl2 溶液、HCl溶液的鉴别，可先观察出兰色溶液 CuSO4溶液，再用CuSO4溶液鉴别出NaOH溶 液，再用NaOH溶液分别鉴别出MgCl2溶液、 HCl溶液。
解题方法指导
液体的鉴别: 酸碱指示剂法
在溶液鉴别时，可先考虑溶液的 酸碱性，例如，NaCl溶液、NaOH溶 液、HCl溶液的鉴别，三种溶液刚好 分别显中性、碱性、酸性，可采用紫 色石蕊试液加以鉴别。
解题方法指导 液体的鉴别:
离子对应法 在酸碱指示剂法不能使用时，可考虑离子对 应法。将H+与CO32-对应（接触有气泡产生）， Ag+与Cl-对应，Ba2+与SO42-对应等（接触有沉淀 产生）。其中最重要的一组是H+与CO32-。即题中 出现含H+（酸）的物质，可考虑用可溶性的碳酸 盐来鉴别，出现碳酸盐，可考虑用酸来鉴别。例 如，NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液的鉴 别,可用HCl溶液来加以鉴别; HCl溶液、NaOH溶 液、Ca（OH）2溶液的鉴别，可用Na2CO3溶液 来加以鉴别。
初三化学物质的检验、鉴别、共存与除杂
加热
加热后能熔化的是热塑性塑料，加热后不能熔化的是热固性塑料
物质溶于水温度变化的物质
加水
溶解时放热的是NaOH、浓硫酸
溶解时吸热的是：KNO3、NH4NO3
三、物质的除杂
常见物质的除杂
物质状态
物质
杂质
方法
气体
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO2
H2O
通过浓硫酸
CO2
HCl
通过足量的饱和NaHCO3溶液
蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾
通过灼热的氧化铜
一氧化碳
点燃，在火焰上方罩一个准予而干燥的小烧杯，倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡
蓝色火焰，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊
通过灼热的氧化铜
甲烷
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡
蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊
物质的检验、鉴别、共存与除杂
一、常见气体的检验
气体
检验方法
实验现象
吸收方法
水蒸气
通过白色的无水硫酸铜
白色变蓝色
浓H2SO4、NaOH固体、生石灰
二氧化碳
通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
NaOH溶液
氧气
带火星的小木条
木条复燃
通过灼热的铜网
氨气
湿润的红色石蕊试纸
石方罩一个冷而干燥的小烧杯
合金与组成他们的纯金属
相互刻画
相互刻画，有划痕的为纯金属，反之为合金
真假黄金
加入稀盐酸
加入稀盐酸有气泡产生的是假黄金（通常是用铜锌合金伪造的），没有气泡的是真金
铵态氮肥和尿素
加入熟石灰
九年级初三化学 - 物质的检验和鉴别 - 练习含答案
九年级初三化学- 物质的检验和鉴别1．能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）A．铜丝B．硝酸钠溶液C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液C 铜丝与碳酸钠、氯化钾两种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，A不符合题意；硝酸钠溶液与硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，B不符合题意；稀盐酸与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成、与碳酸钠溶液反应有气体生成，与氯化钾溶液不发生化学反应，出现三种不同的现象，可以鉴别，C符合题意；氢氧化钠和碳酸钠、氯化钾两种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，D不符合题意。
2．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）A．HCl B．Na2CO3C．KNO3D．FeCl3B HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，A错误；Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，B正确；KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，C 错误；FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，D错误。
3．下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（）A．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别A CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显变化的是KNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，A错误；组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是KOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的KOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，B正确；分别溶于水，温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，温度几乎无变化的是碳酸钠、氯化钠，利用水无法鉴别；组内四种物质两两混合时NH4NO3、NaOH反应能产生有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，C正确；分别加入水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水温度几乎没有明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠、氧化钙，试管内有白色不溶物的是原物质是氧化钙，形成无色溶液的是氢氧化钠，可以鉴别，D正确。
初三化学物质的检验方法知识点
初三化学物质的检验方法知识点
初三化学物质的检验方法知识点初三化学物质的检验方法 (一) 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清
4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水(也可不滴入澄清石灰水)
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子
10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡(注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴。
初三化学总复习物质的检验和鉴别ppt课件
警察在检查司机是否酒后开车
酒中的乙醇分子可以使橙红色 的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为 绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]
一、物质的检验 根据物质的特有性质,将某种物质确定出来的过程。
（黑色）掌握常见物质的主要物理特性
（黑色） CuO
(1)固体物质的颜色 （黄色无)水CuSO4 CaCO3
ClSO42CO32_ HCO3NH4+
AgNO3溶液 和稀硝酸
Ba(NO3)2溶液 和稀硝酸
稀盐酸 澄清石灰水
生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀
生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀
有使澄清石灰水变浑浊的 气体生成
NaOH溶液，湿润的红色石 有刺激性气体生成，可使湿
蕊试纸
润的红色石蕊试纸变蓝
课前准备 其他物质的检验方法
MnO2
S
CuFe2O3
K lO3 Fe3O4
NaCl、Ca(OH)2 CaO 铁粉 CuSO4·5H2O
P2（O5红色） MgO
（红色）
（黑色）
（黑色）
（蓝色）
(2)溶液的颜色 ①含Cu2+的溶液 ②含Fe3+的溶液 ③Fe2+的溶液 ④高锰酸钾溶液
（蓝色） （黄色） （浅绿色）
（紫色）
(3)沉淀的颜色
HACl
—— ↑
——
KClB ——
—— ——
NaC2CO3 ↑
——
↓
DCa(NO3)2 —— ——
↓
物质
检验方法
水 硬水
通过无水硫酸铜 加肥皂水
羊毛纤维
取样点燃
化肥中磷肥 观察外观,加水溶解
现象
白色固体变蓝色 泡沫少，浮渣多 有烧羽毛的焦臭味，剩 余物质能用手捻成粉末
九年级化学专题复习：物质的检验和鉴别
九年级化学专题复习：物质的检验和鉴别一、物质的检验：1、物质的检验和鉴别方法和思路：根据特征选试剂、分析现象定结论。
2、物质的检验和鉴别的原则：① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl －和SO 42－时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。
3、物质检验和鉴别的步骤：一取样 (有时固体样品需配成溶液)、二加试剂、三观现象、四得结论。
4、物质鉴别的思路和方法① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
用一种试剂鉴别 方法：选择一种使它们分别产生不同现象的试剂或用一种试剂先鉴别出其中一种物质，然后再用它和其它物质混合，根据特殊现象则可鉴别出第二种物质.[例1]、 用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是 （ ）A ．硝酸铵、食盐、烧碱B ．汽油、酒精、浓硫酸C ．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D ．氯化钾、硝酸钾、氯化钠 练习1、只需用水就能直接鉴别的一组物质是 （ ）．2)(OH BaA．Na2SO4CuSO4CaCO3 B．AgCl BaSO4CuSO4 C．NaCl CaCl2BaCl2D．BaCl2AgCl CaCO3[例2]、用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，选用的试剂是（）A．氯化钡溶液 B．紫色石蕊试液 C．硝酸银溶液 D．无色酚酞试液[练习2]、①、用一种试剂鉴别K2CO3、AgNO3、NaCl三种无色溶液②、只用一种试剂将NaOH、 Na2CO3、 Ba(OH)2三种溶液一次分开来的试剂为（）A、H2SO4B、HClC、CaCl2D、(NH4)2SO4③、请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、NaCl四种无色溶液操作方法:④、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是( )A、NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂）B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫酸）C、Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液）D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液）不用任何试剂鉴别方法1：观察颜色、闻味法：先通过观察找出有特殊颜色或气味的一种物质，然后再用它和其它物质混合，根据特殊现象则可鉴别出第二种物质，再以第二种物质为试剂，让它与剩余物质混合，又可鉴别出另一种有特殊现象的第三种物质，以此类推，选出正确答案。
初三化学物质的检验、鉴别、共存与除杂
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照
④取少量试剂加入可溶性铜盐
①变蓝
②变红
③pH小大于7
④有蓝色沉淀生成
CO32-
①先取少量试剂滴加稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水
②取少量试剂滴加可溶性钙盐
①有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
②有白色沉淀产生
SO42-
取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量澄清石灰水，过滤
NaCl溶液
Na2SO4溶液
加入适量的氯化钡溶液，过滤
NaCl
CuSO4
加入适量的氢氧化钡溶液，过滤
FeSO4
CuSO4
加入足量的铁粉，过滤
蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊
二、物质的鉴别
1.常见离子的鉴别
离子符号
检验方法
实验现象
H+
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液；
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上，并与标准比色卡对照；
③取少量试剂加入锌粒；
④取少量试剂加入碳酸盐
①变红
②pH小于7
③有气泡产生
④有气泡产生
OH-
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
热塑性塑料与热固性塑料
加热
加热后能熔化的是热塑性塑料，加热后不能熔化的是热固性塑料
物质溶于水温度变化的物质
加水
溶解时放热的是NaOH、浓硫酸
溶解时吸热的是：KNO3、NH4NO3
三、物质的除杂
常见物质的除杂
物质状态
物质
杂质
方法
气体
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
初中化学物质检验与鉴别
初中化学物质检验与鉴别一、物质检验和鉴别原则：现象明显，操作简单。
使待检验物质现象对比度较大（如紫色和蓝色之间的区别不是很明显一般不选）；能够用物理方法鉴别和区分的就不用化学方法，能够用一种试剂鉴别的不用多种试剂，能用一种方法鉴别的不用多种方法。
1、物理方法：如观察物质的颜色、闻气味、溶解性、溶解度的热效应，与水时的颜色变化，溶解时的吸热放热现象，水溶液的颜色等，根据这些物理性质观察、分析、判断可鉴别一些特殊的物质，如绿色粉末（碱式碳酸铜）、红色粉末（铜或者铁锈）、刺激性气味气体（NH3、HCl）等。
2、化学方法：取待鉴别试剂加入能够产生与其他物质有明显区别的现象的试剂，或者根据物质的不稳定性加热（如碳酸氢钠、碳酸氢铵、高锰酸钾、碳酸钠）等。
鉴别方法：先取样后操作，先现象后结论，现象结论要分清，排除干扰再检验。
二、常见气体的检验三、初中常见离子检验四、一些常见物质鉴别含天然纤维的棉、麻：点燃有烧纸气味含蛋白质的蚕丝、毛：点燃有烧焦羽毛气味，燃烧残留物为黑色，易捏碎合成纤维：点燃产生黑色硬球，捏不碎软水和硬水：加入肥皂水，产生肥皂泡多的是软水淀粉：与碘变蓝常见物质特征红棕色粉末：铁锈（主要成分Fe2O3）绿色粉末：铜绿Cu2（OH）2CO3白色粉末：CuSO4、MgO、Na2CO3、NaOH蓝色晶体：CuSO4-5H2O红色固体：Cu、Fe2O3黑色粉末：C、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉浅绿色溶液：亚铁盐溶液（FeCl2）棕黄色溶液：铁盐溶液（Fe2（SO4）2）蓝色溶液：可溶性铜盐（CuCl2、CuSO4）紫色溶液：高锰酸盐（KMnO4）四种微溶物：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MaCO3三种不存在的物质：AgOH见光分解；碳酸铝、碳酸铁双水解应用：验酒驾原理：橙色重铬酸钾（K2Ge2O7）酸性水溶液与酒精迅速生成蓝绿色Ge2O3五、试题Ⅰ、组内鉴别问题：1、下面的四组溶液中，不用加其它任何试剂，只需组内物质相互反应，就能加以鉴别的（）A、NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3B、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KNO3C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2D、FeCl3、NaOH、 Na2SO４、 KCl2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是 ( ）A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)23、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（）A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOHB、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HClC、AgNO３、NaNO３、NaCl、HClD、 FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４,4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（）A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl25、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（）A、NaOH、HCl、NaClB、Na2CO3、HCl、BaCl2C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2D、AgNO3、HCl、NaCl6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（）A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KClB、C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)27、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（）A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KClB、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl.C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2例：下列各组物质的溶液，不加任何试剂就能将其一一区别出来的是（）A．氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠B．硫酸钠、氯化钡、碳酸钾、硝酸钾C．氯化铁、氢氧化钠、硫酸、硝酸钡D．氯化钠、碳酸钠、硝酸锌、硫酸Ⅱ、一次鉴别问题。
九年级化学物质的鉴定与鉴别
白色沉淀
K2CO3
AgNO3 NaCl
稀盐酸
产生气体 无现象
ＡgNO3 K2CO3 NaCl
例题：
请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐 酸、NaCl四种无色溶液
H2SO4 Ba(OH)2
HCl
NaCl
变红
Ba(OH)2
酚酞
无现象
H2SO4
HCl
变红的Ba(OH)2溶 液
NaCl
生成白色沉淀,
性 ②无色酚酞
溶 液
③pH试纸
④含有Cu2+的溶液
⑤含有Fe3+的溶液
现象 ①变红 ②pH<7 ③产生气体
④产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体
①变蓝 ②变红 ③pH>7 ④蓝色沉淀 ⑤红褐色沉淀
常见离子的鉴定（二）
鉴定离子
Cl— 盐酸或 可溶性 盐酸盐
所用试剂 AgNO3溶液和稀 硝酸
现象
生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀
且红色消失 H2SO4
红色消失
HCl NaCl
没有变化
3、不用试剂鉴别
不用任何试剂，可根据待测物的物理 性质（如颜色、气味、溶解情况）先 鉴别出其中的一种物质，再利用该物 质鉴别其他物质
若几种待测物没有明显特征，则可将 待测物两两混合，根据相互反应的不 同情况加以鉴别。
例题：
不用试剂鉴别出CuSO4、NaOH、AgNO3、 BaCl2和HCl溶液
SO42—
硫酸或 可溶性 硫酸盐
①Ba(NO3)2和稀 生成不溶于稀硝
硝酸
酸的白色沉淀
②先滴加稀盐酸，先无沉淀，后有
然后滴加BaCl2溶 白色沉淀生成，
液
不溶于酸
九年级化学物质的检验和鉴别 课件
2022/5/8
6
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9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。2022/5/92022/5/9Monday, May 09, 2022
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10、低头要有勇气，抬头要有低气。2022/5/92022/5/92022/5/95/9/2022 7:31:28 AM
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11、人总是珍惜为得到。2022/5/92022/5/92022/5/9M ay-229-May-22
2022/5/8
3
5、碳酸盐的检验：（1）加入 （2）将产生的气体通入
四、化肥的检验与鉴别
ห้องสมุดไป่ตู้
， 中。
方法
现象与结论
1、闻气味
有氨味的是
。
2、观察颜色 灰色的是
。
3、用水溶解 4、灼烧
溶解性不好的为 时吸热的为
发生白烟的是
；溶解 。
。
5、与熟石灰研磨 有氨味的是
。
2022/5/8
4
五、物质的分离 1、可溶性固体与不溶性固体的分离 过滤
例如：氯化钠与泥沙的分离、 氯化钙与碳酸钙的分离等等
2、可溶性固体的分离 蒸发结晶
要求：两种物质的溶解度受温度的影响不同 （相差很大）
例如：氯化钠与硝酸钾的分离
2022/5/8
5
六、物质的提纯（除杂）
除了过滤和结晶的方法外，还可以用加入 试剂的方法
加入试剂的原则：所加试剂只能与杂质发 生反应，且不生成新的杂质，或生成新的 物质易被除去。
2022/5/8
2
三、酸、碱盐部分的检验和鉴别
1、酸性溶液的检验：（1）PH试纸 （2）紫色石蕊试液
2、碱性溶液的检验：（1）PH试纸 （2）紫色石蕊试液 （3）酚酞试液
(初三上册)化学物质的检验、鉴别、除杂(word文档良心出品)
炭粉（C）、MnO2、Fe3O4、CuO
Cu2(OH)2CO3
CuSO4•5H2O
KMnO4
（3）溶液的颜色
颜色
溶液
铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液
铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液
亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液
（2）过滤
（3）蒸发滤液，得到固体食盐
（4）如果要获得固体芝麻，可洗涤烘干
（二）化学方法
1、沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去
2、气体法：采用加热或加入某种试剂，将混合物中的杂质转化成气体而除去
3、置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去
例：FeSO4固体（CuSO4）：加适量水溶解，加入适量铁粉，过滤蒸发滤液
课题
第10讲物质的检验、鉴别、除杂
励志言
没有什么能阻挡我前进的脚步！
知识
要点
1、检验：利用物质的特性，证明是什么物质（方法一般唯一）
2、鉴别：利用物质的不同性质，用物理或化学的方法将几种不同的物质区分出来的过程叫做鉴别。（方法可以多样）
3、除杂：利用物质的不同性质，将物质中混有的杂质除去而获得纯净的物质，叫除杂或提纯。（方法可多样）
7．（2013泸州市）某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（A）
A．一定含有碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素
B．只含有碳、氢元素D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
8．（2013锦州市）下列各组气体，不能用燃着的木条区分的是（ ）
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产生的现象
SO－42 CO－32
取少量溶液于试管中， 滴加稀Ba(NO3)2溶液和 稀HNO3
取固体或少量溶液于试 管中，滴入稀盐酸，产 生的气体通入澄清的石 灰水中
产生白色沉淀， 且不溶于稀 HNO3
产生气体，该气 体能使石灰水变 浑
NH4+
取少量溶液于试管中， 有刺激性气味的
滴加NaOH溶液，加热， 气体放出，且使
假设(猜想) 验证方法及操作 可能看到的现象 结论
常见气体的检验方法
气体
空气
氧气 (O2) 二氧化碳 (CO2)
氯化氢 (HCl)
检验方法
现象
结论
常见气体的检验方法
气体
检验方法
现象
结论
空气 将燃烧的木条伸 入集气瓶中
氧气 将带火星的木条 (O2) 伸入集气瓶内
二氧化碳 将气体通入澄清 (CO2) 的石灰水中 用湿润的石蕊试 氯化氢 纸检验 (HCl) 通入AgNO3溶液
溶
液，又出现白色沉淀，则可得出结论。
2、选用一种试剂鉴别物质：H2鉴SO别4 Na2SO4、
Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液，应Na选2CO3
用
。鉴别NaCl、HCl、Ca(OH)2
三种溶燃液烧，的木应条选用
澄清的。石灰水
3、鉴别灼C热O的、氧和化C铜O或2紫的色可石蕊能试方液法是：
(1)
；
简答题
二、常见物质 的鉴别或检验
二、常见物质的鉴别或检验
▪ 例如：有两个工厂在利益驱使下，将 分别含有氢氧化钠溶液和稀硫酸的废 液直接排放到河流之中造成水源污染， 今有两位同学为测定其含量，各取来 两瓶溶液，由于未贴标签不知哪一瓶 是氢氧化钠和稀硫酸溶液，请你采用 多种方法帮他们加以鉴别，并给这两 个工厂提出合理化建议。
2、将下列各组中的物质依次加入水
中并不断搅拌，无明显现象发生的
是
（）
４、不用其它试剂，用最简单方法鉴别下列
五种物质的溶液：①Ba(OH)2；②FeCl3；
③BaCl２；④H2SO4；⑤KCl，五种物质按
照由先到后被鉴别出来的顺序是
Ｂ
（）
A:④③①②⑤ ④③⑤
B:②①
C:②④①③⑤ ②③⑤
D:④①
Ｂ
1、请用两种方法区分家庭常用的食盐和纯 碱，简述操作过程。
2、病人在医院做胃镜透视时，由于医生的 粗心，病人服用“钡餐”(硫酸钡)后，透 视未发现病情；但此时病人一直打饱嗝， 请教医生，医生说：“病人服用太多水
假设造（成猜想”）。验证请方猜法测及操病作人服可能用看的到可的现能象是什结么论？ 请用化学方法区别两种物质。
将湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊
放在试管口
试纸变蓝
化学方程式(举 例)
常用的离子还有那些？如何检验？
常见离子的检验方法
表三
离子 检验方法
产生的现象
化学方程式(举例)
Cl- 取少量溶液于试管中，滴 产生白色沉淀， 加稀AgNO3溶液和稀HNO3 且不溶于稀HNO3
Ag+ 取少量溶液于试管中，滴 产生白色沉淀， 加稀NaCl溶液或稀HCl溶 且不溶于稀HNO3 液和稀 火焰呈淡蓝色， 该气体是
上方罩一个冷而干 烧杯内壁有水 氢气
的烧杯
珠
点燃，在火焰上方 火焰呈蓝色， 该气体是 罩一个内壁附有澄 石灰水变浑浊 一氧化碳 清石灰水的烧杯
甲烷 （CH4）
氨气 （NH3)
点燃，在火焰上方 火焰呈明亮蓝
罩一个冷而干的烧 色，烧杯内壁
杯，然后迅速倒转 有水珠，澄清
总结常见离子的检验方法 表一
离子
检验方法
产生的现象
取少量溶液于试管中，滴入紫色石
H+
蕊试液（或用PH试纸）
取少量溶液于试管中，向其中加入 锌粒
溶液变红 （或试纸变红）
产生气体，可燃
取少量溶液于试管中，滴入紫色石 溶液变蓝（或变红）
OH-
蕊试液（或酚酞试液）
用玻璃棒蘸取被测液滴在PH试纸上 PH试纸变蓝色，PH>7
结论
Ba2+ 取少量溶液于试管中，滴加稀H2SO4 产生白色沉淀，且不
和稀HNO3
溶于稀HNO3
Fe3+ 取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶 有红褐色沉淀生成 液
取少量溶液于试管中，滴加NaOH溶
Cu2+
液
有蓝色沉淀生成
向盛有铁钉的试管中加入少量溶液 铁钉上附有红色物质
常见离子的检验方法
表二
离子
检验方法
课后作业
1、做《一本全》145页例4、148页例12、 160页例10、 161页例14
2、前置作业 预习《一本全》148 页（五）混合物
的分离和提纯
物质的检验和鉴别
物质的检验和鉴别
▪ 安阳市第二十中学 化学组 ▪ 陈培军
学习目标 1、学会常见气体的鉴别 2、知道常见物质或离子的检
验方法 能力目标 1、掌握常见气体的检验方法 2、通过例题学会分析问题的
一、常见气体的检验
一、常见气体的检验
例如：右图为已收集满的一瓶无色无毒气 体。请你用学过的知识进行探究，确定 该气体可能是什么气体。
5、有失去标签的五种溶液：稀盐酸、氯化铜、 氯化镁、硫酸铁和无色酚酞试液，要求只 用一种试剂把它们鉴别开，该试剂是（ ）
填空题
1、某溶液含有Na+、H+、Cl-、SO42-，欲证
明两种阴离子存在，选用的最佳方案是：先
向溶液Ba中(NO滴3)加2 足量的
溶液，直到沉
淀完全，再Ag取NO上3 层清液，滴加
Ca2+ 取少量溶液于试管中，滴 产生白色沉淀， 加碳酸钠溶液后，再滴入 后溶于稀HCl，
稀HCl
并产生无色气体。
练习题
1、在下列各组物质中加水D 充分 反应，能产生两种不溶物的是 （）
A:K2CO3、Ca(OH)2、HND O3 B:FeCl3、KOH、NaNO3
C:AgNO3、HCl、HNO3 D:CuSO4、Ba(OH)2、NaCl
总结常见离子对和现象
总结常见离子对和现象
OH-
CO32SO42Cl-
H+ [(H2O)] Fe3+[Fe(OH)3] 红褐色沉淀 Cu2+[Cu(OH)2] 蓝色沉淀 Mg2+[Mg(OH)2] 白色沉淀 NH4+[NH3↑＋H2O] H+ ［H2O＋CO2↑]
Ca2+［CaCO3 ] 白色沉淀 Ba2+ ［BaCO3 ]白色沉淀 Ba2+ ［BaSO4 ]白色沉淀 Ag+ ［AgCl ]白色沉淀
燃烧不变
木条复燃
石灰水变 浑浊 试纸变红
出现白色 沉淀
该气体是空气
该气体是氧气
该气体是二氧 化碳 该气体是氯化 氢 该气体是氯化 氢
还学过哪些常见的气体呢？
气体
检验方法
现象
结论
氢气
（H2）
一氧化碳 （CO)
甲烷 （CH4）
氨气 （NH3)
还学过哪些常见的气体呢？
气体 氢气 （H2）
一氧化碳 （CO)
烧杯，注入澄清的 的石灰水变浑
石灰水
浊
用湿润的红色石蕊 试纸变蓝 试纸检验
该气体是 甲烷
该气体是 氨气
练习题
1、区别氢气B、二氧化碳、氧气三种 气体，应采用的方法是 （ ） A：将气体分别通入水中 B：将燃着的木条分别伸入盛有气 体的集气瓶中 C燃:着将的木气条体、分干冷别的通烧杯入、澄澄清清的的石石灰水灰水 中
回到目标
回到目标
学习目标 1、学会常见气体的鉴别 2、知道常见物质或离子的检验方 法 能力目标 1、掌握常见气体的检验方法 2、通过例题学会分析问题的方法。 3、总结常见离子对并会运用，解
练习巩固
选择题
1、区别H2和CO,可用的方B 法是 （）
A：通入水中
B：将B 燃烧产
物通入石灰水中
C：点燃后观察火焰颜色 D：与 灼热的氧化铜反应A